精品解析：河南省信阳市固始县联考2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

固始县2025—2026学年二高三高上学期期中考试 高二化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效， 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 甲烷燃烧时，主要由热能转化为化学能 B. 常利用催化技术将汽车尾气中的CO和NO转化成和 C. 废旧铅酸蓄电池可以随意丢弃，不会造成环境污染 D. 纳米铁粉可用来除去废水中的，主要体现了铁粉的吸附性 2. 常温下，下列措施有利于增大反应速率的是 A. 硫酸钠固体溶于水时，用玻璃棒搅拌并适当升高温度 B. 常温下，利用个制氢气时，将稀硫酸换成浓硫酸 C. 利用制氧气时，加入适宜的催化剂 D. 实验室利用制二氧化碳时，将稀盐酸换成同浓度的稀硫酸 3. 下列反应的能量变化与下图示能量变化相符合的是 A. 石灰石煅烧的反应 B. 金属铝与稀硫酸的反应 C. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 D. 氯化铵与氢氧化钡的反应 4. 为短周期主族元素。原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。X与Y不在同一周期且Y元素原子最外层电子数为内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色呈黄色。下列说法错误的是 A. 少量的能用作葡萄酒的添加剂 B. 不能与WZX在同一溶液中大量共存 C. 可用溶液除去中少量的 D. 与足量的反应，生成的物质的量小于 5. 可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A. mol/（L·min） B. mol/（L·s） C. mol/（L·min） D. mol/（L·s） 6. 一定条件下，CH4分解形成碳的反应为，部分反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 图示的反应历程分4步进行 B. 过程的焓变大于0 C. 图示的反应历程中，第4步的活化能最大 D. 建立平衡后，移去部分C(s)，平衡右移 7. 已知热化学反应方程式： ①C(石墨，s)+O2(g)=CO(g) ΔH1 ②CO2(g)=C(石墨，s)+O2(g) ΔH2 ③H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3 ④CO(g)+H2O(g=CO2(g)+H2(g) ΔH4 下列说法正确的是 A. ΔH1>0 B. 反应②的活化能为ΔH2 C. H2的燃烧热是ΔH3 D. ΔH4=-(ΔH1+ΔH2+ΔH3) 8. 在一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入和发生可逆反应：。下列说法不正确的是 A. 达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B. 达到平衡时，的物质的量浓度不再变化 C. 达到平衡时，的物质的量不再改变 D. 达到平衡时，不可能100%转化为 9. 探究压强对反应2NO2(g)N2O4(g)平衡的影响。按下图操作： ①活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处②活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处。下列说法正确的是 A. ①混合气颜色无明显变化 B. ②增大压强，此反应平衡正向移动 C. ①开始观察到混合气颜色变浅，是因为平衡正向移动 D. ②K不变，但Q>K，判断平衡正向移动 10. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 和反应的中和热，则和反应的中和热 B. 的燃烧热是283.0，则的反应热 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 11. 氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4+＋OH-，下列叙述不正确的是（ ） A. 氨水中离子浓度的关系满足：c（OH-）＝c（H+）＋c（NH4+） B. 0.10mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，溶液中c（H+）减小 C. NH3·H2O溶液中加少量的NH4Cl固体，平衡逆向移动 D. 常温下pH＝2的盐酸溶液与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合后，溶液的pH＞7 12. SO2(g)+O2(g)→SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应的逆反应为吸热反应，SO2的能量一定高于SO3的能量 B. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 C. ΔH=E2-E1，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 D. 500℃、101kPa下，将1mol SO2(g)和0.5mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2akJ·mol-1 13. 聚乙酸乙烯酯广泛应用于制备乳胶漆和胶黏剂，一种以乙炔为原料制备聚乙酸乙烯酯的合成路线如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 物质A为 B. 反应1为加成反应，反应2为加聚反应 C. 聚乙酸乙烯酯在碱性条件下的水解产物之一可在该合成路线中循环利用 D. 的同分异构体中，能与溶液发生反应的有3种(不考虑立体异构和环状结构) 14. 向盐酸中逐滴加入的溶液，该过程中、、的变化曲线如图所示(忽略滴加过程中的逸出)。 已知：25℃时，的，，。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示的变化 B. c点对应溶液的 C. 图像中 D. b、c、d点满足： 二、非选择题 15. 乙二酸(或HOOCCOOH)俗称草酸，是一种二元弱酸，在工业上可作漂白剂、鞣革剂，在实验研究和化学工业中应用广泛。 回答下列问题： （1）已知时，下列酸的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 下列微粒可以大量共存的是___________(填字母)。 a． b． c． d． （2）向草酸溶液加入的NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液加入的变化曲线如图所示。 ①向草酸溶液中加入NaOH溶液至过量，整个过程溶液中水的电离程度___________(填序号)。 a．始终减小 b．始终增大 c．先减小后增大 d．先增大后减小 ②X点溶液中___________(填“>”或“<”)，若向该溶液中滴加少量，值的变化情况___________(填“增大”“减小”或“不变”)。Y点溶液中存在关系：___________(填“>”“=”或“<”)。 ③加入NaOH溶液过程中所得混合溶液中时，___________。 （3）利用溶液可测定草酸样品的纯度。 ①准确称量5.000g草酸样品，配成250mL溶液。 ②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用溶液将草酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗溶液20.00mL。 计算此样品的纯度为___________。 16. 为测定一碳酸钠样品的纯度，实验室准确称取一定量的粉末，配制成溶液，取用盐酸标准溶液滴定，根据滴定结果计算碳酸钠的纯度。 （1）配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管和______。 （2）有关滴定终点指示剂的变色范围：酚酞，石蕊，甲基橙；为提高滴定的准确度，选择最适宜的指示剂是______，指示滴定终点的现象是____________。 （3）滴定的可能存在的步骤如下，选取合适的操作步骤并顺序____________。 a．用移液管取待测液加入锥形瓶中，滴入滴指示剂 b．取碱式滴定管用蒸馏水清洗 c．用标准溶液润洗滴定管次 d．取酸式滴定管用蒸馏水清洗 e．注入标准液读数 f．用待测液润洗锥形瓶 g．滴定至终点 h．重复次 i．取下滴定管准确读数 （4）有关配制溶液与滴定测定结果的下列说法正确的是______。 A. 若在配制过程中仰视刻度定容，则导致碳酸钠纯度测定结果偏高。 B. 若滴定管尖管部分滴定前存在气泡，滴定后消失，则滴定结果偏低。 C. 注入标准液读数时，读数可以不是零刻度。 D. 滴定前读数仰视，滴定后读数俯视，将导致滴定结果偏高。 （5）重复滴定三次的实验数据如下表所示。计算碳酸钠的纯度为______。 实验次数 溶液的体积 待测碳酸钠溶液的体积 1 2 3 17. 工业生产中，一种利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备Pb的工艺流程如图： 已知：ⅰ.PbCl2难溶于冷水，易溶于热水，可与强碱反应； ⅱ. PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)ΔH＞0 回答下列问题： （1）“浸取”过程中MnO2、PbS发生反应转化为PbCl2的化学方程式为___________，加入NaCl的目是___________。 （2）“沉铁”过程中，应加入适量氢氧化钠，其原因是：___________；检验“沉铁”过程中铁元素是否完全沉淀的最佳操作是___________。 （3）“沉降”过程中加入冰水目的是___________。 （4）“熔炼”过程中发生的化学方程式为___________，“熔炼”时CaCO3加入量理论倍数对铅产率和渣率的影响如图所示，最适宜的CaCO3加入量理论倍数为___________。 18. NOx、CO都是常见空气污染物，对它们研究有着重大意义。 （1）反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)在常温下能自发进行，据此判断此反应的焓变△H___________0(填“>”、“<”、“=”)。 （2）利用催化处理汽车尾气中的NO和CO的技术已投入实际使用，其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H，某一恒容容器起始时只有2molNO和2molCO，平衡时测得混合气体中CO2的物质的量分数[φ(CO2)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图。 ①温度T1___________T2(填“<”“=”或“>”)，理由是___________。 ②若恒温(T1)恒容条件下，测得平衡时混合气体的压强为p1kPa，则T1时NO的转化率为___________，该反应的平衡常数Kp=___________。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)，也可表示平衡常数，记作Kp，p(B)=p•x(B)，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数] ③下列说法正确的是___________。 A．增大催化剂的比表面积可以提高NO的平衡转化率 B．v(NO)正=2v(N2)逆时，反应达到最大限度 C．充入一定量的氦气有利于提高反应速率 D．实际过程中适当升高温度有利于提高NO去除效率 ④一种焦炭催化NO还原反应的反应历程如下，请补充完整(“*”表示吸附态)： Ⅰ.NONO*； Ⅱ.2NO*ON—NO*； Ⅲ.___________； Ⅳ.ON—NO—CO*ON—N*+CO2； Ⅴ.___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 固始县2025—2026学年二高三高上学期期中考试 高二化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效， 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 甲烷燃烧时，主要由热能转化为化学能 B. 常利用催化技术将汽车尾气中的CO和NO转化成和 C. 废旧铅酸蓄电池可以随意丢弃，不会造成环境污染 D. 纳米铁粉可用来除去废水中的，主要体现了铁粉的吸附性 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷燃烧是放热反应，该过程化学能转化为热能和光能，A错误； B．催化转化器可加快CO和NO转化成和，以减少污染，B正确； C．铅酸蓄电池含重金属和酸液，随意丢弃会污染环境，C错误； D．纳米铁粉通过置换反应去除，体现铁粉的还原性而非吸附性，D错误； 故选B。 2. 常温下，下列措施有利于增大反应速率的是 A. 硫酸钠固体溶于水时，用玻璃棒搅拌并适当升高温度 B. 常温下，利用个制氢气时，将稀硫酸换成浓硫酸 C. 利用制氧气时，加入适宜的催化剂 D. 实验室利用制二氧化碳时，将稀盐酸换成同浓度的稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钠固体溶于水，属于物理变化，用玻璃棒搅拌并适当升高温度会加快溶解，A不符合题意； B．铁遇浓硫酸会发生钝化，将稀硫酸换成浓硫酸不会生成H2，B不符合题意； C．加入适宜的催化剂，能加快的反应速率，C符合题意； D．将稀盐酸换成同浓度的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钙生成的硫酸钙微溶于水会覆盖在碳酸钙表面阻止反应的继续进行，反应速率会减慢，D不符合题意； 答案选C。 3. 下列反应的能量变化与下图示能量变化相符合的是 A. 石灰石煅烧的反应 B. 金属铝与稀硫酸的反应 C. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 D. 氯化铵与氢氧化钡的反应 【答案】B 【解析】 【分析】反应物总能量比生成物总能量高，则相应的反应为放热反应。 【详解】A．石灰石煅烧的反应是分解反应，为吸热反应，A不符合题意； B．金属铝与稀硫酸的反应属于放热反应，B符合题意； C．稀盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，C不符合题意； D．氢氧化钡与氯化铵的反应为吸热反应，D不符合题意； 答案选B。 4. 为短周期主族元素。原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。X与Y不在同一周期且Y元素原子最外层电子数为内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色呈黄色。下列说法错误的是 A. 少量的能用作葡萄酒的添加剂 B. 不能与WZX在同一溶液中大量共存 C. 可用溶液除去中少量的 D. 与足量的反应，生成的物质的量小于 【答案】C 【解析】 【分析】Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y为C；Z与Q同族且Z的原子序数为Q的一半，Z为O，Q为S；W焰色试验为黄色，W为Na；X、Y、Z、W、Q最外层电子数总和为18，X的最外层电子数为1，结合原子序数顺序，X为H。 【详解】A．Z为O，Q为S；少量的具有杀菌、抗氧化的作用，能用作葡萄酒的添加剂，A正确； B．W为Na、X为H、Y为C、Z为O，能与反应生成碳酸钠、水，两者不能在同一溶液中大量共存，B正确； C．W为Na、Y为C、Z为O，与、均反应，不能用碳酸钠除去中混有的，C错误； D．与足量的反应是可逆反应，生成的物质的量小于，D正确； 故选C。 5. 可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A. mol/（L·min） B. mol/（L·s） C. mol/（L·min） D. mol/（L·s） 【答案】B 【解析】 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此分析判断。 【详解】A． mol/（L·min）； B．=0.9mol/（L·min）； C． mol/（L·min）； D．不能用固体表示反应速率； 故选B。 6. 一定条件下，CH4分解形成碳的反应为，部分反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 图示的反应历程分4步进行 B. 过程的焓变大于0 C. 图示的反应历程中，第4步的活化能最大 D. 建立平衡后，移去部分C(s)，平衡右移 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图象可知，该反应的反应历程分4步进行，A正确； B．由图可知，CH4的总能量小于C+4H的总能量，故该反应为吸热反应，焓变大于0，B正确； C．由图可知，反应历程中，第4步的活化能最大，C正确； D．C为固体，浓度为定值，建立平衡后，移去部分C(s)，平衡不移动，D错误； 故答案为：D。 7. 已知热化学反应方程式： ①C(石墨，s)+O2(g)=CO(g) ΔH1 ②CO2(g)=C(石墨，s)+O2(g) ΔH2 ③H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3 ④CO(g)+H2O(g=CO2(g)+H2(g) ΔH4 下列说法正确的是 A. ΔH1>0 B. 反应②的活化能为ΔH2 C. H2的燃烧热是ΔH3 D. ΔH4=-(ΔH1+ΔH2+ΔH3) 【答案】D 【解析】 【详解】A．C(石墨，s)+O2(g)=CO(g)反应放热，ΔH1<0，A错误； B．反应的活化能是反应物断键所吸收的总能量，并不是ΔH2，B错误； C．H2(g)+O2(g)=H2O(g)燃烧热是指在25摄氏度，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。其中生成的H2O应为液态，C错误； D．根据盖斯定律，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH4=-(ΔH1+ΔH2+ΔH3)，D正确； 答案故选D。 8. 在一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入和发生可逆反应：。下列说法不正确的是 A. 达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B. 达到平衡时，的物质的量浓度不再变化 C. 达到平衡时，的物质的量不再改变 D. 达到平衡时，不可能100%转化为 【答案】A 【解析】 【详解】A．达到平衡时，正、逆反应速率相等，但不等于零，是动态平衡，A错误； B．达到平衡时，各组成成分浓度保持不变，故的物质的量浓度不再变化，B正确； C．达到平衡时，各组成成分浓度保持不变，故的物质的量不再改变，C正确； D．可逆反应特点为反应物不能完全转化为生成物，反应物转化率，故达到平衡时，不可能100%转化为，D正确； 答案选A。 9. 探究压强对反应2NO2(g)N2O4(g)平衡的影响。按下图操作： ①活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处②活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处。下列说法正确的是 A. ①混合气颜色无明显变化 B. ②增大压强，此反应平衡正向移动 C. ①开始观察到混合气颜色变浅，是因为平衡正向移动 D. ②K不变，但Q>K，判断平衡正向移动 【答案】B 【解析】 【分析】由实验可知，①中体积增大、浓度变小，气体的颜色变浅，且压强减小时2NO2(红棕色)N2O4(无色)逆向移动，使气体的颜色变深，但比原平衡时颜色浅；②中体积减小、浓度增大，气体的颜色变深，且压强增大时2NO2(红棕色)N2O4(无色)正向移动，气体的颜色变浅，以此来解答。 【详解】A．由上述分析可知，①中混合气体的颜色先变浅后变深，A错误； B．由分析可知，②为压缩体积，增大容器压强，此反应平衡正向移动，B正确； C．由分析可知，①开始观察到混合气颜色变浅，是因为容器体积增大，NO2浓度减小，而且减小压强，平衡不会正向移动，C错误； D．②因温度不变K值不变，压强增大，Q＜K，则可判断平衡正向移动，D错误； 故答案为：B。 10. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 和反应的中和热，则和反应的中和热 B. 的燃烧热是283.0，则的反应热 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和热是强酸强碱的稀溶液生成1molH2O放出的热量，且H2SO4和Ca(OH)2反应得到微溶的CaSO4，会产生额外的热量，A错误； B．在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，则CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ/mol，再利用盖斯定律，得：反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol，B正确； C．反应的吸、放热与反应条件无关，如有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，C错误； D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，D错误； 答案选B。 11. 氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4+＋OH-，下列叙述不正确的是（ ） A. 氨水中离子浓度的关系满足：c（OH-）＝c（H+）＋c（NH4+） B. 0.10mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，溶液中c（H+）减小 C. NH3·H2O溶液中加少量的NH4Cl固体，平衡逆向移动 D. 常温下pH＝2的盐酸溶液与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合后，溶液的pH＞7 【答案】B 【解析】 【详解】A．任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒，氨水中存在c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，故A正确； B．加水稀释氨水，c(OH-)减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c(H+)增大，故B错误； C．向氨水中加入少量的NH4Cl固体，c(NH4+)增大，抑制一水合氨的电离，平衡逆向移动，故C正确； D．常温下，pH＝2的盐酸溶液中，盐酸的浓度等于0.01mol/L，pH＝12的NH3·H2O溶液中氨水的浓度大于0.01mol/L，等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，pH＞7，故D正确； 故选B。 12. SO2(g)+O2(g)→SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应的逆反应为吸热反应，SO2的能量一定高于SO3的能量 B. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 C. ΔH=E2-E1，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 D. 500℃、101kPa下，将1mol SO2(g)和0.5mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2akJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应正反应为放热反应。 【详解】A．该反应的逆反应为吸热反应，SO2和O2的总能量高于SO3的能量，SO2的能量不一定高于SO3的能量，故A错误； B．反应焓变等于反应物的键能和减去生成物的键能和，该反应为放热反应，其<0，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故B正确； C．反应焓变为=E1-E2，使用催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应热，故C错误； D．500 ℃、101 kPa下，将1 molSO2(g)和0.5 molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热a kJ，由于该反应为可逆反应，得不到1 molSO3(g)，所以热化学方程式的反应热不等于-2a kJ/mol，故D错误； 故选B。 13. 聚乙酸乙烯酯广泛应用于制备乳胶漆和胶黏剂，一种以乙炔为原料制备聚乙酸乙烯酯的合成路线如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 物质A为 B. 反应1为加成反应，反应2为加聚反应 C. 聚乙酸乙烯酯在碱性条件下的水解产物之一可在该合成路线中循环利用 D. 的同分异构体中，能与溶液发生反应的有3种(不考虑立体异构和环状结构) 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应前后原子守恒判断A的结构简式为，A正确； B．乙炔发生加成反应生成CH3COOCH=CH2，则反应1为加成反应，根据反应前后结构简式知，反应2为加聚反应，B正确； C．聚乙酸乙烯酯在碱性环境下的水解生成乙酸钠和聚乙烯醇，乙酸钠和聚乙烯醇都不参与该合成路线，C错误； D．该有机物的同分异构体中，能和NaHCO3溶液反应的结构中含有－COOH，符合条件的同分异构体有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)COOH，D正确； 故选C。 14. 向盐酸中逐滴加入的溶液，该过程中、、的变化曲线如图所示(忽略滴加过程中的逸出)。 已知：25℃时，的，，。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示的变化 B. c点对应溶液的 C. 图像中 D. b、c、d点满足： 【答案】B 【解析】 【分析】向盐酸中滴加碳酸钠，先发生反应，再发生反应，据此回答。 【详解】A．向盐酸中滴加碳酸钠，先发生反应，再发生反应，所以的浓度先增大后减小，曲线I表示的变化，曲线Ⅱ表示的变化，A错误； B．c点对应溶液，，，所以，B正确； C．d点盐酸恰好与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，HCl、的物质的量比为1:1，所以图像中V2=10，C错误； D．b、c、d点溶液中存在电荷守恒，D错误； 故选B。 二、非选择题 15. 乙二酸(或HOOCCOOH)俗称草酸，是一种二元弱酸，在工业上可作漂白剂、鞣革剂，在实验研究和化学工业中应用广泛。 回答下列问题： （1）已知时，下列酸的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 下列微粒可以大量共存的是___________(填字母)。 a． b． c． d． （2）向草酸溶液加入的NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液加入的变化曲线如图所示。 ①向草酸溶液中加入NaOH溶液至过量，整个过程溶液中水的电离程度___________(填序号)。 a．始终减小 b．始终增大 c．先减小后增大 d．先增大后减小 ②X点溶液中___________(填“>”或“<”)，若向该溶液中滴加少量，值的变化情况___________(填“增大”“减小”或“不变”)。Y点溶液中存在关系：___________(填“>”“=”或“<”)。 ③加入NaOH溶液过程中所得混合溶液中时，___________。 （3）利用溶液可测定草酸样品的纯度。 ①准确称量5.000g草酸样品，配成250mL溶液。 ②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用溶液将草酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗溶液20.00mL。 计算此样品的纯度为___________。 【答案】（1）bc （2） ①. d ②. > ③. 减小 ④. > ⑤. （3）90% 【解析】 【小问1详解】 已知Ka越大酸性越强，酸性强弱顺序为＞H2SO3＞＞CH3COOH＞H2CO3＞＞，且酸性较强的能与酸性较弱的酸根离子反应； a．酸性：＞，故不大量共存，a不选； b．酸性：H2CO3＞，不反应，b选； c．酸性：＞，不反应，c选； d．酸性：＞CH3COOH，故不共存，d不选； 故选bc； 【小问2详解】 ①用NaOH溶液滴定，开始溶液呈酸性，滴定过程中随着氢离子浓度减小，水的电离程度增大，当滴定完全后，NaOH溶液滴定至过量，溶液呈碱性，抑制水的电离，所以整个过程锥形瓶里溶液中水的电离程度使先增大后减小，故答案为d； ②X点时氢氧化钠的体积为25ml则溶液为NaHC2O4溶液，在溶液中发生电离与水解，存在平衡：+H2O⇌H2C2O4+OH-，，，水解小于电离，显酸性，>；若向该溶液中滴加少量，减少，值减小；Y点时为Na2C2O4溶液，根据物料守恒有：c(Na+)=，可得>； ③，，则； 【小问3详解】 设样品的纯度为x，5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液，从中取出溶液25.00mL，样品的质量表示为5.000g×x×，根据和的物质的量关系得到； x==90.00%。 16. 为测定一碳酸钠样品的纯度，实验室准确称取一定量的粉末，配制成溶液，取用盐酸标准溶液滴定，根据滴定结果计算碳酸钠的纯度。 （1）配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管和______。 （2）有关滴定终点指示剂的变色范围：酚酞，石蕊，甲基橙；为提高滴定的准确度，选择最适宜的指示剂是______，指示滴定终点的现象是____________。 （3）滴定的可能存在的步骤如下，选取合适的操作步骤并顺序____________。 a．用移液管取待测液加入锥形瓶中，滴入滴指示剂 b．取碱式滴定管用蒸馏水清洗 c．用标准溶液润洗滴定管次 d．取酸式滴定管用蒸馏水清洗 e．注入标准液读数 f．用待测液润洗锥形瓶 g．滴定至终点 h．重复次 i．取下滴定管准确读数 （4）有关配制溶液与滴定测定结果的下列说法正确的是______。 A. 若在配制过程中仰视刻度定容，则导致碳酸钠纯度测定结果偏高。 B. 若滴定管尖管部分滴定前存在气泡，滴定后消失，则滴定结果偏低。 C. 注入标准液读数时，读数可以不是零刻度。 D. 滴定前读数仰视，滴定后读数俯视，将导致滴定结果偏高。 （5）重复滴定三次的实验数据如下表所示。计算碳酸钠的纯度为______。 实验次数 溶液的体积 待测碳酸钠溶液的体积 1 2 3 【答案】（1）容量瓶 （2） ①. 甲基橙 ②. 当滴入最后半滴盐酸溶液，锥形瓶内溶液由黄色变橙色，且30秒不变色 （3） ①. ②. （4）C （5）或 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签 【小问1详解】 配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶； 【小问2详解】 反应中生成的部分二氧化碳会溶于水生成碳酸，则滴定终点溶液为弱酸性，故为提高滴定的准确度，选择最适宜的指示剂是甲基橙，指示滴定终点的现象是：当滴入最后半滴盐酸溶液，锥形瓶内溶液由黄色变橙色，且30秒不变色； 【小问3详解】 滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，合适的操作步骤顺序为：d．取酸式滴定管用蒸馏水清洗；c．用标准溶液润洗滴定管次；e．注入标准液读数；a．用移液管取待测液加入锥形瓶中，滴入滴指示剂；g．滴定至终点；i．取下滴定管准确读数；h．重复次； 【小问4详解】 A．若在配制过程中仰视刻度定容，使得溶液体积增大，待测液浓度偏低，使得标准液用量减小，导致碳酸钠纯度测定结果偏高，错误； B．若滴定管尖管部分滴定前存在气泡，滴定后消失，使得标准液读数偏大，则滴定结果偏高，错误； C．注入标准液读数时，读数可以不是零刻度，只需要在0刻度线以下就可，正确； D．滴定前读数仰视，滴定后读数俯视，使得标准液读数偏小，将导致滴定结果偏低，错误； 故选C； 【小问5详解】 第2次实验误差较大，舍弃，标准液平均用量为，结合反应，碳酸钠的纯度为或。 17. 工业生产中，一种利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备Pb的工艺流程如图： 已知：ⅰ.PbCl2难溶于冷水，易溶于热水，可与强碱反应； ⅱ. PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)ΔH＞0 回答下列问题： （1）“浸取”过程中MnO2、PbS发生反应转化为PbCl2的化学方程式为___________，加入NaCl的目是___________。 （2）“沉铁”过程中，应加入适量氢氧化钠，其原因是：___________；检验“沉铁”过程中铁元素是否完全沉淀的最佳操作是___________。 （3）“沉降”过程中加入冰水目的是___________。 （4）“熔炼”过程中发生的化学方程式为___________，“熔炼”时CaCO3加入量理论倍数对铅产率和渣率的影响如图所示，最适宜的CaCO3加入量理论倍数为___________。 【答案】（1） ①. MnO2+PbS+4HCl=PbCl2+S+MnCl2+2H2O ②. 增大c(Cl-)浓度，ⅱ中反应平衡向右移动，增大PbCl2溶解性(或将难溶的PbCl2转化为溶入水中，增大PbCl2溶解性) （2） ①. NaOH过量会与PbCl2反应造成损失 ②. 取适量“沉铁”后上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则证明铁元素完全沉淀，否则铁元素没有完全沉淀 （3）加入冰水，使体系温度降低，使PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)ΔH＞0平衡左移，便于PbCl2析出晶体 （4） ①. 2PbCl2+2CaCO3+C2Pb+2CaCl2+3CO2 ②. 1.025 【解析】 【分析】方铅矿的主要成分为PbS，还含有FeS2等杂质，软锰矿的主要成分为MnO2，加入盐酸和氯化钠浸取，浸取过程中，MnO2与盐酸把PbS转化为PbCl2、S、MnCl2，把FeS2转化铁离子和S单质，过滤，除去S单质，向滤液中加入适量的氢氧化钠，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤、除去氢氧化铁，向滤液中加入冰水，降温，使平衡：PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)ΔH＞0逆向移动，析出PbCl2沉淀，再向PbCl2晶体中，加入碳酸钙和碳，进行熔炼，得Pb，据此分析作答。 【小问1详解】 根据氧化还原反应配平和原子守恒，可得“浸取”过程中MnO2、PbS发生反应转化为PbCl2的化学方程式为MnO2+PbS+4HCl=PbCl2+S+MnCl2+2H2O，加入NaCl的目的是增大c(Cl-)浓度，ⅱ中反应平衡向右移动，增大PbCl2溶解性(或将难溶的PbCl2转化为溶入水中，增大PbCl2溶解性)，故答案为：MnO2+PbS+4HCl=PbCl2+S+MnCl2+2H2O；增大c(Cl-)浓度，ⅱ中反应平衡向右移动，增大PbCl2溶解性(或将难溶的PbCl2转化为溶入水中，增大PbCl2溶解性)； 【小问2详解】 “沉铁”过程中，应加入适量氢氧化钠，其原因是：NaOH过量会与PbCl2反应造成损失；检验“沉铁”过程中铁元素是否完全沉淀的最佳操作是取适量“沉铁”后上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则证明铁元素完全沉淀，否则铁元素没有完全沉淀，故答案为：NaOH过量会与PbCl2反应造成损失；取适量“沉铁”后上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则证明铁元素完全沉淀，否则铁元素没有完全沉淀； 【小问3详解】 “沉降”过程中加入冰水目的是加入冰水，使体系温度降低，使PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)ΔH＞0平衡左移，便于PbCl2析出晶体，故答案为：加入冰水，使体系温度降低，使PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)ΔH＞0平衡左移，便于PbCl2析出晶体； 【小问4详解】 “熔炼”过程中发生的化学方程式为：2PbCl2+2CaCO3+C2Pb+2CaCl2+3CO2，“熔炼”时CaCO3加入量理论倍数对铅产率和渣率的影响如图所示，由图可知，最适宜的CaCO3加入量理论倍数为1.025，故答案为： 2PbCl2+2CaCO3+C2Pb+2CaCl2+3CO2；1.025。 18. NOx、CO都是常见空气污染物，对它们研究有着重大意义。 （1）反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)在常温下能自发进行，据此判断此反应的焓变△H___________0(填“>”、“<”、“=”)。 （2）利用催化处理汽车尾气中的NO和CO的技术已投入实际使用，其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H，某一恒容容器起始时只有2molNO和2molCO，平衡时测得混合气体中CO2的物质的量分数[φ(CO2)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图。 ①温度T1___________T2(填“<”“=”或“>”)，理由是___________。 ②若恒温(T1)恒容条件下，测得平衡时混合气体的压强为p1kPa，则T1时NO的转化率为___________，该反应的平衡常数Kp=___________。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)，也可表示平衡常数，记作Kp，p(B)=p•x(B)，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数] ③下列说法正确的是___________。 A．增大催化剂的比表面积可以提高NO的平衡转化率 B．v(NO)正=2v(N2)逆时，反应达到最大限度 C．充入一定量的氦气有利于提高反应速率 D．实际过程中适当升高温度有利于提高NO去除效率 ④一种焦炭催化NO还原反应的反应历程如下，请补充完整(“*”表示吸附态)： Ⅰ.NONO*； Ⅱ.2NO*ON—NO*； Ⅲ.___________； Ⅳ.ON—NO—CO*ON—N*+CO2； Ⅴ.___________。 【答案】（1）< （2） ①. < ②. 该反应为自发反应，△S<0，故△H<0，相同压强下，温度升高，平衡逆向移动，φ(CO2)减小，故T1<T2 ③. 80% ④. ⑤. BD ⑥. NO—NO*+CONO—NO—CO* ⑦. NO—N*+CON2+CO2 【解析】 【小问1详解】 反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)在反应前后气体的物质的量不变，则△S=0，该反应在常温下能自发进行，根据△G=△H-T△S＜0可自发进行，据此判断此反应的焓变△H＜0； 【小问2详解】 ①该反应为自发反应，△S<0，故△H<0，相同压强下，温度升高，平衡逆向移动，φ(CO2)减小，故T1＜T2； ②设恒温T1恒容条件下，NO的转化率为x，由题给数据可建立如下三段式： 由图可知，CO2的物质的量分数为50%，由三段式的数据可得=50%，解得x=0.8，则NO的转化率为80%，平衡时混合气的总物质的量为3.2mol，CO、NO、N2、CO2的物质的量分别为0.4mol、0.4mol、0.8mol、1.6mol，反应的平衡常数Kp===； ③A．增大催化剂的比表面积可以提高反应速率，但平衡不移动，NO的平衡转化率不变，故A错误； B．v(NO)正=2v(N2)逆，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B正确； C．恒容条件下充入一定量不参加反应的氦气，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，故C错误； D．实际过程中，适当升高温度能加快反应速率，NO的消耗量增大，有利于提高NO的去除率，故D正确； 故答案为：BD； ④焦炭催化CO还原NO总反应为2NO+2CO⇌N2+2CO2，依据反应Ⅱ和Ⅳ可得反应Ⅲ为ON-NO*+CO⇌ON-NO-CO*；依据总反应和反应Ⅳ可得反应Ⅴ为ON-N*+CO⇌N2+CO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $