专题3：酸碱盐的鉴别2026-2027学年浙教版九年级上册科学专项训练

**基本信息** 以特征离子检验为基础，系统构建酸碱盐鉴别方法体系，逻辑链从具体物质检验到综合鉴别策略，培养科学思维与探究实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |方法归纳|5类物质检验+2种鉴别策略|特征离子检验法（如SO₄²⁻用Ba²⁺+稀硝酸）、现象差异法（一次性鉴别需现象不同）、组内物质分步鉴别法（特殊颜色溶液/碳酸盐反应）|从单一离子检验（Cl⁻、SO₄²⁻等）到多物质综合鉴别，形成“试剂选择-现象观察-结论推导”完整逻辑链| |题型培优练|35题（选择+填空）|结合具体情境应用鉴别方法，如不用试剂鉴别、酸碱盐溶液区分|覆盖中考高频考点，通过典型例题（如稀硫酸与稀盐酸鉴别、组内物质鉴别）强化方法迁移与推理论证能力|

专题三：酸、碱、盐的鉴别 ▌方法归纳： 酸碱盐的鉴别 酸、碱、盐的检验 物质 检验方法 实验现象 硫酸及可溶性硫酸盐 取少量待检验溶液或固体于试管 ①紫色石蕊试液 ②BaCl2(或Ba(NO3)2)溶液和稀硝酸 ①紫色石蕊试变红色。 ②有白色沉淀产生,且该沉淀不溶于稀硝酸。 盐酸及可溶性盐酸盐 取少量待检验溶液或固体于试管 ①紫色石蕊试液 ②AgNO3溶液和稀硝酸 ①紫色石蕊试变红色。 ②有白色沉淀生成,且该沉淀不溶于稀硝酸。 碳酸盐 取少量待检验溶液或固体于试管 ①加入几滴稀盐酸或稀硝酸, ②生成的气体通入到澄清的石灰水中。 有气体生成,且该气体使澄清的石灰水变浑浊。 酸性溶液 ①取少量于试管,滴加几滴紫色石蕊试液 ②用玻璃棒蘸取少量溶液滴到蓝色石蕊试上。 ③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上 ①紫色石蕊试液变红色。 ②蓝色石蕊试纸变红色。 ③pH小于7。 碱性溶液 ①取少量于试管,滴加几滴无色酚酞试液 ②用玻璃棒蘸取少量溶液滴到红色石蕊试纸上 ③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上 ①无色酚酞试液变红色 ②红色石蕊试纸变蓝色 ③pH大于7。 物质的鉴别 一次性区别多种物质选用的试剂必须满足：组内的每一种物质跟该试剂作用后的现象各不相同。供选试剂有以下几种可能：①紫色石蕊试液区别一次性区别酸性、碱性、中性的三种溶液(如：HCI、NaOH、NaCl) ②碳酸钠、碳酸钾或盐酸、硫酸产生沉淀、气体和其他现象。 ③利用硫酸铁或硫酸铜等有特殊颜色的溶液，将硫酸铁或硫酸铜加入硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠四种溶液中，一次性区别各组物质的试剂及反应现象。 化学反应现象汇总 反应现象 内容 颜色变化 指示剂的变色、溶液离子颜色、黑色氧化铜变成红色物质等 是否产生沉淀、浑浊 溶液沉淀现象、沉淀的颜色、以及沉淀是否溶解于稀硝酸 是否产生气泡 是否有气泡产生,能证明产生气体,不能说具体气体名 是否有能量变化 是否吸收或者放出热量 是否产生不同的气味 H2S臭鸡蛋的味道、NH3、SO2、HCl刺激性气味、O3鱼腥味等 不用其他试剂，只用组内物质鉴别几种物质的方法： (1)用组内的铁盐或铜盐等有特殊颜色的溶液分步区别各物质，例：不用其他试剂如何鉴别下列四种溶液：硝酸银、氢氧化钾、氯化钠、氯化铁； (2)组内有碳酸钠或碳酸钾溶液，且碳酸钠或碳酸钾跟另外三种物质反应，分别有沉淀、气体和另一现象出现。 ✍题型培优练 1．氯气可用于自来水的消毒和杀菌，其与水反应的化学方程式为。下列试剂能区分蒸馏水和自来水的是（     ） A．无色酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 2．下列试剂能区别稀硫酸和稀盐酸的是（     ） A．锌粒 B．碳酸钠 C．硝酸钾 D．氯化钡 3．（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（    ） A．溶液、溶液、溶液 B．溶液、溶液、稀盐酸 C．溶液、NaOH溶液、溶液 D．溶液、溶液、KOH溶液 4．（25-26九年级下·浙江·开学考试）物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是（   ） 选项 需鉴别物质 试剂或方法 A 铁粉、木炭粉 磁铁吸引 B 酒精、蒸馏水 闻气味 C 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液 D 碳酸钙固体、氯化钠固体 水 A．A B．B C．C D．D 5．（24-25九年级上·浙江衢州·期末）物质的鉴别是重要的实验技能。下列试剂可用于鉴别稀盐酸和稀硫酸的是（　　） A．紫色石蕊试液 B．硝酸银溶液 C．硝酸钡溶液 D．氢氧化钠溶液 6．（25-26九年级上·浙江金华·阶段检测）小科为了鉴别稀硫酸和稀盐酸，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（　　） A． B． C． D．   7．（25-26九年级上·浙江金华·期中）化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是（　　） A．硫酸铜溶液 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．稀硫酸 8．（25-26九年级上·浙江温州·期中）实验室里有硝酸银溶液和澄清石灰水两瓶试剂。下列物质不能将两者区分出来的是（　　） A．稀盐酸 B．稀硝酸 C．氯化钡溶液 D．铜丝 9．（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　　） ①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3 ②Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl ③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl A．① B．①② C．①③ D．①②③ 10．（25-26九年级上·浙江温州·阶段检测）现有稀硫酸、氯化铁、`硫酸钠和氢氧化钠四种溶液。小明制作如图所示的检索表进行鉴别，则图中丙物质是（    ） 1a溶液呈黄色··························甲 1b溶液呈无色··························2 2a滴加氯化钡无沉淀··························乙 2b滴加氯化钡有沉淀··························3 3a加入碳酸钙有气泡··························丙 3b加入碳酸钙无气泡··························丁 A．稀硫酸 B．氯化铁 C．硫酸钠 D．氢氧化钠 11．（25-26九年级上·浙江温州·阶段检测）只用一种物质一次就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来。下列能鉴别的是（    ） A．酚酞试液 B．氯化钡 C．碳酸钠 D．硫酸铜 12．（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）下列是某同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（　　） A．验证一块固体的主要成分，取样后滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，则它是碳酸盐 B．用水可以鉴别氯化钠、碳酸钙、硫酸铜三种固体物质 C．除去硫酸铁溶液中混有的硫酸、可以往其中加入铁粉 D．将二氧化碳分别通入氢氧化钙和氯化钙两种溶液中，都有白色沉淀生成 13．（25-26九年级上·浙江湖州·期中）生物检索表常用于鉴定生物的种类。小金同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法正确的是（　　） A．甲表示盐酸 B．乙表示硫酸 C．丙表示硫酸 D．“△”代表的溶液呈碱性 14．（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）下列各组固体物质，只用水不能鉴别的是（　　） A．碳酸钠和碳酸钙 B．氢氧化钠与氯化钠 C．氯化钠与氯化钾 D．硫酸铜与硫酸钠 15．（25-26九年级上·浙江宁波·期中）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示白反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，反应进行至B点时，溶液中的溶质是（　　） A．NaOH和Na2CO3 B．NaOH和NaCl C．NaCl和Na2CO3 D．NaCl和HCl 16．（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）下列试剂能鉴别出氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸的是（　　） A．KCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．石蕊试液 D．CuCl2溶液 17．（25-26九年级上·浙江宁波·阶段检测）有四种物质的溶液：①Ba（OH）2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（　　） A．④①②③ B．①③④② C．①④②③ D．④③②① 18．（25-26九年级上·浙江宁波·阶段检测）下列各组稀溶液，仅用同组溶液间的相互反应就能鉴别出来的是（　　） A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B．Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl、KNO3 C．FeCl3、CuSO4、NaCl、NaOH D．NaOH、NH4NO3、HCl、H2SO4 19．（25-26九年级上·浙江温州·阶段检测）下列试剂中，能将稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种溶液一步鉴别出来的是（　　） A．紫色石蕊溶液 B．氯化钡 C．酚酞 D．碳酸钠 20．（25-26九年级上·浙江金华·期中）物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”（分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水）带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审“他们”（即把“他们”鉴别出来）。不能一次完成任务的“警察”是（　　） A． B． C． D． 21．（25-26九年级上·浙江台州·阶段检测）下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（　　） A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3 B．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3 C．HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2 D．K2SO4、NaOH、BaCl2、HNO3 22．（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）一瓶标签脱落的无色试剂可能是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后，加入下列哪种试剂可以鉴别（　　） A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液和稀硝酸 D．硝酸钡溶液和稀硝酸 23．（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）一种用软锰矿（主要成分是MnO2）制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应：①2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O    ②2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑ 下列有关说法正确的是（   ） A．K2MnO4中锰元素显+7价 B．KMnO4属于盐类物质 C．反应②属于复分解反应 D．电解后所得液体呈中性 24．（25-26九年级下·浙江丽水·期中）科学小组对盐的性质进行探究：取A、B、C三支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，再往各试管中滴加少量氯化钡溶液并观察（图甲）。请回答： (1)能观察到三支试管共同的现象是 ； (2)若试管A中的物质恰好完全反应，反应后试管中溶液的溶质是 ； (3)继续往这三支试管里各滴入几滴稀硝酸，在图乙中画出试管B内沉淀质量随加入稀硝酸质量的变化规律； (4)利用物质性质的差异可以对物质进行鉴别，溶液和溶液都呈碱性，能鉴别它们的有 。 A．酚酞试液 B．稀盐酸 C．氯化钡溶液 25．（2026·浙江杭州·一模）实验室有六瓶失去标签的无色溶液，分别是NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液。同学们设计了一系列实验完成以上物质的鉴别，实验流程如图所示。 请回答： (1)步骤1中，不用添加任何试剂就能判断出A、C两种试剂为碱性溶液的科学依据为 。 (2)步骤2中，推测出A为Na2CO3溶液的现象是 。 (3)把步骤3和步骤4的顺序互换，仍能鉴别出B、D、E、F四种物质。从微观角度分析，步骤3所检验的是阳离子中是否存在氢离子，步骤4所检验的是 ，互换后不影响鉴别。 (4)将A、B、C、D、E、F六瓶试剂取样实验后的所有废液都倒入同一废液缸，混合后静置，上层溶液呈现红色，底部出现白色沉淀，继续向上层清液中加入BaCl2溶液，无沉淀产生，则废液缸中上层清液中溶质的成分可能为 。 26．（25-26九年级上·浙江杭州·期末）现有一瓶久置的NaOH溶液，小金为判断该溶液的变质情况，做了如下探究： 猜想 实验操作 证据 结论 一 NaOH溶液未变质 取少量该溶液，加入足量盐酸。 有气泡产生 NaOH溶液变质。 二 NaOH溶液部分变质 取少量该溶液，滴加无色酚酞。 溶液变红色 NaOH溶液部分变质。 三 ① 取少量该溶液，滴加足量② 溶液，再滴加无色酚酞。 1．③ 2．溶液不变色 猜想三正确 请回答： (1)验证猜想二时，根据溶液变红色得出结论是否可靠，请说明理由： 。 (2)① ；② ；③ 。 27．（25-26九年级下·浙江金华·开学考试）同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。【思维导图】 【实验过程】I取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。Ⅱ分别往三只试管中滴入紫色石蕊试液。发现A试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。 【分析交流】 (1)实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的 步骤； (2)由实验过程可知，A试管中装的是 溶液； (3)同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色。 ①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是 ； ②上述过程需两步实验，不太方便，请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别上述三种物质。应选用的试液是 。 28．（25-26九年级上·浙江杭州·期中）某白色固体可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为了确定其成分某同学取适量该白色固体，加水配成溶液后，进行如下实验： (1)上述中“操作A”的名称是 。 (2)根据以上实验结果，白色固体中一定有的物质是 。 (3)小明认为，上述实验设计还不能完全确定该白色固体的成分，为了能明确确定白色固体的所有成分，建议更换上述实验中的一种试剂。你的更换方案是 。 29．（25-26九年级上·浙江金华·期中）一次实验中，同学们发现了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示。这瓶是什么溶液呢?同学们进行了以下探究： 【提出猜想】这瓶溶液可能是：①氯化钠溶液；②硝酸钠溶液；③碳酸钠溶液；④氢氧化钠溶液 【查阅资料】硝酸钠溶液呈中性 【实验探究】 (1)取少量该溶液于试管，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变蓝色，则猜想 （可多选）不成立。 (2)将该溶液滴加到稀盐酸中，观察到 （填现象），猜想③成立。 (3)【反思评价】有同学指出该结论不够严密，理由是若该溶液为氢氧化钠溶液，发生部分变质后也能产生上述现象。为此，同学们认为，往该无色溶液中加入过量的 溶液排除干扰，再检验氢氧化钠即可。 (4)【拓展延伸】若要防止氢氧化钠溶液变质，应将其保存在 （填“密封”或“敞口”）容器中。 30．（25-26九年级上·浙江绍兴·期中）现有一固体混合物A，已知可能含有CuCl2、NH4Cl、（NH4）2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2、KNO3物质中的两种或者多种。按图进行试验，出现的现象如图所示（过程中所发生的反应均恰好完全反应），请回答下列问题：已知：NH4Cl+NaOH=NH3↑+H2O+NaCl；（NH4）2SO4+2NaOH=2NH3↑+2H2O+Na2SO4。 (1)请写出反应④的化学方程式 。 (2)为确定混合物的组成，取样品30g，按上述流程图进行实验，产生3.4g气体D，4.4g气体F，白色沉淀H的质量为2.33g，通过分析流程图并计算，确定该混合物中所含有的物质为 。 31．（25-26九年级上·浙江绍兴·期末）有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图实验： (1)取少量固体按图1实验，根据步骤①可知固体中一定不含有 （填化学式）。 (2)取白色沉淀B于烧杯中并逐演加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图2所示，则可确定原固体中一定含有 （填化学式）。 (3)取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的阴离子是 （填离子符号）。 32．（25-26九年级上·浙江杭州·期中）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有 NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种， 实验操作步骤及现象如图， 试回答：（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应）。 (1)仅由步骤I可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式，下同）； (2)步骤Ⅱ是 ；白色沉淀 A为 ； (3)结论：固体粉末中一定含有 。 33．（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别， 粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： (1)仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式）。 (2)步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为 。 (3)白色沉淀B一定含 。 (4)结论：固体粉末中一定含有 。 34．（25-26九年级上·浙江温州·期中）小龙所在的学习小组在盐湖附近采集到一种白色固体混合物，初步分析只含有氯化钠（NaCl）和硫酸钠为确定其成分的含量，研究小组设计了如下实验： 【实验步骤】 【现象分析】 (1)步骤2中生成白色沉淀是 （填物质的名称）。 (2)步骤4中观察到什么现象 。 (3)【分析与讨论】通过计算求出氯化钠含量。 35．（25-26九年级上·浙江嘉兴·期中）某混合溶液可能含 Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成，小明设计了如图实验。 (注： Ba(NO3)2溶液呈中性) (1)该混合溶液中一定没有的溶质是 。 (2)图中白色沉淀的化学式是 。 (3)按以上步骤不能验证其组成是否含有氢氧化钠，若改变上述实验中所用三种试剂的滴加顺序，就可以验证其组成，则这三种试剂滴加的顺序依次为 (填写序号)。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题三：酸、碱、盐的鉴别 ▌方法归纳： 酸碱盐的鉴别 酸、碱、盐的检验 物质 检验方法 实验现象 硫酸及可溶性硫酸盐 取少量待检验溶液或固体于试管 ①紫色石蕊试液 ②BaCl2(或Ba(NO3)2)溶液和稀硝酸 ①紫色石蕊试变红色。 ②有白色沉淀产生,且该沉淀不溶于稀硝酸。 盐酸及可溶性盐酸盐 取少量待检验溶液或固体于试管 ①紫色石蕊试液 ②AgNO3溶液和稀硝酸 ①紫色石蕊试变红色。 ②有白色沉淀生成,且该沉淀不溶于稀硝酸。 碳酸盐 取少量待检验溶液或固体于试管 ①加入几滴稀盐酸或稀硝酸, ②生成的气体通入到澄清的石灰水中。 有气体生成,且该气体使澄清的石灰水变浑浊。 酸性溶液 ①取少量于试管,滴加几滴紫色石蕊试液 ②用玻璃棒蘸取少量溶液滴到蓝色石蕊试上。 ③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上 ①紫色石蕊试液变红色。 ②蓝色石蕊试纸变红色。 ③pH小于7。 碱性溶液 ①取少量于试管,滴加几滴无色酚酞试液 ②用玻璃棒蘸取少量溶液滴到红色石蕊试纸上 ③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上 ①无色酚酞试液变红色 ②红色石蕊试纸变蓝色 ③pH大于7。 物质的鉴别 一次性区别多种物质选用的试剂必须满足：组内的每一种物质跟该试剂作用后的现象各不相同。供选试剂有以下几种可能：①紫色石蕊试液区别一次性区别酸性、碱性、中性的三种溶液(如：HCI、NaOH、NaCl) ②碳酸钠、碳酸钾或盐酸、硫酸产生沉淀、气体和其他现象。 ③利用硫酸铁或硫酸铜等有特殊颜色的溶液，将硫酸铁或硫酸铜加入硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠四种溶液中，一次性区别各组物质的试剂及反应现象。 化学反应现象汇总 反应现象 内容 颜色变化 指示剂的变色、溶液离子颜色、黑色氧化铜变成红色物质等 是否产生沉淀、浑浊 溶液沉淀现象、沉淀的颜色、以及沉淀是否溶解于稀硝酸 是否产生气泡 是否有气泡产生,能证明产生气体,不能说具体气体名 是否有能量变化 是否吸收或者放出热量 是否产生不同的气味 H2S臭鸡蛋的味道、NH3、SO2、HCl刺激性气味、O3鱼腥味等 不用其他试剂，只用组内物质鉴别几种物质的方法： (1)用组内的铁盐或铜盐等有特殊颜色的溶液分步区别各物质，例：不用其他试剂如何鉴别下列四种溶液：硝酸银、氢氧化钾、氯化钠、氯化铁； (2)组内有碳酸钠或碳酸钾溶液，且碳酸钠或碳酸钾跟另外三种物质反应，分别有沉淀、气体和另一现象出现。 ✍题型培优练 1．氯气可用于自来水的消毒和杀菌，其与水反应的化学方程式为。下列试剂能区分蒸馏水和自来水的是（     ） A．无色酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 【答案】D 【解析】A.自来水中含有酸性物质，加入无色酚酞后无现象，蒸馏水呈中性，加入酚酞后无现象，错误； B.氯化钡和自来水中的酸性物质不反应，氯化钡和蒸馏水不反应，都无现象，错误； C.氢氧化钠和自来水中的酸性物质反应无明显现象，氢氧化钠和蒸馏水不反应，错误； D.硝酸银和自来水中的盐酸反应生成氯化银白色沉淀，氯化银和蒸馏水不反应，无现象，正确。 2．下列试剂能区别稀硫酸和稀盐酸的是（     ） A．锌粒 B．碳酸钠 C．硝酸钾 D．氯化钡 【答案】D 【解析】A.稀硫酸和稀盐酸都能与锌粒产生氢气，用锌粒无法区分稀硫酸和稀盐酸，错误； B.稀硫酸和稀盐酸都能与碳酸钠产生二氧化碳，用碳酸钠无法区分稀硫酸和稀盐酸，错误； C.稀硫酸和稀盐酸都与硝酸钾不反应，用硝酸钾无法区分稀硫酸和稀盐酸，错误； D.稀硫酸与氯化钡产生白色沉淀，稀盐酸与氯化钡不反应，可以用氯化钡区别稀硫酸和稀盐酸，正确。 3．（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（    ） A．溶液、溶液、溶液 B．溶液、溶液、稀盐酸 C．溶液、NaOH溶液、溶液 D．溶液、溶液、KOH溶液 【答案】A 【解析】A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液两两之间反应均能产生白色沉淀，不加其它试剂无法鉴别，选项正确； B.组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为CaCl2溶液，不加其它试剂可以鉴别，选项错误； C.FeCl3溶液是黄色的，与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，与FeCl3溶液反应产生白色沉淀的是AgNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别，选项错误； D.CuSO4溶液是蓝色的，与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀的是KOH溶液，与CuSO4溶液反应生成白色沉淀的是Ba（NO3）2溶液，不加其它试剂可以鉴别，选项错误。 4．（25-26九年级下·浙江·开学考试）物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是（   ） 选项 需鉴别物质 试剂或方法 A 铁粉、木炭粉 磁铁吸引 B 酒精、蒸馏水 闻气味 C 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液 D 碳酸钙固体、氯化钠固体 水 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、铁粉能被磁铁吸引，而木炭粉不能被磁铁吸引，所以可以用磁铁吸引的方法鉴别铁粉和木炭粉，该选项方法正确，不符合题意。 B、酒精有特殊气味，蒸馏水没有气味，通过闻气味可以鉴别酒精和蒸馏水，该选项方法正确，不符合题意。 C、盐酸与硝酸银溶液反应会生成氯化银白色沉淀，氯化钠溶液与硝酸银溶液反应也会生成氯化银白色沉淀，现象相同，无法鉴别盐酸和氯化钠溶液，该选项方法不正确，符合题意。 D、碳酸钙固体难溶于水，氯化钠固体易溶于水，加水后观察溶解情况可以鉴别碳酸钙固体和氯化钠固体，该选项方法正确，不符合题意。故选C。 5．（24-25九年级上·浙江衢州·期末）物质的鉴别是重要的实验技能。下列试剂可用于鉴别稀盐酸和稀硫酸的是（　　） A．紫色石蕊试液 B．硝酸银溶液 C．硝酸钡溶液 D．氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】A、稀盐酸和稀硫酸都是酸性溶液，都能使紫色石蕊试液变红，无法区分，故A错误； B、稀盐酸与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，稀硫酸与硝酸银反应生成微溶的硫酸银（可能观察到浑浊），现象相似，不易区分，故B错误； C、稀硫酸与硝酸钡反应生成白色硫酸钡沉淀，而稀盐酸与硝酸钡不反应，无明显现象，可以区分两者，故C正确； D、稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠发生中和反应，但无明显现象，无法区分，故D错误。故答案为：C。 6．（25-26九年级上·浙江金华·阶段检测）小科为了鉴别稀硫酸和稀盐酸，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（　　） A． B． C． D．   【答案】B 【解析】A、稀硫酸和稀盐酸均能与氢氧化钠反应，分别生成硫酸钠和水、氯化钠和水，均无明显现象，现象相同，不能鉴别，故不符合题意； B、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，氯化钡溶液不能与稀盐酸反应，现象不同，可以鉴别，故符合题意； C、稀硫酸和稀盐酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红色，现象相同，不能鉴别，故不符合题意； D、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀硫酸和稀盐酸反应，均无明显现象，现象相同，不能鉴别，故不符合题意。故选B。 7．（25-26九年级上·浙江金华·期中）化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是（　　） A．硫酸铜溶液 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．稀硫酸 【答案】A 【解析】氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸的颜色为无色，硫酸铜溶液中含有铜离子，溶液为蓝色。故选A。 8．（25-26九年级上·浙江温州·期中）实验室里有硝酸银溶液和澄清石灰水两瓶试剂。下列物质不能将两者区分出来的是（　　） A．稀盐酸 B．稀硝酸 C．氯化钡溶液 D．铜丝 【答案】B 【解析】A．稀盐酸与硝酸银溶液发生反应会生成白色沉淀 AgCl，但与石灰水反应没有明显现象，因此能区分出两种溶液来，故A不符合题意； B．稀硝酸与硝酸银均为硝酸盐，故不发生反应，也没有明显现象，稀硝酸与石灰水也不反应，故也没有明显现象，因此区分不出来。故B符合题意； C．氯化钡与硝酸银反应生成明显的白色沉淀，而与石灰水无明显反应，可以区分出两种溶液来，故C不符合题意； D．铜的活泼性比银强，故铜丝放入硝酸银溶液会发生置换反应，生成银和蓝色硝酸铜溶液，铜不会与石灰水反应，可以区分出两种溶液。故D不符合题意。故选B。 9．（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　　） ①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3 ②Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl ③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl A．① B．①② C．①③ D．①②③ 【答案】C 【解析】分析第①组物质，首先CuSO4溶液是蓝色的以直接识别。利用CuSO4与其他物质反应，CuSO4与NaOH产生蓝色沉淀可以鉴别出NaOH。CuSO4与BaCl2反应生成白色沉淀，可以鉴别出BaCl2。利用已经鉴别出来的NaOH鉴别剩余的两种物质，与NH4NO3混合会放出氨气。最后剩下的物质是NaCl，无需进一步验证。因此第①组可以通过观察和相互混合的方法一一鉴别。分析第②组物质，首先所有溶液均为无色，无法通过颜色区分。其次与Na2SO4反应生成白色沉淀，与H2SO4反应也生成白色沉淀，无法区分出Na2SO4和H2SO4。因此组别②无法通过题目要求的方法一一鉴别。分析第③组物质，首先FeCl3溶液是黄色的可以直接识别。将FeCl3加入其他物质中，与NaOH反应会产生红褐色沉淀，可以鉴别出NaOH，与剩余物质无明显现象。然后将NaOH与其他物质反应，NaOH 与MgSO4 反应会产生白色沉淀，可以鉴别出MgSO4，与剩余物质无明显现象。最后利用MgSO4进行鉴别，MgSO4与BaCl2反应会产生白色沉淀，与KCl反应无明显现象。因此组别③可以通过观察和相互混合的方法一一鉴别。 所以只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法就能一一鉴别出来的是 ①③。故选C。 10．（25-26九年级上·浙江温州·阶段检测）现有稀硫酸、氯化铁、`硫酸钠和氢氧化钠四种溶液。小明制作如图所示的检索表进行鉴别，则图中丙物质是（    ） 1a溶液呈黄色··························甲 1b溶液呈无色··························2 2a滴加氯化钡无沉淀··························乙 2b滴加氯化钡有沉淀··························3 3a加入碳酸钙有气泡··························丙 3b加入碳酸钙无气泡··························丁 A．稀硫酸 B．氯化铁 C．硫酸钠 D．氢氧化钠 【答案】A 【解析】首先，1a溶液呈黄色，氯化铁溶液含Fe3+呈黄色，故甲是氯化铁。对于1b溶液呈无色的情况，进入2步骤。2a滴加氯化钡无沉淀，2b滴加氯化钡有沉淀。稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钠与氯化钡反应也生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠与氯化钡不反应。所以2a中滴加氯化钡无沉淀的是氢氧化钠，即乙是氢氧化钠；2b中滴加氯化钡有沉淀的是稀硫酸和硫酸钠，进入3步骤。3a加入碳酸钙有气泡，稀硫酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，有气泡；3b加入碳酸钙无气泡，硫酸钠与碳酸钙不反应，无气泡。所以丙是稀硫酸，丁是硫酸钠。故选A。 11．（25-26九年级上·浙江温州·阶段检测）只用一种物质一次就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来。下列能鉴别的是（    ） A．酚酞试液 B．氯化钡 C．碳酸钠 D．硫酸铜 【答案】C 【解析】A、酚酞试液遇稀硫酸不变色，遇食盐水不变色，遇澄清石灰水变红色，不能一次性鉴别三种液体，不符合题意。 B、氯化钡与稀硫酸反应生成白色沉淀，与食盐水不反应，与澄清石灰水不反应，不能一次性鉴别三种液体，不符合题意。 C、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与食盐水不反应，与澄清石灰水反应生成白色沉淀，能一次性鉴别三种液体，符合题意。 D、硫酸铜与稀硫酸不反应，与食盐水不反应，与澄清石灰水反应生成蓝色沉淀，不能一次性鉴别三种液体，不符合题意。故选C。 12．（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）下列是某同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（　　） A．验证一块固体的主要成分，取样后滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，则它是碳酸盐 B．用水可以鉴别氯化钠、碳酸钙、硫酸铜三种固体物质 C．除去硫酸铁溶液中混有的硫酸、可以往其中加入铁粉 D．将二氧化碳分别通入氢氧化钙和氯化钙两种溶液中，都有白色沉淀生成 【答案】B 【解析】A．取样后滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，它可能是碳酸盐，也可能是活泼金属单质，故A不符合题意； B．氯化钠溶于水得到无色溶液，碳酸钙不溶于水，硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，所以可以用水鉴别三种物质，故B符合题意； C．铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，会引入新的杂质，故C不符合题意； D．氯化钙不能与二氧化碳反应，不会产生白色沉淀，故D不符合题意。故选B。 13．（25-26九年级上·浙江湖州·期中）生物检索表常用于鉴定生物的种类。小金同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法正确的是（　　） A．甲表示盐酸 B．乙表示硫酸 C．丙表示硫酸 D．“△”代表的溶液呈碱性 【答案】D 【解析】A．由分析可知，甲表示硫酸，故A错误； B．由分析可知，乙表示盐酸，故B错误； C．由分析可知，丙表示氢氧他钙溶液，故C错误； D．由分析可知，“△”代表的溶液呈碱性，不呈酸性，故D正确。故选D。 14．（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）下列各组固体物质，只用水不能鉴别的是（　　） A．碳酸钠和碳酸钙 B．氢氧化钠与氯化钠 C．氯化钠与氯化钾 D．硫酸铜与硫酸钠 【答案】C 【解析】A、碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，用水可以鉴别，故该选项错误； B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高；氯化钠溶于水温度几乎无变化，用水可以鉴别，故该选项错误； C、氯化钠与氯化钾都易溶于水，且溶于水后溶液均为无色、温度均无明显变化，用水不能鉴别，故该选项正确； D、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸钠溶于水形成无色溶液，用水可以鉴别，故该选项错误。故答案为：C。 15．（25-26九年级上·浙江宁波·期中）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示白反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，反应进行至B点时，溶液中的溶质是（　　） A．NaOH和Na2CO3 B．NaOH和NaCl C．NaCl和Na2CO3 D．NaCl和HCl 【答案】C 【解析】由图像可知，溶液在AB段质量增加的比BC段要快，由于二氧化碳的产生，溶液质量的增加放缓，所以可以判断AB段是中和反应，BC段是盐酸与碳酸钠的反应，到达B点时溶液中氢氧化钠恰好完全反应，而此时碳酸钠尚未参加反应，所以溶质为氯化钠和碳酸钠，故ABD不符合题意，C符合题意。故选C。 16．（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）下列试剂能鉴别出氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸的是（　　） A．KCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．石蕊试液 D．CuCl2溶液 【答案】B 【解析】A．KCl溶液与氢氧化钠、石灰水、稀硫酸均不反应，无法鉴别，故A不符合题意； B．Na2CO3溶液与氢氧化钠：不反应（无现象）；与石灰水：生成白色沉淀（CaCO3）；与稀硫酸：产生气泡（CO2），可通过不同现象鉴别，故B符合题意； C．氢氧化钠和石灰水均为碱性，使石蕊变蓝；稀硫酸为酸性，使石蕊变红，无法区分氢氧化钠和石灰水，故C不符合题意； D．CuCl2溶液与氢氧化钠：生成蓝色沉淀[Cu（OH）2]；与石灰水：生成蓝色沉淀[Cu（OH）2]；与稀硫酸：不反应（无现象），无法区分氢氧化钠和石灰水，故D不符合题意。故选B。 17．（25-26九年级上·浙江宁波·阶段检测）有四种物质的溶液：①Ba（OH）2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（　　） A．④①②③ B．①③④② C．①④②③ D．④③②① 【答案】A 【解析】FeCl3溶液呈黄色，是唯一有颜色的试剂；Ba（OH）2和FeCl3发生生成红褐色沉淀，鉴别出氢氧化钡，Na2SO4能和Ba（OH）2发生反应，有白色沉淀生成；鉴别出硫酸钠，剩下的就是HNO3，故答案为：④①②③。 故选A。 18．（25-26九年级上·浙江宁波·阶段检测）下列各组稀溶液，仅用同组溶液间的相互反应就能鉴别出来的是（　　） A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B．Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl、KNO3 C．FeCl3、CuSO4、NaCl、NaOH D．NaOH、NH4NO3、HCl、H2SO4 【答案】C 【解析】A．CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故A不符合题意； B．Ba（NO3）2、Na2SO4溶液反应能产生硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故B不符合题意； C．FeCl3溶液是黄色的，CuSO4是蓝色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故C符合题意； D．NaOH、NH4NO3溶液反应能产生有刺激性气味的气体，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故D不符合题意。故选C。 19．（25-26九年级上·浙江温州·阶段检测）下列试剂中，能将稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种溶液一步鉴别出来的是（　　） A．紫色石蕊溶液 B．氯化钡 C．酚酞 D．碳酸钠 【答案】A 【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中仍为紫色；稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；氯化钠溶液呈中性，使紫色石蕊溶液不变色，仍为紫色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝；三种溶液现象不同，可以一步鉴别出来，符合题意； B、氯化钡与稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠都不发生反应，均无明显现象，无法鉴别，不符合题意； C、酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色；酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液变红，遇到稀盐酸和氯化钠溶液都不变色，不能鉴别出稀盐酸和氯化钠溶液，不符合题意； D、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生；碳酸钠与氯化钠不反应，无明显现象；碳酸钠与氢氧化钠不反应，无明显现象；只能鉴别出稀盐酸，无法鉴别氯化钠和氢氧化钠溶液，不符合题意。故选A。 20．（25-26九年级上·浙江金华·期中）物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”（分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水）带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审“他们”（即把“他们”鉴别出来）。不能一次完成任务的“警察”是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、取样分别滴加紫色石蕊，稀硫酸使紫色石蕊试液变红、石灰水使紫色石蕊试液变蓝、而氯化钠溶液不能使紫色石蕊试液变色仍为紫色；因此，使用紫色石蕊试液会出现三种明显增加不同的现象，可以鉴别三种溶液，故A能完成任务； B、取样分别滴加稀盐酸，稀硫酸、氯化钠溶液都不能与盐酸发生反应而无明显现象；石灰水虽然可以与盐酸发生中和反应，但由于既不生成气体也无沉淀，因此也无明显现象；三种溶液滴加稀盐酸后都无明显现象，使用稀盐酸不能鉴别三种溶液，故B不能完成任务； C、稀硫酸是酸pH值小于7，氯化钠溶液是中性溶液pH值等于7，石灰水是碱溶液，pH值大于7，所以可以鉴别三种溶液，故C能完成任务； D、取样分别滴加碳酸钠溶液，有气体放出的溶液为稀硫酸，有沉淀产生的溶液为石灰水，无明显现象的溶液为氯化钠溶液；因此，使用纯碱溶液也可以鉴别三种溶液；故D能完成任务。故选B。 21．（25-26九年级上·浙江台州·阶段检测）下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（　　） A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3 B．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3 C．HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2 D．K2SO4、NaOH、BaCl2、HNO3 【答案】B 【解析】A、Na2CO3溶液与稀硫酸、稀盐酸反应均能产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，不符合题意； B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别，符合题意； C、AgNO3与稀HCl、MgCl2反应均产生氯化银白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，不符合题意； D、K2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀，但无法进一步区分K2SO4与BaCl2，以及它们与NaOH、HNO3的关系，所以不加其他试剂不能鉴别，不符合题意。故选B。 22．（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）一瓶标签脱落的无色试剂可能是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后，加入下列哪种试剂可以鉴别（　　） A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液和稀硝酸 D．硝酸钡溶液和稀硝酸 【答案】D 【解析】A. 硝酸银溶液与稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠溶液均能发生反应生成白色沉淀，所以用硝酸银溶液无法进行鉴别，此选项不符合题意；     B. 氯化钡溶液与稀盐酸不反应，无现象，与稀硫酸、碳酸钠溶液反应均能产生白色沉淀，用氯化钡溶液无法鉴别稀硫酸、碳酸钠溶液，此选项不符合题意； C. 硝酸银溶液与稀盐酸、稀硫酸均生成白色沉淀，加入稀硝酸后，氯化银不溶，硫酸银微溶，现象不明显，仍无法鉴别，此选项不符合题意；     D. 加入硝酸钡溶液，无沉淀产生的是稀盐酸，产生白色沉淀的是稀硫酸、碳酸钠溶液，然后加入稀硝酸，沉淀不消失的是稀硫酸，沉淀消失的是碳酸钠溶液，所以用硝酸钡溶液和稀硝酸可鉴别稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液，此选项符合题意。故选D。 23．（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）一种用软锰矿（主要成分是MnO2）制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应：①2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O    ②2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑ 下列有关说法正确的是（   ） A．K2MnO4中锰元素显+7价 B．KMnO4属于盐类物质 C．反应②属于复分解反应 D．电解后所得液体呈中性 【答案】B 【解析】A、K2MnO4中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)×2+ x+(-2)×4=0，得x=+6价，故选项说法不正确； B、KMnO4是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确； C、反应②的生成物有两种化合物和一种单质，该反应不符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，不属于复分解反应，故选项说法不正确； D、K2MnO4溶液电解后有氢氧化钾生成，氢氧化钾属于碱，其溶液呈碱性，因此电解后所得液体呈碱性，故选项说法不正确。故选B。 24．（25-26九年级下·浙江丽水·期中）科学小组对盐的性质进行探究：取A、B、C三支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，再往各试管中滴加少量氯化钡溶液并观察（图甲）。请回答： (1)能观察到三支试管共同的现象是 ； (2)若试管A中的物质恰好完全反应，反应后试管中溶液的溶质是 ； (3)继续往这三支试管里各滴入几滴稀硝酸，在图乙中画出试管B内沉淀质量随加入稀硝酸质量的变化规律； (4)利用物质性质的差异可以对物质进行鉴别，溶液和溶液都呈碱性，能鉴别它们的有 。 A．酚酞试液 B．稀盐酸 C．氯化钡溶液 【答案】(1)产生白色沉淀(2)氯化氢/ HCl(3)(4)BC 【解析】（1）试管A中稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，试管B中硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，试管C中碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，因此能观察到三支试管共同的现象是产生白色沉淀。 （2）试管A中稀硫酸与氯化钡恰好完全反应，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，硫酸钡是沉淀，因此反应后试管中溶液的溶质是氯化氢（或 HCl）。 （3）试管B内的沉淀是硫酸钡，硫酸钡不溶于稀硝酸，因此加入稀硝酸的过程中，沉淀质量不会发生变化。变化规律图像为：以稀硝酸质量为横坐标，沉淀质量为纵坐标，起点为纵轴上大于0的某一点，图像为一条平行于横坐标的水平直线，如图所示： 。 （4）A．酚酞试液：NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，现象相同，无法鉴别，故A不符合题意； B．稀盐酸：与NaOH溶液反应无明显现象，与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，现象不同，可以鉴别，故B符合题意； C．氯化钡溶液：与NaOH溶液不反应，无明显现象，与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故C符合题意。故选BC。 25．（2026·浙江杭州·一模）实验室有六瓶失去标签的无色溶液，分别是NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液。同学们设计了一系列实验完成以上物质的鉴别，实验流程如图所示。 请回答： (1)步骤1中，不用添加任何试剂就能判断出A、C两种试剂为碱性溶液的科学依据为 。 (2)步骤2中，推测出A为Na2CO3溶液的现象是 。 (3)把步骤3和步骤4的顺序互换，仍能鉴别出B、D、E、F四种物质。从微观角度分析，步骤3所检验的是阳离子中是否存在氢离子，步骤4所检验的是 ，互换后不影响鉴别。 (4)将A、B、C、D、E、F六瓶试剂取样实验后的所有废液都倒入同一废液缸，混合后静置，上层溶液呈现红色，底部出现白色沉淀，继续向上层清液中加入BaCl2溶液，无沉淀产生，则废液缸中上层清液中溶质的成分可能为 。 【答案】(1)NaOH溶液、Na2CO3溶液都呈碱性，使用橡皮塞子，中性、酸性溶液使用玻璃塞子 (2)有气泡产生(3)是否存在(4)NaCl、HCl、BaCl2 【解析】（1）碱性溶液的核心特征为pH＞7，酸性溶液pH＜7，中性溶液pH=7。NaOH溶液与Na2CO3溶液均呈碱性，因此pH＞7，而HCl溶液、H2SO4溶液为酸性溶液，NaCl溶液、Na2SO4溶液为中性溶液。NaOH溶液、Na2CO3溶液都呈碱性，使用橡皮塞子，中性、酸性溶液使用玻璃塞子； （2）Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应有气泡产生，则步骤2中，推测出A为Na2CO3溶液的现象是有气泡产生； （3）步骤4中滴加BaCl2溶液的目的是检验溶液中是否存在，因为钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，BaSO4为白色不溶于酸的沉淀，据此可确定溶液中是否含有硫酸根离子； （4）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，步骤3中取样滴加石蕊试液，上层溶液呈红色，说明溶液呈酸性，即含有H+，和H+不能共存，则无，底部出现白色沉淀，说明反应生成了硫酸钡，继续向上层清液中加入BaCl2溶液，无沉淀产生，说明清液中无，综合推导，废液缸中上层清液的溶质成分可能为NaCl、HCl、BaCl2。 26．（25-26九年级上·浙江杭州·期末）现有一瓶久置的NaOH溶液，小金为判断该溶液的变质情况，做了如下探究： 猜想 实验操作 证据 结论 一 NaOH溶液未变质 取少量该溶液，加入足量盐酸。 有气泡产生 NaOH溶液变质。 二 NaOH溶液部分变质 取少量该溶液，滴加无色酚酞。 溶液变红色 NaOH溶液部分变质。 三 ① 取少量该溶液，滴加足量② 溶液，再滴加无色酚酞。 1．③ 2．溶液不变色 猜想三正确 请回答： (1)验证猜想二时，根据溶液变红色得出结论是否可靠，请说明理由： 。 (2)① ；② ；③ 。 【答案】(1)不正确，因为变质后的溶液也是呈碱性的，能使无色酚酞变红。 (2) NaOH溶液完全变质 （其他合理答案也可） 有白色沉淀产生。 【解析】（1）验证猜想二时，根据溶液变红色得出结论不可靠，因为变质后的溶液也是呈碱性的，能使无色酚酞变红。 （2）根据其它两个结论可推出猜想三为：NaOH溶液完全变质；由于碳酸钠也显碱性，因此可先滴加氯化钡溶液（其它合理答案也可），碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，检验存在碳酸钠，滴加无色酚酞，溶液不变色，可知完全变质。 27．（25-26九年级下·浙江金华·开学考试）同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。【思维导图】 【实验过程】I取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。Ⅱ分别往三只试管中滴入紫色石蕊试液。发现A试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。 【分析交流】 (1)实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的 步骤； (2)由实验过程可知，A试管中装的是 溶液； (3)同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色。 ①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是 ； ②上述过程需两步实验，不太方便，请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别上述三种物质。应选用的试液是 。 【答案】(1)物理性质判断(2)稀盐酸(3) 取B试管中的液体分别加入AC试管中，观察颜色变化 碳酸钠溶液（合理即可） 【解析】（1）根据思维导图的步骤，观察溶液的颜色和状态属于初步的物理性质观察，实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的“物理性质判断”步骤； （2）根据石蕊试液的颜色变化：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，A试管溶液变红，说明A试管中装的是稀盐酸。紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，B试管溶液变蓝，说明B试管中装的是氢氧化钠溶液。紫色石蕊试液在中性溶液中不变色，C试管溶液无明显变化，说明C试管中装的是氯化钙溶液； （3）①分别往三支试管中滴入无色酚酞试液，发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色，在不增加新试剂的条件下，可以通过取B试管中的液体分别加入AC试管中，观察颜色变化； ②为了通过一步实验鉴别三种溶液，可以选择一种能与三种溶液反应且现象不同的试剂。碳酸钠溶液（Na2CO3）是一个合适的选择：碳酸钠溶液与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，产生气泡。碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象。碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应会生成白色沉淀（碳酸钙）。 28．（25-26九年级上·浙江杭州·期中）某白色固体可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为了确定其成分某同学取适量该白色固体，加水配成溶液后，进行如下实验： (1)上述中“操作A”的名称是 。 (2)根据以上实验结果，白色固体中一定有的物质是 。 (3)小明认为，上述实验设计还不能完全确定该白色固体的成分，为了能明确确定白色固体的所有成分，建议更换上述实验中的一种试剂。你的更换方案是 。 【答案】(1)过滤(2)碳酸钠、硫酸钠(3)将盐酸改为硝酸 【解析】（1）固液分离开的方法为过滤，根据实验流程可知，操作A的名称是过滤； （2）加盐酸，有气泡产生，可知一定含有碳酸钠；盐酸将碳酸钠除尽，再加氯化钡，有白色沉淀生成，说明一定含有硫酸钠。由于加入的盐酸中含有氯离子，可以与硝酸银反应生成沉淀，所以不能确定原固体中是否含有氯化钠； （3）不能确定的成分是氯化钠，原因是盐酸中的氯离子造成干扰，所以可以将盐酸改为硝酸，再进行后续的操作。 29．（25-26九年级上·浙江金华·期中）一次实验中，同学们发现了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示。这瓶是什么溶液呢?同学们进行了以下探究： 【提出猜想】这瓶溶液可能是：①氯化钠溶液；②硝酸钠溶液；③碳酸钠溶液；④氢氧化钠溶液 【查阅资料】硝酸钠溶液呈中性 【实验探究】 (1)取少量该溶液于试管，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变蓝色，则猜想 （可多选）不成立。 (2)将该溶液滴加到稀盐酸中，观察到 （填现象），猜想③成立。 (3)【反思评价】有同学指出该结论不够严密，理由是若该溶液为氢氧化钠溶液，发生部分变质后也能产生上述现象。为此，同学们认为，往该无色溶液中加入过量的 溶液排除干扰，再检验氢氧化钠即可。 (4)【拓展延伸】若要防止氢氧化钠溶液变质，应将其保存在 （填“密封”或“敞口”）容器中。 【答案】(1)①②(2)有气泡生成(3)氯化钙(4)密封 【解析】（1）取少量该溶液于试管，向其中滴加几滴紫色石器试液，试液变蓝色，说明溶液显碱性，而①氯化钠溶液和②硝酸钠溶液都显中性，故猜想①②不成立； （2）稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，将该溶液清加到稀酸盐中，观察到有有气泡产生，证明是碳酸钠，故猜想③成立； （3）氯化钙溶液呈中性，氯化钙溶液能与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙，加入过量的氯化钙溶液能检验并除去碳酸钠，再检验氢氧化钠即可； （4）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应而变质，若要防止氢氧化钠溶液变质，应将其保存在密封容器中。 30．（25-26九年级上·浙江绍兴·期中）现有一固体混合物A，已知可能含有CuCl2、NH4Cl、（NH4）2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2、KNO3物质中的两种或者多种。按图进行试验，出现的现象如图所示（过程中所发生的反应均恰好完全反应），请回答下列问题：已知：NH4Cl+NaOH=NH3↑+H2O+NaCl；（NH4）2SO4+2NaOH=2NH3↑+2H2O+Na2SO4。 (1)请写出反应④的化学方程式 。 (2)为确定混合物的组成，取样品30g，按上述流程图进行实验，产生3.4g气体D，4.4g气体F，白色沉淀H的质量为2.33g，通过分析流程图并计算，确定该混合物中所含有的物质为 。 【答案】(1)Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3(2)氯化铵、碳酸钙、硝酸钡、硝酸钾 【解析】（1）反应④是硝酸钡和硫酸反应，生成硫酸钡和硝酸，反应的化学方程式是： Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3； （2）设要生成34g气体D，需要参加反应的氯化铵的质量为x， x=10.7g； 设生成4.4g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钙的质量为y， y=10g； 设要生成2.33g硫酸钡沉淀，需要参加反应得硝酸钡的质量为z， z=2.61g； 因为氯化铵、碳酸钙、硝酸钡的质量和=10.7g+10g+2.61g=23.31g，样品质量是30g，所以还含有6.69g的硝酸钾，因此确定该混合物中所含有的物质为：氯化铵、碳酸钙、硝酸钡、硝酸钾。 31．（25-26九年级上·浙江绍兴·期末）有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图实验： (1)取少量固体按图1实验，根据步骤①可知固体中一定不含有 （填化学式）。 (2)取白色沉淀B于烧杯中并逐演加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图2所示，则可确定原固体中一定含有 （填化学式）。 (3)取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的阴离子是 （填离子符号）。 【答案】(1)FeCl3(2)Na2SO4、Na2CO3(3)、OH- 【解析】（1）由分析可知，根据步骤①可知固体中一定不含有氯化铁，化学式为：FeCl3； （2）由分析可知，原固体中一定含有碳酸钠和硫酸钠，化学式为：Na2SO4、Na2CO3； （3）二氧化碳和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，则原固体中含有氢氧化钠，无色溶液C中一定含有氢氧化钠和过量的硝酸钡，对应的离子是：Na+、OH-、、Ba2+。 32．（25-26九年级上·浙江杭州·期中）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有 NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种， 实验操作步骤及现象如图， 试回答：（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应）。 (1)仅由步骤I可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式，下同）； (2)步骤Ⅱ是 ；白色沉淀 A为 ； (3)结论：固体粉末中一定含有 。 【答案】(1)CuSO4(2)过滤 BaSO4(3)Na2CO3、NaOH 【解析】（1）步骤Ⅰ中，固体粉末加水溶解后得到无色溶液。因此，固体粉末中不能含有溶解后会使溶液显颜色的物质。已知CuSO4溶于水会形成蓝色溶液， 所以固体粉末中不可能含有的物质是CuSO4； （2）步骤Ⅱ中将沉淀和溶液分离开来，因此该步骤为过滤；因为 CuSO4已被排除 ，因此白色沉淀E是BaCO3。BaCO3沉淀中再加入足量H2SO4，H2SO4能与BaCO3反应生成BaSO4白色沉淀和H2O以及CO2； （3）由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不含CuSO4。由步骤Ⅱ可知，固体粉末中含有Na2CO3，因为生成了BaCO3沉淀。结合Ⅰ、Ⅱ可知，因为粉末中有Na2CO3，因此不含有 CaCl2 ，由步骤Ⅱ加入了过量 BaCl2溶液 ，此时通入CO2之后，产生了白色沉淀，说明无色溶液还含有 NaOH。 33．（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别， 粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： (1)仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式）。 (2)步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为 。 (3)白色沉淀B一定含 。 (4)结论：固体粉末中一定含有 。 【答案】(1)CaCO3(2)过滤(3)BaCO3(4)Na2CO3、KOH 【分析】碳酸钙难溶于水，碳酸钠和氯化钙不能共存，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾。取样品，溶于足量水，得到无色溶液，所以一定不含碳酸钙，加入氯化钡生成的白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙，无色溶液C中通入二氧化碳会生成白色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钾，题中的现象不能确定是否含有硫酸钾、氯化钠。 【解析】（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是CaCO3； （2）步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为过滤； （3）由分析可知，白色沉淀B一定含碳酸钡； （4）由分析可知，结论：固体粉末中一定含有Na2CO3、KOH。 34．（25-26九年级上·浙江温州·期中）小龙所在的学习小组在盐湖附近采集到一种白色固体混合物，初步分析只含有氯化钠（NaCl）和硫酸钠为确定其成分的含量，研究小组设计了如下实验： 【实验步骤】 【现象分析】 (1)步骤2中生成白色沉淀是 （填物质的名称）。 (2)步骤4中观察到什么现象 。 (3)【分析与讨论】通过计算求出氯化钠含量。 【答案】(1)硫酸钡(2)溶液中产生白色沉淀 (3)设原混合物中硫酸钠的质量为x， x=2.84g， 混合物的质量为10.0g，那么混合物中氯化钠的质量为10.0g-2.84g=7.16g；则该混合物中氯化钠含量为：； 答：该混合物中氯化钠含量为71.6%。 【解析】（1）在步骤2中，向溶液中加入过量BaCl2溶液，因为混合物中含有硫酸钠，硫酸钠与BaCl2溶液反应会生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，所以生成的白色沉淀是硫酸钡； （2）步骤4得到的滤液中含有步骤2反应生成的氯化钠以及原混合物中的氯化钠，加入AgNO3溶液，氯化钠与AgNO3溶液反应会生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，所以步骤4中可观察到的现象是溶液中产生白色沉淀； （3）见答案。 35．（25-26九年级上·浙江嘉兴·期中）某混合溶液可能含 Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成，小明设计了如图实验。 (注： Ba(NO3)2溶液呈中性) (1)该混合溶液中一定没有的溶质是 。 (2)图中白色沉淀的化学式是 。 (3)按以上步骤不能验证其组成是否含有氢氧化钠，若改变上述实验中所用三种试剂的滴加顺序，就可以验证其组成，则这三种试剂滴加的顺序依次为 (填写序号)。 【答案】(1)硫酸铜/CuSO4(2)硫酸钡/(3)③→②→①/②→③→① 【分析】根据样品加入足量的水中得到无色溶液，硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不含有硫酸铜；溶液中加入过量的盐酸，产生气泡，故一定含有碳酸钠；硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，加入过量的硝酸钡产生白色沉淀，故一定含有硫酸钠，由于在操作①加入盐酸，若存在氢氧化钠，则会被盐酸消耗，操作③中，加入酚酞溶液不能确定是否含有氢氧化钠。 【解析】（1）该混合溶液中一定不含有硫酸铜（CuSO4）。 （2）白色沉淀是硝酸钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡（BaSO4）。 （3）先加酚酞，溶液变红，说明可能含有碳酸钠或氢氧化钠，再加入过量的硝酸钡，产生白色沉淀，说明可能含有碳酸钠或硫酸钠，此时若溶液仍为红色说明含有氢氧化钠，若不变红，说明不含氢氧化钠。向沉淀中加足量盐酸，根据沉淀是否完全溶解可以判断是否含有碳酸钠或硫酸钠。也可以先加足量硝酸钡，产生白色沉淀，再加酚酞，若溶液变红，说明含有氢氧化钠，否则不含氢氧化钠。再向沉淀中加足量盐酸，根据沉淀是否完全溶解可以判断是否含有碳酸钠或硫酸钠。所以顺序可以为③→②→①或②→③→①。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $