广东省汕头市金山中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

2024级高二第一学期期中考试 化学科试卷 第I卷（选择题共44分） 一、单项选择题（本题包括16小题，110小题每题2分，11~16小题每题4分，共44分。) 1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” B.铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法 C.水凝结成冰的过程中，体系的混乱度变化△S>0 D.“问天实验舱采用砷化镓太阳能电池片，该电池将化学能转化为电能 2.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HCl 帮厨活动：餐后将洗净的铁锅擦干 铁锅在潮湿环境下容易发生电化学腐蚀 0 学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧 3.下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A,合成氨工业中需要采用高压的条件 B.Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),将镍粉碎有利于四羰基镍的生成 C.向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大 D.加热0.5mol/L CuCl2溶液，颜色由蓝色变为绿色 4.下列解释实验事实的方程式不正确的是 A.0.1mol/LCHCOOH溶液的pH>1:CH:COOH三H+CH,COO B.NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)三N204(g)△H<0 C.向Na2C03溶液处理水垢中的CaSO4:Ca2+CO,2=CaC03 D.向N2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32-+H2O一OH+HCO3 5.硼酸HBO)的电离方程式为HB0+HO、三B(OH),+H。已知常温下，KHBO)=5.4×1010、 K(CH3C0OD=1.75×103。下列说法错误的是 A,HBO3为一元弱酸 B.0.0 1mol-LH3BO3溶液的pH6 C.常温下，等浓度溶液的pH:CH3COONa>Na[B(OH4 D.NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量清水冲洗，再涂上硼酸溶液 第1页，共8页 6.肼N2H4)又称联氨，为二元弱碱，与硫酸反应可生成N2H)2SO4、N2H,SO4 下列说法正确的是 A.水溶液中N2HSO4的电离方程式为N2H6SO4=N2H+SO B.室温下，稀释0.01 mol L IN2H4水溶液，pH升高 C.室温下，0.01moLN2H4水溶液pH=12 D.N2H4的水溶液中存在：cN2H)+c(NH)+c(H)=c(OH) 7.用0.100molL1酸性高锰酸钾溶液滴定25.00mL某未知浓度的草酸H2C2z04)溶液，滴定曲线如 图所示，其中E为电动势，反映溶液中cCMO4)的变化。下列有关叙述错误的是 A,酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中 ↑E/mV B.滴定过程中不需要使用指示剂 C.滴定结束后俯视读数，会导致所测草酸溶液的浓度偏低 D.若草酸溶液的浓度为0.200molL1,则a点的 c(Mn2)=0.100 mol-L-1 V(MnO4溶液)/mL 8.下列装置不能达到实验目的的是 电流计 A G 盐桥 取该极区少量 待镀 溶液于试管中 铁件 再滴加2滴铁氰 化钾溶液 Fe 食盐水 经过酸化的 浸泡过 3%NaC1溶液 CuSO,溶液 CuCL,溶液FcCL,溶液 的铁钉 甲 乙 丙 A.图甲：在铁件表面镀铜 B.图乙：依据2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计原电池 C.图丙：探究吸氧腐蚀 D.图丁：探究牺牲阳极法保护金属铁 9.杭州亚运会主火炬创新使用绿色“零碳甲醇”燃料。关于甲醇、空气和KOH溶液组成的燃料电 池，下列说法错误的是 A,OH向负极移动 B.可选用石墨、Pt作电极 C.负极发生的电极反应为：CH,OH-6e+6OH=CO,个+5H,O D.相比直接燃烧甲醇发电，甲醇燃料电池能量利用率高 10.亚硝酰氯在有机合成中有重要应用，其合成反应2NO(g)十C1(g)=2NOCl(g)反应历程如图。 下列说法不正确的是 196过渡态 A,该反应为放热反应 180.5 B.曲线I可能加入了催化剂 0-0 103.4 C.反应过程只存在极性键的断裂和形成 室 0-000 o%oo% Q D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 反应历程 第2页，共8页 11.以某工业铜粉（主要成分为Cu和少量CuO)为原料生产CuC1的工艺流程如图所示： NHNO,(NH)SO HSO NH.CI 乙醇 工业 浸细→反应 铜粉 水洗 醇洗 →烘军→0d 滤渣 滤液 已知CCI难溶于醇和水，在潮湿的空气中易水解、易被氧化。下列说法错误的是 A,为避免反应物分解，“浸出”时温度不宜过高 B.“反应”中，主要反应的氧化剂和还原剂之比为2：1 C.可从“滤液”中回收其主要溶质NH4CI D.乙醇加快了CuCI表面水分的去除，防止CuCI变质 12.在容积可变的初始体积为1L的密闭容器中充入1molC0(g)和2molH2(g)发生反应生成 CHOH(g),H2的平衡转化率随温度(T)、压强p)的变化如左下图所示，其中T1<T2。 下列说法正确的是 A.该反应的热化学方程式为CO(g)+2H,(g)=CHOH(g)△H>0 B.反应达到平衡后，压缩体积，C0的平衡转化率增大 C.该反应在高温下易自发 D.B点是反应进行到2min时的数据，则0~2min内C0的平均反应速率 v(CO)=0.4mol.L-1.min-1 C172 H0 T T2 CI H B 0.8 步骤3 2HCI 步骤1 42HC1+2C 0.5 A 12 ci Pd 步骤2 0 P1P2 O,+2C 12题 13题 13.HO2是一种重要的工业原料，利用H2和O2直接法合成H2O2的反应历程如右上图所示，下 列说法中错误的是 A.[PdCl4]2-和[PdO2Cl]2中Pd的化合价相同 B.步骤2中，若有1mol02参与反应，转移4mol电子 C.[PdC4]-降低了反应的活化能，加快了反应速率 D.直接法合成H202的总反应，原子利用率理论上为100% 第3页，共8页 14.常温下，向饱和氯水中以恒定速度滴加NaOH溶液，测得溶液pH随时间的变化如图所示。 溶液中氯元素的存在形式仅考虑C12、CI、CIO、HCIO,该过程不考虑HCIO的分解。下列有关 说法错误的是 10 A.M点：cH)>c(CI)>c(HCIO) B.水的电离程度：M点<N点 C.从M点到P点，溶液中的cO) 减小 c(CIO) D.溶液中可能存在c(HCIO)+c(CIO)=c(CI) 50时间(s) 15.常温时，用0.1000mol·L-1的HCl溶液滴定VmL0.1000mol·L-1的B0H弱碱溶液。溶液的 pH、分布系数6B+)B+的分布系数=c c(B+)+c(BOH) 随滴加HCl溶液体积VHC)的变化关系如下图 所示。下列有关说法正确的是 6B) pH 12 A.V=10 1.0 10 B.BOH的电离平衡常数K,约为2.0×105 0.8 8 b 0.6 6 C.a点时溶液的pH约为5 a 0.4 4 D.b点时溶液中c(B)c(CI) 0.2 0 10 15 20 V(HCI)/mL 16.我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解CH3OH和CO2,工作原 理如图甲所示。不同催化剂条件下，CO2转化为C0的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催 化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 电源 一Ni8-TET COOH* …Ni-TPp COOH* HCOOH CO2* .CO* C0 CH3OH 决速步骤→ CO* 质子交换膜 反应历程 图甲 图乙 A.电解时，A电极与电源的负极连接 电解 B.电解总反应为：2C0,+CH,0H=2C0+HC0OH+H,0 C.由图乙可知，选择Ni-TPP催化时，电解CO2的反应速率更快 D.若有1molH穿过质子交换膜，则理论上有44gC02被转化 第4页，共8页 第Ⅱ卷（非选择题共56分） 二、非选择题（本题包括3小题，共56分) 17.(18分)NaC1o在生产、生活中有广泛应用，84消毒液主要成分为NaCIo。某小组设计实验 制备NaClo并探究其性质。回答下列问题： 实验（一）制备NaC1o。实验装置如图所示： 一浓盐酸 MnO 一温度计 20%NaOH言 溶液 2 冰水浴 瓶 B 磁力搅拌器 浓NaOH溶液 C (1)装置B中试剂是 (2)写出装置C三颈烧瓶中发生反应的离子方程式 实验（二）探究外界因素对NaClo水解程度的影响（在本题设定温度范围内NaC1o只发生水解反应， 不考虑其他副反应)。 【查阅资料】NaC10水解程度a=cCo)×I00o,次氯酸溶液浓度可通过荧光探针方法准确测定。 en(NaClo) 【提出猜想】 猜想1：其他条件相同，pH越大，NaCIo水解程度越小： 猜想2：其他条件相同，NaCIo浓度越小，NaClo水解程度越大： 猜想3：其他条件相同，适当升温，NaCIo水解程度增大。 【设计实验】 实验方案如下（各溶液浓度均为0.10mol/L,每支试管各滴加3滴相同浓度的紫色石蕊溶液）： 序 温度 V(NaCIo V个NaoH VHCI溶 V(H2O) 褪色 号 /℃ 溶液)mL 溶液)/mL 液)/mL /mL 时间/s 20 10.0 0 0 5.0 t 2 20 5.0 0 0 10.0 3 20 10.0 2.0 0 t 4 20 10.0 0 2.0 3.0 5 30 10.0 0 0 5.0 ts (3)在实验中，补充数据V1= (4)实验1、3、4测得结果：tt1t4,能证明猜想1成立，请用平衡移动原理解释实验结 果： 0 第5页，共8页 (5)实验1、2不能验证猜想2，其原因是溶液中 浓度越小（填化学式），c(HCIO)越小。可采 用的改进方案是用 方法测定不同浓度NaClo溶液中的c(HCIO),计算NaC1o水解程度。 (6)实验结果；ts1,但是不能证明猜想3成立，其原因是浓度不变时，升温， 也增大。 经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下NaCIo水解平衡常数Kh,确定温度对NaClo 水解程度的影响。 【查阅资料】K=o co-c(OH): co为溶液起始浓度。 【试剂与仪器】一定浓度的NaCl0溶液、0.l000nol/L的盐酸、蒸馏水、pH计等。 【设计实验】测定30c下NaClo水解平衡常数Kh,完成表中实验。 序号 实验内容 记录数据 取20.00 nLNaCIo0溶液，用 消耗盐酸体积 6 0.1000mol/L盐酸滴定至终点， 为VmL 测NaC1o溶液的浓度 7 测得30C纯水的pH 8 b (7)分别在35℃、40℃下重复上述实验。 ①实验8的实验内容是 ②数据处理：30℃，K= (用含a、b、V的代数式表示)： ③实验结论：Kh(40c)>K(35C)>K(30C),升高温度能促进NaCIo水解。 18.(18分)硫酸锰(MnSO,·H,O)是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素 肥料之一、工业上由天然二氧化锰与硫化锰矿（还含F、Al、Mg、Si等元素的氧化物制备硫酸 锰的工艺如图所示。回答下列问题： HSO H02 氨水 MnF2 NH,HCO H2SO Mns矿→溶浸→氧化→调→ 除杂 沉锰 →MnC03 一系列 MnSO4H,O MnO, 操作 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知：①相关物质的溶度积常数 物质 Mn(OH). Fe(OH), Mg(OH). Fe(OH), Al(OH), MgF, 2.0×1013 4.9×1017 5.6×102 2.8×1039 1.3×10-3 7.4×101 ②√7.4=2.7 (1)为加快“溶浸过程的浸出速率，可采取的措施有 (任写一种)。 (2)MnO2除了氧化MnS,另一个作用是 第6页，共8页 (3)“滤渣1”中含有S和，请写出生成S的离子方程式 (4)加入M正，除镁时，需控制溶液中c(F)≥mol·L1才能将Mg2+沉淀完全。（溶液中的离 子浓度小于或等于1×105mol·L1时可认为沉淀完全) (5)已知K,(NH3H2O)=1.8×105,K(H,C0,)=4.5x107,K,(H,C0,)=4.7x10",则 NH,HCO,溶液显性（填酸”或碱）。 (6)沉锰时发生的离子方程式为 (7)用惰性电极电解MnSO4酸性溶液可制得MnO2,请写出电解法制备MO2时阳极反应 式 _。O2可用做碱性锌锰电池电极材料，该电池的工作原理为： Zn+2MnO2+2HO=2MnO(OHD+Zn(OHD2,电池放电时正极反应式为 19.(20分)汞及其化合物在工业生产中具有重要应用。但汞具有一定毒性，需对含汞的废水、 废气进行安全处理。 (1)Hg不慎洒落时，可用S将其覆盖生成难溶的HgS。HgS在水中的沉淀溶解平衡方程式 为 (2)Hg可与NO,反应，实现含Hg废气的处理，其反应机理为： 反应I.Hg(g)+NO2(g)=HgNO2(g)△H, 反应IⅡ.HgNO2(g)+NO2(g)=Hg(ONO),(g)△H2 ①反应Ⅲ.Hg(g)+2NO,(g)、=Hg(ONO),(g)△H,=_(用AH1和△H,表示)。 ②恒温恒容下，通入一定量Hg(g)和NO2(g)发生反应Ⅲ，下列说法正确的是 A.混合气体的密度保持不变时，说明体系己达平衡状态 B.增大NO2的浓度，可提高Hg(g)的平衡脱除率 C.向容器中充入少量氦气可缩短到达平衡的时间 D.加入催化剂，可降低反应活化能，提高Hg的脱除速率 (3)光照条件下，Hg0可催化有机染料分解。向三组100mL12mg·L的有机染料B溶液中分 别加入0.075gHgO,在不同波长的可见光照射下进行光催化活性测试，溶液中c/c。(某时刻B的 浓度c与初始浓度c。的比值)随光照时间t的变化如图所示： 第7页，共8页 。420nm。-470nm+-550nm (20,0.7) 0.8 80.6 0.4 0.2 10 20 30 40 t/min ①在nm可见光照射下，HgO催化有机染料B分解速率最快。 ②550nm可见光照射下，0~20min有机染料B的平均分解速率为】 mgL.min。 (4)HgCl2可用于外科手术刀的消毒。一定温度下，向1L0.1mol.L1HgCl2溶液中加入NaC1 固体（忽略溶液体积变化），溶液中HgCL,、[HgCL,丁和[HgCL,]的物质的量分数δ(X)随lgc(CI) 的变化如图所示： 100 75 50 25 0 -3-2-10+1lgc(C1 c(x) 已知：6(X)= c(HgCl)+c(HgCI)+c(HgCI) HgCl,与NaCI的混合溶液中主要存在平衡： HgCl,+CI[HgCl,]K=10085 [HgCl,T+CI[HgCl,]K2 =10 ①熔融状态的HgC12不能导电，HgC12是（填“共价”或“离子）化合物。 ②计算反应[HgCL,下=HgCl2+2C1的平衡常数K=。 ③A点溶液中c(C)=molL,A点溶液中HgCL,的转化率为（列式即可，不需化简）。 第8页，共8页 2024级高二第一学期期中考试化学科(参考答案) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B C C A D A C C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C B B C A D 17.（18分，每空2分） (1)饱和食盐水 (2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (3)3.0 (4) ClO-+H2O HClO+OH-，实验4中pH减小，促进平衡向右移动，c(HClO)增大，实验3中pH增大，平衡左移，c(HClO)减小 (5)NaClO 荧光探针 (6)褪色反应速率 (7) ①测定30℃该浓度NaClO溶液的pH ② 18.（18分，每空2分） （1）搅拌、升温、适当增大硫酸的浓度（任写一种）； （2） 作氧化剂，将亚铁离子氧化成铁离子 （3）SiO2 （4）（5）碱 （6） （7） Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+ MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH- 19.（20分，除最后一空外，每空2分） （1） （2）① ② BD （3）①420 ② 0.18 （4）①共价 ② ③ （4分） 学科网（北京）股份有限公司 $报告查询：登录chi xue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ▣▣ 汕头市金山中学2024级高二第一学期期中考试化学科答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 考号 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证 号填写清楚。 [o] [o] [0] [o] [o] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修 [1] [1] [1] [1] [1] 改时用橡皮擦干净。 [2] [2] [2] [2] 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出 [3] [3] [3] [3] [3 答题区域书写无效。 [4] [4] [4] [4] [5] [5] [5] [5] [5] [6] [6] [6] [6] [6] 正确填涂 ■ 缺考标记 [7] [7] [7] [7] [8] [8] [8] [9] [9] [9] [9] [9] 单选题 1[A][B][c][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 16[A][B][c][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 1O[A][B][C][D] 15[A][B][c][D] 解答题 17.(18分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)① ② 18.(18分) (1) (2) ㄖ囚■ 第1页共2页 ■ 口 请勿在此区域作答或 者做任何标记 I (3) (4) (5) (6) (7) 19.(20分) (1) (2)① ② (3)① ② (4)① ② ③ ■ 囚■囚 ■ 第2页共2页