辽宁省2025-2026学年高一上学期10月阶段检测化学试题

10月高一联考 化学 参考答案及解析 2025一2026学年高一年级10月阶段检测·化学 一、选择题 +H,O;氢氧化钡与硫酸反应生成BaSO4沉淀和水， 1.C【解析】化学反应不可以创造新原子。 离子方程式为2OH+Ba2++2H++SO2一BaS0,↓ 2.B【解析】CO2属于酸性氧化物；Mg0是金属镁 +2H0° 的氧化物，能与酸反应生成盐（如MgC1)和水， 符合碱性氧化物的定义；NaOH是碱：HO既不能 8.D【解析】C2是单质，既不是电解质也不是非电 与酸反应生成盐和水，也不能与碱反应生成盐和水， 解质：CH5OH在水溶液中不电离，属于非电解质； 不属于碱性氧化物。 S02溶于水生成HS03导电，但S02本身不电离， 3.A【解析】粮食酿醋过程中，有新物质生成，属 属于非电解质；NaO在熔融状态下能自身电离出 于化学变化；碘升华没有新物质生成，属于物理变 Na+和O2,属于电解质，其水溶液因生成NaOH而 化：沙里淘金通过物理方法分离沙和金，未生成新 导电。 物质，属于物理变化：冰雪消融是固态水变为液态 9.B【解析】A项，向含NHHCO3杂质的NH4CI溶 水，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化。 液中加入适量稀盐酸，NH4HCO3转化为NH4Cl;B 4.D【解析】云、雾、有色玻璃属于胶体、Fe(OHD3 项，应向含CaCl2杂质的KCl溶液中加入适量KCO3 胶体均属于胶体，能够使光线发生散射作用而产生 CaCl2转化为CaCO3沉淀和KCl,经过滤，获得KCI 丁达尔效应；NaCI溶液属于溶液，不能产生丁达尔 溶液，加NaCO3溶液会引入新杂质；C项，将含 效应。 CO2和O2的混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶 5.C【解析】用活性炭净水，利用活性炭的吸附性， CO2被吸收，获得纯净的O2:D项，在ZnSO4和 没有生成新物质；用刻刀雕刻皮影，没有生成新物 CSO4的混合溶液中加入Zn粒，CuSO4转化为Cu 质，属于物理变化；制作糕点时加入NaHCO3作膨 和ZnSO4溶液，经过滤，获得ZnSO4溶液。 10.C【解析】由题目信息可知，黄铁矿和水在高压 松剂，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水， 氧作用下，FS2中铁元素由+2价被氧化为+3价、硫 属于分解反应；用盐酸清理铁钉上的铁锈，氧化铁 元素被氧化为+6价的S042,1个FeS2共升高15价， 和盐酸反应生成氯化铁和水，不属于分解反应。 由元素守恒，配平化学方程式为4FeS+2H0+1502 6.A【解析】CuO与HSO4反应生成CS04和HO, =2Fe2(SO4)3+2HS04,由此解答。A项，被氧化 Cu、S、H、O的化合价均未变化，属于复分解反应， 的元素有Fe和S两种元素：B项，4FeS+2H0+1502 不属于氧化还原反应；Fe与CuSO4反应生成FeSO4 =2Fe2(SO4)3t2HSO4中还原剂为FeS2、氧化剂为 和Cu,Fe的化合价从0升至+2，Cu的化合价从+2 O2,氧化剂和还原剂的化学计量数之比为15：4；C 降至0，属于氧化还原反应；Fe与HSO4反应生成 项，反应中O2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，故氧化 FeSO4和H2,Fe的化合价从0升至+2，H的化合价 性为O>Fe+;D项，反应后的溶液呈酸性，不能 从+1降至0，属于氧化还原反应；CuO与H反应生 使酚酞变红。 成Cu和HO,Cu的化合价从+2降至0，H的化合 价从0升至+1，属于氧化还原反应。 11.B【解析】H与HCO;会反应生成C02和HO, 7.C【解析】将稀硫酸滴在铁片上，发生的反应为 不能大量共存：Na*、Cu+、CI、SO子之间不发生 Fe+2Ht一Fe2++H↑；醋酸是弱酸，在离子方程 反应，能大量共存；Fe+与OH会生成Fe(OH3沉淀， 式中应保留分子形式，不能拆分为H,离子方程式为 不能大量共存；Ca+与CO会生成CaC03沉淀，不 2CH COOH+CaCO,=Ca2+CO,+2CH COO 能大量共存。 答案第1页，共4页 10月高一联考 化学 12.D【解析】铁是单质，不属于电解质；NaCl溶 化产物，则酸性溶液中粒子氧化性为S,O?> 于水时，在水的作用下发生电离，电离不需要通电： MnO4>Cl>Fe3+,还原性为Mn+<CI<Fe+。A NaCl固体由Na+与CI构成：熔融的NaCl电离出自 项，由分析可知氧化性为S,O?>MnOa>C>Fe3+: 由移动的离子，从而产生导电现象，NaCl是电解质。 B项，酸性溶液中氧化性MnO:>Cl>Fe3+>Fe2+, 13.D【解析】固体混合物中含有NaCl、CaCo3和 MgCl2,CaCO3不溶于水，加水溶解、过滤，除去 可发生反应MnO,+5Fe2++8Ht=Mn2++5Fe3+ CaCo3(滤渣1)，加过量NaOH溶液，生成Mg(OD2 4H0:C项，酸性溶液中氧化性为S,O?>MnO4> 沉淀（滤渣2），滤液中含有NaCl、NaOH,加适 Cl>Fe3+>Fe2+,S,O3与Fe2+反应，不能大量共存； 量盐酸除去过量的NaOH,蒸发结晶得NaCl晶体； D项，反应3的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3+ 由此解答。A项，由分析可知，滤渣1为CaCO3, 2CI,1分子Cl2可氧化2个Fe2+。 试剂I为NaOH溶液；B项，由分析可知，加适量 二、非选择题 盐酸除去过量的NaOH,离子方程式为 16.(1)①⑤⑧(2分) ②⑦(2分) H+OH=HO;C项，由分析可知，从溶液中获得 (2)③(1分) NaHCO3Nat+HCO?(2分) NaCI固体的“一系列操作”为蒸发结晶等；D项， (3)④⑥(2分) 复分解反应(1分) 整个实验流程中只涉及复分解反应，没有氧化还原 (4)SO3+2NaOH-Na2S04+H2O (2) 反应。 (5)b(2分) 14B【解析】溶液的导电能力与离子浓度成正比， 【解析】(1)混合物是由多种物质组成的，故属于 向一定体积Ca(OH)2悬浊液中匀速通入CO2气体， 混合物的有①空气、⑤稀盐酸和⑧Fe(OHD3胶体；单 O-~1min反应的离子方程式为Ca2+20H+C0一 质是由同种元素组成的纯净物，故属于单质的有② CaCO3l+H2O,悬浊液中的Ca(O)2固体又不断溶解 金刚石、⑦铜。 补充Ca2+和OH,使溶液中Ca2+和OH浓度保持不 (2)碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，属于碱性 变，导电能力不变：1~2.5min反应的离子方程式为 氧化物的有③CaO:NaHCO3在水溶液中的电离方程 Ca2++2OH+C0一CaC03+H0,溶液中离子浓度 式为NaHCO3=Na*+HCO;。 减小，导电能力减小，n点Ca(OH田2恰好完全反应 (3)非电解质为水溶液中和熔融状态均不导电的化 生成CaC03和水，导电能力最小；2.5~5min反 合物，属于非电解质的有④无水酒精、⑥干冰；CaO 应的离子方程式为CaC03+H0+C02=Ca++ 与稀盐酸发生反应生成氯化钙和水，化学方程式为 2HCO?,离子浓度增大，导电能力增大，p点恰好 CaO+2HC1=CaCl+H0,反应的基本类型是复分 完全反应生成Ca(HCO)2。A项，n点为CaCO3悬 解反应。 浊液，p点为Ca(HCO)2溶液，属于不同分散系：B (4)CO、SO3都属于酸性氧化物，由C0+Ca(O田2 项，由分析可知，O~lmin悬浊液中的Ca(OHD2固 =CaC03+H0可知，SO3与足量NaOH反应产生 体不断溶解，补充消耗的Ca2+和OH,使溶液中Ca2+ NaSO4、HO,该反应的化学方程式为SO3+2NaOH 和OH浓度保持不变，导电能力不变；C项，O =Na2SO4+H0。 2.5minC02参与反应的离子方程式只有Ca2++2OH+ (5)b项，金属Ag在金属活动性顺序中位于H元 CO2-CaCO3l+HO;D项，p段反应的离子方程 素的后面，因此HBr不能与Ag发生置换反应产生 式为CaC03tH0+C0=Ca2+2HC0;。 H2o 15.C【解析】反应1中，Mn+转化为MnO,,锰元 17.(1)黄色或者棕黄色(2分) 素化合价升高，S,O是氧化剂、Mn+是还原剂， (2)FeCL,+3H,O△Fe(OH,(胶体)+3HCl(2分) MnO:是氧化产物：反应2中，CI转化为C,氯元 (3)用激光笔照射所制得的液体，形成一条光亮的 “通路”，说明制得的是胶体(2分) 素化合价升高，MnO:是氧化剂，C是还原剂，Cl (4)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解(2分) 是氧化产物；反应3中，Fe2+转化为Fe3+,铁元素化 (5)能(1分)B(2分) 合价升高，Cl2是氧化剂，Fe+是还原剂，Fe3+是氧 (6)ac(2分) 答案第2页，共4页 10月高一联考 化学 【解析】(1)饱和氯化铁溶液为黄色或者棕黄色。 2KCl+2MnCl,+8H,O+5Cl2个知，MnO4、HC1、 (2)制取Fe(OH),胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加 KCl、MnC2在离子方程式中需要拆，离子方程式为 饱和氯化铁溶液至混合物变红褐色，化学方程式为 2Mm04+16H+10C一2Mn2++5CL,2个+8H,0。 FeCl+3H,O△Fe(O,(胶体+3HCl。 (2)反应③不需要条件，反应①的反应条件是加热 (3)光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产 反应④的反应条件是加热和催化剂，反应条件越简 生丁达尔效应，胶体的丁达尔效应可以区别胶体和 单的氧化还原反应越容易发生，其氧化剂的氧化性 溶液，故操作为用激光笔照射所制得的液体，形成 越强，所以氧化性强弱为KMnO4>MnO,>O2。 条光亮的“通路”，说明制得的是胶体。 (3)在反应Fe+4HNO,—Fe(NO3),+NO个+ (4)取制得的Fe(OHD3胶体于洁净的试管中，向其 2HO中，Fe元素的化合价由0升至+3，每有1个 中逐滴滴加过量稀盐酸，稀盐酸破坏胶体稳定性， F©参加反应失去3个电子，根据得失电子守恒，被 发生聚沉产生红褐色沉淀，过量稀盐酸和氢氧化铁 还原的NO3为1个。用单线桥法标出该反应电子 沉淀反应生成黄色氯化铁溶液，观察到的现象是先 3e 产生红褐色沉淀，后沉淀溶解。 转移为 (5)Fe(O田，胶体能透过滤纸：可用渗析法提纯 Fe 4HNO3=Fe(NO3)3 +NO+2H2O 胶体。 (4)KFeO4处理废水中的CN时生成N2和CO2, (6)搅拌会引起胶体的聚沉，因此制备Fe(OH田3 根据得失电子守恒和原子守恒，配平离子方程式为 胶体实验过程中不能搅拌；Fe(O)3胶体、FeCl3溶 10Fe0+6CN+56H=10Fe3++3N2个+6C02个 液均属于分散系，都属于混合物：胶体是分散质粒 +28H20。 子大小在1~100m的分散系，溶液是分散质粒子 19.(1)KC03(2分)FeC3(2分)HSO4(2分) 小于1nm的分散系，浊液是分散质粒子大于100 (2)①C032+H=HC03(2分) m的分散系，Fe(OHD胶体与FeCl溶液的本质区别是 ②Fe3t+3OH=Fe(OHD3↓（2分) 分散质粒子直径大小不同：饱和FeCL溶液与浓NaOH (3)向其中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明溶液中 溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能制备氢氧化铁 含有氢氧根离子(2分) 胶体。 (4)氮(1分)1(1分) 18.(1)1:2(2分) 5:1(2分) 【解析】现有四种阳离子H、K+、Ba+、Fe3+和四 2MnO4+16H+10CI—2Mn2++5C1,个+8H,0 种阴离子CO32、CI、OH、S042可分别组成A、B、 (2分) C、D四种易溶电解质，根据离子共存原则，CO32 (2)KMnO4>MnO>O (2) 只能与K+组合成KCO3;然后OH只能与Ba+组合 (3)1(2分) 成Ba(OHD;B中阴、阳离子个数比为3：1，则B 3e 为FeCl3:溶液C能使石蕊溶液变红，则C为HSO4: (2分) 溶液D分别与溶液A、B、C混合，均有沉淀生成， Fe+4HNO,=Fe(NO3)3 +NO+2H2O 则D为Ba(OHD2、A为KCO3。由此解答。 (4)10656103628(共2分) (1)根据分析可知，A、B、C、D分别为KCO3、 【解析】(1)反应4HCl(浓)+MnO2△MCl2+ FeCl3、HSO4、Ba(OHD2。 CL个+2H,O中，Mn元素由+4价下降到+2价， (2)①KCO3与少量HSO4溶液反应的离子方程式 MmO2为氧化剂，2个HCl的CI元素由-1价上升到 为CO32-+H=HCO3。②FeCl3与Ba(OHD2溶液反 0价，为还原剂，氧化剂与还原剂的个数之比为1：2。 应的离子方程式为Fe3+3OH=Fe(OD3↓。 反应KCIO3+6HC1(浓)—3C1,个+KC1+3H,O中， (3)检验Ba(OHD2溶液中氢氧根离子的方法为取少 量溶液于试管中，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红， KClO3中的CI元素由+5价下降到0价，5个HCI 证明溶液中含有氢氧根离子。 中的C1元素由-1价上升到0价，氧化产物和还原产 (4)由2NaNO+4HⅡ=2NO+H+2NaI+2H20可知， 物都是氯气，生成的3个氯气分子中的6个氯原子 Ⅱ中I元素的化合价部分升高，失去电子，被氧化： 中，有1个来自KCIO3是还原产物，5个来自HCI N元素的化合价由+3降低为+2，被还原；反应中 是氧化产物，所以氧化产物与还原产物的个数比 N元素的化合价降低1价，每生成1分子NO气体， 为5：1。由化学方程式2KMnO4+16HC1(浓)一 转移1个电子。 答案第3页，共4页 10月高一联考 化学 2025一2026学年高一年级10月阶段检测·化学细目表 考试范围：必修一第一章 题 题型 分 号 知识点 难易程度 值 选择题 3 化学科学特点及对人类文明发展的意义 易 2 选择题 3 物质的分类 易 3 选择题 3 物理变化与化学变化 易 4 选择题 3 分散系，胶体性质 易 5 选择题 3 四种基本反应类型 中 6 选择题 简单氧化还原反应的判断 易 7 选择题 3 离子方程式的正误判断 中 8 选择题 3 电解质与非电解质 易 9 选择题 离子反应在混合物分离、除杂中的应用 中 10 选择题 3 简单氧化还原反应分析 中 11 选择题 3 离子共存 易 12 选择题 3 根据实验事实判断所得结论的正误 中 13 选择题 物质的转化图像分析 中 14 选择题 3 与离子反应有关的图像分析 难 15 选择题 3 图像：氧化还原反应的应用 中 16 非选择题 14 多种物质的分类：物质类别判断，反应类型、方程式的书写等 易 17 非选择题 13 胶体的制备实验 中 18 非选择题 14 氧化还原反应的分析：化学方程式的配平；氧化剂、还原剂的判断等 中 19 非选择题 14 混合物成分分析：离子反应在化合物组成分析、鉴别中的应用等 难 答案第4页，共4页绝密★启用前 2025一2026学年高一年级10月阶段检测 化学 本试卷共4页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.在社会不断进步和科技迅猛发展的背景下，化学与其他学科形成交叉和相互渗透，成为自然科学 领域中一门“中心的、实用的和创造性的”基础科学。下列说法错误的是 A.实验和理论是学习化学的两种重要途径 B.材料的研制和开发都是以研究和优化物质的组成、结构和性能为基础的 C.可以用化学方法合成分子、原子，造福人类 D.我国科学家第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质—一结晶牛胰岛素 2.下列物质属于碱性氧化物的是 A.CO, B.MgO C.NaOH D.H2O 3.下列变化属于化学变化的是 A.粮食酿醋 B.碘升华 C.沙里淘金 D.冰雪消融 4.下列分散系中，不能产生丁达尔效应的是 A.云、雾 B.有色玻璃 C.Fe(OH)3胶体 D.NaCl溶液 5.热爱劳动是中华民族的传统美德，下列劳动活动中涉及分解反应的是 A.用活性炭净水 B.用刻刀雕刻皮影 C.制作糕点时加入NaHCO3作膨松剂 D.用盐酸清理铁钉上的铁锈 6.以Fe、CuO和H2SO4三种物质为原料，用两种方法制取Cu,下列涉及的反应不属于氧化还原反 应的是 A.CuO+H,SO-CuSO+H2O B.Fe+CuSO4—FeSO4+Cu C.Fe+H2SO,=FeSO,+H2 D.CuO+H△Cu十H,0 7.下列离子方程式书写正确的是 A.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe十6H+—2Fe3++3H2个 B.将醋酸滴在大理石上：2H+十CaC0,Ca2+十CO2个十H2O C.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu++2OH一Cu(OH)2V D.氢氧化钡与硫酸反应：OH+H+—HO 高一·化学第1页（共4页） 8.下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是 A.Cl2 B.C2 HOH C.S02 D.Na2O 9.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用试剂错误的是 选项 物质 试剂 A NH4CI(NH4HCO3)溶液 适量稀盐酸 B KCl(CaCl2)溶液 适量Na2CO3溶液 C O,(CO,) NaOH溶液 D ZnSO4(CuSO,)溶液 Zn 10.黄铁矿和水在高压氧作用下，发生反应4FeS2+2H2O+xO2一2Fe2(SO4)3+2H2SO4(FeS2 中铁元素为十2价)。下列描述正确的是 A.被氧化的元素只有S元素 B.化学方程式中氧化剂和还原剂的化学计量数之比为4：15 C.氧化性：O2>Fe3+ D.反应后的溶液能使无色酚酞变红 11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.Na、H+、Cl、HCO3 B.Na+、Cu2+、C1-、SO C.K+、Fe3+、SO?、OH D.H+、Ca2+、CI、CO 12.依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 A ⊙ D p Na 00 ①C 实验 a8888886 C @O0 Na 铁丝能导电 NaCl溶于水能导电 干燥NaCl固体不导电 熔融NaCl能导电 结论 铁是电解质 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl固体中不含阴、阳离子 NaCl是电解质 13.某固体混合物中含有NaCl、CaCO3和MgCl2,从混合物中获得Mg(OH)2、NaCI固体的实验流 程如图所示： 水 试剂1 盐酸 一系列操作 固体混合物 →溶解→沉淀→中和 NaCI個体 滤渣1 滤渣2 下列说法错误的是 A.滤渣1为CaCO3,试剂I为NaOH溶液 B.“中和”过程的离子方程式为H+十OH一H2O C.“一系列操作”包含蒸发结晶 D.整个实验流程中发生氧化还原反应 高一·化学第2页（共4页） 14.某兴趣小组的同学向一定体积Ca(OH)2悬浊液中匀速通入↑导电能力 CO2气体，测得体系的导电能力随时间变化曲线如图所示（溶 液体积保持不变)。下列说法正确的是 A,n点与p点属于同一种分散系 B.O~1min分散系中OH厂浓度保持不变 C.O~1min与1~2.5minC02参与反应的离子方程式不同 122.53456 t/min D.n~p段发生反应的离子方程式为CO?十H2O+CO2一2HCO3 15.在酸性溶液中发生反应的几种离子的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A.氧化性：S2Og>MnO4>Cl2>Fe3+ S,0% MnOi Cl2、 B.酸性溶液中会发生反应：MnO4+5Fe2++8H+—Mn++ 反应1 反应2 反应3 5Fe3++4H2O C.酸性溶液中S,O?和Fe2+可以大量共存 SO好 Mn2+ C Fe2+ D.反应3中1分子Cl2可氧化2个Fe2+ 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。 科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，同一类物质的化学性质相似。回答下列问题： I.现有10种物质：①空气②金刚石③CaO④无水酒精⑤稀盐酸⑥干冰⑦铜 ⑧Fe(OH)3胶体⑨H2O①NaHCO3。用物质的序号填空： (1)属于混合物的有 ；属于单质的有 (2)属于碱性氧化物的有 ;⑩在水溶液中的电离方程式为 (3)属于非电解质的有 ;③与⑤发生反应的反应类型是 (4)CO2、SO3都属于酸性氧化物，类比反应CO2十Ca(OH)2—CaCO3V+H2O,写出SO3与 足量NaOH反应的化学方程式： Ⅱ.(5)氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不可能发生 的有 (填标号)。 a.2HBr+Na2 CO3=2NaBr+H2 O+CO2 b.2HBr+2Ag2AgBr+H2个 C.HBr+AgNO3=AgBr+HNO3 17.(13分)氢氧化铁胶体的制备实验如图所示（夹持装置略去）。向小烧杯中加入25L蒸馏水， 加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2L饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停 止加热。 Q/饱和FeCl溶液 逐滴 至液体呈 继续加热 红褐色 沸水 Fe(OH) 胶体 回答下列问题： (1)观察饱和氯化铁溶液，呈 色。 (2)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式： (3)证明有氢氧化铁胶体生成的操作方法是 (4)取制得的F(OH)3胶体于洁净的试管中，向其中逐滴滴加过量稀盐酸，边滴边振荡，观察到 的现象是 高一·化学第3页（共4页) (5)Fe(OH)3胶体 (填“能”或“不能”)透过滤纸。某同学认为制备的Fe(OH)3胶体中 混有FeCl3杂质，应采用 (填“A”或“B”)装置提纯Fe(OH)3胶体。 B 半透膜 蒸馏水 (6)下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是 (填标号)。 a.制备Fe(OH)3胶体实验过程中不能搅拌 b.Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物 c.Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同 d.可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 18.(14分)氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。回答下列问题： (1)下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HC1(浓)+Mn0,△MnCl,+Cl,↑+2H,0 ②KCIO3+6HC1(浓)—3Cl2↑+KCI+3H2O ③2KMnO4+16HC1(浓)=2KC1+2MnCl2+8H2O+5Cl2个 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为 。反应②中，氧化产物与还原产物的个数 之比为 。反应③的离子方程式为 ②已知反应④：4HCI十O,催化2CL,十2H,0(g),也能制得氯气。提示：反应条件越简单万 应越容易发生，说明反应物性质越强。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的 顺序为 (3)在Fe+4HNO3一Fe(NO3)3+NO个+2H2O的反应中，每有1个Fe参加反应，被还原的 HNO3为 个。用单线桥法标出该反应电子转移情况： (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂。K2FeO4可以把废水中的 CN(CN中C显+2价)转化为N2和CO2,配平下列离子方程式。 FeO+CN+H+—Fe3++ N2个+CO2个+H2O 19.(14分)I.现有四种阳离子H+、K+、Ba+、Fe3+和四种阴离子CO?、C1、OH、SO?可分别 组成A、B、C、D四种易溶电解质（每种离子只用一次）。 已知：①B中阴、阳离子个数比为3：1；溶液C能使石蕊溶液变红；②溶液D分别与溶液A、B、C 混合，均有沉淀生成。 (1)写出下列物质的化学式：A ;B ;C (2)写出下列反应的离子方程式： ①溶液A与少量溶液C混合： ②溶液B与溶液D混合： (3)检验D溶液中阴离子的方法：取少量溶液于试管中， (补充完整)。 Ⅱ.NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。 (4)已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI—2NO+I2+2NaI+2H2O。反应中 元 素被还原（填元素名称）；反应过程中每生成1分子NO转移电子数是 个。 高一·化学第4页（共4页）