1.3 第3课时 氧化还原反应的规律及应用(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）

**基本信息** 聚焦氧化还原反应规律、配平与计算，以守恒法为核心方法体系，构建“规律应用-配平技巧-定量计算”的递进逻辑链，培养科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基本规律|2题（含2025年检测题）|氧化性比较规律（氧化剂>氧化产物）|从反应事实推导氧化性顺序，建立物质性质判断模型| |方程式配平|3题（含离子配平）|电荷守恒、化合价升降守恒|基于守恒原理突破配平，强化微观粒子相互作用认识| |计算|10题（含综合计算）|得失电子守恒法|从电子转移角度实现定量计算，深化变化规律应用|

第3课时　氧化还原反应的规律及应用 题组一　氧化还原反应的基本规律 1.（2025·辽宁辽阳检测）已知有如下反应：①2Br＋Cl2Br2＋2Cl；②Cl＋5Cl－＋6H＋3Cl2↑＋3H2O；③3Cl2＋I－＋3H2OI＋6Cl－＋6H＋，根据上述反应，判断下列结论错误的是（　　） A.Cl2在反应①中作还原剂 B.Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C.氧化性由强到弱的顺序：Cl＞Br＞I＞Cl2 D.溶液中可发生反应：Cl＋I－I＋Cl2 2.已知三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2； ②2FeCl2＋Cl22FeCl3； ③2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中含有Fe2＋、I－、Cl－，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是（　　） A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl 题组二　氧化还原反应方程式的配平 3.在一定条件下，R和F2可发生如下反应：R＋F2＋2OH－R＋2F－＋H2O，从而可知在R中元素R的化合价是（　　） A.＋4价 B.＋5价 C.＋6价 D.＋7价 4.已知2M＋5S2－＋16H＋2M2＋＋5S↓＋8H2O。下列叙述正确的是（　　） A.x＝2 B.y＝3 C.M中M的化合价为＋7价 D.S2－在反应中得到电子 5.次磷酸（H3PO2）常用于化学镀银，反应为Ag＋＋H3PO2＋H2OAg↓＋H3PO4＋H＋。请回答下列问题： （1）H3PO2中，P元素的化合价为　　　　　　；该反应中，氧化产物属于　　　　（填“单质”“酸”或“盐”）。 （2）配平该离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。 （3）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的化学方程式：　　　　　　　。 题组三　氧化还原反应的计算 6.关于反应NO2＋NO＋2NaOH2NaNO2＋H2O的说法错误的是（　　） A.NaNO2中N的化合价为＋3价 B.NO是还原剂 C.氧化反应的产物是NaNO2 D.每生成1个NaNO2时转移2个电子 7.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（　　） A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5 8.反应：8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，下列说法正确的是（　　） A.Cl2发生氧化反应 B.NH3既是氧化剂又是还原剂 C.被氧化的NH3与被还原的Cl2的化学计量数之比为2∶3 D.参加反应的NH3的化学计量数与转移电子数之间的关系为NH3～6e－ 9.含有氧化剂X的溶液与亚硫酸钠（Na2SO3）溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，X、Na2SO3的个数之比为2∶1，则还原产物中元素X的价态是（　　） A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4 10.飞船的燃料可为肼（N2H4），发射时发生的反应为2N2H4＋N2O43N2＋4H2O，下列说法正确的是（　　） A.肼在反应中作氧化剂 B.反应中每生成1个H2O 转移4个电子 C.N2O4 在反应中被氧化 D.氧化产物与还原产物的质量之比是2∶1 11.已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NAs＋S＋NO↑＋　（未配平），下列说法错误的是（　　） A.配平后H2O的化学计量数为4 B.反应后溶液呈酸性 C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 3∶28 D.氧化产物为As和S 12.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋，Cl2→Cl－，Mn→Mn2＋，HNO3→NO，如果分别用相同数目的这些微粒氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　） A.Fe3＋ B.Cl2 C.Mn D.HNO3 13.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下（未配平）：Mn＋Fe2＋＋H＋Mn2＋＋Fe3＋＋H2O；下列说法错误的是（　　） A.Mn 是氧化剂，Fe3＋是氧化产物 B.Mn2＋的还原性弱于Fe2＋ C.离子方程式中按物质顺序的化学计量数是1、5、8、1、5、4 D.生成1分子水时，转移2.5个电子 14.为有效防止病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法： a.MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ b.KMnO4＋HCl（浓）KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O c.KClO3＋6HCl（浓）KCl＋3Cl2↑＋3H2O （1）常温下，医用酒精、Cl2、KMnO4、MnCl2、浓盐酸中能导电的是　　　　　　，属于混合物的是　　　　　　，属于电解质的是　　　　　　。 （2）写出反应c对应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　[已知HCl（浓）可拆分为H＋和Cl－]。 （3）配平反应b的方程式　　　　　　　　　　　　　。 （4）当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是反应　　　　（填“a”“b”或“c”，下同）；当得到等质量的Cl2时，消耗HCl的质量最多的是反应　　　　。 15.（2025·湖北宜昌月考）亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，在生产生活中用途广泛。 Ⅰ.性质探究： （1）NaNO2中N元素的化合价是　　　　，根据N元素的化合价，推测NaNO2既有氧化性又有还原性。 （2）某小组设计实验进行验证，操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论。 实验 实验操作及现象或结果 结论 ① 取适量NaNO2溶液于试管中，加入少量FeCl2溶液，再加稀盐酸酸化，充分反应后，溶液变黄色 NaNO2具有　　　　 ② 取适量酸化的高锰酸钾溶液于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到现象：　　　　　　　　　　　 NaNO2具有还原性 由上述实验可知，Fe3＋、NaNO2、KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　。 Ⅱ.废水处理及含量测定 （3）NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为无毒无污染的N2的是　　　　（填字母）。 A.HNO3 B.N2O C.NH4Cl D.NO2 （4）根据规定，某工厂排放的废水中NaNO2的含量应低于2 mg·L－1。该小组采取如下操作进行测定：取排放的废水500 mL，用淀粉-KI溶液等试剂进行含量测定，反应原理为NaNO2＋KI＋H2SO4I2＋Na2SO4＋K2SO4＋NO↑（方程式未配平），共消耗KI 0.83 mg。请计算该工厂排放的废水中NaNO2的含量为　　　mg·L－1，以此判断该工厂排放的废水中NaNO2的含量　　　　　（填“是”或“否”）达标。 答案 第3课时　氧化还原反应的规律及应用 1.C　反应①中，氯元素化合价由0价升高到＋5价，Cl2作还原剂，A正确；反应②中，氯元素化合价既由＋5价降低到0价，又由－1价上升到0价，Cl2既是氧化产物又是还原产物，B正确；根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，可得反应①中氧化性：Br＞Cl；②中氧化性：Cl＞Cl2；③中氧化性：Cl2＞I；所以氧化性由强到弱的顺序为Br＞Cl＞Cl2＞I，故溶液中可发生反应：Cl＋I－I＋Cl2，C错误，D正确。 2.C　由题给信息可知，氧化性：Mn＞Cl2＞Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。Cl2能将Fe2＋、I－氧化，A不符合题意；KMnO4能将Fe2＋、I－和Cl－氧化，B不符合题意；FeCl3能氧化I－而不氧化Fe2＋和Cl－，C符合题意；HCl与三种离子均不反应，D不符合题意。 3.B　方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1，设元素R在R中的化合价为x，则x－2×3＝－1，x＝＋5；方法2：设元素R在R中的化合价为x，根据氧化还原反应中，得失电子守恒有（7－x）×1＝[0－（－1）]×2，所以x＝＋5。 4.C　由电荷守恒可知，－2x－10＋16＝4，x＝1，A错误；设M中M的化合价为a，由化合价升降总数相等知，2×（a－2）＝5×2，a＝＋7，又化合物中元素的化合价代数和为0可得，1＋7＝2×y，y＝4，B错误，C正确；S2－中S元素的化合价从－2价变为0价，化合价升高被氧化，作还原剂，在反应中失去电子，D错误。 5.（1）＋1价　酸 （2）4Ag＋＋H3PO2＋2H2O4Ag↓＋H3PO4＋4H＋ （3）H3PO2＋NaOHNaH2PO2＋H2O 解析：（1）H3PO2中，H为＋1价、O为－2价，则P元素的化合价为＋1价；该反应中H3PO2作还原剂，则H3PO4为氧化产物，属于酸。（2）在反应中，Ag＋生成Ag，化合价降低1价，H3PO2生成H3PO4，P元素化合价升高4价，依据化合价升高与降低总数相等，可确定Ag＋与H3PO2的化学计量数之比为4∶1，由此可配平该离子方程式：4Ag＋＋H3PO2＋2H2O4Ag↓＋H3PO4＋4H＋。（3）H3PO2是一元弱酸，所以其与足量NaOH溶液反应的化学方程式：H3PO2＋NaOHNaH2PO2＋H2O。 6.D　NaNO2中Na的化合价为＋1价，O的化合价为－2价，则N的化合价为＋3价，A项正确；NO中N的化合价升高，是还原剂，B项正确；NO中N的化合价升高，生成NaNO2，则NaNO2为氧化产物，C项正确；根据得失电子守恒可知，生成2个NaNO2时转移1个电子，D项错误。 7.A　设被氧化的氮原子数为x，被还原的氮原子数为y，根据得失电子守恒列式：x×｜－3－0｜＝y×｜＋5－0｜，得x∶y＝5∶3。 8.C　氯元素化合价降低，Cl2发生还原反应，A错误；氮元素化合价升高，NH3是还原剂，B错误；8分子氨气参与反应，被氧化的是2分子，所以被氧化的NH3与被还原的Cl2的化学计量数之比为2∶3，C正确；参加反应的NH3的化学计量数与转移电子数之间的关系为8NH3～6e－，D错误。 9.D　Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高2价；设X被还原后的价态为n，则X元素的化合价降低总数为（5－n），且X与Na2SO3的个数之比为 2∶1，由化合价升高总数等于降低总数：2×1＝（5－n）×2，解得n＝＋4。 10.D　肼中N元素化合价升高，肼在反应中作还原剂，A错误；反应中每生成1个H2O转移2个电子，B错误；N2O4中N元素化合价降低，在反应中被还原，C错误；N2O4中N元素化合价由＋4价降低为0价，N2H4中N元素化合价由－2价升高为0价，该反应中N2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物的质量之比是2∶1，D正确。 11.C　根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得：3As2S3＋4H2O＋28N6As＋9S＋28NO↑＋8H＋，据此可知，A、B、D正确；氧化剂和还原剂的化学计量数之比为28∶3，C错误。 12.C　设各微粒数目均为2个，A项，2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，得到1个I2；B项，Cl2＋2I－2Cl－＋I2，得到2个I2；C项，16H＋＋2Mn＋10I－2Mn2＋＋5I2＋8H2O，得到5个I2；D项，8H＋＋2N＋6I－2NO↑＋3I2＋4H2O，得到3个I2；由上述分析可知，高锰酸根离子氧化足量碘化钾得到的碘单质最多。 13.D　该反应中，锰元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，所以Mn是氧化剂，Fe3＋是氧化产物，A正确；该反应中还原剂是Fe2＋，还原产物是Mn2＋，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，B正确；根据得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒配平离子方程式为Mn＋5Fe2＋＋8H＋Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，C正确；根据方程式知，生成1分子水时，转移电子的个数＝5÷4＝1.25，D错误。 14.（1）浓盐酸　浓盐酸、医用酒精　KMnO4、MnCl2 （2）Cl＋6H＋＋5Cl－3Cl2↑＋3H2O （3）2KMnO4＋16HCl（浓）2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （4）c　a 解析：（1）常温下，浓盐酸中有H＋和Cl－可自由移动，能导电；医用酒精是75％的酒精水溶液，浓盐酸是HCl的水溶液，都属于混合物；KMnO4、MnCl2的水溶液能导电，属于电解质；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质。（3）锰元素化合价由＋7价降低为＋2价、氯元素化合价由－1价升高为0价，由得失电子守恒、质量守恒，配平方程式为2KMnO4＋16HCl（浓）2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。（4）当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，根据反应a、反应b、反应c中HCl与Cl2个数关系分别是：16HCl～4Cl2、16HCl～5Cl2、16HCl～8Cl2，得到Cl2的质量最多的是反应c；当得到等质量的Cl2时，消耗HCl的质量最多的是反应a。 15.（1）＋3价　（2）氧化性　溶液褪色 KMnO4＞NaNO2＞Fe3＋　（3）C　（4）0.69　是 解析：（1）NaNO2中Na元素为＋1价，O元素为－2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知N元素的化合价是＋3价。（2）实验①溶液变黄色，说明Fe2＋被N氧化为Fe3＋，说明NaNO2具有氧化性；实验②验证酸化的高锰酸钾溶液被N还原褪色，说明NaNO2具有还原性。由实验①②可知，KMnO4可以氧化N，N可以氧化Fe2＋，可知Fe3＋、NaNO2、KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为KMnO4＞NaNO2＞Fe3＋。（3）使NaNO2转化为无毒无污染的N2，N元素由＋3价下降到0价，需要加入还原剂，可以选择NH4Cl，HNO3、N2O、NO2中N元素的化合价均高于0，不能实现该转化。（4）根据得失电子守恒，根据元素化合价升高和降低的总数相等可得出：2NaNO2～2KI，共消耗KI的质量为0.83×10－3 g，NaNO2的质量为0.345×10－3 g，则500 mL废水中含有NaNO2的含量为6.9×10－4 g·L－1＝0.69 mg·L－1＜2 mg·L－1，该工厂排放的废水中NaNO2的含量达标。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $