精品解析：广东省东莞市五校联考2025-2026学年高二上学期12月期中考试 化学试题

2025-2026学年第一学期五校联考高二化学试题 （考试时间：75分钟满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1、O 16、Na 23 一、选择题（本题共16小题，共44分。1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．天然气燃气炉 B．木材燃烧 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 表示甲烷的燃烧热： kJ·mol-1 B. 已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热kJ·mol-1，则溶液和溶液反应生成1mol时放出57.3kJ的热量 C. 已知： kJ·mol-1；则0.5mol与1.5mol在一定条件下充分反应，放出热量为46.2kJ D. ； ，则 3. 某同学配制的NaOH标准溶液并用其来滴定未知浓度的盐酸。下列实验操作正确的是 A. 图甲：用托盘天平称取0.4 g NaOH固体来配制标准溶液。 B. 图乙：检漏并洗净后，用标准液润洗滴定管2～3次。 C. 图丙：排气泡后，准确读出液体对应刻度并记录。 D. 图丁：滴定时眼睛密切关注滴定管的液面变化。 4. 下列关于活化能和碰撞理论的叙述正确的是 A. 活化分子之间的碰撞都是有效碰撞 B. 降低反应温度，活化分子百分数和活化能都减小，反应速率减小 C. 活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差就是反应的活化能 D. 对于有气体分子参加的反应，增大压强，活化分子百分数增加，反应速率增大 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中： 、 、K+、Cl- B. 遇酚酞变红的溶液中： 、Na+、 、K+ C. 与铝反应放出H2的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、 D. 水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、 、 6. 已知常温下，NH3•H2O的电离平衡常数为Kb = 1.74×10-5 mol•L-1，将其加水稀释，下列说法正确的是 A. NH3•H2O的电离程度减小 B. Kb增大 C. 数目增多 D. OH- 浓度增大 7. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅 C. 向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大 D. 、、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 8. 对于处于平衡状态的可逆反应：A(g)+2B(g)=2C(g) △H<0下列叙述正确的是 A. 增大A的浓度，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动 B. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速度减小，平衡逆向移动 C. 使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间 D. 扩大容器的容积，平衡逆向移动，A、B的浓度增大 9. 下列盐类水解的应用，不正确的是 A. 实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解 B. Al2(SO4)3和NaHCO3能制作泡沫灭火器，利用了Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合后能发生剧烈双水解反应 C. 明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用 D. 铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH与CO互相促进水解，肥效下降 10. 下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 A．中和热测定 B．除去胶体中的NaCl溶液 C．测定溶液的pH D．萃取操作时，打开活塞放气 A. A B. B C. C D. D 11. 450℃时，向某恒容密闭容器中充入1mol/L SO2(g)、0.6mol/L O2(g)，控制适当条件使其发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应在5s时达到平衡且此时体系内c(SO2)=c(O2)。下列分析错误的是 A. SO2的平衡转化率为80% B. 平衡时压强是反应开始前的0.75倍 C. 向平衡体系中充入0.4mol/L SO3(g)和0.3mol/L O2(g)后，容器中V正< V逆 D. 该反应的平衡常数为80 12. 下列实验操作中，根据现象得到的相关结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 蒸干并灼烧溶液 得到白色固体 白色固体为 B 将纯水加热测定其电导率的变化 电导率增大 温度升高增大 C 向2mL0.1mol/LKCl溶液中滴加3滴同浓度的 溶液，然后再加入3滴同浓度的KI溶液。 先生成白色沉淀 后沉淀转化为黄色 D 分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH 酸性：HA<HB A. A B. B C. C D. D 13. 在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法错误的是 a． b． c． d． A. 依据图a可判断正反应为放热反应 B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C. 图c可表示增大压强对正逆化学反应速率变化 D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的 14. 下列关于水溶液中的离子平衡问题叙述正确的是 A. 等物质的量浓度的①、②、③三种溶液中的大小顺序为①>③>② B. 0.1mol/L的溶液中存在： C. 常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL 的溶液，应该选择甲基橙作指示剂 D. HCN溶液与 NaCN溶液等体积混合： 15. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)∆H，有关化学反应的物质变化过程如图甲所示，能量变化过程如图乙所示，下列说法正确的是 A. 由图甲可知∆H1=∆H+∆H2 B. 加入Pt2O+，可使反应的焓变减小 C. 为了实现转化，需不断补充Pt2O+和Pt2O D. 由图乙可知，正反应的活化能小于逆反应的活化能 16. 不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法 B. b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6mol•L-1 C. d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在 D. T℃时，0.05mol•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11 二、非选择题（本题共4题，共56分） 17. 常温下，某同学向锥形瓶中加入20 mL 0.1000 mol/L HA溶液，滴入几滴酚酞后，用碱式滴定管向其中滴加0.1000 mol/L NaOH溶液，滴加NaOH溶液过程中溶液的pH变化如图所示(忽略混合后溶液体积的变化)： 请回答下列问题： （1）若A点的pH=2.8，则Ka(HA)的数量级为_______。 （2）写出B点溶液中离子浓度大小关系：_______。 （3）若D点的pH为9，则该点溶液中由水电离出的c(H+)=_______。 （4）①滴定前需配制200 mL 0.1000 mol/L的NaOH标准液，则需要玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、_______、_______。 ②如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。 ③达到滴定终点的标志为：滴入最后半滴NaOH溶液时，_______。下列操作中两溶液恰好完全反应时，测得消耗的NaOH溶液的体积可能超过20mL的是_______(填字母)。 a.滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 b.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出 c.用滴定管量取醋酸溶液时，开始平视读数，放完后俯视读数 d.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 18. 某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。 【实验原理】 【实验内容及记录】 实验序号 温度/ °C 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色褪至无色时所需时间/min 0.04 mol/L KMnO4溶液 0.36 mol/L稀硫酸 0.2mol/L H2C2O4溶液 H2O ① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0 ② 20 1.0 1.0 3.0 Vx 3.6 ③ 60 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92 （1）实验原理中，1 mol KMnO4参加反应时，转移电子的物质的量为_______mol。 （2）实验①、②探究的是_______对反应速率的影响，表中Vx= ______。 （3）由实验①、③可得出的结论是_______。 （4）实验①中，4.0 min内，=_______mol·L-1·min-1。 （5）反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。 其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测t1-t2速率迅速增大的主要原因是_______。若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为______（填标号）。 A．K2SO4 B．MnSO4 C．MnO2 19. 工业上以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。回答下列问题： （1）在C和的反应体系中： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ：______。 （2）已知，在一定温度下达到化学平衡。 ①写出该反应的平衡常数表达式____________。 ②生产过程中，为了提高该反应的速率，下列措施中合适的是______。 a．增加炭的用量 b．适当升高温度 c．选择合适的催化剂 d．通入一定量的氮气 （3）将不同量的CO（g）和（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：。得到如下两组数据： 实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO 1 650 4 2 1.6 1.6 5 2 900 2 1 0.4 0.4 3 ①实验1中从反应开始到达平衡时，______。 ②该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。 ③一定温度下，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是______（填编号）。 a．容器中的压强不变 b．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键 c． d．、的浓度相等 （4）CO可用于汽车尾气处理：。 由图可知最高转化率对应温度为450℃。低于450℃时，NO的转化率______（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡转化率；低于450℃时，NO的转化率随温度升高而增大的原因是反应未达平衡，正反应速率______（填“大于”“小于”或“等于”）逆反应速率，温度升高反应速率加快，相同时间内NO转化量更多。 20. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。 回答下列问题： （1）当温度升高时，______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），电离度______。 （2）溶液的浓度约为______。 （3）下列反应不能发生的是______（填标号）。 a． b． c． d． （4）用蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是_______（填标号）。 a． b． c． d． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期五校联考高二化学试题 （考试时间：75分钟满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1、O 16、Na 23 一、选择题（本题共16小题，共44分。1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．天然气燃气炉 B．木材燃烧 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．天然气燃烧属于放热化学反应，反应过程中化学能转化为热能，A不符合题意； B．木材燃烧属于放热化学反应，反应过程中化学能转化为热能，B不符合题意； C．干冰升华是固态变为气态的物理变化，没有发生化学反应，一定不存在化学能转化为热能，C符合题意； D．鞭炮燃放属于剧烈的放热化学反应，反应过程中存在化学能转化为热能，D不符合题意； 答案选Ｃ。 2. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 表示甲烷的燃烧热： kJ·mol-1 B. 已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热kJ·mol-1，则溶液和溶液反应生成1mol时放出57.3kJ的热量 C. 已知： kJ·mol-1；则0.5mol与1.5mol在一定条件下充分反应，放出热量为46.2kJ D. ； ，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成液态水， kJ·mol-1不表示甲烷的燃烧热，故A错误； B．H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水，生成BaSO4同时释放热量，所以放出总热量大于57.3kJ，故B错误； C．是可逆反应，0.5mol与1.5mol在一定条件下充分反应生成氨气的物质的量小于1mol，所以放出热量小于46.2kJ，故C错误； D．碳燃烧放热，焓变为负值，同物质的量的碳完全燃烧放热更多，所以ΔH1＜ΔH2，故D正确； 选D。 3. 某同学配制的NaOH标准溶液并用其来滴定未知浓度的盐酸。下列实验操作正确的是 A. 图甲：用托盘天平称取0.4 g NaOH固体来配制标准溶液。 B. 图乙：检漏并洗净后，用标准液润洗滴定管2～3次。 C. 图丙：排气泡后，准确读出液体对应刻度并记录。 D. 图丁：滴定时眼睛密切关注滴定管的液面变化。 【答案】C 【解析】 【详解】A．易潮解且具有腐蚀性，不能放在称量纸上称量，A错误； B．图乙为容量瓶，容量瓶检漏洗净后不需要用标准液润洗，否则会导致所配溶液浓度偏高，且图中定容时仰视刻度线本身操作错误，B错误； C．图丙为碱式滴定管排气泡的正确操作，排气泡后可准确读取液体对应刻度并记录初始读数，C正确； D．滴定时眼睛应密切关注锥形瓶中溶液颜色的变化，而非滴定管的液面变化，D错误； 故选C。 4. 下列关于活化能和碰撞理论的叙述正确的是 A. 活化分子之间的碰撞都是有效碰撞 B. 降低反应温度，活化分子百分数和活化能都减小，反应速率减小 C. 活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差就是反应的活化能 D. 对于有气体分子参加的反应，增大压强，活化分子百分数增加，反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．活化分子之间的碰撞需要合适的方向才能成为有效碰撞，并非所有碰撞都有效，A错误； B．降低温度会减少活化分子百分数，但不能改变活化能，B错误； C．活化能定义为活化分子平均能量与反应物分子平均能量的差值，C正确； D．增大压强仅增加单位体积内活化分子数目，分子能量没有改变，活化分子百分数不变，D错误； 故选C。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中： 、 、K+、Cl- B. 遇酚酞变红的溶液中： 、Na+、 、K+ C. 与铝反应放出H2的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、 D. 水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、 、 【答案】B 【解析】 【详解】A． pH=1的溶液呈较强的酸性，会与酸反应生成二氧化碳，不能大量共存，A项不符合题意； B．遇酚酞变红的溶液呈碱性，、Na+、、K+等几种离子在该溶液中不能发生离子反应，一定能大量共存，B项符合题意； C．与铝反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如果呈碱性，均不能大量共存，故C项不符合题意； D．水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显碱性，Mg2+、不能大量共存，如果显酸性，不能大量共存，故D项不符合题意； 故选B。 6. 已知常温下，NH3•H2O的电离平衡常数为Kb = 1.74×10-5 mol•L-1，将其加水稀释，下列说法正确的是 A. NH3•H2O的电离程度减小 B. Kb增大 C. 数目增多 D. OH- 浓度增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水中加入蒸馏水稀释，NH3·H2O的电离平衡正向移动，电离程度增大，故A错误； B．Kb只与温度有关，温度不变，Kb不变，故B错误； C．氨水中加入蒸馏水稀释NH3·H2O的平衡正向移动，电离程度增大，铵根离子的数目增多，故C正确； D．氨水中加入蒸馏水稀释，NH3·H2O、OH-、铵根离子浓度均减小，H+浓度增大，故D错误； 故答案为C。 7. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅 C. 向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大 D. 、、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨工业的反应是一个气体总物质的量减小的反应，增大压强，平衡向右移，符合勒夏特列原理，A项不符合题意； B．平衡体系中，加压时容器的体积缩小，平衡向右移，所以颜色先变深后变浅，符合勒夏特列原理，B项不符合题意； C．，加入固体，溶液中的浓度增大，平衡逆向移动，减小，pH增大，符合勒夏特列原理，C项不符合题意； D．、、平衡时的混合气体，缩小容器的体积，即使没有平衡，气体的颜色也变深，不符合勒夏特列原理，D项符合题意； 故答案为：D。 8. 对于处于平衡状态的可逆反应：A(g)+2B(g)=2C(g) △H<0下列叙述正确的是 A. 增大A的浓度，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动 B. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速度减小，平衡逆向移动 C. 使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间 D. 扩大容器的容积，平衡逆向移动，A、B的浓度增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大A的浓度，正反应速率立即增大，但逆反应速率不会立即减小（因C的浓度未变），平衡正向移动，A错误； B．升高温度，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增幅更大（因逆反应吸热），导致平衡逆向移动，B错误； C．催化剂同等加快正、逆反应速率，平衡不移动，但缩短达到平衡的时间，C正确； D．扩大容积（减小压强），平衡逆向移动（因反应物气体体积更大），但容器体积增大导致A、B的浓度减小，D错误； 故选C。 9. 下列盐类水解的应用，不正确的是 A. 实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解 B. Al2(SO4)3和NaHCO3能制作泡沫灭火器，利用了Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合后能发生剧烈双水解反应 C. 明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用 D. 铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH与CO互相促进水解，肥效下降 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁离子水解呈酸性，加入盐酸可抑制水解，防止溶液变浑浊，但不能加入硫酸，因引入新的杂质，A错误； B．Al3+水解呈酸性，离子水解显碱性，Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合后能发生剧烈双水解反应生成CO2气体和Al(OH)3沉淀，可以用作泡沫灭火器，B正确； C．明矾KAl(SO4)2溶于水电离出的Al3+水解，产生Al(OH)3胶体具有吸附作用，可以作净水剂，C正确； D．草木灰成分有K2CO3，水解呈酸性，水解显碱性，两种离子水解相互促进，使肥效降低，D正确； 答案选A。 10. 下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 A．中和热测定 B．除去胶体中的NaCl溶液 C．测定溶液的pH D．萃取操作时，打开活塞放气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置的保温措施、测温仪器和搅拌装置等均具备，能准确测定中和热，A正确； B．胶体和溶液均能透过滤纸，无法用过滤法分离，应采用渗析法，B错误； C．将试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作应为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥试纸上，C错误； D．萃取放气时，将分液漏斗倒置，下部支管口斜向上指向无人处，打开旋塞可排出内部多余气体，D错误； 故选A。 11. 450℃时，向某恒容密闭容器中充入1mol/L SO2(g)、0.6mol/L O2(g)，控制适当条件使其发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应在5s时达到平衡且此时体系内c(SO2)=c(O2)。下列分析错误的是 A. SO2的平衡转化率为80% B. 平衡时压强是反应开始前的0.75倍 C. 向平衡体系中充入0.4mol/L SO3(g)和0.3mol/L O2(g)后，容器中V正< V逆 D. 该反应的平衡常数为80 【答案】C 【解析】 【分析】列出三段式： 平衡时，1-2x=0.6-x，得出x=0.4mol/L，K=。 【详解】A．SO2转化率=，A正确； B．总浓度比，平衡时压强是反应开始前的0.75倍，B正确； C．充入后Q==72<K=80，反应正向进行，v正>v逆，C错误； D．根据分析，K计算为80，D正确； 故选C。 12. 下列实验操作中，根据现象得到的相关结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 蒸干并灼烧溶液 得到白色固体 白色固体为 B 将纯水加热测定其电导率的变化 电导率增大 温度升高增大 C 向2mL0.1mol/LKCl溶液中滴加3滴同浓度的 溶液，然后再加入3滴同浓度的KI溶液。 先生成白色沉淀 后沉淀转化为黄色 D 分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH 酸性：HA<HB A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中AlCl3发生水解反应产生Al(OH)3和HCl，HCl加热时挥发，导致水解平衡正向移动，得到的固体是Al(OH)3，灼烧固体Al(OH)3分解产生Al2O3和H2O，故蒸干并灼烧AlCl3溶液得到的固体是Al2O3，A正确； B．水的电离是吸热过程，将纯水加热电导率增大，氢离子和氢氧根离子浓度增大，增大，B正确； C．向2mL0.1mol/LKCl溶液中滴加3滴同浓度的溶液，银离子少量完全反应，然后再加入3滴同浓度的KI溶液，先生成白色沉淀后沉淀转化为黄色，发生了沉淀转化，说明，C正确； D．分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液，说明HB酸性更弱，酸性：HA>HB，D错误； 答案选D。 13. 在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法错误的是 a． b． c． d． A. 依据图a可判断正反应为放热反应 B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C. 图c可表示增大压强对正逆化学反应速率变化 D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．图a中温度升高时，逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度，平衡逆向移动，说明逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A正确； B．催化剂可加快反应速率，缩短达到平衡的时间，且不改变平衡状态，虚线中达到平衡的时间缩短、且X的平衡转化率不变，故虚线可表示使用了催化剂，B正确； C．该反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强时正、逆反应速率均突然增大，且正反应速率增大程度大于逆反应增大程度，平衡正向移动，与图c变化不符，C错误； D．混合气体总质量不变，温度升高，混合气体平均相对分子质量减小，说明气体总物质的量增大，平衡逆向移动，说明逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，∆H＜0，D正确； 选C。 14. 下列关于水溶液中的离子平衡问题叙述正确的是 A. 等物质的量浓度的①、②、③三种溶液中的大小顺序为①>③>② B. 0.1mol/L的溶液中存在： C. 常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL 的溶液，应该选择甲基橙作指示剂 D. HCN溶液与 NaCN溶液等体积混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中正常水解，中水解促进水解，中水解抑制水解，故顺序为③>①>②，A错误； B．溶液中存在质子守恒，水电离出的总浓度等于浓度，结合1个生成，结合2个生成，故，B正确； C．滴定终点生成，溶液呈碱性，甲基橙变色范围为酸性，应选择酚酞作指示剂，C错误； D．等体积混合后溶液体积加倍，根据物料守恒，，D错误； 故答案选B。 15. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)∆H，有关化学反应的物质变化过程如图甲所示，能量变化过程如图乙所示，下列说法正确的是 A. 由图甲可知∆H1=∆H+∆H2 B. 加入Pt2O+，可使反应的焓变减小 C. 为了实现转化，需不断补充Pt2O+和Pt2O D. 由图乙可知，正反应的活化能小于逆反应的活化能 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知①N2O(g)+ Pt2O+(s)= N2(g)+(s) ，②CO(g)+(s)= CO2(g)+(s) ，③，③=①+②即，∆H1=∆H-∆H2，A错误； B．Pt2O+是该反应的催化剂，加入Pt2O+，可降低反应的活化能，但不改变反应的始态和终态，不能改变反应的焓变，B错误； C．Pt2O+是催化剂，Pt2O是中间产物，催化剂在化学反应的前后化学性质和质量是不变的，无需不断补充，C错误； D．由图乙知该反应正反应的活化能Ea=134kJ/mol，逆反应的活化能Eb=369kJ/mol，即正反应的活化能小于逆反应的活化能，D正确； 答案选D。 16. 不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法 B. b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6mol•L-1 C. d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在 D. T℃时，0.05mol•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点为25℃纯水（c(H+)=c(OH⁻)=10-7mol/L，Kw=10-14），d点在T℃曲线（Kw=10-12）上，且c(OH⁻)>c(H+)（碱性）。从a到d需升高温度（T>25℃）并改变酸碱性，仅加入碱无法实现温度变化，A错误； B．b点在25℃曲线（Kw=10-14），为酸性溶液（c(H⁺)=10-6mol/L），则c(OH⁻)==10-8mol/L，水电离出的c(H⁺)=c(OH⁻)=10-8mol/L，B错误； C．d点在T℃曲线（Kw=10-12），c(OH⁻)>c(H+)（碱性），、Fe3+会与OH⁻反应生成弱电解质或沉淀，不能大量存在，C错误； D．T℃时Kw=10-12，0.05mol/L Ba(OH)2中c(OH⁻)=0.1mol/L，c(H⁺)==10-11mol/L，pH=-lg(10-11)=11，D正确； 故本题选D。 二、非选择题（本题共4题，共56分） 17. 常温下，某同学向锥形瓶中加入20 mL 0.1000 mol/L HA溶液，滴入几滴酚酞后，用碱式滴定管向其中滴加0.1000 mol/L NaOH溶液，滴加NaOH溶液过程中溶液的pH变化如图所示(忽略混合后溶液体积的变化)： 请回答下列问题： （1）若A点的pH=2.8，则Ka(HA)的数量级为_______。 （2）写出B点溶液中离子浓度大小关系：_______。 （3）若D点的pH为9，则该点溶液中由水电离出的c(H+)=_______。 （4）①滴定前需配制200 mL 0.1000 mol/L的NaOH标准液，则需要玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、_______、_______。 ②如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。 ③达到滴定终点的标志为：滴入最后半滴NaOH溶液时，_______。下列操作中两溶液恰好完全反应时，测得消耗的NaOH溶液的体积可能超过20mL的是_______(填字母)。 a.滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 b.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出 c.用滴定管量取醋酸溶液时，开始平视读数，放完后俯视读数 d.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）10-5 （2）c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) （3）10-5 mol/L （4） ①. 玻璃棒 ②. 250mL容量瓶 ③. 22.60 mL(22.58~22.62mL之间均可) ④. 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ⑤. cd 【解析】 【小问1详解】 A点未加入NaOH溶液，若A点的pH=2.8，即0.1000 mol/L HA溶液的pH为2.8，溶液中c(H+)=10-2.8mol/L≈c(A-)，则Ka(HA)= ，数量级为10-5。 【小问2详解】 B点加入NaOH体积为10mL，溶质为等浓度的HA和NaA，溶液显酸性，故HA的电离程度大于A-的水解程度，该点溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。 【小问3详解】 D点加入NaOH体积为20mL，得到NaA溶液，溶液pH = 9，为碱性溶液，NaA溶液中的OH-完全由H2O电离产生，而水电离产生的OH-和H+相等，则该点溶液中由水电离出的c(H+)==10-5 mol/L。 【小问4详解】 ①配制200 mL 0.1000 mol/L NaOH 标准溶液所需的基本玻璃仪器是：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶； ②由图可判断滴定管读数，应读到小数点后两位，图示液面约为22.60 mL(22.58~22.62mL之间均可)； ③酚酞作指示剂时，滴定终点的可记述为：滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； a．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对实验结构没有影响，a不选； b．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出，锥形瓶中HA的物质的量减小，测得消耗的NaOH溶液的体积小于20mL，b不选； c．用滴定管量取醋酸溶液时，开始平视读数，放完后俯视读数，会导致量取醋酸溶液的体积偏大，则测得消耗的NaOH溶液的体积大于20mL，c选； d．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致测得消耗的NaOH溶液的体积大于20mL，d选； 答案为cd。 18. 某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。 【实验原理】 【实验内容及记录】 实验序号 温度/ °C 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色褪至无色时所需时间/min 0.04 mol/L KMnO4溶液 0.36 mol/L稀硫酸 0.2mol/L H2C2O4溶液 H2O ① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0 ② 20 1.0 1.0 3.0 Vx 3.6 ③ 60 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92 （1）实验原理中，1 mol KMnO4参加反应时，转移电子的物质的量为_______mol。 （2）实验①、②探究的是_______对反应速率的影响，表中Vx= ______。 （3）由实验①、③可得出的结论是_______。 （4）实验①中，4.0 min内，=_______mol·L-1·min-1。 （5）反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。 其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测t1-t2速率迅速增大的主要原因是_______。若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为______（填标号）。 A．K2SO4 B．MnSO4 C．MnO2 【答案】（1）5 （2） ①. 浓度 ②. 1 mL （3）升高温度，化学反应速率加快 （4） （5） ①. 反应产生的对化学反应起了催化作用 ②. B 【解析】 【分析】具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，根据元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，可计算1 mol 反应时电子转移的物质的量。在测定反应速率时，通常采用控制变量方法进行研究。根据单位时间内物质浓度改变值计算反应速率。且外界条件对化学反应速率的影响因素中，影响大小关系为：催化剂＞温度＞浓度，据此分析解答。 【小问1详解】 根据反应方程式可知：反应后变为，Mn元素化合价从+7价变为+2价，降低了5价，则根据元素化合价改变数值等于反应过程中电子转移的物质的量，可知：1 mol 参加反应时转移了5 mol电子； 【小问2详解】 ①结合实验①、②数据可知，只有溶液浓度不同，其它外界条件都相同，因此实验①、②探究的是浓度对化学反应速率的影响； ②在进行实验时，要采用控制变量方法进行研究，根据表格实验①可知混合溶液总体积是6 mL，则Vx=1 mL； 【小问3详解】 结合实验①、③数据可知：二者不同之处是反应温度不同，因此是探究温度对化学反应速率的影响，可见：升高温度会使溶液褪色时间缩短，故升高反应温度，会导致化学反应速率加快； 【小问4详解】 ，混合溶液总体积是，则，则在实验①中，4.0 min内，； 【小问5详解】 ①影响化学反应速率的因素有催化剂、温度、浓度等，根据题意可知：因反应放热导致温度升高对速率影响不大，在时间过程中，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，但反应速率确逐渐增大，可推知速率迅速增大的主要原因是反应产生了，对化学反应起了催化作用； ②若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体中应该含有，加入的固体物质应为，故合理选项是B。 19. 工业上以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。回答下列问题： （1）在C和的反应体系中： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ：______。 （2）已知，在一定温度下达到化学平衡。 ①写出该反应的平衡常数表达式____________。 ②生产过程中，为了提高该反应的速率，下列措施中合适的是______。 a．增加炭的用量 b．适当升高温度 c．选择合适的催化剂 d．通入一定量的氮气 （3）将不同量的CO（g）和（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：。得到如下两组数据： 实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO 1 650 4 2 1.6 1.6 5 2 900 2 1 0.4 0.4 3 ①实验1中从反应开始到达平衡时，______。 ②该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。 ③一定温度下，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是______（填编号）。 a．容器中的压强不变 b．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键 c． d．、的浓度相等 （4）CO可用于汽车尾气处理：。 由图可知最高转化率对应温度为450℃。低于450℃时，NO的转化率______（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡转化率；低于450℃时，NO的转化率随温度升高而增大的原因是反应未达平衡，正反应速率______（填“大于”“小于”或“等于”）逆反应速率，温度升高反应速率加快，相同时间内NO转化量更多。 【答案】（1）-222kJ/mol （2） ①. ②. bc （3） ①. ②. 放热 ③. bc （4） ①. 不是 ②. 大于 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将即可得到反应Ⅲ，则； 【小问2详解】 ①反应中C为固体，其浓度视为常数，不列入平衡常数表达式，故该反应的平衡常数表达式为； ②a．增加固体炭的用量，不改变反应物浓度，不能提高反应速率，错误； b．适当升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快，正确； c．选择合适的催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，正确； d．恒容条件下通入氮气，反应体系中各反应物的浓度不变，反应速率不变，错误； 故选bc； 【小问3详解】 ①实验1中，由于反应前后气体分子数相等，可直接用物质的量代入平衡常数表达式计算。平衡时，根据化学方程式可知，生成，消耗、。则平衡时，。故； ②实验2中，平衡时，同理可得平衡时，，。此时。温度由650℃升高到900℃，平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，故该正反应为放热反应； ③a．该反应前后气体分子数不变，恒温恒容下容器内压强始终不变，不能作为判断平衡的标志，错误； b．1molH-H键断裂代表消耗1mol（逆反应），断裂2molH-O键代表消耗1mol（正反应），正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，正确； c．，且两者的化学计量数之比为1:1，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，正确； d．和的起始量均为0且按1:1生成，任何时刻两者的浓度均相等，不能作为判断平衡的标志，错误； 故选bc； 【小问4详解】 由图可知，450℃时NO的转化率达到最大，说明此时反应达到化学平衡状态。低于450℃时，反应尚未达到平衡，故NO的转化率不是对应温度下的平衡转化率；此时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，随着温度升高，反应速率加快，相同时间内转化的NO增多，从而导致转化率增大。 20. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。 回答下列问题： （1）当温度升高时，______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），电离度______。 （2）溶液的浓度约为______。 （3）下列反应不能发生的是______（填标号）。 a． b． c． d． （4）用蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是_______（填标号）。 a． b． c． d． 【答案】（1） ①. 增大 ②. 增大 （2）（或） （3）cd （4）b 【解析】 【分析】根据表中电离平衡常数可知，酸的电离平衡常数越大，酸性越强。因此酸性强弱顺序为：。 【小问1详解】 弱酸的电离过程是吸热过程，当温度升高时，电离平衡向正反应方向移动，因此电离平衡常数增大，电离度也增大； 【小问2详解】 在的溶液中，存在电离平衡。设，则，。根据，解得（或），即； 【小问3详解】 a．酸性，醋酸能与碳酸根反应生成二氧化碳和水，该反应能发生，a不符合题意； b．酸性，醋酸能与次氯酸根反应生成次氯酸，该反应能发生，b不符合题意； c．酸性，次氯酸只能将碳酸根转化为碳酸氢根，不能转化为碳酸分解出气体，该反应不能发生，c符合题意； d．酸性，二氧化碳通入次氯酸盐溶液中只能生成次氯酸和碳酸氢根，不能生成碳酸根（），该反应不能发生，d符合题意； 故选cd； 【小问4详解】 用蒸馏水稀释醋酸溶液，电离平衡向正反应方向移动，溶液中、增大，减小，但由于溶液体积增大的程度更大，三种微粒的浓度均减小。 a．，分子减小，分母增大，比值减小； b．，分子增大，分母减小，比值增大； c．只受温度影响，稀释时不变，减小，则比值减小； d．稀释时减小，温度不变则水的离子积常数不变，因此增大，比值减小； 故选b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $