1.3 第1课时 电解的原理(课件PPT)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

该高中化学课件聚焦电解的原理，涵盖电解池工作原理、电极反应及电解规律，通过电解熔融氯化钠实验导入，从现象分析微粒运动与电极反应，结合归纳总结和对点训练，搭建从实验到理论的学习支架，衔接化学反应与能量转化知识。 其亮点是以实验探究为核心，如pH试纸离子迁移实验培养科学探究与实践能力，用离子放电顺序表和电解规律表格归纳提升科学思维，“探究活动”中离子组成讨论深化理解。助力学生构建知识体系，教师可高效开展分层教学。

第3节　电能转化为化学能——电解 第1课时　电解的原理 第1章　化学反应与能量转化 1 学习目标 1.了解电解池的工作原理。 2.能分析、解释电解池的工作原理，能设计简单的电解池。 3.能举例说明化学在解决能源危机中的重要作用，能分析能源的利用对自然环境和社会发展的影响。 目 录 CONTENTS 知识点一　电解的原理 知识点二　用惰性电极电解电解质溶液的规律 随堂演练 课时作业 3 知识点一　电解的原理 目 录 　　 电解熔融氯化钠实验 1. 实验装置 2. 实验现象 通电后，在石墨电极周围有 产生，在铁电极上生成 ⁠ ⁠。 气泡　 银白色金 属　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 3. 实验分析 通电前 熔融氯化钠中存在的微粒是 ，离子做无规则 自由运动 通电后 Na＋移向 电极，Cl－移向 ⁠电极 电极反应 铁电极： ，石墨电极： ⁠ ⁠ Na＋、Cl－　 铁　 石墨　 2Na＋＋2e－ 2Na　 2Cl－－2e － Cl2↑　 4. 实验结论 熔融的氯化钠在电流作用下发生了 ，分解生成了 ⁠。 化学变化　 钠和氯 气　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 归纳总结 1. 电解 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. 电解池 （1）概念：将电能转化为化学能的装置。 （2）构成条件 电解池由直流电源、固体电极材料以及电解质溶液（或熔融电解质） 组成。 3. 电极与电极反应 阳极：与电源正极相连，失去电子，发生氧化反应，溶液中阴离子移 向此极。 阴极：与电源负极相连，得到电子，发生还原反应，溶液中阳离子移 向此极。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 4. 电解池工作原理 （1）工作原理 （2）三个流向 ①电子流向：电源负极→导线→电解池的阴极，电解池的阳极→导线→电 源正极； ②电流方向：电源正极→阳极→阴极→电源负极→电源正极； ③离子流向：阳离子→阴极，阴离子→阳极。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 　　 1. 如图是电解熔融NaCl制备金属钠的装置示意图，下列有关判断正确的是 （　　） A. 电流从负极流出，流入铁电极 B. 石墨电极为正极，发生还原反应 C. Na＋在铁电极上得到电子被还原为钠单质 D. 装置中两个电极可以互换 √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　电流从正极流出，流入石墨电极，A项错误；石墨电极与电源正 极相连，为阳极，发生氧化反应，B项错误；铁电极是阴极，Na＋在铁电 极上得到电子被还原为钠单质，C项正确；若两个电极互换，则铁电极为 阳极，Fe失去电子生成Fe2＋，Cl－不能失去电子，得不到Cl2，一段时间后 Fe2＋在阴极得到电子生成Fe，D项错误。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. （2026·北京高二期中）探究电解过程中离子迁移的规律，用石墨电极 完成如下实验。 实验 现象 一段时间后，pH试纸上的图案 （ ）代表电极的位置） 化学·选择性必修1（LK） 目 录 下列分析不正确的是（　　） A. a处接电源正极 B. pH试纸Ⅰ的图案说明H＋的迁移比OH－的迁移快 C. pH试纸Ⅱ上发生迁移的离子主要是Na＋和S D. 电极反应产生的H＋的物质的量：a处＞c处 √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　a、c处试纸变红，说明溶液显酸性，即a、c电极反应为2H2O－ 4e－ 4H＋＋O2↑，a、c为阳极；b、d处试纸变蓝，说明溶液显碱性，即 b、d电极反应为2H2O＋2e－ H2↑＋2OH－，b、d为阴极。a处电极为阳 极，接电源正极，A正确；pH试纸Ⅰ的图案红色区域大于蓝色区域，说明H ＋的迁移比OH－的迁移快，B正确；pH试纸Ⅱ上变色范围较小，则发生迁移 的离子主要是Na＋和S ，离子的定向移动形成电流，C正确；根据电路 中电子守恒，则电极反应产生的H＋的物质的量：a处＝c处，D错误。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 知识点二 用惰性电极电解电解质溶液的规律 目 录 15 　　 1. 电解时电极产物的判断 c c c 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. 离子放电顺序 （1）阴离子的放电顺序 （2）阳离子放电顺序 化学·选择性必修1（LK） 目 录 　从Na＋、N 、S 、Cl－、Cu2＋、Ba2＋、H＋、I－中选出适当的离子 组成可溶性电解质，用惰性电极（石墨电极）对其溶液进行电解。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 【交流讨论】 1. 有下列两组离子：①Cu2＋、Na＋、H＋；②Cl－、I－、S 。电解时， 移向阳极的离子是哪一组？离子放电的先后顺序是什么？移向阴极的离子 是哪一组？离子放电的先后顺序是什么？ 提示：②，I－＞Cl－＞S 。 ①，Cu2＋＞H＋＞Na＋。 2. 若两极分别放出H2和O2，则符合条件的电解质有哪些？ 提示：HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4等。 3. 若阴极析出金属、阳极放出O2，则符合条件的电解质有哪些？ 提示：Cu（NO3）2、CuSO4等。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 归纳总结 电解规律（惰性电极） 电解质及类别 电极反应 电解 物质 pH 变化 溶液复原方法 电解 水型 硫酸（含氧酸） 阳极：①酸、盐：2H2O－4e－ 4H＋＋O2↑ ②碱：4OH－－4e－ O2↑＋2H2O 阴极：①酸：4H＋＋4e－ 2H2↑ ②碱、盐：2H2O＋2e－ 2OH－＋H2↑ H2O 减小 加入 H2O NaOH（强碱） 增大 Na2SO4（活泼金属的含氧酸盐） 不变 化学·选择性必修1（LK） 目 录 电解质及类别 电极反应 电解 物质 pH 变化 溶液复 原方法 电解 电解 质型 盐酸 （无氧酸） 阳极：2Cl－－2e－ Cl2↑ 阴极：2H＋＋2e－ H2↑ HCl 增大 通入 HCl（g） CuCl2（不活 泼金属的无 氧酸盐） 阳极：2Cl－－2e－ Cl2↑ 阴极：Cu2＋＋2e－ Cu CuCl2 — 加入 CuCl2（s） 化学·选择性必修1（LK） 目 录 电解质及类别 电极反应 电解 物质 pH 变化 溶液复 原方法 放H2 生碱 型 NaCl（活泼金属的无氧酸盐） 阳极：2Cl－－2e－ Cl2↑ 阴极：2H2O＋2e－ H2↑＋2OH－ NaCl、H2O 增大 通入 HCl（g） 放O2 生酸 型 CuSO4（不活泼金属的含氧酸盐） 阳极：2H2O－4e－ O2↑＋4H＋ 阴极：2Cu2＋＋4e－ 2Cu CuSO4、H2O 减小 加入 CuO（s） 或 CuCO3（s） 化学·选择性必修1（LK） 目 录 名师点拨 　　电解质溶液复原措施：一般加入含阳极产物元素和含阴极产物元素的 化合物。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 　　 1. （2026·福建龙岩高二期中）某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置（C1、C2、C3均为石墨）。下列叙述不正确的是（　　） A. 甲装置中是将化学能转化为电能，乙、丙装置中是将电能转化为化学能 B. C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应 C. C1上和C3上放出的气体相同，铜片和铁片上放出的气体也相同 D. 甲、丙中氢离子浓度都逐渐减小 √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　甲是原电池，可将化学能转化为电能，乙、丙是电解池，可将 电能转化为化学能，A正确；乙中C1连电源正极是阳极，C2连电源负极是 阴极，甲中锌是负极发生氧化反应，丙中铁是阴极发生还原反应，B错 误；C1、C3极都是阳极，发生氧化反应，产生Cl2，铜片（正极）、铁片 （阴极）都生成H2，C正确；甲中锌与硫酸中的H＋反应，H＋减小，c（H ＋）减小，丙中阴极H＋放电，c（H＋）减小，D正确。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. 如图为以惰性电极进行电解的装置。 （1）写出A、B、C、D各电极上的电极反应和总反应方程式： A： ⁠， B： ⁠， 总反应方程式： ⁠； C： ⁠， D： ⁠， 总反应方程式： ⁠。 Cu2＋＋2e－ Cu　　 2Cl－－2e－ Cl2↑　 CuCl2 Cu＋Cl2↑　 Ag＋＋e－ Ag　 2H2O－4e－ O2↑＋4H＋　 4AgNO3＋2H2O 4Ag＋4HNO3＋O2↑　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 （2）在A、B、C、D各电极上析出的反应产物的物质的量之比 为 ⁠。 解析：A、B、C、D各电极上分别发生如下反应：Cu2＋＋2e－ Cu；2Cl －－2e－ Cl2↑；Ag＋＋e－ Ag；2H2O－4e－ O2↑＋4H＋。由得失 电子守恒可知在四个电极上析出的物质的物质的量之比为n（Cu）∶n （Cl2）∶n（Ag）∶n（O2）＝2∶2∶4∶1。 2∶2∶4∶1　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 随堂演练 目 录 28 1. （2026·安徽亳州高二检测）某同学按如图所示的装置进行电解实验。 下列说法正确的是（　　） A. 电解过程中，铜电极上有H2产生 B. 电解初期，主反应方程式为Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑ C. 电解一定时间后，石墨电极上始终无铜析出 D. 整个电解过程中，H＋的浓度不断增大 √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　铜电极和电源正极相连做电解池阳极，铜失电子发生氧化反 应，电极反应式为Cu－2e－ Cu2＋，故铜电极上无H2产生，A错误；石 墨电极为阴极，开始时，H＋浓度较大，故阴极电极反应式为2H＋＋2e－ H2↑，故电解初期，主反应方程式为Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑，B 正确；电解一段时间后，H＋浓度不断减小，由于阳极反应的发生使得Cu2 ＋浓度增大，故后期，石墨电极的电极反应式为Cu2＋＋2e－ Cu，电解 一定时间后，石墨电极上会有铜析出，C错误；电解初期，H＋浓度较大， H＋放电，H＋浓度不断减小，后期Cu2＋放电，H＋浓度保持不变，故整个电 解过程中，H＋的浓度先不断减小，随后基本保持不变，D错误。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. （教材改编）下面列出了用惰性电极电解不同物质的电极反应式，其中 错误的是（　　） A. 电解饱和食盐水　阴极：Na＋＋e－ Na B. 电解Na2SO4溶液　阳极：2H2O－4e－ O2↑＋4H＋ C. 电解熔融NaCl　阴极：Na＋＋e－ Na D. 电解NaOH溶液　阳极：4OH－－4e－ 2H2O＋O2↑ √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　电解饱和食盐水时，阴极应为H＋优先放电生成H2，电极反应式 为2H2O＋2e－ H2↑＋2OH－（或2H＋＋2e－ H2↑），A错误；电解 Na2SO4溶液时，阳极水中OH－失电子被氧化为O2，电极反应式为2H2O－ 4e－ O2↑＋4H＋，B正确；电解熔融NaCl时，阴极Na＋直接得电子生成 Na，电极反应式为Na＋＋e－ Na，C正确；电解NaOH溶液时，阳极OH －被氧化为O2，电极反应式为4OH－－4e－ 2H2O＋O2↑，D正确。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 3. （2026·山东东营高二期中）用如图所示装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中各项所列对应关系均正确的是（　　） 选项 X极 实验前U形管中液体 通电后现象及结论 A 正极 Na2SO4溶液 U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色 B 负极 AgNO3溶液 a管中电极反应式是4OH－－4e－ O2↑＋2H2O C 正极 CuCl2溶液 a管中有气体逸出 D 负极 NaOH溶液 溶液pH降低 √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　电解Na2SO4溶液时，阳极上是OH－发生失电子的氧化反应，即a 管中OH－放电，酸性增强，酚酞遇酸不变色，即a管中呈无色，A错误；电 解AgNO3溶液时，阴极上是Ag＋得电子发生还原反应，即a管中电极反应是 析出金属Ag的反应，B错误；电解CuCl2溶液时，阳极上是Cl－失电子发生 氧化反应，即a管中Cl－放电产生Cl2，C正确；电解NaOH溶液时，阴极上 是H＋放电，阳极上是OH－放电，实际上电解的是水，导致NaOH溶液的浓 度增大，碱性增强，pH升高，D错误。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 4. （2026·河南焦作高二期中）氯化钴可用于电解制备金属钴，还可用作 氨的吸收剂、防毒面具和肥料添加剂。某实验小组通过电解CoCl2溶液获得 单质Co和较浓的盐酸，其工作原理如图所示。 已知：Co能与盐酸反应生成氢气。下列说法 正确的是（　　） A. 膜a是阴离子交换膜 B. 生成0.5 mol Co，理论上Ⅰ室产生氧气8 g C. 石墨电极电势低于Co电极 D. Ⅱ室、Ⅲ室合并后有利于Co的生成 √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　电解装置工作时，Ⅰ室反应为2H2O－4e－ 4H＋＋O2↑，Ⅲ室反 应为Co2＋＋2e－ Co，形成闭合回路，Ⅰ室中H＋移向Ⅱ室，Ⅲ室中Cl－移 向Ⅱ室。故膜a为阳离子交换膜，A错误；由2Co～O2可知，生成0.5 mol Co，理论上Ⅰ室产生氧气0.25 mol，质量为0.25 mol×32 g·mol－1＝8 g，B 正确；石墨为阳极，Co为阴极，故石墨电极电势高于Co电极，C错误；根 据已知Co能与盐酸反应生成氢气，Ⅱ室中为盐酸，故Ⅱ室、Ⅲ室合并后不利 于Co的生成，D错误。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 5. 根据如图所示装置，回答下列各问题： （1）甲池为 （填“原电池”或“电解池”）装置。 解析： 铜与硝酸银溶液是可以自发进行的氧化还原反应，所以甲池 为含盐桥的原电池。 原电池　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 （2）甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差28 g， 导线中通过 mol电子。 解析： 甲池的总反应为Cu＋2Ag＋ Cu2＋＋2Ag，反应前，两电极 质量相等，一段时间后，两电极质量相差28 g，则： Cu＋2Ag＋ Cu2＋＋2Ag　两极质量差Δm　转移电子 64 g　　 　　　　 216 g　 　280 g　　　　2 mol 　　　　　　　　 　　　　 28 g　　　　　n 有 ＝ ，解得n＝0.2 mol，所以导线中通过 0.2 mol 电子。 0.2　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 （3）实验过程中，甲池左侧烧杯中N 的浓度 （填“变 大”“变小”或“不变”）。 解析： 甲池中铜电极为负极，盐桥中的N 移向负极，所以甲池左 侧烧杯中N 的浓度变大。 （4）其他条件不变，若用U形铜棒代替“盐桥”，工作一段时间后取出U 形铜棒称量，质量 （填“变大”“变小”或“不变”）。 解析： 其他条件不变，若用U形铜棒代替“盐桥”，甲池右侧烧杯变 为原电池，铜是负极，电极反应为Cu－2e－ Cu2＋；左侧烧杯变为电解 池，左侧烧杯中右边铜棒是阴极，电极反应为Cu2＋＋2e－ Cu，所以U 形铜棒右侧变细，左侧变粗，总质量不变。 变大　 不变　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 （5）若乙池中的某盐溶液是足量AgNO3溶液，则乙池中左侧Pt电极的电极 反应为 ，工作一段时间后，若要使乙池溶 液恢复原来浓度，可向溶液中加入 （填化学式）。 解析： 若乙池中的某盐溶液是足量AgNO3溶液，乙池中左侧Pt电极与 原电池（甲池）的正极相连是电解池的阳极，电极反应为2H2O－4e－ 4H＋＋O2↑，乙池中右侧Pt电极是阴极，电极反应是Ag＋＋e－ Ag，工 作一段时间后，若要使乙池溶液恢复原来浓度，可向溶液中加入Ag2O（或 Ag2CO3） 。 2H2O－4e－ 4H＋＋O2↑　 Ag2O或Ag2CO3　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 课时作业 目 录 41 　　 1. 某同学欲完成反应：2HCl＋2Ag 2AgCl＋H2↑，设计了下列四个实 验，你认为可行的是（　　） 解析：银在金属活动性顺序中位于氢之后，因此Ag不能直接与盐酸反应，可利用电解的方式使反应进行。根据反应关系及装置特点可知，Ag应为阳极。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. 用指定材料作阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲，然后加入 物质乙能使溶液复原。则合适的组合是（　　） 选项 阳极 阴极 溶液甲 物质乙 A Pt Pt NaOH NaOH固体 B 铜 铁 CuSO4 CuO C C Pt NaCl 盐酸 D Pt Pt H2SO4 H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　Pt作电极电解NaOH溶液时，阴极上生成氢气，阳极上生成氧 气，实质上电解的物质是水，则电解后加入适量的水可以使溶液恢复原 状，A错误；用Cu作阳极、Fe作阴极电解硫酸铜溶液，实质上是电镀，电 解质溶液中溶质及其浓度不变，不需要加入物质，B错误；用C作阳极、Pt 作阴极电解氯化钠溶液，阴极上生成氢气、阳极上生成氯气，实质上电解 的物质是HCl，要使溶液恢复原状，需要通入适量HCl，C错误；用Pt作电 极电解稀硫酸，实质上电解的物质是水，所以加入适量水能使电解后溶液 恢复原状，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 3. 用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH 保持不变的是（　　） A. 硫酸 B. 氢氧化钠 C. 硫酸钠 D. 氯化钠 解析：　电解硫酸，实则是电解水，溶液体积减小，c（H＋）增大，pH 减小，A错误；电解氢氧化钠溶液，实则是电解水，c（OH－）增大，pH 增大，B错误；电解硫酸钠，实则是电解水，导致硫酸钠溶液浓度增大， 但溶液中氢离子和氢氧根离子浓度不变，所以pH不变，C正确；电解氯化 钠溶液，氯离子放电生成Cl2，H2O放电生成H2和OH－，c（OH－）增大， 所以溶液中pH增大，D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 4. （2026·北京西城高二期中）如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（　　） 选项 a极板 b极板 X电极 Z A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　电解硫酸铜溶液，阳极生成氧气，阴极析出铜单质，A正确；电 解质溶液中的金属元素钠元素在金属活动性顺序中处于氢元素前边，阴极 生成氢气，阳极生成氧气，两极都生成气体，B错误；铁是活泼金属，在 阳极失去电子，在b极上得不到气体，C错误；电解氯化铜溶液，阳极生成 有色气体氯气，阴极析出铜单质，不符合b极板处有无色无味的气体放出 的现象，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 5. 用惰性电极电解足量的Cu（NO3）2溶液，下列说法中不正确的是 （　　） A. 阴极发生的电极反应为Cu2＋＋2e－ Cu B. 阳极发生的电极反应为2H2O－4e－ 4H＋＋O2↑ C. 若有6.4 g金属Cu析出，放出O2的物质的量为0.05 mol D. 恰好电解完时，加入一定量的Cu（NO3）2，溶液可恢复到原来的状态 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　用惰性电极电解足量的Cu（NO3）2溶液，阴极的电极反应为 Cu2＋＋2e－ Cu，阳极的电极反应为2H2O－4e－ 4H＋＋O2↑，若有 6.4 g（即0.1 mol）金属Cu析出，外电路中转移0.2 mol电子，放出O2的物 质的量为 ＝0.05 mol，恰好电解完时，加入一定量的CuO，溶液可恢 复到原来的状态，A、B、C正确，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 6. （2026·安徽合肥高二期中）下列表述正确的是（　　） A. 装置甲：盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液 B. 装置乙：外电路中电流由a极流 向b极 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 C. 装置丙：a极附近产生的气体能 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D. 装置丁：工业生产中应使用阴离 子交换膜 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　Zn-Cu原电池中，Zn为负极，Cu为正极，原电池中阴离子应该 向负极移动，即盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液，A错误；氢氧燃料电池中， 氢气（a极）为负极，氧气（b极）为正极，因此外电路中电流应该从正极b 移向负极a，B错误；电解CuCl2溶液时，阳极（a极）产生Cl2，能够使湿润 的淀粉碘化钾试纸变蓝，C正确；氯碱工业中，阳极产生Cl2，阴极产生 H2，在阴极得到浓NaOH溶液，则应使用阳离子交换膜使Na＋从阳极进入 阴极，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 7. 将如图所示实验装置的K闭合， 下列判断正确的是（　　） A. Zn电极上发生还原反应 B. 片刻后盐桥中的Cl－向乙 装置中移动 C. 片刻后在a点滴加酚酞观察到滤纸变红色 D. 片刻后在b点滴加淀粉-KI溶液观察到滤纸无变化 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　该装置为原电池装置，Zn为负极，Cu为正极，Zn电极上发生氧 化反应，A项错误；原电池中阴离子移向负极，即盐桥中的Cl－向甲装置中 移动，B项错误；对于用饱和氯化钠溶液浸取的滤纸，其中a是阴极，发生 还原反应：2H2O＋2e－ 2OH－＋H2↑，c（OH－）不断增大，溶液呈碱 性，酚酞遇碱变红色，b是阳极，发生氧化反应：2Cl－－2e－ Cl2↑，氯 气能使淀粉-KI溶液变蓝色，C项正确，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 8. （2026·河南南阳高二期中）质子导体固体氧化物电化学装置可以作为 质子导体反应器用于合成氨。基于质子导体反应器的电化学方法可以在常 压下进行氨的合成，且可以不受热力学的限制，能节省20％以上的能耗， 降低了氨的生产成本。质子导体反应器电化学合成氨的工作原理如图所 示。下列说法正确的是（　　） A. 该装置的电解质可以为硫酸 B. 氢电极上每消耗1 mol H2，理论上电解质中 有4 mol H＋转移至氨电极 C. 该装置中，氢电极为阴极 D. 氨电极的电极反应式为N2＋6H＋＋6e－ 2NH3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　氨电极中氮气转化为氨气，发生还原反应，因此氨电极为阴 极，氢电极为阳极。该装置为质子导体固体氧化物电化学装置，使用固体 电解质，A错误；氢电极为阳极，阳极的电极反应式为H2－2e－ 2H＋， 每消耗1 mol H2，理论上电解质中有2 mol H＋转移至氨电极，B错误；电解 池工作时，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，由图可知氨电极为阴极、 氢电极为阳极，C错误；氨电极中氮气转化为氨气，发生还原反应，电极 反应式为N2＋6H＋＋6e－ 2NH3，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 9. 按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的 量。下列叙述正确的是（　　） A. F表示反应生成Cu的物质的量 B. E表示反应实际消耗H2O的物质的量 C. E表示反应生成O2的物质的量 D. F表示反应生成H2SO4的物质的量 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　由题意可知电解总反应为2CuSO4＋2H2O 2Cu＋2H2SO4＋ O2↑，根据反应中各物质与转移电子的关系：2Cu～2H2O～2H2SO4～O2～ 4e－可知，E表示反应实际消耗H2O的物质的量或反应生成Cu、H2SO4的物 质的量，F表示反应生成O2的物质的量。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 10. （2026·北京高二期中）Na2Cr2O7的酸性水溶液随着H＋浓度的增大会 转化为CrO3。电解法制备CrO3的原理如图所示。下列说法错误的是 （　　） A. 电解时离子交换膜为质子交换膜 B. 生成O2和H2的质量比为8∶1 C. 电解一段时间后阴极区溶液OH－的浓度增大 D. CrO3的生成反应为Cr2 ＋2H＋ 2CrO3＋ H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　由图可知，左侧电极上生成O2，右侧电极上生成H2，知左侧电 极为阳极，发生反应：2H2O－4e－ 4H＋＋O2↑，右侧电极为阴极，发 生反应：2H2O＋2e－ 2OH－＋H2↑；由题意知，左室中Na2Cr2O7酸性水 溶液随着H＋浓度的增大会转化为CrO3，反应方程式为Cr2 ＋2H＋ 2CrO3＋H2O，因此阳极生成的H＋不能通过离子交换膜。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 11. （2026·江苏南京高二期中）以Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电 解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制H2和O2，装置如图所示。下列说法不正确的是（　　） A. 电极a连接电源负极 B. 电解总反应式为Br－＋3H2O Br ＋3H2↑ C. Z为O2，加入的Y为H2O D. 催化阶段反应产物的物质的量之比n（Z）∶n（Br－）＝2∶3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　电极b为阳极，Br－被氧化为Br ，电极a为阴极，水被还原生 成X，为氢气，所以Y为水，最后利用溴酸根离子的强氧化性联合催化剂制 得氧气（Z）。电极a发生水被还原生成氢气的反应，为阴极，连接电源负 极，A正确；电解时，阳极Br－被氧化为Br （Br：－1→＋5，失6e －），阴极H2O被还原为H2（2H2O＋2e－ H2↑＋2OH－，每生成1 mol H2 得2e－），电子守恒时，阳极1 mol Br－失6e－，阴极需生成3 mol H2得6e －，总反应为Br－＋3H2O Br ＋3H2↑，B正确；催化阶段转化为Br 转化为Br－（Br：＋5→－1，得电子），需另一物质失电子生成O2（O：－ 2→0），故Z为O2，Y为H2O，C正确；催化阶段，Br →Br－（得6e－/Br－），O2←H2O（失4e－/O2）。电子守恒：n（Br－）×6＝n（O2）×4，即n（Z）∶n（Br－）＝n（O2）∶n（Br－）＝3∶2，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 12. （2026·南充高二期中）早期可通过电解NH4HSO4溶液得到S2 ，进一步获得H2O2。某实验装置如图所示，电解过程存在副反应，流出液b中混有少量气泡。下列说法正确的是（　　） A. 电解过程中阳极区的N 不断迁移到阴极区 B. 图中a代表O2 C. S 氧化为S2 的电极反应式为2S －2e－ S2 D. 回路中通过1 mol电子产生0.5 mol（NH4）2S2O8 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　根据电源可判断，电解池左侧为阳极，S 转化为S2 ，电 极反应式为2S －2e－ S2 ，发生氧化反应，右侧为阴极，氢离 子得电子，生成氢气，发生还原反应。该装置为质子交换膜，只允许氢离 子通过，N 不能透过，所以阳极区的N 不会迁移到阴极区，A错 误；阴极发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，所以图中a代表氢气，B 错误；阳极上S 氧化成S2 ，电极反应式为2S －2e－ S2 ，C正确；阳极反应为2S －2e－ S2 ，理论上回路中通过1 mol电子，产生0.5 mol（NH4）2S2O8，由于流出液b中混有少量气泡，有副 反应2H2O－4e－ O2↑＋4H＋发生，实际产生的（NH4）2S2O8小于0.5 mol，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 13. 用如图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉-KI试纸的C端变为蓝色。 （1）E为电源的 极，铜为 极。 负　 阳　 （2）A中发生反应的化学方程式为 ⁠ ，溶液酸性 （填“增强” “减弱”或“不变”）。 4AgNO3＋2H2O　 4Ag＋4HNO3 ＋O2↑　 增强　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 （3）在B中观察到的现象是 ⁠ ⁠。 铜片溶解，石墨电极上有气体生成，溶液中 有蓝色沉淀生成　 （4）D端的电极反应式为 ⁠。 2H2O＋2e－ 2OH－＋H2↑　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：本题实质上是三个电解装置串联，首先判断电源的正、负极，E为 负极，F为正极；A是以Pt为阳极、Fe为阴极电解AgNO3溶液的电解池装 置。B中Cu为阳极，Cu溶解发生的反应为Cu－2e－ Cu2＋，石墨为阴 极，发生的电极反应为2H2O＋2e－ 2OH－＋H2↑，所以溶液中的OH－与 溶液中的Cu2＋反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成。D端为阴极，发生的电极反 应为2H2O＋2e－ 2OH－＋H2↑。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（LK） 目 录 $