精品解析：湖北省腾云联盟2026届高三上学期10月一模考试化学试题

化学试卷 考试时间：2025年10月16日下午14：30-17：05 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本小题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年9月3日，中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵盛典在北京举行，下列说法错误的是 A.战机使用的高沸点液体发烟剂拉烟过程只发生化学变化 B.导弹外壳是由耐热树脂基体与碳纤维组成的复合材料 C.防弹衣中的凯夫拉纤维是芳香聚酰胺材料 D.隐形歼击机的隐身涂层属于合成高分子材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．战机拉烟过程中，高沸点液体发烟剂在高温下汽化并冷凝成小液滴形成烟迹，主要为物理变化，并非只发生化学变化，故A错误； B．复合材料由基体和增强体组成，耐热树脂基体与碳纤维组成的材料属于复合材料，故B正确； C．凯夫拉纤维的化学成分为聚对苯二甲酰对苯二胺，属于芳香族聚酰胺材料，故C正确； D．隐形战机的隐身涂层通常由人工合成的高分子化合物构成，属于合成高分子材料，故D正确； 选A。 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 中N的杂化类型为 B. 的价层电子排布式为 C. 含有键的数目为 D. 分子的球棍模型为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中N原子价层电子对数为3，杂化类型为sp2，故A正确； B．Fe基态电子排布为[Ar]3d64s2，Fe原子失去2个4s电子得到Fe2+，Fe2+价层电子排布式为3d6，故B正确； C．N2分子中存在N≡N键，三键含1个σ键和2个π键，1mol N2含π键数目为2NA，故C正确； D．O3中心O原子sp2杂化，含1对孤电子对，分子构型为V形，故D错误； 选D。 3. 下列描述不能正确地反映事实的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸中，冷却结晶滤出的晶体用无水乙醇洗涤 B. 碳酸钠与盐酸反应放热，但碳酸氢钠与盐酸反应吸热 C. 甲酸和乙酸都能够与水互溶，但高级脂肪酸不溶于水 D. 维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂，但大量摄入会危害健康 【答案】A 【解析】 【详解】A．重结晶后应用冷水洗涤，乙醇可溶解苯甲酸，A错误； B．碳酸钠与盐酸反应为放热反应，碳酸氢钠与盐酸反应为吸热反应，B正确； C．含碳数量少的羧酸极性强，可溶于水，碳原子数目越多，极性越弱，溶解性越差，C正确； D．维生素C具有还原性，可用作抗氧化剂，同时也具有一定的危害，D正确； 故答案为A。 4. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 选项 A. B. 实验目的 分离和混合物 证明酸性：硫酸>碳酸>苯酚 实验示意图 选项 C. D. 实验目的 证明浓分解生成 吸收 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．易溶于形成均一溶液，分液适用于互不相溶的液体分离，无法分离溶液中的Br2和，应采用蒸馏法，A错误； B．稀硫酸与反应生成，证明酸性硫酸>碳酸；通入苯酚钠溶液生成苯酚（溶液变浑浊），证明酸性碳酸>苯酚，装置合理，B正确； C．浓硝酸受热易挥发，挥发出的蒸气也能氧化KI生成使淀粉变蓝，无法确定是浓分解的所致，C错误； D．HCl极易溶于水，导管直接插入水中会发生倒吸，苯上层无法起到防倒吸作用，D错误； 故选B。 5. 下列化学事实不符合“量变引起质变”观点的是 A. 向澄清石灰水中通入，溶液先变浑浊后变澄清 B. 迅速拉伸装有与混合气体的注射器，气体颜色先变浅后变深 C. 向胶体逐滴加入盐酸，先沉降后溶解 D. 提高浓度，铁由剧烈溶解转为钝化 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2通入石灰水，先与Ca(OH)2生成CaCO3沉淀，出现浑浊，继续通入过量CO2后生成可溶的Ca(HCO3)2，溶液变澄清，量变导致产物改变，符合“量变引起质变”，A不符合题意； B．拉伸注射器使压强降低，NO2与N2O4的平衡移动导致颜色变化，但未生成新物质，仅为同一平衡体系的浓度调整，属于量变引起量变，B符合题意； C．少量盐酸使Fe(OH)3胶体聚沉，过量盐酸溶解沉淀，量变导致不同现象，C不符合题意； D．HNO3浓度提高使铁从剧烈反应转为钝化，浓度量变引发反应类型质变，D不符合题意； 故答案为B。 6. 均为短周期主族元素，Q为卤素，其单质在常温下为有色气体；Y与Z同族，且该族元素的最高价氧化物对应水化物为弱酸；X与M同周期且相邻，并满足X的价电子数。下列判断一定正确的是 A. M的氧化物为两性氧化物 B. Q的单质常用于海水提溴 C. X盐溶液的焰色为黄色 D. X与Q形成的二元化合物为离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q五种元素均为短周期主族元素。Q为卤素，其单质在常温下为有色气体，则Q为Cl或F（F2常温下为浅黄绿色气体）；Y与Z同族，且该族元素的最高价氧化物对应水化物为弱酸，符合条件的物质是碳酸与硅酸，则Y、Z分别为C 或Si（无对应关系），X与M同周期且相邻（原子序数差1），并满足X的价电子数是M价电子数 的一半（价电子分别为1和2），则符合条件的元素有两组：①X是Na，M为Mg；②X是Li，M为Be；据此作答。 【详解】A．依据分析，若M为Mg，其氧化物（MgO）为碱性氧化物；若M为Be，其氧化物（BeO）为两性氧化物，A错误； B．依据分析，若Q为Cl，海水提溴时其单质氯气用于氧化Br-制Br2；若Q为F，F2会与水反应产生氧气与氟化氢，不能用于海水提溴，B错误； C．依据分析，若X为Na，其盐溶液的焰色为黄色；若X为Li，其盐溶液的焰色为红色，C错误； D．依据分析，X为钠或锂，为活泼金属单质容易失去电子；Q为F2或Cl2，为活泼非金属单质容易得到电子，两者组合形成的二元化合物均为离子化合物，D正确； 故答案选D。 7. 下列关于物质结构或性质及其解释存在错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A 细胞膜磷脂双分子层头向外，尾向内排列 磷脂分子头基亲水，尾基疏水 B 聚乙炔能导电 聚乙炔中含共轭大键，电子能够在分子链上自由移动 C 冰晶体的配位数为12 水分子以分子密堆积方式排列 D 壁虎能在墙上爬行自如 壁虎足的细毛与墙体之间的作用力为范德华力 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．磷脂分子亲水头部朝外、疏水尾部朝内，符合细胞膜结构特点，A正确； B．聚乙炔的共轭π键使电子离域，赋予导电性，B正确； C．冰的配位数为4（氢键导致），密堆积配位数为12（如金属晶体），解释混淆了两者，C错误； D．范德华力是壁虎吸附的主要作用力，符合实际，D正确； 故选C。 8. 如图所示的物质转化关系中，单质A有多种同素异形体，F具有漂白性，G是一种紫红色金属。下列叙述错误的是 A. H的化学式为 B. F可以用于食品加工 C. I为网状结构，既有弹性又有强度 D. 与足量B反应转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【分析】A和氧气反应生成F，F具有漂白性，说明F是二氧化硫，逆推得A是硫；G是一种紫红色金属，是铜；由于C和D在E的作用下反应生成硫，说明C和D发生归中反应，生成硫单质，则C、D是含有的盐，则B为强碱。 【详解】A．单质A为硫，紫红色金属G为铜，由于硫的氧化性较弱，S与Cu在加热条件下反应生成硫化亚铜，故H的化学式应为Cu2S，A错误； B．F具有漂白性，结合转化关系可知F为二氧化硫，SO2可用于食品加工，B正确； C．I由顺丁橡胶转化而来，顺丁橡胶经硫化后形成网状结构的硫化橡胶，兼具弹性和强度，C正确； D．A为S，B为NaOH，反应方程式为，3 mol S反应转移4 mol电子，故1 mol S转移电子数为，D正确； 故选A。 9. 2023年诺贝尔化学奖授予了3位研究量子点的科学家。砷化镓是一种典型的量子点材料，其立方晶胞如图所示，距离晶胞原点最近的原子坐标为，晶胞参数，关于的下列说法错误的是 A. 在坐标处存在原子 B. 在晶体中，每个周围距离最近且相等的原子个数为12 C. 晶体的密度为 D. 最小核间距： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，距离晶胞原点最近的As原子坐标为，则其余三个As原子坐标分别为，、，A正确； B．以一个位于顶点的Ga原子观察，一个晶胞中与该Ga原子等距离且最近的Ga原子位于面心，共有3个Ga原子，因此每个As原子周围等距离且最近的As原子有个，B正确； C．晶胞中Ga的个数为：，As在 内部，个数为：4，晶胞中有4个GaAs，则晶胞密度为：，C错误； D．Ga-As最小核间距为体对角线的，即，Ga-Ga最小核间距为，故最小核间距：Ga-Ga>Ga-As，D正确； 故选C。 10. 酰氯是常见的有机合成中间体，遇水分解。实验室可用苯甲酸固体和过量液体（沸点为）制备苯甲酰氯（熔点为，沸点为），该反应剧烈放热。装置示意图（部分装置省略）及反应原理如下图。下列说法错误的是 A. 需在不断搅拌下快速滴加 B. 实验中冷凝水应从a口进入 C. 冷凝管上端需连接装有碱性干燥剂的干燥管 D. 反应结束后可蒸馏提纯产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应剧烈放热，若快速滴加SOCl2会导致反应过于剧烈，温度骤升，可能引起SOCl2（沸点77℃）挥发或发生危险，应缓慢滴加以控制反应速率，故A错误； B．冷凝管水流遵循“低进高出”原则，水从a口进入可充满冷凝管，冷凝效果好，故B正确； C．苯甲酰氯遇水分解，SOCl2也易与水反应，需防止空气中水蒸气进入装置，冷凝管上端连接碱性干燥剂的干燥管，可吸收水蒸气并吸收挥发出的酸性气体，故C正确； D．反应后混合物含过量SOCl2、产物苯甲酰氯，二者沸点差异大，可通过蒸馏分离提纯苯甲酰氯，故D正确； 选A。 11. 氟他胺是一种抗肿瘤药，其合成部分流程如下。已知吡啶是一种有机碱。下列说法正确的是 A. 丙与足量加成后的产物含3个手性碳 B. 甲属于脂肪烃的衍生物 C. 乙不能发生还原反应 D. 吡啶能提高丙的产率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，一定条件下丙与足量氢气发生加成反应生成，加成产物中含有如图⁕所示的2个手性碳：，A错误； B．由结构简式可知，甲分子中含有苯环，属于芳香烃的衍生物，不属于脂肪烃的衍生物，B错误； C．由结构简式可知，乙分子中含有的苯环一定条件下能与氢气发生还原反应，C错误； D．由有机物的转换关系可知，乙转化为丙的反应为：++HCl，吡啶为有机碱，能与反应生成的氯化氢，使平衡向正反应方向移动，提高丙的产率，D正确； 故选D。 12. 我国科研团队以廉价易得的重水为氘源，通过温和电催化实现了芳烃氘代还原反应，反应原理如图所示，反应液为酸性环境。下列叙述错误的是 A. 电极a接电源负极 B. 电极b上的电极反应式为： C. 每生成的，理论上消耗重水 D. 该方法绿色环保且成本低廉 【答案】C 【解析】 【详解】A．电极a处发生芳烃（苯环）的还原反应，为阴极，阴极接电源负极，A正确； B．电极b为阳极，酸性环境下D2O失电子发生氧化反应生成O2和D+，电极反应式为，B正确； C．产物为(六元环氘代环己烷)，每生成的需加6 molD（来自6 molD+）。阳极每生成4 mol D+消耗2mol D2O（20g/mol），生成6 mol D+需3mol D2O，质量为3 mol×20 g/mol =60g，C错误； D．该方法以廉价重水氘源，电催化产物无污染，绿色环保且成本低，D正确； 故选C。 13. B和为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是 A. 配位数：，是因B原子半径小且价层空轨道有限 B. 酸性：，是因B的电负性更强致硼酸中更易电离 C. 键角，是因从转为杂化 D. 熔点：，是因B半径更小导致更强 【答案】B 【解析】 【详解】A．B和Al同主族，B位于第二周期，原子半径小，价层空轨道数量有限，导致配位数为4；Al位于第三周期，原子半径较大，价层空轨道更多，可形成，配位数6，A正确； B．硼酸作为路易斯酸，能与水分子中的结合形成，同时释放出，其电离方程式为；而是两性氢氧化物，酸性极弱，B错误； C．中Al原子的价层电子对数为3，采取杂化，分子构型为平面三角形；中Al原子通过配位键形成四配位结构，杂化方式转为，分子构型为四面体，所以键角，​C正确； D．B原子半径比Al小，B-N键键长短、键能大，导致BN熔点高于AlN，D正确； 故选B。 14. 科研人员构建了一种金属-有机笼，可装载小分子形成超分子M，实现的靶向运输与按需释放（已知在溶液中溶解性较好）。下列说法正确的是 A. 中含有手性碳原子 B. 中存在配位键 C. 与通过配位键结合，过程不可逆 D. 可将M置于纯溶液中并定期换液，实现的释放 【答案】D 【解析】 【详解】A．连有四个不同基团的饱和碳原子为手性碳原子，即为sp3杂化，MOC的配体中环上的碳原子为sp2杂化，酯基中碳原子也为sp2杂化，碳碳三键中碳原子为sp杂化，乙基中的碳原子连有重复基团，综合可知，没有连四个不同基团的饱和碳原子，故A错误； B．MOC为金属-有机笼状结构，1 mol MOC中含有2个Pd2+，每个Pd2+参与形成的配位键为4个，因此1 mol MOC中存在配位键为，B错误； C．DAQ与MOC形成超分子M，超分子结合力为非共价键（如氢键、范德华力，图中虚线所示），而非配位键；且“按需释放”表明结合过程可逆，以便实现DAQ的释放，C错误； D．已知DAQ在DMSO中溶解性好，将M置于纯DMSO时，DAQ会从MOC中释放到DMSO中，定期换液可移走溶解的DAQ，促使M持续释放，D正确； 故答案选D。 15. 某溶液的总硫浓度，含硫物种分布系数与的关系曲线如图，在不同下的临界金属离子浓度的曲线如图，。已知常温下。下列描述错误的是 A. 曲线1代表随的变化 B. 等浓度的与溶液等体积混合后，溶液的约为7 C. 向该溶液中加入一定量固体，并调至时， D. 用可除去溶液中混有的 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于MS型硫化物，，因远小于，相同时更小，更大，故曲线在曲线上方，曲线1代表，A正确； B．溶液的总硫浓度，伴随溶液pH增大，H2S的分布分数减小、HS-的分布分数先增大后减小，pH增大到一定值后随横坐标增大而增大的是S2-，则图中除标记1、2之外的另外3条线，随横坐标增大而减小的是H2S、先增大后减小的是HS-，另外一条是S2-，H2S与HS-交点pH=7.0，则等浓度的等体积混合，约为7，B正确； C．溶液中加入一定量固体后，不外加物质，存在电荷守恒：，调至时，由B项分析可知，此时溶液pH=12.9，呈碱性，，联立两式可知：，但调pH，必然外加了物质，假设加NaOH溶液，则原电荷守恒应变为：，即应时，C错误； D．由于，发生沉淀转化：，可除去CuCl2，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 为实现废旧锂电池资源循环利用和环境保护，某工厂设计了一条回收废旧磷酸锰铁锂电池正极材料的流程（如下图所示）。正极粉末主要成分为，含少量等杂质。 已知： ①难溶于水。 ②常温下。 ③萃取剂（结构简式为）萃取原理：酸形式；去质子后的阴离子。 回答下列问题： （1）基态的价层电子轨道表示式为________。 （2）正极粉末“酸浸”前需“浆化（制成悬浊液）”的原因是________。 （3）滤渣A的成分为________。 （4）滤渣B是________[填“”或“”]，判断的理由是________。 （5）萃取剂一般以二聚体的形式与以配位键结合，请从结构的角度解释易形成二聚体的原因________；下列试剂中，最宜作为反萃取剂X的是________（填选项编号）。 A. B. C. D. （6）产物和与固体在空气中焙烧制得正极材料，反应的化学方程式为________。 【答案】（1） （2）分散粉末，增加与酸接触面积，避免剧烈反应 （3） （4） ①. ②. 当pH=3.3时，若形成，则，若以沉淀，，即以沉淀需要磷酸根浓度较小，沉淀为。 （5） ①. 通过氢键形成二聚体 ②. A （6） 【解析】 【分析】正极粉末主要成分为，含少量等，经过“浆化酸浸”可将Li、Mn、Fe、Cu、Al等元素溶解为Li+、Mn2+、Fe2+、Cu2+、Al3+；继续加入Fe，可将Cu2+还原为Cu进入滤渣，加入的过量NH4F固体使Al元素转化为难溶的进入滤渣A；进入“调pH=3.3过滤”的有Li+、Mn2+、Fe2+经过H2O2的氧化生成的Fe3+通过调pH=3.3转化为沉淀进入滤渣B；进入“萃取分液”的是Li+、Mn2+。 【小问1详解】 基态质子数为25，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，价层电子轨道表示式为。 【小问2详解】 正极粉末“酸浸”前需“浆化（制成悬浊液）”的原因是分散粉末，增加与酸接触面积，避免剧烈反应。 【小问3详解】 根据分析滤渣A的成分为Cu、。 【小问4详解】 当pH=3.3时，若形成，则，若以沉淀，，即以沉淀需要磷酸根浓度较小，沉淀为。 【小问5详解】 中有O元素，分子间可通过氢键形成二聚体。 萃取原理：，，故反萃取要加入酸使上述平衡逆移，会与Li+形成沉淀不利于萃取，D不符合题意；HCl会引入杂质氯离子，C不符合题意；既可进行反萃取又不会引入杂质，A符合题意。故选A。 【小问6详解】 和与固体在空气中焙烧制得正极材料，反应的化学方程式为。 17. 钴配合物Z的化学式为，是紫色固体，难溶于水。实验室由固体制备Z的过程如下（部分条件省略）： ①将固体分次加入含有适量的浓氨水中，搅拌溶解。 ②在搅拌下，依次向上述溶液中缓慢滴加溶液、稍过量的浓盐酸。 ③在水浴下加热20分钟，冷却至室温，收集固体，得到产品Z。 回答下列问题： （1）配合物Z中钴元素的化合价为________；含有________键。 （2）步骤②中浓盐酸需“缓慢滴加”的原因是________。 （3）步骤③中“收集固体”的装置可以选择________（填选项编号）。 A. B. C. D. （4）实验最终得到固体Z的质量为，该实验中Z的产率为________%（精确到0.1）。 （5）已知步骤①所得溶液中钴元素以形式存在，则步骤③中生成Z化学反应方程式为________。 （6）若控制该体系中的钴氨比例，可得到两种颜色不同的产物X和Y，二者分子式均为，其阳离子的空间结构均与Z中阳离子接近（Z的阳离子结构为八面体形，如图所示）。下列说法正确的是________（填选项编号）。 A. 与足量溶液反应，等质量X和Y得到的白色沉淀质量不相同 B. X和Y的阳离子中，2个氯离子之间的距离相同 C. X和Y在浓盐酸中的稳定性均弱于在水中的稳定性 D. 可通过X射线衍射实验区分X和Y 【答案】（1） ①. （或价） ②. 21 （2）减少浓盐酸的挥发损失，提高其利用率 （3）B （4）63.9 （5） （6）CD 【解析】 【小问1详解】 配合物Z中阳离子为，内配体中不显电性，还有一个，故钴元素的化合价为+3。有1 mol Co←Cl配位键、5 mol Co←N配位键、15 molN-H键，配位键也属于键，故共21 mol键。 【小问2详解】 浓盐酸挥发性强，步骤②中浓盐酸需“缓慢滴加”以防止浓盐酸的挥发损失，提高其利用率。 【小问3详解】 步骤③中“收集固体”是指从溶液中分离出固体，选择过滤，装置可以选择B。 【小问4详解】 Z的产率。 【小问5详解】 步骤①所得溶液中钴元素以形式存在，步骤③在水浴下加热20分钟生成Z的化学反应方程式为。 【小问6详解】 A．二者分子式均为，均只有1个Cl-可与与足量溶液反应，故等质量X和Y得到的白色沉淀质量相同，A错误； B． X和Y为配合物的两种同分异构体，其阳离子为八面体构型，存在邻位和对位两种几何异构体。两种异构体中，2个氯配体之间的距离不相同，B错误； C． X和Y中的配体可被浓盐酸中的代替，从而形成铵盐和多氯的钴配体离子，故X和Y在浓盐酸中的稳定性均弱于在水中的稳定性，C正确； D．X、Y的结构不同，可通过X射线衍射实验区分X和Y，D正确； 故选CD。 18. 喹啉及其衍生物在药物化学中具有重要地位，其化合物具有抗疟疾、抗菌、抗病毒等活性。一种新型喹啉抗菌药物M的合成路线如下。 已知 回答下列问题： （1）有机物A的名称是________。 （2）有机物C中官能团的名称为________。 （3）的化学反应可以分为三步进行，第一步是取代反应，第二步是加成反应，第三步是消去反应，请写出第二步反应产物的结构简式________。 （4）有机物G是六元含氮杂环，的化学方程式________。 （5）满足以下条件的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。 ①比A多一个碳的A的同系物； ②分子结构中含有，其中核磁共振氢谱满足的结构简式为________（写出一种）。 （6）多数药物需要用生理盐水稀释后当做注射液，生成的新型药物M可通过与盐酸反应改善水溶性，请从结构的角度解释原因：________。 【答案】（1）对氯苯胺（氯苯胺） （2）碳氯键/氯原子、酰胺基 （3） （4） （5） ①. 17 ②. 或（两种中的一种即可） （6）M中的N原子可以与形成配位键，形成离子型的铵盐，进而提高在水中的溶解度 【解析】 【分析】A（）与发生取代反应生成，发生加成反应生成，发生消去反应生成B，B与氢气发生还原反应生成C，C在加热下生成D；E（）在无水作用下发生取代反应生成F（），与加热条件下发生取代反应生成含六元环的G（），G与发生取代反应生成H（）,D与H发生取代反应生成M。 【小问1详解】 有机物A中苯环中有氨基和对位的氯原子，因此名称为对氯苯胺（氯苯胺），故答案为：对氯苯胺（氯苯胺）； 【小问2详解】 有机物C中官能团的名称为碳氯键/氯原子、酰胺基，故答案为：碳氯键/氯原子、酰胺基； 小问3详解】 的化学反应中，由已知，第一步为与发生取代反应生成和乙醇，发生酮羰基的加成反应生成，发生消去反应生成B，故答案为：； 【小问4详解】 与加热条件下发生取代反应生成含六元环的，方程式为：，故答案为：； 【小问5详解】 根据要求，可得第一种情况为苯环连3个取代基（即，，），共10种结构；第二种情况苯环连2个取代基（即或），共6种结构；第三种情况苯环连1个取代基（），共1种结构，则满足条件的同分异构体总共17种；其中核磁共振氢谱满足的结构简式为或，故答案为：或； 【小问6详解】 M中的N原子可以与形成配位键，形成离子型的铵盐，进而提高在水中的溶解度，因此新型药物M可通过与盐酸反应改善水溶性，故答案为：M中的N原子可以与形成配位键，形成离子型的铵盐，进而提高在水中的溶解度； 19. 苯乙烯作为一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料和橡胶。工业上可以采用如下两种工艺制备苯乙烯： 工艺一：乙苯直接脱氢 反应I： 工艺二：耦合乙苯脱氢。 反应I： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）反应的________。 （2）反应I正反应的活化能________逆反应的活化能（填“>”或“<”）。 （3）采用工艺一时，工业上常在恒压下掺入高温水蒸气，其理由是________。 （4）起始为常压下，在容积为的恒容密闭容器中，控制投料比分别为和，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图1所示。 曲线A的投料比为________。若时初始乙苯的物质的量为，反应经达到图中Q点所示的平衡状态，则下反应的平衡常数________。 （5）相同条件下，工艺二乙苯的平衡转化率明显高于工艺一乙苯的平衡转化率，其可能的原因是________。 （6）在某催化剂下，工艺二制备苯乙烯的反应历程如图2所示 实验证明，催化剂表面碱性太强会降低苯乙烯的生成速率，其原因可能是________（写出1点）。 【答案】（1） （2）> （3）高温水蒸气掺入使气体体积增大（分压减小），温度升高，有利于反应I平衡正向移动，提高乙苯平衡转化率 （4） ①. ②. （5）工艺二中反应Ⅱ的发生，促进反应I平衡正向移动 （6）与反应，减少在催化剂表面的吸附（或会与形成竞争吸附，导致在催化剂表面的吸附减少；其它合理答案即可） 【解析】 【小问1详解】 目标反应=反应I+反应Ⅱ，。 【小问2详解】 反应I是吸热反应，所以正反应的活化能>逆反应的活化能。 【小问3详解】 采用工艺一时，工业上常在恒压下掺入高温水蒸气，其理由是高温水蒸气掺入使气体体积增大（分压减小），温度升高，有利于反应I平衡正向移动，提高乙苯平衡转化率。 【小问4详解】 温度相同时，越大，乙苯的转化率越高，结合图像可知越靠上的曲线乙苯转化率越高，则曲线A对应的投料比为；根据分析，曲线C对应的投料比为，时，乙苯转化率为50 %，初始乙苯的物质的量为，则初始二氧化碳的物质的量为，平衡时乙苯的物质的量为，二氧化碳的物质的量为，生成的、、的物质的量均为，故下反应的平衡常数。 【小问5详解】 相同条件下，工艺二乙苯的平衡转化率明显高于工艺一乙苯的平衡转化率，其可能的原因是工艺二中反应Ⅱ的发生，促进反应I平衡正向移动。 【小问6详解】 催化剂表面碱性太强会降低苯乙烯的生成速率，其原因可能是与反应，减少在催化剂表面的吸附（或会与形成竞争吸附，导致在催化剂表面的吸附减少）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 考试时间：2025年10月16日下午14：30-17：05 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本小题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年9月3日，中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵盛典在北京举行，下列说法错误的是 A.战机使用的高沸点液体发烟剂拉烟过程只发生化学变化 B.导弹外壳是由耐热树脂基体与碳纤维组成的复合材料 C.防弹衣中的凯夫拉纤维是芳香聚酰胺材料 D.隐形歼击机的隐身涂层属于合成高分子材料 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 中N的杂化类型为 B. 的价层电子排布式为 C. 含有键的数目为 D. 分子的球棍模型为 3. 下列描述不能正确地反映事实的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸中，冷却结晶滤出的晶体用无水乙醇洗涤 B. 碳酸钠与盐酸反应放热，但碳酸氢钠与盐酸反应吸热 C. 甲酸和乙酸都能够与水互溶，但高级脂肪酸不溶于水 D. 维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂，但大量摄入会危害健康 4. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 选项 A. B. 实验目 分离和混合物 证明酸性：硫酸>碳酸>苯酚 实验示意图 选项 C. D. 实验目的 证明浓分解生成 吸收 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学事实不符合“量变引起质变”观点的是 A. 向澄清石灰水中通入，溶液先变浑浊后变澄清 B. 迅速拉伸装有与混合气体注射器，气体颜色先变浅后变深 C. 向胶体逐滴加入盐酸，先沉降后溶解 D. 提高浓度，铁由剧烈溶解转为钝化 6. 均为短周期主族元素，Q为卤素，其单质在常温下为有色气体；Y与Z同族，且该族元素的最高价氧化物对应水化物为弱酸；X与M同周期且相邻，并满足X的价电子数。下列判断一定正确的是 A. M的氧化物为两性氧化物 B. Q的单质常用于海水提溴 C. X盐溶液的焰色为黄色 D. X与Q形成的二元化合物为离子化合物 7. 下列关于物质结构或性质及其解释存在错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A 细胞膜磷脂双分子层头向外，尾向内排列 磷脂分子头基亲水，尾基疏水 B 聚乙炔能导电 聚乙炔中含共轭大键，电子能够在分子链上自由移动 C 冰晶体的配位数为12 水分子以分子密堆积方式排列 D 壁虎能在墙上爬行自如 壁虎足细毛与墙体之间的作用力为范德华力 A. A B. B C. C D. D 8. 如图所示的物质转化关系中，单质A有多种同素异形体，F具有漂白性，G是一种紫红色金属。下列叙述错误的是 A. H的化学式为 B. F可以用于食品加工 C. I为网状结构，既有弹性又有强度 D. 与足量B反应转移的电子数为 9. 2023年诺贝尔化学奖授予了3位研究量子点的科学家。砷化镓是一种典型的量子点材料，其立方晶胞如图所示，距离晶胞原点最近的原子坐标为，晶胞参数，关于的下列说法错误的是 A. 在坐标处存在原子 B. 在晶体中，每个周围距离最近且相等的原子个数为12 C. 晶体的密度为 D. 最小核间距： 10. 酰氯是常见的有机合成中间体，遇水分解。实验室可用苯甲酸固体和过量液体（沸点为）制备苯甲酰氯（熔点为，沸点为），该反应剧烈放热。装置示意图（部分装置省略）及反应原理如下图。下列说法错误的是 A. 需在不断搅拌下快速滴加 B. 实验中冷凝水应从a口进入 C. 冷凝管上端需连接装有碱性干燥剂的干燥管 D. 反应结束后可蒸馏提纯产物 11. 氟他胺是一种抗肿瘤药，其合成部分流程如下。已知吡啶是一种有机碱。下列说法正确的是 A. 丙与足量加成后的产物含3个手性碳 B. 甲属于脂肪烃的衍生物 C. 乙不能发生还原反应 D. 吡啶能提高丙的产率 12. 我国科研团队以廉价易得的重水为氘源，通过温和电催化实现了芳烃氘代还原反应，反应原理如图所示，反应液为酸性环境。下列叙述错误的是 A. 电极a接电源负极 B. 电极b上的电极反应式为： C. 每生成的，理论上消耗重水 D 该方法绿色环保且成本低廉 13. B和为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是 A. 配位数：，是因B原子半径小且价层空轨道有限 B. 酸性：，是因B的电负性更强致硼酸中更易电离 C. 键角，是因从转为杂化 D. 熔点：，是因B半径更小导致更强 14. 科研人员构建了一种金属-有机笼，可装载小分子形成超分子M，实现的靶向运输与按需释放（已知在溶液中溶解性较好）。下列说法正确的是 A. 中含有手性碳原子 B. 中存在配位键 C. 与通过配位键结合，过程不可逆 D. 可将M置于纯溶液中并定期换液，实现的释放 15. 某溶液的总硫浓度，含硫物种分布系数与的关系曲线如图，在不同下的临界金属离子浓度的曲线如图，。已知常温下。下列描述错误的是 A. 曲线1代表随的变化 B. 等浓度的与溶液等体积混合后，溶液的约为7 C. 向该溶液中加入一定量固体，并调至时， D. 用可除去溶液中混有的 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 为实现废旧锂电池资源循环利用和环境保护，某工厂设计了一条回收废旧磷酸锰铁锂电池正极材料的流程（如下图所示）。正极粉末主要成分为，含少量等杂质。 已知： ①难溶于水。 ②常温下。 ③萃取剂（结构简式为）萃取原理：酸形式；去质子后的阴离子。 回答下列问题： （1）基态的价层电子轨道表示式为________。 （2）正极粉末“酸浸”前需“浆化（制成悬浊液）”的原因是________。 （3）滤渣A的成分为________。 （4）滤渣B是________[填“”或“”]，判断的理由是________。 （5）萃取剂一般以二聚体的形式与以配位键结合，请从结构的角度解释易形成二聚体的原因________；下列试剂中，最宜作为反萃取剂X的是________（填选项编号）。 A. B. C. D. （6）产物和与固体在空气中焙烧制得正极材料，反应的化学方程式为________。 17. 钴配合物Z的化学式为，是紫色固体，难溶于水。实验室由固体制备Z的过程如下（部分条件省略）： ①将固体分次加入含有适量的浓氨水中，搅拌溶解。 ②在搅拌下，依次向上述溶液中缓慢滴加溶液、稍过量的浓盐酸。 ③在水浴下加热20分钟，冷却至室温，收集固体，得到产品Z。 回答下列问题： （1）配合物Z中钴元素的化合价为________；含有________键。 （2）步骤②中浓盐酸需“缓慢滴加”的原因是________。 （3）步骤③中“收集固体”的装置可以选择________（填选项编号）。 A. B. C. D. （4）实验最终得到固体Z的质量为，该实验中Z的产率为________%（精确到0.1）。 （5）已知步骤①所得溶液中钴元素以形式存在，则步骤③中生成Z的化学反应方程式为________。 （6）若控制该体系中的钴氨比例，可得到两种颜色不同的产物X和Y，二者分子式均为，其阳离子的空间结构均与Z中阳离子接近（Z的阳离子结构为八面体形，如图所示）。下列说法正确的是________（填选项编号）。 A. 与足量溶液反应，等质量X和Y得到的白色沉淀质量不相同 B. X和Y的阳离子中，2个氯离子之间的距离相同 C. X和Y在浓盐酸中的稳定性均弱于在水中的稳定性 D. 可通过X射线衍射实验区分X和Y 18. 喹啉及其衍生物在药物化学中具有重要地位，其化合物具有抗疟疾、抗菌、抗病毒等活性。一种新型喹啉抗菌药物M的合成路线如下。 已知 回答下列问题： （1）有机物A的名称是________。 （2）有机物C中官能团的名称为________。 （3）的化学反应可以分为三步进行，第一步是取代反应，第二步是加成反应，第三步是消去反应，请写出第二步反应产物的结构简式________。 （4）有机物G是六元含氮杂环，的化学方程式________。 （5）满足以下条件的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。 ①比A多一个碳的A的同系物； ②分子结构中含有，其中核磁共振氢谱满足的结构简式为________（写出一种）。 （6）多数药物需要用生理盐水稀释后当做注射液，生成的新型药物M可通过与盐酸反应改善水溶性，请从结构的角度解释原因：________。 19. 苯乙烯作为一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料和橡胶。工业上可以采用如下两种工艺制备苯乙烯： 工艺一：乙苯直接脱氢 反应I： 工艺二：耦合乙苯脱氢。 反应I： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）反应的________。 （2）反应I正反应的活化能________逆反应的活化能（填“>”或“<”）。 （3）采用工艺一时，工业上常在恒压下掺入高温水蒸气，其理由________。 （4）起始为常压下，在容积为的恒容密闭容器中，控制投料比分别为和，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图1所示。 曲线A的投料比为________。若时初始乙苯的物质的量为，反应经达到图中Q点所示的平衡状态，则下反应的平衡常数________。 （5）相同条件下，工艺二乙苯的平衡转化率明显高于工艺一乙苯的平衡转化率，其可能的原因是________。 （6）在某催化剂下，工艺二制备苯乙烯的反应历程如图2所示 实验证明，催化剂表面碱性太强会降低苯乙烯的生成速率，其原因可能是________（写出1点）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $