精品解析：云南省普洱市2025-2026学年高三上学期期中考试模拟化学练习卷

云南省普洱市2025-2026学年度高三年级化学期中考试模拟卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体 B. 煤油是可再生能源 C. 乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D. 核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2作为燃料在反应中被氧化，体现还原性，而非氧化性，A错误； B．煤油由石油分馏得到，石油属于不可再生能源，故煤油不可再生，B错误； C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体是物理变化（无新物质生成），该过程伴随放热，C错误； D．与质子数均为92，中子数不同，互为同位素，D正确； 故答案为：D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. Cl-的结构示意图为 B. 中子数为10的氧原子： C. 聚异戊二烯的结构简式： D. 用电子式表示MgO的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl⁻的质子数为17，核外电子数为18，故Cl-的结构示意图为，A错误； B．原子符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，中子数为10的氧原子，质量数=质子数+中子数=8+10=18，故原子符号应为，B错误； C．聚异戊二烯由异戊二烯（CH2=C(CH3)-CH=CH2）加聚而成，重复单元应为-CH₂-C(CH3)=CH-CH2-，C错误； D．MgO为离子化合物，Mg失去2个电子形成Mg²⁺，O得到2个电子形成O²⁻，电子式形成过程中原子电子式、电子转移及产物电子式均正确，D正确； 故选D。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+ B. 向苦卤中加入石灰乳制Mg(OH)2：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ C. NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2+Cl2=2CO2+Cl-+ClO-+H2O D. 用铁氰化钾溶液检验Fe2+：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应为[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+，A错误； B．苦卤中含Mg2+，石灰乳为Ca(OH)2悬浊液，反应为Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+，B错误； C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2，Cl2和水反应生成HCl和HClO，碳酸氢根离子与H+反应生成CO2和H2O，总反应为+Cl2=CO2+Cl-+HClO，C错误； D．检验亚铁离子的方法可以为：取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，反应为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，D正确； 故选D。 4. 浓硝酸与铜的反应(4HNO3 (浓)+CuCu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O)在化学史上具有重要意义。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 6.3 g HNO3被还原时转移电子数为0.1NA B. 常温常压下，6.72 L H2O含σ键数目为0.6NA C. 1.0 L pH=4.0的Cu(NO3)2溶液中含H+数目为0.4NA D. 标准状况下，46 g14NO2的分子数为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓HNO3与Cu反应时，部分HNO3被还原为NO2（N从+5→+4价，1 molHNO3被还原转移1 mol电子）。6.3 g HNO3（0.1 mol）被还原时转移0.1NA电子，A正确； B．H2O在常温常压下为液态，6.72 L无法直接换算为物质的量，B错误； C．pH=4.0时，H+浓度为1×10-4 mol/L，1L溶液中H+数目为0.0001NA，C错误； D．46 g14NO2的物质的量为1 mol，因存在平衡：2NO2⇌N2O4，所以气体所含的分子数小于NA，D错误； 故选A。 5. 下列实验装置或操作能达到实验目的是 A. 图1制取乙酸乙酯 B. 图2制取固体 C. 图3除去中混有的 D. 图4制取蒸馏水 【答案】C 【解析】 【详解】A．制取乙酸乙酯时，导管若插入饱和碳酸钠溶液液面以下会发生倒吸，正确操作应使导管口位于液面上，图1装置导管插入了液面以下，A错误； B．加热碳酸氢钠固体制取碳酸钠时，应使用受热面积更小的试管或者坩埚，烧杯受热面积大，受热不均易炸裂，B错误； C．SO2与水反应的产物的酸性强于H2CO3，可与饱和NaHCO3溶液反应除去SO2（SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O），而CO2不与饱和NaHCO3反应，洗气时气体长进短出可充分接触溶液，图3装置能达到除杂目的，C正确； D．制取蒸馏水需用到蒸馏装置，温度计的水银球位置应该在支管口，图4温度计的水银球伸入到海水液面以下，D错误； 故答案为C。 6. THR1442(结构如图)是治疗糖尿病的药物。下列关于THR1442的说法正确的是 A. 与足量溶液反应，最多消耗 B. 苯环上的一氯代物有7种 C. 有5个手性碳原子 D. 和杂化的碳原子数之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，THR1442分子中苯环上的碳氯键能与氢氧化钠溶液反应，则与足量氢氧化钠溶液反应，1mol该物质最多消耗2mol氢氧化钠，A错误； B．由结构简式可知，THR1442分子中苯环上有如图所示的5类氢原子：，则苯环上的一氯代物有5种，B错误； C．由结构简式可知，THR1442分子中含有如图⁕所示的5个手性碳原子：，C正确； D．由结构简式可知，THR1442分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，苯环上碳原子的杂化方式为sp2杂化，则sp2杂化和sp3杂化的碳原子数之比为12：11，D错误； 故选C。 7. 欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，设计工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是 A. NaOH的作用是除去Mg2+ B. 试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3 C. 操作x为过滤，需要玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿 D. 试剂c为盐酸，既不是电解质也不是非电解质 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐水中加入NaOH除去，再加入过量除，过量除、，再加入盐酸除去过量、，得到精制盐水，据此分析； 【详解】A．与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，的作用是除去，A正确； B．先加过量除，再加过量除、，所以a为，试剂b为，B正确； C．操作x是固液分离，x为过滤，需要玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗，C错误； D．试剂c为盐酸（HCl的水溶液），属于混合物，而电解质和非电解质均为化合物，故盐酸既不是电解质也不是非电解质，D正确； 故选C。 8. 利用亚克力管制备Cl2并进行Cl2的性质探究实验(装置如图所示)，实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入2 mL浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A. a处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性 B. 甲是蘸有饱和食盐水的棉球 C. d处湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明还原性：Cl2>I2 D. b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．a处发生的反应为KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，反应中部分Cl-被氧化为Cl2（表现还原性），部分Cl-与K+、Mn2+结合为盐（表现酸性），故浓盐酸既表现还原性又表现酸性，A错误； B．a处生成的Cl2中混有挥发出的HCl杂质，饱和食盐水可吸收HCl且减少Cl2溶解，故甲是蘸有饱和食盐水的棉球以除去HCl，B正确； C．d处发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，淀粉遇I2变蓝，该反应中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氧化性Cl2>I2，则还原性应Cl2＜I2，C错误； D．b处为干燥的蓝色石蕊试纸，Cl2本身无酸性，干燥Cl2不能使干燥试纸变色；c处为湿润的蓝色石蕊试纸，Cl2与水反应生成HCl（使试纸变红）和HClO（漂白褪色），故b处不变色、c处先变红后褪色，D错误； 答案选B。 9. 科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 和的VSEPR模型均为正四面体形 C. 第一电离能： D. 原子半径： 【答案】D 【解析】 【详解】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。根据“Z的基态原子价层p轨道半充满”，推知Z价电子为( N)或(P)；结合“W与Q同主族”及DMS、DMDS的结构（含Y连接多X，Q为中心原子），推断X为H（原子序数1，单键）、Y为C（原子序数6，四键）、Z为N（原子序数7）、W为O（原子序数8，VIA族）、Q为S（原子序数16，VIA族，与O同主族）。 A．简单氢化物沸点比较中、分子间存在氢键沸点较大，沸点最低，分子间的氢键比的更强，故的沸点比的更高故沸点：W＞Z＞Q，A错误； B．为，中心C的价层电子对数=3+0=3，VSEPR模型为平面三角形；为，中心S的价层电子对数=4+0=4，VSEPR模型为正四面体形，二者模型不同，B错误； C．第一电离能：同周期从左到右增大，N（Z）因2p轨道半充满，第一电离能大于O（W），即Z（N）＞W（O）＞Y（C），C错误； D．原子半径：H（X）半径最小，同周期C（Y）＞N（Z），则Y＞Z＞X，D正确； 故选D。 10. 电喷雾电离得到的(、、等)与反应可得。分别与、反应机理如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 步骤I和II中涉及氢原子成键变化的是I C. 与反应的能量变化应为图中曲线 D. 若与反应，氘代甲醇的产量 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤I、步骤Ⅱ均为放热反应，A正确； B．由图可知，步骤Ⅰ涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，所以涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ，B正确； C．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，说明正反应活化能会增大，则MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线c，C正确； D．与，反应时，因直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，步骤I的活化能增大，反应速率会变慢，则更难获得，故产率：，D错误； 故选D； 11. 下列设计的实验方案不能达到实验目的是 实验现象和操作 实验目的 A 在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置，片刻后，溶液边缘出现红色 铁片发生吸氧腐蚀 B 向两支试管中分别加入的溶液，再向两支试管中滴入3滴浓度均为和，观察产生气体的速率 探究比较和的催化效率 C 以为电极，以酸化的溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴溶液，观察现象 探究金属的牺牲阳极的阴极保护法 D 向盛有溶液的试管中滴加滴NaOH溶液，再继续滴加滴溶液，观察现象 探究浓度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁片在食盐水中的吸氧腐蚀导致溶液边缘浓度升高，正极电极反应式：，导致酚酞变红，实验现象与目的相符，A能达到实验目的； B．FeCl3和CuSO4的阴离子不同，可能干扰催化效率的比较，未控制单一变量，无法准确得出结论，B不能达到实验目的； C．Zn作为阳极被腐蚀，Fe作为阴极被保护，Fe区域无生成，滴加无蓝色沉淀，验证了牺牲阳极的阴极保护法，C能达到实验目的； D．加入氢氧化钠，通过改变浓度，，发生平衡移动，实验现象符合浓度对化学平衡的影响，D能达到实验目的； 故选B。 12. 硒化铟类晶体，具有优良的塑性和电学性能，一种Cu掺杂晶体的结构如图，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是 A. 晶体密度： g/cm3 B. Cu周围最近且等距的In个数：8 C. Se与Se最短的距离： D. Se在元素周期表中的位置：第四周期，第ⅥA族 【答案】C 【解析】 【详解】A．由均摊法可知，该结构中含Cu原子数为，含In原子个数为，含Se原子个数为8，则晶体密度为，A正确； B．根据晶体结构图可知，以位于体心的Cu原子为例，离Cu周围最近且等距的In个数为8，B正确； C．由图可知，Se与Se最短的距离为下底面对角线长的一半，即，C错误； D．Se为34号元素，电子层数为4，最外层电子数为6，则Se在元素周期表中的位置为：第四周期，第ⅥA族，D正确； 故选C。 13. 用酸性 溶液吸收工业尾气NO，同时储存电量和得到副产品X，可以达到废物利用的目的，其工作原理如图所示： 已知每个电子的带电量为 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A. X为KNO3 B. 工作时，H+由左室通过质子交换膜进入右室 C. 正极的电极反应式： D. 该装置每吸收2.24 L NO，储电器储存的电量为 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池，中Mn元素从+7价降低为+2价，则电极M为正极，电极反应式为 ，N电极为负极，电极反应式为，据此解答。 【详解】A．由分析知，右边负极区，电极反应式为，质子交换膜只允许H+通过，由电极反应式知，当转移3mol电子时，生成4mol氢离子，其中3mol氢离子通过质子交换膜进入正极区，剩下1mol氢离子，则X应为HNO3，A错误； B．原电池中阳离子移向正极，左室为正极区（被还原），H+应从右室（负极区）通过质子交换膜进入左室，B错误； C．正极在酸性条件下被还原为Mn2+，Mn元素从+7价降为+2价，得5e-，结合H+生成H2O，电极反应式为，C正确； D．2.24 L NO未指明标准状况，无法计算其物质的量及转移电子数，D错误； 故选C。 14. 常温下，向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液发生反应Ag+(aq)+Cl-(aq) AgCl(s)和AgCl(s)+Cl-(aq) [AgCl2]-(aq)，-lg [c(M)/(mol·L-1)]与-lg [c(Cl-)/(mol·L-1)]的关系如图所示(其中M代表Ag+或[AgCl2]-)。下列说法不正确的是 A. 时，溶液中 B. 时，溶液中 C. 反应的平衡常数 D. 用滴定NaCl溶液测定浓度时，当浓度降至时，溶液中的浓度为 【答案】B 【解析】 【分析】根据题干信息可知，越大，越小，越大，由图可知，随横坐标增大呈下降趋势的线表示。 【详解】A．当溶液中时， ，根据物料守恒：，即，说明，则，A正确； B．根据分析，时，溶液中无参与其余反应过程，浓度最大，由图象可知，B错误； C．平衡常数：，将交点数值代入，得，C正确； D．取两线交点，当时，，则，当浓度降至时，溶液中的浓度为，D正确； 故答案选B。 第II卷(非选择题) 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含、、和及少量单质Cu、Co)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下： 已知：①易形成凝胶，难过滤，250℃时，易脱水；②25℃时，相关物质的Ksp见下表： 物质 Ksp 回答下列问题： （1）基态Co原子的价电子排布式为_________，Cu在周期表中的位置是_________。 （2）“酸浸”时，不断鼓入空气，则Cu溶解的化学方程式为_________。酸浸时不使用的原因是_________。 （3）滤渣1的主要成分是_________。 （4）“氧化”时试剂X一般用，则主要的离子反应方程式为_________。 （5）“碱沉1”中，pH≥_________时，沉淀完全()。 （6）“滤液3”中可回收的盐有_________。 （7）水胆矾部分晶体结构如下图。下列说法正确的是_________ (填标号)。 A. 电负性：Cu＜H＜S＜O B. 的杂化方式可能为sp3d2 C. 中心原子的孤电子对数为2 D. 晶体中含有的化学键有：离子键、配位键和氢键 【答案】（1） ①. ②. 第四周期第ⅠB族 （2） ①. ②. 硝酸与铜反应会生成氮氧化物，氮氧化物会污染空气 （3） （4） （5）2.8 （6）、 （7）AB 【解析】 【分析】加入稀硫酸，、、及Co转化为、、，Cu在空气中的参与下溶解，同时转化为，滤渣1主要成分为，对滤液1进行氧化目的是将氧化为，用沉淀，形成，进一步调节pH= 6.0得到，据此分析： 【小问1详解】 对于Co原子，其原子序数为27，电子排布式为，价电子是指参与化学反应的电子，即最外层和次外层的电子，所以价电子排布式为，Cu的原子序数为29，电子排布式为，位于第四周期，ⅠB族； 【小问2详解】 酸浸时通入空气，Cu、和发生氧化还原反应，生成和，化学方程式为；作为氧化剂时会产生NO、等氮氧化物，污染环境，所以酸浸时不使用； 【小问3详解】 酸浸后高温固化，且根据已知信息①，易形成凝胶，难过滤，250℃时，易脱水生成，滤渣1的主要成分是； 【小问4详解】 “氧化”步骤是将氧化为，作为氧化剂，在酸性条件下反应，离子方程式为； 【小问5详解】 根据的，当沉淀完全（）时，pH=14-11.2=2.8； 【小问6详解】 用调pH= 6.0，使转化为沉淀分离回收，此时滤液3中主要含有及生成的； 【小问7详解】 A选项：电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，通常非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小，所以Cu＜H＜S＜O，A正确；B选项：与6个O原子成键，所以的配位数为6，形成6个杂化轨道，杂化方式可能为，B正确；C选项：中心原子的孤电子对数为，C错误；D选项：氢键不是化学键，D错误，故答案选AB。 16. 实验室利用甘氨酸与硫酸亚铁制备补铁剂甘氨酸亚铁，装置如图所示(夹持仪器省略)。 已知：I．有关物质性质如下表所示： 甘氨酸 易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性 甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸 Ⅱ．甘氨酸亚铁的摩尔质量为 Ⅲ．氨基能被酸性溶液氧化为硝基： （1）连接好装置，装入药品，进行的操作为： ①打开、，反应一段时间，将装置中空气排净； ②___________，使b中溶液进入c中； ③在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5～6.0，使反应物充分反应； ④反应完成后，向c中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。 （2）仪器c的名称是___________，其中加入柠檬酸的作用是___________，步骤④中加入乙醇，溶液的极性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 （3）生成甘氨酸亚铁的化学方程式是___________。 （4）体系pH与产率之间的关系如下表 体系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5 产率(％) 65.70 74.92 78.67 86.65 88.07 74.97 62.31 55.98 pH过高或过低，产品产率均下降的原因是：___________。 （5）产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2克，先加入___________，搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成250mL溶液，取溶液25.00mL置于锥形瓶，用的溶液滴定至终点，三次平均消耗体积为26.00mL，则该样品的纯度为___________。 【答案】（1）打开，关闭 （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 防止亚铁离子被氧化且能抑制亚铁离子水解 ③. 减弱 （3） （4）过高会生成，过低时c(H2NCH2COO-)很小，难以生成甘氨酸亚铁 （5） ①. 冰醋酸 ②. 【解析】 【分析】实验中，用铁屑和稀硫酸反应：，生成的可以排除装置内的空气，防止亚铁盐被氧化，同时，产生的可使装置b中的压强增大，将溶液压入三颈烧瓶中，与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁。 【小问1详解】 打开，关闭，产生的可使装置b中的压强增大，将溶液压入三颈烧瓶中，与甘氨酸反应制备； 【小问2详解】 仪器c的名称是三颈烧瓶；柠檬酸酸性较强，有强还原性，所以加入少量的柠檬酸，可以防止甘氨酸亚铁被氧化，也可以调节溶液的，抑制亚铁离子水解；甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，反应完成后，向c中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，这说明溶液的极性减弱； 【小问3详解】 生成甘氨酸亚铁的化学方程式为： 【小问4详解】 由于过高会生成，过低时c(H2NCH2COO-)很小，难以生成甘氨酸亚铁，所以pH过高或过低，产品产率均下降； 【小问5详解】 甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸，所以先向称取的粗产品加入冰醋酸，得到较纯的甘氨酸亚铁沉淀，再将其溶于水配成溶液，加入酸性高锰酸钾溶液滴定，发生反应：，，根据反应得出关系式：，所以，所以，该样品的纯度为：。 17. 钼酸铵[是生产高纯度钼制品、钼催化剂、钼颜料等的基本原料。一种以钼精矿（主要含，还含有少量、和的化合物等）为原料制备钼酸铵的工艺流程如图所示。 已知：①钼盐溶液中含钼物种之间的平衡关系为： ②钼酸铵为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇. 回答下列问题： （1）“焙烧”过程中采用“逆流焙烧”，其优点是__________；__________。该过程中转化为的化学方程式为__________。 （2）“除铜”过程中得到的浸渣2主要成分是__________（填化学式）。 （3）“沉钼”过程中加入调节溶液，得到一种二水合钼盐沉淀，其化学式为__________。 （4）“溶解”过程中需要控制温度在左右，原因是__________。 （5）“一系列操作”包含结晶、过滤、洗涤、干燥等，其中洗涤时所选用的最佳试剂为__________。 （6）的热重曲线如图所示。 已知时样品失重的原因是失去了，则在点失去的物质的量为__________（保留整数）；图中b点对应固体残留物是__________（填化学式）。 【答案】（1） ①. 使钼精矿与空气充分接触，提高原料利用率 ②. 实现热量交换，节约能源 ③. （2）CuS （3） （4）温度过高会导致氨的挥发，降低氨的利用率；温度过低，粗钼盐晶体的溶解速率较慢 （5）乙醇 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】辉钼矿高温煅烧，发生反应，气体中含有SO2，要进行尾气处理，既可以充分利用资源，也可以防止大气污染。然后加入Na2CO3溶液碱溶，钼转化为Na2MoO4进入溶液，弃去滤渣，再向浸取液加入溶液进行沉铜处理，使转化为CuS沉淀进入浸渣2中。然后向溶液中加入NH4Cl及H2SO4调整溶液的pH进行“沉钼”，当调整溶液pH=2.1时，Mo元素形成一种二水合钼沉淀，根据钼盐溶液中含钼物质之间的平衡关系，可知该沉淀是，再过滤，向固体物质中加入氨水，并加热至70℃左右，溶解得到钼酸铵的盐溶液，然后经过“一系列操作”，就得到。 【小问1详解】 “焙烧”过程采用“逆流焙烧”优点是使钼精矿与空气充分接触，提高原料利用率，同时能充分利用热空气的热量，降低原料利用率，同时能充分利用热空气的热量，降低能耗。与O2在高温条件下反应生成、SO2，则转化为的化学方程式为 【小问2详解】 根据工艺流程及常见除杂原理，“除铜”一般是加入某种试剂使铜离子形成沉淀除去，结合常见沉淀剂及流程中物质，可知浸渣2主要成分是CuS。 【小问3详解】 已知钼盐溶液中含钼物质之间的平衡关系，加入H2SO4调节溶液pH=2.1，此时主要以形式存在，结合沉淀为二水合钼盐，可知化学式为。 【小问4详解】 在“溶解”过程中控制温度在70℃左右，是因为温度过低，粗钼盐晶体溶解速率慢，反应不完全；温度过高，会导致氨的挥发，降低氨的利用率。 【小问5详解】 因为钼酸铵具有很高的水溶性，不溶于乙醇，所以洗涤时所选用的最佳试剂是乙醇，这样就可以减少钼酸铵因溶解而造成的损失，故洗涤的最佳试剂是乙醇。 【小问6详解】 分析的热重曲线，从热重曲线可知，在413K时，固体残留率变为96.63%，说明此时失去了部分结晶水；在673K时，固体残留率变为81.56%，说明此时失去了剩余的结晶水和铵根分解产生的物质。若固体样品有1 mol，1 mol的质量是1236 g，设a点时该物质加热失去水的物质的量为x，则，解得x=3 mol；b点时1 mol固体质量减轻，铵盐受热分解产生6 molNH3，共产生H2O的物质的量为，根据元素守恒分析可知：H元素完全变为气体逸出，固体中剩余O元素的物质的量，则=1:3，故b点时对应固体物质的化学式是。 18. 一种受体拮抗剂中间体合成路线如下。 已知：①； ②试剂a是。 （1）D分子中含有的官能团有___________；K→L的反应类型是___________。 （2）的化学方程式是___________。 （3）的过程中，的作用是___________。 （4）以G和M为原料合成P分为三步反应。 已知： 的结构简式为，则的结构简式是___________。 （5）P的合成路线中，有两处氨基的保护，分别是： ①引入保护基，脱除保护基； ②___________。 （6）同时满足下列条件的B的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环；②能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的物质的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 硝基、酰胺基 ②. 还原反应 （2） （3）吸收HCl，促进反应正向进行 （4） （5）E→F引入保护基，Y→P脱除保护基 （6） ①. 26 ②. 【解析】 【分析】由A→B的反应条件及B的分子式，可知B为；B→D为硝化反应，对比B与G的结构，可知D为；D→E为酰胺基的水解反应，可知E为；对比E、G和试剂a的结构，可知E与试剂a发生取代反应，生成的F为；由反应条件可知I→J发生的信息是已知信息①中的反应，故J为；对比J与L的结构，结合J→K的反应条件和K的分子式，可知K为； 【小问1详解】 根据分析可知，D为，则D分子中含有的官能团有硝基、酰胺基；根据分析可知K→L的过程中K中的硝基被还原成氨基，则K→L的反应类型是还原反应； 【小问2详解】 根据分析可知，的化学方程式是 ； 【小问3详解】 根据分析可知，的过程中有HCl生成，加入碱性物质可以吸收HCl，促进反应正向进行； 【小问4详解】 M（）与G在N=C双键上先发生加成反应得到X，X的结构简式为：，X在碱性条件下脱除得到Y，Y的结构简式为：，最后发生已知的反应得到P，Y的结构简式为：； 【小问5详解】 根据分析可知，E→F中氨基转化为酰胺基从而被保护，Y→P中酰胺基又变回氨基从而脱除保护； 【小问6详解】 根据分析可知，B的结构简式为，其不饱和度为5；满足下列条件的同分异构体：①含有苯环，不饱和度为4；②能发生银镜反应，根据分子式中O原子的个数，含有-CHO；苯环上含有三个取代基、、的结构有10种，苯环上含有二个取代基、的结构有3种，苯环上含有二个取代基、的结构有3种，苯环上含有二个取代基、的结构有3种，苯环上含有二个取代基、的结构有3种，苯环上含有一个取代基、、、的结构有4种，一共26种；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的物质的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省普洱市2025-2026学年度高三年级化学期中考试模拟卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体 B. 煤油是可再生能源 C. 乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D. 核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 2. 下列化学用语表述正确的是 A. Cl-的结构示意图为 B. 中子数为10的氧原子： C. 聚异戊二烯的结构简式： D. 用电子式表示MgO的形成过程： 3. 下列离子方程式正确的是 A. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+ B. 向苦卤中加入石灰乳制Mg(OH)2：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ C. NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2+Cl2=2CO2+Cl-+ClO-+H2O D. 用铁氰化钾溶液检验Fe2+：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ 4. 浓硝酸与铜的反应(4HNO3 (浓)+CuCu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O)在化学史上具有重要意义。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 6.3 g HNO3被还原时转移电子数为0.1NA B. 常温常压下，6.72 L H2O含σ键数目为0.6NA C. 1.0 L pH=4.0的Cu(NO3)2溶液中含H+数目为0.4NA D. 标准状况下，46 g14NO2的分子数为NA 5. 下列实验装置或操作能达到实验目的是 A. 图1制取乙酸乙酯 B. 图2制取固体 C. 图3除去中混有的 D. 图4制取蒸馏水 6. THR1442(结构如图)是治疗糖尿病的药物。下列关于THR1442的说法正确的是 A. 与足量溶液反应，最多消耗 B. 苯环上的一氯代物有7种 C. 有5个手性碳原子 D. 和杂化的碳原子数之比为 7. 欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，设计工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是 A. NaOH的作用是除去Mg2+ B. 试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3 C. 操作x为过滤，需要玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿 D. 试剂c为盐酸，既不是电解质也不是非电解质 8. 利用亚克力管制备Cl2并进行Cl2的性质探究实验(装置如图所示)，实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入2 mL浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A. a处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性 B. 甲是蘸有饱和食盐水的棉球 C. d处湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明还原性：Cl2>I2 D. b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色 9. 科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 和的VSEPR模型均为正四面体形 C. 第一电离能： D. 原子半径： 10. 电喷雾电离得到的(、、等)与反应可得。分别与、反应机理如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 步骤I和II中涉及氢原子成键变化的是I C. 与反应的能量变化应为图中曲线 D. 若与反应，氘代甲醇的产量 11. 下列设计的实验方案不能达到实验目的是 实验现象和操作 实验目的 A 在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置，片刻后，溶液边缘出现红色 铁片发生吸氧腐蚀 B 向两支试管中分别加入的溶液，再向两支试管中滴入3滴浓度均为和，观察产生气体的速率 探究比较和的催化效率 C 以为电极，以酸化的溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴溶液，观察现象 探究金属的牺牲阳极的阴极保护法 D 向盛有溶液的试管中滴加滴NaOH溶液，再继续滴加滴溶液，观察现象 探究浓度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 12. 硒化铟类晶体，具有优良的塑性和电学性能，一种Cu掺杂晶体的结构如图，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是 A. 晶体密度： g/cm3 B. Cu周围最近且等距的In个数：8 C. Se与Se最短的距离： D. Se在元素周期表中的位置：第四周期，第ⅥA族 13. 用酸性 溶液吸收工业尾气NO，同时储存电量和得到副产品X，可以达到废物利用的目的，其工作原理如图所示： 已知每个电子的带电量为 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A. X为KNO3 B. 工作时，H+由左室通过质子交换膜进入右室 C. 正极的电极反应式： D. 该装置每吸收2.24 L NO，储电器储存的电量为 14. 常温下，向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液发生反应Ag+(aq)+Cl-(aq) AgCl(s)和AgCl(s)+Cl-(aq) [AgCl2]-(aq)，-lg [c(M)/(mol·L-1)]与-lg [c(Cl-)/(mol·L-1)]的关系如图所示(其中M代表Ag+或[AgCl2]-)。下列说法不正确的是 A. 时，溶液中 B. 时，溶液中 C. 反应的平衡常数 D. 用滴定NaCl溶液测定浓度时，当浓度降至时，溶液中的浓度为 第II卷(非选择题) 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含、、和及少量单质Cu、Co)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下： 已知：①易形成凝胶，难过滤，250℃时，易脱水；②25℃时，相关物质的Ksp见下表： 物质 Ksp 回答下列问题： （1）基态Co原子的价电子排布式为_________，Cu在周期表中的位置是_________。 （2）“酸浸”时，不断鼓入空气，则Cu溶解的化学方程式为_________。酸浸时不使用的原因是_________。 （3）滤渣1的主要成分是_________。 （4）“氧化”时试剂X一般用，则主要的离子反应方程式为_________。 （5）“碱沉1”中，pH≥_________时，沉淀完全()。 （6）“滤液3”中可回收的盐有_________。 （7）水胆矾部分晶体结构如下图。下列说法正确的是_________ (填标号)。 A. 电负性：Cu＜H＜S＜O B. 的杂化方式可能为sp3d2 C. 中心原子的孤电子对数为2 D. 晶体中含有的化学键有：离子键、配位键和氢键 16. 实验室利用甘氨酸与硫酸亚铁制备补铁剂甘氨酸亚铁，装置如图所示(夹持仪器省略)。 已知：I．有关物质性质如下表所示： 甘氨酸 易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性 甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸 Ⅱ．甘氨酸亚铁的摩尔质量为 Ⅲ．氨基能被酸性溶液氧化为硝基： （1）连接好装置，装入药品，进行的操作为： ①打开、，反应一段时间，将装置中空气排净； ②___________，使b中溶液进入c中； ③在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5～6.0，使反应物充分反应； ④反应完成后，向c中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。 （2）仪器c的名称是___________，其中加入柠檬酸的作用是___________，步骤④中加入乙醇，溶液的极性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 （3）生成甘氨酸亚铁的化学方程式是___________。 （4）体系pH与产率之间的关系如下表 体系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5 产率(％) 65.70 74.92 78.67 86.65 88.07 74.97 62.31 55.98 pH过高或过低，产品产率均下降的原因是：___________。 （5）产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2克，先加入___________，搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成250mL溶液，取溶液25.00mL置于锥形瓶，用的溶液滴定至终点，三次平均消耗体积为26.00mL，则该样品的纯度为___________。 17. 钼酸铵[是生产高纯度钼制品、钼催化剂、钼颜料等的基本原料。一种以钼精矿（主要含，还含有少量、和的化合物等）为原料制备钼酸铵的工艺流程如图所示。 已知：①钼盐溶液中含钼物种之间的平衡关系为： ②钼酸铵为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇. 回答下列问题： （1）“焙烧”过程中采用“逆流焙烧”，其优点是__________；__________。该过程中转化为的化学方程式为__________。 （2）“除铜”过程中得到的浸渣2主要成分是__________（填化学式）。 （3）“沉钼”过程中加入调节溶液，得到一种二水合钼盐沉淀，其化学式为__________。 （4）“溶解”过程中需要控制温度在左右，原因是__________。 （5）“一系列操作”包含结晶、过滤、洗涤、干燥等，其中洗涤时所选用的最佳试剂为__________。 （6）的热重曲线如图所示。 已知时样品失重的原因是失去了，则在点失去的物质的量为__________（保留整数）；图中b点对应固体残留物是__________（填化学式）。 18. 一种受体拮抗剂中间体合成路线如下。 已知：①； ②试剂a是。 （1）D分子中含有的官能团有___________；K→L的反应类型是___________。 （2）的化学方程式是___________。 （3）的过程中，的作用是___________。 （4）以G和M为原料合成P分为三步反应。 已知： 的结构简式为，则的结构简式是___________。 （5）P的合成路线中，有两处氨基的保护，分别是： ①引入保护基，脱除保护基； ②___________。 （6）同时满足下列条件的B的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环；②能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的物质的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $