第3章 第1节 第2课时 水溶液的酸碱性与pH-（配套练习）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

**基本信息** 本同步练习通过基础单选、提升多选、综合计算三层设计，实现从单一pH计算到复杂酸碱混合的知识进阶，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|pH值判断、溶液酸碱性（如血浆pH范围分析）|单选聚焦单一知识点，巩固概念理解| |提升|水电离、AG概念、酸碱稀释（如pH=2盐酸稀释）|多选综合应用，培养科学思维| |综合|酸碱混合计算、水的离子积曲线（如不同温度下Kw应用）|非选择结合计算与图像，提升探究能力|

[对应知能达标训练P42] 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．人体内一些液体的正常pH范围如图。相关说法正确的是(　　) 血浆 7.35～7.45 唾液 6.6～7.1 胃液 0.9～1.5 乳汁 6.6～7.6 胆汁 7.1～7.3 胰液 7.5～8.0 A.血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比胰液的碱性强 C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 解析　D　血浆的pH大于7，显碱性，故A错误；胰液的pH大于胆汁的pH，所以胰液比胆汁碱性强，故B错误；用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C错误；苏打水中碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状，故D正确。 2．下列有关说法错误的是(　　) A．反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)能自发进行，ΔS<0，因此一定是放热反应 B．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏大 C．向水中滴入少量KOH溶液，水的电离受到抑制，c(H＋)降低 D．某溶液中由水电离出的氢离子浓度为1×10－12mol·L－1，则该溶液一定显碱性 解析　D　某溶液中由水电离出的氢离子浓度为1×10－12 mol·L－1，说明水的电离受到抑制，则该溶液可能显碱性也可能显酸性，故选D。 3．常温下，①pH＝3的硫酸溶液，②0.000 1 mol·L－1的醋酸，③溶液中的c平(H＋)＝1×10－4mol·L－1，④＝10－12mol·L－1，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为(　　) A．①③④② B．④①③② C．④③①② D．①④③② 解析　B　氢离子浓度越大，酸性越强，常温下，①pH＝3的硫酸溶液中c平(H＋)＝10－3 mol·L－1，②醋酸为弱酸，不完全电离，所以0.000 1 mol·L－1的醋酸溶液中c平(H＋)<10－4 mol·L－1，③溶液中的c平(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，④溶液中＝10－12 mol·L－1，则c平(H＋)＝10－2 mol·L－1；综上所述酸性由强到弱为④①③②。 4．常温下，将100 mL 0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100 mL 0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液(　　) A．pH＝12 B．pH＝2 C．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1 D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1 解析　A　等体积等浓度的两溶液混合后：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，所得溶液即为0.01 mol·L－1的NaOH溶液，c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1，c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1，pH＝12；由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1，故选A。 5．已知在100 ℃下(本题涉及的溶液温度均为100 ℃)，水的离子积KW＝1×10－12。下列说法正确的是(　　) A．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2 B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11 C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL 解析　A　A项，0.005 mol·L－1的H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.005 mol·L－1×2＝1×10－2 mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(1×10－2)＝2，正确；B项，0.001 mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝0.001 mol·L－1，pH＝－lg ＝9，错误；C项，pH＝6时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，错误；D项，pH＝3的溶液中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝9的溶液中c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，二者等体积混合恰好完全中和，错误。 6．常温下，下列关于溶液酸碱性说法正确的是(　　) A．c(OH－)＝ mol·L－1的溶液一定呈中性 B．pH＝5的HBr溶液稀释1 000倍，所得溶液pH＝8 C．pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝11，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为2∶9 D．pH＝12的氨水与pH＝2的硫酸溶液等体积混合后溶液显酸性 解析　A　pH＝5的HBr溶液为强酸溶液，稀释1 000 倍后(无限稀释)，H＋浓度趋近于10－7mol/L，但受水的电离平衡限制，pH不会超过7, B错误；pH＝12的NaOH溶液，c(OH－)＝0.01 mol/L与pH＝2的HCl溶液c(H＋)＝0.01 mol/L混合后，若pH＝11，则需满足c(OH－)＝＝0.001 mol/L，解得体积比为11∶9，C错误；pH＝12的氨水为弱碱，实际浓度远高于0.01 mol/L与pH＝2的硫酸c(H＋)＝0.01 mol/L等体积混合时，氨水过量，溶液中剩余大量NH3·H2O，使溶液显碱性，D错误；故选A。 7．常温下，取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2的体积比混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　) A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 解析　C　设原溶液物质的量浓度为c，混合溶液中c(OH－)＝10－2 mol·L－1，则有10－2 mol·L－1＝，则c＝0.05 mol·L－1。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 8．25 ℃时，某溶液由水电离出的c平(H＋)＝1×10－12 mol/L，则该溶液的pH可能为(　　) A．12 B．7 C．6 D．2 解析　AD　水电离出的c平(H＋)水＝c平(OH－)水，若为碱性溶液，则c平(OH－)·c平(H＋)水＝KW＝10－14，c平(OH－)＝＝10－2 mol/L，pH＝12。若为酸性溶液，则c平(OH－)＝c平(H＋)水＝10－12 mol/L，c平(H＋)＝＝10－2 mol/L，pH＝2。 9．为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG＝lg。下列叙述中正确的是(　　) A．任何温度下，纯水的AG等于0 B．溶液的AG越小，酸性越强 C．25 ℃时，0.1 mol·L－1盐酸的AG＝12 D．25 ℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝10 解析　AC　任何温度下，纯水中c平(H＋)＝c平(OH－)，故AG＝0，A正确；酸性越强，c平(H＋)越大，c平(OH－)越小，AG越大，B错误；0.1 mol·L－1盐酸中，c平(OH－)＝10－13mol·L－1，AG＝12，C正确；lg＝－10，c平(OH－)＝1010c平(H＋)，由c平(H＋)·c平(OH－)＝10－14mol2·L－2得，c平(H＋)＝10－12mol·L－1，pH＝12，D错误。 10．25 ℃时，关于pH＝2的盐酸，下列说法不正确的是(　　) A．溶液中c平(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1 B．加水稀释100倍后，溶液的pH<4 C．此溶液中由水电离出的c平(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1 D．将pH＝2的盐酸和pH＝5的稀硫酸等体积混合，混合液的pH＝3.5 解析　BD　pH＝－lg c平(H＋)＝2，则溶液中c平(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1，A与题意不符；加水稀释100倍后，溶液中的溶质的物质的量不变，则溶液的c平(H＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，pH＝4，B符合题意；KW＝c平(H＋)·c平(OH－)，酸电离的c平(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1，则水电离的c平(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1，水电离的c平(H＋)＝c平(OH－)，则此溶液中由水电离出的c平(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1，C与题意不符；pH＝2的盐酸和pH＝5的稀硫酸等体积混合后溶液中c平(H＋)混合＝＝5.005×10－3 mol·L－1，混合后溶液的pH＝－lg c平(H＋)混合＝－lg(5.005×10－3)≈2.3，D符合题意。 三、非选择题 11．已知水在25 ℃和95 ℃时，水电离平衡曲线如图所示： (1)则95 ℃时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由：__________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________。 25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为__________。 (2)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________α2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。 (3)曲线B对应温度下，将0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝________。 解析　(1)水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H＋)、c(OH－)均增大，95 ℃时，水的电离平衡曲线应为B；25 ℃时，pH＝9的NaOH溶液，c(OH－)＝10－5 mol·L－1；pH＝4的H2SO4溶液中，c(H＋)＝10－4 mol·L－1，若二者所得混合溶液的pH＝7，n(OH－)＝n(H＋)。则c(OH－)·V(NaOH)＝c(H＋)·V(H2SO4)，故NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为V(NaOH)∶V(H2SO4)＝c(H＋)∶c(OH－)＝10∶1。 (2)在室温下，pH＝2的HCl溶液，c水(H＋)＝10－12 mol·L－1；pH＝11的某BOH溶液中，c水(H＋)＝10－11 mol·L－1；水电离产生的H＋的浓度越大，水的电离程度就越大，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1<α2。 (3)该温度下水的离子积常数是KW＝10－12，在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，则反应后溶液中c(OH－)＝＝0.01 mol·L－1。该温度下水的离子积常数是KW＝10－12，c(H＋)＝10－10 mol·L－1，所得混合液的pH＝10。 答案　(1)水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H＋)、c(OH－)大　10∶1　(2)小于　(3)10 12．在25 ℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液。请回答下列问题： (1)若a＋b＝14，则Va∶Vb＝________。 (2)若a＋b＝13，则Va∶Vb＝________。 (3)若a＋b>14，则Va∶Vb＝__________，且Va________(填“>”“<”或“＝”)Vb。 解析　发生中和反应时：n(H＋)＝n(OH－)，即10－a×Va＝×Vb；Va∶Vb＝10a＋b－14；a＋b＝14时，Va∶Vb＝1；a＋b＝13时，Va∶Vb＝1∶10；a＋b>14时，Va∶Vb＝10a＋b－14>1，且Va>Vb。 答案　(1)1∶1　(2)1∶10　(3)10a＋b－14　> 13．下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积KW 1×10－14 a 1×10－12 试回答以下问题： (1)若25<t1<t2，则a________(填“>”“<”或“＝”)1×10－14，作此判断的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c平(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c平(Na＋)∶c平(OH－)＝________。 (3)在t2℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－的浓度为________________。 (4)t2 ℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。 解析　(1)升温，KW变大。(2)c平(SO)＝5×10－4 mol·L－1，则c平(Na＋)＝2c平(SO)＝1×10－3 mol·L－1，稀释10倍，则c平(Na＋)＝1×10－4 mol·L－1。25 ℃时Na2SO4溶液中c平(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，稀释10倍后仍然为1×10－7 mol·L－1，则c平(Na＋)∶c平(OH－)＝103∶1。(3)pH＝10的NaOH溶液c平(H＋)＝10－10 mol·L－1，NaOH溶液中c平(H＋)来源于水的电离，水电离出H＋的同时也电离出等量的OH－。(4)t2 ℃时，pH＝2，说明溶液为酸性，酸过量。t2 ℃时，pH＝11的NaOH溶液，c平(OH－)＝0.1 mol·L－1，则＝0.01，解得＝。 答案　(1)>　水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大　(2)1 000∶1 (3)1×10－10 mol·L－1　(4)9∶11 学科网（北京）股份有限公司 $