2.3化学反应的方向 同步练习 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 练习为高二化学选择性必修1“化学反应的方向”同步练，含20道单选和3道解答题，以化学观念为核心，通过分层设计实现从概念理解到综合应用的知识巩固，适配新授课“基础+提升”教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层（单选1-10题）|焓变、熵变等单一概念|以辨析题为主，如判断物质变化的焓熵符号，强化化学观念| |进阶层（单选11-20题）|复合判据、反应自发性|结合实际情境（如台风、寒潮），培养科学思维与问题分析能力| |综合层（解答题21-23题）|盖斯定律、平衡计算|融入环保、能源转化等真实问题，提升科学探究与实践能力|

2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 2.3 化学反应的方向 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知反应  △H<0，下列说法正确的是 A．常温下反应就可以自发进行 B．任何温度下反应均可以自发进行 C．仅高温下反应可以自发进行 D．任何温度下反应均难以自发进行 2．2025年12月19日，星际彗星“3I/ATLAS”抵达近地点后将日渐远离，直至飞出太阳系，重新进入宇宙深空。此前，关于“3I/ATLAS”本质的话题曾引起天文爱好者广泛关注。科学家推测其表面可能含有水冰、干冰、甲烷冰等。当它接近太阳时，这些物质可能发生一系列变化。已知：升华过程均为吸热过程；甲烷燃烧的燃烧热为，水电解发生反应：，下列说法正确的是 A．若“3I/ATLAS”表面存在甲烷和氧气，在太阳照射下反应，每消耗，放出热量 B．表示甲烷燃烧热的热化学方程式： C．“3I/ATLAS”表面的干冰升华时，体系能量升高 D．在“3I/ATLAS”上，利用太阳能电解水在任何温度下都能自发进行 3．下列说法正确的是 A．放热反应在任何条件下均能自发进行 B．吸热反应必须在高温条件下才能自发进行 C．的溶解是放热的熵增反应 D．高温下炭和水反应生成水煤气是吸热的熵增反应 4．工业生产的过程中充满了化学知识，下列说法正确的是 A．速率越大的化学反应，其反应进行的程度越大 B．工业生产涉及的化学反应均为自发反应 C．化工生产中应尽可能提高原料的利用率 D．吸热反应必须在加热的条件下才能发生 5．2026年1月安徽迎来首场寒潮，是自去年入冬以来遭遇的最强雨雪冰冻天气。水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是 A． B． C． D． 6．中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，下列有关说法错误的是 A．“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程、，“水成冰”则相反 B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应 C．“落红不是无情物，化作春泥更护花”，体现了化学变化中的质量守恒定律 D．“玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”，涉及化学能转化成光能和热能的过程 7．下列说法不正确的是 A．氯化钠溶于水中，这是熵增的过程 B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 C．在常温下能自发进行，则该反应的 D．反应在室温下可自发进行，则该反应的 8．固态碘单质升华变成碘蒸气的过程中焓变和熵变均正确的是 A．， B．， C．， D．， 9．2026年受台风“米克拉”的影响，某些地区狂降暴雨。下列有关雨水变成水蒸气的过程中焓变和熵变的判断正确的是 A．、 B．、 C．、 D．、 10．下列说法中正确的是 A．能够自发进行的反应一定是焓减的过程 B．水凝结成冰的过程中，ΔH<0，ΔS<0 C．活化分子平均能量与非活化分子平均能量之间的能量差就是活化能 D．增大反应物浓度，可使单位体积内反应物中活化分子的百分数增大，速率加快 11．25℃、时，发生反应：  ，下列说法错误的是 A．该反应是吸热反应 B．该反应是熵增大的反应 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．该反应在高温下可自发进行 12．下列属于熵增反应的是 A． B． C． D． 13．常温下，汽车排气管上的催化转化器可使尾气中的NO与CO反应，反应原理为：。下列说法中错误的是 A．该反应 B．催化转化器可以降低反应活化能，提高平衡转化率 C．单位时间断裂键，同时生成键，反应达到平衡 D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒 14．以铜、铬的氧化物为催化剂，用HCl制的原理为，下列说法正确的是 A．平衡时，提高HCl的浓度，有利于提高HCl的转化率 B．若该反应能自发进行，可判定该反应的 C．恒压容器中，反应达到平衡后通入惰性气体，平衡不移动 D．平衡时，其他条件不变，增大催化剂用量，反应热减小 15．下列关于反应自发性的说法正确的是 A．冰在室温下自动熔化成水时，， B．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 C．反应在室温下可自发进行，则该反应的 D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 16．下列关于自发过程的叙述中，正确的是 A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程 B．需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程 C．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程 D．同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能 17．下列关于判断过程方向的说法正确的是 A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石的过程是自发过程 C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D．干冰升华是吸热过程，常温下是非自发过程 18．下列有关焓变()和熵变()说法正确的是 A．能够自发进行的反应一定是的反应 B．一定温度下，反应能自发进行，该反应的 C．反应中，其、 D．水凝结成冰的过程中，其， 19．下列说法不正确的是 A．反应  ，该反应能自发进行 B．能发生化学反应的分子，肯定是活化分子 C．从，熵依次减小 D．升高温度或加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增大，原因不同 20．对于一定条件下的化学反应，下列说法正确的是 A．ΔH＜0的反应能自发进行，ΔH＞0的反应不能自发进行 B．ΔH＜0，ΔS＜0的反应在高温时一定能自发进行 C．ΔH＜0，ΔS＞0的反应一定能自发进行 D．ΔH＞0，ΔS＞0的反应在低温时一定能自发进行 二、解答题 21．环境保护与治理对建设“美丽中国”，打造宜居环境有重要的意义。回答下列问题： Ⅰ．以氨气为脱硝剂，可将还原为。 (1)已知：反应ⅰ．    kJ·mol-1 反应ⅱ．    kJ·mol-1 反应ⅲ．   则___________(用含、的代数式表示)；反应ⅱ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)一定条件下，向恒容密闭容器中充入和NO，起始时按为1：2、2：3、3：1进行投料，发生反应ⅱ，测得不同起始投料比条件下，反应相同时间内NO脱除率随温度变化的曲线如图。 ①曲线a中，NO的起始浓度为mol·L-1，900K时，NO的脱除率从0.55升至0.75经过10s，则该时间段内的平均反应速率为___________mol·L-1·s-1。 ②图中表示起始投料与NO的物质的量之比为1：2的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)。 ③曲线b中，Z点的转化率为___________%。 Ⅱ (3)为探究温度及不同催化剂对反应的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示： ①在催化剂乙作用下，图中M点(对应温度400℃)___________(填“是”或“不是”)处于平衡状态。 ②温度高于400℃，NO转化率降低的原因可能是___________。 22．生态文明建设的重点之一是推动绿色低碳发展，作为重要碳源可用于合成甲醇等有机燃料。在某催化剂下加氢合成的反应： (1)上述反应能自发进行，则___________0，___________0(填“>”、“<”或“=”)。 (2)某温度下，向2L的恒容密闭器中通入和，10分钟后体系达到平衡，的转化率为50%。 ①该温度下，此反应的平衡常数值___________，0~10min内用水蒸气浓度变化表示的反应速率___________。 ②化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 某温度下，平衡浓度符合下式：，判断此时温度为___________℃。 23．甲烷是重要的气体燃料和化工原料，由制取合成气()的反应原理为。回答下列问题： (1)若生成，吸收热量，相关化学键的键能(断裂化学键所吸收的能量)，如表所示。 化学键 键能/ 414 436 467 ①的键能为___________(用含a的式子表示)。 ②当体系温度等于TK时，温度大于T时___________(填“>”“<”或“=”)0。 (2)在体积为1L的恒容密闭容器中通入和，在不同条件下发生反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 ①X表示___________ (填“温度”或“压强”)，该反应的平衡常数表达式___________。 ②m、n、q点的平衡常数由大到小的顺序为___________。 ③若q点对应的纵坐标为30，此时甲烷的转化率为___________，该条件下平衡常数___________(保留两位有效数字)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2.3� �化学反应的方向》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D C D B C B C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B B B C D C B A C 1．B 【知识点】复合判据、熵判据、化学反应自发过程、焓判据 【详解】对于反应，表明反应为放热过程；反应后气体分子数从2变为3，体系混乱度增大，故；代入吉布斯自由能公式，由于且，在任何温度下均小于0，因此该反应在任何温度下均可自发进行，B符合题意； 故选B。 2．C 【知识点】吸热反应和放热反应、化学反应自发过程、热化学方程式书写及正误判断、表示燃烧热的热化学方程式书写 【详解】A．甲烷燃烧热为890 kJ/mol，指每摩尔甲烷完全燃烧放热890 kJ，消耗1 g CH4（摩尔质量16 g/mol，即0.0625 mol），放热量为0.0625 mol × 890 kJ/mol ≈ 55.6 kJ，而非890 kJ，A错误； B．甲烷燃烧热的热化学方程式中，水应为液态（l），且氧气系数应为2，甲烷燃烧热的热化学方程式： ，B错误； C．干冰升华是吸热过程，体系从环境吸热，内能增加，故体系能量升高，C正确； D．电解水反应ΔH > 0（吸热），ΔS > 0（熵增），但ΔG = ΔH - TΔS < 0需T足够大（T > ΔH/ΔS），低温时ΔG > 0，不自发；利用太阳能可驱动反应，但非热力学自发，D错误； 故选C。 3．D 【知识点】复合判据、熵判据、吸热反应和放热反应、化学反应自发过程 【详解】A．放热反应的ΔH为负，但能否自发还需考虑熵变和温度，若ΔS为负且温度过高，ΔG可能为正，ΔG为负才能自发，A错误； B．吸热反应（ΔH>0）若ΔS足够大，可能在较低温度下自发，无需必须高温，B错误； C．硝酸铵溶解吸热且熵增，选项中“放热”描述错误，C错误； D．炭与水高温生成水煤气（CO+H2）为吸热反应，气体物质的量增加导致熵增，符合ΔG=ΔH-TΔS在高温下为负的条件，D正确； 故选D。 4．C 【知识点】吸热反应和放热反应、可逆反应及反应限度、化学反应自发过程、绿色化学与可持续发展 【详解】A．反应速率与反应程度无直接关系，速率快不一定反应程度大，A错误； B．工业生产中可能通过外界条件（如电解）驱动非自发反应（ΔG>0），B错误； C．提高原料利用率符合绿色化学原则，减少浪费，C正确； D．吸热反应不一定需要加热，如NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应是吸热反应，但在常温下即可发生，D错误； 故答案选C。 5．D 【知识点】熵判据、焓判据 【详解】水是液态，能量大于固态的冰，混乱度大于冰，则水凝结成冰的过程为熵减的放热过程，所以水凝结成冰的过程中，焓变和熵变均小于0，故选D。 6．B 【知识点】熵判据、化学科学对人类文明发展的意义、焓判据、物理变化与化学变化 【详解】A．雪融成水是吸热过程（ΔH>0），固态变液态熵增（ΔS>0）；水成冰是放热（ΔH<0），液态变固态熵减（ΔS<0），A正确； B．煅烧石灰石高温分解为氧化钙和二氧化碳，反应需高温，是吸热反应，而非放热反应，B错误； C．有机物分解为无机物参与循环，涉及到腐蚀过程，有新物质生成，属于化学变化，总质量不变，体现质量守恒，C正确； D．烟花燃放时涉及燃烧反应化学能转化为光能和热能，D正确； 故选B。 7．C 【知识点】复合判据、熵判据、吸热反应和放热反应、焓判据 【详解】A．氯化钠溶解时固体变为自由移动的离子，体系混乱度增加，属于熵增过程，A正确； B．吸热反应能自发进行，需满足ΔG=ΔH−TΔS<0，因此ΔS必须为正值（熵增），B正确； C．反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的气体物质的量减少（4→3），ΔS<0。常温下自发（ΔG<0），则ΔH必须足够负（ΔH<TΔS且ΔH<0），因此ΔH>0的说法错误，C错误； D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的气体总数量减少，ΔS<0。室温下自发需ΔH足够负（ΔH<TΔS），故ΔH<0正确，D正确； 故选C。 8．B 【知识点】熵判据、焓判据 【详解】固态碘升华，碘单质由固态变为气态，能量升高，是吸热过程,），且气体分子混乱度显著高于固体，熵增大,，故B正确。 9．C 【知识点】熵判据、常见能量转化形式 【详解】雨水变成水蒸气的过程中吸热，故；液体变成气体，混乱度增加，故，故答案选C。 10．B 【知识点】复合判据、熵判据、吸热反应和放热反应、活化能对反应速率的影响 【详解】A．能够自发进行的反应不一定是焓减的过程，因为自发反应由吉布斯自由能（ΔG = ΔH - TΔS）决定，吸热熵增反应（ΔH > 0, ΔS > 0）在高温时也可能自发，A错误； B．水凝结成冰是放热过程（ΔH < 0），且液态到固态熵减少（ΔS < 0），B正确； C．活化能是活化分子平均能量与所有分子平均能量的差值，不是与非活化分子平均能量的差值，C错误； D．增大反应物浓度增加单位体积内活化分子总数，但活化分子百分数不变（取决于温度和活化能），速率加快是由于活化分子总数增加，D错误； 故选B。 11．C 【知识点】复合判据、熵判据、吸热反应和放热反应、根据△H=生成物的总能量之和-反应物的总能量之和计算 【详解】A．ΔH = +109.8 kJ/mol > 0，表明反应吸收热量，是吸热反应，A正确； B．假设反应物为2 mol N2O5(g)，则生成物为4 mol NO2(g)和1 mol O2(g)，气体分子数从2 mol增至5 mol，混乱度增大，熵增大，B正确； C．吸热反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量，因此反应物的总能量应小于生成物的总能量，C错误； D．该反应ΔH > 0，ΔS > 0(熵增大)，根据ΔG = ΔH-TΔS，高温时TΔS > ΔH，ΔG < 0，反应可自发进行，D正确； 故答案选C。 12．B 【知识点】熵判据 【详解】A．反应中气体物质的量由4 mol减少到2 mol，混乱度降低，属于熵减反应，A错误； B．固体C与1mol气体反应生成2 mol气体CO，气体物质的量增加，混乱度增大，属于熵增反应，B正确； C．反应中气体物质的量由4 mol减少到3 mol，混乱度降低，属于熵减反应，C错误； D．气体转化为溶液中的物质，且其他物质均为液态或溶解态，混乱度显著降低，属于熵减反应，D错误； 故选B。 13．B 【知识点】复合判据、化学平衡状态的判断方法、活化能对反应速率的影响 【详解】A．汽车尾气中的NO与CO在常温下能发生反应，即反应能自发进行，且该反应是气体分子数减少的反应，即，当时反应能自发进行，则该反应的，A正确； B．催化转化器可以降低反应活化能，从而加快反应速率，但催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，不能使平衡发生移动，则不能提高平衡转化率，B错误； C．该反应的分子中含有键，分子中含有键。单位时间断裂4 mol C=O键，即消耗2 mol ，同时生成1 mol N≡N键，即生成1 mol ，则，分别体现正、逆反应速率，且反应速率之比等于其化学反应计量系数之比，能说明反应达到平衡，C正确； D．NO和CO都能与血红蛋白结合，从而影响血红蛋白运输氧气的能力，使人中毒，D正确； 故选B。 14．B 【知识点】压强对化学平衡移动的影响、复合判据、勒夏特列原理的应用、浓度对化学平衡移动的影响 【详解】A．提高HCl浓度会促使平衡右移，但HCl的转化率会降低，因为增加反应物浓度时转化率通常下降，A错误； B．该反应ΔS<0，若自发则需ΔH-TΔS<0，此时ΔH必须为负且温度较低，因此若反应自发可判定ΔH<0，B正确； C．恒压下通入惰性气体，各物质分压降低，相当于减压，平衡向气体分子数增大的方向（逆向）移动，C错误； D．催化剂不影响平衡和反应热，反应热只与始态终态有关，增大催化剂用量不会改变反应热，D错误； 故选B。 15．C 【知识点】复合判据、化学反应自发过程 【详解】A．冰在室温下自动熔化成水的过程要吸收热量，即，且冰在室温下自动熔化成水的过程混乱度增加，是熵增的过程，即，A错误； B．反应的自发性用来判断反应能否自发进行，与反应速率(快慢)无关，B错误； C．该反应是气体分子数减少的反应，混乱度减小，即，该反应在室温下可自发进行，即，则该反应，C正确； D．当时反应能够自发进行，即在低温下、时反应也能自发进行，则能够自发进行的反应也可能是熵减的过程，不一定是熵增的过程，D错误； 故选C。 16．D 【知识点】复合判据、化学反应进行的方向、化学反应自发过程 【详解】A．反应自发进行的判断依据是；自发进行的反应也需要一定条件才可以发生，A错误； B．某些自发过程需加热引发（如高温分解反应），加热与否不影响其自发性，B错误； C．反应是否自发进行由反应的焓变、熵变、温度共同决定；非自发过程，改变温度可能变为自发过程，如焓变大于0，熵变大于0的反应低温可以是非自发进行的反应，高温下可以自发进行，C错误； D．同一可逆反应的正、逆反应是同时进行的；只是进行程度不同，平衡移向某一方向，同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发进行的可能，D正确； 故选D。 17．C 【知识点】复合判据、熵判据、化学反应自发过程、焓判据 【详解】A．部分吸热反应也能自发进行（如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应），自发反应不都是放热反应，A错误； B．石墨转化为金刚石的焓变ΔH>0、熵变ΔS<0，ΔG=ΔH-TΔS恒大于0，无论什么条件都无法自发进行，需要外界持续做功才能转化，B错误； C．单独的焓判据或熵判据都无法准确判断所有过程的方向，由二者组合得到的复合判据（ΔG=ΔH-TΔS），可通过ΔG是否小于0判断等温等压下所有过程的自发性，适用范围更广，C正确； D．干冰升华是固态变为气态的过程，ΔS>0，虽然吸热ΔH>0，但依据经验常温下TΔS>ΔH，ΔG<0，属于自发过程，D错误； 故答案选C。 18．B 【知识点】复合判据、熵判据、吸热反应和放热反应、焓判据、焓变产生原因及表示 【详解】A．反应自发的判据为，当、时，高温条件下也可满足发生自发反应，因此自发反应不一定，A错误； B．该反应中气体总物质的量从3 mol变为2 mol，混乱度减小，即，反应能自发说明，因此必须才能抵消的正值使，B正确； C．该反应中气体总物质的量从3 mol增至4 mol，混乱度增大，即，C错误； D．水凝结成冰是液态变为固态，混乱度减小，即，D错误； 故答案选B。 19．A 【知识点】催化剂对化学反应速率的影响、复合判据、熵判据、温度对化学反应速率的影响 【详解】A．该反应中，反应物气体总物质的量为，生成物为，气体物质的量减少，因此熵变，题干已知，则无论温度取何值，都有，反应不能自发进行，A符合题意； B．只有活化分子才能发生有效碰撞、引发化学反应，因此能发生反应的分子一定是活化分子，B不符合题意； C．熵描述体系混乱度，混乱度：气态>液态>固态，因此从水蒸气到液态水再到冰，熵依次减小，C不符合题意； D．升高温度使体系分子获得了能量，使部分普通分子成为活化分子，从而增大单位体积内活化分子百分数；加入催化剂降低了反应的活化能，使部分普通分子成为活化分子，从而增大单位体积内活化分子百分数，D不符合题意； 故选A。 20．C 【知识点】复合判据、化学反应自发过程 【详解】A．反应自发的判断依据为，不能仅通过判断反应自发性，的反应若，高温下也可自发进行，A错误； B．、时，由，温度越高，的正值越大，越易大于0，该类反应低温下才可能自发进行，B错误； C．、时，，为负、也为负，任意温度下均小于0，反应一定能自发进行，C正确； D．、时，由，需要高温条件才能使，低温下反应不能自发进行，D错误； 故答案选C。 21．(1) 任意温度 (2) c 45 (3) 不是 温度升高催化剂活性降低 【知识点】转化率的计算、化学平衡常数的概念及表达方式、化学反应速率计算、盖斯定律的应用 【详解】（1）反应ⅲ=反应ⅱ+5×反应ⅰ，则反应ⅲ的；反应ii是气体分子数增加的反应，即，且反应ii的反应热，当时反应能自发进行，则反应ⅱ在任意温度下能自发进行； （2）①曲线a中，NO的起始浓度为 mol·L-1，900 K时，NO的脱除率从0.55升至0.75经过10 s，则该时间段内的平均反应速率为； ②其他条件相同时，增大NH3与NO的起始投料比，相当于增大NH3的浓度，能使反应ⅱ平衡正向移动，NO的脱除率增大，则图中表示起始投料NH3与NO的物质的量之比为1∶2的曲线是c； ③结合②中的分析可知，曲线b中，起始投料与NO的物质的量之比为2∶3发生反应ⅱ，假设n(NH3)、n(NO)起始投料分别为2 mol、3 mol，NO脱除率为0.45，则Z点NH3的转化量为，则NH3的转化率为； （3）①要判断M点是否处于平衡状态，可对比相同温度下，催化剂甲和乙作用时NO的转化率。由图可知，在相同温度下，催化剂甲作用时NO的转化率更高。因为催化剂不影响化学平衡的移动，只改变反应速率，所以在催化剂乙作用下，图中M点(对应温度400 ℃)还没有达到平衡状态，即M点不是处于平衡状态； ②当温度高于400 ℃时，温度升高，催化剂的活性可能降低，导致反应速率减慢，在相同时间内NO的转化量减小，转化率降低，则温度高于400 ℃，NO转化率降低的原因可能是温度升高催化剂活性降低。 22．(1) < < (2) 4 0.05mol·L-1·min-1 830 【知识点】化学平衡常数的计算、复合判据 【详解】（1）该反应的气体体积减小，所以，由于上述反应能自发进行，则，无论温度高低，只有，才能保证反应自发进行。 （2）①根据题意，列出三段式：，内用水蒸气浓度变化表示的反应速率。该温度下，此反应的平衡常数值。 ②某温度下，平衡浓度符合下式，则对应的温度是。 23．(1) 1282−4a < (2) 压强 q>n>m 25% 0.19 【知识点】化学平衡常数的计算、化学平衡图像 【详解】（1）①若生成7g CO，吸收热量a kJ，则生成1mol CO吸收热量为4a kJ，设C≡O(CO)的键能为x，ΔH=断键吸收的总能量−形成化学键放出的总能量=4×414+2×467−x−3×436=+4a kJ/mol ，解出x=1282−4a； ②该反应ΔH>0，并且该反应是一个气体体积增大、熵增大的反应，可知ΔS>0，当体系温度等于T K时ΔH−TΔS=0，温度大于T时，ΔH不变，ΔS>0，可得出：ΔH−TΔS<0； （2）① 该反应正反应吸热，升高温度，化学平衡正向移动，H2O(g)的体积分数减小，根据曲线可以判断出横坐标是温度，该反应是一个气体体积增大的反应，增大压强，化学平衡逆向移动，H2O(g)的体积分数增大，可以判断出X1>X2，即X表示的是压强；该反应的平衡常数表达式Kc=； ②该反应正反应吸热，升高温度，化学平衡常数增大，由图可知温度：q>n>m，所以，m、n、q点的平衡常数由大到小的顺序为：q>n>m；③列出三段式： 由题意可知：，计算出x=0.25，此时甲烷的转化率为： ，该条件下平衡常数Kc===0.19。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $