湖北省高中名校联盟2027届高三上学期8月联考 化学试卷

化学试卷参考答案与详解 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1.【答案】A 【详解】A.氯化钠熔融只有旧化学键的断裂没有新化学键的生成，不是化学变化（必修一16页），A符 合题意；B.植物油氢化涉及碳碳双键与氢气的加成反应，是化学变化，B不符合题意；C.煤可以直接液 化，使煤与氢气作用生成液体燃料；煤也可以间接液化，一般是先转化为一氧化碳和氢气，然后在催化 剂的作用下合成甲醇等（必修二102页），煤的液化是化学变化，C不符合题意；D.“硫化剂将聚合物中 的双键打开，以二硫键（一S一S一）等把线型结构连接为网状结构，得到既有弹性又有强度的顺丁橡 胶”（选择性必修3的144页），橡胶的硫化属于化学变化，D不合题意。故答案选A。 2.【答案】D 【详解】A.该图为电子云图。把电子在原子核外空间出现概率P=90%的空间圈出来，便是电子云轮廓 图（选修2第12页），故A选项错误；B.三个2p轨道能量相同，是基态氟原子的轨道表示式，故B选项 错误；C.碳酸钡为强电解质，在水中溶解的部分完全电离，电离方程式为BaC0,一Ba++C0,故C 选项错误；D.溴乙烷制备乙醇的化学方程式为C,H,Br+NaOH C,H,OH+NaBr(选修3第55页，遨 D选项正确。 3.【答案】B 【详解】A.“1ol基态氧原子含2N、个自旋平行的2p电子”来自选择性必修2第15页原文，电子自 旋相同的前提是它们所在原子轨道的能量相同，A正确，不符合题目要求；B.常温下，1LpH=9的 HCOONa溶液pOH=5,溶液中水电离出的OH数目为10~5N,B错误，符合题目要求；C.必修二课本 65页讲甲烷取代反应时在方程式下方标明CH2C12的沸点为39.8℃，选择性必修3课本第13页讲蒸 馏操作时正文写明CH,Cl2的沸点为40℃。标准状况下CH2Cl2为液态，C正确，不符合题目要求； D.60.0gSi02物质的量为1mol,Si02的完美晶体中一个Si原子周围有4个Si一0o键，故60.0gSi02 完美晶体理论上含有4N,Si-Oσ键。D正确，不符合题目要求。故答案选B。 4.【答案】D 【详解】A.必修一第37页，【实验2-3】图2-5过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气具有助燃 性，能使带火星的木条复燃，A正确，不符合题意；B.必修二第5页，【实验5-3】图5-6浓硫酸与铜反 应，制备并检验S02,B正确，不符合题意；C.碘化钾水溶液与四氯化碳不能混溶且密度相差较大，C正 确，不合题意；D.选择性必修1第122页，【实验活动4一简单的电镀实验】铁制镀件应该与电源负极相 化学试卷参考答案与详解第1页（共8页）》 连，铜片与电源正极相连，D不能达到实验目的，符合题意。故答案选D。 5.【答案】D 【详解】A.S0号与CH,C1的价层电子对数均为4对，VSEPR模型名称均为四面体形，A正确，不符合题 意；B.NO?与O,的价层电子对数均为3对，其中均有一对是孤电子对，B正确，不符合题意；C.C0分子 的电子云重登情况与N,类似，1个C0分子中存在1个σ键、2个正交的π键，C正确，不符合题意； D.C2H2中的C原子为sp杂化，所有原子在一条直线上，C,H2是非极性分子，H,02中的两个0原子均 为$p3杂化，H202分子不可能平面结构，而是呈扭曲的立体构型，类似“半打开的书本”，H,02是极性 分子，D错误，符合题意。故答案选D。 6.【答案】A 【详解】经推理，X、Y、Z、W四种元素分别为H、Be、N、F,化合物为(NH,),BeF,。A.离子化合物NH,F 晶体中存在N一H…F氢键（课本人教版选修2第58页表2-9），故A选项错误；B.Y的最高价氧化物 对应的水化物为Be(OH)2,根据对角线规则（选修2课本第22页），Be(OH)2和Al(OH)3性质相似， 既能与强酸反应，又能与强碱反应，呈两性，故B选项正确；C.Z、W的简单氢化物分别为NH,和HF,因 为氟元素的非金属性比氦元素强，故HF的稳定性比NH强，C选项正确；D.同周期电负性从左往右依 次增大，故电负性大小顺序：F>N>B,故D选项正确。故答案远A。 7.【答案】B 【详解】A.根据“相似相溶”规律，C0与苯均为非极性分子而杯酚为极性分子，所以C。易溶于苯而杯 酚难溶于苯（选修2第99页，略改动），故A选项正确；B.苯酚能与浓溴水反应而苯不能，是因为酚羟 基影响苯环，使苯环酚羟基所连的碳原子的邻位及对位碳原子上的C一H键极性变强，容易断裂与溴 水发生取代反应，而不是因为苯环使羟基中0一H键极性变强，故B选项错误；C.根据金属的电子气理 论，金属的电导率随温度升而降低，是因为自由电子在热作用下与金属原子频繁碰撞（选修2第86 页)，故C选项正确；D.F与0形成0F2,与S可形成S,(选修2第44页)，是因为氧是第二周期元素， 只有2s、2p能级中的四个价轨道，只能采取sp3杂化与氟原子形成2个g键，而硫3s、3p、3d能级中共 有9个价轨道，采取sp3d2杂化，形成6个spd杂化轨道，可与6个氟原子结合；且硫原子半径更大，氟 原子有充足空间与稳定硫原子结合，故D选项正确。 8.【答案】C 【详解】A.（必修一第34-35页)金属钠与氧气在常温和加热两种不同温度下反应分别得到Na,0和 Na,02。铝单质与02生成Al,03后无法再被02氧化，无法形成氧化物Z,且Al203与水不反应，A错 误，不符合题意；B.碳和硫的氧化物中C02不会造成酸雨，B错误，不符合题意；C.若X为N2,被02连 续氧化为Y(NO)和Z(NO2),NO2与H20反应，生成酸W(HNO,)和Y(N0),C正确，符合题意；D.铁 化学试卷参考答案与详解第2页（共8页） 的氧化物都不溶于水，也不与水反应（必修一第71页），并且铁盐在强碱性条件可被次氯酸钠氧化为高 铁酸钠（必修一28页《练习与应用》12题题干），高铁酸钠新型绿色消毒剂，用于饮用水处理，③与④不 能发生，盐M也不可能是高铁酸钠，D错误，不符合题意。故答案选C。 9.【答案】D 【详解】A.根据结构简式分析，M分子式为C⑧HO,A选项正确；B.M存在以下两种顺反异构， H COOCH,CH H2 CO0CH2CH,H,,故B选项正确；C.M分子中打星号的 C2Hs C2Hs 反式结构 顺式结构 碳原子为手性碳H,C0 CH=CHCOOCH,CCHCH,CH,CH,CH,故C选项正确；D.M水解得 C2Hs 到对甲氧基肉桂酸和2-乙基已醇，对甲氧基肉桂酸分子中仍然有共轭大π键，有防紫外线的效果，故 D选项错误。 10.【答案】C 【详解】A.石灰石和黏土是生产水泥的主要原料，A选项正确；B.MgSiF。与C(OH)2的反应方程式为 MgSiF。+2Ca(OH)2一MgF2+2CaF2+Si02+2H,0,反应中没有化合价变化，为非氧化还原反应，B选 项正确；C.四氟乙烯有不饱和的碳碳双键，容易被氧化或发生加成反应，化学性质不稳定，聚四氟乙烯 中只有碳碳键和碳氟键，键能大，不易断裂，化学性质比较稳定，C选项错误；D.利用Z板保护钢闸门 时，是利用牺牲阳极法进行电化学保护，Z板是损耗阳极，会不断减少，所以需定期检查、更换，D选 项正确。 11.【答案】A 【详解】A.选择性必修3第44页“在浓硫酸作用下，苯在50~60℃还能与浓硝酸发生硝化反应，生成 硝基苯。”A正确，符合题意；B.挥发的乙醇以及副反应产生的S02也会使KMnO,溶液褪色，B错误， 不符合题意；C.酯化反应装置右侧小试管塞有橡胶塞，与大气不相通，C错误，不合题意；D.该装置是 想要一边反应一边蒸馏出沸点较低（选择性必修3课本54页介绍溴乙烷沸点为38.4℃）的产物溴乙 烷（与乙酸乙酯的制备原理类似），但是温度计水银泡应该位于蒸馏烧瓶支管口附近而不是浸没于反 应液液面以下，且没有处理尾气的装置(D与B均有产生污染性气体的副反应)，D错误，不符合题意。 故答案选A。 12.【答案】B 【详解】A.TNT分子中存在稳定苯环共轭结构，断裂分子内共价键所需能量高，A正确，不符合题意； 化学试卷参考答案与详解第3页（共8页） B.TNT完全分解是极强放热反应，体积增大约1200倍，释放巨大化学能，反应的倾向性很大，但反应 活化能Ea很大，故动力学上很稳定，B错误，符合题意；C.TNT爆炸是不需要氧气参与，该方程式正 确，C不符合题意；D.2,4,6-三硝基苯酚（苦味酸）与TT结构类似，也属于多硝基结构，自带氧化性 和还原性，储能高、撞击摩擦易分解爆轰，由结构决定性质，预测也可用于制作炸药，D正确，不符合题 意。故答案选B。选择性必修3课本47页相关内容如下：2,4,6-三硝基甲苯又叫梯恩梯(TNT),是 一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、采矿、筑路、水利建设等。 13.【答案】C 【详解】A.该光催化燃料电池的能量转化形式有：光能一→电能（光生电）；化学能→电能（基质氧化降解 过程中化学能转化成电能)，A正确；B.阴极铂片表面沉积一层铂黑，比表面积大幅提高，有助于0，的 吸附和光生电子的传输，B正确；C.R为乙酸、R'为C02时，光阳极产生的具有强氧化性的光生空穴氧 化乙酸，反应式为CH,C00H+2H,0+8h+→2C02↑+8H,后面不能加上光子产生的电子，否则电荷 不守恒。故C错误；D.该光催化燃料电池体系可以在高效降解有机污染物的同时利用污染物降解释 放的能量实现对外发电，D正确。故答案选C。 14.【答案】B 【详解】A.H,Y2+、H,Y、HaY、HY、H2Y2、HY和Y等7种存在形式分别对应曲线a、b、c、d、e、f、g, 故A选项错误；B.M点溶液中含有Na*、H、H,Y2+、HY*、HY、H,Y2、HY3、Y4、OH和CI且 c(H,Y2+)=c(H2Y2-),故有电荷守恒表达式c(Na)+c(H)+c(HY*)=c(HY)+3c(HY3)+ 4c(Y-)+c(0H)+c(CI),故B选项正确；C.2.67<pH<6.16时，lg8(H2Y2-)最大，EDTA主要以 H,Y2的形式存在，故C选项错误；D.N点c(H,Y2-)=c(Y4)。电离方程式①H,Y2一H+HY2K, ②Y一H+Y+K,①式+②式得电离的总反应式H,Y2,一2H*+K-c(H)·c(Y)_ H2Y2- K,×K,=10-6,16×1010.26=1016。c(H)=√060=10821，pH=8.21,故D选项错误。 15.【答案】C 【详解】A.观察格林绿的晶胞结构，不含Na,1个晶胞含有12×4=3个CN,则推知含有1个Fe“,则 格林绿晶体的化学式为F(CN)3,A正确，不符合题意；B.根据选择性必修2第73页晶胞的叙述和定 义，晶胞要满足无隙并置的要求，普鲁士蓝表示的是1个晶胞，B正确，不符合题意；C.由均摊法，一个 普鲁土蓝晶胞中Na+个数为4、Fe2+与Fe3+个数合起来为8、CN个数为24，由化合价代数和为零求得 Fe2+与Fe3+个数均为4个，Fe2*与Fe3+个数比为1：1，C错误，符合题意；D.由题干信息可知Na脱嵌 相应立方晶胞是充电过程，表示环境对系统输入电功使之转化为化学能，是非自发反应，D正确，不符 合题意。故答案选C。 化学试卷参考答案与详解第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分； 同一反应中的“条件、一、↑、↓”等一处或多处错误合计扣1分。 16.(14分)【答案】 (1)+2(1分) (2)Ca5(P0,)3F+5H2S0,=3H,P0.+5CaS0.+HF↑(2分，化学式错误或未配平均为0分，未写气体 符号扣1分)HF、iF4、C02(2分，写对2个可得1分，有错无分) (3)生成的CaS0,覆盖在固体表面，降低萃取率(2分) (4)低温(1分)2Na*+HSiF6=Na2SiF6↓+H(2分，将反应物写成SiF%无分，未配平无分，沉淀 符号不写扣1分) (5)2.2x10(或2x10°)(2分，其他正确的合理表达方式如10号也可得分) (6)2FS0,+H202+2H3P0,+4NH3=2FeP0,↓+2(NH4)2S0,+2H20(2分) 【详解】主要生产过程简析： 第一阶段：胶磷矿主要成分Ca,(P0,),F(杂质：MgC0,和Si02)一→粉碎浮选一→稀磷酸预浸→萃取槽 (70~80℃，浓疏酸萃取)-→热过滤 ①滤液：粗磷酸→精制除杂→电池级精制磷酸 ②滤渣CaS0,·2H,0(资源化循环利用) ③尾气HF、SiF4→水洗吸收得氟硅酸溶液→加饱和NaC1溶液低温结晶一→副产品Na,Si。 第二阶段：精制磷酸+F$0,溶液→双氧水氧化、氨水控pH共沉淀→磷酸铁前驱体一→洗涤煅烧→无水 FeP0,(题干中做了简化处理) 第三阶段：FPO,+Li,C0,+碳源（葡萄糖）惰性N2高温煅烧→电池级LiFePO,正极材料 (1)实际上反应分两步进行：第一步是磷矿和循环料浆的磷酸进行预分解反应，磷刊矿首先溶解在过量 的稀磷酸溶液中，生成磷酸二氢钙。Ca,(P0,),F+7HP0,=5Ca(H,P04)2+HF。(磷酸较稀故有很 大溶解度的H「未大量逸出)预分解的目的主要是防止磷矿与浓硫酸直接反应，避免在磷矿粒子表面 生成硫酸钙薄膜而阻止磷矿的进一步反应。第二步是以上述的磷酸二氢钙料浆与稍过量的硫酸反应 生成CaS0,与磷酸溶液。 (2)由(1)中的两步反应加和以及题目中明确的提示可得到如下较简单且易于理解的总反应： Cas(PO,)3F+5H2SO,=3H,PO,+5CaSO+HF1 由于C,(P0,),F在选择性必修1课本“科学技术社会”栏目《氟化物预防龋齿》介绍过不溶于水，故 总反应中的生成物CaSO,也不写沉淀符号。 化学试卷参考答案与详解第5页（共8页） (3)杂质MgC0,与Si02分别与H2S0,和HF发生反应，MgC0,+2H一Mg2+C02↑+H,0、 SiO,+4HF一SiF,↑+2H,0。磷酸二氢钙料浆中加人浓硫酸后体系温度会升高，此时HF大量逸出 与生成的SiF,和CO2称为混合尾气。 温度过高：HF溶解度减小来不及与杂质SiO2反应生成SF,即逸出，水洗吸收得到的氟硅酸量少从而 导致氟资源流失；同时硫酸钙溶解度减小，易覆盖在固体表面，降低萃取率。 (4)注意到题目已知条件②H,SiF。第一步完全电离，并且低温条件加人饱和食盐水得到的是晶体，故 离子方程式为：2Na+HSiF6=Na2SiF。↓+H (5)Km[Mg(P0a)2]=c3(Mg2+)·c2(P0)=1.0×10-25,将c(P0)=1×104mol/L带入上式，结合已 知④3/10≈2.2可得c(Mg2+)=2.2×10-6mo/L (6)“氧化沉淀”"步骤的原料应该是磷酸（除去了Mg2*等）与FS0,溶液、双氧水（做氧化剂氧化Fe2+) 和NH3,故反应的化学方程式：2FS0,+H202+2HP0,+4NH2=2FeP04↓+2(NH,)2S04+2H20。 17.(13分)【答案】 (1)c(2分) （2)碳酸二甲酯(2分) +CH,OH(2分) (3)消去(1分)醛基(1分) (4)b中的羟基可能与E的羰基发生缩酮化反应，羧基可能与氨基反应，都会阻碍氨基与E中羰基的 吡咯环合成(2分，答保护羟基和羧基可给全分，每说清楚一个官能团给1分，但只答“保护官能团”， 说得不具体就只给1分)》 (5)7(2分) (6)增强药物的溶解性，使药物更容易被人体吸收(1分，答对增强药物溶解性即给1分)》 【详解】 (1)a.元素分析法分析有机物中的元素种类和原子个数比，得到有机物的实验式，不能测有机物官能 团，错误；b.质谱法可以测出有机物的相对分子质量，不能测出有机物物中的官能团，b错误；c.红外 光谱法可以测出有机物官能团和化学键，c正确；d.核磁共振氢谱法可以测知有机物中等效氢原子的 种类，不能测分子中的官能团。 0 的化学名称为碳酸二甲酯。 反应②为取代反应，化学方程式为 CH.OH. 化学试卷参考答案与详解第6页（共8页） (3)反应③分两步进行，反应类型依次是一H与苯甲醛的醛基发生加成反应生成羟基、然后发生消 去反应脱去1分子水生成碳碳双键；反应④是对氟苯甲醛的醛基断裂碳氢键与D中的碳碳双键发生 加成反应，所以发生变化的官能团是碳碳双键和醛基。 (4)⑤⑥⑦涉及官能团的保护和去保护。反应⑤是E中的两个酮羰基与含氨基的a物质发生吡咯环 合成（已知条件①），b物质中的羧基会消耗氮基（已知条件③），羟基酸性条件下与E中的酮羰基发 生缩酮化反应（已知条件②），会阻得陆略环合成的进行，所以第⑤步反应中不用H入Q义)H) 这种直接带有发挥药效活性的必需基团的反应物进行成环代替 ，火(a)进行吡路环合 成直接生成阿托伐他汀，目的主要是为了保护相应的官能团。 (5)反应⑦是酯的水解，使羧基脱去保护，另一种产物为叔丁醇，其作为醇的同分异构体有1-丁醇、2- 丁醇（有1种手性异构）、2-甲基-1-丙醇4种，作为醚的同分异构体有乙醚、甲基丙基酮、甲基异丙基 酮3种，同分异构体共有7种。 (6)从药物的溶解和吸收角度分析，阿托伐他汀的疏水基较大，水溶性不好，制成钙盐后增强药物的 水溶性，更容易被人体吸收。 18.(14分)【答案】 (1)CD(2分) (2)2Mn0:+5H2C204+6H=2Mn2++10C02↑+8H,0(或2Mn0;+5C,0+16H*=2Mn2++10C0,↑+ 8H20)(2分，化学式错误或未配平均为0分，没写气体符号扣1分) (3)当滴入最后半滴待测液(KM0,溶液)，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不褪色(2分) (4)0.0064或6.4×10-3(2分) (5)加快反应速率，同时防止温度过高草酸分解(2分，答出加快反应速率得1分，答出“防止/避免草 酸分解”得1分) (6)乙组草酸根浓度大，过量C,0?与中间产物Mn3*结合生成稳定络离子；体系中Mn3+有效浓度降 低，生成M2+速率变慢，自催化效果大幅减弱，整体反应速率显著下降(2分，指出草酸根浓度大，推理 出三价锰离子浓度低得1分，再推出生成M2+速率变慢，自催化效果大幅减弱再得1分) (7)滴定草酸钠时，不宜使用浓度过高的草酸钠待测液(2分，合理即可得分) 【详解】(5)H,C,04在90℃及以上会分解。 19.（14分)【答案】 (1)-at6+6c(2分) 6 化学试卷参考答案与详解第7页（共8页） (2)③(1分) (3)5.8%(2分) （40.04(2分)不变1分) t (5)先升高后略微下降(2分)NEC加氢反应是放热反应，适当的升高反应温度可以加快反应，但过 高的反应温度不利于反应平衡向加氢方向移动(2分，升高和下降解释各1分) (6)12H-NEC常温、常压下为稳定且安全的液体，易于储存和运输(2分)》 【详解】(1)△H=反应物的燃烧热之和一生成物的燃烧热之和=-a+b+6ckJ·mol',即生成6molH2 需吸收-a+b+6c能量，故理论上12H-NEC平均每释放1molH,(g)需要至少吸收a+b+6cJ 6 能量。 (2)活化能最高的步骤是决速步骤，决定总反应的快慢。第③步活化能最高，故总反应的速率控制步 骤是第③步」 (3)12H-NEC的理论储氢密度=2 ×100%=5.8%。 07 (4)假设氢气消耗xml,则平衡时氢气的物质的分数为6x05-==0.375,解之得x=1.2,故(H,)= 6-x △n(H)1.2mol0.04 mol·L·min。若其它条件不变，将容器改为恒压容器，因为温度不变， h 30L×11 平衡常数不变，该反应的平衡常数K=:。、,所以平衡时c(H,)不变。 K c(H2) (5)由表中数据知12H-NEC选择性和NEC储氢率随着反应温度的升高呈先增高后略微下降的趋势， 原因是NEC加氢反应是放热反应，温度低于130℃时反应既定的一段时间反应未达平衡，适当的升 高反应温度可以加快反应速率增大12H-NEC的产量，12H-NEC选择性和NEC储氢率随着反应温度 的升高：高于130℃，反应既定时间时反应已达到平衡状态，继续升高温度平衡向加脱氢方向移动， 12H-NEC的产量减少，12H-NEC选择性和NEC储氢率下降。 (6)相比高压储氢(35~70MP压力下将氢气压缩储存在储氢罐中)、液相储氢（将氢气冷却至-253. 15℃以下，使其液化后储存在低温绝热储罐)，12H-NEC储氢的优点为：H,储存需要极高压强或极低 温度，需要极高能耗，对容器耐压或绝热要求高，储存和运输成本高，且不安全，而12H-NEC常温常压 下为稳定、安全的液体，对存储容器要求低，易于储存和运输。 化学试卷参考答案与详解第8页（共8页）化 学 本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡 上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Si28 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.下列重要化工生产过程不涉及化学变化的是 A.氯化钠熔融 B.植物油氢化 C.煤的液化 D.橡胶的硫化 2.下列化学用语或图示表达正确的是 个2 A.P,电子云轮廓图： B.激发态氟原子的轨道表示式个山 1s 2s 2p C.碳酸钡固体在水中的电离方程式：BaC0,→Ba2+C0? D.溴乙烷制备乙醇的化学方程式：C,HBr+NaOH C,H,OH+NaBr 3.设N。是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1mol基态氧原子含2N个自旋平行的2p电子 B.常温下，1LpH=9的HC0ONa溶液中水电离出的OH数目为109N C.标准状况下，2.24LCH2Cl2中含有的C-Cl键数目大于0.2W D.60.0gSi02完美晶体理论上含有Si一0o键的数目为4WA 4.利用下列装置或仪器进行实验，不能达到实验目的的是 铜丝 带火星的木条 浸NaOH 浓硫酸 溶液的棉团 铜氨 ,0 Cu片 品红 溶液 -Na202 溶液田 A.验证Na,02与水 C.分离CCl4与KI D.在铁钉表面 反应生成02 B.制备并检验S02 水溶液 镀铜 化学试卷 第1页（共8页） 5.关于粒子的结构或性质，下列说法错误的是 A.SO?与NH,的VSEPR模型名称相同 B.N0,与0，的中心原子的孤电子对数均为1 C.1个C0分子中存在1个σ键、2个T键 D.C,H2与H,02均是含有极性键的非极性分子 6.某离子化合物的化学式为(ZX,)2YW4。其中X为元素周期表s区的非金属元素，Y、Z、W为原子 半径依次减小的第二周期元素，Y、Z的基态原子第一电离能均比同周期相邻元素的大。下列说法 错误的是 A.化合物ZX,W的晶体中不可能存在氢键 B.Y的最高价氧化物对应的水化物呈两性 C.Z、W简单氢化物的稳定性：W>Z D.元素的电负性大小顺序为：W>Z>Y 7.结构决定性质。下列关于物质性质解释错误的是 选项 性质 解释 C0易溶于苯而“杯酚”难溶于苯 C60与苯均为非极性分子而“杯酚”为极性分子 B 苯酚能与浓溴水反应而苯不能 苯环使羟基中0一H键极性变强 C 金属的电导率随温度升高而降低 自由电子在热作用下与金属原子碰撞频率增加 D F与0形成OF2,与S可形成SF6 $的价层电子轨道更多且半径更大 8.高中教材中的常见物质能满足以下直接转化关系，且推理正确的是 单质X合氧化葡Y受氧化萄2S酸（或肉取0度，些M ④ A.X可为Na或Al,①与②的反应条件不同 B.X可为C或S,氧化物Z会造成酸雨 C.X可为N2,反应③的产物之一是氧化物Y D.X可为F,盐M是新型绿色消毒剂，用于饮用水处理 9.有机物M是某防晒霜的有效成分（结构如下图），分子中苯环、双键和酯基共同形成一个共轭大π 键，该共轭大π键的电子吸收紫外线后被激发，随后返回基态，可将吸收的能量转换为更长、更低 能量的波长，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。 H,C0〉 CH-CHCOOCH,CHCH,CH,CH,CH C2Hs 下列有关有机物M的说法错误的是 A.分子式为C18H2603 B.存在顺反异构 C.有1个手性碳原子 D.水解后失去防晒作用 10.下图为某水电站坝体维护的三个主要措施。 加固剂MgSiF。 钢 防水涂层 MgF2、CaF2y 聚四氟乙烯 水泥水化物Ca(OH) Si02、H,0 件 fCF2-CF2方 ☐Zn板 坝体加固 部件防水 闸门防腐 化学试卷第2页（共8页） 下列有关说法错误的是 A.石灰石和黏土是生产普通水泥的主要原料 B.MgSiF6与Ca(OH)2的反应为非氧化还原反应 C.四氟乙烯和聚四氟乙烯的化学性质都比较稳定 D.利用Zn板保护钢闸门时，需定期检查、更换 11.下列实验装置及药品的使用（部分夹持装置已略去）正确的是 苯、 温度计 浓硫酸 60℃ 浓硝酸 浓HSO4 陶土网 陶土网 乙醇 器碎瓷片 酸性n0, 溶液 A.实验室制备硝基苯 B.验证乙醇发生消去反应 浓硫酸 CH,COOH C,HOH 陶土网 浓硫酸 饱和 KBr Na,CO 溶液 C,H,OH C.实验室制备和收集乙酸乙酯 D.实验室制备和收集溴乙烷 12.2,4,6-三硝基甲苯(TNT)虽然属于烈性炸药但化学性质异常稳定，普通撞击或加热无法将其引 爆，必须依赖起爆药[叠氮化铅Pb(N3)2等]精确激发。下列有关说法错误的是 A.TNT中的三个硝基与苯环形成共轭大π键，共价键断裂所需能量很高 B.TT爆炸是氧化还原反应，可释放巨大化学能，但反应活化能很小 0,N CH,NO2 C.TNT爆炸反应方程式可能为：2 引爆12C0↑+5H,↑+3N2↑+2C NO2 D.2,4,6-三硝基苯酚（苦味酸）与TT的组成和结构类似，预测其也可用于制作炸药 13.某光催化燃料电池体系由T0,2光阳极、阴极、基质（有机污染物）、光源、电解质和反应池等组成， 比传统燃料电池的放电速度更快，其工作原理示意图如下。 ne" Ti0,纳米管 阵列 ne ne nH++ A R'+nH hv e:光生电子 R+nh+ h“:光生空穴 nh+ 号H0 R:基质 R':氧化产物 Ti02电极 铂黑/铂 化学试卷 第3页（共8页） 下列说法错误的是 A.该光催化燃料电池的能量转化形式有：光能→电能，化学能→电能等 B.阴极表面沉积一层铂黑，比表面积提高，有助于O,的吸附和光生电子的传输 C.R为乙酸、R'为C02时，光阳极的反应式为CH,C00H+2H,0+8h+→2C02↑+8H+8e D.该光催化燃料电池体系可以在高效降解有机污染物的同时实现对外发电 14.乙二胺四乙酸结构简式为(H00CCH2)2NCH,CH2N(CH,C00H)2,简称EDTA,用H,Y表示。用 盐酸或氢氧化钠调节Na2H2Y水溶液(0.3mol·L,pH≈4.4)的pH,EDTA可以H.Y2+、H,Y、 H,Y、HY、H2Y2、HY3和Y4等7种形式存在，各种型体占总EDTA的物质的量分数的对数值 g6与pH的关系如下图，已知K,=10-08、K,=1016、K,=1020、K,=1026、K,=10616、 K4=10-10.26。 0 M d -5 -10 -15 5 pH 下列说法正确的是 A.曲线d为H,Y的lgδ与pH的关系 B.M c(Na*)+c(H*)+c(HY*)=c(HY-)+3c(HY)+4c(Y)+c(OH-)+c(CI-) C.2.67<pH<6.16时，EDTA主要以H3Y的形式存在 D.N点为H2Y2和Y4的物质的量分数的对数值交点，对应的pH=8.30 15.与高中课本中的锂离子电池原理类似，某水性钠离子电池正极电极材料可看作由Na+、Fe2+、Fe3+、 CN构成，Na*嵌入和脱嵌相应立方晶胞以实现放电和充电，电极材料在格林绿、普鲁士蓝、普鲁 士白等物质中转化，其过程如图所示。 +Na+ +Na+ ○Na -Na Fe2+或Fe3+ CN- 格林绿 普鲁士蓝 普鲁士白 下列说法错误的是 A.格林绿晶体的化学式为Fe(CN)3 B.图中普鲁士蓝展示的是1个晶胞 C.普鲁士蓝中Fe2+与Fe3+个数比为2：1 D.普鲁土白转化为格林绿是非自发过程 化学试卷第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 某地胶磷矿主要成分为Ca(P04),F(杂质为MgC0,和SiO2)。该地区用上述矿石为原料生产 锂离子电池正极材料LiFePO,的工艺流程如下所示。 生石膏 CaS04·2H0 NH3、H202、 Li2C03、 稀磷酸 浓硫酸（副产品1） 滤渣 FeSO,溶液 葡萄糖 N2气氛 胶磷矿 粉碎 预酸 酸 热过滤 调pH 氧化 高温 电池级 浮选 萃取 除镁 沉淀 煅烧 LiFePO 一 水洗 控温→六氟合硅酸钠 吸收 结晶 (副产品2) 饱和食盐水 已知：六氟合硅酸(H,SiF6)的电离：H2SiF6=H+HSiF6,HSiF6≌H*+SiF% 回答下列问题： (1)LiFeP0,中铁元素的化合价为 _o (2)“预酸浸”和“硫酸萃取”两步操作中Ca(P0,)3F转化为HP0,的总反应化学方程式为 ;流程中混合尾气的主要成分为 （填化学式)。 (3)“硫酸萃取”的温度控制在70~80℃，温度过高会使HF来不及与杂质S0,反应即大量逸 出，且硫酸钙溶解度会减小，导致 (4)“水洗吸收”后可得六氟合硅酸，结合以下Na,SF。溶解度与温度的关系图，工业上结晶析出 Na2SiF。的条件应为 （填“低温”或“高温”)，写出“控温结晶”时反应的离子方程 式 20250 5 0 0 20406080100 温度/℃ (5)“调pH除镁”后可得到电池级H,P04。此时溶液中c(P0?)=1×104mol·L1,则c(Mg2+) 约为 mol·L。(已知Kp[Mg(P04)2]=1.0×10-25;10≈2.2) (6)“氧化沉淀”中发生反应的化学方程式为 化学试卷第5页（共8页） 17.(13分) 阿托伐他汀钙是一种常见的降脂药，它的关键中间体E的一种合成路线如下图。 ① ③ 回答下列问题： (1)可用于检测E中官能团的仪器分析方法是 (填序号)。 a.元素分析法 b.质谱法 c.红外光谱法 d.核磁共振氢谱法 (2)0。”的化学名称为 。 反应②的化学方程式为 (3)反应③分两步进行，反应类型依次是加成反应 反应；反应④中发生变化的官 能团是碳碳双键和 该药物发挥药效活性的必需基团为 COOH: 由E生成阿托伐他汀钙的一种方法如下： :OH OH OHOHO H,H20 G ⑦NaOH 0 Cx2HaN2O.F Ca2+3H,0 ⑧Ca(Ac, 阿托伐他汀钙 已知，R父R+r-一R公 R'+2H,0(吡咯环合成) HQ OH H,-H,O R+ (酸催化可逆缩酮化反应) R R H,H,0 R ③RNH2+R'COOH→RNH对+R'COO 反应O中不用Q代赞H父女又进行吡略环台成直接 阿托伐他汀酸，原因是 (5)反应⑦主反应的另一种有机产物的同分异构体有 种（考虑立体异构）。 (6)从药物的溶解和吸收角度分析，将阿托伐他汀制成钙盐的目的是 化学试卷第6页（共8页） 18.（14分) 酸性高锰酸钾可氧化草酸钠，常用于氧化还原滴定分析。兴趣小组进行了以下实验。 已知：高锰酸钾与草酸钠的反应中，Mn2+对该反应具有自催化作用，中间产物Mn3+可与C,0?形 成无色稳定络合物。 回答下列问题： I.测定未知浓度的高锰酸钾溶液 步骤一：称取无水Na2C20,固体0.1340g,配制成100mL标准液； 步骤二：量取20.00L标准液，加足量稀硫酸，用待测液滴定。进行三次平行实验，平均消耗待 测液12.50mL。 (1)以下实验仪器，步骤二中一定不会用到的有 (填序号)。 A. B. C (2)该滴定过程中发生反应的离子方程式为 (3)滴定终点的实验现象为 (4)待测液KMn0,溶液的物质的量浓度为 mol/Lo Ⅱ.探究草酸钠浓度对反应速率的影响 另一小组同学在用草酸钠溶液滴定高锰酸钾溶液时发现褪色时长反常，猜测可能是草酸钠浓度 影响了反应速率，随后进行了将反应物快速混合的对照实验，实验数据以及相关信息记录如下表 所示： Na2C2O4 混合后 理论预判 实际 实验组 KMnO,溶液 反应条件 溶液 c(H2S04) 实现现象 实验现象 2.0mL 4.0mL 80℃水 反应速率慢， 混合后，溶液紫 甲 0.11mol·L 0.10mol·L-1 0.01 mol.L-1 浴、搅拌 褪色耗时长 红色16s褪去 混合后，长时间 2.0mL 4.0mL 80℃水 反应速率快， 无现象，后期溶 0.11mol·L- 0.20mol·L10.01mol.L 浴、搅拌 褪色耗时短 液颜色缓慢变 浅，112s褪色 (5)实验中水浴加热控制温度为80℃的目的是 (6)实验预判褪色快慢与实际现象完全相反。结合络合平衡、自催化反应机理，推测实验组乙褪 色速率较慢的原因是 (7)根据本实验全部对比现象与所给信息，写出一条对酸性高锰酸钾溶液滴定草酸钠溶液实验 有指导意义的实用操作提示： 0 化学试卷第7页（共8页） 19.(14分) 十二氢-N-乙基咔唑(12H-NEC)是一种理想的有机储氢材料（常温、常压下为稳定的液体），其 脱氢反应如下。 (1)+6H2(g)△H>0K≈c(H2) 12H-NEC NEC 回答下列问题： (1)12H-NEC(1)、NEC(I)和H2(g)的燃烧热分别为akJ·mol1、bk灯·mol1、ckJ·mol1,则理 论上12H-NEC平均每释放1molH2(g)需要至少吸收 kJ热量。 (2)已知12H-NEC在Pd/A1,03催化剂上脱氢反应路径如下，各阶段活化能依次为 56.3kJ·mol-1、59.2kJ·mol1和73.1kJ·mol-1,则总反应的决速步骤是第 步（填序 号)。 ① ② 12H-NEC 8H-NEC 4H-NEC NEC (3)储氢密度是表征储氢材料载氢潜力的物理量，其中质量储氢密度= 1mol储氢材料理论储氢的最大质量 1mol储氢材料的质量 100%，则12H-NEC的理论质量储氢密度为 (用 百分数表示，保留1位小数；M(12H-NEC)=207g·mol)。 (4)在30L恒温恒容密闭容器中，加入1 mol NEC(1)、6mol某灰氢（含C0、N2和H2,H2的物质 的量分数为0.5)进行储氢反应。反应tmin达到平衡，此时H2的物质的量分数为0.375，该过程中 v(H2)= mol·L'·min。若其它条件不变，将容器改为恒压容器，则平衡时c(H2)会 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)NEC在不同温度下催化加氢相同时间后的数据如下表（所给温度范围内催化剂催化效果相 同)。12H-NEC选择性和NEC储氢率随着反应温度的升高呈现的趋势为 ,原因 是 选择性(%) NEC 温度/℃ 压强/MPa 催化剂 12H-NEC 8H-NEC 储氢率(%)》 110 68.50 31.50 89.98 120 71.59 28.41 90.84 Ru/S15-SU 6 MPa H2 130 97.86 2.14 99.31 m(Ru)/m(NEC)=0.3% 140 95.31 4.69 98.45 (6)相比高压储氢(35~70MPa下将氢气压缩储存在储氢罐中)、液相储氢（将氢气冷却至 -253.15℃以下，使其液化后储存在低温绝热储氢罐中)，12H-NEC储氢的优点为 化学试卷第8页（共8页）