精品解析：云南省普洱市景东彝族自治县第一中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试卷

2025-2026学年上学期期中考试 高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列描述不能正确地反映事实的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸中，冷却结晶滤出的晶体用无水乙醇洗涤 B. 碳酸钠与盐酸反应放热，但碳酸氢钠与盐酸反应吸热 C. 甲酸和乙酸都能够与水互溶，但高级脂肪酸不溶于水 D. 维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂，但大量摄入会危害健康 【答案】A 【解析】 【详解】A．重结晶后应用冷水洗涤，乙醇可溶解苯甲酸，A错误； B．碳酸钠与盐酸反应为放热反应，碳酸氢钠与盐酸反应为吸热反应，B正确； C．含碳数量少的羧酸极性强，可溶于水，碳原子数目越多，极性越弱，溶解性越差，C正确； D．维生素C具有还原性，可用作抗氧化剂，同时也具有一定的危害，D正确； 故答案为A。 2. 下列离子方程式正确的是 A. 与稀反应： B. 向饱和溶液中通入过量 C. 向苯酚钠溶液中通入少量 D. 向溶液中通入足量氯气： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与稀发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为，离子方程式，A选项正确； B．向饱和溶液中通入过量，会析出晶体，离子方程式应为，B选项错误； C．向苯酚钠溶液中通入少量，由于苯酚酸性强于，反应生成苯酚和，离子方程式应为，C选项错误； D．向溶液中通入足量氯气，被氧化为，离子方程式应为，D选项错误； 故答案选A。 3. 下列说法正确的是 A. 等物质的量浓度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的离子数相同 B. 常温常压下，9gH2O含分子数0.5NA C. 标准状况下，22.4L CCl4的物质的量是1mol D. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A. MgCl2溶液中镁离子会水解，CaCl2不水解，所以等物质的量浓度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的离子数不相同，故A错误； B. 常温常压下，9gH2O的物质的量为0.5mol，含分子数为0.5NA，故B正确； C. 标准状况下，CCl4为液体，22.4L CCl4物质的量不是1mol，故C错误； D. Cl2溶于水，存在形式有Cl2、Cl－、ClO－和HClO，所以标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和不为NA，故D错误； 故答案选B。 【点睛】“标况”下的体积，这一条件只适用于气体。 4. 某实验小组在实验室进行下列实验： 已知：可形成配离子、，。根据实验现象判断，下列说法正确的是 A. 氯化银溶于氨水是因为氨水显碱性 B. 溶液的溶质和银氨溶液的溶质相同 C. 稳定性： D. 碘化银不可能转化为溴化银 【答案】C 【解析】 【分析】根据流程中的现象变化，向硝酸银溶液中滴加氯化钠，出现白色沉淀，白色沉淀为AgCl，再向其中加入氨水，沉淀溶解，生成了可溶盐[Ag(NH3)2]Cl，再加溴化银，出现淡黄色沉淀，为AgBr，再加硫代硫酸钠，沉淀溶解，生成可溶配离子，最后加入碘化钠，产生黄色碘化银沉淀。 【详解】A．氯化银溶于氨水是因为Ag+与NH3形成了配离子，而不是因为氨水显碱性，A错误； B．溶液a的溶质主要是[Ag(NH3)2]Cl，银氨溶液的溶质是[Ag(NH3)2]OH，溶质不同，B错误； C．向含的溶液中加入NaBr能生成AgBr沉淀，而向含的溶液中加入NaBr不生成沉淀，说明更容易电离出Ag+，即稳定性：<，C正确； D．虽然，但在一定条件下，如加入足够浓的Br-溶液，碘化银也可能转化为溴化银，D错误； 故选C。 5. 硫铁矿矿渣周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进的溶解，相关的物质转化如图，其中①~③均完全转化。下列说法不正确的是 A. 硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的 B. 铁细菌的存在能提高反应①的速率 C. 废水中铁元素含量几乎不变 D. 一段时间后，废水的降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫细菌可以将硫铁矿表面的硫氧化为硫酸根离子从而减少硫铁矿表面的硫，A正确； B．铁细菌可以将亚铁离子氧化为铁离子，而铁离子可以加快的溶解，所以铁细菌的存在能提高反应①的速率，B正确； C．根据流程图，参与反应生成了亚铁离子和硫单质，故废水中铁元素的含量增多，C错误； D．硫细菌将硫单质氧化为硫酸根离子的过程中生成了氢离子，亚铁离子被氧气氧化为铁离子的过程中消耗氢离子，生成的氢离子多于消耗的氢离子导致废水的pH降低，D正确； 故答案选C。 6. 某学习小组设计如图所示实验装置（装置中空气已排尽）探究氮的氧化物的性质。下列说法不正确的是 A. 装置I中产生红棕色气体，体现浓硝酸的强氧化性 B. 将装置Ⅱ浸入热水浴中，气体颜色变深，说明是放热反应 C. 装置Ⅲ中的溶液变蓝，说明NO2氧化了金属铜 D. 向装置V中加入蒸馏水，无色气体变为红棕色 【答案】C 【解析】 【分析】I是铜与浓硝酸反应生成红棕色的NO2气体，Ⅱ是收集NO2气体，NO2通入到Ⅲ中，与水反应生成硝酸和NO，硝酸与铜反应使铜溶解溶液显示蓝色同时生成NO，NO通过盛有浓硫酸的装置Ⅳ，浓硫酸干燥NO，V中Na2O2与水反应生成O2气体可以与NO反应生成红棕色的NO2。 【详解】A．铜与浓硫酸反应生成红棕色气体NO2，体现浓硝酸的强氧化性，A正确； B．将装置Ⅱ浸入热水浴中，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，反应是放热反应，B正确； C．NO2溶于水生成硝酸，装置Ⅲ中的溶液变蓝，硝酸氧化了金属铜，不是NO2氧化了铜，C错误； D．向装置V中加入蒸馏水，Na2O2与水反应生成O2，O2与无色气体NO反应生成红棕色气体NO2，无色气体变为红棕色，D正确； 答案选C。 7. 某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素、、、、组成，其结构如图所示。其中、位于同周期相邻主族，基态和的轨道均含一个未成对电子。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 氢化物的沸点：一定大于 D. 该离子液体的阴、阳离子中均含有配位键 【答案】C 【解析】 【分析】依据结构可知X形成1个单键，且在五种元素中原子序数最小，则X为H，Y均形成四个共价键，则Y为C，由于Y、Z位于同周期相邻主族，故Z为N元素，该物质阳离于应该是N(CH3)3与H+结合，其中N上有1个孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，该物质的阴离子为-1价，结合W和M的p轨道均含有一个未成对电子，故W的价电子排布式为3s23p1，M的价电子排布式为3s23p5，该阴离子应该为，其中Al3+提供空轨道，Cl-提供孤电子对，二者形成配位键。由此可以得知，X为H，Y为C，Z为N，W为Al，M为Cl。 【详解】A．Al3+、N3-均为10电子微粒，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故半径：N3->Al3+，Cl-为18电子微粒，所以Cl-的半径最大，因此简单离子半径：Al3+<N3-<Cl-，故A正确； B．元素非金属性越大，电负性越大，因此非金属性H<C，C有2个价电子，Cl有7个价电子，Cl更容易吸引H+，因此电负性C<Cl，故电负性：X<Y<M，故B正确； C．非金属性越强，简单氢化物沸点越高，但C和N的氢化物种类众多，因此N的氢化物沸点不一定大于C的氢化物沸点，故C错误； D．由上述分析可知，该离子液体中阴、阳离子中均含有配位键，故D正确； 故答案为C。 8. 某晶体结构如图所示，下列说法错误的是 A. 图示为两个晶胞无隙并置 B. 的配位数为8 C. 标号为“1”的的原子分数坐标为 D. 最近的两个的距离为 【答案】A 【解析】 【详解】A．图示晶胞的结构不对称，并不是两个晶胞无隙并置，A错误； B．由题干晶胞示意图可知，离Y最近的距离相等的X的数目为8，则其配位数为8，B正确； C．由题干晶胞示意图可知，标号为“1”的Y的原子在x轴方向的原点，位于y轴方向棱的处，位于z轴方向棱的处，则其分数坐标为(0，，)，C正确； D．由题干晶胞示意图可知，最近的两个Y的距离为侧面面心与底面面心的距离，即，D正确； 故答案为：A。 9. 氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是 A. 电极A接电源正极，发生氧化反应 B. 应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液 C. 电极B的电极反应式为： D. 与传统的电解饱和食盐水对比该改进装置能降低电解电压，减少能耗 【答案】C 【解析】 【分析】在电极A上，氯离子放电生成氯气，发生氧化反应，为阳极；电极B上氧气放电生成氢氧根离子，发生还原反应，为阴极；钠离子从阳极区向阴极区移动，离子交换膜为阳离子交换膜，据此解答； 【详解】A．由分析知，电极A为阳极，接电源正极，发生氧化反应，A正确； B．由分析知，离子交换膜为阳离子交换膜，钠离子移向右室，氧气放电生成氢氧根离子，获得浓度较高的NaOH溶液，B正确； C．电极B上的氧气放电生成氢氧根离子，电极反应式为：，C错误； D．与传统的电解饱和食盐水对比，氧气更容易在阴极放电，从而能降低电解电压，减少能耗，D正确； 故选C。 10. 可在催化剂或作用下产生，能将烟气中的氧化。产生机理如下： 反应Ⅰ：(慢反应) 反应Ⅱ：(快反应) 对于脱除反应：，下列有关说法不正确的是 A. 加入催化剂，可提高的脱除效率 B. 此反应的 C. 向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快 D. 与作催化剂相比，相同条件下作催化剂时脱除率可能更高 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知： 可在催化剂作用下产生·OH，或结合反应机理:：催化剂表面仅存在Fe3+，Fe3+通过慢反应Ⅰ产生Fe2+，再通过快反应Ⅱ产生·OH，总反应速率由慢反应I决定，生成的·OH能将烟气中的NO、SO,氧化，则加入催化剂，可提高的脱除效率，故A正确； B．熵减，该反应能自发进行，时自发，则该反应的△H<0，，故B正确； C．固定容积的反应体系中充入He，各组分的分压没有改变，反应速率不受影响，故C错误； D．中既有+2价的铁，又有+3价的铁，因此的催化效率比更高，相同条件下作催化剂时脱除率可能更高，故D错误； 故选C。 11. 25℃，取浓度均为的ROH溶液和HX溶液各20mL，分别用的盐酸、的NaOH溶液进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. HX为弱酸，ROH为强碱 B. 曲线Ⅱ 时溶液中； C. 滴定前，ROH溶液中： D. 滴定至的过程中，两种溶液中由水电离出的始终保持不变 【答案】C 【解析】 【分析】滴定的ROH溶液，溶液由碱性变为酸性，对应曲线为Ⅰ，则曲线Ⅱ为滴定HX溶液； 【详解】A．常温下，的HX溶液的，的ROH溶液的，所以HX为弱酸，ROH为弱碱，A错误； B．曲线Ⅱ是用氢氧化钠滴定HX，滴定至时，溶质是等浓度的HX、NaX，根据物料守恒和电荷守恒，存在，B错误； C．的ROH溶液的，溶液中仅有少量ROH电离，此时溶液显碱性，且水也会电离出氢氧根离子，则ROH溶液中存在，C正确； D．酸和碱都会抑制水的电离，滴定至的过程中盐酸、氢氧化钠均过量，水的电离程度先变大后减小，则两种溶液中由水电离出的先增大后减小，D错误； 故选C。 12. 乙烯是石油化工重要的基本原料，由于性质活泼可以合成很多有机物。有如图的转化关系，下列有关说法错误的是 A. 乙烯中碳原子的杂化轨道类型为 B. 中含有手性碳原子 C. 反应③的副产物可能有1，2-二氯乙烷 D. 反应②的原子利用率为100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯分子含碳碳双键，为平面结构，碳原子的杂化轨道类型为，A正确； B．手性碳原子需要连接4种不同的原子或基团，的两个碳原子均连有2个氢原子，不存在手性碳原子，B错误； C．反应③是乙烯和稀氯水的加成反应，氯水中含有，可与乙烯加成生成1，2-二氯乙烷，因此该副产物可能存在，C正确； D．反应②为环氧乙烷与的加成反应，生成物只有一种，原子利用率为，D正确； 故选B。 13. 黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，合成方法如图： 下列说法正确的是 A. N最多与2molNaOH发生取代反应 B. X分子中所有碳原子可能共平面 C. M、N、X均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. M、N、X分子均含有手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明N的物质的量，无法计算消耗的NaOH的量，A错误； B．中圈内中间的碳原子为饱和碳原子，饱和碳原子及相邻原子构成四面体形，则圈内中的碳原子不可能共面，B错误； C．M分子中含有醛基，N含有碳碳双键、酚羟基，X含有碳碳双键、酚羟基，则三者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；   D．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，M、N分子中不含手性碳原子，中含有手性碳原子，D错误； 故选C。 14. CdSe是良好的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，原子间主要以离子键结合，有一定的共价键成分，晶胞参数为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. CdSe的离子键百分数小于 B. 晶胞中原子的配位数为4 C. 原子形成的正四面体空隙中均填入了原子 D. CdSe晶体密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Se电负性小于O，CdSe中离子键成分少于CdO，离子键百分数小，A正确； B．由晶胞可知，距离Cd原子最近且等距离的Se共有4个，则Cd原子配位数为4，B正确； C．由晶胞可知，原子形成的正四面体空隙中只有填入了原子，C错误； D．晶胞中Cd原子数，Se原子数为4，晶胞质量，体积，密度，D正确； 故选C。 二、非选择题（本题共4个大题，共58分） 15. 锗是一种重要的稀散金属，主要用于电子工业、光导纤维等领域。某锌浸渣中含有、、、、等，利用锌浸渣提取的实验流程如下图所示： 已知：①部分含锗微粒的存在形式与pH的关系为： pH 存在形式 GeO ②部分金属离子的沉淀： 开始沉淀 7.5 2.3 6.2 沉淀完全 9.0 3.2 8.0 回答下列问题： （1）基态锗原子中电子排布能量最高的能级为___________，“滤渣”的主要成分的化学式是___________。 （2）在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为___________，物质A属于碱性氧化物，其化学式是___________。 （3）“沉锗”操作后，Ge以的形式存在，随着pH的升高，Ge的沉淀率升高。“沉锗”操作理论上需控制pH范围为___________。 （4）“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸萃取剂，其原理为酒石酸(，结构如图所示)与含锗微粒形成酒石酸络阴离子。 ①“萃取锗”中主要反应的离子方程式为___________。 ②若升高，锗的萃取率下降，原因是___________。 ③“反萃取”中加入的物质B是___________(填标号)。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 【答案】（1） ①. 4p ②. 、 （2） ①. ②. CaO （3） （4） ①. ②. 生成后难以与酒石酸形成配合物 ③. a 【解析】 【分析】锌浸渣中含有、、、、，加入、还原浸出，被还原为，浸出液中含有，滤渣为、；题中给出物质A为碱性氧化物，酸溶后得到石膏，则物质A为；加入酒石酸和有机溶剂形成酒石酸络阴离子，加入物质B反萃取得到，时，以形式存在，则物质B为溶液，由此分析解答。 【小问1详解】 锗原子电子排布式为，则最高能级为4p；由分析可知，“滤渣”的主要成分是、； 【小问2详解】 还原浸出步骤中Fe2O3与硫酸反应生成，然后被还原，离子方程式为：；由分析可知，物质A属于碱性氧化物，酸溶后得到石膏，说明物质A中含有钙元素，则物质A为； 【小问3详解】 “沉锗”操作后，Ge以的形式存在，随着pH的升高，Ge的沉淀率升高。当 pH < 2 时，离子溶解度高，无法沉淀；当 pH 逐渐升高至 ， 发生水解，生成 ，当 pH 进一步升高时，形成沉淀；当 pH >12， 会与 OH⁻ 发生反应形成可溶性 ；当时可能会与 Ge 沉淀共存，则“沉锗”操作理论上需控制pH范围为； 【小问4详解】 ①“酸溶”后，溶液的pH为1.8，存在形式为，则“萃取锗”中主要反应的离子方程式为：； ②若升高，存在形式为，难以与酒石酸形成酒石酸络阴离子，导致锗的萃取率下降； ③反萃取后得到，存在形式为，说明此时溶液，则物质B为氢氧化钠溶液，答案选a。 16. 丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。回答下列问题： 方法(一)热裂解法： 。上述物质的燃烧热和熵值如表所示： 物质 燃烧热) -2 219.9 -2049 -286 嫡 270.3 266.98 130.7 （1）___________。 （2）___________(填“>”或“<”，下同)0，第一电离能H___________C． （3）某温度下，向某刚性密闭容器中充入一定量的，发生上述反应。平衡时容器中总压为，丙烷的转化率为，则该反应的平衡常数为___________(用分压计算的平衡常数为，分压等于总压×物质的量分数)；达到平衡后，欲同时增大反应速率和丙烷的平衡转化率，可采取的措施有___________(填标号)。 A．增大丙烷浓度 B．加入高效催化剂 C．升高温度 D．及时分离出丙烯 方法(二)氧化裂解法： (副产物有、CO和C等)。 图1为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比对丙烷氧化裂解反应性能的影响。 已知：的选择性；的收率的转化率的选择性。 （4）的转化率随着温度升高而增大的原因是___________，该反应体系中，属于极性分子的是___________(填化学式，任写一个)。 （5）的值较小时，的选择性也较低，其原因可能是___________。 （6）研究发现，在丙烷的氧化裂解反应体系中充入一定量的，能提高丙烷的转化率和丙烯的收率，请结合反应式说明原因：___________。 【答案】（1）+115.1 （2） ①. > ②. > （3） ①. ②. C （4） ①. 温度升高，反应速率加快，转化率升高 ②. C3H6或H2O （5）氧气过量，丙烷发生深度氧化而导致C3H6的选择性降低 （6）CO2发生反应，消耗了氢气，促进反应正向移动 【解析】 【小问1详解】 由表可知： ① ② ③ 由盖斯定律，①-②-③得； 【小问2详解】 根据可得△S＞0，同周期元素从左到右第一电离能呈逐渐增大的趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能： H>C； 【小问3详解】 假设丙烷投料为1mol，则： 总的物质的量为1+x，平衡时容器中总压为a kPa，则该反应的平衡常数； A．反应为气体分子数增大的反应，增大丙烷的浓度，则相当于增大压强，会导致平衡逆向移动，丙烷的平衡转化率减小，错误； B．加入高效催化剂，加快反应速率，不改变平衡移动，错误；     C．反应为吸热反应，升高温度，反应速率加快，且导致平衡正向移动，正确；     D．及时分离出丙烯，物质浓度减小，反应速率减小，错误； 故选C； 【小问4详解】 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C3H8的转化率应该降低，但实际上C3H8的转化率随温度的升高而增大，考虑影响化学反应速率的因素，可能原因为温度升高，反应速率加快，转化率升高。正负电荷中心不重合的分子为极性分子，属于极性分子的是C3H6和H2O。 【小问5详解】 氧气具有氧化性，丙烷氧化裂解产物中除C3H6外，还有CH4、CO和C等，的值较低时，C3H6的选择性较低的原因可能是：氧气过量，丙烷发生深度氧化而导致C3H6的选择性降低。 【小问6详解】 研究发现，在丙烷的氧化裂解反应体系中充入一定量CO2，能更好地提高丙烷的转化率和丙烯的产率，原因可能为：CO2发生反应，消耗了氢气，促进反应正向移动。 17. 某药物中间体J合成路线如下(部分反应条件省略)： 已知：；。 （1）A的名称是_______。 （2）H的结构简式是_______。 （3）反应的目的是_______。 （4）的化学方程式是_______。 （5）D的同分异构体能同时满足以下条件的有_______个(不考虑立体异构)。 ①含苯环结构，且苯环上只有两个取代基；②含有氨基和羧基(-COOH) 其中，核磁共振氢谱显示六组峰(峰面积之比为)的结构简式是_____(写一个即可)。 （6）参照上述合成路线，以苯胺()、溴乙烷为主要原料制备的合成路线是______(其他无机试剂任选)。 【答案】（1）3-硝基苯酚或间硝基苯酚 （2） （3）保护酚羟基 （4） （5） ①. 18 ②. （或或） （6） 【解析】 【分析】A（）与在氢氧化钠存在条件下与反应生成B（），B（）发生还原反应生成C（），C（）与CH3COOH发生取代反应生成D（），D（）与C2H5Br发生取代反应生成E（），E（）转化为F（），根据已知信息，F（）与CH3COCl反应生成G（）；根据已知信息，I（）受热发生原子重排生成J（）；由流程可知，H与H2C＝CHCH2Br反应生成I（），最后推出H的结构为。 【小问1详解】 A的结构为，命名为3-硝基苯酚或间硝基苯酚； 【小问2详解】 由分析可知，H 的结构简式为； 【小问3详解】 由分析可知，A→B是将酚羟基转化为醚键，在后面E→F中又将醚键转化为了酚羟基，所以A→B反应的目的是保护酚羟基； 【小问4详解】 由分析可知，F（）与CH3COCl反应生成G（），发生取代反应，故的化学方程式是； 【小问5详解】 D（）的分子式为C9H11O2N，D的同分异构体能同时满足以下条件①含苯环结构，且苯环上只有两个取代基；②含有氨基和羧基(-COOH) ，去掉苯环所用的-C6H4-和一个、-COOH、，还有-C2H4-，故有苯环的两个取代基有6种情况，分别如下： 、、、、、，因苯环上的二取代物有邻、间、对3种，故一共有18种结构，能满足条件；其中，核磁共振氢谱显示六组峰(峰面积之比为)的结构简式是（或或）。 【小问6详解】 依据C→D→E的合成路线进行设计，即CH3CH2Br发生水解反应得到CH3CH2OH，CH3CH2OH被酸性高锰酸钾溶液氧化得到乙酸，和乙酸发生取代反应生成，与CH3CH2Br反应生成，故答案为：。 18. 烟酸(，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇等)可用作调脂药，降低血清胆固醇及三酰甘油浓度。某实验室利用如下方案(图1)对烟酸进行合成，实验步骤如下： I.在图2三颈烧瓶中加入3-甲基吡啶、蒸馏水和转子，搅拌使其溶解； II.打开电磁加热搅拌器，控制溶液温度处于，将(过量)分为四份，每隔5分钟加入一次，加毕继续保持该温度反应1小时。反应结束后，三颈烧瓶中出现大量棕褐色沉淀； III.搅拌状态下向三颈烧瓶中加入数滴乙醇至溶液接近无色，再加稀盐酸，调节溶液的为4，趁热过滤，，浓缩至体积为，放入冰箱，冷却半小时； IV.过滤、脱色提纯后得白色粉末状产品1.845g。 回答下列问题： （1）3-甲基吡啶中碳原子的杂化方式为_______，其在水中溶解度较大的原因是_______。 （2）步骤II中，加热的最佳方式为_______；图2中缺少的玻璃仪器名称是_______。 （3）补全III中a处的实验步骤：_______。 （4）实验证明，盐酸加入量过少或过多，都会使烟酸的产量下降，其原因是_______。 （5）本次实验烟酸的产率为_______。 【答案】（1） ①. 、 ②. 烟酸与水能形成氢键 （2） ①. 水浴加热 ②. 温度计 （3）用少量热水洗涤沉淀，合并滤液与洗涤液 （4）稀盐酸加入过少，部分烟酸钾未转化为烟酸；稀盐酸加入过多，烟酸中原子与结合形成可溶盐 （5）75% 【解析】 【分析】实验原理为3-甲基吡啶经高锰酸钾氧化生成烟酸钾，此时有黑色难溶物二氧化锰应过滤分离，再经过蒸馏除掉3-甲基吡啶，后经强酸制弱酸，得到烟酸，提纯后得到烟酸晶体。 【小问1详解】 3-甲基吡啶中，六元环上的碳原子杂化方式为sp2，甲基上的碳原子杂化方式为sp3；3-甲基吡啶中N原子与水中H原子形成氢键，所以在水中溶解度较大。 【小问2详解】 步骤II中，为便于控制溶液温度处于，加热的最佳方式为水浴加热；步骤II需控制溶液温度处于，所以图2中缺少的玻璃仪器名称是温度计。 【小问3详解】 搅拌状态下向三颈烧瓶中加入数滴乙醇至溶液接近无色，再加稀盐酸，调节溶液的为4，趁热过滤出，用少量热水洗涤沉淀，合并滤液与洗涤液，浓缩至体积为，放入冰箱，冷却半小时； 【小问4详解】 稀盐酸加入过少，部分烟酸钾未转化为烟酸；稀盐酸加入过多，烟酸中原子与结合形成可溶盐，所以盐酸加入量过少或过多，都会使烟酸的产量下降。 【小问5详解】 3-甲基吡啶的物质的量为0.02mol，理论上生成0.02mol烟酸；烟酸的产率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期期中考试 高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列描述不能正确地反映事实的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸中，冷却结晶滤出的晶体用无水乙醇洗涤 B. 碳酸钠与盐酸反应放热，但碳酸氢钠与盐酸反应吸热 C. 甲酸和乙酸都能够与水互溶，但高级脂肪酸不溶于水 D. 维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂，但大量摄入会危害健康 2. 下列离子方程式正确的是 A. 与稀反应： B. 向饱和溶液中通入过量 C. 向苯酚钠溶液中通入少量 D. 向溶液中通入足量氯气： 3. 下列说法正确的是 A. 等物质的量浓度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的离子数相同 B. 常温常压下，9gH2O含分子数0.5NA C. 标准状况下，22.4L CCl4的物质的量是1mol D. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA 4. 某实验小组在实验室进行下列实验： 已知：可形成配离子、，。根据实验现象判断，下列说法正确的是 A. 氯化银溶于氨水是因为氨水显碱性 B. 溶液的溶质和银氨溶液的溶质相同 C. 稳定性： D. 碘化银不可能转化为溴化银 5. 硫铁矿矿渣周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进的溶解，相关的物质转化如图，其中①~③均完全转化。下列说法不正确的是 A. 硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的 B. 铁细菌的存在能提高反应①的速率 C. 废水中铁元素含量几乎不变 D. 一段时间后，废水的降低 6. 某学习小组设计如图所示实验装置（装置中空气已排尽）探究氮的氧化物的性质。下列说法不正确的是 A. 装置I中产生红棕色气体，体现浓硝酸的强氧化性 B. 将装置Ⅱ浸入热水浴中，气体颜色变深，说明是放热反应 C. 装置Ⅲ中的溶液变蓝，说明NO2氧化了金属铜 D. 向装置V中加入蒸馏水，无色气体变为红棕色 7. 某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素、、、、组成，其结构如图所示。其中、位于同周期相邻主族，基态和的轨道均含一个未成对电子。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 氢化物的沸点：一定大于 D. 该离子液体的阴、阳离子中均含有配位键 8. 某晶体结构如图所示，下列说法错误的是 A. 图示为两个晶胞无隙并置 B. 的配位数为8 C. 标号为“1”的的原子分数坐标为 D. 最近的两个的距离为 9. 氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是 A. 电极A接电源正极，发生氧化反应 B. 应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液 C. 电极B的电极反应式为： D. 与传统的电解饱和食盐水对比该改进装置能降低电解电压，减少能耗 10. 可在催化剂或作用下产生，能将烟气中的氧化。产生机理如下： 反应Ⅰ：(慢反应) 反应Ⅱ：(快反应) 对于脱除反应：，下列有关说法不正确的是 A. 加入催化剂，可提高的脱除效率 B. 此反应的 C. 向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快 D. 与作催化剂相比，相同条件下作催化剂时脱除率可能更高 11. 25℃，取浓度均为的ROH溶液和HX溶液各20mL，分别用的盐酸、的NaOH溶液进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. HX为弱酸，ROH为强碱 B. 曲线Ⅱ 时溶液中； C. 滴定前，ROH溶液中： D. 滴定至的过程中，两种溶液中由水电离出的始终保持不变 12. 乙烯是石油化工重要的基本原料，由于性质活泼可以合成很多有机物。有如图的转化关系，下列有关说法错误的是 A. 乙烯中碳原子的杂化轨道类型为 B. 中含有手性碳原子 C. 反应③的副产物可能有1，2-二氯乙烷 D. 反应②的原子利用率为100% 13. 黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，合成方法如图： 下列说法正确的是 A. N最多与2molNaOH发生取代反应 B. X分子中所有碳原子可能共平面 C. M、N、X均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. M、N、X分子均含有手性碳原子 14. CdSe是良好的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，原子间主要以离子键结合，有一定的共价键成分，晶胞参数为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. CdSe的离子键百分数小于 B. 晶胞中原子的配位数为4 C. 原子形成的正四面体空隙中均填入了原子 D. CdSe晶体密度为 二、非选择题（本题共4个大题，共58分） 15. 锗是一种重要的稀散金属，主要用于电子工业、光导纤维等领域。某锌浸渣中含有、、、、等，利用锌浸渣提取的实验流程如下图所示： 已知：①部分含锗微粒的存在形式与pH的关系为： pH 存在形式 GeO ②部分金属离子的沉淀： 开始沉淀 7.5 2.3 6.2 沉淀完全 9.0 3.2 8.0 回答下列问题： （1）基态锗原子中电子排布能量最高的能级为___________，“滤渣”的主要成分的化学式是___________。 （2）在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为___________，物质A属于碱性氧化物，其化学式是___________。 （3）“沉锗”操作后，Ge以的形式存在，随着pH的升高，Ge的沉淀率升高。“沉锗”操作理论上需控制pH范围为___________。 （4）“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸萃取剂，其原理为酒石酸(，结构如图所示)与含锗微粒形成酒石酸络阴离子。 ①“萃取锗”中主要反应的离子方程式为___________。 ②若升高，锗的萃取率下降，原因是___________。 ③“反萃取”中加入的物质B是___________(填标号)。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 16. 丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。回答下列问题： 方法(一)热裂解法： 。上述物质的燃烧热和熵值如表所示： 物质 燃烧热) -2 219.9 -2049 -286 嫡 270.3 266.98 130.7 （1）___________。 （2）___________(填“>”或“<”，下同)0，第一电离能H___________C． （3）某温度下，向某刚性密闭容器中充入一定量的，发生上述反应。平衡时容器中总压为，丙烷的转化率为，则该反应的平衡常数为___________(用分压计算的平衡常数为，分压等于总压×物质的量分数)；达到平衡后，欲同时增大反应速率和丙烷的平衡转化率，可采取的措施有___________(填标号)。 A．增大丙烷浓度 B．加入高效催化剂 C．升高温度 D．及时分离出丙烯 方法(二)氧化裂解法： (副产物有、CO和C等)。 图1为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比对丙烷氧化裂解反应性能的影响。 已知：的选择性；的收率的转化率的选择性。 （4）的转化率随着温度升高而增大的原因是___________，该反应体系中，属于极性分子的是___________(填化学式，任写一个)。 （5）的值较小时，的选择性也较低，其原因可能是___________。 （6）研究发现，在丙烷的氧化裂解反应体系中充入一定量的，能提高丙烷的转化率和丙烯的收率，请结合反应式说明原因：___________。 17. 某药物中间体J合成路线如下(部分反应条件省略)： 已知：；。 （1）A的名称是_______。 （2）H的结构简式是_______。 （3）反应的目的是_______。 （4）的化学方程式是_______。 （5）D的同分异构体能同时满足以下条件的有_______个(不考虑立体异构)。 ①含苯环结构，且苯环上只有两个取代基；②含有氨基和羧基(-COOH) 其中，核磁共振氢谱显示六组峰(峰面积之比为)的结构简式是_____(写一个即可)。 （6）参照上述合成路线，以苯胺()、溴乙烷为主要原料制备的合成路线是______(其他无机试剂任选)。 18. 烟酸(，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇等)可用作调脂药，降低血清胆固醇及三酰甘油浓度。某实验室利用如下方案(图1)对烟酸进行合成，实验步骤如下： I.在图2三颈烧瓶中加入3-甲基吡啶、蒸馏水和转子，搅拌使其溶解； II.打开电磁加热搅拌器，控制溶液温度处于，将(过量)分为四份，每隔5分钟加入一次，加毕继续保持该温度反应1小时。反应结束后，三颈烧瓶中出现大量棕褐色沉淀； III.搅拌状态下向三颈烧瓶中加入数滴乙醇至溶液接近无色，再加稀盐酸，调节溶液的为4，趁热过滤，，浓缩至体积为，放入冰箱，冷却半小时； IV.过滤、脱色提纯后得白色粉末状产品1.845g。 回答下列问题： （1）3-甲基吡啶中碳原子的杂化方式为_______，其在水中溶解度较大的原因是_______。 （2）步骤II中，加热的最佳方式为_______；图2中缺少的玻璃仪器名称是_______。 （3）补全III中a处的实验步骤：_______。 （4）实验证明，盐酸加入量过少或过多，都会使烟酸的产量下降，其原因是_______。 （5）本次实验烟酸的产率为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $