河南省部分高中2025-2026学年高二上学期12月期中考试化学试题

高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章～第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学可以指导生产与生活，下列有关物质应用与化学原理对应正确的是 选项 物质应用 化学原理 A 煤油用作火箭燃料 燃烧时放出大量的热 B 用作燃料电池的燃料 可将化学能完全转化为电能 C 用作净水剂 具有强氧化性，可杀菌消毒 D 石膏用于降低盐碱地(含)土壤的碱性 A. A B. B C. C D. D 2. 下列分子中，不含键的是 A. B. C. D. 3. 下列关于酸碱滴定实验的相关说法错误的是 A. 在使用酸式滴定管前，需检验活塞是否漏水 B. 酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂 C. 滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化 D. 滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨的催化氧化用铂铑合金作催化剂 B. 将溶液蒸干灼烧得不到无水 C. 在浓氨水中加入碱石灰制备氨气 D. 向氯水中加入固体提高HClO的浓度 5. 常温下，某溶液中，水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1。下列离子在溶液中一定能大量共存的是 A. B. Cu2+ C. D. K+ 6. 下列说法正确的是 A. ，则反应的 B. 在稀溶液中， ，若将1molNaOH固体加入稀盐酸中，放出的热量等于57.3kJ C. 完全燃烧生成液态水和气体，放出445kJ的热量，燃烧热的热化学方程式可表示为 D. 下，将和置于密闭容器中反应生成，放热akJ，其热化学方程式可表示为 7. 某元素基态原子的电子排布式为。下列关于该基态原子的描述错误的是 A. 有5种不同能量的电子 B. 有5种不同运动状态的电子 C. 有两种不同形状的电子云 D. 最高能级上的3个电子自旋平行 8. 对于常温下的下列溶液，叙述正确的是 A. 将的氨水稀释10倍，溶液的 B. 向滴有酚酞溶液的氨水中，加入盐酸至恰好无色，此时溶液的pH一定等于7 C. 1 mL 的盐酸与100 mL 的NaOH溶液混合后，溶液的 D. 的溶液中， 9. 四种元素X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Y位于第二周期，其余相关信息如下： 元素 信息 X 基态原子的未成对电子数为2 Y 基态原子的p能级与s能级的电子数相等 Z 位于短周期，第一电离能小于同周期其他元素 M 基态原子的价层电子排布式为 下列说法错误的是 A. 电负性： B. Z的盐溶液焰色呈黄色 C. 最简单氢化物的热稳定性： D. 简单离子半径： 10. 下列有关电化学原理的说法正确的是 A. 电镀过程中，镀件作阴极，阴极上发生还原反应 B. 电解精炼铜时，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量 C. 铅蓄电池工作时，负极质量减轻 D. 航海船只船底镶嵌铜块减缓轮船外壳腐蚀 11. 已知与CO合成的反应机理如下： ① 快 ② 快 ③ 慢 其中反应②的速率方程，，、为速率常数(与催化剂、温度有关)。下列说法正确的是 A. 反应①为放热过程 B. 反应②的平衡常数 C. 使用高效催化剂可增大，减小 D. 要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率 12. 常温下，几种酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法错误的是(溶液均处于常温下) 酸 HF 电离平衡常数 A. 相同物质的量浓度的NaF、溶液的 B. 将过量通入溶液，反应的离子方程式为 C. 向HF溶液中滴加NaOH溶液至恰好中和，水的电离程度逐渐减小 D. 向溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液的 13. 有一种瓦斯(甲烷)分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是，可以在其中自由移动。下列说法正确的是 A. 瓦斯分析仪工作时，电能转化为化学能 B. 电极b是正极，由电极b流向电极a C. 电极a的反应式为 D. 当外电路有4 mol 转移时，电极a消耗11.2 L 14. 苯乙烯为合成橡胶和塑料的单体，可用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等。工业上可用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，反应原理为 。某兴趣小组向密闭容器中通入1 mol乙苯，保持总压为0.1 MPa，测得乙苯的平衡转化率随温度的变化关系如图a线所示，曲线b为在曲线a的条件下改变一个条件，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 改变的条件可能是通入N2(或惰性气体) C. Q、P两点处，该反应的平衡常数，较大的是Q点 D. 600℃时，该反应的平衡常数Kp约为0.02 MPa(分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. I．实验室用溶液与溶液进行测定反应热的实验，装置如图所示，得到表中的数据。回答下列问题： 溶液比热容溶液的密度为。(已知：反应放出的热量) 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ 醋酸 溶液 1 20.2 20.3 23.3 —— 2 20.3 20.5 23.4 3 20.5 20.6 23.5 （1）图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是___________。 （2）通过计算，写出和反应的热化学方程式：___________。 （3）反应热的文献值为，你认为测得的热量数值偏小的可能原因是___________ (填字母)。 A. 量热计的保温效果不好 B. 酸碱溶液混合不迅速 C. 实验中，测量酸液的初始温度后，使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D. 用量筒量取酸和碱溶液的体积时仰视读数 （4）相同条件下，你认为与中和反应的和HCl与中和反应的相比，___________ (填“”“”或“一样”)大，原因是___________。 Ⅱ.为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验： 两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及资料信息，回答下列问题： （5）可用碱性甲烷燃料电池作为该电解装置的外加电源，写出该燃料电池负极的电极反应式：___________。 （6）电解过程中，X极附近溶液的碱性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （7）电解过程中，Y极发生的电极反应为和___________。 16. 许多化学反应都是在水溶液中进行的，化学反应的过程也是能量转化的过程。回答下列问题： （1）1.7 g 发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量，其热化学方程式可表示为________。 （2）常温下，加水稀释溶液，下列物理量增大的是________(填字母)。 A. B. pH C. D. （3）pH相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则________(填“>”“<”或“=”，下同)；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则________。 （4）已知25℃时部分物质的相关数据如下表所示： HSCN HF ①25℃时，的醋酸溶液中________(已知：)。 ②25℃时，将物质的量浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是________(通过计算说明)。 ③25℃时，的平衡常数________(已知)。 17. 工业废水中常含有一定量的和，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放，常用的处理方法有两种。回答下列问题： 方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为。 （1）步骤①中加入后，溶液由_______色变为_______色。 （2）写出步骤②的离子方程式：_______，检验还原后所得溶液中是否含有的方法是_______。 （3）已知：常温下，，若要使降至，此时溶液的应调至_______。 方法2：电解法。该法用做电极电解含的酸性废水，利用生成的还原，随着电解的进行，阴极附近溶液升高，产生沉淀。 （4）该方法中作为电解池的_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。 （5）阴极附近溶液升高的原因是_______(结合电极反应式解释)。 18. 工业上利用水煤气合成甲醇，反应原理为：。回答下列问题： （1）一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是________(填字母)。 A. CO的含量保持不变 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. （2）一定温度下，反应 、 。可知该温度下，反应的________(用、表示)。 （3）在一个容积可变的密闭容器中充有1 mol CO和2 mol ，在催化剂作用下发生反应：。测得CO的平衡转化率()与温度(℃)、压强(MPa)的关系如图所示。 ①图中横坐标表示的物理量为________，该反应在________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 ②若在2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol ，CO达到50%转化率需要的时间为5 min，则0～5 min内，用氢气表示的平均反应速率________。 ③欲提高甲醇的平衡产率，可采取的措施有________(任写两种)。 ④测得q点容器内压强为p，则用分压(分压等于总压与该气体体积分数的乘积)表示该反应在q点对应条件下的平衡常数________(用含p的代数式表示)。保持恒温恒压，若起始时向容器中充入1 mol甲醇蒸气，达到平衡时氢气的体积分数(与原平衡相比)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章～第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2） （3）ABC （4） ①. ②. 是弱酸，电离要吸热 （5） （6）增强 （7） 【16题答案】 【答案】（1） （2）B （3） ①. < ②. = （4） ①. ②. 酸性 ③. 的水解常数，小于的电离常数，即的电离程度大于的水解程度，溶液呈酸性。 ④. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 黄 ②. 橙 （2） ①. ②. 取还原后的溶液，加入，若产生蓝色沉淀，则含有，反之则不含 （3）5 （4）阳极 （5），下降，上升 【18题答案】 【答案】（1）AC （2） （3） ①. 温度 ②. 低温 ③. 0.1 ④. 降低温度、增大压强、及时分离出甲醇（或增大的浓度等合理答案，任写两种即可）  ⑤. ⑥. 不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $