广东省东莞市五校联考2025-2026学年高二上学期12月期中考试 化学试题

2025-2026学年第一学期五校联考高二化学试题 命题人：辛乐乐潘柏森潘萍珊林文军高远云 审题人：辛乐乐 (考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1、016、Na23) 一、选择题（本题共16小题，共44分。1-10题每小题2分，共20分， 11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列变化过程中一走不存在化学能转化为热能的() 天然气燃气炉 B.木材燃烧 C.千冰升华 D.鞭炮燃放 A. 2.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.表示甲烷的燃烧热：CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H,0(g)△H=-890.3kmoH B.i 已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应的屮和热△H=-57.3 kJ.mol-1,则H,SO,溶液1 和Ba(OH),溶液反应生成1molH20时放出57.3kJ的热量 C.已知：N2(g+3H2(g)=2NH(g)AH=-92.4kJmo;则0.5molN2与1.5molH2在 一定条件下充分反应，放出热量为46.2kJ D.2C(s)+202(g)=2C02(g)△H,2C(s)+O2(g)=2C0(g)△H2,则△H,<△H2 3.某同学配制0.1000molL的NaOH标准帘液并用其米滴定未知浓度的盐酸。下列 实验操作正确的是 固体 NaOH溶液 翻置色 盐酸 甲 丙 丁 第1页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App A.图甲：用托盘天平称取0.4 g NaOH固体来配制标准溶液 B.图乙：检漏并洗净后，用标准液润洗滴定管2~3次 C.丙：排气泡后，准确读出液体对应刻度并记录 D.图丁：滴定时眼晴密切关汴滴窑管的液面变化 4.下列关于活化能和碰撞理论的叙述正确的是 A.适化分子之间的碰撞都是有效碰撞 B.降低反应温度，活化分子百分数和活化能都减小、反应速率减小 C.活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差就是反应的活化能 D.‘对于有气体分子参加的反应，增大压强，活化分子百分数增加，反应速森增大 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=1的溶液：HCO;、SO、k+、CI 人y B遇酚酞变红的溶液中：NO,、Na、CO子、Kt C.与铝反应放出H2的溶液中：H、Fe2+、CI、NH4 D水电离出的c(H)=1.0×10-13molL1的溶液中：Na、Mg2+、HSO3、NO3 6.已知常温下，NH3H20的电离平衡常数为Kb=1.74×105molL,将其加水稀释， 下列说法正确的是 A.NH2O的电离程度减小N B.Kb增大 C.NH数目增多 D.OH浓度增大 7.下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A.合成氨工业中需要采丽高压的条件B.红棕色的NO,加压后颜色先变深后变浅 C.向酷酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大 D.H2、2、HⅡ平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 了共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 8.对于处于平衡状态的可逆反应：A(g)+2B(g)=2C(g)△H<0下列叙述正确的是 A.增大A的浓度，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动 B.升高温度，逆反应速率增大，止及应速度减小，平衡逆向移动 C.使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间 D.扩大容器的容积，平衡逆向移动，A、B的浓度增大 9.·卜列盐类水解的应用，不正确的是 A.实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解 B.Al2(SO4)3和NaHCO3能制作泡沫灭火器，利用了Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶 液混金后能发生剧烈双水解反应 、C.明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的A(OH)3胶体具有吸附作用 D.铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由丁NH与CO?互相促进水解，肥效下 降 10.下列实验装置及操作能达到相应实脸目的的是 玻璃 温度计 搅拌器 镊子 内筒 杯盖 隔热层 pH试纸 外壳 B.除去Fe(OH)胶体中的 C.测定溶液的 D.萃取操作时，打 A.中和热测定 NaC1溶液 pH 开活塞放气 Cs扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 11.450℃时，向某恒容索闭容器中充入1mo1/LS0,(g)、0.6mol/L02(g),控制适当 条件使其发生反应：2S02(g)+02(g)=2S0,(g),反应在5s时达到平衡且此时体系内、 c(S02)=c(0,)。下列分析错误的是 A.S02的平衡转化率为80% B.平衡时压强是反应开始前的0.75倍 C.向平衡体系中充入0.4mo1/LS0(g)和0.3mol/L02(g)后，容器V<逆 D,该反应的平衡常数为80 12.下列实验操作中，根据现象得到的相关结论不正确的是( 选项 实验操作 实验现象 结论 A 蒸干并灼烧A1CL,溶液 得到白色固体 白色固体为A1,O, B 将纯水加热测定其电导率的变化 电导率增大 温度升高K增大 向2mL0.1mo1/LKc1溶液中滴加 先生成白色沉淀， 3滴同浓度的AgNO,溶液，然后 后沉淀转化为黄色 K(AgCl)>K(AgI) 再加入3滴同浓度的K1溶液。 分别将1mLpH=3的HA和B溶 D pH(HA)>pH(HB) 酸性：HA<HB 液加水稀释至100mL,测溶液pH 13. 在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)=2Z(g),有关下列图像的说法错误的是 M v逆 V逆 的转化 v正 V正 0 d 共61 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App A.依据图a可判断正反应为放热反应 B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C.图c可表示增大压强对正逆化学反应速率变化 D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应 16 的△H<0 14.下列关于水溶液中的离子平衡问题叙述正确的是 A.等物质的量浓度的①NH,CL、②CH,COONH4③NH4A1(SO4)2三种溶液中， cNH4)的大小顺序为①>③>② B.0.1mo1/L的NaC0,溶液中存在：c(H+2c(H,C0,)+c(C0)=c(OH) C.常温下，用0.1000molL的Na0H溶液滴定20.00ml0.1000molL1的CH,C00H溶液， 应该选择甲基橙作指示剂 D.0.02 mol-LHCN溶液与0.02 mol-L'NaCN溶液等体积混合： c(HCN)+c(CN-)=0.04mol-L 15.N,0和C0是环境污染性气体，可在Pt0表面转化为无害气体，其反应为N,0(g)+C0(g) ÷C02(g)+N,(g)△H,有关化学反应的物质变化过程如图甲所示，能量变化过程如图 乙所示，下列说法正确的是 能量 N,0 PtO* E=134KJ/mol C02 ●0 E=360KJ/mol △H △H 0●0 ● N2 co 反应进程 ●表示C O表示0 ●表示N 图甲 图乙 A.由图甲可知△H=H+△H2 第3页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App B.加入PO,可使反应的焓变减小 C.为了实现转化，需不断林充P2O+和Pt2O D.由图乙可知，正反应的活化能小于逆反应的活化能 16,不同温度下，水溶液中c)与c(OH)的关系如图所示。下列说法正确的是 A.若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法 个c/moL B.b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的cH)=1×106moL1 b 106 C.d点对应的水溶液中，可能有NH4、Fe3+、NO;大量存在 107 T℃ 25C D.T℃时，0.05moL-lBa(OD2溶液的pH=11 10109 C(OH) 二、非选择题（本题共4题，共56分） 17.（共14分)常温下，某同学向维形瓶中加入20mL0.1000mo/LHA溶液，滴入几 滴酚酞后，用碱式滴定管向其中滴加0.l000mol/L NaOH溶液，滴加NaOH溶液过程 中溶液的pH变化如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）： pH个 (g) 请回答下列问题： 图 D (I)若A点的pH2.8,则KaHA)的数量级为 B 10 20 V(NaOH)/mI (2)写出B点溶液中高子浓度大小关系： (3)若D点的pH为9，则该点溶液中由水电离出的cH)产、 (4)①滴定前需配制200mL0.1000mo/L的NaOH标准液，则需要玻璃仪器有： 烧杯、胶头滴管、一、 0 ②如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 流只 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap ③达到滴定终点的标志为：滴入最后半滴NaOH溶液 时， 的NaOH溶液的体和可能超过20mL的是 一。下列操作中两溶液恰好完全反应时，测得消耗 (填字母)。 a.滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有千燥 b.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出 c.用滴定管量取醋酸溶液时，开始平视读数，放完后俯视读数 d碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 18.（共14分)某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实 验。 【实验原理】2MmO4+5H,C,0,+6H=10C02个+2Mm2++8H20 【实验内容及记录】 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色褪至无 实验 温度 0.2mol/L 色时所需时间 序号 /C 0.04 mol/L 0.36 mol/L KMnO4溶 H2C204 H20 /min 稀硫酸 液 溶液 ① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0 ② 20 1.0 1.0 3.0 Vx 3.6 ③ 60 1.0. 1.0 2.0 2.0 0.92 (1)实验原理中，1 mol KM血04参加反应时，转移电子的物质的量为 mol. CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp (2)实验①、②探究的是 对反应速率的影响，表中Vx= 毛 (3)由实验①、③可得出的结论是 (4)实验①巾，4.0min内，vMn0= 反应速率 mol-L-.min。 (⑤)反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。 其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大， 时间 试推测t1-2速率迅速增大的主要原因是 若用实验证明你 的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为 (填标号)。 A.K2S04 B.MnSO4 C.MnO2 19.（共14分)工业上以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反 应可以得到满足不同需求的原料气。回答下列问题： (1)在C和O2的反应体系中： 反应I:Cs)+02(g)片C02(g)△H=-394k/ho 反应Ⅱ：2C0(gO2(g)户2C02(g)△H2=566kJ/mol 反应Ⅲ：2C(S)HO2(g)片2C0(g)△H= 0 (2)已知C(s)+H2O(g)÷CO(g+H(g)△H=+131kJ/mol,在一定温度下达到化学平衡。 ①写出该反应的平衡常数表达式K= ②生产过程中，为了提高该反应的速率，下列措施中合适的是 a.增加炭的用量b.适当升高温度 c.选择合适的催化剂d:通入一定量的氮气 (3)将不同量的C0(g)和H0(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应： CO(g+HO(g)=H(gHCO2(g)。得到如下两组数据： CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 起始量/mol 平衡量/mol 实验组 温度/℃ 达到平衡所需时间/min co H2O H2 C02 1 650 2 1.6 1.6 5 2 900 2 0.4 0.4 3 ①实验1中从反应开始到达平衡时，K= ②该反应为 (填“吸热”或“放热反应。 ③一定温度下，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填编号)。 a.容器中的压强不变 b.1molH-H键断裂的同时断裂2molH-0键 C.VE(CO)-VH2O) d.CO2、H的浓度相等 70 60 50 4 10 温度/℃ 200300 400500 600 (4)C0可由于汽车尾气处理：2NO(g)+2C0(g)户N2(g十2C02(g)△H=131kJ/mo1 由图可知最高转化率对应温度为450℃。低于450℃时，N0的转化率 (填“是” 或者“不是对应温度下的平衡转化率；低于450℃时，N0的转化率随温度升高而增 大的原因是（填“大于“小于”盛等于。 第5) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 20.（共14分).25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HCIO 电离平衡常数Ka 1.8×105 Ka1=4.3×107 Ka25.6×10-11 3.0×10-8 已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。 回答下列问题： (1)当温度升高时，K(CH COOH山】 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，电离 度 (2)0.2molL1CH3C0OH溶液的H+浓度约为 (3)下列反应不能发生的是 (填标号)。 a.CO+2CH3COOH-2CHCOO+CO21+H2O b, CIO-+CH:COOH-CH3COO-HCIO C. C03+2HC10=C02↑+H20+2C10 d. 2CIO-+C02+H20=C03+2HCI0 (4)用蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的 是 (填标号)。 c(CH,COOH) c(H*) c(H) b. c(CH,COO) C. d. a, c(H*) c(CH,COOH) c(OH) 是” 增 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap