广东省广州奥林匹克中学2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

广州奥林匹克中学2025学年第一学期高二年级期中考试题 化学学科 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Ni：59 Cu：64 Br：80 第Ⅰ卷 选择题(共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的。 1. 下列设备工作时，化学能转化为电能的是 A. 碱性普通锌锰电池 B. 天然气灶 C. 风力发电 D. 太阳能电池 2. 下列表达式正确的是 A. 醋酸铵电离： B. 明矾净水原理： C. 草酸根的水解反应： D. 碳酸钙的沉淀溶解平衡： 3. 下列溶液一定是中性的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成的盐溶液 4. 下列有关实验仪器或用品的使用正确的是 A. 用10mL量筒量取8.20mL稀盐酸 B. 在中和热测定实验中，用铁棒搅拌加快反应速率 C. 用pH试纸测定溶液的pH时，先用蒸馏水润湿试纸 D. 用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 5. 我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。放电时，下列说法正确的是 A. 铂电极上发生还原反应 B. 阴离子移向正极 C. 电子由铂网经外电路流向铝板 D. 一段时间后，正极区附近溶液的pH变小 6. 下列生活、生产中盐类的应用，能用盐类水解原理解释的是 A. 用做射线透视肠胃的内服药 B. 用热溶液清洗餐具上的油污 C. 用溶液腐蚀铜制电路板 D. 用除去工业废水中的和 7. 在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为、时的体积分数随时间的变化如图。下列说法正确的是 A. 在温度为时，混合物的密度不变说明反应达到平衡状态 B. 该反应的 C. 、下该反应的化学平衡常数比较： D. 在实际工业生产中，通入过量的空气可以提高的转化率 8. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室常用排饱和食盐水的方式收集氯气，可有效减少氯气因溶解而损失 B. 向稀盐酸中加入少量蒸馏水，溶液中降低 C. 反应达到平衡，压缩容器增大压强，颜色变深 D. 加催化剂，使和在一定条件下更快转化为 9. 已知反应： 下列结论正确的是 A. 含有0.5molH2SO4的溶液与含有0.5molBa(OH)2的溶液混合，放出57.3kJ热量 B. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 C. 碳的燃烧热为△H2 D. △H2>△H3 10. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是 A. NaH2PO2溶液呈酸性 B. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO C. H3PO2溶液加入到酸性KMnO4溶液中，产物H3PO4属于还原产物 D. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH－ = PO+3H2O 11. 常温下，一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A. 的水溶液中：、、、 B. 水电离的为的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 含有大量的水溶液中：、、、 12. 下列实验操作能达到目的是 A. 用溶液和溶液混合反应得到固体 B. 直接加热蒸干并灼烧溶液得到固体 C. 实验室配制溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解 D. 除去溶液中混有的少量，加入足量粉末搅拌后过滤 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 醋酸溶液中含有的数目为 B. 常温下， 的溶液中含有数目为 C. 标况下， 与 充分反应，所得气体的分子数为 D. 常温下， 和足量的浓硝酸反应生成的数目为 14. 下列溶液中各离子的物质的量浓度关系正确的是 A. 饱和小苏打溶液中： B. 溶液中：滴加几滴稀盐酸，增大 C. 与混合溶液呈酸性： D. 时，的纯碱溶液： 15. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下将晶体与晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯温度降低 该反应 B 向 溶液中滴加2滴 溶液，再滴加2滴 溶液 白色沉淀变成蓝色沉淀 C 用计测量醋酸、盐酸的，比较溶液的大小 醋酸的比较大 是弱电解质 D 测量中和反应热，向盐酸中加入溶液时，要缓慢倒入，边加边搅拌 温度计温度上升 盐酸与氢氧化钠溶液反应放热 A. A B. B C. C D. D 16. 25℃时，在20.0 mL 0.10 氨水中滴入0.10 的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. a点溶液中 B. b点溶液中离子浓度由大到小的排序是 C. c点溶液中 D. d点溶液中存在平衡 第II卷 非选择题(共56分) 17. 某研究性学习小组探究的化学性质并测定某药片中的含量，回答下列问题。 （1）探究溶液的酸碱性。 实验测得溶液呈___________(填“酸性”、“中性”、“碱性”)，原因为___________(用离子方程式表示)。 （2）利用下图装置探究的稳定性。 已知：绿矾为晶体，受热分解产物为4种氧化物。 ①实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色，Ⅱ中有白色沉淀生成。Ⅱ中现象表明绿矾分解产物有___________(填化学式)。 ②预测Ⅲ中现象为___________设计实验证明Ⅲ中现象有可逆性，操作和现象为：取少量Ⅲ中溶液于试管中，___________。 ③Ⅳ中溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气。反应的化学方程式为___________。 （3）缺铁性贫血往往口服主要成分为的药片。现用氧化还原滴定法测定某品牌药片中含量，反应原理为：，称取药片，剥掉表面糖衣，将药片捣碎，配成溶液，用溶液滴定。 滴定次数 待测溶液体积 溶液体积 滴定前刻度 滴定后刻度 1 2 3 该药片中的质量分数为___________，若盛装溶液的___________滴定管(填“酸式”、“碱式”)用蒸馏水洗净后没有润洗，则测定结果将___________。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。 18. 锰是一种重要的过渡元素，工业上以菱锰矿()[含、、等杂质]为原料制取有多种方法，生产流程如下。 已知常温下几种金属氢氧化物沉淀时的： Mn 开始沉淀时 完全沉淀时 （1）为提高酸浸速率，可以采取的措施___________。(写出两条)。 （2）滤液Ⅰ中加双氧水的目的是___________。 （3）滤渣Ⅱ的成分是___________，为除尽杂质而又不损失锰，应调节溶液范围为___________。常温下的溶度积，如果调为8时，残留在滤液Ⅱ中的的物质的量浓度为___________。 （4）滤液Ⅱ中加入、反应的离子方程式为___________。 19. 、、既是重要的化工原料又是未来重要的能源物质。 （1）将 和 通入容积为的反应室中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度的关系如图甲所示。 ①该反应的___________0(填“”或“”)。 ②若时反应达到平衡所需的时间为，则用表示内该反应的平均反应速率为___________，该反应的平衡常数为___________。 ③下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。 a． b．气体的密度不再随时间改变 c．和的浓度之比不再随时间改变 d．气体的平均相对分子质量不再随时间改变 （2）工业上用天然气和水蒸气为原料，分为两阶段制备甲醇。 制合成气：；合成甲醇： 为解决合成气中过量而不足的问题，原料气中需添加：。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中与体积比为___________。 （3）一定温度和压强下发生反应： ，达到平衡时，改变温度()和压强()，反应混合物中的物质的量分数变化情况如图乙所示，下列关于温度()和压强()的关系判断正确的是___________(填序号)。 A. B. C. D. （4）以加氢制低碳醇的热力学数据如下： 则 ___________。 （5）根据下列电化学装置，回答下列问题： 甲池装置是甲烷燃料电池，通入一极的电极反应式为___________。 20. 、、是中学化学常见的弱酸，其电离平衡常数如下所示。 酸 电离平衡常数(常温) 回答下列问题： （1）土壤的一般在之间。但土壤中含量较高时，可高达，喷洒溶液可有效调节土壤的，试用平衡移动原理解释___________。 （2）一定温度下，向 溶液中加入 固体，溶液的，则___________(填“大于”、“小于”)，则溶液中___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 （3）向溶液中通入少量的化学方程式为___________。 （4）常温下在 溶液中逐滴加入 溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液变化的部分情况如图所示。 ①在同一溶液中，、、___________(填“能”或“不能”)大量共存。 ②时，溶液中可测出其含量的含碳元素的微粒为___________，溶液中各种离子的浓度大小关系为___________。 ③溶液中时，溶液的___________(已知，)。 广州奥林匹克中学2025学年第一学期高二年级期中考试题 化学学科 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Ni：59 Cu：64 Br：80 第Ⅰ卷 选择题(共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 第II卷 非选择题(共56分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. 酸性 ②. （2） ①. ②. 品红溶液褪色 ③. 用酒精灯加热，若品红颜色恢复成原来的颜色，即可证明品红褪色有可逆性 ④. 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （3） ①. 95% ②. 酸式 ③. 偏大 【18题答案】 【答案】（1）升高温度、适当增大硫酸浓度、将矿石粉碎等 （2）将Fe2+氧化为Fe3+ （3） ①. Cu(OH)2、Fe(OH)3； ②. 6.7≤pH＜8.3 ③. 3.0×10-8mol/L （4）3Mn2+++3H2O=6H++3MnO2↓+Cl- 【19题答案】 【答案】（1） ①. > ②. ③. ④. d （2） （3）C （4） （5） 【20题答案】 【答案】（1）Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解方程式为，加入CaCl2，生成CaCO3沉淀，浓度减小，平衡逆向移动，浓度减小，碱性减弱 （2） ①. ＜ ②. 不变 （3）NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3 （4） ①. 不能 ②. 、H2CO3 ③. c(Na+)＞c(Cl-)＞c()＞c(H+)=c(OH-) ④. 10.33 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $