广东省汕头市金山中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

2024级高二第一学期期中考试 化学科试卷 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、单项选择题（本题包括16小题，1～10小题每题2分，11～16小题每题4分，共44分。） 1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” B. 铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法 C. 水凝结成冰的过程中，体系的混乱度变化 D. “问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池片，该电池将化学能转化为电能 2. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生 C 帮厨活动：餐后将洗净的铁锅擦干 铁锅在潮湿环境下容易发生电化学腐蚀 D 学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧 A. A B. B C. C D. D 3. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. ，将镍粉碎有利于四羰基镍的生成 C. 向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大 D. 加热0.5 mol/L CuCl2溶液，颜色由蓝色变为绿色 4. 下列解释实验事实的方程式不正确的是 A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHH++CH3COO- B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0 C. 向Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++COCaCO3↓ D. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+H2OOH-+HCO 5. 硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3+H2OB(OH)+H+。已知常温下，Ka(H3BO3)=5.4×10-10、Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列说法错误的是 A. H3BO3为一元酸 B. 0.01mol•L-1H3BO3溶液的pH≈6 C. 常温下，等浓度溶液的pH：CH3COONa>NaB(OH)4 D. NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量清水冲洗，再涂上硼酸溶液 6. 肼(N2H4)又称联氨，为二元弱碱，与硫酸反应可生成、。下列说法正确的是 A. 水溶液中的电离方程式为 B. 稀释0.01mol/LN2H4水溶液，pH升高 C. N2H4的水溶液中存在： D. 室温下N2H4水溶液pH=12 7. 用0.100mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定25.00mL某未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液，滴定曲线如图所示，其中E为电动势，反映溶液中c()的变化。下列有关叙述错误的是 A. 酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中 B. 滴定过程中不需要使用指示剂 C. 滴定结束后俯视读数，会导致所测草酸溶液的浓度偏低 D. 若草酸溶液的浓度为0.200mol·L-1，则a点的c(Mn2+)=0.100mol·L-1 8. 下列装置不能达到实验目的的是 A. 图甲：在铁件表面镀铜 B. 图乙：依据设计原电池 C. 图丙：探究吸氧腐蚀 D. 图丁：探究牺牲阳极法保护金属铁 9. 杭州亚运会主火炬创新使用绿色“零碳甲醇”燃料。关于甲醇、空气和溶液组成的燃料电池，下列说法错误的是 A. 向负极移动 B. 可选用石墨、作电极 C. 负极发生的电极反应为： D. 相比直接燃烧甲醇发电，甲醇燃料电池能量利用率高 10. 亚硝酰氯在有机合成中有重要应用，其合成反应的反应历程如图。下列说法不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 曲线I可能加入了催化剂 C. 反应过程只存在极性键的断裂和形成 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 11. 以某工业铜粉(主要成分为Cu和少量CuO)为原料生产CuCl的工艺流程如图所示： 已知CuCl难溶于醇和水，在潮湿的空气中易水解、易被氧化。下列说法错误的是 A. 为避免反应物分解，“浸出”时温度不宜过高 B. “反应”中，主要反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1 C. 可从“滤液”中回收其主要溶质NH4Cl D. 乙醇加快了CuCl表面水分的去除，防止CuCl变质 12. 在容积可变的初始体积为的密闭容器中充入和发生反应生成，的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示，其中。下列说法正确的是 A. 该反应的热化学方程式为 B. 该反应在高温下易自发 C. 反应达到平衡后，压缩体积，CO的平衡转化率增大 D. B点是反应进行到时的数据，则内CO的平均反应速率为 13. H2O2是一种重要的工业原料，利用H2和O2直接法合成H2O2的反应历程如图所示，下列说法中错误的是 A. 和中Pd的化合价相同 B. 步骤2中，若有1 mol O2参与反应，转移4 mol电子 C. 降低了反应的活化能，加快了反应速率 D. 直接法合成H2O2的总反应，原子利用率理论上为100% 14. 常温下，向饱和氯水中以恒定速度滴加NaOH溶液，测得溶液pH随时间的变化如图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl2、Cl-、ClO-、HClO，该过程不考虑HClO的分解。下列有关说法错误的是 A. M点：c(H+)>c(Cl-)>c(HClO) B. 水的电离程度：M点<N点 C. 从M点到P点，溶液中的减小 D. 溶液中可能存在c(HClO)+c(ClO-)=c(Cl-) 15. 常温时，用的HCl溶液滴定V mL 的BOH弱碱溶液。溶液的pH、分布系数[的分布系数]随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如下图所示。 下列有关说法正确的是 A. BOH的电离平衡常数约为 B. a点时溶液的pH约为5 C. b点时溶液中 D. 16. 我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解和，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下，转化为的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 电解时，A电极与电源的负极连接 B. 电解总反应为： C. 由图乙可知，选择Ni-TPP催化时，电解的反应速率更快 D. 若有穿过质子交换膜，则理论上有被转化 第Ⅱ卷（非选择题 共56分） 二、非选择题（本题包括3小题，共56分） 17. NaClO在生产、生活中有广泛应用，84消毒液主要成分为NaClO。某小组设计实验制备NaClO并探究其性质。回答下列问题： 实验（一）制备NaClO。实验装置如图所示： （1）装置B中试剂是____________。 （2）写出装置C三颈烧瓶中发生反应的离子方程式__________________________。 实验（二）探究外界因素对NaClO水解程度的影响（在本题设定温度范围内NaClO只发生水解反应，不考虑其他副反应）。 【查阅资料】NaClO水解程度，次氯酸溶液浓度可通过荧光探针方法准确测定。 【提出猜想】 猜想1：其他条件相同，pH越大，NaClO水解程度越小； 猜想2：其他条件相同，NaClO浓度越小，NaClO水解程度越大； 猜想3：其他条件相同，适当升温，NaClO水解程度增大。 【设计实验】 实验方案如下（各溶液浓度均为0.10 mol/L，每支试管各滴加3滴相同浓度的紫色石蕊溶液）： 序号 温度/℃ V(NaClO溶液)/mL V(NaOH溶液)/mL V(HCl溶液)/mL V(H2O)/mL 褪色时间/s 1 20 10.0 0 0 5.0 t1 2 20 5.0 0 0 10.0 t2 3 20 10.0 2.0 0 V1 t3 4 20 10.0 0 2.0 3.0 t4 5 30 10.0 0 0 5.0 t5 （3）在实验中，补充数据V1=______。 （4）实验1、3、4测得结果：t3>t1>t4，能证明猜想1成立，请用平衡移动原理解释实验结果：__________________________。 （5）实验1、2不能验证猜想2，其原因是溶液中______浓度越小（填化学式），c(HClO)越小。可采用的改进方案是用______方法测定不同浓度NaClO溶液中的c(HClO)，计算NaClO水解程度。 （6）实验结果；t5<t1，但是不能证明猜想3成立，其原因是浓度不变时，升温，______也增大。 经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下NaClO水解平衡常数Kh，确定温度对NaClO水解程度的影响。 【查阅资料】，c0为溶液起始浓度。 【试剂与仪器】一定浓度的NaClO溶液、0.1000 mol/L的盐酸、蒸馏水、pH计等。 【设计实验】测定30℃下NaClO水解平衡常数Kh，完成表中实验。 序号 实验内容 记录数据 6 取20.00 mL NaClO溶液，用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，测NaClO溶液的浓度 消耗盐酸体积为V mL 7 测得30℃纯水的pH a 8 __________________ b （7）分别在35℃、40℃下重复上述实验。 ①实验8的实验内容是__________________。 ②数据处理：30℃，Kh=______（用含a、b、V的代数式表示）。 ③实验结论：Kh(40℃)>Kh(35℃)>Kh(30℃)，升高温度能促进NaClO水解。 18. 硫酸锰（MnSO4·H2O）是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一、工业上由天然二氧化锰与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物）制备硫酸锰的工艺如图所示。回答下列问题： 已知：①相关物质的溶度积常数 物质 Mn(OH)2 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 MgF2 ② （1）为加快“溶浸”过程的浸出速率，可采取的措施有____________（任写一种）。 （2）MnO2除了氧化MnS，另一个作用是__________________________。 （3）“滤渣1”中含有S和______，请写出生成S的离子方程式__________________________。 （4）加入MnF2除镁时，需控制溶液中______才能将沉淀完全。（溶液中的离子浓度小于或等于时可认为沉淀完全） （5）已知，，，则NH4HCO3溶液显______性（填“酸”或“碱”）。 （6）“沉锰”时发生的离子方程式为__________________________。 （7）用惰性电极电解MnSO4酸性溶液可制得MnO2，请写出电解法制备MnO2时阳极反应式__________________________。MnO2可用做碱性锌锰电池电极材料，该电池的工作原理为：，电池放电时正极反应式为_____________________。 19. 汞及其化合物在工业生产中具有重要应用。但汞具有一定毒性，需对含汞的废水、废气进行安全处理。 （1）Hg不慎洒落时，可用S将其覆盖生成难溶的HgS。HgS在水中的沉淀溶解平衡方程式为__________________________。 （2）Hg可与NO2反应，实现含Hg废气的处理，其反应机理为： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． ①反应Ⅲ． ______（用和表示）。 ②恒温恒容下，通入一定量Hg(g)和NO2(g)发生反应Ⅲ，下列说法正确的是______。 A．混合气体的密度保持不变时，说明体系已达平衡状态 B．增大NO2的浓度，可提高Hg(g)的平衡脱除率 C．向容器中充入少量氦气可缩短到达平衡的时间 D．加入催化剂，可降低反应活化能，提高Hg的脱除速率 （3）光照条件下，HgO可催化有机染料分解。向三组100 mL 的有机染料B溶液中分别加入0.075 g HgO，在不同波长的可见光照射下进行光催化活性测试，溶液中（某时刻B的浓度c与初始浓度c0的比值）随光照时间t的变化如图所示： ①在______nm可见光照射下，HgO催化有机染料B分解速率最快。 ②550 nm可见光照射下，0～20 min有机染料B的平均分解速率为______。 （4）HgCl2可用于外科手术刀的消毒。一定温度下，向1 L HgCl2溶液中加入NaCl固体（忽略溶液体积变化），溶液中HgCl2、和的物质的量分数随的变化如图所示： 已知： HgCl2与NaCl的混合溶液中主要存在平衡： ①熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2是______（填“共价”或“离子”）化合物。 ②计算反应的平衡常数K=______。 ③A点溶液中______，A点溶液中HgCl2的转化率为______（列式即可，不需化简）。 2024级高二第一学期期中考试 化学科试卷 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、单项选择题（本题包括16小题，1～10小题每题2分，11～16小题每题4分，共44分。） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷（非选择题 共56分） 二、非选择题（本题包括3小题，共56分） 【17题答案】 【答案】（1）饱和食盐水 （2） （3）3.0 （4），实验4中pH减小，促进平衡向右移动，c(HClO)增大，实验3中pH增大，平衡左移，c(HClO)减小 （5） ①. NaClO ②. 荧光探针 （6）褪色反应速率 （7） ①. 测定30℃该浓度NaClO溶液的pH ②. 【18题答案】 【答案】（1）搅拌、升温、适当增大硫酸的浓度（任写一种）； （2）作氧化剂，将亚铁离子氧化成铁离子 （3） ①. SiO2 ②. （4） （5）碱 （6） （7） ①. ②. 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. BD （3） ①. 420 ②. 0.18 （4） ①. 共价 ②. ③. ④. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ▣▣ 汕头市金山中学2024级高二第一学期期中考试化学科答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 考 号 ■ 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证 号填写清楚。 [0] [0] [0] [0] [o] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修 [1] 1] [1] [1] [1] 改时用橡皮擦干净。 [2] [2] [2] [2] [2] 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出 [3] [3] 3] [3] [3] 答题区域书写无效。 [4] [4] [4] [4] [4] [5] 5] [5] [5] [5] [6] [6] [6] [6] (67 正确填涂 缺考标记 [7] [7] [7] [7] 17] [8] [8] [8] [8] [8] [9] [9] [9] [9] [9] 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 16[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][c][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 解答题 17.(18分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)① ② 18.(18分) (1) (2) ㄖ囚■ 第1页共2页 ■ 口 请勿在此区域作答或 者做任何标记 I (3) (4) (5) (6) (7) 19.(20分) (1) (2)① ② (3)① ② (4)① ② ③ ■ 囚■囚 ■ 第2页共2页