精品解析：云南省镇康县第一中学2024-2025学年高二上学期期中检测 化学试题

2024-2025学年镇康县第一中学高二11月月考卷 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 23 S32 35.5 40 56 65 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物承载着灿烂文明，传承着历史文化。下列文物的主要成分属于硅酸盐材料的是 A．三星堆青铜面具 B．唐三彩釉陶俑 C．唐兽首玛瑙杯 D．九霄环佩木古琴 A. A B. B C. C D. D 2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语表述正确的是 A. 的结构示意图： B. 乙烯的球棍模型： C. 四氯化碳分子的电子式： D. 溶液中的水合离子： 3. 以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”是固体小颗粒 B. “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”“鹅毛”的主要成分都是蛋白质 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中的能量变化主要是化学能转化为热能 D. “丹砂（）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 时，的纯水中含的数目为 B. 的溶液中的数目为 C. 标准状况下，与混合后所含气体的分子数为 D. 溶液中的数目与的数目之和等于 5. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列装置不能达到相应实验目的的是 A. 利用装置甲，验证铜和浓硝酸反应放热 B. 利用装置乙，测定锌与稀硫酸反应的化学反应速率 C. 利用装置丙，由制取无水固体 D. 利用装置丁，采用牺牲阳极法保护钢铁输水管 6. 在一绝热恒容容器中发生反应：，下列说法不能作为该反应达到化学平衡状态标志的是 A. 容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 B. 混合气体的压强不变 C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. 容器内温度不变 7. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法正确的是 A. 该物质的分子式为C12H12O3 B. 能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 C. 分别与Na、NaHCO3反应，两个反应中反应物的物质的量之比均是1∶1 D. 能发生取代、加成、水解、氧化反应 8. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。X是短周期原子半径最大的元素，Y的最高化合价与最低价相加为0，Z是所在周期中非金属性最强的元素，W、X、Y三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 非金属性： Z > W B. 气态氢化物稳定性：Y＞Z C. Z的氧化物对应的水化物为强酸 D. X2W2中既有离子键又有共价键 9. 化学与生活、生产密切相连。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启可乐瓶立刻泛起大量泡沫 B. 热的纯碱溶液去油污效果更好 C. 用饱和食盐水除去氯气中的少量气体 D. 煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 10. 科学家通过原位碳包覆策略有效提升了Zn/电池的电化学性能。Zn/@C电池具有比容量高、可逆性好和寿命长的优点，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，a电极的电极反应式为： B. 放电时，电流由a电极沿导线流到b电极，再经电解质溶液流回a C. 充电时，当有6.5g 移向阴极时，导线中通过0.2mol电子 D. 包覆在上的碳可以增强@C电极的导电性 11. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与反应能放出的溶液中：、、、 B. 常温下，的溶液中：、、、 C. 中性溶液中：、、、 D. 水电离出的的溶液中：、、、 12. 实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一。某化学社团进行实验探究，下列实验设 计、现象和结论均正确的是 选项 实验设计 实验现象 实验结论 A 向和的混合溶液中逐滴加入少量溶液 产生淡黄色沉淀 说明 B 将固体溶于水，进行导电实验 溶液导电 中含有离子键 C 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%溶液 溶液变为血红色 溶液与溶液反应有一定的限度 D 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 和发生互相促进的水解反应 A. A B. B C. C D. D 13. 在恒容的密闭容器中充入、，发生反应： ，保持其他条件不变，控制反应温度分别为和，测得达到不同转化率需要的时间如表所示，的氧化反应分两步进行：①；② 。其反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 转化率 时间 温度 50% 90% 98% 12s 250s 2830s 25s 510s 5760s A. 升高温度，氧化反应的速率加快 B. 决定氧化反应速率的步骤是② C. 时，的平均反应速率： D. 总反应的平衡常数与、的计算关系： 14. 某化学兴趣小组用双指示剂法测定中的含量，向含、样品的溶液中缓慢滴入的溶液。溶液随溶液体积的变化关系如图所示（溶液混合后体积的变化忽略不计）。已知：酚酞变色范围：8.2~10、甲基橙变色范围：3.1~4.4，下列说法错误的是 A. 滴定过程中选择酚酞和甲基橙作指示剂 B. a点： C. 点溶液酸性增强的原因是有生成 D. 该样品溶液中 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题： （1）泡沫灭火器中添加了硫酸铝和碳酸氢钠，请用离子方程式解释其反应原理：_____。 （2）固体在配制成溶液的过程中应该加入_____。 （3）在水的电离平衡中，和的关系如图所示。温度下，溶液中，由水电离出的_____。 （4）用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液随加入溶液体积变化的曲线如图所示： ①滴定醋酸的曲线是_____（填“I”或“II”）。 ②M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______。 （5）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力的变化如图所示： ①“O”点冰醋酸不导电的原因为_____。 ②a、b、c三点对应的溶液中由大到小的顺序为_____。 16. 从实验角度研究化学反应的能量变化和快慢，对工农业生产和人们的生活具有重要的意义。回答下列问题： I．某化学兴趣小组用盐酸与溶液进行中和反应反应热的测定实验。某学生记录的实验数据如表所示： 实验编号 起始温度 最高温度 实验装置 1 26.3 26.1 26.2 29.4 2 27.0 27.4 27.2 32.5 3 25.9 25.9 25.9 29.0 4 26.4 26.2 26.3 29.3 （1）实验装置中，仪器A的名称为_____。 （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，中和反应后溶液的比热容，则该实验测得生成水时的中和热_____（结果保留一位小数）。 （3）实验测得结果与中和热有偏差，产生偏差的原因可能是______（填选项字母）。 A. 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测溶液的温度 B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C. 做本实验的当天室温较高 D. 将氢氧化钠溶液错取成了的氨水 II．某化学兴趣小组用酸性溶液和（草酸）反应，通过测定单位时间内生成的体积来探究影响反应速率的因素，设计的实验装置如图甲所示（溶液已用硫酸酸化）： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 溶液 溶液 ② 溶液 溶液 （4）和反应的化学方程式为______。 （5）该实验探究的是_____对化学反应速率的影响，相同时间内针筒中所得的体积大小关系是_______（填实验序号）。 （6）小组同学记录的反应速率如图乙所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物是反应的催化剂、②_____。 17. 18世纪末，英国化学家克鲁克斯“先天下之忧而忧”，率先发出为了使子孙后代免于饥饿“向空气要氮肥”的号召，合成氨的反应依然是目前最有效的工业固氮方法。回答下列问题： I．用铁触媒作催化剂，反应历程中各步势能的变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。 （1）该反应有_____个基元反应。 （2）总反应_______（用纵坐标上的字母表示）。 II．向、的恒容密闭容器中充入和模拟工业制氨气，体系中部分气体的物质的量随时间变化的关系如图所示： （3）表示正反应速率与逆反应速率相等的点是_____（填“a”、“b”或“c”）。 （4）用同一物质表示反应速率时，a、b两点的正反应速率：______（填“>”、“<”或“=”）。 （5）该反应的平衡常数_______。 （6）达到平衡时保持其他条件不变，将和各移走，此时平衡_______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。 III．在催化剂作用下，相同条件、相同时间内发生分解反应时，的转化率与温度、催化剂（、）的关系如图所示： （7）氨气分解能在______（填“相对低温”、“任意温度”或“相对高温”）条件下自发进行。 （8）a点的转化率高于点的原因为______。 18. 锂离子电池给生活带来了便利，但数量巨大的废旧锂电池的处理问题也日益显现，对废旧锂离子电池的有效回收，不仅具有巨大的社会、经济效益，而且还可以缓解我国钴和锂等矿产资源紧缺的压力。一种以某废旧电池材料为原料（主要成分为，还含有少量铁、铝等元素的化合物）制备产品的工艺流程如图所示： 已知：①微溶于水，难溶于水，且能与过量的生成。②常温下，几种物质的如表所示： 物质 回答下列问题： （1）中元素的化合价为______价。 （2）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为______。 （3）“酸浸”过程不适合用盐酸代替，从绿色化学角度分析其可能原因为_____。 （4）结合已学知识，试推测在酸性条件下、、的氧化性由强到弱的顺序为_____。 （5）“滤渣”的主要成分为_____；“调”时溶液，常温下，若使杂质离子全部沉淀，则调节的范围是______（已知：离子浓度时，认为沉淀完全）。 （6）“滤饼1”在“高温烧结”前需要洗涤、干燥，检验“滤饼1”洗涤干净的操作及现象是______。 （7）“沉钴”时，钴的沉淀率与加入量的关系如图所示，随的进一步增大，钴的沉淀率减小的原因是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年镇康县第一中学高二11月月考卷 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 23 S32 35.5 40 56 65 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物承载着灿烂文明，传承着历史文化。下列文物的主要成分属于硅酸盐材料的是 A．三星堆青铜面具 B．唐三彩釉陶俑 C．唐兽首玛瑙杯 D．九霄环佩木古琴 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜是合金，属于金属材料，A项不符合题意； B．唐三彩釉陶俑的主要成分是陶瓷，属于硅酸盐材料，B项符合题意； C．唐兽首玛瑙杯的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐材料，C项不符合题意； D．九霄环佩木古琴的主要成分为纤维素，D项不符合题意； 故答案选B。 2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语表述正确的是 A. 的结构示意图： B. 乙烯的球棍模型： C. 四氯化碳分子的电子式： D. 溶液中的水合离子： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的结构示意图为，A正确； B．是乙烯的空间填充模型，B错误； C．四氯化碳分子的电子式为：，C错误； D．溶液中的水合离子表示为、，D错误； 故选A。 3. 以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”是固体小颗粒 B. “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”“鹅毛”的主要成分都是蛋白质 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中的能量变化主要是化学能转化为热能 D. “丹砂（）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．此处的“烟”指的是小液滴，不是固体小颗粒，A错误； B．“飞絮”“鹅毛”主要成分不同，前者为纤维素，后者为蛋白质，B错误； C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中的能量变化主要是化学能转化为热能，C正确； D．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是和，不是可逆反应，D错误； 故答案选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 时，的纯水中含的数目为 B. 的溶液中的数目为 C. 标准状况下，与混合后所含气体的分子数为 D. 溶液中的数目与的数目之和等于 【答案】A 【解析】 【详解】A．时，的纯水中的物质的量为，因此的数目等于的数目等于，A正确； B．会发生水解，故的溶液中的数目小于，B错误； C．标准状况下，与混合后生成二氧化氮，二氧化氮中存在平衡，所以气体的分子数小于，C错误； D．中硫离子发生水解，硫元素在溶液中存在方式有、、，根据元素质量守恒可知，，所以溶液中的数目与的数目之和小于，D错误； 故选A。 5. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列装置不能达到相应实验目的的是 A. 利用装置甲，验证铜和浓硝酸反应放热 B. 利用装置乙，测定锌与稀硫酸反应的化学反应速率 C. 利用装置丙，由制取无水固体 D. 利用装置丁，采用牺牲阳极法保护钢铁输水管 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和浓硝酸反应放出大量热，使大试管中的气体受热膨胀，U形管中液面左端低于右端，A正确； B．根据一定时间内反应产生气体的体积即可测定锌与稀硫酸反应的化学反应速率，B正确； C．直接加热会促进水解，生成的易挥发，得到，继续加热会使分解生成，C错误； D．镁比铁活泼，故此为牺牲阳极法保护钢铁输水管，D正确； 故答案为：C。 6. 在一绝热恒容容器中发生反应：，下列说法不能作为该反应达到化学平衡状态标志的是 A. 容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 B. 混合气体的压强不变 C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. 容器内温度不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1，不能说明浓度不变，不能说明该反应达到化学平衡状态，A正确； B．绝热、恒体积、恒气体物质的量体系中，由于反应在绝热条件下发生，体系的温度会随反应进行而发生改变，因此容器内的压强也随温度的改变而改变。当压强不再改变时，说明体系温度已达稳定，反应达到化学平衡状态，B错误； C．混合气体的平均相对分子质量，气体的质量是变量，不变，因此是变量，当不变时可说明该反应达到化学平衡状态，C错误； D．该反应在绝热容器中进行，反应过程必然伴随能量的吸收或释放，从而导致容器内的温度发生变化。当容器内温度不再改变时，说明反应达到了化学平衡状态，D错误； 故选A。 7. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法正确的是 A. 该物质的分子式为C12H12O3 B. 能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 C. 分别与Na、NaHCO3反应，两个反应中反应物的物质的量之比均是1∶1 D. 能发生取代、加成、水解、氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据该物质的结构式，该物质的分子式为C12H14O3，故A错误； B．含有碳碳双键，能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，故B正确； C．羟基、羧基都能与与Na反应，反应物物质的量比为1:2；羧基能与NaHCO3反应，反应物的物质的量之比均是1∶1，故C错误； D．含有羟基、羧基能发生取代反应；含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，不能发生水解反应，故D错误； 选B。 8. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。X是短周期原子半径最大的元素，Y的最高化合价与最低价相加为0，Z是所在周期中非金属性最强的元素，W、X、Y三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 非金属性： Z > W B. 气态氢化物稳定性：Y＞Z C. Z的氧化物对应的水化物为强酸 D. X2W2中既有离子键又有共价键 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。X是短周期原子半径最大的元素，则X为钠元素；Y的最高化合价与最低价相加为0，则Y为硅元素；Z是所在周期中非金属性最强的元素，则Z为氯元素；从结构式中可以看出，W原子可形成2个共价键，则其原子的最外层有6个电子，其为氧元素。从而得出W、X、Y、Z分别为O、Na、Si、Cl元素。 【详解】A．Z、W分别为Cl、O元素，在二者的化合物(如ClO2)中，Cl显正价、氧显负价，则非金属性：Cl＜O，A不正确； B．Y、Z分别为Si、Cl元素，二者同周期且Si在Cl的左边，非金属性Si＜Cl，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物稳定性：SiH4＜HCl，B不正确； C．Z为Cl元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，若不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，不一定是强酸，如HClO为弱酸，C不正确； D．X2W2为Na2O2，电子式为，既有离子键又有共价键，D正确； 故选D。 9. 化学与生活、生产密切相连。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启可乐瓶立刻泛起大量泡沫 B. 热的纯碱溶液去油污效果更好 C. 用饱和食盐水除去氯气中的少量气体 D. 煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 【答案】D 【解析】 【详解】A．可乐是碳酸饮料，里面存在二氧化碳与水的可逆反应，开启可乐瓶压强减小，平衡向生成二氧化碳的方向移动，立刻泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．碳酸根离子的水解为吸热反应，加热后碳酸根离子的水解平衡正向移动，溶液的碱性增强，去油污效果更好，能够用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，饱和食盐水中氯离子可以降低氯气的溶解度，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎，目的是增大固体物质的表面积，使硫铁矿与空气充分接触，从而可加快化学反应速率，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 10. 科学家通过原位碳包覆策略有效提升了Zn/电池的电化学性能。Zn/@C电池具有比容量高、可逆性好和寿命长的优点，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，a电极的电极反应式为： B. 放电时，电流由a电极沿导线流到b电极，再经电解质溶液流回a C. 充电时，当有6.5g 移向阴极时，导线中通过0.2mol电子 D. 包覆在上的碳可以增强@C电极的导电性 【答案】B 【解析】 【分析】由电子流向可知，放电时a为负极，锌失去电子发生氧化反应，b为正极，得到电子发生还原反应；； 【详解】A．由分析，放电时，a电极的电极反应式为锌失去电子发生氧化反应：，A正确； B．放电时，电流经外电路由正极流向负极，则由b电极沿导线流到a电极，B错误； C．充电时，阳离子移向阴极，锌离子在阴极得到电子发生还原反应生成锌单质：，当有6.5g （为0.1mol锌）移向阴极时，导线中通过0.2mol电子，C正确； D．石墨碳具有良好的导电性，包覆在上的碳可以增强@C电极的导电性，D正确； 故选B。 11. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与反应能放出的溶液中：、、、 B. 常温下，的溶液中：、、、 C. 中性溶液中：、、、 D. 水电离出的的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应能放出的溶液有可能显碱性，也有可能显酸性，若溶液显碱性，与不能大量共存，若溶液显酸性，会被氧化为，不能大量共存，A不符合； B．常温下，的溶液中，，显酸性，、、、相互均不反应，能大量共存，B符合； C．铁离子和铝离子在弱酸性条件下就产生沉淀，所以中性溶液中不能大量存在铁离子和铝离子，C不符合； D．水电离出的的溶液中水的电离被抑制，溶液呈强酸性或强碱性，碱性条件下铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨；酸性溶液中与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合； 故答案选B。 12. 实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一。某化学社团进行实验探究，下列实验设 计、现象和结论均正确的是 选项 实验设计 实验现象 实验结论 A 向和的混合溶液中逐滴加入少量溶液 产生淡黄色沉淀 说明 B 将固体溶于水，进行导电实验 溶液导电 中含有离子键 C 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%溶液 溶液变为血红色 溶液与溶液反应有一定的限度 D 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 和发生互相促进的水解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．和的浓度大小不详，此方法不能比较和的大小，A错误； B．溶液导电仅能说明是电解质，在水中电离出了自由移动的离子，共价化合物（如HCl）的水溶液也可以导电，不能仅凭水溶液导电就推断物质内部含有离子键，B错误； C．反应物中KI的物质的量（）过量，​完全反应后，滴加KSCN溶液仍显血红色，说明体系中还有未反应的，证明该可逆反应不能进行完全，存在反应限度，C正确； D．的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，向溶液中滴加溶液，与​反应生成白色沉淀的本质是与电离出的反应形成氢氧化铝沉淀，并非二者发生互相促进的水解反应，D错误； 故选C。 13. 在恒容的密闭容器中充入、，发生反应： ，保持其他条件不变，控制反应温度分别为和，测得达到不同转化率需要的时间如表所示，的氧化反应分两步进行：①；② 。其反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 转化率 时间 温度 50% 90% 98% 12s 250s 2830s 25s 510s 5760s A. 升高温度，氧化反应的速率加快 B. 决定氧化反应速率的步骤是② C. 时，的平均反应速率： D. 总反应的平衡常数与、的计算关系： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图中表格可知，达到相同转化率，温度更高时所需时间更长，说明升高温度，氧化反应速率不一定加快，A项错误； B．步骤②的活化能更高，反应速率更慢，决定氧化反应速率的步骤是②，B项正确； C．时，的平均反应速率：，C项正确； D．反应①，反应②，总反应的，D项正确； 故答案选A。 14. 某化学兴趣小组用双指示剂法测定中的含量，向含、样品的溶液中缓慢滴入的溶液。溶液随溶液体积的变化关系如图所示（溶液混合后体积的变化忽略不计）。已知：酚酞变色范围：8.2~10、甲基橙变色范围：3.1~4.4，下列说法错误的是 A. 滴定过程中选择酚酞和甲基橙作指示剂 B. a点： C. 点溶液酸性增强的原因是有生成 D. 该样品溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴定的过程中，溶液由强碱性转化为弱碱性，最后转化为弱酸性，所以指示剂的添加顺序为先加酚酞，后加甲基橙，A正确； B．由电荷守恒可知，a点：，即，B错误； C．到点溶液酸性增强的原因是有生成，C正确； D．根据反应方程式：，，结合、点数据可知，原样品中消耗溶液的体积为，故该样品溶液中，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题： （1）泡沫灭火器中添加了硫酸铝和碳酸氢钠，请用离子方程式解释其反应原理：_____。 （2）固体在配制成溶液的过程中应该加入_____。 （3）在水的电离平衡中，和的关系如图所示。温度下，溶液中，由水电离出的_____。 （4）用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液随加入溶液体积变化的曲线如图所示： ①滴定醋酸的曲线是_____（填“I”或“II”）。 ②M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______。 （5）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力的变化如图所示： ①“O”点冰醋酸不导电的原因为_____。 ②a、b、c三点对应的溶液中由大到小的顺序为_____。 【答案】（1） （2）铁粉和稀盐酸（答案合理即可） （3） （4） ①. I ②. （5） ①. 无自由移动的离子 ②. 【解析】 【小问1详解】 泡沫灭火器的原理为和碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应，离子方程式为； 【小问2详解】 为了防止被氧化，以及防止其水解，在不能引入新杂质的情况下，溶液在配制过程中应该加入铁粉和稀盐酸； 【小问3详解】 由图可知，B点溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度均为，则水的离子积为，任何情况下，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离，则温度下，氢氧化钠溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为； 【小问4详解】 ①盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸在溶液中部分电离，所以盐酸的小于醋酸溶液的，由图可知，未加入氢氧化钠溶液时，曲线I溶液pH大于曲线II，所以滴定醋酸的曲线是I． ②由图可知，点对应的溶液为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，说明醋酸在该溶液中的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以离子的物质的量浓度由大到小的顺序为； 【小问5详解】 由图可知，冰醋酸加水稀释时，溶液中醋酸的浓度逐渐减小，说明醋酸在溶液中的电离程度逐渐增大，溶液的导电性先增大后减小，说明溶液中的氢离子浓度先增大后减小。 ①“O”点时为纯醋酸，未发生电离，不存在自由移动的离子，因此不能导电。 ②由分析可知，溶液的导电性先增大后减小，说明溶液中的氢离子浓度先增大后减小，则a、b、c三点对应的溶液中氢离子浓度的大小顺序为； 16. 从实验角度研究化学反应的能量变化和快慢，对工农业生产和人们的生活具有重要的意义。回答下列问题： I．某化学兴趣小组用盐酸与溶液进行中和反应反应热的测定实验。某学生记录的实验数据如表所示： 实验编号 起始温度 最高温度 实验装置 1 26.3 26.1 26.2 29.4 2 27.0 27.4 27.2 32.5 3 25.9 25.9 25.9 29.0 4 26.4 26.2 26.3 29.3 （1）实验装置中，仪器A的名称为_____。 （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，中和反应后溶液的比热容，则该实验测得生成水时的中和热_____（结果保留一位小数）。 （3）实验测得结果与中和热有偏差，产生偏差的原因可能是______（填选项字母）。 A. 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测溶液的温度 B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C. 做本实验的当天室温较高 D. 将氢氧化钠溶液错取成了的氨水 II．某化学兴趣小组用酸性溶液和（草酸）反应，通过测定单位时间内生成的体积来探究影响反应速率的因素，设计的实验装置如图甲所示（溶液已用硫酸酸化）： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 溶液 溶液 ② 溶液 溶液 （4）和反应的化学方程式为______。 （5）该实验探究的是_____对化学反应速率的影响，相同时间内针筒中所得的体积大小关系是_______（填实验序号）。 （6）小组同学记录的反应速率如图乙所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物是反应的催化剂、②_____。 【答案】（1）环形玻璃搅拌器 （2） （3）ABD （4） （5） ①. 浓度 ②. ②>①（2 分） （6）该反应放热（2 分） 【解析】 【分析】I为中和反应反应热测定，数据处理：先剔除误差过大的第2组数据，计算其余三组平均温差，结合总溶液质量、比热容算出反应放热，最终得到中和热；II为探究反应速率的影响因素，实验变量：仅草酸浓度不同，探究反应物浓度对速率的影响。 【小问1详解】 仪器 A 的名称为环形玻璃搅拌器。 【小问2详解】 第 1 次实验的温度差为，同理可得2、3、4次实验的温度差分别为、、，舍去第2组数据，则温度差的平均值为，盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，则盐酸和氢氧化钠溶液质量之和为，则生成水时放出的热量为，生成水放出的热量为，则该实验测得的中和热。 【小问3详解】 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测溶液的温度，溶液的初始温度偏高，测定反应放热偏小，测得中和热偏大，A项符合题意； B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，反应中热量损耗偏大，测得中和热偏大，B项符合题意； C．做本实验的当天室温较高，与中和热测定数值无关，C项不符合题意； D．一水合氨是弱电解质，电离吸热，则氢氧化钠溶液错取成了的氨水，反应放热偏小，测得中和热偏大，D项符合题意； 故选ABD。 【小问4详解】 和反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，根据得失电子守恒、原子守恒可得反应的化学方程式为。 【小问5详解】 根据表中数据可知，实验①、②中的草酸浓度不同，故探究因素为浓度对反应速率的影响；实验②中草酸浓度大，反应速率快，相同时间内产生的二氧化碳多，故所得的体积：②>①。 【小问6详解】 由图可知，反应速率先变快的原因可能是生成的锰离子作催化剂，还可能是反应放热，导致反应速率加快。 17. 18世纪末，英国化学家克鲁克斯“先天下之忧而忧”，率先发出为了使子孙后代免于饥饿“向空气要氮肥”的号召，合成氨的反应依然是目前最有效的工业固氮方法。回答下列问题： I．用铁触媒作催化剂，反应历程中各步势能的变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。 （1）该反应有_____个基元反应。 （2）总反应_______（用纵坐标上的字母表示）。 II．向、的恒容密闭容器中充入和模拟工业制氨气，体系中部分气体的物质的量随时间变化的关系如图所示： （3）表示正反应速率与逆反应速率相等的点是_____（填“a”、“b”或“c”）。 （4）用同一物质表示反应速率时，a、b两点的正反应速率：______（填“>”、“<”或“=”）。 （5）该反应的平衡常数_______。 （6）达到平衡时保持其他条件不变，将和各移走，此时平衡_______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。 III．在催化剂作用下，相同条件、相同时间内发生分解反应时，的转化率与温度、催化剂（、）的关系如图所示： （7）氨气分解能在______（填“相对低温”、“任意温度”或“相对高温”）条件下自发进行。 （8）a点的转化率高于点的原因为______。 【答案】（1）3 （2）或 （3） （4）> （5） （6）正向移动 （7）相对高温 （8）相同温度下，的催化效率高于，反应速率更快 【解析】 【小问1详解】 基元反应对应反应历程中每一个独立过渡态（势能峰），图中共有3个独立的势能峰，因此总反应包含3个基元反应； 【小问2详解】 生成物的总能量-反应物的总能量，因此； 【小问3详解】 达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，此时各物质的物质的量不变，a、b、c三个点中c点的各物质的物质的量不变，因此表示正反应速率与逆反应速率相等的点是； 【小问4详解】 图中随时间物质的量增加的曲线对应的物质为氨气，反应正向进行的过程中，反应物浓度持续下降，正反应速率随着反应物浓度减小而不断减小，由图可知，点氨气的物质的量小于点，说明点反应物的物质的量大于点，因此、两点的正反应速率：； 【小问5详解】 的恒容密闭容器中充入和，初始氮气的浓度，氢气的浓度，由图可知，平衡时，，因此列出三段式：，平衡时，，因此化学平衡常数； 【小问6详解】 将和各移走，此时，，，可以求出，因此平衡正向移动； 【小问7详解】 该反应为气体分子数增加的反应，，并且，根据反应自发进行，故该反应在相对高温条件下能自发进行； 【小问8详解】 a点和b点对应的反应均未达到平衡状态，相同的条件下催化剂的催化活性高于，氨气分解的反应速率更快，相同时间内消耗的氨气更多，因此a点的转化率高于点。 18. 锂离子电池给生活带来了便利，但数量巨大的废旧锂电池的处理问题也日益显现，对废旧锂离子电池的有效回收，不仅具有巨大的社会、经济效益，而且还可以缓解我国钴和锂等矿产资源紧缺的压力。一种以某废旧电池材料为原料（主要成分为，还含有少量铁、铝等元素的化合物）制备产品的工艺流程如图所示： 已知：①微溶于水，难溶于水，且能与过量的生成。②常温下，几种物质的如表所示： 物质 回答下列问题： （1）中元素的化合价为______价。 （2）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为______。 （3）“酸浸”过程不适合用盐酸代替，从绿色化学角度分析其可能原因为_____。 （4）结合已学知识，试推测在酸性条件下、、的氧化性由强到弱的顺序为_____。 （5）“滤渣”的主要成分为_____；“调”时溶液，常温下，若使杂质离子全部沉淀，则调节的范围是______（已知：离子浓度时，认为沉淀完全）。 （6）“滤饼1”在“高温烧结”前需要洗涤、干燥，检验“滤饼1”洗涤干净的操作及现象是______。 （7）“沉钴”时，钴的沉淀率与加入量的关系如图所示，随的进一步增大，钴的沉淀率减小的原因是_____。 【答案】（1）+3 （2） （3）会将盐酸氧化生成氯气，污染环境 （4） （5） ①. 、 ②. （6）取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加盐酸酸化，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，无白色沉淀产生，则已洗净（答案合理即可） （7）与过量的生成而溶解 【解析】 【分析】酸浸过程中加入溶液和溶液，其中同时起到氧化剂和还原剂的作用，使溶解后溶液中的氧化为，转化为，此时溶液中含有金属离子：、、、；调pH过程中将杂质成分和除去，此时溶液中含有金属离子：、；两种金属离子通过萃取分离开来，在沉锂过程中与反应生成；通过反萃取提取到溶液之中，再与发生反应，生成沉淀；经过焙烧生成；与通过高温烧结，生成。 【小问1详解】 中元素为价，元素为-2价，则元素的化合价为+3价； 【小问2详解】 中+3价的元素被还原为+2价的，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 中+3价的元素具有较强的氧化性，会将盐酸氧化生成氯气，污染环境； 【小问4详解】 “酸浸”反应说明氧化性强于，而可以将氧化为，说明氧化性强于，故氧化性：； 【小问5详解】 “调”将溶液中的杂质离子和转化为沉淀，滤渣主要成分是、；，即，同时不能沉淀，故，即，“调”范围为。 【小问6详解】 检验“滤饼1”洗涤干净只需要检验最后一次洗涤液中不含硫酸根离子和碳酸根离子即可，故操作和现象为取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加盐酸酸化，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，无白色沉淀产生，则已洗净； 【小问7详解】 “沉钴”是为了得到难溶于水的，会与过量的生成而溶解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $