精品解析：云南省多校2025-2026学年高二上学期期中化学试题

化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一、二册，选择性必修1第一章～第三章第三节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国“深海一号”大气田开采技术世界领先，下列有关说法错误的是 A. “深海一号”母船体所使用的钢铁，属于合成材料 B. 开采获取的燃烧时，化学能部分转化为热能 C. 甲烷催化重整技术中，使用催化剂可降低反应的活化能 D. 可用石灰乳吸收尾气中，减少温室气体排放 【答案】A 【解析】 【详解】A．钢铁是铁基合金，属于金属材料，而非合成材料（如塑料、合成纤维等），A错误； B．甲烷燃烧释放能量，化学能部分转化为热能，符合能量转化规律，B正确； C．催化剂通过降低反应活化能加快反应速率，符合催化原理，C正确； D．石灰乳（Ca(OH)2）可与CO2反应生成CaCO3，减少CO2排放，D正确； 故答案选A。 2. 下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 浓硝酸久置后，显黄色 B. 向黄色的铬酸钾()溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色 C. 新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色 D. 将粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸分解生成的显黄色，N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．向黄色溶液中加入酸会生成橙红色的溶液，发生反应：，Cr元素化合价没有发生变化，B符合题意； C．白色被空气中的氧化，发生反应：生成红褐色的，C不符合题意； D．淡黄色固体过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成白色碳酸钠，发生反应：，D不符合题意。 故选B。 3. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 3.2 g铜与足量硫粉加热充分反应，转移的电子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 常温下，含中子数为 D. 与在光照条件下反应生成的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．在加热时，0.05 mol铜与足量硫粉充分反应生成0.025 mol ，铜元素化合价升高到，转移的电子数为，A正确； B．未给溶液体积，无法计算，B错误； C．常温下，气体摩尔体积大于，故2.24 L气体的物质的量小于0.1 mol，1个含16个中子，常温下含中子数小于，C错误； D．没有指明标准状况，且甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的分子数无法计算，D错误。 故选A。 4. 下列离子方程式与所给叙述不相符的是 A. 用腐蚀覆铜板制作图案： B. 向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： C. 用脱除实验装置中残余的： D. 硝酸亚铁溶液滴加稀硫酸产生无色气体： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化性：，与的反应应为，A错误； B．与少量反应生成的离子方程式为：，B正确； C．与发生氧化还原反应，被氧化生成，被还原生成的离子方程式为：，C正确； D．与、发生氧化还原反应生成、与的离子方程式为：，D正确； 故答案为A。 5. 甜橙醇的结构如下。下列有关甜橙醇的叙述不正确的是 A. 分子式为 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 不能与乙酸发生酯化反应 D. 1mol甜橙醇在一定条件下可以和2mol氢气发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．甜橙醇分子式为，故A正确； B．含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确； C．该有机物含有醇羟基，能与乙酸发生酯化反应，故C错误； D．该有机物含有2个碳碳双键，1mol甜橙醇在一定条件下可以和2mol氢气发生加成反应，故D正确； 故选：C。 6. 某废水中存在大量的K+、Cl－、Ca2+、Mg2+，欲除去其中的Ca2+和Mg2+并回收KCl固体，设计了如图流程。 下列说法中，不正确的是 A. 加KOH的主要目的是除去Mg2+ B. 加K2CO3的主要目的是除去Ca2+ C. 加盐酸的主要目的是除去过量的OH－ D. 蒸发的目的是除去H2O和HCl 【答案】C 【解析】 【分析】加入过量KOH将Mg2+转化成Mg(OH)2沉淀，过量K2CO3将Ca2+转化成CaCO3沉淀，过滤所得溶液中含K+、Cl-、OH-、，加入过量盐酸除去过量的OH-、，最后蒸发得到KCl固体；据此作答。 【详解】A．加入KOH的主要目的是除去Mg2+，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，A项正确； B．加入K2CO3的主要目的是除去Ca2+，反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓，B项正确； C．根据分析，加入盐酸的主要目的是除去过量的OH-和，C项错误； D．由于盐酸过量，加入过量盐酸后所得溶液中的溶质有KCl、HCl，盐酸具有挥发性，故蒸发的目的是除去H2O和HCl，D项正确； 答案选C。 7. 如图所示为氯元素的“价—类”二维图，下列说法正确的是 A. 图中所示的各物质均有强氧化性 B. ②的水溶液放置时间越长，酸性越弱 C. ①和④混合使用既可清洁，又可消毒 D. 等物质的量的③杀菌消毒能力是⑤的2.5倍(以得失电子数计) 【答案】D 【解析】 【分析】由氯元素的“价—类”二维图可知：①为HCl，②为Cl2，③为ClO2，④为HClO，⑤为NaClO，⑥为HClO4。 【详解】A．①为HCl，HCl无强氧化性，A错误； B．氯水中次氯酸见光分解为HCl和O2，氯水久置得到盐酸，酸性增强，B错误； C．①为HCl，④为HClO，盐酸和次氯酸混合生成氯气，不能混用，C错误； D．消毒时，得到，1 mol NaClO得到，杀菌消毒能力是NaClO的2.5倍，D正确； 故选D。 8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X元素的金属性在短周期主族元素中最强。下列说法错误的是 A. 元素W、X组成的化合物可能含有非极性键 B. 原子半径：r(X) > r(Y) > r(Z) C. 若W、Y同主族，则Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. 若Y为非金属元素，则气态氢化物的稳定性：Y > W 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为O元素；X在短周期主族元素中金属性最强，则X为Na元素，根据题目信息可知Y、Z是第三周期Na之后的元素，据此解答。 【详解】A．元素W、X组成的化合物可能含有非极性键，如过氧化钠中含有非极性键，故A正确； B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)，故B正确； C．若W、Y同主族，则Z为S，S的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，硫酸为强酸，故C正确； D．若Y为非金属元素，则可能为Si、P、S，形成的气态氢化物最稳定性是H2O，始终都有Y < W，故D错误； 故答案选D。 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C. 、、HI平衡时的混合气体，加压后颜色变深 D. 溶液中加入溶液后，颜色变浅 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中存在平衡：，光照时发生反应，促进平衡正向移动，颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡：，开启啤酒瓶后，压强减小，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．反应前后气体分子数相同，增大压强平衡不移动，体积变小，浓度增大，所以颜色加深，与勒夏特列原理无关，C符合题意； D．溶液中存在平衡：，加入溶液，发生反应浓度减小，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意。 故选C。 10. 一定条件下，将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应：。下列不能说明反应已经达到平衡状态的是 A. 混合气体的平均相对分子质量不变 B. 该反应的平衡常数保持不变 C. 的体积分数保持不变 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．混合气体的平均相对分子质量：，该反应前后气体分子数减少，混合气体的总质量不变，当混合气体的平均相对分子质量不变时，气体的总物质的量不变，说明反应已达平衡状态，A正确； B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．生成物浓度不再变化说明反应已达平衡状态，的体积分数保持不变可以说明反应达到平衡状态，C正确； D．速率之比等于方程式中的化学计量数之比，时正、逆反应速率相等，说明反应达平衡状态，D正确； 故选B。 11. 密闭容器中发生反应： ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示(通过减小密闭容器的容积增大压强)。下列说法正确的是 A. 温度： B. A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C C. A、C两点气体的颜色：A深，C浅 D. A、B两点的反应速率：A＞B 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，的体积分数增大，根据图像，A点的体积分数高于B点，故，A错误； B．由图可知，A、C两点的反应温度相同，C点压强大于A点，该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，在气体质量不变的条件下，气体的平均相对分子质量增大，则C点气体的平均相对分子质量大于A点，B错误； C．该反应为气体体积减小的反应，增大压强，各物质的浓度均增大，平衡向正反应方向移动，但达到新平衡时，压强越大的点颜色越深，则C点的颜色深，A点的颜色浅，C错误； D．A、B两点压强相同，温度越高，反应速率越快，故反应速率：，D正确； 故选D。 12. 图1是测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置图(每次用相同体积的硫酸，忽略反应前后溶液体积变化)，下列说法正确的是 A. 将铁屑换为等质量的铁片，反应速率不变 B. 将稀硫酸改为浓硫酸，反应速率明显加快 C. 图2是测得反应速率与时间的关系图，AB段变化的原因是开始时硫酸的浓度比较大 D. 若第一次测得，第二次测得，则第二次速率大 【答案】D 【解析】 【详解】A．将铁屑换为等质量的铁片，铁的表面积变小，反应速率变慢，A错误； B．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，表面生成致密氧化物薄膜，阻碍反应进一步进行，反应速率减慢，B错误； C．硫酸与铁反应放热，因此AB段因温度升高而反应速率加快，BC段下降是因为酸的浓度降低，C错误； D．根据反应的化学方程式，Fe2+的速率等于H2的速率，而第二次的速率，第二次速率大，D正确。 故选D。 13. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备无水 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．测定中和反应的反应热 D．证明与的反应是有限度的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．受热时，会发生水解：，在加热时通入干燥的，使平衡逆向移动，抑制水解，且气流可带走加热产生的水蒸气，可制备无水，A正确； B．和发生反应：，该反应没有明显现象，无法直接通过观察判断反应速率大小，B错误； C．金属导热速度太快，会导致大量热量散失，使测量误差偏大，应该使用环形玻璃搅拌器，C错误； D．氯化铁溶液与碘化钾溶液发生反应：，生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，但无法验证与的反应是有限度的，D错误。 故选A。 14. 已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a、b、c三点对应的水解平衡常数： B. 水的电离程度：a<b<c C. 图中b点溶液中， D. 若，则c点对应溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度能促进的水解，水解平衡常数增大，由题图可知，温度：T(b)>T(a)>T(c)，则a、b，c三点对应的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)，A错误； B．由图可知b点时反应达到终点，此时溶质为硫酸铵，硫酸铵水解促进水的电离，则b点水的电离程度最大且硫酸是强电解质，V3-V2＞V2-V1，c点水的电离程度最小，B错误； C．根据电荷平衡，在b点c()+c(H+)=2c(SO)+c(OH−)，b点时溶质为硫酸铵，显酸性，c(H+)>c(OH−)，则c()<2c(SO)，C错误； D．c点溶液中，加入稀硫酸的体积为40mL，则原氨水中的NH3⋅H2O和加入的稀硫酸中的H2SO4的物质的量相等，溶液的溶质是NH4HSO4，根据电荷守恒：c()+c(H+)=2c(SO)+c(OH−)，物料守恒：c(NH3⋅H2O)+c()=c(SO)，联立二式可得：c(H+)=c(OH−)+c()+2c(NH3⋅H2O)，D正确； 故选：D。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 叠氮化钠(NaN3)是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置(下图)及实验步骤如下： ①关闭止水夹K2，打开止水夹K1，开始通入氨气。 ②加热装置(一)中的金属钠，使其熔化并充分反应生成NaNH2后，停止通入氨气并关闭止水夹K1。 ③向装置(一)中的 b容器内充入加热介质，并加热到210~220℃，然后打开止水夹K2，通入N2O发生反应。 ④反应结束后，进行以下操作，得到NaN3固体。 a中混合物NaN3固体 已知： NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。 请回答下列问题： （1）制取氨气时的发生装置可选择如图中的___________装置(填字母符号)。 （2）图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是___________。 （3）装置(二)的作用___________。 （4）步骤①中先通氨气的目的是___________：步骤③中最适宜的加热方式为___________。 （5）生成NaN3的化学方程式为___________。 （6）步骤④中操作Ⅱ的目的是___________。操作Ⅳ最好选用的试剂是___________。 【答案】（1）BD （2）反应过程中可能生成NaOH腐蚀玻璃 （3）检验并除去水蒸气，干燥氨气 （4） ①. 排尽装置内的空气，防止干扰实验 ②. 油浴加热 （5） （6） ①. 降低NaN3的溶解度，使NaN3结晶析出 ②. 乙醚 【解析】 【分析】结合装置图和已知的实验步骤，可知制备过程如下：关闭止水夹K2，打开止水夹K1，通入氨气用碱石灰干燥后进入装置排尽装置内的空气，加热装置(一)中的金属钠，使其熔化并与NH3反应生成NaNH2，关闭K1，对b进行油浴加热，打开K2，通入N2O与NaNH2发生反应生成粗产品，最后进行提纯得到NaN3。 【小问1详解】 实验室制取氨气，可以用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取，但是A、C都没有酒精灯，故不符合；可以采用加热浓氨水的方法制氨气，选择B装置，也可以将浓氨水加入生石灰中制取氨气，选择D装置，故答案为BD； 【小问2详解】 钠与氨气反应生成NaNH2和氢气，NaNH2和N2O反应生成NaN3和水，NaNH2易水解生成NaOH，NaOH能腐蚀玻璃，因此图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是反应过程生成的NaOH能腐蚀玻璃； 【小问3详解】 反应过程应在无水的环境下进行，U形管1和2分别是检验水蒸气和除去水蒸气； 所以装置(二)的作用是检验并除去水蒸气，干燥氨气； 【小问4详解】 步骤①通入氨气的目的是排尽装置内的空气，防止干扰实验；步骤③需要加热到210~220℃，故应该采用油浴加热； 【小问5详解】 步骤③中NaNH2和N2O反应生成NaN3和水，其反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 混合物固体中可能含有钠、NaNH2和NaN3，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，NaNH2与水反应生成NaOH和氨气，NaN3溶于水，加入乙醇降低NaN3的溶解度，使NaN3结晶析出，过滤分离，由于NaN3易溶于水、微溶于乙醇、不溶于乙醚，用乙醚洗涤，干燥得到NaN3固体，则操作II的目的是：降低NaN3的溶解度，使NaN3结晶析出，操作IV最好选用的试剂是：乙醚。 16. 生产、生活中的化学反应都伴随能量的变化。回答下列问题： （1）0.5 mol甲烷与一定量水蒸气在一定条件下完全反应生成一氧化碳和氢气，吸热a kJ，则反应物总能量________(填“＞”“＜”或“=”)生成物总能量。 （2）分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下： ，则常温下，S(单斜)与S(斜方)中较稳定的是________(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。 （3）反应()分两步进行：(ⅰ)()，(ⅱ)()。下列示意图能正确表示总反应过程中能量变化的是________(填标号)。 A. B. C. D. （4）反应过程中的能量变化如图所示： ①该反应________(用含、的式子表示)。 ②在反应体系中加入催化剂，________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）下表中的数据表示断裂1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为)： 化学键 键能 436 431 热化学方程式： ，则的键能为________。 （6）标准状况下，在中完全燃烧生成和，放出389.7 kJ热量，写出表示燃烧热的热化学方程式：________。 （7）已知： ； ； 。 计算C(石墨，s)与反应生成的为________(用含a、b、c的式子表示)。 【答案】（1）＜ （2）S(斜方) （3）D （4） ①. ②. 不变 （5）243 （6） （7） 【解析】 【分析】生成物总能量-反应物总能量； 【小问1详解】 该反应为吸热反应，根据能量守恒定律，吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量。 【小问2详解】 由热化学方程式可知，S(单斜)转化为S(斜方)是放热反应()，说明S(单斜)的总能量高于S(斜方)。物质的能量越低越稳定，因此常温下较稳定的是S(斜方)。 【小问3详解】 总反应 的 ，为放热反应，说明反应物A和B的总能量高于生成物C的总能量；第一步反应 的 ，为吸热反应，说明中间产物X的总能量高于反应物A和B的总能量。综合可知，能量大小关系为：。结合图像可知，D项符合题意。 【小问4详解】 ①由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。反应的焓变 。 ②催化剂只能降低反应的活化能，改变反应的路径，不能改变反应物和生成物的总能量，因此不改变反应的焓变 。 【小问5详解】 根据反应热与键能的关系：反应物键能总和-生成物键能总和。设 的键能为 ，则有 ，解得 。 【小问6详解】 标准状况下 的物质的量为 。 完全燃烧放出 热量，则 完全燃烧放出的热量为 。燃烧热是指 纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，故表示 燃烧热的热化学方程式为：。 【小问7详解】 已知热化学方程式：① ② ③ 目标反应为：。根据盖斯定律，将 ① + ②③ 即可得到目标反应，则 。 17. 研究氮氧化物间的相互转化及脱除有助于消除大气污染，具有重要的意义。回答下列问题： Ⅰ．氮氧化物的脱除 （1）铈锆基稀土催化剂()可用于催化处理汽车尾气中的NO和CO，消除污染。反应为 。该反应的________0(填“＞”或“＜”)。 （2）工业上利用对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的SCR技术具有效率高、性能可靠的优势。SCR技术的原理为和在催化剂()表面转化为和，反应进程中的相对能量变化如图1所示。该进程的决速步为________(用“的吸附”等形式回答)。 （3）以为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。 主反应： 副反应： ； ①________。 ②将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口的的浓度与温度的关系如图2所示，试分析脱硝的适宜温度是________(填标号)。 a．＜850℃ b． c．＞1050℃ 温度超过1000℃，浓度升高的原因是________。 Ⅱ．氮氧化物间的相互转化 （4）已知的反应历程分两步： 第一步：(快速平衡) 第二步：(慢反应) 用表示的速率方程为；用表示的速率方程为，与均表示速率常数，则________。 （5） ，用分压表示的平衡常数与(T为温度)的关系如图3所示。 ①能正确表示与关系的曲线是________(填“a”或“b”)。 ②298 K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的，平衡时的分压为100 kPa．已知(用平衡分压代替平衡浓度计算)，则的平衡转化率为________%(结果保留整数)。 【答案】（1）＜ （2）H的移除 （3） ①. ②. b ③. 温度过高，容易与氧气发生反应产生，使浓度升高(或反应温度过高，副反应发生程度变大，产生更多的，其他答案合理也可) （4） （5） ①. a ②. 35 【解析】 【小问1详解】 反应方程式为 ，反应物气体总物质的量为 2 + 2 = 4 mol，生成物气体总物质的量为 1 + 2 = 3 mol，该反应是气体分子数减少的反应，体系的混乱度减小，因此熵变。 【小问2详解】 决速步是反应进程中活化能最大（即反应速率最慢）的步骤。在相对能量变化图中，决速步对应着从某一中间态到过渡态（波峰）能量差最大的步骤。观察图 1 可知，反应进程分为几个阶段：的吸附、的形成、的转化、的移除。其中，“的移除”步骤中，从最低谷到后续波峰的能量差（活化能）最大。因此，该进程的决速步为“的移除”。 【小问3详解】 ①已知主反应： 副反应 1： ； 副反应 2： ； 根据盖斯定律，主反应可以由得到，所以 。 ②图 2 显示，在 900~1000℃时，出口浓度最低，说明脱硝效率最高，故选 b。 温度过高，会与烟气中的发生副反应（如副反应 2）生成，导致出口浓度升高。 【小问4详解】 表示的消耗速率，表示的生成速率。根据化学计量数关系，，即，得出。 【小问5详解】 ①反应放热，温度 T 降低（即增大）时，平衡正向移动，Kp增大，lgKp 增大，所以lgKp 随 增大而增大，对应曲线 a。 ②已知，平衡时，则。转化的分压为，初始分压为，转化率。 18. 草酸()是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有、、，各形态的分布系数(浓度分数)随溶液pH变化的关系如图所示。回答下列问题： （1）写出草酸的电离方程式：________。室温下，的草酸溶液中，由水电离出的________将10 mL 的草酸溶液稀释至1000 mL，则溶液中将________(填“增大”或“减小”)。 （2）图中曲线1表示________(填“”“”或‘“”)的分布系数变化。当时，溶液中________。 （3）现有物质的量浓度均为的下列溶液： a． b． c． d． e． 已知溶液显酸性。 ①显________性(填“酸”“碱”或“中”)。 ②溶液中________2(填“＞”“=”或“＜”)，原因是________(用离子方程式表示)。 ③五种溶液中由大到小排列的顺序是________。 【答案】（1） ①. ， ②. ③. 减小 （2） ①. ②. (或1000) （3） ①. 酸 ②. ＞ ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ① 草酸是二元中强酸，分步电离：， ② pH=2的草酸溶液，主要来自酸电离，抑制水的电离；水电离出的。 ③Ka只与温度有关，稀释过程Ka不变； 草酸稀释，电离平衡正向移动，但减小，因此减小。 【小问2详解】 ①pH 越小，浓度越高；pH 增大，逐步电离为、，故曲线 1为；曲线 2为；曲线 3为。 ②电离常数，，.由图像交点可知pH=1.2时，，； pH=4.2时，，，则。 【小问3详解】 ①水解显酸性；电离＞水解，本身显酸性。 两种微粒均使溶液显酸性，整体显酸性。 ②，理论； 发生水解：，减小， 故。 ③  的大小比较：草酸（c）直接电离生成​相关形态，浓度最大；酸式盐中，水解可生成​，​水解出的能促进水解，因此​（e）的​浓度大于​（b）；正盐中，​经两步水解才能得到，生成难度大，且水解出的能促进水解，因此​（d）的浓度大于​（a），最终顺序为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一、二册，选择性必修1第一章～第三章第三节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国“深海一号”大气田开采技术世界领先，下列有关说法错误的是 A. “深海一号”母船体所使用的钢铁，属于合成材料 B. 开采获取的燃烧时，化学能部分转化为热能 C. 甲烷催化重整技术中，使用催化剂可降低反应的活化能 D. 可用石灰乳吸收尾气中，减少温室气体排放 2. 下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 浓硝酸久置后，显黄色 B. 向黄色的铬酸钾()溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色 C. 新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色 D. 将粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色 3. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 3.2 g铜与足量硫粉加热充分反应，转移的电子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 常温下，含中子数为 D. 与在光照条件下反应生成的分子数为 4. 下列离子方程式与所给叙述不相符的是 A. 用腐蚀覆铜板制作图案： B. 向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： C. 用脱除实验装置中残余的： D. 硝酸亚铁溶液滴加稀硫酸产生无色气体： 5. 甜橙醇的结构如下。下列有关甜橙醇的叙述不正确的是 A. 分子式为 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 不能与乙酸发生酯化反应 D. 1mol甜橙醇在一定条件下可以和2mol氢气发生加成反应 6. 某废水中存在大量的K+、Cl－、Ca2+、Mg2+，欲除去其中的Ca2+和Mg2+并回收KCl固体，设计了如图流程。 下列说法中，不正确的是 A. 加KOH的主要目的是除去Mg2+ B. 加K2CO3的主要目的是除去Ca2+ C. 加盐酸的主要目的是除去过量的OH－ D. 蒸发的目的是除去H2O和HCl 7. 如图所示为氯元素的“价—类”二维图，下列说法正确的是 A. 图中所示的各物质均有强氧化性 B. ②的水溶液放置时间越长，酸性越弱 C. ①和④混合使用既可清洁，又可消毒 D. 等物质的量的③杀菌消毒能力是⑤的2.5倍(以得失电子数计) 8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X元素的金属性在短周期主族元素中最强。下列说法错误的是 A. 元素W、X组成的化合物可能含有非极性键 B. 原子半径：r(X) > r(Y) > r(Z) C. 若W、Y同主族，则Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. 若Y为非金属元素，则气态氢化物的稳定性：Y > W 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C. 、、HI平衡时的混合气体，加压后颜色变深 D. 溶液中加入溶液后，颜色变浅 10. 一定条件下，将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应：。下列不能说明反应已经达到平衡状态的是 A. 混合气体的平均相对分子质量不变 B. 该反应的平衡常数保持不变 C. 的体积分数保持不变 D. 11. 密闭容器中发生反应： ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示(通过减小密闭容器的容积增大压强)。下列说法正确的是 A. 温度： B. A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C C. A、C两点气体的颜色：A深，C浅 D. A、B两点的反应速率：A＞B 12. 图1是测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置图(每次用相同体积的硫酸，忽略反应前后溶液体积变化)，下列说法正确的是 A. 将铁屑换为等质量的铁片，反应速率不变 B. 将稀硫酸改为浓硫酸，反应速率明显加快 C. 图2是测得反应速率与时间的关系图，AB段变化的原因是开始时硫酸的浓度比较大 D. 若第一次测得，第二次测得，则第二次速率大 13. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备无水 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．测定中和反应的反应热 D．证明与的反应是有限度的 A. A B. B C. C D. D 14. 已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a、b、c三点对应的水解平衡常数： B. 水的电离程度：a<b<c C. 图中b点溶液中， D. 若，则c点对应溶液中 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 叠氮化钠(NaN3)是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置(下图)及实验步骤如下： ①关闭止水夹K2，打开止水夹K1，开始通入氨气。 ②加热装置(一)中的金属钠，使其熔化并充分反应生成NaNH2后，停止通入氨气并关闭止水夹K1。 ③向装置(一)中的 b容器内充入加热介质，并加热到210~220℃，然后打开止水夹K2，通入N2O发生反应。 ④反应结束后，进行以下操作，得到NaN3固体。 a中混合物NaN3固体 已知： NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。 请回答下列问题： （1）制取氨气时的发生装置可选择如图中的___________装置(填字母符号)。 （2）图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是___________。 （3）装置(二)的作用___________。 （4）步骤①中先通氨气的目的是___________：步骤③中最适宜的加热方式为___________。 （5）生成NaN3的化学方程式为___________。 （6）步骤④中操作Ⅱ的目的是___________。操作Ⅳ最好选用的试剂是___________。 16. 生产、生活中的化学反应都伴随能量的变化。回答下列问题： （1）0.5 mol甲烷与一定量水蒸气在一定条件下完全反应生成一氧化碳和氢气，吸热a kJ，则反应物总能量________(填“＞”“＜”或“=”)生成物总能量。 （2）分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下： ，则常温下，S(单斜)与S(斜方)中较稳定的是________(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。 （3）反应()分两步进行：(ⅰ)()，(ⅱ)()。下列示意图能正确表示总反应过程中能量变化的是________(填标号)。 A. B. C. D. （4）反应过程中的能量变化如图所示： ①该反应________(用含、的式子表示)。 ②在反应体系中加入催化剂，________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）下表中的数据表示断裂1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为)： 化学键 键能 436 431 热化学方程式： ，则的键能为________。 （6）标准状况下，在中完全燃烧生成和，放出389.7 kJ热量，写出表示燃烧热的热化学方程式：________。 （7）已知： ； ； 。 计算C(石墨，s)与反应生成的为________(用含a、b、c的式子表示)。 17. 研究氮氧化物间的相互转化及脱除有助于消除大气污染，具有重要的意义。回答下列问题： Ⅰ．氮氧化物的脱除 （1）铈锆基稀土催化剂()可用于催化处理汽车尾气中的NO和CO，消除污染。反应为 。该反应的________0(填“＞”或“＜”)。 （2）工业上利用对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的SCR技术具有效率高、性能可靠的优势。SCR技术的原理为和在催化剂()表面转化为和，反应进程中的相对能量变化如图1所示。该进程的决速步为________(用“的吸附”等形式回答)。 （3）以为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。 主反应： 副反应： ； ①________。 ②将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口的的浓度与温度的关系如图2所示，试分析脱硝的适宜温度是________(填标号)。 a．＜850℃ b． c．＞1050℃ 温度超过1000℃，浓度升高的原因是________。 Ⅱ．氮氧化物间的相互转化 （4）已知的反应历程分两步： 第一步：(快速平衡) 第二步：(慢反应) 用表示的速率方程为；用表示的速率方程为，与均表示速率常数，则________。 （5） ，用分压表示的平衡常数与(T为温度)的关系如图3所示。 ①能正确表示与关系的曲线是________(填“a”或“b”)。 ②298 K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的，平衡时的分压为100 kPa．已知(用平衡分压代替平衡浓度计算)，则的平衡转化率为________%(结果保留整数)。 18. 草酸()是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有、、，各形态的分布系数(浓度分数)随溶液pH变化的关系如图所示。回答下列问题： （1）写出草酸的电离方程式：________。室温下，的草酸溶液中，由水电离出的________将10 mL 的草酸溶液稀释至1000 mL，则溶液中将________(填“增大”或“减小”)。 （2）图中曲线1表示________(填“”“”或‘“”)的分布系数变化。当时，溶液中________。 （3）现有物质的量浓度均为的下列溶液： a． b． c． d． e． 已知溶液显酸性。 ①显________性(填“酸”“碱”或“中”)。 ②溶液中________2(填“＞”“=”或“＜”)，原因是________(用离子方程式表示)。 ③五种溶液中由大到小排列的顺序是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $