精品解析：云南省昭通市第一中学教研联盟2025-2026学年高二上学期期中考试化学（A卷）试题

昭通一中教研联盟2025年秋季学期高二年级期中考试 化学(A卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法或表示正确的是 A. C(金刚石，s)=C(石墨，s) ，所以石墨比金刚石稳定。 B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多。 C. 对于反应 ，形成1 mol 的化学键所释放的总能量小于断裂1 mol S(g)和1 mol 的化学键所吸收的总能量。 D. 已知 ，则氢气的燃烧热为。 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石转化为石墨的过程放热，石墨能量更低更稳定，A正确； B．硫固体转化为硫蒸气需要吸热，故硫蒸气的能量高于硫固体，等质量时硫蒸气燃烧释放更多热量，B错误； C．对于反应S(g)+O2(g)=SO2(g)   ΔH=−297.23 kJ/mol，表明形成1mol SO2(g)的化学键所释放的总能量大于断裂 1mol S(g)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量，C错误； D．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则由热化学方程式可知，氢气的燃烧热为，D错误； 故选A。 2. 中和反应的反应热测定实验中，用50 mL 0.50 盐酸和50 mL 0.55 NaOH溶液进行实验，简易装置如图所示。下列说法正确的是 A. 如果用稀溶液和稀硫酸实验，不会影响结果 B. 实验中若采用50 mL 0.50 的NaOH溶液会使实验结果更加准确 C. 如果用铜质搅拌器，测得中和反应放出的热量会偏低 D. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀和稀硫酸发生反应，除中和放热外，生成沉淀会释放沉淀热，总放出热量大于强酸强碱中和生成水放出的热量，会干扰中和热测定结果，A错误； B．实验中略微过量，目的是保证盐酸完全被中和；若取，酸碱恰好理论等量，实验过程中有少量酸碱损耗，盐酸无法完全中和，增大实验误差，B错误； C．铜质搅拌器导热能力强，会将反应体系的热量传导散失至外界环境，体系测得温度变化值偏小，根据计算，测得中和反应放出的热量会偏低，C正确； D．应当一次性迅速倒入溶液；若缓慢分次倒入，反应放出热量持续散失到环境，造成偏小，增大实验误差，D错误； 故选C。 3. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。如图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. Z为反应物，X为生成物 B. 降低反应温度，HCl被氧化制的反应平衡常数增大 C. 反应制得1 mol ，须投入2 mol CuO D. 该反应在低温下能自发进行 【答案】C 【解析】 【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O。CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl。Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O。CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2，CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2，综上所述，X、Y、Z、W依次是、、、，据此分析。 【详解】A．结合催化循环：分解得到与，则为产物；与生成，为反应物，A不符合题意； B．总反应属于放热反应，其他条件不变，降低温度，化学平衡正向移动，平衡常数增大，B不符合题意； C．作催化剂，参与催化循环，反应前后质量不变，只需要投入少量，不需要投入来制备，C符合题意； D．该反应，反应后气体分子数目减少，；依据，低温时，反应可以自发进行，D不符合题意； 故选C。 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 1.0 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离出的的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液中存在大量，、、、相互之间不发生反应，与氢离子也不反应，可以大量共存，A符合题意； B．溶液中含有，和发生双水解反应：，不能大量共存，B不符合题意； C．，结合室温，解得，溶液呈强碱性，发生反应：，不能大量共存，C不符合题意； D．水电离出，水的电离被抑制，溶液可以为酸性，也可以为强碱性；碱性环境中发生反应，无法一定大量共存，D不符合题意； 故选A。 5. 在恒温密闭容器中，反应达到平衡。下列说法正确的是 A. 减小容积，达新平衡时的浓度降低 B. 维持恒容，加入一定量的，达新平衡时的浓度降低 C. 维持恒压，加入一定量的氦气，达新平衡时的转化率减小 D. 达平衡后，和的浓度保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．减小容积即增大体系压强，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱浓度增大趋势而不能抵消体积压缩带来的浓度提升，因此新平衡下浓度依旧高于原平衡浓度，A错误； B．维持恒容，加入，生成物浓度增大，平衡逆向移动，生成量增多，浓度升高，B错误； C．维持恒压，通入氦气，容器总容积增大，各反应组分分压降低，等效减压，平衡向气体分子数增大的正反应方向移动，转化率增大，C错误； D．化学平衡的本质特征为一定条件下可逆反应达到限度，各物质的浓度保持恒定，达到平衡后，与浓度不再发生变化，D正确； 故选D。 6. 以淀粉为原料合成乙酸乙酯的合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A. 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 B. 反应④的反应类型为取代反应，③的反应类型为氧化反应 C. 淀粉、蛋白质、油脂均为天然高分子化合物 D. 淀粉和纤维素互称为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠与乙酸乙酯和乙酸均反应，不能除杂，应该用饱和碳酸钠溶液，A错误； B．反应④为乙醇与乙酸的酯化反应，属于取代反应；反应③为乙醇氧化生成乙酸，属于氧化反应，B正确； C．油脂是小分子化合物，C错误； D．淀粉和纤维素的分子式均为，但二者的n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误； 故选B。 7. 水的电离平衡曲线如图所示。在T℃时，向蒸馏水中加入少量金属Na，保持温度不变，反应后得到对应c点的溶液。下列说法正确的是 A. B. 生成的NaOH会促进水的电离 C. 若b点为稀盐酸溶液，则该点由水电离出的 D. c点对应的水溶液中，可能有、、大量存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．T ℃时，水的离子积常数>(25 ℃时)，水的电离为吸热过程，温度越高，水的离子积常数越大，则，A错误； B．若加入NaOH，增大，水的电离平衡向左移动，抑制水的电离，B错误； C．b点对应水的离子积为，溶液中，mol/L，强酸溶液会抑制水的电离，因此水电离产生的mol/L，水电离产生的等于水电离产生的，因此该点的溶液中由水电离产生的mol/L，C正确； D．c点溶液中，溶液呈碱性，含有大量的OH-，与、均不能大量共存，D错误； 故选C。 8. 下列说法不正确的是 A. 测得0.1 的一元酸HA溶液，则HA一定为弱电解质 B. NaHS溶液显碱性，是因为的水解程度大于电离程度 C. 25℃时，将0.1 的HA溶液加水稀释至，所得溶液 D. 0.1 的HA溶液与0.1 的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0 【答案】D 【解析】 【详解】A．若为强酸，的溶液为1.0，现测得溶液为2.0，则HA为弱酸，A正确； B．因水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，B正确； C．值为4.0的溶液中，在25℃时，水的离子积，故，C正确； D．若为强酸，与等体积等浓度混合后，所得溶液为7.0，若为弱酸，与等体积等浓度混合后，所得溶液大于7.0，D错误； 故选D。 9. 使用下列实验装置不能达到实验目的的是 A．除铁钉表面的油污 B．验证酸性强弱： C．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁钉表面油污为酯类，可在碱性条件下水解(皂化反应)，溶液呈碱性，加热并搅拌可促进油污水解，装置中用烧杯盛溶液、加热、搅拌的操作合理，A正确； B．易挥发，生成的中混有蒸气，也能与反应生成，溶液变浑浊不能证明酸性：，B错误； C．标准溶液滴定未知浓度盐酸时，为强碱，聚四氟乙烯活塞的滴定管耐酸碱腐蚀，可作为碱式滴定管使用，锥形瓶中盛放未知浓度的溶液，滴定时振荡锥形瓶，装置操作合理，C正确； D．直接加热，会水解为，得不到无水，而在干燥的气流中加热，干燥的会抑制水解并带走结晶水，能得到无水，D正确； 故选B。 10. 以0.1 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol/L 溶液的部分滴定曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A. N点溶液： B. M点若使用酚酞作指示剂，则消耗的NaOH的体积偏大 C. M→N过程中，均满足 D. M点满足 【答案】A 【解析】 【详解】A．N点溶液中溶质为，溶液pH=10，溶液呈碱性，说明的水解程度大于电离程度，因此，A错误； B．M点溶液pH在4附近，若使用酚酞作指示剂，则消耗的NaOH的体积偏大，M点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，B正确； C．M→N过程中和的混合溶液，则混合溶液中电荷守恒式为：，C正确； D．M点溶质为NaH2PO4，根据物料守恒，满足c(Na+)=c(H3PO4)+c()+c()+c()，D正确； 故选A。 11. 根据下列操作及现象，得出结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 分别测定的HCOONa和溶液的pH，HCOONa溶液的pH更小。 结合的能力： B 向稀溶液中滴入几滴浓硫酸，立即观察溶液颜色变化。 探究对水解的影响 C 向2 mL浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀。 溶度积常数： D 分别向的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快。 酸性：三氯乙酸>乙酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCOONa溶液的pH更小，说明HCOO-的水解程度弱于CH3COO-，则结合H+的能力：HCOO- < CH3COO-，A错误； B．向稀溶液中加浓硫酸，虽浓度增大抑制水解，但浓硫酸稀释时放热，未控制变量，无法单独验证对水解的影响，B错误； C．和均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较和溶度积常数的大小，C错误； D．三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快，说明溶液中更大，可证明酸性：三氯乙酸>乙酸，D正确； 故选D。 12. 某工厂利用生物质(稻草)水解产生的葡萄糖作还原剂，从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图所示。已知“沉钴”温度下下列说法错误的是 A. 硫酸用作催化剂和浸取剂 B. “浸出”时，有2种金属元素被还原 C. “沉钴”后上层清液中存在 D. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 【答案】C 【解析】 【分析】以高锰钴矿（含、、少量）为原料，稻草水解时作催化剂，得到葡萄糖作为还原剂，将高价金属还原进入溶液，可作浸取剂；浸出后滤液加入调节体系，沉淀铁元素得到固体；除去铁之后的滤液加入过量，发生沉淀反应实现沉钴，已知，沉钴之后得到滤液，据此分析 【详解】A．由分析可知，硫酸用作催化剂和浸取剂，A不符合题意； B．“浸出”步骤，中元素、中元素化合价降低，被葡萄糖还原，共有2种金属元素被还原，B不符合题意； C．“沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足，但沉钴时Na2S通常会过量，故c(Co2+)<c(S2−)，C符合题意； D．稻草生物质来源于农作物，来源广泛，属于可再生资源，D不符合题意； 故选C。 13. 以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是 A. a为负极，电极反应式为： B. 光解后，溶液的pH减小 C. 通过质子交换膜从右室移向左室 D. 外电路每通过1 mol电子，右侧电极室溶液质量减少1 g 【答案】B 【解析】 【详解】A．光解过程中，电极a上电子流出，发生氧化反应，a为负极，电极反应式为：=。电极b上电子流入，发生还原反应，b为正极，电极反应式为：=。根据分析，电极a上电子流出，发生氧化反应，a为负极，电极反应式为：=，A错误； B．在探究溶液浓度变化时，不仅要关注溶质的变化，也要关注溶剂的变化，光解水总反应是电解水，溶液中减少，溶液浓度增大，减小，B正确； C．原电池中阳离子向正极移动，电极a上生成，电极b上消耗，通过质子交换膜从左室移向右室，C错误； D．外电路通过1mol电子时，电极b上生成，同时有1mol的从左室通过质子交换膜进入右室，故右室溶液质量不变，D错误； 故答案选B。 14. 在25℃下，AgCl、AgBr和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr； ③25℃时，，。 (代表、或) 下列说法错误的是 A. 曲线③为AgBr沉淀溶解平衡曲线 B. 据图可知， C. 反应的平衡常数 D. 滴定达终点时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】由于、中阴、阳离子均为，则两者图像平行，且相同条件下溶解度大于，即，所以曲线①表示，曲线②表示，曲线③表示，根据①上的点(2.0，7.7)，可求得，根据②上的点(2.0，7.7)，可求得，根据③上的点(6.1，6.1)，可求得，据此分析。 【详解】A．根据分析可知，曲线③表示沉淀溶解平衡曲线，A正确； B．根据②上的点(2.0，7.7)，可求得，B正确； C．反应的平衡常数，C正确； D．当Br-到达滴定终点时，，即，，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 硫代硫酸钠（）广泛应用于纺织业等领域，常温下易溶于水，难溶于乙醇。某化学实验小组用如图所示装置制备并测定其纯度。 已知：制备时C中发生的总反应为： 回答下列问题： （1）仪器X的名称是_________。 （2）装置B的作用有_________。(任写两点) （3）图中单向阀可以防倒吸，单向阀可用_________装置代替(填序号)。 （4）C中发生的总反应可视为由以下4个反应组成： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ．_________ 补全反应Ⅳ的化学方程式：_________。 （5）装置C中pH计连接电脑可随时控制溶液的pH，若pH过低，会发生反应而使产率降低，写出在强酸性环境中反应的离子方程式：_________。 （6）水中部分物质的溶解度曲线如图所示。 获得晶体的操作是：_________，_________，过滤，用_________(填“乙醇”“冷水”或“热水”)洗涤，干燥。 （7）产品纯度的测定[] 【溶液配制】称取制得的硫代硫酸钠样品a g，准确配制成250 mL溶液。 【滴定】向锥形瓶中加入20.00 mL c mol/L 溶液，加入过量KI溶液和溶液，发生反应：，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：。 ①滴入最后半滴样品溶液时，溶液_________(填溶液颜色的变化)，且30 s不变色，则达到滴定终点。 ②达到滴定终点时，消耗样品溶液的用量为25.00 mL，则样品纯度为_________(用含a、c的式子表示)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）除去二氧化硫中的氯化氢气体，调节气体流速、平衡气体压强、储存少量的SO2等(任写两点) （3）c （4） （5） （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 乙醇 （7） ①. 由蓝色变为无色 ②. 【解析】 【分析】该实验的反应原理为=。实验装置分成A、B、C、D四个部分，装置A用于制备二氧化硫，装置B用于除去SO2中的HCl等，装置C用于合成，装置D用于吸收尾气二氧化硫，避免污染环境，据此作答。 【小问1详解】 仪器X的名称是恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 装置B中装有饱和亚硫酸氢钠，且有长颈漏斗，其作用有除去二氧化硫中的氯化氢气体同时调节气体流速、平衡气体压强等； 【小问3详解】 单向阀的作用为防倒吸，装置c为缓冲瓶，可用于防倒吸，答案为c； 【小问4详解】 总反应为=，反应Ⅰ+2×反应Ⅱ+反应Ⅲ为=，则反应Ⅳ为=； 【小问5详解】 过低，即H+浓度过大，会发生反应，离子方程式是=； 【小问6详解】 产品溶于水，且的溶解度随温度升高而明显增大，所以得到晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。由于易溶于水，难溶于乙醇，所以为确保减少产品损失，便于其析出，用乙醇洗涤，干燥； 【小问7详解】 ①KIO3先与KI在酸性条件下反应生成碘单质，加入淀粉为指示剂，再用硫代硫酸钠滴定碘单质，随着硫代硫酸钠的加入，碘逐渐被消耗，所以滴定终点的现象为滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且30 s内不复原； ②根据离子方程式：+5I-+6H+=3I2+3H2O，生成的碘单质有20×10−3 L×c mol/L×3= 0.06 cmol，根据方程式：=，消耗的硫代硫酸钠有0.12c mol，已知消耗样品溶液25 mL，样品溶液中含有硫代硫酸钠样品a g，则样品纯度为。 16. 铬和钒是重要的工业元素，其用途涵盖多个领域。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的氧化物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示： 已知：①； ②最高价钒酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 回答下列问题： （1）煅烧过程中，为提高煅烧效率可采取的措施是：_________(任写一条即可)。钒和铬在煅烧中被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为_________(填化学式)。 （2）“水浸渣”中主要含有_________(写化学式)。 （3）“沉淀”步骤应调pH为弱碱性，则所得滤渣为_________(写化学式)。 （4）“分离钒”步骤中需调pH为1.8，若酸性太强，则生成的会进一步反应掉，写出该反应的化学方程式：_________。 （5）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠溶液还原，写出该反应的离子方程式：_________。 （6）已知：Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示： 请补充完整由溶液制得的实验方案：取分离、提纯得到的溶液，加NaOH溶液调pH值至_________，过滤、洗涤、低温烘干，得到高纯晶体。其中检验沉淀已洗净的操作是_________。 【答案】（1） ①. 粉碎矿渣、适当增大空气流量、适当升温 ②. Na2CrO4 （2）Fe2O3 （3）Al(OH)3 （4） （5） （6） ①. 6～12 ②. 取少量最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若不再出现浑浊说明沉淀已洗净 【解析】 【分析】铬钒渣主要杂质为铁、铝、硅、磷的氧化物；加入、并通入空气煅烧，低价铬、钒被氧化为最高价含氧酸盐，铁的氧化物不反应；水浸之后铁的氧化物进入水浸渣；向浸出液加稀硫酸调至弱碱性，铝元素以存在，遇酸转化为氢氧化铝沉淀除去；再加入、除去硅、磷杂质；调分离钒得到；剩余含铬溶液酸化，平衡右移生成重铬酸根，加入焦亚硫酸钠发生氧化还原将还原为；最后调节制备沉淀，据此分析。 【小问1详解】 为提高煅烧效率，可采取粉碎矿渣、适当增大空气流量、适当升温等措施；煅烧环境为、碱性、通空气氧化，铬被氧化为+6价铬酸钠，产物为； 【小问2详解】 煅烧时铁的氧化物不与碱、碳酸钠反应，水浸时不溶解，留在水浸渣，主要物质； 【小问3详解】 水浸后溶液含有，加入稀硫酸调至弱碱性，发生反应，滤渣为； 【小问4详解】 酸性过强与硫酸反应生成，化学方程式：； 【小问5详解】 酸性条件，还原，被还原成，被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式：； 【小问6详解】 由分布图，处于区间时，铬(Ⅲ)主要以形式存在；以为主，生成，故调至；沉淀表面会吸附，检验洗净，检验最后一次洗涤液不含硫酸根：取少量最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化，再加溶液，若无浑浊，则沉淀洗涤干净。 17. 请回答下列问题。 （1）已知25℃，几种弱电解质的电离平衡常数如下表，回答下列问题： ①、、HClO、的酸性由强到弱的顺序为_________。 ②溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。 ③向溶液中加入过量溶液，发生反应的离子方程式是_________。 ④常温下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，试计算所得溶液中_________。 （2）如图所示为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。则a点溶液的_________c点溶液的(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；b点溶液中，_________。 （3）欲用5 L 溶液将23.3 g 固体全部转化为，则所用的溶液的物质的量浓度至少为_________mol/L。已知、(忽略溶液体积变化)。 【答案】（1） ①. H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO ②. c()>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) ③. ④. 60 （2） ①. 小于 ②. 大于 （3）0.52 【解析】 【小问1详解】 ①电离平衡常数越大说明酸性越强，根据电离平衡常数可得酸性由强到弱的顺序为H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO； ②由电离常数可知，一水合氨的电离大于次氯酸的电离，次氯酸铵溶液中，次氯酸根的水解大于铵根离子的水解，溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c()>c(ClO-) >c(OH-)>c(H+)； ③向溶液中加入过量溶液，根据酸性：，发生反应的离子方程式是=； ④NaOH溶液吸收的过程发生反应：=，所得溶液中； 【小问2详解】 a、c两点相同，水的电离随温度升高正移，Kw增大，故a点溶液的小于c点溶液的；b点溶液显碱性，根据电荷守恒：=，可得：； 【小问3详解】 硫酸钡与碳酸钠溶液的反应方程式为BaSO4(s)+(aq)= BaCO3(s)+(aq)，反应的平衡常数K===0.04，23.3 g硫酸钡的物质的量为0.1 mol，设0.1 mol硫酸钡完全转化为碳酸钡需要碳酸钠溶液的浓度为x mol/L，当硫酸钡完全转化为碳酸钡后，5 L溶液中硫酸根离子的浓度0.02 mol/L，溶液中碳酸根离子的浓度为(x−0.02) mol/L，由平衡常数可得=0.04，解得x=0.52。 18. 哈伯合成氨，为人类带来丰收和喜悦，氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。 （1）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的微粒用“ad”表示。 由图可知合成氨反应的_________。该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为_________。 （2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。 a．容器内、、的浓度之比为 b． c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 （3）若在0.5 L的恒容密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应： ，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示： T/℃ 200 300 400 K 0.5 _________(填“<”“>”或“=”，下同)；400℃时，当测得、和物质的量分别为3 mol、2 mol和1 mol时，则该反应的_________。 （4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示物质的量)。 ①图像中和的关系是：________(填“>”“<”或“=”)。 ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是_________(填字母)。 （5）已知反应：的标准平衡常数，其中为标准压强，、和为各组分的平衡分压，如：，p为平衡总压，为平衡系统中的物质的量分数。将组成(物质的量分数)为m% 、3m% 和q% He的气体通入反应容器，在温度为T、压强为p的条件下进行反应，平衡时若的转化率为α，则的压强为_________，_________(用含α、m、p、的最简式表示)。 【答案】（1） ①. -46 ②. (或) （2）c （3） ①. > ②. < （4） ①. < ②. c （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 生成物总能量−反应物总能量。该历程中反应速率最慢的步骤即是活化能最大的步骤，化学方程式为； 【小问2详解】 达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，以此判断； a．浓度比为仅代表某一时刻的浓度比例，和投料、转化率有关，不能说明浓度不再变化，无法判断平衡； b．平衡时正逆速率需满足计量数关系，正确关系应为，该等式不满足平衡要求； c．合成氨反应前后气体分子数不相等，恒温恒容下压强和气体物质的量成正比，压强不变说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡； d．混合气体总质量不变，容器恒容体积不变，密度始终为定值，密度不变不能判断平衡； 故选c； 【小问3详解】 该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，所以K1>K2； 容器体积为0.5 L，则NH3、N2和H2物质的量浓度分别为6 mol/L、4 mol/L、2 mol/L，此时浓度商Q==1.125>0.5，所以平衡逆向移动，则v正(N2)<v逆(N2)； 【小问4详解】 ①合成氨为放热反应，其他条件相同时温度越低，平衡正向程度越大，平衡时​的百分含量越高，图中对应的平衡氨含量高于​，即＜； ②增加氢气的物质的量，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，则的转化率最高的是c； 【小问5详解】 设起始气体总物质的量为，则，平衡时若的转化率为， ，平衡时气体总物质的量为，则，， ，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通一中教研联盟2025年秋季学期高二年级期中考试 化学(A卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法或表示正确的是 A. C(金刚石，s)=C(石墨，s) ，所以石墨比金刚石稳定。 B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多。 C. 对于反应 ，形成1 mol 的化学键所释放的总能量小于断裂1 mol S(g)和1 mol 的化学键所吸收的总能量。 D. 已知 ，则氢气的燃烧热为。 2. 中和反应的反应热测定实验中，用50 mL 0.50 盐酸和50 mL 0.55 NaOH溶液进行实验，简易装置如图所示。下列说法正确的是 A. 如果用稀溶液和稀硫酸实验，不会影响结果 B. 实验中若采用50 mL 0.50 的NaOH溶液会使实验结果更加准确 C. 如果用铜质搅拌器，测得中和反应放出的热量会偏低 D. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 3. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。如图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. Z为反应物，X为生成物 B. 降低反应温度，HCl被氧化制的反应平衡常数增大 C. 反应制得1 mol ，须投入2 mol CuO D. 该反应在低温下能自发进行 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 1.0 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离出的的溶液中：、、、 5. 在恒温密闭容器中，反应达到平衡。下列说法正确的是 A. 减小容积，达新平衡时的浓度降低 B. 维持恒容，加入一定量的，达新平衡时的浓度降低 C. 维持恒压，加入一定量的氦气，达新平衡时的转化率减小 D. 达平衡后，和的浓度保持不变 6. 以淀粉为原料合成乙酸乙酯的合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A. 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 B. 反应④的反应类型为取代反应，③的反应类型为氧化反应 C. 淀粉、蛋白质、油脂均为天然高分子化合物 D. 淀粉和纤维素互称为同分异构体 7. 水的电离平衡曲线如图所示。在T℃时，向蒸馏水中加入少量金属Na，保持温度不变，反应后得到对应c点的溶液。下列说法正确的是 A. B. 生成的NaOH会促进水的电离 C. 若b点为稀盐酸溶液，则该点由水电离出的 D. c点对应的水溶液中，可能有、、大量存在 8. 下列说法不正确的是 A. 测得0.1 的一元酸HA溶液，则HA一定为弱电解质 B. NaHS溶液显碱性，是因为的水解程度大于电离程度 C. 25℃时，将0.1 的HA溶液加水稀释至，所得溶液 D. 0.1 的HA溶液与0.1 的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0 9. 使用下列实验装置不能达到实验目的的是 A．除铁钉表面的油污 B．验证酸性强弱： C．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 10. 以0.1 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol/L 溶液的部分滴定曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A. N点溶液： B. M点若使用酚酞作指示剂，则消耗的NaOH的体积偏大 C. M→N过程中，均满足 D. M点满足 11. 根据下列操作及现象，得出结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 分别测定的HCOONa和溶液的pH，HCOONa溶液的pH更小。 结合的能力： B 向稀溶液中滴入几滴浓硫酸，立即观察溶液颜色变化。 探究对水解的影响 C 向2 mL浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀。 溶度积常数： D 分别向的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快。 酸性：三氯乙酸>乙酸 A. A B. B C. C D. D 12. 某工厂利用生物质(稻草)水解产生的葡萄糖作还原剂，从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图所示。已知“沉钴”温度下下列说法错误的是 A. 硫酸用作催化剂和浸取剂 B. “浸出”时，有2种金属元素被还原 C. “沉钴”后上层清液中存在 D. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 13. 以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是 A. a为负极，电极反应式为： B. 光解后，溶液的pH减小 C. 通过质子交换膜从右室移向左室 D. 外电路每通过1 mol电子，右侧电极室溶液质量减少1 g 14. 在25℃下，AgCl、AgBr和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr； ③25℃时，，。 (代表、或) 下列说法错误的是 A. 曲线③为AgBr沉淀溶解平衡曲线 B. 据图可知， C. 反应的平衡常数 D. 滴定达终点时，溶液中 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 硫代硫酸钠（）广泛应用于纺织业等领域，常温下易溶于水，难溶于乙醇。某化学实验小组用如图所示装置制备并测定其纯度。 已知：制备时C中发生的总反应为： 回答下列问题： （1）仪器X的名称是_________。 （2）装置B的作用有_________。(任写两点) （3）图中单向阀可以防倒吸，单向阀可用_________装置代替(填序号)。 （4）C中发生的总反应可视为由以下4个反应组成： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ．_________ 补全反应Ⅳ的化学方程式：_________。 （5）装置C中pH计连接电脑可随时控制溶液的pH，若pH过低，会发生反应而使产率降低，写出在强酸性环境中反应的离子方程式：_________。 （6）水中部分物质的溶解度曲线如图所示。 获得晶体的操作是：_________，_________，过滤，用_________(填“乙醇”“冷水”或“热水”)洗涤，干燥。 （7）产品纯度的测定[] 【溶液配制】称取制得的硫代硫酸钠样品a g，准确配制成250 mL溶液。 【滴定】向锥形瓶中加入20.00 mL c mol/L 溶液，加入过量KI溶液和溶液，发生反应：，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：。 ①滴入最后半滴样品溶液时，溶液_________(填溶液颜色的变化)，且30 s不变色，则达到滴定终点。 ②达到滴定终点时，消耗样品溶液的用量为25.00 mL，则样品纯度为_________(用含a、c的式子表示)。 16. 铬和钒是重要的工业元素，其用途涵盖多个领域。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的氧化物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示： 已知：①； ②最高价钒酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 回答下列问题： （1）煅烧过程中，为提高煅烧效率可采取的措施是：_________(任写一条即可)。钒和铬在煅烧中被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为_________(填化学式)。 （2）“水浸渣”中主要含有_________(写化学式)。 （3）“沉淀”步骤应调pH为弱碱性，则所得滤渣为_________(写化学式)。 （4）“分离钒”步骤中需调pH为1.8，若酸性太强，则生成的会进一步反应掉，写出该反应的化学方程式：_________。 （5）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠溶液还原，写出该反应的离子方程式：_________。 （6）已知：Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示： 请补充完整由溶液制得的实验方案：取分离、提纯得到的溶液，加NaOH溶液调pH值至_________，过滤、洗涤、低温烘干，得到高纯晶体。其中检验沉淀已洗净的操作是_________。 17. 请回答下列问题。 （1）已知25℃，几种弱电解质的电离平衡常数如下表，回答下列问题： ①、、HClO、的酸性由强到弱的顺序为_________。 ②溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。 ③向溶液中加入过量溶液，发生反应的离子方程式是_________。 ④常温下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，试计算所得溶液中_________。 （2）如图所示为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。则a点溶液的_________c点溶液的(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；b点溶液中，_________。 （3）欲用5 L 溶液将23.3 g 固体全部转化为，则所用的溶液的物质的量浓度至少为_________mol/L。已知、(忽略溶液体积变化)。 18. 哈伯合成氨，为人类带来丰收和喜悦，氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。 （1）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的微粒用“ad”表示。 由图可知合成氨反应的_________。该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为_________。 （2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。 a．容器内、、的浓度之比为 b． c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 （3）若在0.5 L的恒容密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应： ，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示： T/℃ 200 300 400 K 0.5 _________(填“<”“>”或“=”，下同)；400℃时，当测得、和物质的量分别为3 mol、2 mol和1 mol时，则该反应的_________。 （4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示物质的量)。 ①图像中和的关系是：________(填“>”“<”或“=”)。 ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是_________(填字母)。 （5）已知反应：的标准平衡常数，其中为标准压强，、和为各组分的平衡分压，如：，p为平衡总压，为平衡系统中的物质的量分数。将组成(物质的量分数)为m% 、3m% 和q% He的气体通入反应容器，在温度为T、压强为p的条件下进行反应，平衡时若的转化率为α，则的压强为_________，_________(用含α、m、p、的最简式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $