江苏前黄高级中学2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

2027届高二年级上学期期中考试 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为75分钟。 2.答题前请将班级、学号、姓名填涂在答题卡密封线内；答案书写在答题卡规定区域内，在草稿纸、试卷上答题无效；考试结束后仅交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国大力提倡“清洁、安全、高效的能源体系”。下列能源中不属于清洁能源的是 A. 氢气 B. 石油 C. 潮汐 D. 地热 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 电离： B. 水解： C. 在水中电离： D. 熔融电离： 3. 下列实验操作正确的是 A．碱式滴定管排气泡 B．测氯水的pH C．测中和反应热 D．铁制镀件上镀铜 A. A B. B C. C D. D 4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液：、、 B. 澄清透明溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 能使酚酞变红的溶液：、、、 5. 下列原理与事实呈对应关系的是 A. 泡沫灭火器： B. 工业合成氨采用500℃高温：升高温度，提高的平衡产率 C. 溶液制作铜制印刷电路：形成原电池，加快被腐蚀的速率 D. 硫酸工业吸收塔里装瓷环：增大气液接触面积，提高吸收速率 阅读下列材料，完成下面3个小题： 酸碱质子理论认为凡是能给出质子的都是酸，凡是能接受质子的都是碱。如可以接受两个质子，是二元碱。该理论不仅适用于水溶剂体系，也适用于非水溶剂体系。和水的离子积常数一样，乙醇、冰醋酸也有离子积。25°C，乙醇的离子积常数为。冰醋酸作溶剂时，，。 6. 根据酸碱质子理论，下列物质只属于酸或只属于碱的是 A. B. C. D. 7. 下列说法错误的是 A. 时，乙醇的离子积常数 B. 给出的能力： C. 时，某物质的乙醇溶液pH=7，呈中性 D. 冰醋酸中，酸性强弱： 8. 下列有关方程式错误的是 A. 水中，醋酸电离： B. 水中，和足量盐酸反应： C. 冰醋酸中，HCl和反应： D. 乙醇钠和水反应： 9. 一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。 已知：① 快反应；② 慢反应。 下列说法错误的是 A. a为电源的负极 B. 电解过程，的得电子能力强于 C. 电解过程，左室中的浓度不断增加 D. 完全转化为的电解总反应： 10. 某工厂从含、、、的浸取液中提取锰，流程如下图。已知“沉钴”温度下，下列说法正确的是 A. “沉铁”时铁元素被还原 B. “沉钴”时的离子方程式： C. “沉钴”后上层清液中 D. 溶液中： 11. 由下列实验事实能推出结论的是 选项 实验事实 结论 A 用pH计测量NaClO和溶液的pH，前者>后者。 B 室温下将溶液加水稀释到，由1.6变为1.9。 加水稀释，水解程度变大。 C 向醋酸银溶液中滴加，出现黑色沉淀。 D 向两支溶液的试管中分别滴加和溶液，前者很快褪色。 反应物浓度增大，反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，在总浓度一定的溶液中，铬元素仅以、、形式存在，随变化如图。下列说法正确的是 A. 第一步电离方程式： B. 曲线Ⅰ代表的是 C. 的平衡常数 D. 点： 13. 和反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下主要发生反应② B. 升温、减压有利于脱除 C. 反应①正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 相同温度下反应①的平衡常数小于反应② 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 锶是IIA元素。从某含锶废渣(主要成分、)中提取无水氯化锶()的流程如下所示： 已知时，，，、，。 （1）溶液呈__________(填“酸”、“碱”或“中”)性。 （2）转化时转化为，写出该转化的离子方程式__________。计算该反应的平衡常数__________。 （3）转化过程，其他条件相同，转化，温度对锶转化率的影响如图。随温度升高锶转化率增大的原因：_____________。温度高于，锶转化率降低的原因：________________。 （4）溶出液中除含外，还含少量、等杂质，纯化时可通过调pH的方法将其除去。已知时，、沉淀时的(金属离子浓度均为)： 氢氧化物 开始沉淀pH 沉淀完全pH 沉淀开始溶解pH 2.3 4.1 4.0 5.2 7.8 为除去溶出液中的和，应调节范围__________。 （5）由制备无水的最优方法_____(填标号)。 A．加热脱水 B．加压加热脱水 C．在HCl气流中脱水 15. 碳酸及其盐与生活、生产息息相关。 （1）纯碱的水溶液常被用于清洗油污，请用一个离子方程式解释原因__________。 （2）某小组用溶液和溶液测反应热，其他各条件均相同，测量结果为。请用一个热化学方程式解释该结果与中和热产生差异的原因__________。 （3）室温下碳酸和碳酸盐体系中含碳微粒的分布系数与关系如图-1所示： 已知：。 ①的和混合溶液中滴加至。a、b、c三点处，由水电离出的浓度由大到小的顺序为__________。 ②由图中数据计算当溶液时，溶液中__________。 ③工业上控制pH=7~9用溶液吸收尾气，写出吸收反应的离子方程式：__________。 已知，。 （4）熔融碳酸盐可用作燃料电池的电解质。某小组自制甲烷燃料电池，工作原理如图-2，则负极上的电极反应式：__________。该电池以3.01A恒定电流工作32分钟，消耗体积0.28 L(已换算成标准状况)，故可计算该电池将化学能转化为电能的转化率为__________。 已知：1个电子的电量，电路中电荷量q(C)=电流I时间(s)。 16. 测定尿素中氮的含量（实验条件均为、）。 主要实验步骤： Ⅰ．如图-1，准确称取m g尿素样品于蒸馏烧瓶中，加入适量催化剂，再沿瓶壁缓慢加入适量浓硫酸，摇匀，加热回流，至样品煮解完成。 Ⅱ．冷却至室温，加入一定量蒸馏水和足量浓，加热蒸馏，馏出的用浓度过量的盐酸吸收。 Ⅲ．在吸收液中滴入2滴指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积为。 Ⅳ．平行测定三次，计算氮含量的平均值。 （1）仪器①的名称__________。冷凝水的进口__________（填“a”或“b”）。 （2）已知尿素的结构简式为，写出步骤Ⅰ中尿素煮解反应的离子方程式__________。 （3）已知步骤Ⅲ实验浓度下溶液的，请从以下三种指示剂中选出最适合的指示剂：__________。判断滴定达到终点的现象为__________。 指示剂 颜色 变色的pH范围 Hln 过渡 甲基橙 红 橙 黄 3.1~4.4 甲基红 红 橙 黄 4.4~6.2 酚酞 无色 粉红 红 8.2~10.0 （4）步骤Ⅳ中计算结果比实际值偏低，可能的原因是__________（填选项）。 A. 消化水解时间不足，样品没有完全消解 B. 滴定过程，锥形瓶中有少量液体溅出 C. 量取盐酸的体积时，初读数俯视液面 D. 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 （5）依第一次实验数据，样品中元素的质量分数可表示为__________（用相关数据的代数式表示，结果写成“%”的形式）。 （6）若步骤Ⅱ中馏出的另用20.00 mL蒸馏水吸收，所得氨水浓度为，加2滴指示剂，用标准盐酸滴定。部分数据记录如下表： V(HCl)/mL 0.00 19.98 20.00 20.02 30.00 pH a 6.26 5.28 4.30 1.70 请在图-2中用上述5点作出滴定过程中溶液随盐酸体积的变化曲线，并在曲线上用加粗黑点“”标出滴定终点：__________。（直接在答题卡的图上作图、标点） 已知：，，。 17. 由丙烷生产丙烯的主要反应有： 反应ⅰ． 反应ⅱ． 已知催化剂作用下反应ⅰ、ⅱ的反应机理如图1： （1）反应ⅰ__________（填“高温”、“低温”、“任意温度”）自发。 （2）一定温度下，将体积比1:1的和以一定流速通入装有催化剂的固定床反应器。在催化剂活性温度范围内，催化历程包括反应物分子在催化剂表面吸附、反应及产物分子的脱附等过程。请据图1回答①~③： ①写出反应ⅰ生成的决速步骤的反应式__________。 ②已知：目标产物的选择性。反应器出口处测得的选择性大于，可能原因是_______________。 ③提高反应温度，其他条件不变，测得的选择性降低。可能原因是______________。 （3）高温脱氢时会发生副反应： iii．。其他条件相同，以不同流速进气，测得反应器出口处的转化率和的选择性随进气流速的变化如图2。请从图示坐标数据中选择最适宜的进气流速范围：__________。进气时以一定比例混合进气，的主要作用是_______________。 （4）一种提高丙烷转化率的催化剂-钯膜（只允许透过）反应器，工作原理如图3。 ①和下，将和以体积比1：1通入多个无钯膜串联反应器，只发生反应i和ii。若的平衡转化率为，的平衡选择性为，则反应i的压强平衡常数________kPa（以含的最简分数表示）。 ②相同条件下，若换成“钯膜反应器”，只发生反应i和ii。的平衡转化率提高到的平衡选择性提高到85%。下列说法正确的是__________。 A．钯膜是反应i的高选择性催化剂 B．透过钯膜，及时从反应器中分离，促使反应i正向移动 C．降低进气时与的体积比，的平衡转化率提高 D．升高温度，的平衡转化率和的平衡选择性均提高 2027届高二年级上学期期中考试 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为75分钟。 2.答题前请将班级、学号、姓名填涂在答题卡密封线内；答案书写在答题卡规定区域内，在草稿纸、试卷上答题无效；考试结束后仅交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6~8题答案】 【答案】6. A 7. C 8. B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1）碱 （2） ①. ②. （3） ①. 温度升高，沉淀转化反应速率加快，相同时间内反应更充分，锶转化率增大 ②. 温度过高，受热分解，溶液中浓度降低，沉淀转化程度减弱，锶转化率下降 （4） （5）A 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 10-6.6 ③. （4） ①. ②. 60% 【16题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. a （2） （3） ①. 甲基红 ②. 当滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液由红色变为橙色，且半分钟内不恢复原色 （4）AD （5） （6） 【17题答案】 【答案】（1）高温 （2） ①. ②. 反应ⅰ的决速步骤活化能小于反应ⅱ的决速步骤活化能，相同条件下反应ⅰ的反应速率更快，单位时间内转化为丙烯的丙烷占比更高，丙烯选择性更大 ③. 温度升高时，活化能更大的反应ⅱ的反应速率增大的幅度比反应ⅰ更大，更多丙烷发生裂解生成乙烯，导致丙烯的选择性降低 （3） ①. 35~40 ②. 稀释，降低其分压，有利于反应i正向进行，同时抑制积碳副反应 （4） ①. ②. BC 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $