精品解析：云南省凤庆县第一中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题

云南省凤庆县第一中学2025-2026学年高三年级上学期期中考试 高三化学试卷 考试时间：120分钟；满分150分 注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质性质或概念的叙述错误的是 A. 焰色试验可以判断某种金属元素的存在 B. 甲烷燃烧释放能量是因为甲烷键能大 C. 太阳能电池的主要材料是高纯硅 D. 物质间发生化学反应时，化学键一定发生变化 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A． 有些金属具有特征焰色，焰色试验可以判断某种金属元素的存在，故A正确； B． 甲烷燃烧反应能提供能量是因为：反应过程中破坏反应物分子化学键所吸收的能量小于形成生成物分子化学键所释放的能量，反应放出热量，故B错误； C． 硅是良好的半导体材料，太阳能电池的主要材料是高纯硅，故C正确； D． 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，物质间发生化学反应时，化学键一定发生变化，故D正确； 故选B。 2. 脱除焦炉烟气中污染性气体的一种反应原理为：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，含有的质子数为 B. 与的混合气体中含有的氮原子数为 C. 该反应每生成转移的电子数为 D. 的氨水含有的总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，17gNH3即1mol NH3，1个NH3中含有10个质子，则17gNH3中含有的质子数为10NA，A正确； B．2molNO与N2的混合气体中含有的氮原子数为2NA，B错误； C．根据化学方程式：可知，生成4molN2，转移12mol电子，该反应每生成4.48LN2（标准状况下）转移的电子数为0.6NA，题中未注明标准状况下，C错误； D．1L0.1mol/L的氨水含有的、NH3⋅H2O、NH3，则含有的、NH3⋅H2O总数小于0.1NA，D错误； 故选A。 3. 两种试剂相互滴加时，滴加的顺序不同，产生的现象可能不同。下列试剂相互滴加时，滴加的顺序不同但产生的现象相同的是 A. 溶液与氨水 B. 溶液与盐酸 C. 溶液与硫酸 D. 溶液与的四氯化碳溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液与氨水反应，前者逐滴滴加到后者中，先生成，开始无沉淀；后者逐滴滴加到前者中，先生成沉淀，继续滴加到过量沉淀溶解，因此滴加顺序不同，现象不同，A不符合题意； B．溶液与盐酸反应，前者逐滴滴加到后者中，刚开始无明显现象，后生成沉淀；后者逐滴滴加到前者中，先生成沉淀，后沉淀溶解，B不符合题意； C．溶液与溶液反应，前者逐滴滴加到后者中，生成二氧化碳气体，后者逐滴滴加到前者中，也生成二氧化碳气体，即滴加顺序不同，现象相同，C符合题意； D．溶液与的四氯化碳溶液反应，前者逐滴滴加到后者中，由于的四氯化碳溶液过量，则、均被氧化生成和，四氯化碳层为橙红色；后者逐滴滴加到前者中，由于的还原性大于，则被氧化为，四氯化碳层为无色，因此滴加顺序不同，现象不同，D不符合题意； 答案选C。 4. 实验中的银镜可以采用以下方式进行清洗： 已知：和氧化性几乎相同；在水溶液中无色 下列说法不正确的是 A. 步骤1中使用的是为了增大，加快与Ag的反应速率 B. 步骤1中Ag并未全部反应，可能被包裹在步骤2的黄色固体中 C. 取试管③洗涤后的上层清液，滴加溶液可检验步骤2是否洗涤干净 D. 步骤3中黄色固体转化为无色溶液的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】在溶液中存在平衡：，I2在水中的溶解度不大，在碘水中加入KI可使更多的I2溶解，增大了c(I2)，从而加快了I2与Ag的反应速率；试管底部的黄色沉淀为AgI，经过离心、洗涤可得到AgI，加入硫代硫酸钠溶液，AgI溶于硫代硫酸钠溶液生成和，溶液为无色。 【详解】A．在碘水中加入KI可使更多的I2溶解，步骤1中使用的增大了溶液中的，从而加快(或)与Ag的反应速率，A正确； B．AgI能溶于Na2S2O3溶液而Ag不能，步骤3后得到无色溶液，说明黄色固体只有AgI，则可证明步骤1中Ag已全部反应，未被包裹在步骤2的黄色固体中，B错误； C．取试管③洗涤后的上层清液，滴加溶液，若产生黄色沉淀，说明洗涤液中含有I-，步骤2没有洗涤干净，若不产生黄色沉淀，可说明步骤2已经洗涤干净，C正确； D．步骤3中黄色固体AgI溶于硫代硫酸钠溶液生成和，溶液为无色，离子方程式为，D正确； 故选B。 5. 某小组设计如下工艺流程回收废旧印刷电路板中的铜，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 操作③使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 操作④以石墨为电极材料，溶液pH增大 D. 上述化工流程中可以循环使用的物质有、、RH 【答案】A 【解析】 【分析】废电路板中加入双氧水、氨气、氯化铵溶液，得到铜氨溶液和残渣，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作①是过滤，反应Ⅰ是将Cu转化为，Cu元素化合价由0价变为+2价，所以Cu是还原剂，则双氧水是氧化剂，将Cu氧化；反应Ⅱ是与有机物RH反应，生成CuR2，同时生成、；互不相溶的液体采用分液方法分离，所以操作②是分液；向有机层中加入稀硫酸，根据流程图知，生成CuSO4和HR，然后采用分液方法分离得到HR，以石墨为电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电；电解硫酸铜溶液时能得到硫酸，硫酸能循环利用。 【详解】A．反应Ⅰ得到铜氨溶液，根据得失电子守恒、离子守恒、原子守恒，离子方程式为：，A正确； B．操作③是分液，使用的玻璃仪器为烧杯、分液漏斗，B错误； C．操作④以石墨为电极材料，电解总反应：，则溶液pH减小，C错误； D．根据分析知，上述化工流程中可以循环使用的物质有、、RH、，D错误； 故选A。 6. 工业上用黄铜矿(主要成分是，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如图： 下列说法不正确的是 A. “浸取”时离子方程式为 B. “滤渣①”成分是 C. “还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供，跟铜元素形成可溶于水的物质 D. CuCl的晶胞如上图，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是12 【答案】A 【解析】 【分析】该工艺流程以黄铜矿为原料制备CuCl 。首先在O2​和H2​SO4​作用下浸取，CuFeS2​被氧化溶解，SiO2​不与O2​、H2​SO4​反应，作为滤渣分离除去；加入过量CuO ，调节pH ，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，滤渣①主要成分是Fe(OH)3 、CuO ；向溶液中加入过量铜粉、NaCl和浓盐酸并加热，Cu2+被Cu还原，生成CuCl沉淀，CuCl在过量Cl−下形成可溶于水的络离子（如[CuCl2​]−），未反应的铜粉等形成滤渣②；然后经过一系列操作，得到纯净的CuCl产品。 【详解】A．“浸取”时，CuFeS2在酸性条件下与氧气发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，A错误； B．加入过量氧化铜调节pH的目的是将铁离子转化为氢氧化铁除去，因此“滤渣①”的成分是Fe(OH)3和过量的CuO，B正确； C．还原时，加入NaCl和浓盐酸提供Cl−，Cu2+与Cl−、Cu反应生成CuCl，且CuCl在过量Cl−下形成可溶于水的络离子（如[CuCl2​]−），便于后续分离提纯，然后经过一系列操作得到CuCl，C正确； D．观察CuCl晶胞结构，以顶点上的Cl−为例，在一个晶胞内，与该Cl−距离最近的Cl−位于面心（每个晶胞中有3个位于面心的Cl−与该顶点上的Cl−距离最近）；通过一个顶点的晶胞有8个 ，每个面心上的Cl−被2个晶胞共用，所以每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是，D正确； 故答案选A。 7. 我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 44 gCO2的体积是22.4 L B. 0.1 mol/LNaOH溶液中含有Na+数为 C. 该流程可实现全部回收CO2 D. 捕捉CO2时NaOH溶液常喷成雾状，是为了增大接触面积，使反应更快，更充分 【答案】D 【解析】 【详解】A．44 gCO2的物质的量是1 mol，但由于缺少气体所处的温度和压强，因此不能确定CO2气体的体积，A错误； B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，B错误； C．根据流程图可知CO2含量高的空气用NaOH溶液喷雾吸收后，产生的空气中仍然含有少量CO2气体，可见该流程不可实现全部回收CO2，C错误； D．在捕捉CO2时NaOH溶液常喷成雾状，可以使CO2与NaOH溶液充分接触，这样可以增大接触面积，使反应更快，更充分，D正确； 故合理选项是D。 8. 硫铁矿矿渣周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进的溶解，相关的物质转化如图，其中①~③均完全转化。下列说法不正确的是 A. 反应①、②、③均属于氧化还原反应 B. 硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的S C. 温度越高，的溶解速率越大 D. 一段时间后，废水中铁元素含量升高 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中转化为S和，铁、硫元素化合价改变；反应②中与反应生成，铁、氧元素化合价改变；反应③中S转化为，硫、氧元素化合价改变，因为这三个反应都有元素化合价的变化，所以均属于氧化还原反应，A选项正确； B．从图中可知，硫细菌能促进反应③的进行，即能将S转化为，所以硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的S，B选项正确； C．硫细菌和铁细菌可促进的溶解，而细菌生存需要适宜温度，温度过高会使细菌体内蛋白质变性，导致细菌失去活性，反而会降低的溶解速率，C选项错误； D．经过一系列反应，中的铁元素逐渐转化为、进入废水中，所以一段时间后，废水中铁元素含量升高 ，D选项正确； 故答案选C。 9. 我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成加氢气的速率为(折算成标准状况)。下列说法正确的是 A. a电极的电势比b电极的高 B. a电极反应式为 C. 离子交换膜为阳离子交换膜 D. 海水为电解池补水的速率为10 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该装置为电解水制取氢气的装置，a电极与电源负极相连，为电解池的阴极，b电极与电源负正极相连，为电解池的阳极，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，电池总反应为2H2O2H2↑+O2↑，据此解答。 【详解】A．由分析可知，a电极为电解池的阴极，b电极为电解池的阳极，a电极的电势比b电极的低，A错误； B．a电极与电源负极相连，为电解池的阴极，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，B错误； C．该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH浓度不变，阳极发生的电极反应为，为保持OH-离子浓度不变，则阴极产生的OH-离子要通过离子交换膜进入阳极室，即离子交换膜应为阴离子交换膜，C错误； D．由电解总反应可知，每生成1molH2要消耗1molH2O，生成H2的速率为，则补水的速率也应是，D正确； 故选D。 10. 一种自充电的盐水电池植入到肿瘤表面可用于抗肿瘤治疗。电池放完电后，无需外接电源即能实现某个电极的化学自充电，该电极材料充放电原理如图。下列说法不正确的是 A. 该电极为电池正极 B. 放电过程中，该电极附近pH增大 C. 化学自充电时发生的反应可表示为 D. 放电过程中，外电路通过电子，该材料质量增加 【答案】D 【解析】 【分析】由题干放电过程中电极反应可以表示为：PNHCDA+2nH2O+2ne-=PNTCDA-H+2nOH-，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，放电过程该电极发生还原反应，即该电极为电池正极，A正确； B．由分析可知，放电过程中，该电极附近生成OH-，导致pH增大，B正确； C．由题干PNTCDA和PNTCDA-H的结构简式可知，化学自充电时发生的反应可表示为，C正确； D．由分析可知，放电过程中，外电路通过电子，该材料质量增加，D错误； 故答案为：D。 11. 乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应式为C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH，工业上在裂解过程中可以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下，1.0molC2H6(g)在恒容密闭容器中发生该反应。H2的移出率α不同时，乙烷的平衡转化率与温度的关系如图所示。 已知： 下列说法错误的是 A. 由图可知：α1>α2>α3 B. 该反应在高温可以自发进行 C. α2=50%，则A点体系中乙烯的体积分数约为60% D. 若恒温恒压条件下向体系中充入适量水蒸气，可提高C2H6转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．分离出氢气会促进平衡正向移动，从而提高乙烷的转化率，因此氢气的移出率越高，乙烷的平衡转化率越大，则，A正确； B．由图可知，相同的H2的移出率，温度升高，乙烷的平衡转化率升高，平衡正向移动，故为吸热反应，正反应为气体体积增大反应，即熵增反应，，反应自发要求，则该反应在高温可以自发进行，B正确； C．乙烷的起始量为1mol，A点乙烷的平衡转化率为60%，结合已知条件列三段式：，，则此时体系内剩余氢气的物质的量为0.6×(1-50%)=0.3，A点体系中乙烯的体积分数约为，C错误； D．若恒温恒压条件下向体系中充入适量水蒸气，相当于增加体积，压强减小，平衡正向移动，可提高C2H6转化率，D正确； 故选C。 12. 时，某二元酸()的、。溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数。下列说法错误的是 A. 曲线n为的变化曲线 B. a点： C. b点水电离的约为 D. c点： 【答案】B 【解析】 【分析】1.0 NaHA溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA-H++A-，和水解平衡HA-+H2OOH-+H2A，HA-的分布系数先保持不变后减小且减小的幅度较大，曲线n为的变化曲线，的增大，减小，增大明显，故曲线m为的变化曲线，则曲线p为的变化曲线，据此分析解题。 【详解】A．．1.0 NaHA溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA-H++A-，和水解平衡HA-+H2OOH-+H2A，HA-的分布系数先保持不变后减小，曲线n为的变化曲线，A正确； B．a点，=0.70，==0.15，，，，，B错误； C．、b点，可得，则水电离的约为，C正确； D．溶液中存在电荷守恒：，，c点时，，，两式相加得，c点：，D正确； 故选B。 13. 下列说法不正确的是 A. 图丁表示无限延伸层状多硅酸根，其化学式为 B. 18-冠-6(图丙)可识别，该物质与之间的作用力是离子键 C. 烷基磺酸钠在水中聚集形成的胶束(图乙)，这反映了超分子的“自组装”特征 D. 可燃冰(图甲)可看作由水和甲烷等分子通过非共价键形成的超分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．在硅氧四面体中形成的无限延伸层状多硅酸根中，每个Si原子与4个O结合，Si杂化类型是sp3杂化，每个Si原子属于3个小六边形，则每个六边形中含有Si原子：6×=2；每个六边形结构中含有的O原子数是6×+6×=5个，相应离子带有的电荷数目是2×(+4)+5×(-2)=-2，故该多硅酸根的化学式为 A正确； B．18-冠-6(图丙)可识别K+，该物质与K+之间的作用力是配位键，B错误； C．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，属于超分子的“自组装”特征，C正确； D．可燃冰可看作由水和甲烷等分子通过分子间作用力形成的超分子，分子间作用力不是共价键，D正确； 故选B。 14. 在光催化剂Eosin Y的作用下，环己烯烃类物质d可转化成，不饱和烯酮h，反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 在该反应过程中，g为中间体 B. 环己烯烃类物质d转化成，不饱和烯酮h过程中，有光能转化为化学能 C. 反应①②③④均有极性键的断裂与形成 D. 二氧六环a中氧原子均为杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应机理可知，g为该反应过程中的中间体，A项正确； B．在光催化剂Eosin Y的作用下环己烯烃类物质d转化成，不饱和烯酮h，因此该过程是将光能转化为化学能，B项正确； C．反应①中仅有极性键的断裂，没有极性键的形成，C项错误； D．二氧六环为，其氧原子均连接两个共价单键，因此氧原子均为杂化，D项正确； 故答案选C。 二、非选择题(共4个大题，共52分) 15. I．将一定量的A、B加入一恒容密闭容器中发生反应，忽略固体体积，平衡时A 的转化率(%)随温度和压强的变化如表所示， 回答下列问题： （1）若a<b，则C的状态为_____(填“固”或“气”)态，该反应的反应热ΔH_____0(填“<”或“>”)， 该温度下反应_____(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）若e=f，1000℃ 时，将2molA、2molB充入1L的恒容容器中，10分钟达平衡。 ①从开始到恰好平衡时，B 的反应速率为______mol/(L·min)，反应的平衡常数的值为_______。 ②平衡后，固定容器的容积不变；将A、B各增加1mol，达到新平衡后A的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，第二次平衡后若A、C 分别再增加1mol、1mol， 此时v(正)_______v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。 II．用高铁(VI)酸盐设计的高铁(VI)电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应为：。 （3）充电时，阴极的电极反应式为_______。 （4）用高铁(VI)电池作电源，以石墨做电极，对足量NaCl溶液进行电解，当电池中有0.1molK2FeO4反应时，则在阴极上生成H2的体积为_______L(标准状况)。 【答案】（1） ①. 固 ②. ＞ ③. 不能 （2） ①. 0.12 ②. 9 ③. 不变 ④. ＞ （3）Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH- （4）3.36 【解析】 【小问1详解】 a＜b，增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应气体系数和减小，则C的状态为固体；升高温度，A的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应吸热，该反应的反应热△H＞0；△H＞0、△s<0，该温度下反应不能自发进行。 【小问2详解】 ①若c=f，说明压强对平衡无影响，则C为气体，1000℃时，将2mol A、2mol B充入1L的恒容容器中，10分钟达平衡，A的转化率为60%； ； B的反应速率为0.12mol/(L•min)；反应的平衡常数为； ②平衡后，固定容器的容积不变，将A、B各增加1mol，相当于加压，压强对平衡无影响，新平衡后，A的转化率不变，若A、C分别再增加1mol、1mol，第二次平衡相当于初始加入3molA、3molB，，A、C分别再增加1mol、1mol，此时Q=，平衡正向移动，此时v(正)＞v(逆)； 【小问3详解】 充电时，阴极Zn(OH)2得电子生成Zn，电极反应式为Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-； 【小问4详解】 用高铁(Ⅵ)电池作电源，以石墨做电极，对足量NaCl溶液进行电解，电解池中阴极反应式为，当电池中有0.1mol K2FeO4反应时，铁的化合价由+6降低到+3，电路中转移0.3mol电子，电解池中生成H2在标准状况下的体积为3.36L。 16. 奥希替尼（化合物J）是一种抗肿瘤药，可由下列路线合成（部分反应试剂、条件略去）： 回答下列问题： （1）D的结构简式为____________。 （2）E中含氧官能团名称为硝基和____________。 （3）由I生成J的反应类型是____________。 （4）A+B→C化学方程式为______________。 （5）在的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种（不考虑立体异构），写出其中一种同分异构体的结构简式__________。 ①含有手性碳原子 ②含有醛基 （6）氟他胺（）也是抗肿瘤药的一种，依据以上流程信息，结合所学知识，设计以为原料合成氟他胺的路线_____________（其他试剂任选）。 【答案】（1） （2）醚键 （3）消去反应 （4） （5） ①. 4 ②. 或或或 （6） 【解析】 【分析】根据A、B、E的结构简式可知：A与B发生取代反应生成C（）和HCl，C与D（）发生取代反应生成E和HCl，E经历后续步骤生成J。 【小问1详解】 据分析，D的结构简式为。 【小问2详解】 根据E的结构简式，E中含氧官能团名称为硝基和醚键。 【小问3详解】 根据已知，I生成J的反应为-COCH2CH2Cl转化为-CHCH=CH2，反应类型为消去反应。 【小问4详解】 据分析，A+B→C化学方程式为。 【小问5详解】 与H互为同分异构体且含有醛基的化合物为Cl和Br取代的丙醛，Cl和Br处于烷基碳上，无论Cl和Br在分子上如何分布，该分子均有手性碳原子，则该同分异构体有4种，结构为或或或。 【小问6详解】 合成的目标是将中硝基转化为酰胺键，根据题目中E到I的步骤可知：硝基先还原为氨基，再与-COX（X为卤素原子）可得到酰胺键，则合成的路线为。 17. 某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池和电解制备钴的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。请根据实验现象及所查资料，回答下列问题： 查阅资料：高铁酸根()在溶液中呈紫红色。 （1）上述装置中，发生还原反应的电极有_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）丙池中的_______(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动。 （3）若撤掉装置乙中的阳离子交换膜，石墨电极上产生的气体除外，还可能有_______。 （4）乙池是电解制备金属钴的装置图，相比电解前，电解完成后理论上I室中_______(填“变大”“变小”或“不变”)，该电解池总反应的化学方程式是_______。 （5）反应过程中，极处发生的电极反应为和_______。 （6）一段时间后，若极质量减小，极收集到气体，则在极收集到的气体体积为_______(均已折算为标准状况时的气体体积)。 【答案】（1）BC （2）从右向左 （3） （4） ①. 不变 ②. （5） （6）448 【解析】 【分析】从图中可知，丙装置构成原电池结构，Zn电极为负极，失电子生成Zn2+，Cu电极为正极，Cu2+得电子生成Cu，则甲中X电极为阳极，Fe失电子结合氢氧根离子生成高铁酸根离子，此外氢氧根离子也会失电子生成氧气，Y电极为阴极，水得电子生成氢气和氢氧根离子，乙中石墨电极为阳极，Co电极为阴极，Co2+得电子生成Co。 【小问1详解】 上述装置中，Y电极为阴极、Co电极为阴极，均得电子发生还原反应，而X电极为阳极，Zn电极为负极，均失电子发生氧化反应，因此答案选BC。 【小问2详解】 丙池为原电池，原电池电解质溶液中的阴离子向负极移动，则硫酸根离子从右向左移动。 【小问3详解】 乙中石墨电极为阳极，若撤掉装置乙中的阳离子交换膜，则氯离子可在石墨电极上失电子生成氯气，且氯离子失电子能力强于水，因此石墨电极上产生的气体除氧气外还有氯气。 【小问4详解】 I室中水失电子生成氧气和氢离子，电极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑，但是生成的氢离子通过阳离子交换膜均进入II室内，因此n(H+)不变。阴极上Co2+得电子生成Co，则电解池总反应为。 【小问5详解】 X电极为阳极，阳极上除了氢氧根离子失电子生成氧气外，Fe也会失电子结合氢氧根离子生成高铁酸根离子，电极反应为。 【小问6详解】 X电极质量减小1.12g，减小的质量为铁的质量，根据电极反应式可知，消耗Fe0.02mol，转移电子0.12mol，Y电极收集到2.24L气体，该气体为氢气，根据电极反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成0.1mol氢气，转移0.2mol电子，根据得失电子守恒，则X电极上生成氧气转移0.08mol电子，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，转移0.08mol电子生成0.02mol氧气，标况下体积为448mL。 18. 某兴趣小组设计如下实验进行喷泉实验和制备肼。回答下列问题： I．制备并进行喷泉实验(实验装置如图1所示，加热及夹持装置已省略)。 i．的制备：打开、，关闭，加热甲处试管底部，反应生成； ii．喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备，关闭、。通过操作引发喷泉，此过程中三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图2所示。 （1）甲中制备的化学方程式为___________；操作a为___________；过程中，三颈烧瓶中的现象为___________。 Ⅱ．制备水合肼。 以溶液与含的(沸点：196.6℃)溶液为原料，利用图3装置(夹持仪器和加热装置已省略)制备(熔点：，沸点：，常温下为易溶于水的碱性液体，具有较强的还原性)： （2）实验中通过仪器a缓慢滴加的溶液是___________，三颈烧瓶中合成的化学方程式是___________(产物中还有两种盐)，该反应中的氧化产物为___________(填化学式)。 （3）从三颈烧瓶A所得溶液中获得的操作是___________(填字母)。 a．过滤 b．蒸发浓缩、冷却结晶 C．蒸馏 （4）样品水合肼含量的测定：称取样品，加入适量固体，配成溶液，滴入几滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定，达滴定终点时消耗标准溶液的体积为，样品中的质量分数为___________(已知：)。 【答案】（1） ①. ②. 打开，挤压胶头滴管 ③. 产生红色喷泉或其他合理答案 （2） ①. 溶液 ②. ③. （3）c （4）60% 【解析】 【分析】利用氯化铵与氢氧化钙固体加热制取氨气，方程式为：。因为氨气密度小于空气，所以用倒置、干燥的三颈烧瓶收集氨气，将滴管中的水挤入三颈烧瓶，让氨气溶解，随后打开，引发喷泉。 【小问1详解】 甲中制取氨气的方程式为：。要引发喷泉，需先将滴管中的水挤入三颈烧瓶，让氨气溶解，随后打开。过程中，压强增大，烧杯中的水进入三颈烧瓶，出现红色喷泉。 【小问2详解】 具有较强的还原性，防止被NaClO氧化，反应时应控制NaClO少量，故应向含的溶液中慢慢滴加溶液；根据原料及氧化还原反应原理可知三颈烧瓶中合成的化学方程式是。 【小问3详解】 三颈烧瓶A所得溶液中有、、，而是液体，结合装置可知通过蒸馏操作可将分离提纯到装置B中。 【小问4详解】 根据知，，，的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省凤庆县第一中学2025-2026学年高三年级上学期期中考试 高三化学试卷 考试时间：120分钟；满分150分 注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质性质或概念的叙述错误的是 A. 焰色试验可以判断某种金属元素的存在 B. 甲烷燃烧释放能量是因为甲烷键能大 C. 太阳能电池的主要材料是高纯硅 D. 物质间发生化学反应时，化学键一定发生变化 2. 脱除焦炉烟气中污染性气体的一种反应原理为：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，含有的质子数为 B. 与的混合气体中含有的氮原子数为 C. 该反应每生成转移的电子数为 D. 的氨水含有的总数为 3. 两种试剂相互滴加时，滴加的顺序不同，产生的现象可能不同。下列试剂相互滴加时，滴加的顺序不同但产生的现象相同的是 A. 溶液与氨水 B. 溶液与盐酸 C. 溶液与硫酸 D. 溶液与的四氯化碳溶液 4. 实验中的银镜可以采用以下方式进行清洗： 已知：和氧化性几乎相同；在水溶液中无色 下列说法不正确的是 A. 步骤1中使用的是为了增大，加快与Ag的反应速率 B. 步骤1中Ag并未全部反应，可能被包裹在步骤2的黄色固体中 C. 取试管③洗涤后的上层清液，滴加溶液可检验步骤2是否洗涤干净 D. 步骤3中黄色固体转化为无色溶液的离子方程式为 5. 某小组设计如下工艺流程回收废旧印刷电路板中的铜，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 操作③使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 操作④以石墨为电极材料，溶液pH增大 D. 上述化工流程中可以循环使用的物质有、、RH 6. 工业上用黄铜矿(主要成分是，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如图： 下列说法不正确的是 A. “浸取”时离子方程式为 B. “滤渣①”成分是 C. “还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供，跟铜元素形成可溶于水的物质 D. CuCl的晶胞如上图，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是12 7. 我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 44 gCO2的体积是22.4 L B. 0.1 mol/LNaOH溶液中含有Na+数为 C. 该流程可实现全部回收CO2 D. 捕捉CO2时NaOH溶液常喷成雾状，是为了增大接触面积，使反应更快，更充分 8. 硫铁矿矿渣周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进的溶解，相关的物质转化如图，其中①~③均完全转化。下列说法不正确的是 A. 反应①、②、③均属于氧化还原反应 B. 硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的S C. 温度越高，的溶解速率越大 D. 一段时间后，废水中铁元素含量升高 9. 我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成加氢气的速率为(折算成标准状况)。下列说法正确的是 A. a电极的电势比b电极的高 B. a电极反应式为 C. 离子交换膜为阳离子交换膜 D. 海水为电解池补水的速率为10 10. 一种自充电的盐水电池植入到肿瘤表面可用于抗肿瘤治疗。电池放完电后，无需外接电源即能实现某个电极的化学自充电，该电极材料充放电原理如图。下列说法不正确的是 A. 该电极为电池正极 B. 放电过程中，该电极附近pH增大 C. 化学自充电时发生的反应可表示为 D. 放电过程中，外电路通过电子，该材料质量增加 11. 乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应式为C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH，工业上在裂解过程中可以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下，1.0molC2H6(g)在恒容密闭容器中发生该反应。H2的移出率α不同时，乙烷的平衡转化率与温度的关系如图所示。 已知： 下列说法错误的是 A. 由图可知：α1>α2>α3 B. 该反应在高温可以自发进行 C. α2=50%，则A点体系中乙烯的体积分数约为60% D. 若恒温恒压条件下向体系中充入适量水蒸气，可提高C2H6转化率 12. 时，某二元酸()的、。溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数。下列说法错误的是 A. 曲线n为的变化曲线 B. a点： C. b点水电离的约为 D. c点： 13. 下列说法不正确的是 A. 图丁表示无限延伸层状多硅酸根，其化学式为 B. 18-冠-6(图丙)可识别，该物质与之间的作用力是离子键 C. 烷基磺酸钠在水中聚集形成的胶束(图乙)，这反映了超分子的“自组装”特征 D. 可燃冰(图甲)可看作由水和甲烷等分子通过非共价键形成的超分子 14. 在光催化剂Eosin Y的作用下，环己烯烃类物质d可转化成，不饱和烯酮h，反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 在该反应过程中，g为中间体 B. 环己烯烃类物质d转化成，不饱和烯酮h过程中，有光能转化为化学能 C. 反应①②③④均有极性键的断裂与形成 D. 二氧六环a中氧原子均为杂化 二、非选择题(共4个大题，共52分) 15. I．将一定量的A、B加入一恒容密闭容器中发生反应，忽略固体体积，平衡时A 的转化率(%)随温度和压强的变化如表所示， 回答下列问题： （1）若a<b，则C的状态为_____(填“固”或“气”)态，该反应的反应热ΔH_____0(填“<”或“>”)， 该温度下反应_____(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）若e=f，1000℃ 时，将2molA、2molB充入1L的恒容容器中，10分钟达平衡。 ①从开始到恰好平衡时，B 的反应速率为______mol/(L·min)，反应的平衡常数的值为_______。 ②平衡后，固定容器的容积不变；将A、B各增加1mol，达到新平衡后A的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，第二次平衡后若A、C 分别再增加1mol、1mol， 此时v(正)_______v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。 II．用高铁(VI)酸盐设计的高铁(VI)电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应为：。 （3）充电时，阴极的电极反应式为_______。 （4）用高铁(VI)电池作电源，以石墨做电极，对足量NaCl溶液进行电解，当电池中有0.1molK2FeO4反应时，则在阴极上生成H2的体积为_______L(标准状况)。 16. 奥希替尼（化合物J）是一种抗肿瘤药，可由下列路线合成（部分反应试剂、条件略去）： 回答下列问题： （1）D的结构简式为____________。 （2）E中含氧官能团名称为硝基和____________。 （3）由I生成J的反应类型是____________。 （4）A+B→C化学方程式为______________。 （5）在的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种（不考虑立体异构），写出其中一种同分异构体的结构简式__________。 ①含有手性碳原子 ②含有醛基 （6）氟他胺（）也是抗肿瘤药的一种，依据以上流程信息，结合所学知识，设计以为原料合成氟他胺的路线_____________（其他试剂任选）。 17. 某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池和电解制备钴的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。请根据实验现象及所查资料，回答下列问题： 查阅资料：高铁酸根()在溶液中呈紫红色。 （1）上述装置中，发生还原反应的电极有_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）丙池中的_______(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动。 （3）若撤掉装置乙中的阳离子交换膜，石墨电极上产生的气体除外，还可能有_______。 （4）乙池是电解制备金属钴的装置图，相比电解前，电解完成后理论上I室中_______(填“变大”“变小”或“不变”)，该电解池总反应的化学方程式是_______。 （5）反应过程中，极处发生的电极反应为和_______。 （6）一段时间后，若极质量减小，极收集到气体，则在极收集到的气体体积为_______(均已折算为标准状况时的气体体积)。 18. 某兴趣小组设计如下实验进行喷泉实验和制备肼。回答下列问题： I．制备并进行喷泉实验(实验装置如图1所示，加热及夹持装置已省略)。 i．的制备：打开、，关闭，加热甲处试管底部，反应生成； ii．喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备，关闭、。通过操作引发喷泉，此过程中三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图2所示。 （1）甲中制备的化学方程式为___________；操作a为___________；过程中，三颈烧瓶中的现象为___________。 Ⅱ．制备水合肼。 以溶液与含的(沸点：196.6℃)溶液为原料，利用图3装置(夹持仪器和加热装置已省略)制备(熔点：，沸点：，常温下为易溶于水的碱性液体，具有较强的还原性)： （2）实验中通过仪器a缓慢滴加的溶液是___________，三颈烧瓶中合成的化学方程式是___________(产物中还有两种盐)，该反应中的氧化产物为___________(填化学式)。 （3）从三颈烧瓶A所得溶液中获得的操作是___________(填字母)。 a．过滤 b．蒸发浓缩、冷却结晶 C．蒸馏 （4）样品水合肼含量的测定：称取样品，加入适量固体，配成溶液，滴入几滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定，达滴定终点时消耗标准溶液的体积为，样品中的质量分数为___________(已知：)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $