广东省汕头市第一中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025-2026学年度第一学期期中考试 高二年级 化学科(选择性考试) 试题 注意：试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟 可能需要用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题(共16题，共44分。第1～10题，每题2分；第11～16题，每题4分。) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法中不正确的是 A. 硝酸铵受撞击可能发生分解反应而爆炸，硝酸铵分解属于放热反应 B. 梦溪笔谈中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了分解反应 C. “真金不怕火炼”， 真假黄金假黄金为铜锌合金可以用灼烧鉴别 D. 工业合成氨的过程中，控制N2、H2的物质的量之比为1:3.2，可提高N2转化率 2. 下列有关说法正确的是 A．△H<0、△S>0的化学反应一定属于自发反应 B．pH均为5的HCl溶液和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C．铁与稀硫酸反应制取氢气，向溶液中加入CuSO4溶液一定可以加快化学反应速率 D．在恒温恒压的密闭容器中进行反应2NO+O2 ⇌ 2NO2，达到平衡后充入He气体，平衡不移动 3．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．醋酸钠的电离方程式：CH3COONa ⇌ CH3COO- + Na+ B．某溶液，若c(H+)=c(OH-)，一定为中性溶液 C．1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中已电离的H+数目为0.1 NA D．氨水属于强电解质 4. 如下图所示，H 1=－393.5 kJ•mol－1；H 2=－395.4 kJ•mol－1， 下列正确的是 A．相同条件下，金刚石比石墨稳定 B．石墨和金刚石的相互转化是物理变化 C．C(s，石墨) = C(s，金刚石) H = +1.9 kJ•mol－1 D．石墨和金刚石充分燃烧的产物均为CO 5．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 A．正反应速率一定大于逆反应速率 B．生成物的百分含量一定增加 C．反应物的转化率一定增大 D．反应的平衡常数一定发生改变 6. 蒸馏水中加入适量下列物质，水的电离被促进的是 A．H2SO4 B. NaOH C. NaCl D. Na2CO3 7．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.75 g食盐；②用量程为10 mL的量筒量取5.3 mL 0.1mol/L盐酸；③用pH试纸测得某新制氯水溶液的pH值是2.2；④用酸式滴定管量取10.30 mL NaCl溶液。其中数据合理的是 A．② B．②③ C．②④ D．②③④ 8．已知Ka(HClO)= 4.0×10-8，Ka1(H2CO3)= 4.5×10-7，Ka2(H2CO3)= 4.7×10-11。反应Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO，达到平衡后要使HClO的浓度增大，可加入或通入 A．水 B．过量NaHCO3(s) C．适量HCl(g) D．过量NaOH(s) 9．由一价离子组成的四种盐AC、BD、AD、BC（A、B为阳离子，C、D为阴离子），溶液的浓度均 为1 mol·L-1，在常温下，AC和BD溶液均显中性，AD溶液显碱性，BC溶液显酸性，下列正确的是 A. B. C. D. 碱性 AOH < BOH AOH < BOH AOH > BOH AOH > BOH 酸性 HC > HD HC < HD HC < HD HC > HD 10. 纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示，已知 具有碱性，下列叙述不合理的是 A．在反应②中，因具有碱性，其作用可能是促进氯化铁水解 B．直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁 C．反应③的化学反应方程式是：6 FeOOH + CO = 2 Fe3O4 + 3H2O + CO2 D．纳米四氧化三铁在水中形成的分散系，有可能产生丁达尔现象 11. 下列溶液，属于盐类水解显碱性的是 A. NH4Cl溶液 B. NaOH溶液 C. NaHSO4溶液 D. CH3COONa溶液 12. 下列说法中，正确的是 A．改变压强、使用催化剂、改变温度，都能改变化学平衡常数的大小 B．CH3COOH和NH3·H2O的电离常数近似相等，所以CH3COONH4溶液近似为中性 C．水分子的球棍模型为直线型 D．任何浓度的酸和碱都能发生酸碱中和反应 13. 在下，工业制硫酸发生反应：。如果反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是 A. 使用催化剂能使反应物转化率达 B. 改变温度不能使该平衡发生移动 C. 时，反应达到平衡状态 D. 任意时刻每消耗同时消耗 14. 对于0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列正确的是 A. c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(CO32-) + c(HCO3-) B. 2c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(H2CO3) C. c (OH-) = c(H+) + c(HCO3-)+ c(H2CO3) D. 溶液显酸性 15. 已知反应N2(g)＋3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入N2和H2，在一定条件下发生反应，右图是某物理量Y随时间(t)变化Y t T11 T2 的示意图，Y可以是 A．N2的物质的量分数 B．混合气体的密度 C．正反应速率 D．混合气体的平均摩尔质量 16．室温下，将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．a点由水电离出的c(H+)＝1.0×10-14 mol·L-1 B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) C．c点：c(Cl－)＝c(NH) D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 二、非选择题(共56分) 17.（2+2+2+2+1+1+1+1+2+2=16分） （1）298K、1 atm时，1 g H2完全燃烧生成气态H2O，放出a kJ热量，请完成该热化学方程式： 2H2(g) + 。 （2）写出下列物质的溶液水解的离子方程式： NH4Cl： ； CH3COONa： 。 （3）NaOH溶液和CH3COOH溶液混合反应，所得混合溶液恰好显中性时 （选填A或B或C）。 A. NaOH溶液过量 B. CH3COOH溶液过量 C. 两者恰好反应 （4）H3PO4的第一、二、三级电离常数分别为Ka1、Ka2、Ka3，若Kw表示水的离子积常数，则HPO42-的电离常数为 （选填Ka1、Ka2、Ka3），HPO42-的第一步水解常数表达式为Kh1 = （用含Kw、Ka1或Ka2或Ka3的式子表示）。若Na2HPO4溶液显碱性，说明HPO42-的电离 水解（选填“<”、“=”或“>”）。 （5）已知NaHCO3溶液为碱性，不考虑2HCO3- ⇌ H2CO3+ CO32-，则c(Na+)、c(H+)、c(OH-)、c(H2CO3)、c(HCO3-)、c(CO32-) 由小到大的顺序为 。 （6）若反应2A(g) ⇌ B(g)的化学平衡常数为a， 反应C(g) ⇌ 2D(g)的化学平衡常数为b，则相同条件下反应2A(g) + C(g) ⇌ B(g) + 2D(g)的化学平衡常数为K= （用含a、b的式子表示）。 （7）恒温恒容时，反应CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)已达平衡状态，各物质浓度均为1 mol/L，此时加入1 mol H2O(g)和1 mol CO2(g)，平衡 移动（选填“向左”、“向右”或“不”）。提示：从化学平衡常数的角度去思考。 18.（14分）漂白液是生活中常见的一种含氯消毒剂，工业上采用Cl2与过量NaOH溶液制备。实验室采用右图所示装置模拟制备漂白液。 （1）实验开始，烧瓶中反应的化学方程式为2KMnO4 + 16HCl (浓)== 2KCl + 2MnCl2 + + 8H2O。 （2）试剂a为 。 NaOH溶液的作用是 。 （3）用移液管吸取10.00 mL漂白液，稀释成100.00 mL的试样。再量取10.00 mL试样置于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸溶液和过量的KI溶液，摇匀后在暗处静置。然后用0.01 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴至淡黄色，加几滴淀粉溶液做指示剂，溶液立即变蓝色，继续滴定至蓝色消失，读取滴定体积为V mL。 已知：ClO- + 2I- + 2H+ =I2+ Cl- +H2O ， I2 + 2S2O32－ = 2I－ + S4O62－， Na2S2O3溶液显碱性。 ① 上述滴定操作中用到的仪器有碘量瓶、胶头滴管、 。 ② 稀硫酸不能过量，会影响后续滴定，原因用化学方程式表示为2H+ + S2O32- = S↓ + SO2↑ + 。 ③ 该漂白液中的浓度为 mol·L－1。 （4）某合作学习小组研究温度对漂白液pH的影响：同学甲认为温度升高，漂白液pH将变大，理由是溶液中存在平衡： （用化学方程式表示），温度升高促进平衡正向移动。但老师告诉该同学，还得考虑温度升高，Kw也增大，所以中学不较真pH增大还是减小这个问题， 19．（12）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝()、钼()、镍()等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下： 已知：该工艺中，时，溶液中元素以MoO42－的形态存在。 （1） “焙烧”中，有生成，其中元素的化合价为___________。 （2）Ni和Fe均属于第VIII族，写出Ni和稀硫酸反应的离子方程式 。 （3） “沉铝”中，生成沉淀X的离子方程式为[Al(OH)4]－+ = + HCO3－。 （4）“沉钼”中，pH为7.0。生成的离子方程式为 。 （5）① 滤液 Ⅲ 中，主要存在的钠盐有和Y，Y为 (填化学式)。② 往滤液 Ⅲ 中添加适量固体后，通入足量 (填化学式)气体，再通入足量，可析出Y。 20. (14分) 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。以 FeOOH作催化剂，分别以CO和CO2为碳源，与H2S反应均能产生COS，反应如下 反应I：CO(g) + H2S(g) ⇌ COS(g) + H2(g) 反应Ⅱ：CO2(g) + H2S(g) ⇌ COS(g) + H2O(g) （1）以CO为碳源制COS反应分两步进行，其反应过程能量变化如图所示。 ① CO(g) + H2S(g) ⇌ COS(g) + H2(g) △H = 。 ② 决定COS生成速率的步骤是 (选填“第1步”或“第2步”)。 （2）在密闭容器中按下表投料，分别发生反应Ⅰ和反应Ⅱ(N2不参与反应)，反应时间和压强相同时， 反应Ⅰ 反应Ⅱ 起始投料 CO H2S N2 CO2 H2S N2 起始物质的量分数/% 1 1 98 1 1 98 测得COS的物质的量分数随温度变化关系如下图实线c、d所示(虚线a、b表示平衡曲线)。 ① 已知相同条件下，反应 Ⅰ 速率比反应 Ⅱ 快。反应 Ⅰ 的平衡曲线是 (填标号)。 800～1200℃时，曲线d中COS物质的量分数不断增大，原因是 。 ② 下列说法正确的是 (填标号)。 A. 降低反应温度，CO和CO2的平衡转化率均增大 B. 该实验中，900℃时，反应Ⅰ的COS生成速率大于分解速率 C. 恒温恒容下反应 Ⅱ 达到平衡后，增大N2的体积分数，平衡正向移动 D. 选用合适的催化剂均能增大反应 Ⅰ 和反应 Ⅱ 的COS的平衡产率 ③ A点对应的平衡体系中，H2S的转化率为 ，该温度下反应的平衡常数K= (写计算式)。 2025-2026学年度第一学期期中考试高二年级 化学科(选择性考试) 参考答案 1-5：BABCA，6-10：DCBDB，11-16：DBC ADC 17.（2+2+2+2+1+1+1+1+2+2=16分） （1）2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) ΔH= - 4a kJ/mol （4a错0分；单位错、没写状态、配平错均扣1分，扣完为止）。 （2）NH4+ + H2O ⇌ H+ +NH3·H2O；CH3COO-+ H2O ⇌ OH- + CH3COOH 。（全对2分，有错就0分，下同） （3）B 。 （4）Ka3，Kh1 =Kw/ Ka2。<。 （5）c(CO32-)< c(H+)< c(H2CO3)< c(OH-)< c(HCO3-)< c(Na+)。（错一个全扣，写成>若正确，也得1分。） （6）ab或a·b或ab。 （7）不。 18．(14分，每空2分。) （1）5Cl2↑ (漏写↑不扣分，少写5扣1分)。 （2）饱和食盐水。 吸收氯气，制取漂白液。（写“吸收氯气”就给2分）。 （3）①碱式滴定管或移液管。② H2O 。 ③V/200。 （4）NaClO + H2O HC1O + NaOH 。 19. (12分，每空2分。) （1）+6 。 （2）Ni + 2H+ =Ni2+ + H2 。 （3）CO2 = Al(OH)3↓。(漏写↓不扣分，两个物质均写对才得分) （4）MoO42－ + Ba2+ = BaMoO4↓。(漏写↓不扣分) （5）① NaHCO3 ，② NH3 。 20、(14分，每空2分。) （1）① -11.3 kJ/mol 。 ② 第1步。 （2）① a；温度升高，反应速率加快，相同时间内生成的COS物质的量增多，物质的量分数不断增大。 ② AB 。 ③ 3% ，0.032/(1-0.03)2 。 2025-2026学年度第一学期期中考试 高二化学（选择性考试） 试题卷 第8页 共6页 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年度第一学期期中考试高二年级化学科（选择性考试） 参考答案 1-5:BABCA,6-10:DCBDB,11-16:DBC ADC 17.(2+2+2+2+1+1+1+1+2+2=16分) (1)2H2g+02g=2H0g△H=-4 akJ/mol(4a错0分；单位错、没写状态、配平错均扣1分，扣完为止)。 (2)NH4+HO=H++NH3H2O:CH3COO+HO=OH+CH3COOH。(全对2分，有错就0分，下同) (3)B。 (4)Ka3,Khl=Kw/Ka2o (5)c(CO32)Kc(H)下cHCO)下c(OH)c(HCO)<cNa)。（错一个全扣，写成>若正确，也得1分。) (6)ab或ab或axb。 (7)不。 18.(14分，每空2分。) (1)5C2↑（漏写↑不扣分，少写5扣1分）。 (2)饱和食盐水。吸收氯气，制取漂白液。（写“吸收氯气”就给2分）。 (3)①碱式滴定管或移液管。②H0。③V/200。 (4)NaCIo+H20÷HC1O+NaOH。 19.(12分，每空2分。) (1)+6。 (2)Ni+2H=Ni2++H2↑。 (3)CO2=A1(OH3↓。（漏写1不扣分，两个物质均写对才得分） (4)Mo042-+Ba2+=BaMoO4↓。（漏写1不扣分） (5)①NaHCO3,②NH。 20、(14分，每空2分。) (1)①-11.3kJ/mol。②第1步。 (2)①：温度升高，反应速率加快，相同时间内生成的COS物质的量增多，物质的量分数不断增大。 ②AB。 ③3%，0.0321(1-0.03)2。 2023-2024学年度第一学期期末考试高二化学（选择性考试）答案第1页共1页