精品解析：江苏省淮安市马坝高级中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

江苏省马坝高级中学2025-2026学年度第一学期期中考试 高二化学(必修)试题 2025.11.26 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题(本题共28小题，每题3分，共84分，每题只有一个选项符合题意) 1. 从有利于实现“碳中和”的角度考虑，下列燃料中较理想的是 A. 煤 B. 汽油 C. 天然气 D. 氢气 2. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A. 其分子直径比氯离子小 B. 在水中形成的分散系属于悬浊液 C. 在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸 3. 既可用向上排空气法又可用排饱和食盐水法收集的气体是 A. H2 B. NO2 C. NH3 D. Cl2 4. 硅酸钠又名泡花碱，其水溶液俗称“水玻璃”，“水玻璃”属于 A. 碱 B. 盐 C. 化合物 D. 混合物 5. 许多无机颜料在多彩的世界中扮演了重要角色。如历史悠久的铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]、安全环保的钛白(TiO2)、遇水会变蓝的白粉(CuSO4)、稳定的金粉(Au)等。上述颜料未涉及的物质类别是 A. 碱 B. 单质 C. 氧化物 D. 盐 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 氨分子的电子式： C. 16O、17O、18O互为氧元素的同位素 D. NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO 7. 下列说法正确的是 A. 6.02×1023个O2分子的质量为32 g B. 常温常压下，6.72 LCO2含氧原子数目为0.6NA C. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 D. 硫酸的摩尔质量是98 g 8. 规范操作是实验的基本要求。下列操作规范的是（ ） A. 转移溶液 B. 搅拌溶液 C. 熄灭酒精灯 D. 取蒸发皿 9. 由制成的核电池，该钚原子的中子数为 A. 238 B. 144 C. 94 D. 50 10. 下列物质属于共价化合物的是 A. CO2 B. NH4Cl C. O2 D. K2O 11. 下列化学实验装置或操作正确的是 A.称量 NaOH 固体 B. 干燥NH3 C.实验室制氨气 D.氯气除杂 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 用焰色反应鉴别KNO3和KCl B. 用NaOH溶液除去Cl2气体中混有的少量HCl气体 C. 用分液漏斗分离水与酒精的混合物 D. 用KSCN溶液检验溶液中的Fe3＋ 13. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 生石灰：CaO可与水反应生成Ca(OH)2 B. 纯碱：NaHCO3溶液呈碱性，可治疗胃酸过多 C. 绿矾：FeSO4·7H2O是绿色晶体 D. 明矾：KAl(SO4)2·12H2O可用作净水剂 14. 石墨烯被称为“黑金”、“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将成为“彻底改变21世纪”的“黑科技”，石墨的组成元素是 A. 钙 B. 铁 C. 硅 D. 碳 15. 在含有大量的的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. B. C. D. 阅读下列材料，完成下面小题： 是合成氨工业的重要原料，可制造化肥，可与、、制得，分解可得到。还能通过催化氧化生产；能溶解、等金属；在高温或放电条件下，与反应生成。在催化剂和加热条件下，、等可将烟气和机动车尾气中的还原为。 16. 在大气中下列气体的含量超标会造成酸雨的是 A. B. C. D. 17. 下列关于的说法中，正确的是 A. 无毒无味 B. 难溶于水 C. 红棕色气体 D. 与不发生反应 18. 在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法正确的是 A. 由制的过程中，发生了氧化还原反应 B. 遇到浓硝酸会发生反应并产生大量白雾 C. 和溶于水后都能导电，故二者都是电解质 D. 和在点燃或光照条件下可合成 19. 液氨作为汽车未来的新能源，反应为。下列说法正确的是 A. 的氢元素被氧化 B. 发生还原反应 C. 是氧化剂 D. 中氧原子失去电子 20. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应：Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2↑ B. 小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋=H2O＋CO2↑ C. 向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓ D. 电解饱和食盐水制备氯气：2Na＋＋2Cl-＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 21. 工业合成硫酸关键一步是将转化为。对于体积恒定的密闭容器中发生的放热反应，下列说法正确的是 A. 反应达到平衡后，反应就停止了 B. 使用过量的O2可以使SO2完全转化为SO3 C. 增大O2的浓度可以加快反应速率 D. 升高温度该反应速率减慢 22. 下列有机反应属于取代反应且书写正确的是 A. CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl B. CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br C. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3 D. CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 23. 下列有关有机物的叙述正确的是 A. 乙酸和乙醇分子中均含有碳氧双键(C=O) B. 淀粉的分子式为(C6H10O5)n，所以淀粉是一种纯净物 C. 乙酸乙酯可以与NaOH溶液反应，说明乙酸乙酯显酸性 D. 75%的酒精溶液用于杀菌消毒主要利用了它能使蛋白质变性原理 24. 下列属于氧化还原反应且热量变化与下图一致的是 A. 硝酸铵晶体溶于水 B. 钠和水的反应 C. 氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应 D. CO2和C反应 25. 科学家弗朗西斯·阿诺德(FrancesH．Arnold)因研究“酶的定向进化”的杰出贡献，获得2018年度诺贝尔化学奖。酶的主要成分是 A. 淀粉 B. 纤维素 C. 氨基酸 D. 蛋白质 26. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极。放电时，下列说法正确的是 A. 负极上发生还原反应 B. 在正极上得电子 C. 工作时电子由碳纳米管经外电路流向金属钠 D. 将电能转化为化学能 27. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是(　　) A. X位于元素周期表中第2周期第ⅥA族 B. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 28. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下，已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Zn(OH)4]2-。下列有关说法正确的是 A. “酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O B. 用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理上面的油污 C. “氧化”后溶液中存在的离子有H＋、Fe2＋、Fe3＋、SO D. Fe3O4俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 二、非选择题(本大题共2题，共16分) 29. 已知咖啡酸的结构如图所示： （1）咖啡酸中的含氧官能团有羟基和________(填名称)。 （2）向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为________。 （3）咖啡酸和乙醇发生________(填反应类型)生成咖啡酸乙酯和水。 （4）咖啡酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明咖啡酸具有________性。 30. 某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl2·2H2O晶体和SOCl2获取无水CuCl2，并回收过量的SOCl2。回答下列问题： 已知：①SOCl2的熔点为-105℃，沸点为76℃，遇水剧烈反应生成两种酸性气体； ②三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是CuCl2·2H2O＋2SOCl2CuCl2＋2SO2↑＋4HCl↑。 （1）图中仪器a的名称为________。 （2）装置中碱石灰的作用是________。 （3）由实验可知可以重复利用的物质为________(填化学式)。 （4）某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl2样品中铜元素的百分含量，过程如下：取0.8000g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀。滴入几滴淀粉溶液作指示剂，向其中加入0.2000mol·L-1Na2S2O3标准溶液，到达显色终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL(发生反应)。求该试样中铜元素的百分含量：________(保留小数点后一位)(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省马坝高级中学2025-2026学年度第一学期期中考试 高二化学(必修)试题 2025.11.26 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题(本题共28小题，每题3分，共84分，每题只有一个选项符合题意) 1. 从有利于实现“碳中和”的角度考虑，下列燃料中较理想的是 A. 煤 B. 汽油 C. 天然气 D. 氢气 【答案】D 【解析】 【详解】煤、汽油、天然气都是化石能源，燃烧时都会生成二氧化碳，氢气燃烧只生成水，不生成二氧化碳，则氢气做燃料有利于实现“碳中和”，故选D。 2. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A. 其分子直径比氯离子小 B. 在水中形成的分散系属于悬浊液 C. 在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯离子半径小于1nm，因此其分子直径比氯离子大，故A错误； B. 在水中形成的分散系属于胶体，故B错误； C. 在水中形成的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故C正确； D. “钴酞菁”分子直径小于滤纸中空隙的直径，故D错误。 综上所述，答案为C。 【点睛】胶体具有丁达尔效应、利用渗析的方法净化胶体，要注意胶体是混合物。 3. 既可用向上排空气法又可用排饱和食盐水法收集的气体是 A. H2 B. NO2 C. NH3 D. Cl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．的密度小于空气，需用向下排空气法收集，不满足向上排空气法的适用要求，A错误； B．可与水发生反应，无法用排饱和食盐水法收集，B错误； C．密度小于空气，且极易溶于水，两种收集方法均不适用，C错误； D．的密度大于空气，可采用向上排空气法收集；其与水的反应为可逆过程，饱和食盐水中高浓度的可抑制该反应，大幅降低的溶解度，因此也可采用排饱和食盐水法收集，D正确； 故选D。 4. 硅酸钠又名泡花碱，其水溶液俗称“水玻璃”，“水玻璃”属于 A. 碱 B. 盐 C. 化合物 D. 混合物 【答案】D 【解析】 【详解】硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，因此“水玻璃”由和水构成，属于混合物，答案选D。 5. 许多无机颜料在多彩的世界中扮演了重要角色。如历史悠久的铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]、安全环保的钛白(TiO2)、遇水会变蓝的白粉(CuSO4)、稳定的金粉(Au)等。上述颜料未涉及的物质类别是 A. 碱 B. 单质 C. 氧化物 D. 盐 【答案】A 【解析】 【详解】碱是在水溶液中电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物。、均属于盐类； 是由钛、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；是由金元素组成的纯净物属于单质，未涉及碱类， 故选A。 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 氨分子的电子式： C. 16O、17O、18O互为氧元素的同位素 D. NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．该示意图是氯原子的结构示意图，氯离子得到1个电子，最外层电子数应为8，正确的为，A错误； B．氨分子的电子式中，原子与每个原子之间应共用1对电子，给出的电子式中成键电子对位置错误，正确的为，B错误； C．、、的质子数均为8、中子数不同，属于氧元素的不同核素，互为同位素，C正确； D．是弱酸酸式盐，不能完全电离，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 7. 下列说法正确的是 A. 6.02×1023个O2分子的质量为32 g B. 常温常压下，6.72 LCO2含氧原子数目为0.6NA C. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 D. 硫酸的摩尔质量是98 g 【答案】A 【解析】 【详解】A．6.02×1023个O2分子的物质的量约为1 mol，质量为1 mol×32 g/mol=32 g，A正确； B．常温常压不是标准状况，不能使用22.4 L/mol计算CO2的物质的量，无法确定含氧原子数目为0.6NA，B错误； C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不属于物理量，C错误； D．摩尔质量的单位为g/mol，硫酸的摩尔质量是98 g/mol，D错误； 故答案选A。 8. 规范操作是实验的基本要求。下列操作规范的是（ ） A. 转移溶液 B. 搅拌溶液 C. 熄灭酒精灯 D. 取蒸发皿 【答案】B 【解析】 【详解】A. 转移溶液需要用玻璃棒引流，故A错误； B. 搅拌溶液用玻璃棒顺时针搅拌，故B正确； C. 使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，图中所示操作错误，故C错误； D. 取蒸发皿要用坩埚钳取，不能用手直接拿，故D错误； 故选：B。 9. 由制成的核电池，该钚原子的中子数为 A. 238 B. 144 C. 94 D. 50 【答案】B 【解析】 【详解】由可知，质量数为238，质子数为94，中子数=质量数-质子数=238-94=144，答案选B。 10. 下列物质属于共价化合物的是 A. CO2 B. NH4Cl C. O2 D. K2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．中与之间仅通过共价键结合，属于共价化合物，A正确； B．中和之间存在离子键，属于离子化合物，B错误； C．是仅由一种元素组成的单质，不属于化合物，C错误； D．中和之间存在离子键，属于离子化合物，D错误； 故选A。 11. 下列化学实验装置或操作正确的是 A.称量 NaOH 固体 B. 干燥NH3 C.实验室制氨气 D.氯气除杂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．托盘天平称量应遵循“左物右码”原则，且具有强腐蚀性、易潮解，不能直接放在称量纸上称量，需放置在小烧杯等玻璃器皿中称量，A不符合题意； B．为碱性气体，可与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，应选用碱石灰干燥，B不符合题意； C．实验室加热和固体混合物制氨气，试管口略向下倾斜可避免冷凝水倒流炸裂试管，向下排空气法收集时试管口塞棉花可减少氨气与空气的对流，C符合题意； D．和均能与溶液反应，不能用溶液除去中的杂质，应选用饱和食盐水，D不符合题意； 故选C。 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 用焰色反应鉴别KNO3和KCl B. 用NaOH溶液除去Cl2气体中混有的少量HCl气体 C. 用分液漏斗分离水与酒精的混合物 D. 用KSCN溶液检验溶液中的Fe3＋ 【答案】D 【解析】 【详解】A．和均含元素，焰色反应（透过蓝色钴玻璃）均为紫色，无法鉴别，A错误； B．和均能与溶液反应，会同时消耗目标气体，无法达到除杂目的，B错误； C．水和酒精可以任意比例互溶，无法用分液漏斗分离，应选用蒸馏法分离，C错误； D．与溶液反应会生成血红色络合物，可使用溶液检验溶液中的，D正确； 故答案选D。 13. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 生石灰：CaO可与水反应生成Ca(OH)2 B. 纯碱：NaHCO3溶液呈碱性，可治疗胃酸过多 C. 绿矾：FeSO4·7H2O是绿色晶体 D. 明矾：KAl(SO4)2·12H2O可用作净水剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰为，可与水发生化合反应生成，A不符合题意； B．纯碱是的俗名，的俗名为小苏打，俗名与物质对应错误，且碱性较强，不可用于治疗胃酸过多，B符合题意； C．绿矾的组成为，是绿色晶体，C不符合题意； D．明矾为，溶于水后电离出的水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质，可用作净水剂，D不符合题意； 故选B。 14. 石墨烯被称为“黑金”、“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将成为“彻底改变21世纪”的“黑科技”，石墨的组成元素是 A. 钙 B. 铁 C. 硅 D. 碳 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】石墨是碳元素的一种单质，由碳元素组成，故合理选项是D。 15. 在含有大量的的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．会和生成硫酸钡沉淀，故A错误； B．会和生成氢氧化镁沉淀，故B错误； C．会和生成水，故C错误； D．和都不反应，能大量共存，故D正确； 答案选D。 阅读下列材料，完成下面小题： 是合成氨工业的重要原料，可制造化肥，可与、、制得，分解可得到。还能通过催化氧化生产；能溶解、等金属；在高温或放电条件下，与反应生成。在催化剂和加热条件下，、等可将烟气和机动车尾气中的还原为。 16. 在大气中下列气体的含量超标会造成酸雨的是 A. B. C. D. 17. 下列关于的说法中，正确的是 A. 无毒无味 B. 难溶于水 C. 红棕色气体 D. 与不发生反应 18. 在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法正确的是 A. 由制的过程中，发生了氧化还原反应 B. 遇到浓硝酸会发生反应并产生大量白雾 C. 和溶于水后都能导电，故二者都是电解质 D. 和在点燃或光照条件下可合成 19. 液氨作为汽车未来的新能源，反应为。下列说法正确的是 A. 的氢元素被氧化 B. 发生还原反应 C. 是氧化剂 D. 中氧原子失去电子 【答案】16. C 17. B 18. A 19. B 【解析】 【16题详解】 A．二氧化碳含量增大会加剧温室效应，但不是造成酸雨的主要气体，A错误； B．氮气性质稳定，含量超标不会形成酸雨，B错误； C．二氧化氮可与水反应生成硝酸，反应为，其含量超标会造成酸雨，C正确； D．一氧化碳有毒，但其含量超标不会形成酸雨，D错误； 故选C。 【17题详解】 A．一氧化氮是有毒气体，因此“无毒”错误，A错误； B．一氧化氮难溶于水，B正确； C．一氧化氮是无色气体，红棕色气体是二氧化氮，C错误； D．一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮，反应为，D错误； 故选B。 【18题详解】 A．由氨制硝酸时，氮元素的化合价由−3价升高到+5价，发生了氧化还原反应，A正确； B．氨与浓硝酸反应生成硝酸铵，反应为，生成的硝酸铵固体小颗粒形成白烟，不是白雾，B错误； C．氨的水溶液能导电是因为氨与水反应生成了可自由移动的离子，氨自身属于非电解质；硝酸属于电解质，C错误； D．合成氨需要在高温、高压和催化剂条件下进行，点燃或光照不是合成氨的反应条件，D错误； 故选A。 【19题详解】 A．反应前后氢元素的化合价均为+1价，没有被氧化，A错误； B．氧元素的化合价由0价降低到−2价，氧气发生还原反应，B正确； C．氨中氮元素的化合价由−3价升高到0价，氨被氧化，是还原剂，不是氧化剂，C错误； D．氧气中氧元素的化合价降低，氧原子得到电子，不是失去电子，D错误； 故选B。 20. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应：Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2↑ B. 小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋=H2O＋CO2↑ C. 向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓ D. 电解饱和食盐水制备氯气：2Na＋＋2Cl-＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应的离子方程式原子、电子均不守恒， 正确应为，A错误； B．小苏打（）与胃酸中的反应生成和，离子方程式书写符合反应事实、守恒规则，B正确； C．氨水是弱电解质，不能拆写为，正确应为，C错误； D．是可溶性强电解质，应拆写为离子形式，不参与反应，正确应为 ，D错误； 故B正确。 21. 工业合成硫酸关键一步是将转化为。对于体积恒定的密闭容器中发生的放热反应，下列说法正确的是 A. 反应达到平衡后，反应就停止了 B. 使用过量的O2可以使SO2完全转化为SO3 C. 增大O2的浓度可以加快反应速率 D. 升高温度该反应速率减慢 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学平衡为动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等但不为0，反应并未停止，A错误； B．该反应为可逆反应，存在反应限度，即使使用过量的，也不能使完全转化为，B错误； C．增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增大，可加快反应速率，C正确； D．升高温度，活化分子百分数增大，无论反应是吸热还是放热，化学反应速率均加快，D错误； 故选C。 22. 下列有机反应属于取代反应且书写正确的是 A. CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl B. CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br C. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3 D. CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，分子中1个氢原子被氯原子取代生成一氯乙烷和氯化氢，反应方程式书写正确，属于取代反应，A正确； B．乙烯与溴化氢发生加成反应生成溴乙烷，不属于取代反应，B错误； C．乙酸和乙醇的酯化反应属于取代反应，但该反应为可逆反应，应使用可逆号，且产物缺少H2O，方程式书写错误，正确应为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，C错误； D．乙醇在催化剂、加热条件下发生催化氧化生成乙醛和水，方程应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，题中方程式产物不符合反应事实，且该反应属于氧化反应，不属于取代反应，D错误； 故答案选A。 23. 下列有关有机物的叙述正确的是 A. 乙酸和乙醇分子中均含有碳氧双键(C=O) B. 淀粉的分子式为(C6H10O5)n，所以淀粉是一种纯净物 C. 乙酸乙酯可以与NaOH溶液反应，说明乙酸乙酯显酸性 D. 75%的酒精溶液用于杀菌消毒主要利用了它能使蛋白质变性原理 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸的结构式是，乙醇结构式是，乙醇分子中不含碳氧双键(C=O)，故A错误； B．淀粉的分子式可表示为(C6H10O5)n，淀粉是有机高分子化合物，淀粉是混合物，故B错误； C．乙酸乙酯可以与NaOH溶液反应生成乙酸钠和乙醇，乙酸乙酯显中性，故C错误； D．75%的酒精溶液用于杀菌消毒主要利用了它能使蛋白质变性原理，故D正确； 选D。 24. 下列属于氧化还原反应且热量变化与下图一致的是 A. 硝酸铵晶体溶于水 B. 钠和水的反应 C. 氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应 D. CO2和C反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知生成物的能量大于反应物的能量，是吸热反应，存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此进行解答。 【详解】A．硝酸铵晶体溶于水是吸热过程，是物理变化，A不合题意； B．钠和水的反应是放热反应，B不合题意； C．氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应是吸热反应，但没有元素的化合价发生改变，不属于氧化还原反应，C不合题意； D．CO2和C反应是吸热反应，且C元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，D符合题意； 故答案为：D。 25. 科学家弗朗西斯·阿诺德(FrancesH．Arnold)因研究“酶的定向进化”的杰出贡献，获得2018年度诺贝尔化学奖。酶的主要成分是 A. 淀粉 B. 纤维素 C. 氨基酸 D. 蛋白质 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉属于多糖，是植物细胞的储能物质，不是酶的主要成分，A错误； B．纤维素属于多糖，是植物细胞壁的主要组成成分，不是酶的主要成分，B错误； C．氨基酸是蛋白质的基本组成单位，不是酶的主要成分，C错误； D．大多数酶的本质为蛋白质，少数为RNA，因此酶的主要成分是蛋白质，D正确； 故选D。 26. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极。放电时，下列说法正确的是 A. 负极上发生还原反应 B. 在正极上得电子 C. 工作时电子由碳纳米管经外电路流向金属钠 D. 将电能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【详解】A．原电池负极上发生氧化反应，A说法错误； B．由图可知，Na在负极失电子发生氧化反应，CO2在正极得电子被还原，B说法正确； C．电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，因此工作时电子由金属钠经外电路流向碳纳米管，C说法错误； D．该装置是原电池，可将化学能转化为电能供火星探测器使用，D说法错误｡ 因此，本题正确选项为B｡ 27. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是(　　) A. X位于元素周期表中第2周期第ⅥA族 B. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 X的单质在空气中所占体积分数最大，X为N，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y为Al，Z与X位于同一主族，Z为P，W原子的最外层有7个电子，W为Cl。 【详解】A. X为N，位于元素周期表中第2周期第VA族，故A错误； B. 原子半径：r(Al)>r(P)>r(Cl)>r(N)，故B错误； C. 非金属越强，其气态氢化物越稳定，因此W的简单气态氢化物(HCl)的热稳定性比Z(PH3)的强，故C正确； D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4比X的最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3弱，故D错误。 综上所述，答案为C。 28. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下，已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Zn(OH)4]2-。下列有关说法正确的是 A. “酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O B. 用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理上面的油污 C. “氧化”后溶液中存在的离子有H＋、Fe2＋、Fe3＋、SO D. Fe3O4俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 【答案】C 【解析】 【分析】废旧镀锌铁皮中含有Zn、Fe，经过氢氧化钠溶液碱洗后，Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2-，Fe不溶解，过滤后向滤渣中加入过量稀硫酸生成FeSO4，加入适量H2O2溶液，部分Fe2+被氧化为Fe3+，然后向溶液中通入N2，并加入NaOH溶液，经过反应得到Fe3O4胶体粒子。 【详解】A．“酸溶”时滤渣为，与过量稀硫酸反应生成和，离子方程式为，A错误； B．用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮时，与强碱反应生成可溶的[Zn(OH)4]2-，不反应，主要目的是分离和，不是去除油污，B错误； C．“酸溶”加入过量稀硫酸，溶液中存在、、，“氧化”过程中适量将部分氧化为，因此氧化后溶液中存在的离子有、、、，C正确； D．俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，俗称磁性氧化铁，D错误； 故选C。 二、非选择题(本大题共2题，共16分) 29. 已知咖啡酸的结构如图所示： （1）咖啡酸中的含氧官能团有羟基和________(填名称)。 （2）向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为________。 （3）咖啡酸和乙醇发生________(填反应类型)生成咖啡酸乙酯和水。 （4）咖啡酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明咖啡酸具有________性。 【答案】（1）羧基 （2）有气体产生 （3）酯化反应或取代反应 （4）还原 【解析】 【小问1详解】 根据图中物质可观察到含氧官能团除了有羟基还有羧基； 【小问2详解】 咖啡酸中羧基可以与NaHCO3反应生成二氧化碳气体，所以实验现象为有气体产生； 【小问3详解】 咖啡酸中的羧基会与乙醇发生酯化反应； 【小问4详解】 咖啡酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为其含有碳碳双键及酚羟基，会被酸性高锰酸钾氧化，所以咖啡酸具有还原性。 30. 某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl2·2H2O晶体和SOCl2获取无水CuCl2，并回收过量的SOCl2。回答下列问题： 已知：①SOCl2的熔点为-105℃，沸点为76℃，遇水剧烈反应生成两种酸性气体； ②三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是CuCl2·2H2O＋2SOCl2CuCl2＋2SO2↑＋4HCl↑。 （1）图中仪器a的名称为________。 （2）装置中碱石灰的作用是________。 （3）由实验可知可以重复利用的物质为________(填化学式)。 （4）某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl2样品中铜元素的百分含量，过程如下：取0.8000g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀。滴入几滴淀粉溶液作指示剂，向其中加入0.2000mol·L-1Na2S2O3标准溶液，到达显色终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL(发生反应)。求该试样中铜元素的百分含量：________(保留小数点后一位)(写出计算过程)。 【答案】（1）冷凝管 （2）防止空气中水蒸气进入锥形瓶，同时吸收反应产生的SO2、HCl，防止污染空气 （3）SOCl2 （4）64.0% 根据方程式、得关系式，则，，试样中铜元素的百分含量为。 【解析】 【分析】CuCl2·2H2O晶体和SOCl2获取无水CuCl2，并回收过量的SOCl2。碱石灰可以吸收尾气，防止污染空气，锥形瓶收集产物。 【小问1详解】 仪器a的名称为冷凝管； 【小问2详解】 因为SOCl2遇水剧烈水解生成两种酸性气体，所以碱石灰是为了防止空气中水蒸气进入锥形瓶中反应产生副产物，同时吸收SO2、HCl等气体，避免挥发到大气中； 【小问3详解】 受热挥发后经冷凝的SOCl2可重复利用； 【小问4详解】 根据方程式、得关系式，则，，试样中铜元素的百分含量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $