1.3 氧化还原反应阶段综合-【经纶学霸】2026-2027学年高一化学必修第一册4星学霸黑白题（人教版）

第三节 黑题阶段强化 1.**传统文化古文富载化学知识，下列叙述中 未涉及氧化还原反应的是 () A.《物理小识·金石类》：“有硇水（硝酸） 者，剪银块投之，则旋而为水” B.《神农本草经》，石硫黄(S):“能化…银、 铜、铁，奇物” C.《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为 钟乳” D.《新修本草》，青矾(FS04·7H0):“本来 绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，…，烧 之赤色” 2.*下列反应中，氯元素全部被氧化的是 A.2P+3CL, 点燃2PCl, B.2八NaC(熔融)通电2Na+CL,↑ C.NaOH+HCI=NaCl+H,O D.Cl,+2NaOH =NaCl+NaClO+H,O 3.*如图为离子反应、氧化还原反应和置换 反应三者之间的关系，其中属于阴影部分的 反应是 A A.C02+20H=H,0+C03 B.2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+ C.Cl,+2I-2CI-+I D.Fe,0,+3C0△2Fe+3C0 4.*(2025·贵州六盘水高一期中)某离子反 应的反应物和生成物共有H,02、MnO4、H、 Mn2+、02、H20六种微粒，其中02的分子个数 随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误 第一章物质及其变化黑白题学霸 阶段综合 限时35min1答案P13 的是 ( 分子个数 0 时间 A.反应后溶液的酸性减弱 B.该反应中，还原性强弱：H202>Mn2+ C.该反应的氧化剂与还原剂的微粒个数之 比为5：2 D.该反应中，每消耗1个还原剂，转移2个电子 5.*(2026·安徽阜阳高一月考)已知： ①2FeCL3+2KI=2FeCL2+2KCl+L2,②2FeCl2 +Cl2—2FeCL3,③2KMn04+16HCl(浓) 2KCl+2MnCL2+5Cl2↑+8H20。上述反应中， 氧化性最强的物质是 A.KMnO B.Cl2 C.FeCl3 D.I2 6.**(2026·浙江嘉兴高一期中)硫化氢的转 化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 将H,S和空气的混合气体通人FeCL3、FeCl2 和CuCL2的混合溶液中回收S,其转化如图所 示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的 是 Cu2 "02 H,S A.由过程i、i可知，Cu2+氧化性强于Fe3+ B.由过程i、i可知，Fe3+在总反应中作催化剂 23 学霸黑白题化学·必修第一册·RJ C.由过程i可知，Fe2+还原性强于Cu+ D.回收S的总反应为2H2S+02—2S↓+ 2H,0 7.整(2026·湖南邵阳二模)氧化还原反应可 看成由两个半反应组成，每个半反应具有一 定的电极电势（用“E”表示），E越大则该电 对中氧化型物质的氧化性越强，E越小则该 电对中还原型物质的还原性越强。下表为部 分电对的电极电势。 氧化还原电对 电极电 氧化还原电 电极电 (氧化型/还 势(E/ 对（氧化型/ 势(E/ 原型)》 V) 还原型) V) Fe/Fe2 0.77 Br2/Br 1.09 S,02/SO 2.01 Sn/Sn2 0.15 Mn02/Mn2 1.51 1/I 0.54 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A.还原性：I厂>Fe2+>Br>Mn2+ B.可用S20?氧化Mn2+制备Mn0 C.反应Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+可发生 D.酸化高锰酸钾溶液可以使用硫酸或者氢 溴酸 8.*双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，也 是治疗创伤伤口的消毒剂以及环境消毒剂， 贮存时见光、受热或有杂质进入会加快分解 速率。请回答下列问题： (1)双氧水用于伤口的消毒，是利用H,0,的 (填“强氧化”或“强还原”)性。 (2)向双氧水中滴加酸性KMnO,溶液，溶液 的紫红色褪去，说明H,02具有 (填“氧化”或“还原”)性。 (3)过氧化钙(Ca02)是一种水产养殖增氧 剂。CaO,与水反应的化学方程式为 24 (4)酸性条件下，向双氧水中加入I2或H03, 发生反应的过程表示如图所示： H202 H103 H20 H,0+02 H02 ①H,O2在过程1、iⅱ中表现出氧化性的是 (填“i”或“iⅱ”)。 ②过程中发生反应的化学方程式为 5H202+2HI03=L2+502↑+6H20,用单线 桥法表示该反应中电子转移的方向和数目： ③过程ⅱ中发生反应的化学方程式为 *氮族元素磷(P)、砷(As)和铋(B),它们 位于元素周期表第15纵列。请回答下列 问题： (1)次磷酸(HP02)是一种精细磷化工产品， 具有较强还原性，它可将溶液中的Ag还原 为银单质，因而可用于化学镀银。在利用 HP02进行化学镀银反应中，还原剂与氧化 剂的个数之比为1：4，则氧化产物为 (填化学式)。 (2)工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S?, 其中硫元素显-2价)制成浆状，通入02氧 化，生成HAs0,和单质硫，写出发生反应的 化学方程式： (3)已知由Mn2+、Bi3+、BiO3、MnO4、H、H20 组成的一个氧化还原反应体系中，发生了 B0?→B3+的反应过程。将以上物质分别 填入下面对应的横线上，组成一个配平的离 子方程式： H20。2.C解析：溶液呈电中性，因此可得Fe+、CI、Br、厂的个数比为 9:4:6:8。根据还原性的强弱可知，通入氯气后，氯气先将I厂氧 化成L2,设Fe2+、Cl、Br、I厂的个数分别为9x、4x、6x、8x,则氧化I厂 时，消耗氯气的个数为4x,生成CI的个数为8x,此时CI和Br的 个数比为(4x+8x):6x=2:1,继续通入氯气后，Fe2*被氧化为 Fe+,因此要使最终溶液中C、Br之比为3：1，则还需加入氯气 的个数为3x,消耗Fe2+的个数为6x,剩余Fe2+的个数为3x,所以通 入氯气的个数与溶液中剩余Fe2+的个数之比为(4x+3x)：3x= 7:3。 归纳总结氧化还原中反应先后顺序的判断：一般来说，含多种还 原剂的溶液中加入一种氧化剂时，还原性强的还原剂（离子）先被 氧化；反之，含多种氧化剂的溶液中，加入一种还原剂时，氧化性强 的氧化剂（离子）先被还原。最常见的就是将CL,通入含Fe+和 Br的溶液中，已知还原性：Fe2+>Br,所以CL2先和Fe2+反应，反应 方程式为CL2+2Fe2+=2Fe++2Cl;当Fe2+完全反应后，CL2再与 Br反应，反应方程式为CL2+2Br=Br,+2CI。 3.D解析：Na2S20,中硫原子发生歧化反应，一个被氧化（生成 S02),一个被还原（生成S),因此既是氧化剂又是还原剂，A正确； 硫酸在反应中提供H,生成Na,S0,和H0,硫元素价态未变(+6 价)，只体现酸性，B正确；Na,S20,中一个硫原子被氧化（从+2到 +4,生成S02),一个硫原子被还原（从+2到0，生成S),个数之比 为1：1，C正确：1个Na2S20反应时，一个硫原子被氧化（从+2到 +4,生成S02)失去2个电子，一个硫原子被还原（从+2到0，生成 S)得到2个电子，转移2个电子，D错误。 4.A解析：将Br,通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、NaBrO、 NaBrO,的混合溶液，经测定NaBr与NaBrO的个数比是6：1，设 NaBr为6个，NaBr0为1个，当Br元素化合价由0价变为-1价 时，得到6个电子，则有6个Br被还原，当Br元素化合价由0价变 为+1价时，失去1个电子，则有1个Br被氧化：Br由0价变为+5 价时，失去5个电子，根据得失电子守恒可得，反应生成1个 NaB03。故该反应中氧化剂为6个，还原剂为2个，二者的个数比 为6：2=3：1，A符合题意。 5.C解析：CaH2中H由-1价升高为0价，CaH,作还原剂，A错误； 消耗1分子H,0时转移1个电子，B错误；CaH2由Ca2+和H组 成，阴、阳离子个数比为2：1，C正确：该反应中氧化产物与还原产 物均为氢气，个数比为1：1，D错误。 技巧点拨要抓住歧化反应和归中反应的规律，同种元素的化合价 发生变化时，一定满足“中间价态→高价态+低价态”和“高价态+ 低价态→中间价态”，据此可比较不同物质中同一元素的价态高低。 6.B解析：FetexFe2”;Mn0,+5eMn”:C,+2e2C;HN0,eN0。 由得失电子守恒可知，得到的电子数越多，氧化K得到的I2越多。 7.A解析：X0:中X元素的化合价为+7，一定条件下，当溶液中 X04与H02分子个数比恰好为2：5时，溶液中X0:被还原为较 低价态，H202被氧化为02，设还原产物中X元素的化合价为a,根 据得失电子守恒(7-a)×2=2×5,a=+2,故选A。 技巧点拨利用守恒规律进行氧化还原反应计算的解题思路如下： (1)找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物、氧化产物； (2)准确标出变价元素的化合价； (3)找准每个氧化剂、还原剂中变价的原子个数； (4)列出等式并计算：N(氧化剂)×变价原子个数×|化合价变化值] =N(还原剂)×变价原子个数×|化合价变化值I。 第三节阶段综合 黑题 阶段强化 1.C解析：硝酸能够溶解银，同时生成二氧化氨和硝酸银，属于氧 化还原反应，A错误；石硫黄是硫单质，能够与银、铜、铁发生氧化 还原反应，生成硫化物，B错误：钟乳石的主要成分是碳酸钙，其形 成过程是溶解在水中的碳酸氢钙分解为碳酸钙沉淀、二氧化碳和 水，没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，C正确：青矾 (FS0,·7H,0)为绿色，受热分解生成氧化铁，颜色发生变化，同 时生成二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，属于氧化还原反应，D错误。 2.B解析：Cl元素的化合价从0价降到-1价，Cl元素全部被还原， 故A不符合题意：Cl元素的化合价从-1价升高到0价，Cl元素被 氧化，故B符合题意；该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧 化还原反应，故C不符合题意：该反应中C1元素的化合价既有升 高又有降低，Cl元素既被氧化又被还原，故D不符合题意。 3.B解析：由题图可知，A包含B,由于置换反应都是氧化还原反 应，所以B为置换反应，A为氧化还原反应，则C为离子反应，故阴 影部分是非置换反应且属于氧化还原的离子反应。反应C02+ 20H=H0+C03不是氧化还原反应，A不符合题意：反应2Fe3+ +Cu一2Fe2++Cu2*是氧化还原反应，也是离子反应，且不是置换 反应，B符合题意；反应Cl2+2I厂一2C1+I2是置换反应，C不符合 题意：反应Fe,0,+3C0△2Fe+3C0,不是离子反应，D不符合 题意。 4.C解析：根据图可知，反应过程中生成0，根据元素守恒可知反 应物中存在H,02,根据化合价升降守恒可知，高锰酸根离子中锰 的化合价降低被还原为锰离子，结合电子守恒、质量守恒，反应离 子方程式为2M04+5H,02+6H—2Mn2++502↑+8H20。反应 消耗氢离子，则反应后溶液的酸性减弱，A正确；反应中过氧化氢 为还原剂、锰离子为还原产物，则还原性强弱：H,O,>M2+,B正确； 反应中过氧化氢为还原剂、高锰酸根离子为氧化剂，结合分析，氧 化剂与还原剂的微粒个数之比为2：5，C错误；反应中过氧化氢为 还原剂，过氧化氢中氧的化合价由-1变为0,1分子过氧化氢转移 2个电子，则每消耗1个还原剂，转移2个电子，D正确。 5.A解析：反应①中，氧化剂是FCl3,氧化产物是I2,可得氧化性： FeCl3>I2;反应②中，氧化剂是Cl2,氧化产物是FeCl3,可得氧化性： Cl2>FeCL3;反应③中，氧化剂是KMn0,,氧化产物是CL2,可得氧化 性：KMnO,>Cl2,则氧化性强弱顺序为KMn0,>CL>FeCl,>L2,氧化 性最强的是KMnO4;故选A。 6.A解析：过程i:HS+Cu2+一CuS↓+2H,该反应中所有元素化 合价未发生变化，属于复分解反应，并非氧化还原反应，无法通过 此反应比较氧化性强弱；过程iⅱ：CuS+2Fe3+一S↓+2Fe2+Cu2+, 此反应为氧化还原反应，氧化剂是Fe3+,氧化产物是S,根据氧化剂 的氧化性强于氧化产物，可得氧化性：Fe*>S,但Cu2在反应中化 合价未变，未参与氧化还原过程，因此无法得出C2+氧化性强于 Fe+,A错误；过程i:Fe3+被CuS还原为Fe2+;过程i:4Fe2++0, +4H=4Fe3++2H,0,Fe2+被0，氧化为Fe3+。可见Fe3+参与反应 又重新生成，符合催化剂参与反应前后质量和化学性质不变，所以 Fe+是总反应的催化剂；而Fe2+是反应的中间产物（生成后又被消 耗)，并非催化剂，B正确；过程ⅲ：4Fe2++02+4H一4Fe3+ +2H20,还原剂为Fe2+,还原产物为H,0,但Cu2+在反应i中化合价 参考答案黑白题学霸13 没有变化，没有失去电子，还原性比较弱，因此得出F2+还原性强 于Cu2+,C正确：过程i×2:2H,S+2Cu2*一2CuS↓+4H,过程i× 2:2CuS+4Fe3+—2S↓+4Fe2++2Cu2+,过程ⅲ：4Fe2++02+4H =4Fe3++2H,0,三式相加后，消去CuS、Cu2+、Fe3+、Fe2+、H,得到 总反应2H2S+02—2S↓+2H20,D正确。 7.D解析：根据电极电势，对应电对E值：L2T(0.54V)<Fe3+/Fe2+ (0.77V)<Br,/Br(1.09V)<Mn0/Mn2+(1.51V),E越小还原型 物质还原性越强，故还原性：厂>Fe2+>Br>Mn2+,A正确；S20 /S0?的E值为2.01V,高于Mn04/Mn2+的1.51V,说明S20%氧 化性强于MnO,,可氧化Mn2+制备MnO:,B正确：Fe3+/Fe2+的E值 0.77V高于Sn4+/Sn2*的0.15V,Fe3*氧化性强于Sn“,可发生氧化 还原反应Sn2++2Fe3+一Sn4++2Fe2+,C正确：Mn0:/Mn2+的E值 1.51V高于Br2/Br的1.09V,Mn0:会氧化Br,因此不能用氢溴 酸酸化高锰酸钾溶液，D错误。 8.(1)强氧化(2)还原(3)2Ca0,+2H,0—2Ca(0H),+0,↑ 10e (4)①iⅱ②5H,0,+2HI0,=502↑+L2+6H,0③5H,02+L2 =2HI03+4H20 解析：(1)H,02具有强氧化性，能用来消毒杀菌。（2)酸性KMO4 溶液的紫红色褪去转化为Mn2,Mn元素的化合价降低，KMnO,作 氧化剂，则H202作还原剂，表现还原性。(3)Ca02与水的反应类 似Na,02与水的反应，Ca0,与水反应生成Ca(OH),和0，反应的 化学方程式为2Ca02+2H20一2Ca(0H)2+02↑。(4)①由图示 可知，过程1中H202中0元素的化合价升高，H202表现出还原 性；过程ⅱ中H202中0元素的化合价降低，H202表现出氧化性。 10e ②单线桥法分析过程1为5H,02+2Hi0,=502↑+L2+6H20。 ③由图示可知，过程ⅱ中反应的化学方程式为5H202+L2 2HI03+4H20。 9.(1)P0(或H3P0.)(2)2A82S3+502+6H20=4H3As04+6S (3)5Bi0,2Mn214H5Bi3+2Mn0:7 解析：(1)H,PO2可将溶液中的Ag还原为Ag,Ag元素的化合价 降低，P元素的化合价升高，设氧化产物中P元素的化合价为x,由 还原剂与氧化剂的个数之比为1：4及电子守恒可知，4×(1-0)=1× (x-1),解得x=+5,则对应的氧化产物为P0(或HP04)。 (2)As2S,被02氧化，生成H3As04和单质硫，砷元素化合价由+ 3价变为+5价，反应的化学方程式为2As2S+502+6H,0 4HAs04+6S。(3)发生Bi0?→Bi*的反应，Bi元素由+5价降低为 +3价，即发生还原反应，则氧化反应为n2→MnO4,Mn元素由 +2价升高为+7价，发生Mn2+Bi0,+H→Mn0,+Bi#+H20,由 电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为2Mn2+5Bi0,+14H一 2Mn0:+5Bi3++7H,0。 第一章章末检测 黑题 章末提升 1.D解析：墨块中含有炭黑和动物胶，因此属于混合物，A正确；墨 块中的炭颗粒直径在5~10m之间，因此分散到水中能形成胶 体，具有丁达尔效应，B正确：根据文中叙述，炭黑是由焚烧木材得 到的，因此涉及氧化还原反应，C正确：墨汁的分散剂是水，是液溶 14学霸黑白题化学·必修第一册·尺J 胶，D错误。 2.A解析：氯化钠为含有钠离子的盐，为钠盐，A正确；乙与氯化钠、 碳酸钡同类，为碳酸钠，属于钠盐、碳酸盐，B错误：丙属于钡盐、氯 化物，为氯化钡，C错误；碳酸钡不是酸而属于丁，故丁不是酸， D错误。 3.C解析：电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，因此硫 酸的导电能力不一定比醋酸溶液强，A错误：氨气溶于水能导电， 是由于NH,与H,0反应产生的NH3·H,0能够电离产生自由移 动的离子，不是氨气自身电离产生自由移动的离子，因此 NH,·H2O是电解质，而NH,属于非电解质，B错误；NaOH在水中 和熔融状态下都能电离出自由移动的离子而能够导电，所以 NaOH是电解质，C正确：碳酸氢钠是盐，在水中电离产生Na、 HC0?,其电离方程式为NaHCO,一Na+HCO3,D错误。 4.C解析：H202在Mn02催化下分解产生02，C与足量02点燃条 件下反应产生C02,C0,溶于水，与水反应产生H,C0,,可见在物 质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，A不符合题意； CaC0,高温煅烧分解产生Ca0、C02,Ca0和水反应产生Ca(OH)2, Ca(OH)2可与Na2CO3溶液反应产生CaCO,和NaOH,可见在物质 转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，B不符合题意；Cu与 02反应生成Cu0,但CuO(不溶于水)不能一步转化为Cu(OH)2, Cu(OH)2与硝酸反应生成硝酸铜，反应不能都通过一步反应实 现，C符合题意；Mg与盐酸反应产生MgCl2和H2,MgCl2和NaOH 反应产生Mg(OH)2和NaCl,Mg(OH)2和HNO,发生中和反应产 生Mg(NO,)2,可见在物质转化反应中，每次转化都可以通过一步 反应实现，D不符合题意。 5.B解析：一种单质和一种化合物生成另外一种单质和另外一种 化合物的反应属于置换反应，镁和稀盐酸发生置换反应生成氯化 镁和氢气，A正确：两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反 应，属于复分解反应，盐酸和氧化钙发生复分解反应生成氯化钙和 水，反应的离子方程式为2H+Ca0=H20+Ca2+,B错误；③是 氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙的反应，是化合反应，没有元素化合 价改变，不是氧化还原反应，C正确：④中少量二氧化碳和氢氧化 钡生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式可能是C0,+Ba2++ 20H=BaC0,↓+H,0,D正确。 6.D解析：无色澄清的溶液中M0:有颜色，不能大量共存，A错 误：稀硫酸溶液中Ba+与SO?生成沉淀，HC0,与H生成水和二 氧化碳，不能大量共存，B错误：加入镁条能产生大量氢气的溶液 中含有大量的H,H与CO?生成水和二氧化碳，不能大量共存， C错误；澄清透明的溶液中Fe3+、Mg2+、Br、Cl不发生反应，能大量 共存，D正确。 7.C解析：离子方程式Cu2*+20H=Cu(0H)2↓表示可溶性铜 盐与可溶性强减反应生成沉淀，化学方程式CuCl,+2NaOH一 Cu(OH)2↓+2NaCl中反应物均为可溶强电解质，符合离子反应实 质，A正确：离子方程式C0子+2H一C02↑+H20表示可溶性碳 酸盐与强酸反应生成二氧化碳气体和水，化学方程式Na,C0,+ 2HCl一2NaCl+C02↑+H,0中反应物均为可溶强电解质，符合 离子反应实质，B正确：离子方程式Ca2++C0一CaC0,↓表示 可溶性钙盐与可溶性碳酸盐反应生成沉淀，但化学方程式 Ca(0H)2+BaC0,=CaC0,↓+Ba(0H)2中BaC03为难溶物，不 能提供大量C0?,反应不能发生，不符合离子方程式含义，