精品解析：江苏省南通市如皋市2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2025-2026学年度高二年级第一学期期中教学质量调研 化学试题 试卷总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 选择题(共36分) 单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列反应属于吸热反应的是 A. 燃烧 B. 与反应 C. 固体与固体混合 D. 与混合 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧属于燃烧反应，所有燃烧反应均为放热反应，A错误； B．活泼金属与的置换反应是常见的放热反应，B错误； C．固体与固体混合反应是典型的吸热反应，反应过程中体系温度明显降低，C正确； D．与的化合反应会放出大量热，属于放热反应，D错误； 故选C。 2. 利用反应LiH十NH3H2+LiNH2可制备化工试剂LiNH2。下列说法正确的是 A. LiH的电子式为 B. 第一电离能：I1(Li)>I1(H) C. NH中N原子轨道杂化类型为sp2 D. NH3是含有极性键的极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．LiH为离子化合物，H-的核外只有两个电子，LiH的电子式：，A错误； B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；第一电离能：I1(Li)<I1(H)，B错误； C．NH中N原子的价层电子对数为，为sp3杂化，C错误； D．NH3是含有氮氢极性键，中心原子N含有1对孤对电子，分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，D正确； 故选D。 3. 在给定条件下，下列物质制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制氯化铁：溶液 B. 制硫酸： C. 制镁：溶液 D. 制纯碱：溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解溶液可得到，氧化性较强，与在加热条件下反应生成，两步转化均能实现，A正确； B．与在高温下反应生成，不能直接得到，第一步转化无法实现，B错误； C．电解溶液得到的是、和，无法得到金属，需电解熔融制，第二步转化无法实现，C错误； D．碳酸酸性弱于盐酸，溶液中直接通入无法生成，需先通入使溶液呈碱性再通才能反应，第一步转化无法实现，D错误； 故选A。 4. 实验室为探究浓硫酸和木炭在加热条件下反应所得产物，设计了如下图所示装置进行实验。下列说法不正确的是 A. 装置甲中无水硫酸铜由白色变成蓝色 B. 装置乙中可盛装品红溶液检验 C. 装置丙的作用是除去气体 D. 装置丁可用于检验产物中的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸和木炭加热反应的产物包含水蒸气，无水硫酸铜遇水会由白色变为蓝色，A正确； B．具有漂白性，可使品红溶液褪色，因此装置乙可盛装品红溶液检验，B正确； C．具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生反应，装置丙的作用是除去，防止其干扰后续产物的检验，C正确； D．与溶液不发生反应，无法用溶液检验，检验应使用澄清石灰水，D错误； 故选D。 5. 硝酸乙基铵［］是一种“离子液体”，常温下具有良好的导电性，下列有关说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 沸点： D. 该物质中只存在共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故，A错误； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故，B错误； C．分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，故沸点，C正确； D．该物质由与构成，离子间存在离子键，离子内部存在共价键，并非只存在共价键，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成以下2个小题： 碳族元素及其化合物在工业中具有重要应用。甲烷是清洁能源，燃烧热为890.3；可用于燃料电池；是一种杀菌剂；可用在高温下还原制纯硅，晶体硅的结构如下图所示；锗可用于制备半导体材料；、是铅酸蓄电池的电极材料。 6. 下列说法正确的是 A. 基态的核外电子排布式为 B. 中含有键数为3 C. 属于共价晶体 D. 1晶体硅中含有键 7. 下列化学反应表示不正确的是 A. 与高温下反应： B. 铅酸蓄电池放电时的负极反应式： C. 甲烷燃烧的热化学方程式： D. 碱性燃料电池的负极反应： 【答案】6. B 7. C 【解析】 【6题详解】 A．基态原子序数为32，核外电子排布式应为，选项漏写3d轨道电子，A错误； B．与互为等电子体，为平面三角形结构，中心与3个分别形成1个键，故含键，B正确； C．由分子构成，属于分子晶体，不是共价晶体，C错误； D．晶体硅中每个原子形成4个键，每个键被2个共用，故晶体硅含键，D错误； 故选B； 【7题详解】 A．高温还原制纯硅的反应方程式书写符合反应事实，A正确； B．铅酸蓄电池放电时负极失电子，结合生成难溶的，电极反应式书写正确，B正确； C．燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，对应的稳定氧化物为液态，选项中为气态，热化学方程式错误，C错误； D．碱性甲烷燃料电池负极，失8个电子，在碱性环境中转化为，电极反应式配平正确，D正确； 故选C。 8. 关于反应 ，下列说法正确的是 A. E(反应物的键能总和)E(生成物的键能总和) B. 增大压强，反应的平衡常数减小 C. 使用催化剂，可以降低反应的活化能，提高活化分子的百分数 D. 平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物键能总和生成物键能总和，该反应，因此(反应物的键能总和)(生成物的键能总和)，A错误； B．平衡常数仅与温度有关，增大压强时温度不变，平衡常数不变，B错误； C．催化剂的作用机理是降低反应的活化能，使更多普通分子转化为活化分子，提高活化分子的百分数，C正确； D．升高温度会增大活化分子百分数，正、逆反应速率均增大，D错误； 故选C。 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 9. 利用如下图装置完成电化学实验。下列说法不正确的是 A. 若X为锌棒，Y为溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 B. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜 C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加 D. 若X为碳棒，Y为溶液，开关K置于M处，可观察到X极处冒气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A．开关K置于M处时形成原电池，活泼性强于，作负极被腐蚀，作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，可减缓铁的腐蚀，A正确； B．开关K置于N处时形成电解池，铁与负极相连作阴极，铜为阳极失去电子发生氧化反应生成铜离子，Y为硫酸铜溶液，铜离子在铁极得到电子发生还原反应生成铜，可用于铁表面镀铜，B正确； C．开关K置于M处，为原电池，铁比铜活泼，铁作负极，电子由铁经导线流向铜，铜棒上铜离子得电子生成铜单质，质量增加，C正确； D．开关K置于M处，X为碳棒，Y为氯化钠溶液，形成原电池，发生铁的吸氧腐蚀，X极为正极，电极反应为，无气泡生成，D错误； 故选D。 10. 布洛芬是一种抗炎药，可用于缓解疼痛，部分合成路线如下。下列说法正确的是 A. X分子中所有原子可位于同一平面 B. 布洛芬能使酸性溶液褪色 C. 最多能与反应 D. 可以用溶液鉴别X和布洛芬 【答案】BD 【解析】 【详解】A．X分子中存在多个杂化的饱和碳原子，为四面体空间结构，所有原子不可能共平面，A错误； B．布洛芬分子中与苯环直接相连的碳原子上连有氢原子，可被酸性溶液氧化，因此能使酸性溶液褪色，B正确； C．1mol X中含有1mol酯基、1mol碳氯键，二者均能与反应，共消耗2mol ，C错误； D．布洛芬含有羧基，能与溶液反应生成气体，X不含有羧基，与溶液不反应，因此可以用溶液鉴别二者，D正确； 故选BD。 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将装有和的注射器缓慢压缩，气体的颜色变深。 压缩气体体积时，平衡向逆反应方向移动。 B 向溶液和溶液中分别加入稀硫酸，观察到溶液中先出现浑浊。 浓度越大，反应速率越快。 C 向溶液中滴加溶液，再滴加几滴溶液，溶液变为红色。 和反应存在限度。 D 向和稀硫酸反应的溶液中，滴加几滴硫酸铜溶液，气体产生速率加快。 是该反应的催化剂。 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．压缩注射器时体积减小，浓度增大是气体颜色变深的原因，反应为气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，A错误； B．硫酸的浓度相对大小未知，不能根据生成沉淀的快慢，判断浓度对化学反应速率的影响，B错误； C．实验中物质的量远大于，反应后滴加溶液变红证明仍有剩余，说明和的反应未进行完全，存在反应限度，C正确； D．会置换出，二者与稀硫酸构成原电池加快反应速率，不是该反应的催化剂，D错误； 故选C。 12. 乙烯可用于制备乙醇： 。 向10L某恒容密闭容器中通入和一定量的发生上述反应，测得的平衡转化率与投料比X［］以及温度的关系如下图所示。 下列说法正确的是 A. B. a、b点对应的平衡常数 C. a点对应的体系中，反应从开始到平衡的2min内， D. ℃时，起始向容器中充入、和，反应向正方向进行 【答案】BD 【解析】 【详解】A．该反应，温度越高，平衡逆向移动，乙烯的平衡转化率越小。 观察图像：当投料比X相同时，​对应的乙烯平衡转化率低于（X相同时曲线上的点转化率比更低），说明温度更高，平衡逆向程度更大，因此，A错误； B．平衡常数仅与温度有关，放热反应的平衡常数随温度升高而减小。 a点处于曲线，b点处于曲线，由于，温度越低放热反应的平衡常数越大，因此​，B正确； C．a点的投料比，已知初始通入为，因此初始，容器体积为。 a点乙烯平衡转化率为80%，则反应消耗的，根据反应计量比，消耗的， 0~2min内的反应速率： ，C错误； D．℃下，取的a点（对应乙烯转化率80%）计算平衡常数：初始、，平衡时、、，容器体积10L，浓度商公式为，代入得， 按选项中初始投料计算浓度商，反应向正方向进行，D正确； 故选BD。 13. 一定条件下和合成乙烯的反应为 。向装有催化剂的密闭容器中充入体积比为的和，若保持容器体积一定，反应相同时间，不同温度下的转化率如下图所示(甲、乙曲线之一为平衡转化率)。下列说法正确的是 A. ，曲线乙代表平衡转化率 B. 温度低于250℃时，曲线甲对应转化率随温度升高而增大的原因是平衡常数K逐渐增大 C. 其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时的平衡转化率可能位于点 D. 其他条件不变，若扩大容器的体积，降低起始时容器的压强，则250℃时的转化率可能位于点 【答案】AD 【解析】 【详解】A．该反应正反应是气体分子数减少的反应，平衡状态下，升高温度若平衡逆向移动，CO2平衡转化率会随温度升高而下降，对应图中持续递减的曲线乙，说明正反应为放热反应，，因此曲线乙代表平衡转化率，A正确； B．温度低于250℃时，反应尚未达到平衡，此时限制反应的主要因素是反应速率：温度升高，反应速率加快，相同反应时间内消耗的CO2更多，因此测得的转化率增大，由于反应未达平衡，该现象和平衡常数K无关，B错误； C．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡状态，因此不使用催化剂时，250℃下CO2的平衡转化率和原平衡（M点的50%）一致，不可能降到M1点的数值，C错误； D．该反应正反应是气体分子数减少的反应，扩大容器体积、降低起始压强，平衡会向气体分子数增多的逆反应方向移动，CO2的平衡转化率会低于原平衡的50%，因此250℃时CO2的转化率可能位于M₁点，D正确； 故选AD。 非选择题(共64分) 14. 根据信息书写指定反应的方程式。 （1）某冶炼厂的烟道灰主要含有、、、等物质，分离回收铜、锌的流程如下： ①写出“酸浸”时反应的离子方程式：________________________。 ②“脱氯”时有沉淀生成，写出“脱氯”反应的离子方程式：________________________。 （2）一种利用电解法对煤中所含进行脱除处理的原理如下图所示。写出电解时阳极区所发生的总反应的离子反应式：________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） 【解析】 【分析】烟道灰主要含有ZnS、CuCl2、ZnCl2、CuO等物质，先加硫酸、O2酸浸，S转化为硫单质，其它物质进入溶液，生成硫酸铜、硫酸锌、CuCl2、ZnCl2，过滤除去S，溶液加入少量Zn，使部分铜离子生成CuCl，同时除去氯离子，过滤除去CuCl，再加入足量Zn，置换出全部Cu，过滤除去Zn，得到ZnSO4溶液； 【小问1详解】 ① 酸浸体系加入了​和，产物过滤得到单质S：-2价S被​氧化为S单质，离子方程式为； ② 脱氯步骤加入少量Zn粉，生成CuCl沉淀：Zn作为还原剂将部分还原为+1价，结合体系中的生成CuCl沉淀，Zn自身被氧化为，离子方程式为； 【小问2详解】 电解池右侧石墨连接电源正极，为阳极：阳极上优先放电被氧化为；生成的在阳极区与发生后续反应，将中+2价Fe氧化为、-1价S氧化为​，被还原回其作为催化剂，则阳极区总反应为。 15. 利用电化学反应可以实现能量和物质的转化。 （1）设计某种电化学装置，要求实现反应，且反应后的溶液中不含其他溶质。画出该电化学装置图，标明所用的试剂和用品__________________。(实验可以选用的试剂和用品有电极、电极、碳棒、稀硫酸、稀盐酸、溶液、溶液、阳离子交换膜、阴离子交换膜、直流电源、导线、反应容器任选) （2）一种以二甲醚()燃料电池为电源，进行、的电解转化装置如图所示。 ①装置Ⅰ放电时的负极反应式为__________________。 ②装置Ⅱ电极B处生成的电极反应式为__________________。 ③装置Ⅱ电极A处有沉淀X生成，X为__________(填化学式)。装置Ⅰ消耗标准状况下2.24L，装置Ⅱ电极B处共生成标准状况下1.68L与，则的物质的量为_________。 ④实验发现，电极B处生成的气体种类与电压有关。若电压较小，不发生转化，装置Ⅱ出口处收集到和Y的混合气体，则Y为__________(填化学式)。 （3）科学家发明了一种由阴离子交换树脂-碳纳米管构成的复合薄膜，该薄膜兼具阴离子和电子的传导性能，可用于捕捉和富集空气中的，其工作原理如图所示。 ①写出A侧转化成的电极反应式：__________________。 ②该复合薄膜中碳纳米管作用除作骨架起支撑外，还具有的作用有__________和__________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. S ④. 0.05 ⑤. H2 （3） ①. ②. 吸附捕捉空气中的 ③. 传导电子 【解析】 【分析】因为反应不能自发发生，所以需设计电解池；再确定电极，Cu失电子发生氧化反应，所以Cu作阳极，选不参与反应的惰性电极为阴极，阴极区电解质选稀硫酸，为防止阳极生成的移向阴极放电且避免引入其他杂质，选用阴离子交换膜分隔两极区，连接直流电源；先判断装置Ⅰ为燃料电池，通入二甲醚的电极发生氧化反应为负极，通入O2的电极发生还原反应是正极；装置Ⅱ为电解池，电极B连接通入二甲醚的电极（负极），所以电极B为阴极，电极A为阳极。 【小问1详解】 由分析知，设计的电解池阳极接直流电源正极，选用Cu电极；阴极接直流电源负极，可选用碳棒（或其他惰性电极）；阳极区盛放硫酸铜溶液，阴极区盛放稀硫酸，中间用阴离子交换膜隔开；该电化学装置图为。 【小问2详解】 ①装置Ⅰ为碱性二甲醚燃料电池，负极上二甲醚失电子，在碱性环境下生成​，配平电荷和原子得到装置Ⅰ放电时的负极反应式； ②由分析知，电极B为电解池阴极，得电子，结合质子交换膜迁移来的H+，还原生成，配平得到电极反应式为。 ③电极A为电解池阳极，H2S失电子发生氧化反应，生成不溶于酸的S单质沉淀；标准状况下2.24L​的物质的量为0.1mol，燃料电池正极反应为，消耗0.1molO2共转移0.4mol电子；电极B生成标准状况下1.68L（0.075mol）与 ​，设为xmol，CO为ymol：则x+y=0.075mol、12x+2y=0.4（生成1mol转移12e⁻、​→CO 每个C得2e⁻），解得y=0.05mol，即CO的物质的量为0.05mol； ④当电压不足以把还原时，溶液中大量存在的H+（来自阳极迁移）会在阴极得电子生成H2，故混合气体Y为 H2。 【小问3详解】 ①A侧与空气中的O2和水反应转化成，A侧发生得电子的还原反应，电极反应式为； ②题目说明复合薄膜兼具阴离子和电子传导性能，可用于捕捉和富集空气中的；所以该复合薄膜中碳纳米管作用除作骨架起支撑外，还具有的作用有吸附捕捉空气中的和传导电子。 16. 化合物I的一种合成路线如下图所示(部分转化的条件未列出)： （1）A→B转化所需的试剂和条件为__________，E→F转化所需的试剂和条件为__________。 （2）C→D的反应类型为__________反应。 （3）写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：__________。 ①能发生银镜反应；②只有2种化学环境不同的氢。 （4）根据已经掌握的知识，设计以为原料制取的路线图________________(无机试剂及有机溶剂任用)。 【答案】（1） ①. 浓，浓、 ②. （或），光照 （2）还原 （3）（或、） （4） 或 【解析】 【分析】沿题给合成路线逐步判断官能团变化。A的甲基经酸性高锰酸钾氧化为C中的羧基，因此B是在A的苯环上引入硝基后的产物；C中的硝基经氢气、钯碳处理转化为D中的氨基。另一支路中，所示的E保持五元环碳骨架，经卤代得到F，F再在氢氧化钠乙醇溶液、加热条件下消去生成环戊烯G。由这些结构变化即可分别确定所需试剂、条件和反应类型。 【小问1详解】 B经酸性高锰酸钾氧化后只把甲基转化为羧基，得到C，因此由A到B是在苯环上引入硝基，所需试剂和条件为浓硝酸、浓硫酸并加热。F在氢氧化钠乙醇溶液、加热条件下发生消去反应生成环戊烯G，说明F为卤代环戊烷，故由E到F可用氯气（或溴蒸气）在光照条件下进行取代反应； 【小问2详解】 在氢气、钯碳作用下，C中苯环上的硝基转化为D中的氨基，属于还原反应； 【小问3详解】 由H的结构可得其分子式为。可选的一种同分异构体为 该结构含有三个等效的醛基，能够发生银镜反应；三个醛基氢彼此等效，甲基氢彼此等效，因此只有2种化学环境不同的氢； 【小问4详解】 先将原料中的醛基氧化为羧基，再用氢氧化钠水溶液加热，使碳溴键水解并使羧基转化为羧酸钠；酸化得到同一环碳上连有羟基和羧基的中间体，最后在浓硫酸、加热条件下使两分子中间体发生酯化反应：               两分子羟基酸发生两次酯化，形成两条酯键并共脱去2分子水，生成题图所示的环状二酯。 17. 高铁酸钾()具有强氧化性，在碱性溶液中稳定，酸性或中性条件下不稳定。实验室用下图装置(夹持装置略)制备高铁酸钾()并探究其性质。 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式：__________________________。 （2）装置B的作用是除去中的，则X为__________。装置C的作用是制取。装置D的作用是吸收未反应的，吸收后生成的含氯化合物的化学式有__________。 （3）已知酸性溶液中的氧化性大于。用处理水中的有机物时，若水中含较高浓度，则需控制反应在碱性条件下进行，原因除酸性条件下会分解外，还有__________。 （4）为测定所制的纯度，进行如下实验：准确称取0.1000g于锥形瓶中，加入足量溶液后，用硫酸调节溶液的，充分反应。以淀粉溶液为指示剂，用的滴定，至终点时消耗溶液20.00。已知杂质不参与反应，实验过程中所发生的反应如下： 计算所制的纯度___________(写出计算过程)。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 、 （3）酸性条件下会将氧化为 （4）99% 【解析】 【分析】A装置中，高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气；B装置的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢气体；C装置中，氢氧化铁在碱性条件下被氯气氧化为；D装置用于除去氯气尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 装置A中是二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为。 【小问2详解】 除去Cl2中的HCl，通常用饱和食盐水，因为饱和食盐水可吸收且能降低Cl2的溶解度，所以X为饱和食盐水。 装置D中与溶液反应，生成、和水，所以吸收后生成的含氯化合物的化学式有、。 【小问3详解】 已知酸性溶液中的氧化性大于，若在酸性条件下，会将氧化为，同时自身也会分解，所以需控制反应在碱性条件下进行，原因除酸性条件下会分解外，还有酸性条件下会将氧化为。 【小问4详解】 根据反应关系：，即。假设滴定消耗溶液的体积为20.00 mL，，则。的摩尔质量为198 g/mol，其质量。所制的纯度为。 18. 和是大气污染物，、C、尿素［］、等物质均可用于脱硝。 （1）已知： 在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：，该反应的__________。 （2）在恒温恒容的密闭容器发生反应：。下列能说明反应达到平衡状态的是__________(填字母)。 A. 与的物质的量相等 B. C. 容器内气体的密度不再改变 D. 容器内气体的压强不再改变 （3）脱硝用的尿素可以和为原料在高温(185~200℃)和高压(13~25)下合成，反应共分两步，其物质和能量变化如图所示。 ①写出总反应的热化学方程式：_____________________________________。 ②两步反应的速率差异很大，其中决定反应快慢的是第______步，判断的依据是_________。 （4）将一定比例、、混合气体匀速通过装有催化剂的反应器，发生反应 。测得转化率随温度的变化如图所示。 ①温度低于150℃时，随着温度的升高，的去除率迅速上升的原因是__________________。 ②当反应温度高于200℃时，随着温度的升高，的去除率迅速下降的原因有______________和_____________。 【答案】（1）-760 （2）BC （3） ①. ②. 2 ③. 反应2活化能大，反应速率慢 （4） ①. 催化剂的活性大幅增大，且温度升高反应速率加快，的去除率迅速上升 ②. 温度升高，催化剂的活性大幅下降，反应速率减慢 ③. 温度升高，与发生反应，使还原的的量减少，转化率下降 【解析】 【小问1详解】 已知反应：① ② ③ 根据盖斯定律，由 即可得到目标反应 。因此，该反应的 ； 【小问2详解】 A．反应从开始进行就按1:1生成​和，二者物质的量始终相等，和是否达到平衡无关，不能说明平衡，A错误； B．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知 ，若 ，则 ，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确； C．该反应有固体碳参与，反应前后气体的总质量发生变化，而容器体积恒定，因此气体密度是变量，当气体密度不再改变时，说明气体质量不再变化，反应达到平衡，C正确； D．该反应前后气体分子数不变，在恒温恒容条件下，容器内气体的压强始终保持不变，因此压强不变不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 ①总反应的反应物是液态和液态，生成物是液态尿素和液态水，根据能量差计算焓变。由图可知，第一步反应的焓变 ，第二步反应的焓变 。根据盖斯定律，将两步反应相加得到总反应，其焓变 ，注意物质的状态均为液态(l)，该总反应的热化学方程式为 ； ②多步反应的总速率由活化能最大、反应速率最慢的步骤决定。由图可知，第二步反应的活化能 明显大于第一步反应的活化能 ，第二步反应速率更慢，因此是总反应的决速步； 【小问4详解】 ① 在温度低于150℃时，反应尚未达到平衡，温度升高一方面会加快反应本身的速率，另一方面催化剂的活性随温度升高快速增强，反应速率迅速加快，共同作用让 的去除率迅速上升； ② 当温度高于200℃时，随着温度升高， 去除率下降的原因主要有两个：一是该反应的 ，为放热反应，升高温度使化学平衡向逆反应方向移动，导致 转化率下降；另一方面温度过高会超出催化剂的活性适宜温度范围，催化剂活性降低，反应速率减慢，最终NO去除率迅速下降（或高温下 与 发生副反应消耗了还原剂 ）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高二年级第一学期期中教学质量调研 化学试题 试卷总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 选择题(共36分) 单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列反应属于吸热反应的是 A. 燃烧 B. 与反应 C. 固体与固体混合 D. 与混合 2. 利用反应LiH十NH3H2+LiNH2可制备化工试剂LiNH2。下列说法正确的是 A. LiH的电子式为 B. 第一电离能：I1(Li)>I1(H) C. NH中N原子轨道杂化类型为sp2 D. NH3是含有极性键的极性分子 3. 在给定条件下，下列物质制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制氯化铁：溶液 B. 制硫酸： C. 制镁：溶液 D. 制纯碱：溶液 4. 实验室为探究浓硫酸和木炭在加热条件下反应所得产物，设计了如下图所示装置进行实验。下列说法不正确的是 A. 装置甲中无水硫酸铜由白色变成蓝色 B. 装置乙中可盛装品红溶液检验 C. 装置丙的作用是除去气体 D. 装置丁可用于检验产物中的气体 5. 硝酸乙基铵［］是一种“离子液体”，常温下具有良好的导电性，下列有关说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 沸点： D. 该物质中只存在共价键 阅读下列材料，完成以下2个小题： 碳族元素及其化合物在工业中具有重要应用。甲烷是清洁能源，燃烧热为890.3；可用于燃料电池；是一种杀菌剂；可用在高温下还原制纯硅，晶体硅的结构如下图所示；锗可用于制备半导体材料；、是铅酸蓄电池的电极材料。 6. 下列说法正确的是 A. 基态的核外电子排布式为 B. 中含有键数为3 C. 属于共价晶体 D. 1晶体硅中含有键 7. 下列化学反应表示不正确的是 A. 与高温下反应： B. 铅酸蓄电池放电时的负极反应式： C. 甲烷燃烧的热化学方程式： D. 碱性燃料电池的负极反应： 8. 关于反应 ，下列说法正确的是 A. E(反应物的键能总和)E(生成物的键能总和) B. 增大压强，反应的平衡常数减小 C. 使用催化剂，可以降低反应的活化能，提高活化分子的百分数 D. 平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 9. 利用如下图装置完成电化学实验。下列说法不正确的是 A. 若X为锌棒，Y为溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 B. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜 C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加 D. 若X为碳棒，Y为溶液，开关K置于M处，可观察到X极处冒气泡 10. 布洛芬是一种抗炎药，可用于缓解疼痛，部分合成路线如下。下列说法正确的是 A. X分子中所有原子可位于同一平面 B. 布洛芬能使酸性溶液褪色 C. 最多能与反应 D. 可以用溶液鉴别X和布洛芬 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将装有和的注射器缓慢压缩，气体的颜色变深。 压缩气体体积时，平衡向逆反应方向移动。 B 向溶液和溶液中分别加入稀硫酸，观察到溶液中先出现浑浊。 浓度越大，反应速率越快。 C 向溶液中滴加溶液，再滴加几滴溶液，溶液变为红色。 和反应存在限度。 D 向和稀硫酸反应的溶液中，滴加几滴硫酸铜溶液，气体产生速率加快。 是该反应的催化剂。 A. A B. B C. C D. D 12. 乙烯可用于制备乙醇： 。 向10L某恒容密闭容器中通入和一定量的发生上述反应，测得的平衡转化率与投料比X［］以及温度的关系如下图所示。 下列说法正确的是 A. B. a、b点对应的平衡常数 C. a点对应的体系中，反应从开始到平衡的2min内， D. ℃时，起始向容器中充入、和，反应向正方向进行 13. 一定条件下和合成乙烯的反应为 。向装有催化剂的密闭容器中充入体积比为的和，若保持容器体积一定，反应相同时间，不同温度下的转化率如下图所示(甲、乙曲线之一为平衡转化率)。下列说法正确的是 A. ，曲线乙代表平衡转化率 B. 温度低于250℃时，曲线甲对应转化率随温度升高而增大的原因是平衡常数K逐渐增大 C. 其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时的平衡转化率可能位于点 D. 其他条件不变，若扩大容器的体积，降低起始时容器的压强，则250℃时的转化率可能位于点 非选择题(共64分) 14. 根据信息书写指定反应的方程式。 （1）某冶炼厂的烟道灰主要含有、、、等物质，分离回收铜、锌的流程如下： ①写出“酸浸”时反应的离子方程式：________________________。 ②“脱氯”时有沉淀生成，写出“脱氯”反应的离子方程式：________________________。 （2）一种利用电解法对煤中所含进行脱除处理的原理如下图所示。写出电解时阳极区所发生的总反应的离子反应式：________________________。 15. 利用电化学反应可以实现能量和物质的转化。 （1）设计某种电化学装置，要求实现反应，且反应后的溶液中不含其他溶质。画出该电化学装置图，标明所用的试剂和用品__________________。(实验可以选用的试剂和用品有电极、电极、碳棒、稀硫酸、稀盐酸、溶液、溶液、阳离子交换膜、阴离子交换膜、直流电源、导线、反应容器任选) （2）一种以二甲醚()燃料电池为电源，进行、的电解转化装置如图所示。 ①装置Ⅰ放电时的负极反应式为__________________。 ②装置Ⅱ电极B处生成的电极反应式为__________________。 ③装置Ⅱ电极A处有沉淀X生成，X为__________(填化学式)。装置Ⅰ消耗标准状况下2.24L，装置Ⅱ电极B处共生成标准状况下1.68L与，则的物质的量为_________。 ④实验发现，电极B处生成的气体种类与电压有关。若电压较小，不发生转化，装置Ⅱ出口处收集到和Y的混合气体，则Y为__________(填化学式)。 （3）科学家发明了一种由阴离子交换树脂-碳纳米管构成的复合薄膜，该薄膜兼具阴离子和电子的传导性能，可用于捕捉和富集空气中的，其工作原理如图所示。 ①写出A侧转化成的电极反应式：__________________。 ②该复合薄膜中碳纳米管作用除作骨架起支撑外，还具有的作用有__________和__________。 16. 化合物I的一种合成路线如下图所示(部分转化的条件未列出)： （1）A→B转化所需的试剂和条件为__________，E→F转化所需的试剂和条件为__________。 （2）C→D的反应类型为__________反应。 （3）写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：__________。 ①能发生银镜反应；②只有2种化学环境不同的氢。 （4）根据已经掌握的知识，设计以为原料制取的路线图________________(无机试剂及有机溶剂任用)。 17. 高铁酸钾()具有强氧化性，在碱性溶液中稳定，酸性或中性条件下不稳定。实验室用下图装置(夹持装置略)制备高铁酸钾()并探究其性质。 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式：__________________________。 （2）装置B的作用是除去中的，则X为__________。装置C的作用是制取。装置D的作用是吸收未反应的，吸收后生成的含氯化合物的化学式有__________。 （3）已知酸性溶液中的氧化性大于。用处理水中的有机物时，若水中含较高浓度，则需控制反应在碱性条件下进行，原因除酸性条件下会分解外，还有__________。 （4）为测定所制的纯度，进行如下实验：准确称取0.1000g于锥形瓶中，加入足量溶液后，用硫酸调节溶液的，充分反应。以淀粉溶液为指示剂，用的滴定，至终点时消耗溶液20.00。已知杂质不参与反应，实验过程中所发生的反应如下： 计算所制的纯度___________(写出计算过程)。 18. 和是大气污染物，、C、尿素［］、等物质均可用于脱硝。 （1）已知： 在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：，该反应的__________。 （2）在恒温恒容的密闭容器发生反应：。下列能说明反应达到平衡状态的是__________(填字母)。 A. 与的物质的量相等 B. C. 容器内气体的密度不再改变 D. 容器内气体的压强不再改变 （3）脱硝用的尿素可以和为原料在高温(185~200℃)和高压(13~25)下合成，反应共分两步，其物质和能量变化如图所示。 ①写出总反应的热化学方程式：_____________________________________。 ②两步反应的速率差异很大，其中决定反应快慢的是第______步，判断的依据是_________。 （4）将一定比例、、混合气体匀速通过装有催化剂的反应器，发生反应 。测得转化率随温度的变化如图所示。 ①温度低于150℃时，随着温度的升高，的去除率迅速上升的原因是__________________。 ②当反应温度高于200℃时，随着温度的升高，的去除率迅速下降的原因有______________和_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $