精品解析：河南省许昌市长葛市第三实验高级中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

CGSG2024——2025学年第一学期期中考试 高二化学试卷 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. CO2 B. H2O C. HNO3 D. NaOH 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. H2SO4=H++ B. CH3COOHCH3COO-+H+ C. NaHSO4=Na++ D. 2H2OH++OH- 3. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A. H2O B. (NH4)2SO4 C. Na2CO3 D. NaOH 4. 25℃时，某溶液中由水电离出的c(OH-)为1×10-11mol·L-1，则该溶液的pH可能等于 A. 12 B. 8 C. 7 D. 3 5. 氨水有下列平衡：NH3·H2O+ OH-。当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动的是 A. 加NaOH B. 加盐酸 C. 加水 D. 加热 6. 关于吸热反应的说法，正确的是 A. 凡需加热的反应一定是吸热反应 B. 只有分解反应才是吸热反应 C. 吸热反应一定不能自发进行 D. 盐类的水解反应是吸热反应 7. 在常温下，某柠檬水的，其中水电离的为 A. B. C. D. 无法确定 8. 下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（ ） A. NaCl、BaSO4 B. HCl、NaHSO4 C. KNO3、CH3COOH D. NH3·H2O、H2SO4 9. 能说明醋酸是弱电解质的事实是 A. 醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B. 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C. 醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D. 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001mol·L-1 10. 下列化学方程式中，属于水解反应的是 A. B. C. D. 11. 某一可逆反应A+3B2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A. 增大反应物的量 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 加水 12. 下列反应属于吸热反应的是 A. 生石灰与水的反应 B. 乙醇燃烧 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. BA(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 13. 下列关于电离常数(K)的说法中正确的是 A. 电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B. 电离常数(K)与温度无关 C. 不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D. 多元弱酸各步电离常数相互关系为 14. 用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 A. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗 B. 酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗 C. 滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度 15. 下列关于用一定浓度的盐酸滴定氢氧化钠溶液的操作中错误的是 A. 滴定时眼睛注视滴定管读数 B. 滴定管用蒸馏水洗净后再用标准盐酸润洗 C. 滴定时要不断振荡锥形瓶 D. 要做3次平行实验求其平均值 16. 下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是（ ） A. 用图B的滴定管可准确量取25.00mL的酸性KMnO4溶液 B. 滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化 C. 滴定管装入液体前需用待装液润洗 D. 滴定前平视，滴定结束后仰视读数，不影响测定结果 17. 一定条件下， 溶液中存在平衡： 。下列有关说法正确的是 A. 通入 ，溶液 pH 增大 B. 升高温度，上述反应平衡常数不变 C. 加水稀释，变大 D. 加入 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 18. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：（  ） A. B. C. D. 19. 在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是 A. c（OH－）＝c（HS－）＋c（H+）＋c（H2S） B. c（OH－）+c（HS－）＝c（Na+）＋c（H+） C. c（Na+）＝c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S） D. c（Na+）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S） 20. 已知某一温度下，0.1mol·L-1的NaHA强电解质溶液中，c(H+)＜c(OH-)。则下列关系一定不正确的是 A. c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) B. c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1 C. 将上述溶液稀释至0.01mol/L，c(H+)·c(OH-)不变 D. c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A) 二、填空题(三小题共40分) 21. 水的离子积常数 表达式 Kw=____________________ 数值 室温下，Kw=____________（填数值） 影响 只与温度有关，升高温度，Kw _______（填“改变”或“不变”） 适用 Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液 意义 Kw揭示了在任何水溶液中均存在、，温度不变，Kw不变 22. 回答下列问题 （1）常温下某种饮品pH=4，其中c(H+)=_______ mol·L-1 ，c(OH-)=_______ mol·L-1 。 （2）0.05 mol·L-1 H2SO4 溶液的pH=_______。 （3）常温下pH=13的Ba(OH)2 溶液，c[Ba(OH)2]=_________ mol·L-1 。 23. 某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步： A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞 B．用标准溶液润洗滴定管2～3次 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2～3cm E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空 (1)正确操作步骤的顺序是_______________。(用序号字母填写) (2)上述B步骤操作的目的是____________________________。 (3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_______________。 (4)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果产生的影响是________________。 (5)用0.1mol/L的KOH标准溶液未知浓度盐酸，滴定时左手______________________________，两眼注视________________，直到滴定终点。 (6)判断到达滴定终点的实验现象是________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ CGSG2024——2025学年第一学期期中考试 高二化学试卷 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. CO2 B. H2O C. HNO3 D. NaOH 【答案】B 【解析】 【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。 【详解】A．CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意； B．H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意； C．HNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C不符合题意； D．NaOH为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D不符合题意； 故答案选B。 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. H2SO4=H++ B. CH3COOHCH3COO-+H+ C. NaHSO4=Na++ D. 2H2OH++OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A．是二元强酸，属于强电解质，完全电离出和，该选项给出的方程式原子、电荷均不守恒，应该为H2SO4=2H++，A错误； B．是弱酸，属于弱电解质，在水溶液中发生可逆电离，生成和，电离方程式书写符合规则，B正确； C．在水溶液中会完全电离，最终电离产物为、和，正确为NaHSO4=Na++，C错误； D．水的电离方程式应为，该选项给出的方程式原子不守恒，D错误； 故选B。 3. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A. H2O B. (NH4)2SO4 C. Na2CO3 D. NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．为弱电解质，电离产生等量的和，呈中性，不存在水解过程，A错误； B．属于强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，B错误； C．属于强碱弱酸盐，水解生成，使溶液因水解呈碱性，C正确； D．NaOH是强碱，通过自身电离出使溶液显碱性，与水解无关，D错误； 故选C。 4. 25℃时，某溶液中由水电离出的c(OH-)为1×10-11mol·L-1，则该溶液的pH可能等于 A. 12 B. 8 C. 7 D. 3 【答案】D 【解析】 【详解】25℃时，某溶液中由水电离出的c(OH-)为1×10-11mol·L-1，水的电离受到抑制，可能为酸溶液或者碱溶液，若为酸溶液，c(H+)=1×10-3mol·L-1，pH=3，若为碱溶液，c(OH-)=1×10-3mol·L-1，pH=11，故选D。 5. 氨水有下列平衡：NH3·H2O+ OH-。当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动的是 A. 加NaOH B. 加盐酸 C. 加水 D. 加热 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入NaOH，NaOH完全电离使体系中浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡向左移动，A正确； B．加盐酸时，盐酸电离出的与反应生成，使浓度减小，平衡向右移动，B错误； C．加水稀释时，弱电解质电离程度随浓度减小而增大，平衡向右移动，C错误； D．的电离过程为吸热过程，加热使平衡向右移动，D错误； 故选A。 6. 关于吸热反应的说法，正确的是 A. 凡需加热的反应一定是吸热反应 B. 只有分解反应才是吸热反应 C. 吸热反应一定不能自发进行 D. 盐类的水解反应是吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．吸热反应与外界条件无关，A项错误； B．有些化合反应也是吸热反应，B项错误； C．有些吸热反应能自发进行，C项错误； D．盐类的水解反应是吸热反应，D项正确； 答案选D。 7. 在常温下，某柠檬水的，其中水电离的为 A. B. C. D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】柠檬水溶液的pH是3，所以常温下柠檬水中氢氧根的浓度是，水电离的氢离子和氢氧根浓度一样，所以水电离的氢离子是10-11。故选C。 8. 下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（ ） A. NaCl、BaSO4 B. HCl、NaHSO4 C. KNO3、CH3COOH D. NH3·H2O、H2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】强电解质包括强酸、强碱、绝大部分盐、金属氧化物等，弱电解质包括弱酸、弱碱、极少数盐、水等；NaCl、BaSO4 、HCl、NaHSO4 、H2SO4 、KNO3全部为强电解质， CH3COOH、NH3·H2O均为弱电解质，符合题意的为C；答案选C。 9. 能说明醋酸是弱电解质的事实是 A. 醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B. 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C. 醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D. 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，与电解质的强弱无关，故A不符合题意； B．醋酸溶液和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能说明醋酸是弱电解质，故B不符合题意； C．无论醋酸是强电解质还是弱电解质，稀释醋酸溶液，氢离子浓度都降低，所以不能说明醋酸是弱电解质，故C不符合题意； D．0.1mol•的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol，说明醋酸只有部分发生电离，在其溶液中存在电离平衡，所以能说明醋酸是弱电解质，故D符合题意。 故选D。 【点晴】电解质的强弱与其电离程度有关，只有部分电离的电解质是弱电解质。设计实验时要注意等物质的量浓度和等pH的两种酸(或碱)的性质差异，常用的实验方法有： （1）从水解的角度分析，取其钠盐(NaA)溶于水，测其pH，若pH＞7，则说明HA是弱酸，若pH＝7，则说明HA是强酸。 （2）从是否完全电离的角度分析，配制一定物质的量浓度HA溶液(如0.1 mol·L－1)，测其pH，若pH＞1，则说明HA是弱酸，若pH＝1，则说明HA是强酸。 10. 下列化学方程式中，属于水解反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】水解反应‌是指在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应，据此信息解答。 【详解】A．该过程属于的电离过程，故A不符合题意； B．该过程表示与OH-发生反应生成和水，不属于水解反应，故B不符合题意； C．该过程表示电离过程，故C不符合题意； D．表示含的盐发生水解反应，结合水中的氢离子生成，故D符合题意； 故选：D。 11. 某一可逆反应A+3B2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A. 增大反应物的量 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 加水 【答案】B 【解析】 【详解】A．若反应物为固体或纯液体，增大反应物的量，其浓度不发生改变，反应速率不会加快，A错误； B．升高温度可提高活化分子百分数，有效碰撞频率增大，反应速率一定加快，B正确； C．若反应体系中无气体参与，或恒容条件下充入惰性气体增大压强，反应物浓度均不变，反应速率不加快，C错误； D．加水会稀释反应物，使反应物浓度降低，反应速率减慢，D错误； 故选B。 12. 下列反应属于吸热反应的是 A. 生石灰与水的反应 B. 乙醇燃烧 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. BA(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 【答案】D 【解析】 【详解】生石灰与水的反应、乙醇燃烧、铝粉与氧化铁粉末反应均为放热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，选项D符合题意。 13. 下列关于电离常数(K)的说法中正确的是 A. 电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B. 电离常数(K)与温度无关 C. 不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D. 多元弱酸各步电离常数相互关系为 【答案】A 【解析】 【详解】A．相同条件下K越大，酸的电离程度越大，所以相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，故A正确； B．电离平衡常数是温度的函数，随温度的增大而增大，故B错误； C．电离平衡常数是温度的函数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化，故C错误； D．多元弱酸分步电离，电离程度依次减小，所以多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1>K2>K3，故D错误； 故选：A。 14. 用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 A. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗 B. 酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗 C. 滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度 【答案】C 【解析】 【详解】A、盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故A错误； B、酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗，待测液盐酸被稀释，溶质的物质的量偏小，导致V(标准)偏小，根据c(待测)=分析，则结果偏低，故B错误； C、滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，导致V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，则结果偏高，故C正确； D、滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度，导致V(标准)偏小，根据c(待测)=分析，则结果偏低，故D错误； 故选C。 【点晴】本题考查中和滴定操作的误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，然后根据c(待测)=分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。 15. 下列关于用一定浓度的盐酸滴定氢氧化钠溶液的操作中错误的是 A. 滴定时眼睛注视滴定管读数 B. 滴定管用蒸馏水洗净后再用标准盐酸润洗 C. 滴定时要不断振荡锥形瓶 D. 要做3次平行实验求其平均值 【答案】A 【解析】 【详解】A. 滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化情况，不需要观察注视滴定管读数，故A错误； B. 装盐酸滴定管要用盐酸溶液润洗，如果不润洗，蒸馏水会稀释盐酸，滴定时消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故B正确； C. 滴定时要不断振荡锥形瓶，使盐酸与氢氧化钠充分快速反应，故C正确； D. 做3次平行实验求其平均值，是为了减小偶然误差，故D正确； 故答案为A。 16. 下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是（ ） A. 用图B的滴定管可准确量取25.00mL的酸性KMnO4溶液 B. 滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化 C. 滴定管装入液体前需用待装液润洗 D. 滴定前平视，滴定结束后仰视读数，不影响测定结果 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液具有酸性和强氧化性，应该选用酸式滴定管(A)盛放，B为碱式滴定管，故A错误； B．滴定过程中，为了及时判断滴定终点，眼睛要时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化，不需要注视滴定管中液面，故B错误； C．为了避免待装液被稀释，滴定管装入液体前需用待装液润洗，故C正确； D．滴定前平视，滴定结束后仰视读数，读出的溶液的体积偏大，会产生实验误差，故D错误； 故答案为C。 17. 一定条件下， 溶液中存在平衡： 。下列有关说法正确的是 A. 通入 ，溶液 pH 增大 B. 升高温度，上述反应平衡常数不变 C. 加水稀释，变大 D. 加入 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A、通入水中，生成，可以与反应，平衡正向移动，pH减小，选项A错误； B、平衡常数仅与温度有关，温度不变平衡常数是不变的，升高温度，上述反应平衡常数变大，选项B错误； C、加水稀释，平衡虽正向移动，但溶液体积变大，导致氢氧根离子的浓度减小，而温度不变，平衡常数不变，即的值不变，所以变大，选项C正确； D、加入NaOH固体，碱性肯定增强，平衡逆向进行，选项D错误。 答案选C。 18. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：（  ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】当溶液的pH=7时，溶液呈中性，根据电荷守恒进行分析判断。 【详解】25℃时，溶液的pH=7，说明c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒有c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)，当c(H+)=c(OH-)时， c(NH4+)= 2c(SO42-)，即c(NH4+)> 2c(SO42-)； 答案选B。 【点睛】电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。 19. 在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是 A. c（OH－）＝c（HS－）＋c（H+）＋c（H2S） B. c（OH－）+c（HS－）＝c（Na+）＋c（H+） C. c（Na+）＝c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S） D. c（Na+）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S） 【答案】D 【解析】 【分析】A、依据硫化钠溶液中质子守恒分析判断； B、依据硫化钠溶液中电荷守恒分析判断； C、依据硫化钠溶液中物料守恒分析判断，钠元素和硫元素物质的量之比为2：1； D、依据硫化钠溶液中物料守恒分析判断，钠元素和硫元素物质的量之比为2：1. 【详解】A．硫化钠水溶液中存在质子守恒，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度应相同，氢离子存在形式变化，结合氢离子守恒写出c(OH－)=c(HS－)＋c(H＋)＋2c(H2S)，故A不符合题意； B．硫化钠水溶液中存在电荷守恒，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数，c(OH－)+c(HS－)+2c(S2-)=c(H＋)＋c(Na+)，故B不符合题意； C．硫化钠水溶液中存在物料守恒，钠元素和硫元素物质的量之比为2：1，溶液中物料守恒为：c(Na＋)=2c(S2－)＋2c(HS－)+2c(H2S)，故C不符合题意； D．硫化钠水溶液中存在物料守恒，钠元素和硫元素物质的量之比为2：1，溶液中物料守恒为：c(Na＋)=2c(S2－)＋2c(HS－)+2c(H2S)，故D符合题意； 故选D。 【点睛】1.电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数；2.物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但原子总数是守恒的；3.质子守恒规律：质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的氢离子(H＋)数等于粒子接受的氢离子(H＋)数加游离的氢离子(H＋)数，质子守恒的关系式也可以由电荷守恒与物料守恒推导得到。 20. 已知某一温度下，0.1mol·L-1的NaHA强电解质溶液中，c(H+)＜c(OH-)。则下列关系一定不正确的是 A. c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) B. c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1 C. 将上述溶液稀释至0.01mol/L，c(H+)·c(OH-)不变 D. c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A) 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液不显电性，由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，故A错误； B．存在A的微粒有H2A、HA-、A2-，由物料守恒可知c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol•L-1，故B正确； C．Kw=c(H+)•c(OH-)，只与温度有关，则将上述溶液稀释至0.01mol/L，温度不变，Kw=c(H+)•c(OH-)不变，故C正确； D．电荷守恒为c(H+)+c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，物料守恒式为c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=c(Na+)，所以c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A)，故D正确； 故选A。 二、填空题(三小题共40分) 21. 水的离子积常数 表达式 Kw=____________________ 数值 室温下，Kw=____________（填数值） 影响 只与温度有关，升高温度，Kw _______（填“改变”或“不变”） 适用 Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液 意义 Kw揭示了在任何水溶液中均存在、，温度不变，Kw不变 【答案】 ①. ②. ③. 改变 【解析】 【详解】水的离子积常数定义为稀水溶液中氢离子浓度与氢氧根浓度的乘积，因此表达式为；室温即25℃时，纯水中，代入表达式计算可得；水的电离是吸热过程，升高温度会使水的电离平衡正向移动，和均增大，因此会改变。 22. 回答下列问题 （1）常温下某种饮品pH=4，其中c(H+)=_______ mol·L-1 ，c(OH-)=_______ mol·L-1 。 （2）0.05 mol·L-1 H2SO4 溶液的pH=_______。 （3）常温下pH=13的Ba(OH)2 溶液，c[Ba(OH)2]=_________ mol·L-1 。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 根据的定义式，常温下时，；常温下水的离子积常数，因此。 【小问2详解】 为二元强酸，在水溶液中完全电离，因此，代入定义式得。 【小问3详解】 常温下，则，；1个可电离出2个，因此。 23. 某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步： A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞 B．用标准溶液润洗滴定管2～3次 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2～3cm E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空 (1)正确操作步骤的顺序是_______________。(用序号字母填写) (2)上述B步骤操作的目的是____________________________。 (3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_______________。 (4)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果产生的影响是________________。 (5)用0.1mol/L的KOH标准溶液未知浓度盐酸，滴定时左手______________________________，两眼注视________________，直到滴定终点。 (6)判断到达滴定终点的实验现象是________________。 【答案】 ①. BDCEAF ②. 洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准液稀释而产生误差 ③. 使测得未知液的浓度偏大 ④. 使测得未知液浓度偏小 ⑤. 旋转酸式滴定管的玻璃活塞；不停地摇动锥形瓶 ⑥. 锥形瓶内溶液颜色的变化 ⑦. 当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色。 【解析】 【详解】（1）中和滴定过程为：检漏、洗涤、润洗、装液、调零、取待测液加指示剂、滴定等操作，则正确操作步骤的顺序是：BDCEAF，故答案为：BDCEAF； （2）滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使标准液被稀释，所以必须用标准溶液润洗滴定管2～3次，故答案为：洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准液稀释而产生误差； （3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V(标准)偏大，根据c(待测)=c(标准)V(标准)/V (待测)可知，测定结果偏高，故答案为：使测得未知液的浓度偏大； （4）如所用KOH含有少量NaOH，则会使结果偏小，因为同质量的NaOH比KOH中和酸的能力更强，所需标准液的体积少，导致测定结果偏小，故答案为：使测得未知液浓度偏小； （5）滴定过程中，左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，为了及时判断滴定终点，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化，不需要注视滴定管中液面变化，故答案为：旋转酸式滴定管的玻璃活塞；不停地摇动锥形瓶；锥形瓶内溶液颜色的变化； （6）用0.1mol•L﹣1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，所以终点时现象是：当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，故答案为：当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $