精品解析：云南省保山市龙陵县第一中学2025-2026学年高二上学期期中化学试题

2025-2026学年高二年级上学期期中考试 高二化学试卷 满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。) 1. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 A. 常温下，1L pH=1的硫酸中H+为0.2NA B. 2molNO与1molO2充分混合后，气体分子数小于2NA C. 常温下，pH = 10的KOH溶液，c水(OH-)=10-4mol/L D. 1molN2与3molH2混合反应，转移电子6NA 2. 下列解释事实或现象的方程式不正确的是 A. 向碘的CCl4溶液中加入浓KI溶液，振荡，紫红色变浅： B. 乙酰胺在酸性条件下水解： C. 向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2+CO2+H2O→2+Na2CO3 D. 苯与液溴反应：+Br2+HBr 3. 下列有关如图所示装置的叙述正确的是(该装置工作时) A. 稀硫酸的电离方程式为 B. 往锌电极迁移，且铜电极上无气泡产生 C. 铜电极上的电极反应式为 D. 一段时间后，电解质溶液的质量较反应前有所增加 4. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，反应为：。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是 A. 降低温度，v(正)减小，v(逆)增大 B. 向容器中通入氦气，v(正)、v(逆)均增大 C. 当v正(H2O)=2v逆(H2)，说明该反应达到平衡状态 D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 5. 关于工业合成氨，下列说法错误的是 A. 净化和，能防止杂质对催化剂产生影响 B. 通过添加适度过量的来提高的转化率 C. 高温既能加快化学反应速率，又能提高的转化率 D. 研制新型低温催化剂可以降低合成氨的能耗 6. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 已知：。下列说法不正确的是 A. 电解溶液可将分解为和 B. 生成1mol放出的热量多于生成1mol放出的热量 C. 装置a不仅能产生和，而且能将二者反应的化学能转化为电能 D. 每生成0.5mol，转移电子的数目为 8. 一种Zn-CO2离子液体电池可以在供电的同时将CO2转化为CH4，电解质为离子液体及少量水，其中的是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有生成。 下列说法正确的是 A. a电极为负极，在该电极上被还原 B. b电极反应式为： C. 是电池中唯一的质子源 D. 作为电池促进剂的原理是通过生成增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度 9. N2O和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为： 有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是 A. 为该反应的催化剂 B. 反应过程只涉及极性键的断裂和形成 C. 该总反应为放热反应 D. 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量 10. 一定温度和压强下，利用Cu/ZnO/催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化如图所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。 下列说法正确的是 A. 反应中既有非极性键的断裂，也有非极性键的形成 B. 增大压强和降低温度均有利于提高的平衡转化率 C. 反应历程中决速步的反应为： D. 反应过程中原子利用率达100% 11. 已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 HCOOH(甲酸) HCN (25℃) A. 分别表示化学平衡常数、电离平衡常数，升高温度，则增大，增大 B. 的电离方程式为 C. 向溶液中通入HCN气体： D. 等物质的量浓度的HCOOH和溶液的： 12. 用重晶石矿(主要成分为)制取高纯纳米钛酸钡()的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 注：的化学名称为钛酸四丁酯。 A. “气体”主要成分是，“溶液1”中的主要溶质是 B. “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. “合成反应”中生成的反应没有发生电子转移 D. “洗涤”时可用稀硫酸去除残留的碱，以提高产品的纯度 13. 化学与生产、生活等息息相关。下列过程发生的反应，相应离子方程式正确的是 A. 用食醋除水垢 B. 用吸收塔吸收溴单质： C. 实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取少量 D. 用酸性溶液探究的性质： 14. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. H+、Ca2+、Cl-、 B. Fe2+、H+、、Cl- C. K+、Na+、Cl-、OH- D. Cu2+、Ba2+、Cl-、 二、非选择题(共4个大题，共58分) 15. 在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示： （1）该反应是___________(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为___________。 （2）在2min内，用X表示的平均反应速率___________。 （3）2min时，气体Y的转化率为___________。 （4）计算该温度下的平衡常数K=___________。(写成分数形式)。 （5）在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，正反应速率___________(填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡___________移动(填“正向”，“逆向”，“不”)，平衡常数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 16. 按要求回答下列问题。 （1）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构示意图如图1所示： ①A为生物燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。 ②正极的电极反应式为_______。 ③放电过程中，H＋由_______(填“正”或“负”，下同)极区向_______极区迁移。 ④在电池反应中，每消耗1 mol O2，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是_______。 （2）一种一氧化碳分析仪的工作原理如图2所示，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，说明尾气中一氧化碳的含量越高。 请回答下列问题： ①a极的电极反应式为_______。 ②这种一氧化碳分析仪工作时，O2-由电极_______(填“a”或“b”，下同)向电极_______移动；电子由电极_______通过传感器流向电极_______。 17. 二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂。但稳定性较差，可将其用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO2加以保存。其工艺流程示意图如下图所示： 已知： ⅰ.纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。 ⅱ.长期放置或高于60℃时NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl。 （1）步骤1中，生成ClO2的离子方程式是________，通入空气的作用是________。 （2）方法1中，反应的离子方程式是________，利用方法1制NaClO2时，温度不能超过20℃，可能的原因是________。 （3）方法2中，利用下图所示装置制备NaClO2，a电极(左侧电极)处发生的电极反应式为________，b电极(右侧电极)处发生的电极反应式为________。溶液中的溶质浓度：f处________d处(填“>”、“<”或“=”)。 （4）NaClO2使用时，加入稀盐酸即可迅速得到ClO2，写出反应的离子方程式：________。若加入盐酸浓度过大，则气体产物中Cl2含量会增大，原因是________。 18. 实验室测定有机化合物(固态或液态)的燃烧热常用弹式热量计(装置结构如图所示)。实验原理：间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量。 某实验小组用该装置测定萘[C10H8(s)]的燃烧热，实验步骤如下：常温常压下，用分析天平称取0.6400g萘压片并放入样品盘中，密封后向钢弹中充入过量氧气，向热量计中注入1.21kg，用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器，记录实验数据，重复实验三次。 回答下列问题： （1）该装置中缺少的实验仪器是___________(填仪器名称)。 （2）钢弹(燃烧池)采用钢制的原因是___________。 （3）样品压片压太紧实会造成的结果是___________；若点火后没有立即打开搅拌器(实验仪器位置按图示摆放的情况下)，可能造成测得的物质燃烧热()___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （4）该小组记录实验过程中温度变化值为5.10℃，查得水的比热容为，根据题给数据写出表示萘燃烧热的热化学方程式：___________(忽略电火花引燃时的热量及萘本身的热容误差，焓变数据保留两位小数)。 （5）若称取0.1000g的萘，其他条件不变也能据此实验求得萘的燃烧热，但这样操作可能造成数据不准确是因为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二年级上学期期中考试 高二化学试卷 满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。) 1. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 A. 常温下，1L pH=1的硫酸中H+为0.2NA B. 2molNO与1molO2充分混合后，气体分子数小于2NA C. 常温下，pH = 10的KOH溶液，c水(OH-)=10-4mol/L D. 1molN2与3molH2混合反应，转移电子6NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=1的硫酸中H+浓度为0.1mol/L，1L溶液中H+数目为0.1NA，A错误； B．2molNO与1molO2反应生成2molNO2，但NO2部分二聚为N2O4，导致气体分子数小于2NA，B正确； C．pH=10的KOH溶液中，溶液中的OH-主要来自KOH（浓度为10-4mol/L），但水电离的OH-浓度等于H+浓度（1×10-10mol/L），C错误； D．合成氨反应（N2+3H2⇌2NH3）为可逆反应，1molN2与3molH2无法完全反应，实际转移电子数小于6NA，D错误； 故选B。 2. 下列解释事实或现象的方程式不正确的是 A. 向碘的CCl4溶液中加入浓KI溶液，振荡，紫红色变浅： B. 乙酰胺在酸性条件下水解： C. 向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2+CO2+H2O→2+Na2CO3 D. 苯与液溴反应：+Br2+HBr 【答案】C 【解析】 【详解】A．向碘的CCl4溶液中加入浓KI溶液，振荡，发生反应，溶液中碘单质的浓度减小，紫红色变浅，A正确； B．乙酰胺在酸性条件下水解，生成乙酸和铵盐，离子方程式：，B正确； C．由于苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊：+NaHCO3，C错误； D．苯与液溴在FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯和HBr，化学方程式+Br2+HBr，D正确； 故选C。 3. 下列有关如图所示装置的叙述正确的是(该装置工作时) A. 稀硫酸的电离方程式为 B. 往锌电极迁移，且铜电极上无气泡产生 C. 铜电极上的电极反应式为 D. 一段时间后，电解质溶液的质量较反应前有所增加 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸的电离方程式应为，选项中书写错误，A错误； B．原电池中阳离子向正极迁移，铜为正极， H+应向铜电极迁移，且H+在铜电极得电子生成H2，铜电极有气泡产生，B错误； C．电解质为稀硫酸（酸性环境），铜电极（正极）的电极反应式为，选项中是碱性环境下吸氧腐蚀的正极反应，C错误； D．负极锌溶解：（进入溶液，增加质量），正极生成H2逸出：（减少质量），每溶解65 g Zn生成2 g H2，溶液质量净增63 g，溶液质量增加，D正确； 故答案为D。 4. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，反应为：。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是 A. 降低温度，v(正)减小，v(逆)增大 B. 向容器中通入氦气，v(正)、v(逆)均增大 C. 当v正(H2O)=2v逆(H2)，说明该反应达到平衡状态 D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．降低温度时，正反应和逆反应的速率均会减小，故A错误； B．恒容条件下通入氦气，各反应物和生成物的浓度未改变，因此正、逆反应速率均不变，故B错误； C．反应达到平衡状态时，应满足。选项C给出的关系式为，与平衡条件不符，故C错误； D．反应前后气体总质量不变，气体总物质的量增多，平均摩尔质量M是变量，当M不变时，反应达到平衡，故D正确； 选D。 5. 关于工业合成氨，下列说法错误的是 A. 净化和，能防止杂质对催化剂产生影响 B. 通过添加适度过量的来提高的转化率 C. 高温既能加快化学反应速率，又能提高的转化率 D. 研制新型低温催化剂可以降低合成氨的能耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．净化和，除去杂质，可防止催化剂中毒，A正确； B．工业合成氨，添加适度过量的，平衡正向移动，提高的转化率，B正确； C．合成氨反应为放热反应，升高温度，可加快反应速率，但平衡逆向移动，降低的转化率，C错误； D．研制新型低温催化剂可使反应在较低温度下进行，可降低合成氨反应的能耗，D正确； 故选C。 6. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．铵根离子、亚铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，酸性条件下高锰酸根离子能与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确； C．酸性溶液中氢离子能与醋酸根离子反应生成醋酸，不能大量共存，故C错误； D．溶液中铝离子与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误； 故选B。 7. 已知：。下列说法不正确的是 A. 电解溶液可将分解为和 B. 生成1mol放出的热量多于生成1mol放出的热量 C. 装置a不仅能产生和，而且能将二者反应的化学能转化为电能 D. 每生成0.5mol，转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【分析】由图，关闭K1，U型管装置为电解池，左侧为阳极，发生氧化反应，反应为，右侧为阴极，发生还原反应，反应为；总反应为； 【详解】A．由分析，电解溶液可将分解为和，A正确； B．气态水比液态水的能量高，生成1mol放出的热量少于生成1mol放出的热量，B错误； C．一段时间后，打开K1、关闭K2，则形成氢氧原电池，能将反应的化学能转化为电能，C正确； D．氢氧原电池，电子转移为，则每生成0.5mol，转移电子的数目为，D正确； 故选B 。 8. 一种Zn-CO2离子液体电池可以在供电的同时将CO2转化为CH4，电解质为离子液体及少量水，其中的是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有生成。 下列说法正确的是 A. a电极为负极，在该电极上被还原 B. b电极反应式为： C. 是电池中唯一的质子源 D. 作为电池促进剂的原理是通过生成增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池，碳纳米管通入二氧化碳，生成和，发生还原反应，得到电子，是正极，电极反应：；锌为负极，锌失电子，发生氧化反应生成。 【详解】A．根据上述分析可知，a电极成分Zn为负极，负极发生氧化反应，Zn被氧化，为电解质、质子源和促进剂未被氧化、也未被还原，A项错误； B．b电极为碳纳米管，作正极，通入的二氧化碳生成和，电极反应式为：，B项正确； C．从图中可看出，也是质子源，电池中的质子源有、，C项错误； D．从图中可看出，2个生成1个，没有增加电荷浓度，D项错误； 答案选B。 9. N2O和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为： 有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是 A. 为该反应的催化剂 B. 反应过程只涉及极性键的断裂和形成 C. 该总反应为放热反应 D. 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．图甲中可以得知Pt2O+是反应①的反应物，是反应②的生成物，是反应的催化剂，A正确； B．由图甲中可以看出氮气是生成物之一，中氮氮三键的形成属于非极性键的形成，B错误； C．由图乙可以看出该反应的反应物能量高于生成物能量，因此总反应为放热反应，C正确； D．由C解析可知该总反应为放热反应，可得：△H=反应物总键能-生成物总键能＜0，则反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量，D正确； 故选B。 10. 一定温度和压强下，利用Cu/ZnO/催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化如图所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。 下列说法正确的是 A. 反应中既有非极性键的断裂，也有非极性键的形成 B. 增大压强和降低温度均有利于提高的平衡转化率 C. 反应历程中决速步的反应为： D. 反应过程中原子利用率达100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中有H2的H-H非极性键断裂，但产物CH3OH和H2O中均无非极性键形成，A错误； B．总反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，正反应气体分子数减少（4→2）且放热（ΔH<0）。增大压强平衡向气体分子数减少方向移动，降低温度平衡向放热方向移动，均使平衡右移，提高CO2平衡转化率，B正确； C．决速步是活化能最大的步骤，由图可知反应HCOO*+5H*→CH3O*+H2O+H*的活化能最大，而不是CO2*+H*→HCOO*，C错误； D．产物有CH3OH和H2O，原子未全部转化为单一目标产物，原子利用率未达100%，D错误； 故选B。 11. 已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 HCOOH(甲酸) HCN (25℃) A. 分别表示化学平衡常数、电离平衡常数，升高温度，则增大，增大 B. 的电离方程式为 C. 向溶液中通入HCN气体： D. 等物质的量浓度的HCOOH和溶液的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学平衡常数和电离平衡常数均受温度影响，但具体变化需看反应的热效应。若电离为吸热过程，则Ky增大；但Kx的变化取决于对应反应，无法一概而论，A错误； B．多元弱酸分步电离，H2CO3应先电离为H⁺和，而非直接生成2H⁺和，B错误； C．HCN的酸性（K=4.3×10-10）强于（K2=5.6×10-11），但弱于H2CO3的K₁（4.5×10⁻⁷），故反应生成而非CO2，C错误； D．HCOOH的K（1.77×10⁻4）大于H2CO3的K₁（4.5×10⁻7），酸性更强，故同浓度下pH更小，D正确； 故选D。 12. 用重晶石矿(主要成分为)制取高纯纳米钛酸钡()的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 注：的化学名称为钛酸四丁酯。 A. “气体”主要成分是，“溶液1”中的主要溶质是 B. “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. “合成反应”中生成的反应没有发生电子转移 D. “洗涤”时可用稀硫酸去除残留的碱，以提高产品的纯度 【答案】D 【解析】 【分析】重晶石矿通过一系列反应，转化为溶液；加盐酸酸化，生成和气体；在溶液中加入过量溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体；“溶液1”中的溶质主要含及过量的；加水溶解后，加入，进行合成反应，得到粗品，最后洗涤得到产品。 【详解】A．由分析可知，“气体”主要成分为气体，“溶液1”中的主要溶质是及过量的，A正确； B．“系列操作”得到的是晶体，故“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B正确； C．“合成反应”是和（钛酸四丁酯）反应生成：，该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，没有发生电子转移，C正确； D．“洗涤”时，若使用稀硫酸，会部分转化为难溶的，故“洗涤”时不能用稀硫酸作为洗涤剂，D错误。 故选D。 13. 化学与生产、生活等息息相关。下列过程发生的反应，相应离子方程式正确的是 A. 用食醋除水垢 B. 用吸收塔吸收溴单质： C. 实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取少量 D. 用酸性溶液探究的性质： 【答案】D 【解析】 【详解】A．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆成H⁺，正确离子方程式应为：，A错误； B．HBr为强酸应拆为H⁺和Br⁻，正确离子方程式为：，B错误； C．固体间的反应不能拆为离子形式，正确方程式为：， C错误； D．酸性KMnO4与H2O2反应中，氧化还原配平正确，原子和电荷均守恒，D正确； 故答案选D。 14. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. H+、Ca2+、Cl-、 B. Fe2+、H+、、Cl- C. K+、Na+、Cl-、OH- D. Cu2+、Ba2+、Cl-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不选； B．酸性条件下，会氧化Fe2+，发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选； C．K+、Na+、Cl-、OH-均为可溶性离子，彼此不反应，能大量共存，C选； D．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D不选； 答案选C。 二、非选择题(共4个大题，共58分) 15. 在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示： （1）该反应是___________(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为___________。 （2）在2min内，用X表示的平均反应速率___________。 （3）2min时，气体Y的转化率为___________。 （4）计算该温度下的平衡常数K=___________。(写成分数形式)。 （5）在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，正反应速率___________(填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡___________移动(填“正向”，“逆向”，“不”)，平衡常数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 【答案】（1） ①. 可逆反应 ②. 2X+YZ （2）0.1 mol/(L·min) （3）40% （4） （5） ①. 增大 ②. 正向 ③. 不变 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，则X、Y为反应的反应物、Z为生成物，2min时，X、Y、Z的物质的量保持不变说明反应达到平衡，该反应是可逆反应；2min反应达到平衡时，X、Y、Z转化的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，则反应的化学计量数之比为(1.0-0.6)mol：(0.5-0.3) mol：(0.2-0)mol= 2：1：1，反应的化学方程式为2X+YZ； 【小问2详解】 由图可知，2 min内X物质的量的变化量为(1.0-0.6) mol=0.4 mol，则体积为2L的密闭容器中X的反应速率为=0.1 mol/(L·min)； 【小问3详解】 由图可知，2 min时气体Y物质的量的变化量为(0.5-0.3) mol=0.2 mol，则Y的转化率为×100%=40%； 【小问4详解】 由图可知，2 min时X、Y、Z的物质的量分别为0.6 mol、0.3 mol、0.2 mol，则反应的平衡常数K==； 【小问5详解】 该反应是气体体积减小的反应，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡正向移动，但平衡常数不变。 16. 按要求回答下列问题。 （1）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构示意图如图1所示： ①A为生物燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。 ②正极的电极反应式为_______。 ③放电过程中，H＋由_______(填“正”或“负”，下同)极区向_______极区迁移。 ④在电池反应中，每消耗1 mol O2，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是_______。 （2）一种一氧化碳分析仪的工作原理如图2所示，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，说明尾气中一氧化碳的含量越高。 请回答下列问题： ①a极的电极反应式为_______。 ②这种一氧化碳分析仪工作时，O2-由电极_______(填“a”或“b”，下同)向电极_______移动；电子由电极_______通过传感器流向电极_______。 【答案】（1） ①. 正 ②. ③. 负 ④. 正 ⑤. 22.4 L （2） ①. ②. b ③. a ④. a ⑤. b 【解析】 【小问1详解】 该燃料电池中通入氧气的电极为正极，即A为正极，通入葡萄糖的电极为负极，即B为负极。 ①根据分析，A为生物燃料电池的正极； ②正极氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：； ③放电过程中，阳离子移向正极，故H＋由负极区向正极区迁移； ④在电池反应中，负极的电极反应为：，每消耗1 mol O2转移4 mol电子，理论上生成二氧化碳的物质的量为：1 mol，标准状况下的体积是：22.4 L； 【小问2详解】 该装置为原电池装置，通入空气的电极为正极，即多孔电极b为正极，通入CO的电极为负极，即多孔电极a为负极。 ①根据分析，a极为负极，CO转化为CO2，电极反应式为：； ②该一氧化碳分析仪工作时，阴离子由正极移向负极，故O2-由电极b向电极a移动；电子由负极沿导线流向正极，即由电极a通过传感器流向电极b。 17. 二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂。但稳定性较差，可将其用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO2加以保存。其工艺流程示意图如下图所示： 已知： ⅰ.纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。 ⅱ.长期放置或高于60℃时NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl。 （1）步骤1中，生成ClO2的离子方程式是________，通入空气的作用是________。 （2）方法1中，反应的离子方程式是________，利用方法1制NaClO2时，温度不能超过20℃，可能的原因是________。 （3）方法2中，利用下图所示装置制备NaClO2，a电极(左侧电极)处发生的电极反应式为________，b电极(右侧电极)处发生的电极反应式为________。溶液中的溶质浓度：f处________d处(填“>”、“<”或“=”)。 （4）NaClO2使用时，加入稀盐酸即可迅速得到ClO2，写出反应的离子方程式：________。若加入盐酸浓度过大，则气体产物中Cl2含量会增大，原因是________。 【答案】（1） ①. 2+SO2=+2ClO2 ②. 将生成的ClO2稀释到10％以下，防止分解爆炸 （2） ①. 2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2↑＋2H2O ②. NaClO2、H2O2温度较高时易分解 （3） ①. ClO2+e-= ②. 2Cl--2e-=Cl2↑ ③. < （4） ①. 5 +4H+=4ClO2+Cl-+2H2O ②. 酸性条件下能和Cl-反应生成氯气 【解析】 【分析】NaClO3溶液，稀硫酸，通入SO2和空气发生反应生成二氧化氯(ClO2)，二氧化氯和氢氧化钠、双氧水反应生成NaClO2，或通过电解二氧化氯和NaCl溶液来得到NaClO2，在加热温度至略低于60℃，浓缩、冷却至略高于38℃，结晶，洗涤。 【小问1详解】 步骤1中氯酸根和二氧化硫反应得到ClO2，离子方程式为：2+SO2=+2ClO2；由于纯ClO2易分解爆炸，因此通入空气的作用是将生成ClO2的稀释到10%以下，防止分解爆炸； 【小问2详解】 方法1中，NaClO2和H2O2在碱性条件下反应生成ClO2和O2，反应的离子方程式为：2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2↑＋2H2O；利用方法1制NaClO2时，温度高NaClO2和过氧化氢易分解，则温度不能超过20℃，可能的原因是温度较高时NaClO2、H2O2易分解； 【小问3详解】 a电极为ClO2得电子生成，方程式为：ClO2+e-=； b电极为失电子生成氯气，方程式为：2Cl--2e-=Cl2↑； 根据电极反应可知，右侧Cl-失去电子生成Cl2，溶液中Cl-减少，Na+通过阳离子交换膜进入左侧，左侧NaClO2增加，溶液中的溶质浓度 f <d； 【小问4详解】 NaClO2和稀盐酸发生歧化反应，NaClO2在酸性条件下生成ClO2和Cl-，反应的离子方程式为：5+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O； NaClO2和较浓盐酸混合，会增强氧化性，在酸性条件下能和Cl-反应生成氯气，导致氯气含量增大。 18. 实验室测定有机化合物(固态或液态)的燃烧热常用弹式热量计(装置结构如图所示)。实验原理：间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量。 某实验小组用该装置测定萘[C10H8(s)]的燃烧热，实验步骤如下：常温常压下，用分析天平称取0.6400g萘压片并放入样品盘中，密封后向钢弹中充入过量氧气，向热量计中注入1.21kg，用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器，记录实验数据，重复实验三次。 回答下列问题： （1）该装置中缺少的实验仪器是___________(填仪器名称)。 （2）钢弹(燃烧池)采用钢制的原因是___________。 （3）样品压片压太紧实会造成的结果是___________；若点火后没有立即打开搅拌器(实验仪器位置按图示摆放的情况下)，可能造成测得的物质燃烧热()___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （4）该小组记录实验过程中温度变化值为5.10℃，查得水的比热容为，根据题给数据写出表示萘燃烧热的热化学方程式：___________(忽略电火花引燃时的热量及萘本身的热容误差，焓变数据保留两位小数)。 （5）若称取0.1000g的萘，其他条件不变也能据此实验求得萘的燃烧热，但这样操作可能造成数据不准确是因为___________。 【答案】（1）温度计 （2）钢的导热性好，使物质燃烧产生的热量能及时传递给水(或其他合理答案) （3） ①. 样品燃烧不充分，实验结果不准确 ②. 偏大 （4） （5）实验过程中测得的温度变化区间太小，读数误差大 【解析】 【分析】通过实验探究燃烧热，分析误差原因； 【小问1详解】 该实验需要测量温度的变化，故缺少的实验仪器是温度计； 【小问2详解】 钢弹采用钢制的原因是钢的导热性好，使物质燃烧产生的热量能及时传递给水； 【小问3详解】 样品压片太紧会导致样品燃烧不充分，实验结果不准确；未打开搅拌器热量不能充分传递，温度计测出的温度偏低，燃烧热偏小，故偏大； 【小问4详解】 根据H===5158.96kJ/mol，故萘燃烧热的热化学方程式为C10H8(l)+12O2(g)=10CO2(g)+4H2O(l)       △H=-5158.96kJ•mol-1； 【小问5详解】 称取0.1000g的萘能测量萘的燃烧热，但由于样品太小，温度变化区间太小，结果误差大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $