2.3.3化学反应方向的判据同步考点精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 以“化学反应方向的判据”为核心，通过基础判断与综合选择的分层设计，强化从概念辨析到情境应用的知识巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|焓变、熵变及自发反应条件等核心概念|59道判断正误题聚焦高频易错点，强化概念辨析| |提升层|ΔG=ΔH-TΔS综合应用及情境分析|19道选择题结合真实情境（如暖宝宝、冰雹形成），整合跨知识点|

2.3.3化学反应方向的判据同步考点精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 考点：化学反应方向的判据 一、判断正误：正确画√，错误画× 1、因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 2、反应NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ•mol-1能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增加的方向进行的倾向 3、ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行 4、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应速率 5、能自发进行的反应一定能迅速发生 6、反应2N2(g)＋O2(g)＝2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1在高温下可以自发进行 7、2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 8、NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 9、若ΔH>0，ΔS<0，化学反应在任何温度下都不能自发进行 10、加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 11、常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 12、4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH<0，常温常压下能自发进行，对该反应的方向起决定作用的是温度 13、一个化学反应需要加热才能进行，该反应为吸热反应 14、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的化学反应的焓变 15、同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 16、自发反应的焓一定增大，非自发反应的焓一定减小 17、升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数来提高化学反应速率 18、某反应在高温时能自发进行，则该反应的正反应的、 19、反应产物的总能量大于反应物的总能量时， 20、H2O(1)分解成H2(g)和O2(g)是熵增过程，该反应在室温下是自发反应 21、吸热反应一定不能自发进行 22、某条件下，反应2AB(g)=C(g)+3D(g) ΔH <0一定能自发进行 23、合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH <0高温有利于自发进行 24、反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0 25、常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH<0 26、一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0 27、放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 28、4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ·mol-1ΔS=-280.1J·mol-1·K-1在常温常压下能自发进行 29、在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行 30、放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的 31、同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 32、体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 33、与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小 34、25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应 35、冰在室温下自动融化成水，是熵增的过程 36、常温下，即可自发进行的主要原因是该反应为熵增的过程 37、的反应在高温下均可自发进行 38、且的反应在较低温度下可自发进行 39、凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 40、自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 41、常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的 42、应该投入大量资金研究2CO(g)→2C(s)+O2(g)    该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题 43、熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 44、已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)    ，该反应吸热，一定不能自发进行 45、熵增加且放热的反应一定是自发反应 46、自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 47、凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 48、放热反应一定是自发反应 49、熵增的反应不一定是自发反应 50、固体溶解一定是熵减小的过程 51、非自发反应在任何条件下都不能发生 52、氯酸钾分解是一个熵增的过程 53、△H>0，△S>0的反应一定可以自发进行 54、电解水产生氢气、氧气的反应具有自发性 55、可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，△H一定小于零 56、等物质的量的单质硫，其熵的大小关系为： 57、固体溶解是熵减小的过程 58、能够自发进行的反应一定是熵增加的过程 59、能够自发进行的反应一定是放热反应 二、选择题 1、对于反应SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(g)  ΔH=akJ⋅mol-1(a<0)，下列说法正确的是 A．该反应在任意条件下均能自发进行 B．反应SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l)的焓变ΔH<akJ⋅mol-1 C．其他条件一定，增加压强，反应平衡常数增大 D．恒容条件下，当容器内气体密度不变时反应达到平衡 2、橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。在其拉伸过程中有放热现象。25℃、时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从收缩状态到拉伸状态一致的是    A． B． C．的溶解 D． 3、P、S、X和Y分别代表标准状态下的具体物质，它们之间的能量变化与反应进程关系如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确是    A．在标准状态时，物质的焓： B．和为催化剂，进程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中： C．反应达平衡所需时间：进程Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ D．反应平衡时的产率：进程Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ 4、化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法不正确的是 A．冬天使用暖宝宝，既发生了能量变化，也伴随有物质变化 B．水凝结成冰的过程中分子间平均距离增大，， C．古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关 D．锅炉的内壁、船舶的外壳安装若干镁合金或锌块，是利用牺牲阳极法 5、2024年7月受台风“格美”的影响，我国部分地区下起了冰雹。下列有关水蒸气变成冰雹的过程中焓变和熵变的判断正确的是 A．、 B．、 C．、 D．、 6、能用能量判断下列过程的方向的是 A．水总是自发地由高处往低处流 B．有序排列的火柴散落时成为无序排列 C．放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行 D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大 7、在标准状况下，1mol纯物质的规定熵，叫做标准摩尔熵，用符号表示。相关数据如下表，通过数据分析得出的下列结论不正确的是 物质 191.6 205.2 173.8 186.9 197.7 210.8 213.8 219.3 A．相对分子质量相同的物质，分子对称性越差，结构越复杂，标准摩尔熵越大 B．组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，标准摩尔熵越大 C．反应的标准摩尔熵变 D．推测羰基硫的标准摩尔熵小于 8、下列变化过程中，的是 A．干冰升华 B．分解为和 C．溴化钾溶于水 D．与反应生成 9、相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A． B． C． D．(s，金刚石)(s，石墨) 10、下列几个过程中，属于熵减的变化是 A．干冰的升华 B．NaCl固体溶于水 C．2Na+Cl22NaCl D．NH4ClNH3↑+HCl↑ 11、下列变化过程中，ΔS ＜0的是       A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g) 12、相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是( ) A．1molCH4(g)＜1molH2(g) B．1molH2O(g)＜2molH2O(g) C．1molH2O(s)＞1molH2O(l) D．1molC(s，金刚石)＞1molC(s，石黑) 13、下列对熵变的判断中不正确的是( ) A．少量的食盐溶解于水中：ΔS＞0 B．纯碳和氧气反应生成CO(g)：ΔS＞0 C．气态水变成液态水：ΔS＞0 D．CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS＞0 14、AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是( ) A．ΔH和ΔS均大于零 B．ΔH和ΔS均小于零 C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零 D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零 15、已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是 A．2O3(g)=3O2(g)  ΔH<0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)  ΔH>0 C．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH<0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  ΔH>0 16、25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)  ΔH=+109.8kJ·mol-1，该反应能自发进行的原因是 A．该反应是吸热反应 B．该反应是放热反应 C．该反应是熵减小的反应 D．该反应的熵增大效应大于能量效应 17、下列对熵的理解错误的是(　　) A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小 D．25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增反应 18、下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是 A．1molSO3在不同状态时的熵值：S[SO3(s)]>S[SO3(1)]>S[SO3(g)] B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 C．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 D．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH>0能否自发进行与温度无关 19、下列反应属于熵减小过程的是 A．过氧化钠和水反应 B．二氧化硫和氢硫酸反应 C．二氧化锰和浓盐酸加热反应 D．碳和浓硝酸反应 详解答案 一、判断正误 1×2√3√4√5×6×7√8×9√10×11×12√13×14√15×16×17√18×19×20×21×22√23×24×25√26×27× 28×29×30√31√32√33×34√35√36√37×38√39×40×41√42×43×44×45√46×47×48×49√50×51×52√ 53×54×55×56√ 57×58×59× 1 、化学反应的焓变和熵变共同决定反应方向，错误 2、该反应的焓变大于0、熵变大于0，根据△G=△H-T△S＜0能自发进行可判断，自发进行的原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向， 正确 3、根据△G=△H-T△S＜0能自发进行可判断，ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行， 正确 4、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变反应活化能从而改变化学反应速率， 正确 5、反应进行的自发趋势与反应速率无关，与吉布斯自由能变（）、焓变（）、熵变（）有关，自发反应不一定是快速反应， 错误 6、 根据，，反应混乱度降低，，推出，不能自发进行，错误 7、对于反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)，气体物质的量减小，ΔS<0，在低温下能自发进行，所以该反应的ΔH<0，正确 8、 反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的气体物质的量增加，所以ΔS>0，该反应在室温下不能自发进行，说明ΔH>0，错误 9、 若ΔH>0，ΔS<0，ΔH-TΔS任何温度下都大于0，所以化学反应在任何温度下都不能自发进行，正确 10、加入合适是催化剂能降低反应活化能，不能改变反应的焓变，错误 11、反应的ΔS＞0，常温下反应不能自发进行，则ΔH＜0或＞0，错误 12、该反应为熵减的反应，ΔH<0，常温常压下能自发进行，故对该反应的方向起决定作用的是温度，正确 13、吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，与反应条件无关，错误 14、反应的焓变与 变化过程无关，只与初始和终了状态有关，对某些难以直接测量的反应焓变，可以根据盖斯定律设计过程利用已知反应焓变计算，正确 15、根据盖斯定律，反应的焓变只与始态和终态有关，与过程无关，所以这两个条件下，反应△H相同，错误 16、有的放热反应是自发反应，也有吸热反应是自发反应，自发反应的焓不一定增大，非自发反应的焓也不一定减小，错误 17、温度升高，反应体系中分子总数不变，活化分子数增加，活化分子百分数提高，单位体积内的活化分子数增大，反应速率加快，正确 18、该反应的正反应气体分子总数增加，则，错误 19、反应产物的总能量大于反应物的总能量时为吸热反应，则，错误 20、H2O(1)分解成H2(g)和O2(g)是熵增、吸热的过程，根据，该反应在高温条件下进行，错误 21、根据反应自发进行可知，反应能否自发进行由焓变、熵变及反应温度共同决定，错误 22、该反应、，根据反应自发进行可知，该反应一定能自发进行，正确 23、该反应、，根据反应自发进行可知，该反应低温有利于自发进行，错误 24、该反应的△S＜0，在一定条件下能自发进行，△H应小于0，错误 25、该反应的△S＜0，由△G=△H-T•△S＜0时反应可自发进行可知，△H＜0，正确 26、该反应的△S＞0，反应是分解反应，为吸热反应，反应的△H＞0，错误 27、反应自发进行的判断依据是ΔH-TΔS＜0，放热的自发过程中ΔH＜0，ΔS可能小于0也可能大于0，所以放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程中ΔH＞0、ΔH-TΔS＜0，则ΔS必须＞0，所以吸热的自发过程一定为熵增加的过程，错误 28、常温下T=298K，则-444.3kJ•mol-1-298K×(-0.2801kJ•mol-1•K-1)=-360.8302kJ/mol＜0，即ΔH-TΔS＜0，所以该反应在常温常压能自发进行，错误 29、碳酸钙分解的方程式为CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)，其中ΔH＞0，ΔS＞0，高温时才能满足反应自发进行的条件ΔH-TΔS＜0，所以碳酸钙的分解在室温下不能自发进行，但在较高温度（1200K）下能自发进行，错误 30、当ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应自发，仅ΔH＜0或ΔS＞0无法确保ΔG＜0，即不一定自发，正确 31、熵是指体系的混乱度，同物质气体熵大于液体大于固体；同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小，正确 32、熵是指体系的混乱度，熵越大越混乱；体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大，故正确 33、只有△H-T△S＜0，反应能自发进行，与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵可能增大，也可能减小，错误 34、2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）反应是气体体积增大的反应，也是熵增大的反应，故D正确 35、冰在室温下自动融化成水，水分子由规则排列变为无规则排列，混乱度增大，是熵增的过程，正确 36、为吸热反应，从焓判据分析不利于其自发进行，但该反应在常温下即可自发进行，主要原因是该反应为熵增的过程，正确； 37、反应能否自发进行需通过焓判据和熵判据进行综合分析，且的反应在任何温度下均不能自发进行，错误 38、根据反应方向的综合判据，且的反应在任意温度下可自发进行，正确 39、放热反应△H＜0，△S＜0时低温自发进行，高温非自发进行，吸热反应△H＞0，△S＞0时，高温反应自发进行，错误 40、焓变和熵变共同决定反应是否自发，所以自发反应的熵不一定增大，非自发反应的熵也不一定减小，错误 41、常温下，反应A(s)+B(g)=C(g) + D(g)的 △S＞0，而该反应不能自发进行，故该反应的△H-T△S＞0，故该反应的△H＞0，正确 42、反应2CO(g)→2C(s)+O2(g)    ，△S＜0，故△H-T△S一定大于0，该反应一定不能自发进行，故不应该投入大量资金研究该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题，错误 43、熵增的反应的△S＞0，但△H-T△S不一定小于0，故熵增的反应不一定都是自发的，且自发反应的现象不一定非常明显，错误 44、反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)    ，故该反应是吸热反应，且△S＞0，故该反应在高温下有△H-T△S ＜0，在高温下可以自发进行，错误 45、熵增加△S＞0，且放热△H＜0，反应△H-T△S＜0一定是自发反应，正确； 46、熵增加的反应不一定自发进行，单一判据不够全面，错误 47、吸热反应、放热反应均可能自发进行，单一判据不够全面，错误 48、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，放热反应△H＜0，若△S＜0，高温下是非自发进行的反应，错误 49、、依据△H-T△S＜0反应自发进行，△H-T△S＞0属于非自发进行分析，熵增大反应△S＞0，△H＞0低温下反应自发进行，高温下反应不能自发进行，熵增的反应不一定是自发反应，正确 50、混乱度越大，熵值越大，则固体溶解是一个熵增大的过程，错误 51、非自发反应在一定条件下也能发生，如碳酸钙的分解反应在常温下是非自发反应，但是在高温下能自发进行，错误 52、氯酸钾分解生成气体，混乱度增加，熵值增大，选正确 53、△G＜0反应自发进行，由△G=△H-T△S可知，若△H>0，△S>0，则当低温下△G可能大于0，反应非自发，错误 54、电解水产生氢气、氧气的反应为△H>0，△S>0，根据△G=△H-T△S＜0可知，只有在高温条件下才具有自发性，错误 55 、可逆反应正向进行时，由△G=△H-T△S可知，若△H>0，△S>0且高温条件下正反应具有自发性，错误 56、同一物质气态熵最大，液态次之，固态最小，正确 57、固体溶解时，体系混乱度增大，属于熵增过程，错误 58、反应自发性由焓变和熵变共同决定，即ΔG=ΔH−TΔS＜0可以自发进行，所以能够自发进行的反应不一定是熵增加的过程，错误 59、能够自发进行的反应可能是吸热反应，如ΔH＞0，ΔS＞0的反应，错误 二、选择题 1、B A．反应中△H<0、△S<0，△G=△H-T△S<0反应自发进行，该反应低温下能自发进行，故A错误； B．SO2、Cl2(g)生成SO2Cl2(l)放热，所以反应SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l)比SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(g)焓变绝对值大，但因为a<0，所以反应SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l)的焓变ΔH<akJ⋅mol-1，故B正确； C．化学平衡常数只与温度有关，其它条件不变，增加压强，平衡正向移动，但温度不变，化学平衡常数不变，故C错误； D．反应前后气体总质量不变，恒容条件下，容器体积不变，则容器内混合气体密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故D错误； 故选：B。 2、A A． 氢气在氧气中燃烧放热，且熵减，按ΔG=ΔH-T·ΔS ＜0，说明该反应在低温下能够自发进行，但在25℃，时不自发进行，故A正确； B．为熵增，故B错误； C．的溶解吸热，但混乱度增加，熵增，故B错误； D．该反应为吸热反应，且熵变大于0，在25℃，101kPa时能自发发生，故D错误。 故选A。 3、D A．由图可知，进程Ⅰ为放热反应，在标准状态时，物质的焓：S＞P，故A错误； B．催化剂不影响反应热的大小，X和Y为催化剂，故进程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中：ΔH1=ΔH2=ΔH3＜0，故B错误； C．反应活化能越低，反应则越快，反应Ⅲ的活化能高于反应Ⅱ的活化能，则反应S⇌P达平衡所需时间：Ⅰ＜Ⅲ＜Ⅱ，故C错误； D．催化剂不能使平衡发生移动，故反应S⇌P平衡时生成P的量一样多，则平衡时P的产率：进程Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ，故D正确； 故选：D。 4、B A．暖宝宝利用铁的氧化反应放热，属于化学反应，既有能量变化又有物质变化，A正确； B．水结冰是放热过程（），但液态变为固态导致熵减（），B错误； C．草木灰（含）水解呈碱性，促进油污水解，与盐类水解有关，C正确； D．镁、锌比铁活泼，作为牺牲阳极保护铁，属于牺牲阳极法，D正确； 故答案选B。 5、A 水汽变成冰雹的过程中放热，ΔH<0，气体变成固体，混乱度减小，ΔS<0； 故选A。 6、A A．水自发地从高处流向低处，是释放能量的，可根据能量判据来判断，A符合题意；B．火柴散落，体系由有序变成无序，熵值增大，能量不一定增加，不可根据能量判据来判断，B不符合题意；C．吸热反应也可以自发进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，不可根据能量判据来判断，C不符合题意；；D．体系由有序变成无序，多次洗牌的结果，熵值增加，但能量不一定增加，属于利用熵判据判断反应过程的自发性，不可根据能量判据来判断，D不符合题意；选A。 7、D A．根据表格中一氧化碳和氮气的标准摩尔熵可知，相对分子质量相同的分子，分子对称性越差，结构越复杂，标准摩尔熵越大，A正确；B．根据表格中氟气和氯气的标准摩尔熵可知，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，标准摩尔熵越大，B正确；C．根据表格中的数据可知，该反应的标准摩尔熵变=2×210.8-191.6-205.2=24.8，故其，C正确；D．和二氧化碳的结构相似，但是其相对分子质量较大，且对称性较差，故其标准摩尔熵大于二氧化碳的标准摩尔熵，D错误；故选D。 8、D A．干冰升华，从固体变为气体，混乱度增加，，故A错误；B．分解为和，有气体生成，混乱度增加，，故B错误；C．溴化钾溶于水，固体变为自由移动的离子，混乱度增加，，故C错误；D．与反应生成，气体体积减少，混乱度减小，，故D正确；故选D。 9、B A．C2H4(g)的结构比O2(g)复杂，C2H4(g)中原子数更多，分子运动的方式更多，混乱度更大，所以，A不正确； B．对于同种气体H2(g)，物质的量越大，分子数越多，混乱度越大，所以，B正确； C．同一物质，固态的有序性高于液态，液态的混乱度大于固态，所以，C不正确； D．石墨的结构中碳原子呈层状排列，层间作用力较弱，碳原子的活动范围相对较大，混乱度比金刚石大，所以1molC(s，金刚石)＜1molC(s，石墨)，D不正确； 故选B。 10、C A．干冰的升华是固体变化为气体，熵增大，故A不符合； B．NaCl溶于水溶解生成氯离子和钠离子，混乱度增大，熵增大，故B不符合； C．2Na+Cl22NaCl反应中气体体积减小，熵减小，故C符合； D．NH4ClNH3↑+HCl↑反应后生成气体，反应的熵增大，故D不符合。 答案选C。 11、B A. 氯化钠固体溶解到水中形成溶液，混乱度增大，熵值增大，△S>0，故A错误； B. NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)，气体体积减小，体系混乱度减小，熵值减小，△S<0，故B正确； C. 干冰(CO2)的升华，固体转化为气体，混乱度增大，熵值增大，△S>0，故C错误； D. CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)，反应生成了气体，体系混乱度增大，熵值增大，△S>0，故D错误； 答案选B。 12、B A项，CH4(g)和H2(g)物质的量相同，且均为气态，CH4(g)含有的原子总数多，CH4(g)的摩尔质量大，所以熵值1molCH4(g)＞1molH2(g)，A错误；B项，相同状态的相同物质，物质的量越大，熵值越大，所以熵值1molH2O(g)＜2molH2O(g)，B正确；C项，等量的同物质，熵值关系为：S(g)＞S(l)＞S(s)，所以熵值1molH2O(s)＜1molH2O(l)，C错误；D项，从金刚石和石墨的结构组成上来看，金刚石的微观结构更有序，熵值更低，所以熵值1molC(s，金刚石)＜1molC(s，石黑)，D错误；故选B。 13、C 食盐溶于水是典型的熵增加过程；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)，气体的物质的量增大，为熵增大的反应；气态水变成液态水是体系混乱度减小的过程，为熵减小的过程；CaCO3(s)的分解产生了气体，为熵增大的反应。 14、D 强电解质溶于水有的放热，如硫酸铜等；有的吸热，如碳酸氢钠等，所以在水中溶解对应的ΔH可能大于零或小于零。熵表示系统混乱程度。体系越混乱，则熵越大。AB型强电解质固体溶于水，存在熵的变化。固体转化为离子，混乱度是增加的，但离子在水中存在水合过程，这样会引发水的混乱度的变化，让水分子会更加规则，即水的混乱度下降，所以整个溶解过程的熵变ΔS，取决于固体转化为离子的熵增与水合过程的熵减两个作用的相对大小关系。若是前者占主导，则整个溶解过程熵增，即ΔS＞0，反之，熵减，即ΔS＜0。故选D 15、B A．反应2O3(g)=3O2(g)， ΔH＜0，ΔS>0，该反应一定能自发进行，故A不符合题意； B．反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)，ΔH>0，ΔS＜0，该反应一定不能自发进行，故B符合题意 C．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，ΔH＜0，ΔS＜0，该反应在低温下能自发进行，故C不合题意； D．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，ΔH>0，ΔS>0，该反应在高温下能自发进行，故D不合题意； 答案选B。 16、D 该反应是吸热反应，能够自发进行是由于该反应为熵增大的反应，并且熵增效应大于能量效应，故选D。 17、C C项，体系都有从有序自发转变为无序的倾向，此过程为熵增过程，错误。 18、B A．物质聚集状态不同熵值不同 ， 气体 S> 液体 S> 固体 S，1molSO3在不同状态时的熵值：S[SO3(s)]<S[SO3(1)]<S[SO3(g)]，故A错误； B．反应的自发性由焓变和熵变共同决定，该反应为，常温不能自发，说明高温时，说明则该反应的ΔH>0，故B正确； C．反应的自发性由焓变和熵变共同决定，当时反应能自发进行， 时反应不能自发进行，焓变小于零的反应，，若 ，高温下可以 ，反应不能自发进行，熵变大于零的反应，，若 ，高温下可以 时反应可自发进行，故C错误； D．、 ，由 的反应可自发进行，可知能否自发进行与温度有关，故D错误； 故答案为B。 19、B A项，过氧化钠和水反应生成氧气，为熵增过程，A错误；B项，二氧化硫和氢硫酸反应生成硫单质固体和水液体，为熵减过程，B正确；C项，二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气气体，为熵增过程，C错误；  D项，碳和浓硝酸反应生成二氧化碳气体、二氧化硫气体，为熵增过程，D错误；故选B。 学科网（北京）股份有限公司 $