3.1 第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态(Word教参)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

本讲义聚焦高中化学“水的电离”与“电解质在水溶液中的存在形态”核心知识点，先系统梳理水的电离平衡及离子积原理，再延伸至强、弱电解质的电离差异及电离方程式书写，最后关联溶液导电能力影响因素，构建递进式知识支架。 资料通过“Mg与冷热水反应”“电解质溶液导电对比”等实验探究培养科学探究与实践能力，用归纳表格（如影响水的电离平衡因素）和计算规律（水电离H+浓度计算）发展科学思维，结合食醋中醋酸等实例强化化学观念。课中辅助教师实验教学，课后通过分层练习题帮助学生查漏补缺。

第1节　水与水溶液 第1课时　水的电离　电解质在水溶液中的存在形态 1.认识水的电离，了解水的离子积。 2.知道强、弱电解质，能够书写常见弱电解质的电离方程式。 3.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。 4.能从电离、离子反应与平衡的角度分析溶液的导电能力。 知识点一　水的电离 　　 1.水的电离 2.水的离子积 　Mg与滴有酚酞的冷水和热水的反应 【交流讨论】 1.两支试管中的实验现象、结论及解释 实验现象 结论及解释 试管Ⅰ 试管Ⅱ 提示：镁带表面有少量气泡产生，溶液变为极浅的红色　镁带表面有大量气泡产生，溶液变为红色　温度升高使水的电离平衡正向移动，c平（H＋）增大，故化学反应速率增大 2.两支试管中c平（OH－）、c平（H＋）是定值吗？两支试管中c平（OH－）、c平（H＋）相等吗？ 提示：两支试管中c平（OH－）、c平（H＋）是定值，但不相等。 3.影响水的电离平衡的因素有哪些？ 提示：温度、酸、碱及活泼金属等。 归纳总结 1.纯水和其他物质稀的水溶液（如酸、碱、盐水溶液）中都存在KW＝c平（H＋）·c平（OH－），25 ℃时KW＝1.0×10－14 mol2·L－2。 2.外界条件对水的电离平衡的影响 影响因素 水的电离平衡移动H2OH＋＋OH－ 影响结果 方向 原因 KW c平（H＋）变化 c平（OH－） 变化 c平（H＋）与c平（OH－）的关系 升温 右移 水的电离是吸热过程 增大 增大 增大 c平（H＋）＝c平（OH－） 降温 左移 减小 减小 减小 c平（H＋）＝c平（OH－） 加入酸 左移 增大了c平（H＋） 不变 增大 减小 c平（H＋）＞c平（OH－） 加入碱 左移 增大了c平（OH－） 不变 减小 增大 c平（H＋）＜c平（OH－） 加入活泼 金属 右移 金属消耗水电离出的H＋ 不变 减小 增大 c平（H＋）＜c平（OH－） 　　 1.（2025·河南郑州高二检测）在25 ℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0。下列说法正确的是（　　） A.将水加热，c平（H＋）增大，KW增大，pH减小，则水呈酸性 B.向水中加入少量NaHSO4固体，c平（H＋）增大，KW不变 C.向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c平（OH－）降低 D.向水中加入少量金属Na，平衡正向移动，c平（OH－）减小 解析：B　水的电离是吸热过程，将水加热，电离平衡右移，但c平（H＋）＝c平（OH－），则水呈中性，A项错误；向水中加入少量氢氧化钠固体，c平（OH－）增大，平衡逆向移动，C项错误；向水中加入少量金属Na，平衡正向移动，c平（OH－）增大，D项错误。 2.（人教版改编题）在纯水中，小部分水分子之间发生了质子的传递，也称自耦电离：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，表明水是一种极弱的电解质。同理，液态HF也可以发生类似的自耦电离产生H。 （1）请写出HF（l）自耦电离方程式：　3HFH2F＋＋H　。 （2）某一温度下达到平衡时，H的浓度为3.0×10－6 mol·L－1，求此时HF的离子积常数　9.0×10－12 mol2·L－2　。 （3）升温时，HF的离子积常数　增大　（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；电离程度　增大　。 解析：根据水的自耦电离方程式，HF也发生类似的自耦电离，且产生H，推论可得阳离子为H2F＋，因此其自耦电离方程式为3HFH2F＋＋H；根据自耦电离方程式的书写，可计算HF的离子积常数K＝c平（H2F＋）·c平（H）＝3.0×10－6×3.0×10－6（mol·L－1）2＝9.0×10－12 mol2·L－2；另由于电离过程属于吸热过程，因此温度升高，离子积常数增大，电离程度增大。 知识点二　电解质在水溶液中的存在形态 　　 1.强、弱电解质的定义 （1）强电解质：在稀的水溶液中能　完全电离　的电解质。 （2）弱电解质：在溶于水时　部分电离　的电解质。 2.电解质在水溶液中的存在形态及物质类别 3.电离方程式 （1）书写强电解质的电离方程式时常用符号“　　”，如NaCl的电离方程式为　NaClNa＋＋Cl－　。 （2）书写弱电解质的电离方程式时常用符号“　　”，如醋酸和一水合氨的电离方程式分别为　CH3COOHCH3COO－＋H＋　、　NH3·H2ON＋OH－　。 4.溶剂化作用 （1）溶剂化作用是指溶质离子或分子与溶剂分子　相互吸引　的作用。 （2）电解质溶于水后的存在形态：由于溶剂化作用，电解质溶于水后以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。 　探究四种电解质溶液的导电能力 在四个烧杯中分别盛有等体积、等浓度（0.5 mol·L－1）的盐酸、氨水、CH3COOH溶液、NaCl溶液，按如图装置连接仪器并接通电源，观察灯泡的亮度。 【交流讨论】 1.上述实验现象及溶液导电能力相对强弱情况： 实验现象 溶液导电能力的相对强弱 提示：烧杯盛有盐酸、NaCl溶液的灯泡较亮，烧杯盛有氨水、CH3COOH溶液的灯泡较暗　在体积和浓度相同的条件下，盐酸、NaCl溶液的导电能力比氨水、CH3COOH溶液的导电能力强 2.电解质在水溶液中的存在形态： 电解质溶液 盐酸 氨水 CH3COOH溶液 NaCl溶液 存在形态 提示：H＋、Cl－　N、OH－、NH3·H2O　H＋、CH3COO－、CH3COOH　Na＋、Cl－ 3.影响电解质溶液的导电能力有哪些因素？ 提示：（1）离子浓度。电解质溶液中的离子浓度越大，溶液导电能力越强；（2）离子所带电荷数。离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。 归纳总结 1.电解质的分类与电离 强电解质 弱电解质 概念 在稀的水溶液中能完全电离的电解质 溶于水时部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物、共价化合物 共价化合物 电离程度 完全电离 部分电离 溶液中存在的微粒 （水分子不计） 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 实例 大部分盐（包括难溶性盐）；强酸：HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、 Ba（OH）2等 弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2、Fe（OH）2；少数盐；水等 2.电离方程式的书写 类型 电离方程 式的特点 典型例子 强电解质 完全电离，电离方程式写“” H2SO42H＋＋S NaOHNa＋＋OH－ NaHSO4Na＋＋H＋＋S（水中） 弱电解质 一元弱 酸或弱碱 不完全电离，电离方程式写“” CH3COOHCH3COO－＋H＋ NH3·H2ON＋OH－ 多元弱酸 分步电离，以第一步为主，电离方程式写“” H2CO3H＋＋HC（主） HCH＋＋C（次） 多元弱碱 用一步电离表示，且电离方程式写“” Cu（OH）2Cu2＋＋2OH－ 1.醋酸（CH3COOH）是一种有机一元酸，为食醋内酸味及刺激性气味的来源。下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是（　　） A.CH3COOH溶液能使石蕊试液变红 B.0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中H＋浓度为0.01 mol·L－1 C.物质的量浓度相同的CH3COOH溶液的导电能力比盐酸弱 D.0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中有两种分子存在 解析：A　无论醋酸是强酸还是弱酸，其都能使石蕊试液变红，A符合题意。 2.（2026·山东滨州高二检测）（1）下列物质中，属于强电解质的是　ae　（填字母，下同），属于弱电解质的是　b　。 a.KCl　b.CH3COOH　c.铝　d.SO2　e.Na2CO3　f.石灰水　g.盐酸 （2）下列电离方程式书写正确的是　D　（填字母）。 A.CaCl2Ca2＋＋C B.H2SO42H－＋S6＋＋4O2－ C.Ba（OH）2Ba2＋＋OH2－ D.H2SO3HS＋H＋　HSS＋H＋ 解析：（1）KCl和Na2CO3是盐，是强电解质；CH3COOH是弱酸，是弱电解质。 （2）CaCl2的电离方程式为CaCl2Ca2＋＋2Cl－，H2SO4的电离方程式为H2SO42H＋＋S，Ba（OH）2的电离方程式为Ba（OH）2Ba2＋＋2OH－，H2SO3是弱酸，分两步电离：H2SO3HS＋H＋、HSS＋H＋。 能力培养　水电离出的c水（H＋）和c水（OH－）的计算（归纳与论证） 　　 1.25 ℃时，0.01 mol·L－1 NaOH溶液中，c平（OH－）＝　　，由水电离出的c水（OH－）＝c水（H＋）＝　　。 提示：碱溶液中Kw＝c水（H＋）·c平（OH－）（忽略水电离出的OH－的浓度），即c水（H＋）＝c水（OH－）＝c平（H＋）（碱溶液中的H＋都是由水电离出来的）＝。 2.25 ℃时，0.1 mol·L－1盐酸中，c平（H＋）＝　　mol·L－1，c平（OH－）＝　　mol·L－1，水电离出的c水（H＋）＝　　mol·L－1。 提示：加入盐酸，抑制水的电离，水电离出的c水（H＋）可忽略不计，溶液中c平（H＋）＝0.1 mol·L－1，溶液中的c平（OH－）＝＝1.0×10－13 mol·L－1，水电离出的c水（H＋）＝c平（OH－）＝1.0×10－13 mol·L－1。 规律方法 溶液中水电离出的c水（H＋）或c水（OH－）的计算方法 （1）等量关系 无论是纯水，还是酸性（或碱性）溶液，由水电离产生的c水（H＋）＝c水（OH－）。 （2）定量关系 任何电解质稀溶液中都存在KW＝c平（H＋）·c平（OH－）。 ①稀酸溶液——OH－全部来自水的电离，水电离产生的c水（H＋）＝c水（OH－）＝。 ②稀碱溶液——H＋全部来自水的电离，水电离产生的c水（H＋）＝c水（OH－）＝。 【迁移应用】 1.25 ℃在0.01 mol·L－1 H2SO4溶液中由水电离出的c水（H＋）是（　　） A.5×10－13 mol·L－1 B.0.02 mol·L－1 C.1×10－7 mol·L－1 D.1×10－12 mol·L－1 解析：A　25 ℃时，0.01 mol·L－1 H2SO4溶液中c酸（H＋）＝0.02 mol·L－1，溶液中存在c酸（H＋）·c水（OH－）＝KW，则c水（H＋）＝c水（OH－）＝ mol·L－1＝5×10－13 mol·L－1，选A。 2.25 ℃时，下列四种溶液：①c（H＋）＝1 mol·L－1的醋酸；②0.1 mol·L－1的盐酸；③0.01 mol·L－1的NaOH溶液；④c（OH－）＝10－3 mol·L－1的氨水。由水电离出的氢离子浓度之比为（　　） A.1∶10∶100∶1 000　 B.0∶1∶12∶11 C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3 解析：A　酸或碱均抑制水的电离，使其电离程度减小，电离产生的c（H＋）、c（OH－）减小。①c（H＋）＝1 mol·L－1的醋酸中，水电离产生的c水（H＋）＝10－14 mol·L－1；②0.1 mol·L－1的盐酸中c（H＋）＝0.1 mol·L－1，则水电离产生的c水（H＋）＝10－13 mol·L－1；③0.01 mol·L－1的NaOH溶液中c（OH－）＝10－2 mol·L－1，则水电离产生的c水（H＋）＝10－12 mol·L－1；④c（OH－）＝10－3 mol·L－1的氨水中水电离产生的c水（H＋）＝10－11 mol·L－1，故四种溶液中水电离产生的c水（H＋）之比为10－14∶10－13∶10－12∶10－11＝1∶10∶100∶1 000。 　　 1.中国古代思想家老子提出：水为五行之首，万物之始。下列说法正确的是（　　） A.水的电离方程式为H2OH＋＋OH－ B.升高温度，水的电离程度增大 C.NaOH溶液中不存在H＋ D.HCl溶液中不存在OH－ 解析：B　水是弱电解质，只有少部分电离，应用“”表示，A错误；水的电离是吸热过程，所以升高温度，水的电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中，c平（OH－）＞c平（H＋），在HCl溶液中，c平（OH－）＜c平（H＋），在酸、碱溶液中都存在H＋和OH－，C、D错误。 2.（2026·安徽阜阳高二期中）相同温度的下列溶液：①0.1 mol·L－1硫酸　②0.01 mol·L－1 NaOH溶液，其中由水电离产生的c水（H＋）之比为（　　） A.1∶1 B.1∶10 C.1∶20 D.20∶1 解析：C　0.1 mol·L－1 H2SO4溶液中c平（H＋）＝0.2 mol·L－1，0.01 mol·L－1 NaOH溶液中c平（OH－）＝0.01 mol·L－1；H2SO4溶液中的OH－来源于H2O的电离，NaOH溶液中的H＋来源于H2O的电离，二者溶液中Kw相等，则有0.2 mol·L－1×c水（OH－）＝0.01 mol·L－1×c水（H＋），推知＝＝，由水电离的c水（H＋）＝c水（OH－），故①②两种溶液中由水电离产生的c水（H＋）之比为1∶20。 3.（2026·浙江嘉兴高二期中）一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是[已知：FeCl3＋3H2OFe（OH）3＋3HCl]（　　） A.升高温度，可能引起由c向b的变化 B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－14 mol2·L－2 C.该温度下，加入少量FeCl3固体可能引起由a向b的变化 D.该温度下，加少量NaOH固体可能引起由c向d的变化 解析：B　c点溶液中c平（OH－）＞c平（H＋），溶液呈碱性，升温，溶液中c平（OH－）不可能减小，A错误；由b点对应c平（H＋）与c平（OH－）可知，Kw＝c平（H＋）·c平（OH－）＝1.0×10－7 mol·L－1×1.0×10－7 mol·L－1＝1.0×10－14 mol2·L－2，B正确；FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c平（H＋）增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c平（OH－）减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化，C错误；c点溶液呈碱性，少量NaOH固体，c平（OH－）增大，c平（H＋）减小，因一定温度下水的离子积是常数，c点应向右侧曲线移动，D错误。 4.某温度下，某NaOH稀溶液中c平（H＋）＝10－a mol·L－1，c平（OH－）＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13，请回答下列问题： （1）该温度下水的离子积常数KW＝　10－13　 mol2·L－2。 （2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为　10－b mol·L－1　，该NaOH溶液中由水电离出的c水（OH－）为　10－a mol·L－1　。 （3）给该NaOH溶液加热，pH　变小　（填“变大”“变小”或“不变”）。 解析：（1）KW＝c平（H＋）·c平（OH－）＝10－a·10－b mol2·L－2＝10－（a＋b） mol2·L－2＝10－13 mol2·L－2。 （2）c（NaOH）＝c平（OH－）＝10－b mol·L－1；该溶液中c平（H＋）＝10－a mol·L－1，NaOH溶液中的H＋全部是水电离出来的，c平（H＋）＝c水（OH－）＝10－a mol·L－1。 （3）温度升高时，KW变大，所以c平（H＋）变大，pH变小。 5.（2026·上海嘉定高二期中）已知水的电离平衡曲线如图所示。 （1）C点纯水呈　中　（填“酸”“碱”或“中”）性。造成C点到A点水的离子积变化的原因是　降低温度　。 （2）T1时若溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－11 mol·L－1，则溶液可能为　AC　（填字母）。 A.NaOH溶液　 B.氯化钠溶液　　C.稀盐酸 （3）A、B、C、D四点Kw大小比较　Kw（C）＞Kw（B）＞Kw（A）＝Kw（D）　（用字母表示）。 （4）①某温度下的纯水中，c平（H＋）＝2.0×10－7 mol·L－1，此时溶液中c平（OH－）＝　2.0×10－7　mol·L－1。 ②若温度不变，滴入稀盐酸使c平（H＋）＝5.0×10－6 mol·L－1，则c平（OH－）＝　8.0×10－9　mol·L－1。 解析：（1）C点时，纯水电离产生的c平（H＋）＝c平（OH－）＝1×10－6 mol·L－1，所以，C点纯水呈中性。水的电离是一个吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，电离产生的c平（H＋）增大，则造成C点到A点水的离子积变化（减小）的原因是：降低温度。 （2）T1时，Kw＝10－7 mol·L－1×10－7 mol·L－1＝10－14 mol2·L－2，溶液中由水电离出的c水（H＋）＝1×10－11 mol·L－1＜1×10－7 mol·L－1，表明水的电离受到抑制。A项，水的电离平衡为H2OH＋＋OH－，NaOH电离产生的OH－的浓度比水电离产生的c水（OH－）大的多，抑制水电离；B项，氯化钠溶液呈中性，对水的电离不产生影响；C项，稀盐酸电离产生的H＋的浓度比水电离产生的c水（H＋）大，抑制水电离。 （3）A、B、C、D四点中，C点Kw＝10－6 mol·L－1×10－6 mol·L－1＝10－12 mol2·L－2，A点的Kw＝10－7 mol·L－1×10－7 mol·L－1＝10－14 mol2·L－2，水的电离为吸热过程，温度越高，水的离子积常数越大，温度相同的点对应的Kw相等，A、D点温度最低且相同，这两点水的离子积常数最小且相等，所以A、B、C、D四点Kw大小比较：Kw（C）＞Kw（B）＞Kw（A）＝Kw（D）。 （4）根据水的电离方程式：H2OH＋＋OH－，由水电离出的c平（H＋）和c平（OH－）始终相等。某温度下的纯水中，c平（H＋）＝c平（OH－）＝2.0×10－7 mol·L－1，Kw＝c平（H＋）·c平（OH－）＝2.0×10－7 mol·L－1×2.0×10－7 mol·L－1＝4.0×10－14 mol2·L－2，温度不变，Kw不变，当滴入稀盐酸使c平（H＋）＝5.0×10－6 mol·L－1时，则c平（OH－）＝＝8.0×10－9 mol·L－1。 　　 1.下列物质分类组合正确的是（　　） A B C D 强电解质 HBr FeCl3 H3PO4 Ca（OH）2 弱电解质 HF HCOOH BaSO4 HI 非电解质 NH3 Cu H2O C2H5OH 解析：A　B项，Cu既不是电解质也不是非电解质；C项，H3PO4为弱电解质，BaSO4为强电解质，水为弱电解质；D项，HI为强电解质。 2.下列措施对水的电离无影响的是（　　） A.升高温度 B.加入稀醋酸 C.加入氢氧化钠 D.加入食盐 解析：D　加入NaCl后，其电离出的Na＋、Cl－对水的电离平衡无影响。 3.（2026·河南郑州高二期中）在相同温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液和0.01 mol·L－1的HCl溶液相比，下列说法正确的是（　　） A.二者均促进了水的电离 B.由水电离出的c水（H＋）均是1.0×10－12 mol·L－1 C.由水电离出的c水（OH－）均是0.01 mol·L－1 D.由水电离出的c（H＋）相等 解析：D　加酸或加碱均抑制了水的电离，A项错误；若该温度下水的离子积常数为Kw（题中没有指明是25 ℃），则在0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c水（H＋）＝＝，在0.01 mol·L－1的HCl溶液中，由水电离出的c水（H＋）＝c平（OH－）＝，所以B、C项错误，D项正确。 4.25 ℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（　　） A.c平（OH－）＝1.0×10－2 mol·L－1的氨水 B.0.01 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液 C.c平（H＋）＝1.0×10－2 mol·L－1的NaHSO4 溶液 D.0.1 mol·L－1的盐酸 解析：D　酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越大或碱中氢氧根离子浓度越大，抑制水的电离程度越大；0.01 mol·L－1 的 CH3COOH溶液中氢离子浓度小于0.01 mol·L－1，所以水的电离程度大小顺序是B＞A＝C＞D。 5.25 ℃时，水的电离可达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0。下列叙述正确的是（　　） A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c平（OH－）降低 B.将水加热，KW增大，c平（H＋）不变 C.向稀H2SO4中加入少量CH3COONa固体，水的电离平衡逆向移动，c平（H＋）降低 D.向水中加入少量固体NaHSO4，c平（H＋）增大，KW不变 解析：D　向水中加入氨水，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，但c平（OH－）增大，A错误；温度升高，促进了水的电离，KW增大，c平（H＋）增大，B错误；CH3COONa与H2SO4反应，使溶液中c平（H＋）降低，水的电离平衡正向移动，C错误；NaHSO4Na＋＋S＋H＋，其中电离出的氢离子使c平（H＋）增大，但是温度不变，KW不变，D正确。 6.（2026·江苏苏州高二期中）常温下，由水电离的c平（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　） A.K＋、Al3＋、Cl－、S B.N、Na＋、Cl－、N C.Na＋、K＋、Cl－、S D.Na＋、K＋、HC、Cl－ 解析：C　酸、碱都会抑制水的电离，常温下，由水电离的c平（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液，说明溶液可能为强酸性或强碱性。A项，Al3＋与OH－反应，无法在碱性条件下共存；B项，N在强碱性溶液中会与OH－反应，无法在碱性条件下共存；C项，Na＋、K＋、Cl－、均为强酸或强碱的稳定离子，在强酸或强碱条件下均不反应；D项，HC在强酸或强碱条件下均会反应，无法共存。 7.（2026·安徽亳州高二期中）将c平（H＋）＝0.01 mol·L－1的强酸溶液加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则溶液中（　　） A.c平（H＋）和c平（OH－）都减小 B.c平（H＋）增大 C.c平（H＋）和c平（OH－）都增大 D.c平（OH－）增大 解析：D　稀释强酸溶液时，c平（H＋）减小，由于水的离子积常数不变，故c平（OH－）增大。 8.（2025·福建厦门高二检测）T ℃的某溶液中，c平（H＋）＝10－x mol·L－1，c平（OH－）＝10－y mol·L－1，其中x与y的关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A.T＞25 ℃ B.T ℃时，当溶液中c平（H＋）增大时，y的值会减小 C.T ℃时，Kw为10－26 mol2·L－2 D.从A点到B点，可采用通入少量HCl（g）的方式 解析：A　Kw只与温度有关，且升高温度Kw增大，常温下Kw＝10－14 mol2·L－2，则T＞25 ℃，A项正确；T ℃时，Kw＝c平（H＋）·c平（OH－）＝10－（x＋y） mol2·L－2＝10－13 mol2·L－2，当溶液中c平（H＋）增大时，x的值减小，故y的值会增大，B项错误；由图可知，x＋y＝13，T ℃时，Kw＝c平（H＋）·c平（OH－）＝10－x mol·L－1×10－y mol·L－1＝10－13 mol2·L－2，C项错误；从A点到B点，氢离子浓度下降，而通入少量HCl（g），氢离子浓度升高，D项错误。 9.如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量。下列说法正确的是（　　） A.曲线A表示NaCl溶液中滴加蒸馏水 B.曲线B表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液 C.曲线C表示Ba（OH）2溶液中通入CO2 D.曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸 解析：C　NaCl溶液中滴加蒸馏水，溶液中离子浓度逐渐降低，导电能力减弱，A项错误；醋酸是弱电解质，醋酸溶液中加入NaOH溶液生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，B项错误；向Ba（OH）2溶液中通入CO2，先生成BaCO3沉淀，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力降低，继续通入二氧化碳，生成Ba（HCO3）2，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，故曲线C表示Ba（OH）2溶液中通入CO2，C项正确；NH3·H2O是弱电解质，氨水中滴加等浓度的醋酸生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，D项错误。 10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A.c平（H＋）＝0.01 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、N、S、Na＋ B.由水电离出的c水（H＋）＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HC C.＝1012的溶液中：N、Al3＋、N、Cl－ D.c平（Fe3＋）＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、S、SCN－ 解析：C　A项，Fe2＋、N、H＋会发生氧化还原反应，错误；B项，由水电离出的c水（H＋）＝1×10－14 mol·L－1的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，HC既能与H＋反应，又能与OH－反应，错误；C项，＝1012的溶液为强酸性溶液，该组离子可以大量共存，正确；D项，Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3，不能大量共存，错误。 11.（2026·山东烟台高二期中）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，物质的量浓度相同的X、Y、W、R的最高价氧化物对应的水化物中，水的电离程度最小的是（　　） A.X B.Y C.W D.R 解析：C　由题图可知X是氮、Y是钠、W是硫、R是氯，它们的最高价氧化物对应的水化物依次是HNO3、NaOH、H2SO4、HClO4。H2SO4是二元酸，在物质的量浓度相同的条件下对水的电离的抑制程度最大。 12.一定条件下，在水的电离平衡中，c平（H＋）和c平（OH－）的关系如图所示： （1）A点水的离子积为1×10－14 mol2·L－2，B点水的离子积为　1×10－12　mol2·L－2。造成水的离子积变化的原因是水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即水的离子积增大　。 （2）100 ℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？否，在盐酸中c平（H＋）≠c平（OH－），所以不可能使体系处于B点位置　。 （3）100 ℃时，若盐酸中c平（H＋）＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c水（H＋）＝　2×10－9 mol·L－1　。 解析：（1）KW＝c平（H＋）·c平（OH－）＝10－6 mol·L－1×10－6 mol·L－1＝1×10－12 mol2·L－2；由于水的电离是吸热过程，升高温度，KW增大。 （2）若加盐酸，使c平（H＋）＞c平（OH－），但KW不变。 （3）盐酸中c平（H＋）主要考虑HCl的电离，溶液中c平（OH－）＝＝＝2×10－9 mol·L－1，c水（H＋）＝c平（OH－）＝2×10－9 mol·L－1。 13.现有常温下的下列两组溶液： 第一组：0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1的盐酸； 第二组：c平（OH－）均为0.01 mol·L－1的NaOH溶液和氨水。 （1）在第一组溶液中，水的电离程度较大的是　CH3COOH溶液　；在第二组溶液中，水的电离程度　相同　（填“相同”或“不相同”）。 （2）在盐酸中，由水电离出的H＋浓度为　1.0×10－13 mol·L－1　；在氨水中，由水电离出的OH－浓度为　1.0×10－12 mol·L－1　。 （3）若第二组溶液的体积相同，二者分别与盐酸完全中和，则消耗盐酸的量较多的是　氨水　。 （4）将第一组溶液分别加水稀释相同的倍数，稀释后溶液中的c平（H＋）较大的是　盐酸　。 解析：（1）第一组溶液中，CH3COOH溶液中的c平（H＋）小，对水电离的抑制作用小，则水的电离程度较大。第二组溶液中的c平（OH－）相同，二者对水电离的抑制程度相同，则水的电离程度相同。 （2）常温下，KW＝c平（H＋）·c平（OH－）＝1.0×10－14 mol2·L－2，盐酸中的c平（H＋）＝0.1 mol·L－1，则c平（OH－）＝1.0×10－13 mol·L－1，盐酸中的OH－是由水电离产生的，水电离产生的H＋和OH－的浓度相等。氨水中c平（OH－）＝0.01 mol·L－1，则c平（H＋）＝1.0×10－12 mol·L－1，氨水中的H＋是由水电离产生的，水电离产生的H＋和OH－的浓度相等。 （3）氨水是弱电解质溶液，当两溶液中OH－浓度相同时，氨水的浓度远大于NaOH溶液的浓度，则消耗盐酸的量较多的是氨水。 （4）CH3COOH 是弱电解质，HCl为强电解质，两溶液稀释相同的倍数时，CH3COOH仍然不能完全电离，稀释后溶液中的c平（H＋）较小。 14.按如图Ⅰ所示的装置来测定烧杯中溶液的导电能力的强弱。 （1）若烧杯中盛放的是Ba（OH）2溶液，当从滴定管中逐滴加入相同物质的量浓度的某种溶液（A）时，溶液的导电能力的变化趋势如图Ⅱ所示。 ①根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可能是　H2SO4　或　MgSO4或CuSO4或（NH4）2SO4等　（至少写出两种），并写出相应的离子反应的离子方程式：　2H＋＋S＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O　、　Mg2＋＋S＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋Mg（OH）2↓或Cu2＋＋S＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋Cu（OH）2↓或2N＋S＋Ba2＋＋2OH－2NH3·H2O＋BaSO4↓等　。 ②想一想：A可否为Na2SO4或H2CO3溶液？为什么？　A不可以为Na2SO4，因为反应前后离子浓度变化不大，A也不可以为H2CO3，因为反应过程中离子浓度先减小，但后来几乎不再增大　。 （2）若烧杯中盛放的是浓氨水，当从滴定管中逐滴加入相同浓度的浓醋酸时，溶液的导电能力的变化趋势如图Ⅲ所示，则实验中观察的灯泡变化的现象是　由暗变亮再变暗　，原因是　NH3·H2O是弱电解质，离子浓度很小，导电能力很弱，随着醋酸的加入，生成了强电解质CH3COONH4，CH3COONH4完全电离使得溶液中离子浓度变大，导电能力增强，但随着醋酸的不断加入，溶液体积增大，离子浓度又减小，导电能力又减弱　。 （3）由（1）和（2）两个实验对比可知，溶液导电能力的强弱取决于　溶液中自由移动的离子浓度的大小　，在相同温度和浓度的条件下，可溶性的强电解质的导电能力　强　（填“强”或“弱”）于弱电解质的导电能力。 解析：（1）从图Ⅱ分析知，随着A溶液的加入，溶液导电能力迅速降低，说明A必定能与Ba（OH）2发生反应，使溶液中离子浓度变得极小，故不仅与Ba2＋反应转化为沉淀，还要与OH－反应生成水或其他弱电解质，当反应完全后，过量A的加入，使溶液的导电能力又显著上升，说明A应为强电解质，故A可能是H2SO4或MgSO4或CuSO4或（NH4）2SO4等。当A为Na2SO4时发生的化学反应是Na2SO4＋Ba（OH）2BaSO4↓＋2NaOH，由该反应可知反应前后溶液中离子浓度变化不大，则导电能力变化不大；当A为H2CO3时发生的化学反应是H2CO3＋Ba（OH）2BaCO3↓＋2H2O，离子浓度先明显减小，直至几乎为零，但后来几乎不再增大。 （2）开始时溶液中的NH3·H2O是弱电解质，离子浓度很小，导电能力很弱，随着醋酸的加入生成了强电解质CH3COONH4，CH3COONH4完全电离使得溶液中离子浓度变大，导电能力增强，但随着醋酸的不断加入，溶液体积增大，离子浓度又减小，导电能力又减弱，所以灯泡是由暗变亮再变暗。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $