1.3 氧化还原反应（举一反三题型专练，北京专用）化学人教版必修第一册

**基本信息** 以“概念认知-方法应用-综合实践”为主线，系统构建氧化还原反应专项训练体系，融合化学观念与科学思维，实现从基础概念到解题能力的递进培养。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |多角度认识氧化还原反应|1典例+3变式|从得失氧、化合价变化、电子转移三重维度构建认知模型|概念生成：由宏观现象（得失氧）到微观本质（电子转移）| |电子转移表示方法|1典例+3变式|双线桥法（标价态-连双线-注得失）、单线桥法（标价态-连单线-写数目）步骤化训练|方法应用：基于化合价变化的电子转移可视化表达| |氧化剂还原剂及相关概念|1典例+3变式|“化合价升降-得失电子-剂与产物”概念网络关联法|概念辨析：通过氧化剂/还原剂、氧化产物/还原产物的对应关系深化理解| |方程式配平|1典例+3变式|“标变价-列得失-求总数-配系数-查守恒”五步法|综合实践：运用电子守恒、质量守恒解决复杂反应配平|

第三节 氧化还原反应（题型突破·举一反三） 题型01 多角度认识氧化还原反应 题型02 氧化还原反应中电子转移的表示方法 题型03 氧化剂、还原剂及相关概念 题型04 氧化还原反应方程式的配平 ▌题型01 多角度认识氧化还原反应 1、从得失氧的角度认识氧化还原反应 在化学反应中，一种物质得到氧发生 反应，必然有一种物质失去氧发生 反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 2、从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应 反应前后有元素化合价（升降）的反应称为氧化还原反应。物质所含元素化合价 的反应是氧化反应，物质所含元素化合价 的反应是还原反应。 反应前后元素 的变化是氧化还原反应的 。 3、从电子转移的角度认识氧化还原反应 （1）在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子 电子，该物质发生氧化反应； 电子，该物质发生还原反应。 有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应是氧化还原反应。 （2）从共用电子对偏移的角度分析反应：H2＋Cl22HCl 在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。共用电子对 的物质发生 ，共用电子对 的物质发生 。 【典例01】（25-26高一上·北京·期中）下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D．H2CO3=CO2↑+H2O 【变式1-1】（25-26高一上·北京·期中）下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是 A．SO3→H2SO4 B．FeCl2→Fe(OH)2 C．HNO3→NO2 D．Na2S→CuS 【变式1-2】（25-26高一上·北京·期中）下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A．H2+Cl22HCl B．CaCO3CaO+CO2↑ C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 【变式1-3】（25-26高一上·北京通州·期中）下列有关氧化还原反应说法不正确的是 A．氧化还原反应的实质是电子的转移 B．氧化还原反应中一定存在元素化合价的变化 C．在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的物质是氧化剂 D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 ▌题型02 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法 ①标价态：正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降。 ②连双线：一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的对应元素； 另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的对应元素。 ③注得失：标出“失去”或“得到”电子的总数，注明该元素“被氧化”或“被还原”。 2.单线桥法 ①标价态：正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降。 ②连单线：连接等式左边的氧化剂与还原剂，箭头必须由还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素。 ③写数目：箭头方向表示电子转移的方向，并标出转移的电子总数。 【典例02】（25-26高一上·北京·期中）下列单、双线桥的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【变式2-1】（24-25高一上·北京·阶段检测）下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是 A．   B．   C．   D．   【变式2-2】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【变式2-3】（25-26高一上·北京·阶段检测）下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． ▌题型03 氧化剂、还原剂及相关概念 ①氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 ，即 (或电子对偏向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 ，即 (或电子对偏离)的物质。 ②氧化产物与还原产物 ：还原剂 被氧化的产物。 ：氧化剂 被还原的产物。 ③氧化性与还原性 ：物质 的性质或能力。 ：物质 的性质或能力。 ④相互关系 【典例03】（25-26高一上·北京东城·期末）下列粒子既有氧化性又有还原性的是 A． B． C． D． 【变式3-1】（25-26高一下·北京·期中）下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A．SO2→H2SO4 B．Fe→Fe2O3 C．Al2O3→Al(OH)3 D．Cu2+→Cu 【变式3-2】（25-26高一上·北京·阶段检测）下列反应过程需要加入其他氧化剂才能实现的是 A． B． C．Na→NaOH D． 【变式3-3】（25-26高一上·北京·期中）下列物质中，常用作氧化剂的是 A．氢气 B．一氧化碳 C．高锰酸钾 D．钠 ▌题型04 氧化还原反应方程式的配平 1.氧化还原反应方程式配平的基本原则 (1) ：氧化剂和还原剂得失电子总数相等。即： ； 。 (2) ：反应前后原子的种类和个数不变。即： ； 。 (3) ：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。即： 。 2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤 (1)标变价：写出反应物和生成物的化学式， 反应前后变价元素的 。 （2）列得失：标出反应前后元素 或 。 MnO(OH)2→Mn2+ Mn元素从+4价→+2价，得2e- I-→I2 I元素从-1价→0价， 失e- (3)求总数：通过求 使化合价升降总数相等。 MnO(OH)2→Mn2+ 得2e-×1 2I-→I2 失e-×2 (2) 配系数：确定 的化学 ， 观察法配平其他物质的化学计量数。 MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I2+3H2O (3) 查守恒：检查 ， ，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。 【典例04】（24-25高一上·北京·阶段检测）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产生活中。 (1)汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成和。写出化学方程式：________。 (2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。在该反应中，发生氧化反应的是________(填化学式，下同)，氧化剂是________。 【变式4-1】（25-26高一上·北京大兴·期末）用溶液、空气除去烟气中的，主要物质的转化如下图。 下列说法不正确的是 A．过程、中，均发生氧化反应 B．过程中，被氧化为 C．过程II中，发生反应： D．溶液除去后，所得溶液酸性减弱 【变式4-2】（24-25高一上·北京·期中）下列方程式与所给事实不相符的是 A．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： B．用将酸性工业废水中的转化为，自身被氧化成： C．用溶液能有效除去误食的 D．用食醋浸泡并去除水垢中的碳酸钙： 【变式4-3】（25-26高一上·北京·阶段检测）配平下列化学方程式(有的方程式需要在横线上补充产物)，把化学计量数(系数)写进方框里，化学计量数为1时，也要写出来。 (1)_______； □As2S3+□Cl2+□H2O=□H3AsO4+□H2SO4+□___________； (2)_______； □Mg+□HNO3=□Mg(NO3)2+□NO↑+□H2O； (3)_______； □P4+□KOH+□H2OKH2PO2+□PH3↑； (4)_______； □+□Br-+□H+=□Cr3++□Br2+□___________。 5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 氧化剂氧化性还原反应还原产物 还原剂还原性氧化反应氧化产物 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第三节 氧化还原反应（题型突破·举一反三） 题型01多角度认识氧化还原反应 三典例精析 【典例01】C 举一反三 【变式1-1】C 【变式1-2】B 【变式1-3】C 题型02氧化还原反应中电子转移的表示方法 典例精析 【典例02】C 举一反三 【变式21】D 【变式2-2】C 【变式2-3】B 题型03氧化剂、还原剂及相关概念 典例精析 【典例03】C 举一反三 【变式3-1】D 【变式3-2】C 【变式33】C 1/2 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 题型04 氧化还原反应方程式的配平 典例精析 催化剂 【典例04))2C0+2N0=2C0,+N, 2) C S、KNO 三举-反目 【变式41】D 【变式42】D 【变式43】()1As2S3+14C1+20H0=2HAs0+3HS0+28HC (2)3Mg+8HNO;=3Mg(NO3)2+2NO+4H2O (3)1P4+3K0H+3H,0=3HP02+1PH,↑ (④1C20号+6Br+14Ht=2Cr3+3Br2+7H0 2/2 第三节 氧化还原反应（题型突破·举一反三） 题型01 多角度认识氧化还原反应 题型02 氧化还原反应中电子转移的表示方法 题型03 氧化剂、还原剂及相关概念 题型04 氧化还原反应方程式的配平 ▌题型01 多角度认识氧化还原反应 1、从得失氧的角度认识氧化还原反应 在化学反应中，一种物质得到氧发生 氧化 反应，必然有一种物质失去氧发生 还原反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 2、从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应 反应前后有元素化合价（升降）的反应称为氧化还原反应。物质所含元素化合价 升高 的反应是氧化反应，物质所含元素化合价 降低 的反应是还原反应。 反应前后元素 化合价 的变化是氧化还原反应的 表现形式 。 3、从电子转移的角度认识氧化还原反应 （1）在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子 失去 电子，该物质发生氧化反应； 得到 电子，该物质发生还原反应。 有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应是氧化还原反应。 （2）从共用电子对偏移的角度分析反应：H2＋Cl22HCl 在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。共用电子对 偏离 的物质发生 氧化反应 ，共用电子对 偏向 的物质发生 还原反应 。 【典例01】（25-26高一上·北京·期中）下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D．H2CO3=CO2↑+H2O 【答案】C 【详解】A．Ca(OH)2与HCl反应生成CaCl2和H2O，各元素化合价均未改变，属于复分解反应，A不符合题意； B．CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，各元素化合价均未改变，属于化合反应，B不符合题意； C．Zn与HCl反应生成ZnCl2和H2，Zn的化合价从0升至+2（被氧化），H的化合价从+1降至0（被还原），存在化合价变化，属于氧化还原反应，C符合题意； D．H2CO3分解为CO2和H2O，各元素化合价均未改变，属于分解反应，D不符合题意； 故选C。 【变式1-1】（25-26高一上·北京·期中）下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是 A．SO3→H2SO4 B．FeCl2→Fe(OH)2 C．HNO3→NO2 D．Na2S→CuS 【答案】C 【详解】A．→中硫元素均为+6价，无化合价变化，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．→中铁元素均为+2价，通过复分解反应实现，无化合价变化，B不符合题意； C．→中氮元素从+5价降至+4价，发生还原反应，需氧化还原反应，C符合题意； D．→CuS中硫元素均为-2价，通过沉淀反应实现，无化合价变化，D不符合题意； 故选C。 【变式1-2】（25-26高一上·北京·期中）下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A．H2+Cl22HCl B．CaCO3CaO+CO2↑ C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 【答案】B 【详解】A．H2和Cl2反应生成HCl，H和Cl的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．CaCO3分解为CaO和CO2，Ca、C、O的化合价均未变化，没有氧化还原反应发生，B符合题意； C．KMnO4分解生成K2MnO4、MnO2和O2，Mn的化合价从+7变为+6和+4，O的化合价从-2变为0，发生氧化还原反应，C不符合题意； D．Zn与H2SO4反应生成H2和ZnSO4，Zn的化合价从0升至+2，H的化合价从+1降至0，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选B。 【变式1-3】（25-26高一上·北京通州·期中）下列有关氧化还原反应说法不正确的是 A．氧化还原反应的实质是电子的转移 B．氧化还原反应中一定存在元素化合价的变化 C．在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的物质是氧化剂 D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 【答案】C 【详解】A．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），A正确； B．化合价变化是氧化还原反应的判断依据，无化合价变化则非氧化还原反应，B正确； C．氧化剂是化合价降低、自身被还原的物质，而元素化合价升高的物质是还原剂，C错误； D．例如Cl2与水反应时，Cl2既被氧化又被还原，说明同一物质可同时发生两种反应，D正确； 故选C。 ▌题型02 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法 ①标价态：正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降。 ②连双线：一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的对应元素； 另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的对应元素。 ③注得失：标出“失去”或“得到”电子的总数，注明该元素“被氧化”或“被还原”。 2.单线桥法 ①标价态：正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降。 ②连单线：连接等式左边的氧化剂与还原剂，箭头必须由还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素。 ③写数目：箭头方向表示电子转移的方向，并标出转移的电子总数。 【典例02】（25-26高一上·北京·期中）下列单、双线桥的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A．用单线桥法表示时，箭头应从给出电子的物质指向得到电子的物质，正确应表示为，A错误； B．反应中H2S中的S为-2价，失去2e-转化为S单质，H2SO4中的S为+6价，得到2e-转化为SO2，正确应表示为，B错误； C．反应中Fe的化合价由+3升高为+6，Cl的化合价由+1降低为-1，用单线桥法表示，箭头应从Fe指向Cl，结合得失电子守恒可知，表示正确，C正确； D．KClO3中Cl为+5价，KCl中Cl为-1价，生成2个KCl时转移12个电子，正确应表示为，D错误； 故选C。 【变式2-1】（24-25高一上·北京·阶段检测）下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【详解】A．Fe化合价由0价升高到+2价失去，HCl中H化合价由+1价降低到0价，2个H共得到，电子转移方向与数目标注正确，A正确； B．NO中N化合价由+2价升高到+5价，4个N共失去，中O化合价由0价降低到-2价，3个共6个O，总得到，电子转移方向与数目标注正确，B正确； C．该反应为歧化反应，部分Cl化合价由0价降低到-1价，2个Cl共得到，部分Cl化合价由0价升高到+1价，2个Cl共失去，电子转移方向与数目标注正确，C正确； D．该反应为归中反应，中Cl化合价由+5价降低到0价，得到，6mol HCl中只有5mol Cl化合价由-1价升高到0价，共失去，转移电子总数为，选项标注为，标注错误，正确的为：，D错误； 故选D。 【变式2-2】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A．化合价由+4降低为0，是得到电子的过程，而C化合价由0升高为+2，是失去电子的过程，故电子转移的表示为，A错误； B．Na由0价升高到+1价，失电子，Na作还原剂，2个Na失去2个电子，而H2O中H由+1价降低为0价，得到电子，H2O作氧化剂，2个H得到2个电子，电子转移的表示为，B错误； C．I由-1价升高为0价，10个I失去10个电子，表示为“失去”，Mn由+7价降低为+2价，2个Mn得到10个电子，表示为“得到”，选项中电子转移的表示方法正确，C正确； D．Cu由0价升高为+2价，为失电子原子，而S由+6价降低为+4价，为得电子原子，电子转移的表示为，D错误； 故选C。 【变式2-3】（25-26高一上·北京·阶段检测）下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．锰元素化合价降低，得到两个电子，氯元素化合价升高，失去两个电子，A错误； B．单线桥由还原剂指向氧化剂，铁单质失去两个电子，铁离子得到两个电子，B正确； C．氯气分子中有部分氯失去一个电子生成次氯酸钠，部分得到一个电子生成氯化钠，C错误； D．氯酸钾中氯得到五个电子，只有五分子氯化氢失去五个电子，且单线桥法表示得失电子数，只需要在箭头上方写出电子数，D错误； 故答案选：B。 ▌题型03 氧化剂、还原剂及相关概念 ①氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 降低 ，即 得到电子 (或电子对偏向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 升高 ，即 失去电子 (或电子对偏离)的物质。 ②氧化产物与还原产物 氧化产物 ：还原剂 失去电子 被氧化的产物。 还原产物 ：氧化剂 得到电子 被还原的产物。 ③氧化性与还原性 氧化性 ：物质 得电子 的性质或能力。 还原性 ：物质 失电子 的性质或能力。 ④相互关系 【典例03】（25-26高一上·北京东城·期末）下列粒子既有氧化性又有还原性的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．钠单质中钠元素的化合价为0，在化学反应中化合价通常只能升高，故只具有还原性，A不符合题意； B．氯离子中氯元素的化合价为-1，是最低价态，只具有还原性，B不符合题意； C．亚铁离子中铁元素的化合价为+2，是中间价态，既有氧化性又有还原性，C符合题意； D．铝单质中铝元素的化合价为0，在化学反应中化合价通常只能升高，故只具有还原性，D不符合题意； 故答案选C。 【变式3-1】（25-26高一下·北京·期中）下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A．SO2→H2SO4 B．Fe→Fe2O3 C．Al2O3→Al(OH)3 D．Cu2+→Cu 【答案】D 【详解】A．SO2→H2SO4中S元素化合价从+4升高到+6，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故A错误； B．Fe→Fe2O3中Fe元素化合价从0升高到+3，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故B错误； C．Al2O3→Al(OH)3中各元素化合价均无变化，未发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，故C错误； D．Cu2+→Cu中Cu元素化合价从+2降低到0，发生还原反应，需要加入还原剂，故D正确； 故答案选D。 【变式3-2】（25-26高一上·北京·阶段检测）下列反应过程需要加入其他氧化剂才能实现的是 A． B． C．Na→NaOH D． 【答案】C 【详解】A．在Ca(ClO)2 → Cl2中，氯元素化合价从+1降低至0，发生还原反应，需要还原剂，不需要加入其他氧化剂，A不符合题意； B．在H2O2 → O2中，氧元素化合价从-1升高至0，但H2O2可自身发生歧化反应（2H2O2 → 2H2O + O2）生成O2，该反应中H2O2既是氧化剂也是还原剂，无需加入另外的氧化剂，B不符合题意； C．在Na → NaOH中，钠元素化合价从0升高至+1，发生氧化反应，需要加入其他氧化剂（如H2O）才能实现，C符合题意； D．在CO2 → NaHCO3中，碳元素化合价均为+4，氧和氢化合价不变，属于非氧化还原反应，不需要氧化剂，D不符合题意； 答案选C。 【变式3-3】（25-26高一上·北京·期中）下列物质中，常用作氧化剂的是 A．氢气 B．一氧化碳 C．高锰酸钾 D．钠 【答案】C 【详解】A．氢气中的氢元素化合价为0，在化学反应中易失电子，常作还原剂，A不符合题意； B．一氧化碳中的碳元素化合价为+2，处于中间价态，在化学反应中易失电子，常作还原剂，B不符合题意； C．高锰酸钾中的锰元素化合价为+7，处于高价态，在化学反应中易得电子，常作氧化剂，C符合题意； D．钠单质的化合价为0，在化学反应中易失电子，常作还原剂，D不符合题意； 故答案选C。 ▌题型04 氧化还原反应方程式的配平 1.氧化还原反应方程式配平的基本原则 (1) 得失电子守恒 ：氧化剂和还原剂得失电子总数相等。即： 化合价升高总数＝化合价降低总数 ； 氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 。 (2) 质量守恒 ：反应前后原子的种类和个数不变。即： 反应前原子种类=反应后原子种类 ； 反应前原子个数=反应后原子个数 。 (3) 电荷守恒 ：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。即： 等式左边所带电荷数=等式右边所带电荷 。 2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤 (1)标变价：写出反应物和生成物的化学式， 标出 反应前后变价元素的 化合价 。 （2）列得失：标出反应前后元素 化合价的变化值 或 得（失）电子数目 。 MnO(OH)2→Mn2+ Mn元素从+4价→+2价，得2e- I-→I2 I元素从-1价→0价， 失e- (3)求总数：通过求 最小公倍数 使化合价升降总数相等。 MnO(OH)2→Mn2+ 得2e-×1 2I-→I2 失e-×2 (2) 配系数：确定 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 的化学 计量数 ， 观察法配平其他物质的化学计量数。 MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I2+3H2O (3) 查守恒：检查 电荷守恒 ， 原子个数守恒 ，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。 【典例04】（24-25高一上·北京·阶段检测）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产生活中。 (1)汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成和。写出化学方程式：________。 (2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。在该反应中，发生氧化反应的是________(填化学式，下同)，氧化剂是________。 【答案】(1) (2) 、 【详解】（1）首先明确反应物为、，产物为、，反应条件为催化剂。根据氧化还原反应得失电子守恒配平：每个原子化合价从+2价降为0价，生成1个分子共得到4e⁻；每个原子化合价从+2价升为+4价，1个反应失去2e⁻，得失电子守恒则、系数均为2，最后根据原子守恒配平剩余物质的系数即可。 （2）氧化反应对应反应物中元素化合价升高的过程，该反应中的化合价从0价升高到+4价，故发生氧化反应；氧化剂是反应中所含元素化合价降低的反应物，的化合价从0价降低为-2价，中的化合价从+5价降低为0价，因此和为氧化剂。 【变式4-1】（25-26高一上·北京大兴·期末）用溶液、空气除去烟气中的，主要物质的转化如下图。 下列说法不正确的是 A．过程、中，均发生氧化反应 B．过程中，被氧化为 C．过程II中，发生反应： D．溶液除去后，所得溶液酸性减弱 【答案】D 【详解】A．过程、中，SO2中S元素化合价都升高，则均发生氧化反应，A正确； B．过程中，铁元素化合价由+2价升高至+3价，被氧化为，B正确； C．过程II中，和发生氧化还原反应生成和，反应的离子方程式为：，C正确； D．溶液、空气除去烟气中的，总反应为：，反应生成硫酸，所以溶液除去后，所得溶液酸性增强，D错误； 故选D。 【变式4-2】（24-25高一上·北京·期中）下列方程式与所给事实不相符的是 A．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： B．用将酸性工业废水中的转化为，自身被氧化成： C．用溶液能有效除去误食的 D．用食醋浸泡并去除水垢中的碳酸钙： 【答案】D 【详解】A．氯气氧化KI生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，离子方程式正确，A相符； B．可以将氧化成，本身还原生成，离子方程式正确，B相符； C．结合Ba2+生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被人体吸收，离子方程式正确，C相符； D．醋酸的酸性大于碳酸，醋酸可以溶解碳酸钙，醋酸是弱酸不能拆，离子方程式为：，D不相符； 答案选D。 【变式4-3】（25-26高一上·北京·阶段检测）配平下列化学方程式(有的方程式需要在横线上补充产物)，把化学计量数(系数)写进方框里，化学计量数为1时，也要写出来。 (1)_______； □As2S3+□Cl2+□H2O=□H3AsO4+□H2SO4+□___________； (2)_______； □Mg+□HNO3=□Mg(NO3)2+□NO↑+□H2O； (3)_______； □P4+□KOH+□H2OKH2PO2+□PH3↑； (4)_______； □+□Br-+□H+=□Cr3++□Br2+□___________。 【答案】(1)1As2S3+14Cl2+20H2O=2H3AsO4+3H2SO4+28HCl (2)3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)1P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+1PH3↑ (4)1+6Br-+14H+=2Cr3++3Br2+7H2O 【详解】（1）As2S3中As的化合价由+3价升为+5价，S的化合价由-2价升高+6价，故Cl2应为氧化剂，化合价由0价降为-1价， 化合价升高22+83=28，Cl化合价降为12=2，故最小公倍数为28，As2S3的系数为1，Cl2的系数为14，根据质量守恒，H3AsO4的系数为2，H2SO4的系数为3，缺项的为HCl，根据氯原子守恒，HCl的系数为28，则H2O的系数为20，配平得方程式为1As2S3+14Cl2+20H2O=2H3AsO4+3H2SO4+28HCl； （2）Mg元素由0价升为+2价，化合价升2，N元素由+5价降为+2价，化合价降3，最小公倍数为6，因此Mg、Mg(NO3)2的系数为3，NO的系数为2，结合质量守恒，HNO3的系数为8，则H2O的系数为4，配平得方程式为3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O； （3）P元素由0价升为+1价，化合价升1，同时也由0价降为-3价，化合价降3，最小公倍数为3，因此KH2PO2的系数为3，PH3的系数为1，结合质量守恒，P4的系数为1，则KOH的系数为3，H2O的系数为3，配平得方程式为1P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+1PH3↑； （4）Br元素由-1价升为0价，化合价升12，Cr元素由+6价降为+3价，化合价降3，最小公倍数为6，因此的系数为1，Cr3+的系数为2，Br-的系数为6，Br2的系数为3，结合质量守恒、电荷守恒，H+的系数为14，则缺项为H2O，H2O的系数为7，配平得方程式为1+6Br-+14H+=2Cr3++3Br2+7H2O。 5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 氧化剂氧化性还原反应还原产物 还原剂还原性氧化反应氧化产物 $