云南省曲靖市马龙区第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

云南省曲靖市马龙区第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷 本试卷共8页，共18题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 CL-35.5 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 元素周期表中VIIA族元素的单质及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃，与反应生成(在水中完全电离为和)；可溶于苯、等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是；卤素互化物(如)性质类似，具有氧化性，也能与发生反应；卤化银均具有感光性，见光易分解。下列化学反应表示正确的是 A. 溶于水： B. 与溶液反应： C. 水解： D. 与溶液反应： 2. 在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是 A. 反应③中NO2为氧化剂 B. 反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1 C. 每转化需要标准状况下11.2LO2 D. 整个反应历程的总反应为： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A. 在1 L0.1 mol/LHNO3溶液中氧原子总数为0.3NA B. 0.1 mol Fe和0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数为0.3NA C. 1 mol N2与足量的H2反应，生成的NH3分子总数为2NA D. 60 g SiO2中含有Si-O单键数为4NA 4. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：+ 2H+ = H2O + CO2↑ B. NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：+OH-NH3↑+H2O C. 将Cl2通入水中：Cl2+H2O⇌2H++ClO-+Cl- D. 用热的NaOH溶液溶解 5. 关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是 A. 为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并充分搅拌 B. 强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大 C. 用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大 D. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小 6. 常温时有浓度均为的四种溶液：①溶液，②溶液，③溶液，④等浓度的和混合溶液。下列说法错误的是 A. ： B. ②中存在关系： C. ③中存在关系： D. ④中存在关系： 7. 向100mL的HCl溶液中投入一片质量为1.625g的Zn片，测得溶液中与反应时间的关系如表。下列说法正确的是 反应时间/min 0 2 4 6 8 10 12 0.5 0.3 0.2 a 0.08 0.05 0.03 A. B. 2min~4min内， C. 0min~4min内， D. 若向HCl溶液中滴加少量溶液，得到的氢气的量不变 8. 与ICl的反应机理如下： 反应①：； 反应②：， 其能量曲线如下图所示。 下列有关说法不正确的是 A. 反应①的 B. 反应①②均是放热反应 C. D. 该反应的反应速率主要取决于②的快慢 9. 常温常压下，下列热化学方程式(△H的绝对值均正确)或有关结论正确的是 选项 已知条件 热化学方程式或结论 A 同温同压下，分别在光照和点燃条件下发生反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H不同 B 1 mol N2(g)与3 mol H2(g)反应生成2 mol NH3(g)时，放出热量92.4 kJ C 2CO(g)C(s)+CO2(g) △H =-Q kJ/mol 增大压强平衡正向移动，放出的热量增大，Q增大 D H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol A. A B. B C. C D. D 10. 已知下列反应的平衡常数：H2S(g)=H2(g)+S(s) K1；S(s)+O2(g)=SO2(g) K2；则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数是 A. K1+K2 B. K1-K2 C. D. 11. 下列示意图表示正确的是 A. 甲图可表示氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌过程中的能量变化 B. 乙图可表示一氧化碳的燃烧热 C. 丙图中，曲线II表示反应时加入了催化剂 D. 丁图中HI分子发生了有效碰撞 12. 在高温或放电条件下，反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A. 压强增大(通过缩小体积) B. 恒压，充入 Ne C. 恒容，充入Ar D. 恒容，充入N2 13. 下列叙述正确的是 ①若25℃时，1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11 ②某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a>b ③10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL ④常温下，某溶液中由水电离的c(OH—)=1.0×10—13mol/L，则此溶液一定呈酸性 ⑤pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等 ⑥25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：10 A. ①⑤⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ②④⑥ 14. 下列示意图表示正确的是 A. 甲图表示反应的能量变化 B. 乙图表示一氧化碳的燃烧热 C. 丙图表示在一定温度下，向溶液中加入等物质的量浓度溶液，混合液的温度随V的变化 D. 已知稳定性顺序：，该反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图 二、非选择题 15. 资料显示：加热条件下，可还原生成和非金属氧化物。甲同学利用下图装置对该反应所得产物进行探究。 已知：① (黑) ②(红) 。 回答下列问题： （1）盛放溶液的仪器名称为_______________。 （2）装置B的作用为_______________；装置D的作用为_______________。 （3）连接好实验装置并检验气密性后，应先_____后_______(填选项字母)。 a．打开分液漏斗的活塞 b．点燃酒精灯 （4）确认气体产物中有的现象为_______________，确认气体产物中有的现象为______________。 （5）装置A为甲烷的发生装置，其中的元素最终以的形式存在，装置A中发生反应的化学方程式为_______________。 （6）乙同学认为经甲烷充分反应的红色固体产物中还可能含有Cu2O。取少许固体产物，加入适量_______________，观察到_______________，证明固体产物中没有Cu2O。 16. 某小组利用下图装置制备和NaClO，并探究其氧化还原性质。已知氯气与碱液在温度高时反应生成，低温时生成。 （1）的物质名称是___________。 （2）实验室需要150mL2.00mol/L NaOH溶液，则需要称量NaOH固体的质量为___________g，所需的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___________。定容时若俯视容量瓶上的刻度线，会导致所配溶液的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （3）实验开始后，装置a中反应的化学方程式是___________；装置b试管内的溶液中，逐渐增多的阴离子是___________(填离子符号)；装置c中制备反应的离子方程式是___________。 （4）各取少量和NaClO溶液，分别置于1号和2号试管中，均滴入足量溶液，振荡后滴加足量稀盐酸，再滴入少量溶液，观察到1号试管中无沉淀，2号试管中有白色沉淀。 ①请用离子方程式依次表示2号试管中生成沉淀的有关反应：___________、___________。 ②该条件下的氧化能力：___________NaClO。(填“”“”或“”) 17. 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100 mL 0.50 mol·L-1盐酸与100 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中玻璃搅拌器的作用是___________。 （2）简易量热计如果不盖杯盖，生成1 mol H2O(l)时所测得中和反应的反应热(ΔH)将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是___________。 （3）实验中改用80 mL 0.50 mol·L-1盐酸和80 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)。 （4）若用等体积等物质的量浓度的CH3COOH进行上述实验，生成1 mol H2O(l)时，所测得的中和反应的反应热的绝对值(|ΔH|)将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，判断的理由是___________。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平 d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1 mol H2O(l)时所测得的中和反应的反应热(ΔH)无影响 18. 能源与环境是人类社会可持续发展的两大主题，也是我国当前经济社会发展的制约因素。 （1）汽车尾气脱硝脱碳主要原理为 ΔH<0。在一定条件下，该反应可自发进行的原因是_____________。 （2）氢气可用于制备H2O2。已知：①H2(g)+A(l) =B(l) ΔH1；②O2(g)+B(l) =A(l)+H2O2(l)   ΔH2，其中A、B为有机化合物，两反应均为自发反应，则H2(g)+O2(g) =H2O2(l)的ΔH________(填“>”、“＜”或“=”)0。 （3）工业上通过环戊二烯加氢制备环戊烯涉及的反应如下： 反应Ⅰ：(l)+H2(g) (l) ΔH1=-100.5 kJ·mol-1 反应Ⅱ：(l)+2H2(g) (l) ΔH2=-209.9 kJ·mol-1 则反应(l)+H2(g) (l)的ΔH=_________kJ·mol-1，该反应在__________(填“较高”“较低”或“任意”)温度下为自发反应。 （4）已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个裂解反应： Ⅰ．CH4(g)→C(s)+2H2(g)；Ⅱ．2CH4(g)→C2H2(g)+3H2(g)。 已知焓变和熵变随温度变化很小。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到如下热力学数据： 反应Ⅰ的ΔH(298 K)=+74.848 kJ·mol-1，ΔS(298 K)=+80.674 J·mol-1·K-1 反应Ⅱ的ΔH(298 K)=+376.426 kJ·mol-1，ΔS(298 K)=+220.211 J·mol-1·K-1 ①反应Ⅰ属于_________ (填“高温”或“低温”)自发反应。  ②反应Ⅱ在一定温度下可自发进行，则其自发进行是由_________ (填“焓变”或“熵变”)决定的。 ③通过计算判断反应Ⅰ在常温下能否自发进行_________________________。 云南省曲靖市马龙区第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷 本试卷共8页，共18题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 CL-35.5 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题 【15题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 除去甲烷中的水蒸气 ②. 验证甲烷还原的产物中含有水 （3） ①. a ②. b （4） ①. E装置中澄清石灰水变浑浊 ②. F装置中产生黑色沉淀 （5） （6） ①. 稀硫酸(或稀盐酸) ②. 溶液未变蓝 【16题答案】 【答案】（1）氯酸钠 （2） ①. 20.0 ②. 胶头滴管和250mL容量瓶； ③. 偏大 （3） ①. ②. 、 ③. （4） ①. ②. ③. < 【17题答案】 【答案】（1）使强酸和强碱充分反应 （2） ①. 偏大 ②. 未盖杯盖会造成热量损失，所测得的数值偏小，但ΔH为负值，所以生成1 mol H2O(l)时的反应热偏大 （3）不相等 （4） ①. 偏小 ②. CH3COOH参与反应时电离要吸收热量，使得生成1 mol H2O(l)时的反应热的|ΔH|变小 （5）c 【18题答案】 【答案】（1） （2）< （3） ①. -109.4 ②. 较低 （4） ①. 高温 ②. 熵变 ③. ，故反应①在常温下不能自发进行 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $