第2章 第1节 化学反应的方向（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（鲁科版 京粤闽皖豫宁陕专版）

该高中化学课件聚焦化学反应方向，从自发反应实例导入，通过分析焓变（如钠与水反应放热）、熵变（如碳酸钙分解熵增）的单独作用，逐步建构ΔG=ΔH-TΔS综合判据，形成从具体到抽象的认知支架。 其亮点在于以科学思维为核心，通过“思考交流”中自发过程判断、焓熵变实例分析等活动，培养证据推理与模型建构能力，结合题组训练巩固化学观念。学生能深化反应规律理解，教师可依托结构化资源提升教学效率。

化学反应的方向 第1节 第 2 章 1.知道化学反应是有方向的，通过宏观事实推理、建构化学反应的方向与反应的焓变和熵变的关系的认知模型。 2.能结合具体事例说明反应自发进行的方向性。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、自发反应　反应焓变与反应方向 二、反应熵变与反应方向 三、用焓变与熵变综合判断反应方向 < 一 > 自发反应　反应焓变与反应方向 1.自发反应 (1)含义：在给定的条件(通常指温度、压强)下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的反应，称为自发反应。例如钢铁生锈。 (2)非自发反应：不能自发进行，必须借助某种外力才能进行的反应。 2.反应焓变与反应方向 (1)观察下列四个自发反应 ①钠与水反应：2Na(s)+2H2O(l)===2NaOH(aq)+H2(g)　ΔH=-368 kJ·mol-1 ②铁生锈：2Fe(s)+O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH=-824 kJ·mol-1 ③氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 ④2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)===2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)　　ΔH=+37.3 kJ·mol-1 分析上述自发反应，得出的结论：_________________________________ 　　　 　 　　　。  多数放热反应(ΔH<0)能自发进行，有些吸热反应(ΔH>0)也能自发进行 (2)CaCO3在室温下不能自发分解，但在高温下能自发分解，分解热化学方程式如下： CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH(298 K)=+178.2 kJ·mol-1 ΔH(1 200 K)=+176.5 kJ·mol-1 由此可得出的结论：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。  不能仅用反应焓变来判断反应能否自发进行 多数放热反应是自发进行的，有些吸热反应也可以自发进行，只用放热或者吸热（ΔH）判断反应是否自发是不全面的。 归纳总结 将地下水抽至地面需要持续做功，电解熔融的氯化钠要在直流电作用下才能进行，均不属于自发过程。 1.下列过程中属于自发过程的是　　　　　　　(填序号)。  ①铵盐的溶解　②烧碱与盐酸反应　③Zn与稀H2SO4反应　④将地下水抽至地面　⑤Mg在空气中燃烧　⑥铝热反应　⑦墨水在水中的扩散　 ⑧电解熔融的氯化钠 ①②③⑤⑥⑦ 思考交流 2.已知：①2H2+O2　 　2H2O；②2H2O　 　2H2↑+O2↑。①是自发反应，②是非自发反应，通过对上述反应的分析，思考： (1)自发反应不需要任何条件就能发生吗？ 提示　自发反应也需要一定条件引发反应，一旦反应后即可自发进行。 (2)非自发反应一定不能发生吗？ 提示　非自发反应在一定条件下能发生。 思考交流 3.实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。下列对此说法理解正确的是 A.所有的放热反应都是自发进行的 B.所有的自发反应都是放热的 C.焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素 D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据 √ 自发进行的反应不都是放热反应，B错误； 焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素，但不是唯一因素，C正确、D错误。 思考交流 对自发反应中“一定条件”的理解 (1)包括能加快化学反应速率的条件，如“搅拌、研磨”等。 (2)包括反应开始时需要、开始后就不再需要的条件，如“点燃、光照、加热、高温”等。 特别提醒 返回 < 二 > 反应熵变与反应方向 1.熵、熵变的概念 无序程度 S ΔS 2.影响熵值大小的因素 (1)纯物质熵值的大小与物质的 、 、 以及 、 等因素有关。 (2)同一物质的熵值：S(g) S(l) S(s)，在同一条件下，不同物质的熵不同。 (3)相同条件下的不同物质：分子结构越复杂，熵值越大。 种类 数量 聚集状态 温度 压强 > > 3.熵变正负判断依据 (1)物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程，ΔS>0，是熵增加的过程。 (2)气体体积增大的反应，通常ΔS>0，是熵增加的反应。 (3)气体体积减小的反应，通常ΔS<0，是熵减小的反应。 4.反应熵变与化学反应方向 熵 有利于反应的自发进行，有些熵 的反应在一定条件下也能自发进行。不能只根据熵变来判断反应能否自发进行。 增加 减小 食盐溶于水是典型的熵增加过程；2C(s)+O2(g)===2CO(g)，气体的物质的量增大，为熵增加的反应；气态水变成液态水是体系混乱度减小的过程，为熵减小的过程；CaCO3(s)的分解产生了气体，为熵增加的反应。 1.下列对熵变的判断不正确的是 A.少量的食盐溶于水中：ΔS>0 B.碳和氧气反应生成CO(g)：ΔS>0 C.气态水变成液态水：ΔS>0 D.CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>0 √ 思考交流 2.(1)反应CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑的ΔS　　(填“>”“<”或“=”，下同)0，常温下　　　(填“能”或“不能”，下同)自发进行。  (2)2KClO3(s)===2KCl(s)+3O2(g)该反应的ΔS 　0，常温下　　自发进行。 (3)自发反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)===4Fe(OH)3(s)的ΔS　　0。  (4)二氧化碳通入澄清石灰水的反应Ca(OH)2(aq)+CO2(g)===CaCO3(s)+ H2O(l)　　自发进行，其ΔS　　0。 > 能 > 能 < 能 < 返回 思考交流 < 三 > 用焓变与熵变综合判断反应方向 1.自发反应的方向与焓变和熵变有关，但焓变和熵变又都不能单独作为判断反应自发进行方向的依据。要判断反应自发进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变。 2.在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，化学反应的方向可以用反应的焓变和熵变来综合判断，判据为ΔG=ΔH-TΔS(ΔG为反应的吉布斯自由能变)。 ΔG=ΔH-TΔS 0，反应正向能自发进行； ΔG=ΔH-TΔS 0，反应达到平衡状态； ΔG=ΔH-TΔS 0，反应正向不能自发进行。 提醒　ΔH-TΔS<0，只能说明反应有发生的可能性，但它并不能说明在该条件下可能正向自发进行的反应能否实际发生，这是因为反应能否实际发生还涉及反应速率问题。 < = > (1)在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 (2)自由能变化ΔG<0的化学反应一定能迅速发生 (3)由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 (4)Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 (5)反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可正向自发进行，则该反应的ΔH<0 × √ √ × √ 正误判断 1.查阅资料可知室温(298 K)下2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH= -746.8 kJ·mol-1、ΔS=-197.5 J·mol-1·K-1。试着分析该反应室温下能否自发进行？ 提示　该反应室温时，ΔG=ΔH-TΔS≈-687.9 kJ·mol-1<0，能自发进行。 思考交流 (1)根据表中数据判断：在任何温度下都能正向自发进行的反应是　 (填序号，下同)，在任何温度下都不能正向自发进行的反应是　　。 2.反应的焓变、熵变随温度的变化较小，假设它们不随温度变化，根据下表数据，思考并回答下列问题： 化学反应 ΔH/(kJ·mol-1) ΔS/(J·mol-1·K-1) ①2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g) -98 +57.2 ②CO2(g)===C(s，石墨)+O2(g) +393.5 -2.86 ③HCl(g)+NH3(g)===NH4Cl(s) -176 -285 ④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) +178.2 +169.6 ① ② 思考交流 (2)利用综合判据，计算反应③能正向自发进行的温度范围。 化学反应 ΔH/(kJ·mol-1) ΔS/(J·mol-1·K-1) ①2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g) -98 +57.2 ②CO2(g)===C(s，石墨)+O2(g) +393.5 -2.86 ③HCl(g)+NH3(g)===NH4Cl(s) -176 -285 ④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) +178.2 +169.6 答案　ΔH-TΔS<0，则-176 kJ·mol-1+0.285 kJ·mol-1·K-1×T<0，T<617.5 K≈ 344.5 ℃，即低于344.5 ℃时反应③能正向自发进行。　 思考交流 (3)利用综合判据，计算CaCO3分解的温度条件。 化学反应 ΔH/(kJ·mol-1) ΔS/(J·mol-1·K-1) ①2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g) -98 +57.2 ②CO2(g)===C(s，石墨)+O2(g) +393.5 -2.86 ③HCl(g)+NH3(g)===NH4Cl(s) -176 -285 ④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) +178.2 +169.6 答案　CaCO3分解的条件是ΔH-TΔS<0，代入数据，+178.2 kJ·mol-1- 0.169 6 kJ·mol-1·K-1×T<0，解得T>1 051 K≈778 ℃，即当温度高于778 ℃时，CaCO3开始分解。 思考交流 综合判断反应自发进行的四种类型 归纳总结 返回 类型 ΔH ΔS ΔG 反应的自发性 1 <0 >0 <0 一定能自发 2 >0 <0 >0 一定不能自发 3 <0 <0 正负决定于温度 低温能自发 4 >0 >0 高温能自发 课时对点练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C C C C A D C 题号 9 10 11 　12 答案 A B B 　C 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14. Ⅰ.(1)C　 (2)无法判断是否能　 Ⅱ.CD 13. (1)小于　大于　 (2)T<1 240 K 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题组一　自发反应 1.下列关于自发过程的叙述正确的是 A.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程 B.需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程 C.同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能 D.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程 √ 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 在一定条件下，不用借助外力即可自发进行的过程为自发过程，所以自发过程也需要特定的条件，A、B项错误； 可逆反应在不同的条件下，可以向不同方向自发进行，C项正确； 改变条件，可以使某些非自发过程转变为自发过程，D项错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2.下列反应属于非自发反应的是 A.铁与稀盐酸反应 B.氢气在氧气中燃烧生成水 C.水分解变成氢气和氧气 D.氨气和氯化氢相遇变成氯化铵 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 焓变与反应的方向性有关，A项错误； 化学反应的焓变不能直接决定化学反应的方向，还要结合熵变等条件，B、D项错误。 题组二　反应焓变与反应方向 3.下列关于化学反应的焓变的叙述正确的是 A.化学反应的焓变与反应的方向性无关 B.化学反应的焓变直接决定了反应的方向 C.焓变为正的反应都是吸热反应 D.焓变为正的反应都能自发进行 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 从焓变的角度分析，化学反应由高能状态向低能状态转化，有使体系能量降低的趋势，表现为放热反应较易进行。 4.下列自发反应可用焓判据来解释的是 A.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)　ΔH=+56.7 kJ·mol-1 B.(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g)　ΔH=+74.9 kJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)　ΔH=+178.2 kJ·mol-1 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C项，体系都有从有序自发转变为无序的倾向，此过程为熵增过程，错误。 题组三　反应熵变与反应方向 5.下列对熵的理解错误的是 A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小 D.25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)是熵增反应 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B项反应CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)有气体参与反应，但反应前后气体分子数没有变化，熵没有增加，错误； C、D项反应中均有气体参与反应，反应后气体分子数减少，变化过程为熵减，错误。 6.下列变化过程为熵增的是 A.2NH4NO3(s)===2N2(g)+4H2O(g)+O2(g) B.CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) C.2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) D.3O2(g)===2O3(g) √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题组四　自由能与反应进行方向的判断 7.(2024·洛阳高二检测)下列说法正确的是 A.自发进行的反应不需要任何条件就可以发生反应 B.能够自发进行的反应一定是熵增的反应 C.ΔH<0的反应均是自发进行的反应 D.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由图可知C选项的反应在600 ℃时ΔG>0，不能自发进行。 8.(2024·日照高二检测)根据下图判断：600 ℃时，下列反应不能自发进行的是 A.C(s)+O2(g)===CO2(g) B.2C(s)+O2(g)===2CO(g) C.TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g)+O2(g) D.TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g)+CO2(g) √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 内容 原因或结论 A H2O(g)变成H2O(l) 该过程ΔS>0 B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为ΔS>0 C 一个反应的ΔH>0、ΔS<0 该反应不能自发进行 D H2(g)+F2(g)　　2HF(g)的ΔH=-271 kJ· mol-1、ΔS=+8 J·mol-1·K-1 该反应在任何温度下均可自发进行 9.下列内容与原因或结论不对应的是 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 H2O(g)变成H2O(l)，体系混乱度减小，则ΔS<0，A错误； 常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，硝酸铵溶解生成自由移动的离子，是熵增大的过程，ΔS>0，B正确； 一个反应的ΔH>0、ΔS<0，则ΔH-TΔS>0，所以该反应不能自发进行，C正确； ΔH=-271 kJ·mol-1，ΔS=+8 J·mol-1·K-1，由ΔH-TΔS<0的反应可自发进行可知，该反应在任何温度下都能自发进行，D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10.(2024·山东泰安一中月考)下列说法正确的是 A.常温下反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能正向自发进行，则该反应ΔH<0 B.反应2Mg(s)+CO2(g)===C(s)+2MgO(s)能正向自发进行，则该反应ΔH<0 C.2NH3(g)+CO2(g)　　CO(NH2)2(s)+H2O(g)，该反应低温下能正向自发 进行，则ΔH>0 D.反应SiO2(s)+3C(s)===SiC(s)+2CO(g)常温下不能自发进行，则该反应 的ΔH<0 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ΔH-TΔS<0，反应能自发进行。C(s)+CO2(g)===2CO(g)为熵增反应，常温下反应不能正向自发进行，则该反应ΔH>0，A错误； 反应2Mg(s)+CO2(g)===C(s)+2MgO(s)为熵减反应，能正向自发进行，则该反应ΔH<0，B正确； 反应2NH3(g)+CO2(g)　　CO(NH2)2(s)+H2O(g)的ΔS<0且反应低温下能正向自发进行，则ΔH<0，C错误； 反应SiO2(s)+3C(s)===SiC(s)+2CO(g)为熵增反应，常温下不能自发进行，则该反应的ΔH>0，D错误。 11.(2025·河南信阳期中)橡皮筋在拉伸和收缩状态时的结构如图所示，在其拉伸过程中有放热现象，反之在收缩过程中吸热。25 ℃、101 kPa时，下列化学反应的焓变、熵变和自发性均与橡皮筋收缩过程变化一致的是 A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+ 2NH3↑+10H2O C.2H2+O2　　 2H2O D.CaCO3　 　CaO+CO2↑ √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 橡皮筋收缩过程吸热，熵变大于0，且可以自发进行。钠与水反应放热，A项不符合题意； Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应吸热，熵变大于0，且能自发进行，B项符合题意； 氢气燃烧放热，C项不符合题意； 碳酸钙分解吸热，熵变大于0，常温下不能自发进行，D项不符合题意。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12.焦炭常用于冶炼工业。已知反应①：2C(s)+O2(g)===2CO(g)；反应②：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)，反应①、②的反应趋势与温度关系如图所示(假设ΔH、ΔS不随温度变化)。下列说法错误的是 A.反应②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)的ΔS<0，ΔH<0 B.983 K是两个反应主次趋势变化的转折点 C.L1对应反应① D.当温度低于983 K时，过量焦炭的氧化产 物以反应②生成CO2为主 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据化学方程式可知，反应②的ΔS<0，则-TΔS>0，根据273 K时，ΔG=ΔH-TΔS<0，可知ΔH<0，A正确； ΔG越小，说明反应能够发生的趋势越大，983 K时两反应的ΔG相等，之后两反应的ΔG大小关系发生变化，则反应主次趋势发生变化，B正确； 反应①的ΔS>0，根据ΔG=ΔH-TΔS，ΔG和T成反比，所以斜率小于0，L2对应反应①，L1对应反应②，C错误； 当温度低于983 K时，L1的ΔG更小，所以过量焦炭的氧化产物以反应②生成CO2为主，D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13.已知一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之，亦然。 (1)已知2CO(g)　　CO2(g)+C(s)，T=980 K时，ΔH-TΔS=0。当体系温度低于980 K时，估计ΔH-TΔS　　　(填“大于”“小于”或“等于”，下同)0；当体系温度高于980 K时，估计ΔH-TΔS　　　0。  小于 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 大于 C(s)+CO2(g) 　 2CO(g)的反应为吸热反应，ΔH>0，则2CO(g)　　CO2(g) +C(s)为放热反应，ΔH<0，且该反应ΔS<0，T=980 K时，ΔH-TΔS=0，则当T<980 K时，ΔH-TΔS<0，T>980 K时，ΔH-TΔS>0。 (2)电子工业中清洗硅片上SiO2(s)的反应为SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(g)+ 2H2O(g)　ΔH(298.15 K)=-94.0 kJ·mol-1、ΔS(298.15 K)=-75.8 J·mol-1·K-1，设ΔH和ΔS不随温度而变化，则此反应自发进行的温度范围是　　 　。 T<1 240 K 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由题给信息可知，要使反应能自发进行，应有ΔH-TΔS<0，即-94.0 kJ· mol-1-T×(-75.8×10-3 kJ·mol-1·K-1)<0，则T<≈1 240 K。 14.Ⅰ.地下水中的氮污染主要是由N引起的，人们对N的转化进行了长时间的研究，目前主要有物理方法、化学方法和生物方法，其中化学方法主要包含活泼金属还原法和催化反硝化法。催化反硝化法是一种经济可行的脱氮方法，其原理是在Pd/Cu双金属催化剂作用下，H2将硝酸盐还原成氮气：2N+5H2　　 N2+2OH-+4H2O。 (1)下列说法错误的是　　　(填字母)。  A.氮肥NH4NO3溶于水的过程中熵值增大 B.在酸性条件下，活泼金属与N反应属于自发反应 C.Pd/Cu双金属催化剂是该反应是否能自发发生的决定因素 C 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 NH4NO3溶于水时混乱度增大，其熵值增大，A项正确； 活泼金属易失去电子，酸性条件下N具有强氧化性，二者反应属于自发反应，B项正确； 决定反应是否为自发反应的因素是反应物自身的性质，C项错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ΔH-TΔS=a-bT，由于无法判断a和bT值的相对大小，故无法确定ΔH-TΔS是大于0还是小于0，所以无法判断该反应是否能自发进行。 (2)已知：2N+5H2　　　 N2+2OH-+4H2O的ΔH=+a kJ·mol-1，ΔS=+b J· mol-1·K-1(a、b均为正值)，该反应　　　 　　　(填“能”“不能”或“无法判断是否能”)自发进行。 无法判断是否能 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Ⅱ.治理汽车尾气排放的NO、CO的办法是在汽车排气管上安装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)+2CO(g)　 N2(g)+2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH=-746.8 kJ· mol-1，ΔS=-197.5 J·mol-1·K-1。下列说法错误的是　　　(填字母)。  A.该反应为熵减小的反应 B.该反应中反应物的总能量高于反应产物的总能量 C.该反应在298 K、100 kPa下不能自发进行 D.其他条件不变时，加入催化剂，可以改变化学反应的方向 CD 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 该反应的ΔS=-197.5 J·mol-1·K-1<0，为熵减小的反应，A项正确； 该反应是放热反应，反应物的总能量高于反应产物的总能量，B项正确； ΔH-TΔS=-746.8 kJ·mol-1-298 K×(-197.5×10-3 kJ·mol-1·K-1)=-687.945 kJ· mol-1<0，故298 K、100 kPa下该反应能自发进行，C项错误； 催化剂只能改变反应速率，不能改变反应方向，D项错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回 本课结束 第 2 章 $