3.1 第2课时 水溶液的酸碱性与pH(Word教参)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

本讲义聚焦高中化学“水溶液的酸碱性与pH”核心知识点，从水的离子积计算切入，系统梳理溶液酸碱性的判断标准（c(H⁺)与c(OH⁻)相对大小），建立pH定义及与离子浓度的关系，进而归纳pH测定方法和计算类型（单一溶液、混合溶液、稀释），形成递进式学习支架。 该资料通过“交流讨论”（如辨析pH=7是否为中性）培养科学思维，结合“土壤酸碱性测定”等实例落实科学探究与实践，练习题覆盖不同情境（强酸强碱混合、稀释计算）。课中辅助教师高效授课，课后帮助学生巩固知识、查漏补缺，提升解决实际问题的能力。

第2课时　水溶液的酸碱性与pH 1.认识溶液的酸碱性及pH，学会检测溶液pH的方法。 2.能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的酸碱性。 3.能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液pH，能调控溶液的酸碱性。能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。 知识点一　水溶液的酸碱性 　　 1.利用水的离子积计算溶液中H＋或OH－的浓度 下表列出了室温下一些溶液的c平（H＋）或c平（OH－），请填上空缺的数据。 化合物 c/（mol·L－1） c平（H＋）/（mol·L－1） c平（OH－）/（mol·L－1） HCl 1.0×10－2 1.0×10－2 1.0×10－12 HNO3 1.0×10－3 1.0×10－3 1.0×10－11 NaOH 1.0×10－2 　1.0×10－12　 1.0×10－2 KOH 1.0×10－3 　1.0×10－11　 1.0×10－3 2.水溶液的酸碱性与pH （1）水溶液的酸碱性 判断标准 c平（H＋）和c平（OH－）的相对大小 水溶液的酸碱性与c平（H＋）和c平（OH－）的关系 酸性 c平（H＋）　＞　c平（OH－） c平（H＋）　＞　1×10－7 mol·L－1（25 ℃） 中性 c平（H＋）＝c平（OH－） c平（H＋）＝1×10－7 mol·L－1（25 ℃） 碱性 c平（H＋）　＜　c平（OH－） c平（H＋）　＜　1×10－7 mol·L－1（25 ℃） 表示方法 当c平（H＋）或c平（OH－）＞1 mol·L－1时，通常用c平（H＋）或c平（OH－）直接表示 当c平（H＋）或c平（OH－）≤1 mol·L－1时，通常用pH表示 （2）水溶液的pH ①pH的定义公式：　pH＝－lg c平（H＋）　。 ②室温下，水溶液的pH、c平（H＋）与酸碱度的关系： （3）溶液pH的测量 溶液的pH可用酸碱指示剂、　pH试纸　等来测定；精确地测定溶液的pH，则需要使用　酸度计　。 　土壤的酸碱性直接影响植物的生长发育，可以用pH试纸测定pH，判断土壤的酸碱性。 【交流讨论】 1.实验室中有一瓶溶液，如何知道它呈现酸性，还是碱性呢？ 提示：可以通过酸碱指示剂来测定。 2.pH＝7的溶液一定是中性溶液吗？ 提示：pH＝7的溶液不一定是中性溶液，在室温下，pH＝7的溶液是中性溶液，在其他温度下不是中性溶液。 3.一定温度下溶液中c平（H＋）和c平（OH－）相等吗？二者有什么关系？ 提示：纯水中c平（H＋）＝c平（OH－），在水溶液中c平（H＋）和c平（OH－）不一定相等，一定温度下溶液中c平（H＋）·c平（OH－）为定值，等于KW。pH每增大1个单位，c平（H＋）减小到原来的，c平（OH－）增大为原来的10倍。 归纳总结 1.水溶液的酸碱性与c平（H＋）和c平（OH－）的相对大小的关系 2.溶液pH的测定方法 （1）酸碱指示剂法（确定pH的范围） 指示剂 变色范围（pH）及颜色 石蕊 ＜5.0　红色 5.0～8.0紫色 ＞8.0　蓝色 甲基橙 ＜3.1　红色 3.1～4.4橙色 ＞4.4　黄色 酚酞 ＜8.2　无色 8.2～10.0浅红色 ＞10.0　红色 （2）pH试纸法 将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数。广泛pH试纸只能粗略测定溶液的pH，读数只能为整数。 （3）pH计测定法 pH计又叫酸度计，它是一种精确测量溶液pH的仪器。其测量值一般精确到小数点后两位，如pH为2.61。 　　 1.（2026·河南新乡高二期中）下列有关溶液的酸碱性与pH的说法中，错误的是（　　） A.在温度不变时，水溶液中c平（H＋）和c平（OH－）不能同时增大 B.pH＜7的溶液，可能呈酸性 C.某温度下，纯水中c平（H＋）＝2×10－7 mol·L－1，其呈中性 D.将pH试纸直接伸入待测溶液中，测其pH 解析：D　温度不变时，水的离子积Kw恒定，H＋和OH－浓度的乘积不变，因此两者不能同时增大，A正确；pH＜7的溶液是否呈酸性需结合温度判断。若在常温下，pH＜7为酸性；若温度升高（如100 ℃时中性溶液pH≈6），此时pH＜7仍可能为中性。但选项表述为“可能呈酸性”，存在合理情况，B正确；纯水中H＋和OH－浓度始终相等，若H＋浓度为2×10－7 mol·L－1，则OH－浓度也为2×10－7 mol·L－1，溶液为中性，C正确；pH试纸直接浸入待测液会污染溶液，正确操作应用玻璃棒蘸取少量液体点涂，D错误。 2.下列关于用pH试纸测定溶液酸碱度的说法正确的是（　　） A.使用pH试纸测定溶液的pH时一定要润湿 B.使用pH试纸测定某NaOH溶液的pH为8.2 C.使用pH试纸测定氯水的pH为5 D.使用pH试纸测定溶液的酸碱度不如酸度计准确 解析：D　使用pH试纸时一定不能润湿，A项错误；使用pH试纸测定溶液的pH只能为整数，B项错误；使用pH试纸不能测定氯水的pH，因为氯水中的HClO具有漂白性，pH试纸不能准确显示变色后的颜色，C项错误；pH试纸只能粗测溶液的pH，酸度计能准确测定溶液的pH，D项正确。 知识点二　溶液pH的计算 　　 pH的定义 pH是水溶液中氢离子浓度的负对数 表达式 pH＝－lg c平（H＋） 适用范围 用pH表示溶液的酸碱度时，pH的范围一般在0～14之间，即只适用于c平（H＋）或c平（OH－）≤　1　 mol·L－1的电解质稀溶液。对于c平（H＋）＞　1　 mol·L－1的酸性溶液或c平（OH－）＞　1　 mol·L－1的碱性溶液，直接用c平（H＋）或c平（OH－）表示溶液的酸碱度 　人体中最重要的液体——血液在健康状态下的pH为7.35～7.45，呈弱碱性。经常喝与人体体液pH接近的天然弱碱水，不仅能补充矿物元素，而且对人体健康也有帮助。 【交流讨论】 1.常温下，取该品牌水100 mL，加水稀释100倍，则pH＝5.3吗？ 提示：加水稀释100倍，pH约为7。 2.常温下，pH＝12的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH为多少？ 提示：11。强碱溶液稀释10倍，溶液的pH减小1，pH＝12的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH＝11。 3.0.015 mol·L－1的硫酸与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为多少？ 提示：2。0.015 mol·L－1的硫酸与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，设溶液的体积均为1 L，所得混合溶液中的c平（H＋）＝（0.015 mol·L－1×1 L×2－0.01 mol·L－1×1 L）÷2 L＝10－2 mol·L－1，pH＝2。 归纳总结 1.溶液pH计算的基本原则 （1）判断溶液的酸碱性。 （2）若为酸性，先求出c平（H＋），由pH＝－lg c平（H＋），求pH；若为碱性，先求c平（OH－），后由KW＝c平（H＋）·c平（OH－），求c平（H＋），再求pH。 2.计算类型（25 ℃）及方法 （1）单一溶液pH的计算 ①强酸HnA（c mol·L－1）：c平（H＋）＝n·c mol·L－1，pH＝－lg（n·c） ②强碱B（OH）n（c mol·L－1）：c平（OH－）＝n·c mol·L－1，c平（H＋）＝，pH＝－lg ＝14＋lg（n·c） （2）稀的强酸、强碱混合溶液pH的计算 ①强酸与强酸混合 c平（H＋）混＝，pH＝－lg c平（H＋）混 ②强碱与强碱混合 c平（OH－）混＝， c平（H＋）混＝，pH＝－lg c平（H＋）混 ③强酸与强碱混合 a.酸过量 c平（H＋）混＝，pH＝－lg c平（H＋）混 b.碱过量 c平（OH－）混＝，c平（H＋）混＝，pH＝－lg c平（H＋）混 3.酸、碱溶液稀释时pH的变化规律 　　　项目 类别　　　 酸（pH＝a） 碱（pH＝b） 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释10n倍 ＜a＋n a＋n ＞b－n b－n 无限稀释 pH趋向于7 注意：①室温下，无论强酸还是弱酸，稀释后溶液的pH，始终不能大于或等于7。 ②室温下，无论强碱还是弱碱，稀释后溶液的pH，始终不能小于或等于7。 1.（2026·湖北十堰高二期中）现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作（忽略混合后溶液的体积变化）能使溶液的pH变成2的是（　　） A.加入10 mL 0.08 mol·L－1的NaOH溶液 B.加入100 mL水进行稀释 C.加水稀释成1 L D.加入10 mL pH＝3的盐酸 解析：A　A项，原溶液中H＋的浓度为0.1 mol·L－1，其物质的量为0.001 mol，NaOH的物质的量为0.000 8 mol，中和后剩余H＋为0.000 2 mol，总体积20 mL，c平（H＋）＝0.01 mol·L－1，pH＝2；B项，稀释后体积110 mL，c平（H＋）≈0.009 09 mol·L－1，pH≈2.04；C项，稀释至1 L时，c平（H＋）＝＝0.001 mol·L－1，pH＝3；D项，混合后c平（H＋）＝≈0.050 5 mol·L－1，pH≈1.3。 2.计算下列溶液的pH。 （1）某H2SO4溶液的浓度是0.005 mol·L－1： ①此溶液的pH＝　2　； ②用水稀释到原来体积的100倍，pH＝　4　。 （2）pH＝3的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合，pH＝　3.3　。 （3）常温下，pH＝10和pH＝13的两种NaOH溶液等体积混合，pH＝　12.7　。 （4）常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等体积混合，pH＝　11.7　。 解析：（1）①c平（H＋）＝0.005 mol·L－1×2＝0.01 mol·L－1，pH＝－lg 0.01＝2。 ②c平（H＋）＝＝1×10－4 mol·L－1，pH＝－lg 10－4＝4。 （2）c平（H＋）＝ mol·L－1≈5×10－4 mol·L－1，pH＝－lg（5×10－4）＝4－lg 5≈3.3。 （3）因为混合后的溶液呈碱性，c平（OH－）＝ mol·L－1≈5×10－2 mol·L－1，故c平（H＋）＝ mol·L－1＝2×10－13 mol·L－1，pH＝－lg（2×10－13）＝13－lg 2≈12.7。 （4）NaOH溶液中c平（OH－）＝10－2 mol·L－1，HCl溶液中c平（H＋）＝10－4 mol·L－1，二者等体积混合，碱过量，反应后的溶液呈碱性。c平（OH－）混＝ mol·L－1≈5×10－3 mol·L－1，故c平（H＋）混＝ mol·L－1＝2×10－12 mol·L－1，故pH＝－lg（2×10－12）＝12－lg 2≈11.7。 1.下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（　　） A.pH＝7的溶液呈中性 B.中性溶液中一定有c平（H＋）＝1.0×10－7 mol·L－1 C.在100 ℃时，纯水的pH＜7，因此呈酸性 D.c平（OH－）＝c平（H＋）的溶液呈中性 解析：D　当溶液中c平（H＋）＝c平（OH－）时呈中性；c平（H＋）＞c平（OH－）时呈酸性；c平（H＋）＜c平（OH－）时呈碱性。 2.（2025·河北邯郸高二检测）常温下，下列有关溶液pH的说法正确的是（　　） A.用广泛pH试纸测得某无色溶液的pH为2.13 B.pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6 C.将1 L 0.1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液加水稀释为2 L，pH＝13 D.pH＝13的Ba（OH）2溶液和pH＝1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH＞7（忽略溶液体积变化） 解析：C　广泛pH试纸测得的pH为整数，A项错误；常温下，NaOH溶液的pH＞7，稀释100倍仍显碱性，pH不可能＜7，B项错误；将1 L 0.1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液加水稀释为2 L，则c平（OH－）＝＝0.1 mol·L－1，则pOH＝1，pH＝13，C项正确；常温下，将pH＝13的氢氧化钡溶液和pH＝1的盐酸等体积混合，H＋和OH－的物质的量相等，所以H＋和OH－恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7，D项错误。 3.（2026·广西来宾高二期中）某温度下，0.1 mol·L－1的NaOH溶液的pH是12，在此温度下，将pH＝a的盐酸V1 L与pH＝b的NaOH溶液V2 L混合（忽略溶液混合时体积和温度的变化），所得混合溶液呈中性。若a＋b＝11，则V1∶V2为（　　） A.1∶10 B.10∶1 C.1∶100 D.100∶1 解析：C　0.1 mol·L－1 NaOH的pH＝12，则c平（H＋）＝10－12 mol·L－1，由于c平（OH－）＝0.1 mol·L－1，故Kw＝10－12 mol·L－1×0.1 mol·L－1＝10－13 mol2·L－2 ；此温度下，pH＝a的盐酸中c平（H＋）＝10－a mol·L－1，pH＝b的NaOH溶液中c平（OH－）＝ mol·L－1＝10b－13 mol·L－1，将pH＝a的盐酸V1 L与pH＝b的NaOH溶液V2 L混合（忽略溶液混合时体积和温度的变化），所得混合溶液呈中性，则V1 L×10－a mol·L－1＝V2 L×10b－13 mol·L－1，即V1∶V2＝10a＋b－13，若a＋b＝11，则V1∶V2为1∶100，故选C。 4.（2026·福建厦门高二检测）（1）常温下，pH＝2的盐酸与等体积的水混合后溶液的pH＝　2.3　（已知lg 2≈0.3）。 （2）常温下，pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c（S）与c（H＋）的比值为　　。 （3）常温下，取浓度相同的NaOH溶液和盐酸，以3∶2的体积比混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为　0.05　mol·L－1。 （4）常温下，pH＝3的硝酸溶液和pH＝12的氢氧化钡溶液按照9∶1的体积比混合后溶液的pH＝　10　。 （5）常温下，在一定体积pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是　1∶4　。 解析：（1）常温下，pH＝2的盐酸中c平（H＋）＝10－2 mol·L－1，与等体积的水混合后溶液中c平（H＋）＝ mol·L－1，pH＝－lg ＝2＋lg 2≈2.3。 （2）稀释前c（S）＝ mol·L－1，稀释后c（S）＝ mol·L－1＝10－8 mol·L－1，酸溶液稀释后c平（H＋）接近10－7 mol·L－1，所以≈＝。 （3）设二者的物质的量浓度均为c mol·L－1，由于反应后混合溶液呈碱性，则有＝0.01 mol·L－1，c＝0.05。 （4）常温下，pH＝3的硝酸溶液中c平（H＋）＝10－3 mol·L－1，pH＝12的Ba（OH）2溶液中c平（OH－）＝ mol·L－1＝10－2 mol·L－1，二者以9∶1的体积比混合，Ba（OH）2过量，反应后溶液呈碱性，混合溶液中c平（OH－）＝＝1×10－4 mol·L－1，则混合后c平（H＋）＝＝ mol·L－1＝1×10－10 mol·L－1，故pH＝－lg 10－10＝10。 （5）设氢氧化钡溶液的体积为V1 L，硫酸氢钠溶液的体积为V2 L，依题意知，n（Ba2＋）＝n（S），由Ba（OH）2＋NaHSO4BaSO4↓＋NaOH＋H2O知，生成的氢氧化钠的物质的量为n（NaOH）＝n[Ba（OH）2]＝×10－2 V1 mol＝5×10－3 V1 mol，则有＝1×10－3 mol·L－1，故V1∶V2＝1∶4。 　　 1.（2026·上海嘉定高二期中）测得某品牌电解质水的pH为6.25，所采用的试剂和仪器合理的是（　　） A.甲基红 B.精密pH试纸 C.甲基橙 D.pH计 解析：D　A项，甲基红的变色范围是4.4～6.2，仅能通过颜色变化判断溶液的酸碱性范围，不能确定溶液具体的pH；B项，精密pH试纸虽能区分较小的pH区间，但测量精确度通常为0.1～0.2，无法得到6.25的精确数值；C项，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，不能确定溶液具体的pH；D项，pH计是电子仪器，可精确测定溶液的pH，精确度可达0.01。 2.下列溶液一定呈中性的是（　　） A.水电离出的OH－浓度为10－7 mol·L－1的溶液 B.pH＝7的溶液 C.不能使紫色石蕊试液变色的溶液 D.c平（H＋）＝的溶液 解析：D　溶液温度未知，水电离出的OH－浓度为10－7 mol·L－1的溶液不一定是中性溶液，A、B不符合题意；常温下不能使紫色石蕊试液变色的溶液pH为5～8，溶液可能呈酸性、中性或碱性，C不符合题意；c平（H＋）＝的溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液呈中性，D符合题意。 3.（2026·河南洛阳高二期中）化学实验中会使用到多种试纸，下列有关试纸的使用正确的是（　　） A.用干燥的pH试纸测定氯水的pH B.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 C.用湿润的pH试纸测定盐酸的pH D.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯气 解析：D　氯水中的次氯酸具有强氧化性，会破坏pH试纸的指示剂，导致无法准确测定pH，A错误；检验氨气应使用湿润的红色石蕊试纸，现象为红色石蕊试纸变蓝，B错误；测溶液pH时，湿润试纸会稀释待测液，导致盐酸的pH测量值偏高，应使用干燥pH试纸，C错误；氯气与湿润的碘化钾淀粉试纸中的KI反应生成I2，I2遇淀粉变蓝，D正确。 4.（2026·吉林通化高二期中）将新制氯水置于一透光良好的密闭容器中，光照条件下，利用数字传感器采集到某物理量（X）随时间变化如图所示，则X代表的物理量可能是（　　） A.溶液的导电能力 B.Cl－的浓度 C.溶液的酸性 D.溶液的pH 解析：D　新制氯水中存在Cl2＋H2OHCl＋HClO，长时间光照次氯酸会发生反应2HClO2HCl＋O2↑，上一个可逆反应平衡正向移动；次氯酸会转变成盐酸，Cl－的浓度升高、溶液的酸性增强、pH下降，B、C不正确，D正确；由弱电解质转化为强电解质，所以导电能力会逐渐增强，A不正确。 5.常温下，下列有关pH说法正确的是（混合溶液忽略体积的变化）（　　） A.0.1 mol·L－1的H2SO4溶液pH为1 B.pH＜7的溶液不一定显酸性 C.将pH＝5的硫酸与pH＝9的NaOH溶液等体积混合pH为7 D.1 mL pH＝8的NaOH溶液加水至100 mL，pH为6 解析：C　硫酸为二元强酸，所以0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.2 mol·L－1，其pH小于1，A错误；常温下，pH＜7的溶液显酸性，B错误；pH＝5的硫酸中氢离子浓度为10－5 mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为10－5 mol·L－1，二者等体积混合恰好完全中和，溶液呈中性，pH为7，C正确；1 mL pH＝8的NaOH溶液加水至100 mL，溶液仍呈碱性，接近中性，不可能为酸性，D错误。 6.（2025·浙江杭州高二检测）常温下，下列溶液碱性最强的是（　　） A.0.000 2 mol·L－1的Ba（OH）2溶液 B.pH＝11的NaOH溶液 C.将1 L pH＝12的氨水稀释成10 L后所得溶液 D.0.001 mol·L－1的盐酸与0.001 mol·L－1的NaOH溶液按体积比1∶9混合反应后所得溶液 解析：C　A项，0.000 2 mol·L－1的Ba（OH）2溶液中c平（OH－）＝0.000 4 mol·L－1；B项，pH＝11的NaOH溶液中c平（OH－）＝0.001 mol·L－1；C项，1 L pH＝12的氨水中c平（OH－）＝0.01 mol·L－1，稀释10倍后，氨水电离程度增大，溶液中c平（OH－）＞0.001 mol·L－1；D项，0.001 mol·L－1的盐酸与0.001 mol·L－1的NaOH溶液按体积比1∶9混合反应后所得溶液中c平（OH－）＝＝0.000 8 mol·L－1；由上可知C选项中c平（OH－）最大，溶液碱性最强。 7.常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　） A.2.0 B.1.7 C.12.0 D.12.4 解析：A　常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，混合溶液中氢离子浓度为0.01 mol·L－1，则pH＝－lg c平（H＋）＝2.0，A正确。 8.（2025·广东江门高二质检）如图为不同温度下水的电离平衡曲线，pOH＝－lg c平（OH－），下列说法正确的是（　　） A.A点到B点：加入少量氨水可实现 B.A点到D点：加入少量冰醋酸可实现 C.Kw的关系是：B＞C＞A＝D＝E D.T1时：pH＝2的硫酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性 解析：B　水的电离是一个吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，pH减小，pOH减小，则T1＞T2。A点到B点，溶液的温度降低，且溶液仍呈中性，而加入少量氨水，溶液呈碱性，A项错误；A点时加入少量冰醋酸，溶液的酸性增强，pH减小，pOH增大，则可实现从A点到D点的转化，B项正确；T1＞T2，温度越高，Kw越大，温度相同时，Kw相同，则Kw的关系是：B＜C＜A＝D＝E，C项错误；T1时，Kw＞10－14，则pH＝2的硫酸与pH＝12（pOH＜2）的NaOH溶液等体积混合后，NaOH过量，溶液呈碱性，D项错误。 9.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　　） A.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B.pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 解析：C　A项，反应时氨水过量溶液呈碱性，pH＞7，错误；B项，盐酸中c平（H＋）＝1×10－3 mol·L－1，Ba（OH）2溶液中c平（OH－）＝1×10－3 mol·L－1，两者等体积混合，故有n（H＋）＝n（OH－），混合后溶液的pH＝7，错误；C项，因醋酸是弱酸，反应时酸过量，反应后pH＜7，正确；D项，因NH3·H2O是弱碱，反应时碱过量，反应后pH＞7，错误。 10.下列说法不正确的是（　　） A.常温下，pH＜7的溶液一定是酸溶液 B.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和NaOH溶液中，NaOH溶液的导电能力更强 C.中和相同体积、相同浓度的醋酸和盐酸，所需NaOH的物质的量相同 D.向NaOH溶液中滴加醋酸至c平（CH3COO－）＝c平（Na＋），则溶液呈中性 解析：A　常温下，pH＜7的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液呈酸性，A错误；NaOH是一元强碱，完全电离，而氨水中的一水合氨是弱碱，部分电离，因此常温下，等浓度的氨水和NaOH溶液中，NaOH溶液中离子浓度较大，导电能力更强，B正确；醋酸和盐酸都是一元酸，当二者体积相同、浓度相同时含有酸的物质的量相同，因此发生中和反应消耗的NaOH的物质的量也相同，C正确；溶液中存在电荷守恒：c平（CH3COO－）＋c平（OH－）＝c平（H＋）＋c平（Na＋），当c平（CH3COO－）＝c平（Na＋）时，c平（OH－）＝c平（H＋），因此溶液呈中性，D正确。 11.（2026·黑龙江佳木斯高二期中）下列有关说法不正确的是（　　） A.pH＝3的醋酸溶液与pH＝3的盐酸等体积混合，混合液的pH＝3 B.25 ℃，pH＝12的NaOH溶液，水电离出的c平（OH－）＝10－12 mol·L－1 C.任何温度下，都可利用H＋和OH－浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性 D.25 ℃，用pH试纸测得某氯水（主要成分是盐酸和次氯酸）的pH为5 解析：D　pH＝3的醋酸和盐酸等体积混合，混合后氢离子浓度不变，故溶液中的H＋浓度仍为10－3 mol·L－1，pH＝3，A正确；25 ℃时，pH＝12的NaOH溶液中，c平（H＋）＝10－12 mol·L－1，溶液中的H＋全部来自水的电离，且c（H＋）水＝c（OH－）水，因此水电离的c水（OH－）＝10－12 mol·L－1，B正确；溶液酸碱性由c平（H＋）与c平（OH－）浓度的相对大小决定，与温度无关，C正确；氯水中的次氯酸会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定pH，应该使用pH计测量，D错误。 12.常温下，将100 mL 0.02 mol·L－1 Ba（OH）2溶液和100 mL 0.02 mol·L－1 NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（　　） A.pH＝12 B.pH＝2 C.由水电离产生的c水（H＋）＝1.0×10－2 mol·L－1 D.溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1 解析：A　当Ba（OH）2与NaHSO4等浓度等体积混合反应后，溶液中的溶质为NaOH，则溶液中c平（OH－）＝c（NaOH）＝＝0.01 mol·L－1，c平（H＋）＝c水（H＋）＝＝1×10－12 mol·L－1，溶液的pH＝－lg c平（H＋）＝－lg（1×10－12）＝12。 13.（2026·广东广州高二期中）某温度下，重水（D2O）的离子积Kw＝1.6×10－15 mol2·L－2，pD＝－lg c（D＋）。下列说法错误的是（　　） A.重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大 B.该温度下，纯重水的pD＝8－2lg 2 C.该温度下，在100 mL 0.2 mol·L－1的DCl重水溶液中，加入100 mL 0.4 mol·L－1NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD＝13（忽略溶液体积的变化） D.该温度下，1 L含0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝2 解析：C　金属Na与重水反应生成NaOD和D2，消耗D＋，促进D2O电离，电离程度增大，A正确；该温度下，重水（D2O）的离子积Kw＝1.6×10－15 mol2·L－2，纯重水中，c平（D＋）＝ mol·L－1＝4×10－8 mol·L－1，pD＝－lg（4×10－8）＝8－lg 4＝8－2lg 2，B正确；DCl与NaOD反应后，NaOD有剩余，剩余NaOD浓度为＝0.1 mol·L－1，c平（OD－）＝0.1 mol·L－1，c平（D＋）＝＝1.6×10－14 mol·L－1，pD＝－lg（1.6×10－14）≈13.8≠13，C错误；该温度下，1 L含0.01 mol DCl的重水溶液，c平（D＋）＝0.01 mol·L－1，pD＝－lg（0.01）＝2，D正确。 14.（2026·北京海淀高二期中）回答下列问题： （1）常温下，在0.01 mol·L－1 HCl溶液中，c（OH－）＝　1×10－12 mol·L－1　，由水电离出的c（H＋）＝　10－12 mol·L－1　　。 （2）常温下，在0.01 mol·L－1 NaOH溶液中，pH＝　12　，由水电离出的c（H＋）＝　1×10－12 mol·L－1　。 （3）0.1 mol·L－1 HCl溶液和0.05 mol·L－1 H2SO4溶液等体积混合，pH＝　1　。 （4）pH＝12的NaOH溶液，稀释10倍，pH＝　11　。 （5）相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①CH3COOH、②NH3·H2O、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤H2SO4、⑥NaOH，按pH由大到小的排列为　⑥②③①④⑤　（填序号）。 解析：（1）在0.01 mol·L－1 HCl溶液中，c平（H＋）＝0.01 mol·L－1，c平（OH－）＝＝1×10－12 mol·L－1，盐酸抑制水电离，由水电离出的c水（H＋）＝1×10－12 mol·L－1。 （2）在0.01 mol·L－1 NaOH溶液中，c平（OH－）＝0.01 mol·L－1，c平（H＋）＝ mol·L－1＝1×10－12 mol·L－1，所以pH＝12，氢氧化钠抑制水电离，由水电离出的c平（H＋）＝1×10－12 mol·L－1。 （3）0.1 mol·L－1HCl溶液和0.05 mol·L－1 H2SO4溶液等体积混合，c平（H＋）＝＝0.1 mol·L－1，所以pH＝1。 （4）pH＝12的NaOH溶液，c平（OH－）＝0.01 mol·L－1，稀释10倍，c平（OH－）＝＝0.001 mol·L－1，c平（H＋）＝ mol·L－1＝1×10－11 mol·L－1，pH＝11。 （5）CH3COOH、NaHSO4、H2SO4呈酸性，H2SO4是二元强酸、NaHSO4相当于一元强酸、CH3COOH是弱酸，所以pH：①＞④＞⑤；NH3·H2O、NaOH呈碱性，NaOH是强碱、NH3·H2O是弱碱，所以pH：⑥＞②；Na2SO4溶液呈中性，按pH由大到小的排列为⑥②③①④⑤。 15.在25 ℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液。请回答下列问题： （1）若a＋b＝14，则Va∶Vb＝　1∶1　。 （2）若a＋b＝13，则Va∶Vb＝　1∶10　。 （3）若a＋b＞14，则Va∶Vb＝　10a＋b－14∶1　，且Va　＞　 （填“＞”“＜”或“＝”）Vb。 解析：完全中和时：n（H＋）＝n（OH－），即10－a×Va＝×Vb，则Va∶Vb＝10a＋b－14；a＋b＝14时，Va∶Vb＝1∶1；a＋b＝13时，Va∶Vb＝1∶10；a＋b＞14时，Va∶Vb＝10a＋b－14∶1，且Va＞Vb。 16.某温度（t ℃）时，水的离子积KW＝1×10－12 mol2·L－2。请完成下列问题： （1）将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝　6　。 （2）将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合： ①若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝　1∶1　。 ②若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝　9∶11　。 解析：（1）此温度下pH＝11的NaOH溶液中c平（OH－）＝0.1 mol·L－1，pH＝1的HCl溶液中c平（H＋）＝0.1 mol·L－1，所以两溶液等体积混合后，恰好完全反应，则混合后溶液的pH＝6。 （2）①若所得混合溶液呈中性，则0.1 mol·L－1×a L＝0.1 mol·L－1×b L，所以a∶b＝1∶1；②若所得混合溶液的pH＝2，则混合后c平（H＋）＝0.01 mol·L－1，则＝0.01 mol·L－1，即＝0.01 mol·L－1，得a∶b＝9∶11。 17.Ⅰ.水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达到平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达到平衡时的离子浓度。则100 ℃时1 mol·L－1 NaOH溶液中，由水电离出的c水（H＋）＝　1×10－12　 mol·L－1，KW（25 ℃）　＜　（填“＞”“＜”或“＝”）KW（100 ℃）。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量氢氧化钠固体，对水的电离平衡的影响是　抑制　（填“促进”“抑制”或“不影响”）。 Ⅱ.现有常温下的六份溶液： ①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液 ②0.01 mol·L－1盐酸 ③pH＝12的氨水 ④pH＝12的NaOH溶液 ⑤0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液 ⑥0.01 mol·L－1盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液 （1）其中水的电离程度最大的是　⑥　（填序号，下同），水的电离程度相同的是　②③④　。 （2）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②　＞　（填“＞”“＜”或“＝”）③。 （3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH： ①　＞　②，③　＞　④，⑤　＞　⑥。（填“＞”“＜”或“＝”） （4）将①、④混合，若有c平（CH3COO－）＞c平（H＋），则混合溶液可能呈　ABC　（填字母）。 A.酸性　　　 B.碱性　　　　C.中性 解析：Ⅰ.100 ℃时，KW＝10－12 mol2·L－2，1 mol·L－1 NaOH溶液中，c水（H＋）＝c平（H＋）＝1×10－12 mol·L－1；25 ℃时，KW＝10－14 mol2·L－2，KW（25 ℃）＜KW（100 ℃）；氢氧化钠溶液中，OH－抑制水的电离。 Ⅱ.（1）酸和碱都会抑制水的电离，⑥为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用，②、③和④对水的电离的抑制程度相同。 （2）因pH＝12的氨水中c平（NH3·H2O）＞0.01 mol·L－1，故②、③混合，欲使pH＝7，则需溶液体积：②＞③。 （4）由电荷守恒知：c平（Na＋）＋c平（H＋）＝c平（CH3COO－）＋c平（OH－），仅知道c平（CH3COO－）＞c平（H＋），无法比较c平（H＋）与c平（OH－）的相对大小，也就无法判断混合溶液的酸碱性，故混合溶液可能呈酸性、碱性或中性。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $