阶段重点练（一）(课件PPT)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

该高中化学课件聚焦化学反应与能量转化，涵盖热效应、原电池、电解等核心内容，通过基础题到创新题的递进设计，构建从能量变化概念理解到电化学实际应用的学习支架。 其亮点在于结合能量曲线、电化学装置图，运用科学思维分析反应原理，融入“碳中和”“资源利用”等真实情境，培养化学观念和科学态度。学生能深化知识理解，教师可高效开展分层教学。

阶段重点练（一） 第1章　化学反应与能量转化 1 一、化学反应的热效应 1. 生产水煤气的反应C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g）的能量变化如图，下列说法正确的是（　　） A. 该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 B. C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g）　ΔH＝－（b－a）kJ·mol －1 C. 容器内充入1 mol CO、1 mol H2后充分反应，放出（b－a）kJ的热量 D. 加入催化剂可以减小（b－a）的值，从而提高反应速率 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 化学·选择性必修1（LK） 解析：　该反应过程中断裂旧的化学键吸收能量，形成新的化学键放出 能量，因此该过程中既有能量的吸收又有能量的释放，A项正确；该反应 的反应物总能量低于反应产物总能量，是吸热反应，根据图中信息得到C （s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g）　ΔH＝＋（b－a）kJ·mol－1， B项错误；容器内充入1 mol CO、1 mol H2后充分反应，由于该反应是可逆 反应，反应物不能完全转化，因此放出的热量小于（b－a）kJ，C项错 误；加入催化剂不影响反应热，即不能减小（b－a）的值，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1（LK） 2. 已知101 kPa、25 ℃下，葡萄糖的摩尔燃烧焓ΔH＝－2 804 kJ·mol－1。 图中能正确表示反应：6CO2（g）＋6H2O（g） C6H12O6（s）＋6O2 （g）的能量变化曲线是（　　） A. 曲线1 B. 曲线2 C. 曲线3 D. 曲线4 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1（LK） 解析：　葡萄糖的摩尔燃烧焓ΔH＝－2 804 kJ·mol－1。图中能正确表示 反应：6CO2（g）＋6H2O（g） C6H12O6（s）＋6O2（g） 的反应为吸 热反应，该反应吸收的热量小于2 804 kJ，故为曲线2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1（LK） 3. （2026·河南南阳高二期中）多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、 解吸过程进行的。如图为在某温度下，CH3OH与H2O在铜基催化剂上的反 应机理和能量与反应过程之间的关系（各物质均为气态）： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1（LK） 下列说法错误的是（　　） A. 反应Ⅱ过程中热效应ΔH＜0 B. 1 mol CH3OH（g）和1 mol H2O（g）的总能量小于1 mol CO2（g）和3 mol H2（g）的总能量 C. 选择优良的催化剂可以降低反应活化能，但不能改变反应的ΔH D. CO（g）在反应过程中，先生成后消耗，故可认为CO（g）是催化剂 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1（LK） 解析：　根据能量—反应过程图像可知，反应Ⅱ的反应物总能量大于反应 产物总能量，该反应为放热反应，即ΔH＜0，A正确；总反应方程式为 CH3OH（g）＋H2O（g） CO2（g）＋3H2（g），根据图像可知，该反 应为吸热反应，即1 mol CH3OH（g）和1 mol H2O（g）的总能量小于1 mol CO2（g）和3 mol H2（g）的总能量，B正确；给定反应中，焓变只与始态 和终态有关，使用催化剂不能改变焓变ΔH，C正确；CO（g）在反应过程 中，先生成后消耗，因此CO（g）是中间产物，而非催化剂，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1（LK） 4. CO2与H2反应合成HCOOH是实现“碳中和”的有效途径之一，其相关 的转化过程及能量变化如图所示。 则ΔH为（　　） A. －31.4 kJ·mol－1 B. －113.8 kJ·mol－1 C. ＋83.8 kJ·mol－1 D. ＋113.8 kJ·mol－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1（LK） 解析：　由图可知，①H2（g）＋ O2（g） H2O（g）　ΔH1＝－ 241.8 kJ·mol－1；②CO2（g） CO（g）＋ O2（g）　ΔH2＝＋283.0 kJ·mol－1，ΔH1＋ΔH2＝ΔH＋72.6 kJ·mol－1，ΔH＝（－241.8＋283.0 －72.6）kJ·mol－1＝－31.4 kJ·mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1（LK） 二、化学能转化为电能——原电池 5. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通 过，下列有关叙述正确的是（　　） A. 铜电极上发生氧化反应 B. 电池工作一段时间后，甲池的c（S ）减小 C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D. 阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动， 保持溶液中电荷平衡 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1（LK） 解析：　A项，Cu作正极，电极上发生还原反应，错误；B项，电池工作 过程中，S 不参加电极反应，故甲池中c（S ）基本不变，错误；C 项，电池工作时，甲池反应为Zn－2e－ Zn2＋，乙池反应为Cu2＋＋2e－ Cu，甲池中的Zn2＋会通过阳离子交换膜进入乙池，以维持溶液中的电 荷平衡，由电极反应式可知，乙池中每有64 g Cu析出，就有65 g Zn2＋进入 乙池，乙池溶液总质量略有增加，正确；D项，由题干信息可知，阴离子 不能通过阳离子交换膜，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1（LK） 6. （2026·河北衡水高二期中）一种新型短路膜电池分离CO2装置如图所示。下列说法中正确的是（　　） A. 负极反应为H2－2e－＋2HC 2C ＋2H2O B. 空气的流速越快，CO2的去除率越高 C. 正极区呈碱性 D. 短路膜和常见的阴离子交换膜相同，只能传递阴离子 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1（LK） 解析：　负极发生氧化反应，根据示意图可知，H2失去电子转化成H＋， 再与HC 反应，因此负极反应为：H2－2e－＋2HC 2H2O＋ 2CO2，A错误；空气流速过快时，CO2与正极区OH－接触时间过短，来不 及反应就被排出，CO2去除率不会一直升高，B错误；正极发生还原反应， O2得电子生成OH－（O2＋2H2O＋4e－ 4OH－），OH－使正极区呈碱 性，C正确；“短路膜”名称与常见阴离子交换膜不同，其功能可能存在 差异，根据示意图可知，e－穿过短路膜移向正极，C 在短路膜内转换 成HC ，穿过短路膜向负极移动，因此短路膜能传递电子和阴离子，D 错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1（LK） 7. 某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其总反应式为C2H4＋O2 CH3COOH。某兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是（　　） A. 在电池工作过程中，溶液中的P 向正极移动 B. 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b C. 当电路中通过0.04 mol电子时，参加反应的C2H4为224 mL D. 负极的电极反应式为C2H4－4e－＋2H2O CH3COOH＋4H＋ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1（LK） 解析：　根据原电池总反应式CH2 CH2＋O2 CH3COOH可知，通 入O2的b电极为正极，电极反应式为O2＋4e－＋4H＋ 2H2O，通入 CH2 CH2的a电极为负极，电极反应式为CH2 CH2－4e－＋ 2H2O CH3COOH＋4H＋，原电池工作时，电子由负极a电极经过负载流 向正极b电极，阳离子移向正极b、阴离子移向负极a。原电池工作时，阴离 子P 移向负极a电极，即溶液中的P 向负极移动，A项错误；原电池 工作时，电子由负极a电极经过负载流向正极b电极，不能经过电解质溶 液，B项错误；气体的状态未知，C项错误；通入CH2 CH2的a电极为负极，电极反应式为CH2 CH2－4e－＋2H2O CH3COOH＋4H＋，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1（LK） 8. （2026·安徽蚌埠高二期中）一种新型石墨烯电池的工作原理如图1、 2，Li＋在石墨烯表面和正极之间快速大量穿梭运动，可实现快速充电，电 池放电总反应为LixC6＋Li1－xCoO2 C6＋LiCoO2。下列说法正确的是 （　　） A. 设备甲为用电器，设备乙为直流电源 B. X为Li1－xCoO2，Y为LixC6 C. 图2中，正极反应式为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－ LiCoO2 D. 图1中，电路中转移1 mol电子时，两极质量变化差为7 g √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1（LK） 解析：　根据电池反应式知，放电时负极反应式为LixC6－xe－ C6＋xLi＋、正极反应式为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－ LiCoO2；充电时阴极反应式为C6＋xLi＋＋xe－ LixC6、阳极反应式为LiCoO2－xe－ Li1－xCoO2＋xLi＋。图1中Li＋移向X电极（带负电），则图1为电解池充电过程，设备甲为直流电源；图2中Li＋移向Y电极（带正电），则图2为原电池放电过程，设备乙为用电器，A错误；由电池放电总反应过程可知，放电时正极材料是Li1－xCoO2，Y为Li1－xCoO2；充电时阴极材料是C6，则X是C6，B错误；图2为放电过程，根据分析可知，正极反应式为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－ LiCoO2，C正确；图1为充电过程，电路中转移1 mol电子时，X电极增加7 g（得到1 mol Li＋），阳极减少7 g（失去1 mol Li＋），两极质量变化差为14 g，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1（LK） 三、电能转化为化学能——电解 9. 电解CuSO4溶液时，若要达到以下三个要求：①阳极质量减少；②阴极 质量增加；③电解液中c（Cu2＋）不变，则可选用的电极是（　　） A. 纯铜作阳极，含Zn、Ag的Cu合金作阴极 B. 含Zn、Ag的Cu合金作阳极，纯铜作阴极 C. 纯铁作阳极，纯铜作阴极 D. 石墨作阳极，惰性电极（Pt）作阴极 解析：　题目中的三个要求符合电镀铜原理，只要选择纯铜作阳极，就 可使阳极质量减少，阴极质量增加，电解液中c（Cu2＋）不变。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1（LK） 10. （2026·广东江门高二期中）电化学的腐蚀、防护与利用在日常生活 中比较常见。下列各图不能达到相应目的的是（　　） A. 图甲：粗银提纯 B. 图乙：铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 C. 图丙：铁钥匙上镀铜 D. 图丁：保护钢闸门不被腐蚀 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1（LK） 解析：　图甲为粗银提纯，电解精炼时粗银作阳极，纯银作阴极，电解 质为AgNO3溶液，符合电解精炼原理，能达到目的，A正确；图乙中铜板 与铁铆钉形成原电池，Fe比Cu活泼作负极，Cu作正极，正极Cu被保护， 铜板不易被腐蚀，能达到目的，B正确；图丙为铁钥匙镀铜，电镀时镀层 金属Cu作阳极，待镀金属铁钥匙作阴极，电解质为CuSO4溶液，装置符合 电镀原理，能达到目的，C正确；图丁中钢闸门连接外接电源正极，作电 解池阳极，会发生Fe－2e－ Fe2＋而被腐蚀，应将钢闸门接电源负极作 阴极才能保护，不能达到目的，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1（LK） 11. （2026·江苏南京高二月考）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。 电解CO2制HCOOH的原理如图所示。下列有关说法正确的是（　　） A. Pt片接电源负极 B. Sn片上发生的电极反应式为CO2＋2e－＋H2O HCOO－＋OH－ C. 每产生1 mol HCOO－，阳离子交换膜中有4 mol K＋通过 D. 电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1（LK） 解析：　CO2、HCOO－中碳元素的化合价分别为＋4、＋2，阴极发生还 原反应，电极（Sn电极）反应为CO2＋HC ＋2e－ HCOO－＋ C ，阳极（Pt电极）生成O2：2H2O－4e－ O2↑＋4H＋。Pt片为阳 极，接电源正极，A错误；Sn片为阴极，发生得电子的还原反应，电极反 应式应为CO2＋HC ＋2e－ HCOO－＋C ，B错误；由CO2＋ HC ＋2e－ HCOO－＋C 反应可知，每产生1 mol HCOO－，转移2 mol电子，由电荷守恒得，阳离子交换膜中有2 mol K＋通过，C错误；阳极 发生反应2H2O－4e－ O2↑＋4H＋，产生的氢离子，消耗KHCO3，使 KHCO3溶液浓度降低，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1（LK） 12. 利用太阳能光伏电池电解水获得H2，工作示意图如图。下列分析不正确的是（　　） A. 控制开关连接K1，电极1发生反应： 2H2O＋2e－ H2↑＋2OH－ B. 控制开关连接K2，电极3附近溶液的c（OH－）减小 C. 通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2 D. 电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni（OH）2相互转化实现电子转移 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1（LK） 解析：　当控制开关连接K1，电极1连接电源的负极，作阴极，溶液中的 H2O得到电子，电极反应为2H2O＋2e－ H2↑＋2OH－，A正确；当控制 开关连接K2，电极3作阴极，NiOOH转化为Ni（OH）2，电极反应为 NiOOH＋e－＋H2O Ni（OH）2＋OH－，电极附近产生OH－，c（OH －）增大，B错误；当控制开关连接K1时，电极1处H2O得到电子得到H2， 当控制开关连接K2时，电极2处OH－失去电子得到O2，因此通过控制开关 连接K1或K2，可交替得到H2和O2，C正确；当控制开关连接K1，Ni（OH） 2转化为NiOOH；当控制开关连接K2，NiOOH转化为Ni（OH）2。电极3处 NiOOH和Ni（OH）2相互转化实现了电子转移，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1（LK） 13. H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S 废气资源化利用。下列说法错误的是（　　） A. a是负极，电池工作时，电子的流动方向是：电极 a→负载→电极b→质子膜→电极a B. 电池工作时，若有32 g S2生成，会消耗标准状况 下的O2 11.2 L C. 电极b上发生的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋ 2H2O D. 电路中通过4 mol电子时，有4 mol H＋经质子膜进入正极区 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1（LK） 解析：　该燃料电池中，电极a为负极，电极b为正极，电子由负极a经过 导线流向正极b，但不能进入溶液中，即电子不经过质子膜，A项错误； H2S燃料电池的总反应为2H2S＋O2 S2＋2H2O，若有32 g S2生成即物质 的量为 ＝0.5 mol，会消耗0.5 mol O2，标准状况下O2的体积为 0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L，B项正确；电极b为正极，正极上O2发 生得电子的还原反应生成水，电极反应式为O2＋4e－＋4H＋ 2H2O，C 项正确；正极反应为O2＋4H＋＋4e－ 2H2O，所以当电路中通过4 mol电 子时，有4 mol H＋经质子膜进入正极区，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1（LK） 14. （2026·山东青岛高二期中）一种能将甘油（C3H8O3）和二氧化碳转 化为甘油醛（C3H6O3）和合成气的电化学装置如图所示。已知：在有机化 合物中H为＋1价，O为－2价。 下列说法错误的是（　　） A. 催化电极a的电势高于催化电极b B. 电解时催化电极b附近的pH减小 C. 电解时a区Na2CO3溶液浓度降低 D. 生成的甘油醛与合成气的物质的量相等 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1（LK） 解析：　由已知可知，C3H8O3中C的化合价为－ ，C3H6O3中C为0价，C 化合价升高，催化电极a为阳极，电极方程式为C3H8O3－2e－＋2C C3H6O3＋2HC ，b为阴极，电极b的电极方程式为CO2＋2e－＋H2O CO＋2OH－、2H2O＋2e－ H2↑＋2OH－，阳极与外加电源正极相连，阴 极与负极相连，根据两极转移电子数相等进行计算。充电时电极a为阳极， b为阴极，阳极与电源正极相连，催化电极a的电势高于催化电极b，A正 确；根据电极反应式，电解时催化电极b附近氢氧根离子浓度增大，pH增 大，B错误；根据阳极反应式，电解时a区消耗碳酸根离子，Na2CO3溶液浓 度降低，C正确；生成1 mol甘油醛转移2 mol电子，生成1 mol CO或1 mol H2转移2 mol电子，生成的甘油醛与合成气的物质的量相等，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1（LK） 15. 某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图 （E1、E3表示两反应的活化能）。 下列有关叙述正确的是（　　） A. 两步反应均为放热反应 B. 整个反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E4 C. 加入催化剂可以改变反应的焓变 D. 三种物质所含能量由高到低依次为：A、B、C √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1（LK） 解析：　A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，A错误；整 个反应中ΔH＝E1－E2＋E3－E4，B正确；加入催化剂，只改变反应的活 化能，不改变反应热，也不影响反应的焓变，C错误；物质的总能量越 低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序：B＜A＜C，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1（LK） 16. （2026·河北邯郸高二期中）CO2电化学还原制备乙烯等高附加值化 学品对碳达峰碳中和目标的实现具有重要意义。一种CO2资源化制取乙烯 的电化学装置如图所示，同时生成少量CO，双极膜中H2O解离的H＋和OH －在电场作用下向两极迁移。已知：参比电极上基本没有电流通过，用于 测定工作电极相对于参比电极的电极电势。 下列说法正确的是（　　） A. 工作电极连接电源正极，对电极连接电源负极 B. 双极膜中H＋移向阳极区，OH－移向阴极区 C. 生成乙烯的电极反应式为2CO2＋12e－＋12H＋ CH2 CH2＋4H2O D. 阳极区每生成3 mol O2，可以生成1 mol C2H4 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1（LK） 解析：　工作电极：CO2在此得电子生成C2H4，发生还原反应，作为阴 极，电极反应式为2CO2＋12H＋＋12e－ CH2 CH2＋4H2O；对电 极：作为阳极，发生氧化反应，溶液中OH－被氧化为O2，电极反应式为 4OH－－4e－ O2↑＋2H2O。工作电极（阴极）应连接电源负极，对电极 （阳极）应连接电源正极，A错误；双极膜中，阳离子（H＋）移向阴极区 （工作电极），阴离子（OH－）移向阳极区（对电极），B错误；工作电 极（阴极）上CO2得电子，在酸性条件下（稀硫酸提供H＋）生成乙烯，电 极反应式为2CO2＋12H＋＋12e－ CH2 CH2＋4H2O，C正确； 阳极区（对电极）发生反应：4OH－－4e－ O2↑＋2H2O，生成3 mol O2 转移12 mol e－。但工作电极还会生成少量CO（消耗部分电子），因此实 际生成的C2H4少于1 mol，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1（LK） 17. 羟基自由基（·OH）具有强氧化性，可用于处理废水中的还原性污染 物。利用电化学方法可产生羟基 自由基，其原理如图所示。下列 说法正确的是（　　） A. 电子移动方向为a→Y→X→b B. 甲池中离子交换膜为质子交换膜 C. Y电极上得到H2O2的反应为O2－2e－＋2H＋ H2O2 D. 当乙池中产生1 mol羟基自由基（·OH）时，甲池中理论上至少消耗标 准状况下8.96 L CH4 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1（LK） 解析：　根据电极上的反应可知，甲池为燃料电池，通入燃料CH4的a电 极为负极，通入氧气的b电极为正极，乙池为电解池，X电极为阳极，Y电 极为阴极。串联装置中，电子由原电池负极流向电解池阴极，即a→Y，由 电解池阳极流向原电池正极，即X→b，电子不能在电解质溶液中移动，A 错误；甲池中，a电极电极反应为CH4－8e－＋2H2O CO2＋8H＋，b电极 电极反应为2O2＋8e－＋8H＋ 4H2O，根据平衡电荷需要，应让H＋从左 向右移动，所以离子交换膜为质子交换膜，B正确；据图可知O2在Y电极上 得电子生成H2O2，电解质溶液呈酸性，可得Y电极上生成H2O2的电极反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1（LK） 式为O2＋2e－＋2H＋ H2O2，C错误；乙池中生成羟基自由基的反应为Fe2＋＋H2O2＋H＋ Fe3＋＋·OH＋H2O，所以产生1 mol羟基自由基时，消耗1 mol Fe2＋和1 mol H2O2，根据电极反应可知转移3 mol电子，甲池中理论上至少消耗标准状况下8.4 L CH4，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1（LK） 18. 最近，科学家研发了一种“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列 说法正确的是（　　） A. 左边吸附层中发生了还原反应 B. 电池的总反应为H＋＋OH－ H2O C. 正极的电极反应为O2＋4e－＋4H＋ 2H2O D. 电解质溶液中Na＋向左移动，Cl 向右移动 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1（LK） 解析：　左边为负极，发生氧化反应，A项错误；氢气在负极上发生氧化 反应，电解质中有强碱，故负极的电极反应为H2－2e－＋2OH－ 2H2O，H＋在正极发生还原反应，电极反应为2H＋＋2e－ H2↑，电池总 反应为H＋＋OH－ H2O，B项正确；H＋在正极发生还原反应，电极反 应为2H＋＋2e－ H2↑，C项错误；电解质溶液中Na＋向右边的正极移 动，Cl 向左边的负极移动，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1（LK） 19. （2026·河南南阳高二期中）电化学原理在生产、 生活、科学研究中有重要的应用。回答下列问题： （1）一种冶炼铜的方法是在常温常压下用溶剂溶浸 矿石，浸出液经过萃取使铜和其他杂质金属分离，然 后用电解法将溶液中的铜提取出来（原理如图所示）。 该装置工作时，M电极应与直流电源的 （填 “正”或“负”）极相连，铜板上的电极反应式为 。电解时溶液中的c（H＋） （填“减小”“增大”或“不变”）。 正极　 Cu2＋＋2e－ Cu　 增大　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1（LK） 解析：由图可知，该装置工作时，M电极应与直流电源的正极相连做 电解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子， 电极反应式为2H2O－4e－ O2↑＋4H＋，铜电极为阴极，铜离子在阴极 得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为Cu2＋＋2e－ Cu，电解的 总反应为2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋，则电解时，溶液中的氢离子 浓度增大。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1（LK） （2）工业上在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN－，将其转化成无害物质。电解装置的工作原理如图所示，阳极附近发生的反应依次有： ①CN－－2e－＋2OH－ CNO－＋H2O； ②2Cl－－2e－ Cl2↑； ③ （填写离子方 程式）。 若将该装置的两电极材料互换，可能产生的影响是 ⁠ ⁠。 3Cl2＋2CNO－＋8OH－ N2＋2C ＋6Cl－＋4H2O 阳极不能生成CNO －、Cl2，无法进行反应③　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1（LK） 解析： 由题意可知，反应③为碱性条件下阳极放电生成的氯气氧化 CNO－生成氮气、氯离子、碳酸根离子和水，反应的离子方程式为3Cl2＋ 2CNO－＋8OH－ N2＋2C ＋6Cl－＋4H2O，若将该装置的两电极材 料互换，活性电极铁会优先放电生成亚铁离子，而溶液中氰酸根离子、氯 离子不能在阳极放电生成CNO－、Cl2，无法进行反应③而达到除去废水中 氰酸根离子的目的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1（LK） （3）如图所示的装置中，A、B外接电源，C、D、E、F都是惰性电极。电 源接通后，F极附近溶液呈红色。甲池中电极D名称为 （填“阳 极”或“阴极”），乙池中发生的离子反应方程式为 ⁠ ，丙装置是验证外加电流阴极保护法对钢 铁设备的保护（电解液为盐酸酸化的NaCl溶液），钢铁应该接在 ⁠ （填“G”或“H”）处。 阴极　 2Cl－＋ 2H2O　 2OH－＋H2↑＋Cl2↑　 H 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1（LK） 解析： 由电源接通后，F极附近溶液呈红色可知，直流电源A极为正 极、B极为负极；装置C为电解硫酸铜溶液的电解池，与直流电源正极相连 的C电极为阳极、D电极为阴极；装置D为电解饱和食盐水的电解池，E电 极为阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，F电极为阴 极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，总反应的离 子方程式为2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑；装置丙是验证外加电流 阴极保护法对钢铁设备的保护，则钢铁应该接在装置丙的H电极处，做电 解池的阴极被保护。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1（LK） $