精品解析：乌鲁木齐市第一中学2024-2025学年上学期高二年级期中考试（人教版化学）

乌鲁木齐市第一中学2024-2025学年第一学期 2026届高二年级期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 Mo 96 Ag 108 一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与社会、生活等方面密切相关。下列有关说法不正确的是 A. 银首饰表面生成硫化银变黑属于电化学腐蚀 B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C. 用晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中 D. 食品包装袋里含炭粉、铁粉和食盐的双吸粉既能除氧又能除水 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中数目为 B. 常温下，1 L 的溶液中，由水电离的离子数目为 C. 氢氧燃料电池中，正极每消耗22.4 L(标准状况)气体，电路中转移的电子数目为 D. 在锌锰碱性电池中消耗13.0 g负极材料，转移电子数为 3. 下列物质的水溶液因盐类的水解而呈碱性的是 A. NaOH B. CH3COOH C. NaHCO3 D. NH3 4. 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 A. 图一用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 B. 图二测定某NaOH溶液的浓度 C. 图三记录终点读数：12.20mL D. 图四排除滴定管内气泡 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①无色溶液中：、、、 ②的溶液中：、、、 ③加入能放出的溶液中：、、、 ④常温下=1×10-3mol·L-1的溶液中：、、、 ⑤滴加NaOH溶液能产生红褐色沉淀的溶液中：、、、 ⑥酸性溶液中：、、、 A. ②④ B. ③⑥ C. ③⑤ D. ①② 6. 用海水晒盐后苦卤可生产金属Mg，过程如图，下列说法正确的是 苦卤水Mg(OH)2MgCl2(aq)→MgCl2(s)Mg A. 电解熔融MgCl2在阴极可得Mg B. 将MgCl2溶液蒸干可得无水MgCl2 C. 反应Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+Mg(OH)2(s)的K= D. 常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c(H+)•c(OH-)＜10-14 7. 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下加入下列试剂的是 A. MgCO3 B. NaOH C. Na2CO3 D. NH3·H2O 8. 实验室模拟用电解法处理酸性含铬废水(主要含有)，示意图如图所示。以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：，最后以形式除去。下列说法中不正确的是 A. 电路中每转移电子，最多有被还原 B. 电极极反应为： C. 电解过程中生成的会吸附加速沉降 D. 该处理方法中，停止供电仍能继续处理酸性含铬废水 9. 下列说法中正确的是 A. 10℃时，pH约为7.5的纯水呈碱性 B. 常温下，当水电离出的为时，此溶液可能为溶液或溶液 C. 常温下，的NaClO溶液稀释至1000mL，所得溶液的pH为6 D. 常温下，将的NuCN和NaOH各1mL分别特释至100mL，所得NaCN溶液的pH大 10. 锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：，下列说法不正确的是 A. 放电时，正极的电极反应式为 B. 放电时，每转移1mol电子，负极质量减小7g C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生 D. 电流从电极Cu经导线流向电极Li，再经电解质回到电极 11. 现将某浓度的溶液与mol⋅L的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为(已知该温度下的) A. mol⋅L B. mol⋅L C. mol⋅L D. mol⋅L 12. 下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈 B. 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 C. 图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 D. 图③，若金属比活泼，可防止输水管腐蚀 13. 分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是 A. 室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变 B. 室温下，说明的电离度一定比的大 C. 时，均为4的盐酸和溶液中不相等 D. 两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小 14. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 向溶液中加入： C. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： D. 向溶液中通入过量气体： 15. “纸电池”工作原理如图所示。下列说法错误的是    A. 若电解液为食盐水，则该电池中电子从铁电极流出 B. 该装置内铁电极发生氧化反应 C. 若电解液为稀盐酸，则铜片上有气泡产生 D. 若电解液为稀盐酸，电池工作时H+向铁电极定向移动 16. 下列实验操作能达到目的的是 选项 目的 实验操作 A 实现铁上镀锌 将锌电极与电源的负极相连 B 测定溶液中浓度 直接用的酸性标准溶液滴定溶液 C 测定中和反应的反应热 用温度计测量酸的温度后可直接测量碱的温度 D 证明是弱电解质 用试纸测定溶液的 A. A B. B C. C D. D 17. 锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为，下列说法正确的是 A. 放电时在电解质中由极向极迁移 B. 充电时极接外电源的正极 C. 放电时，极电极反应式： D. 充电时若转移电子，石墨电极将减重 18. 25 ℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（ ） ①1 mol·L－1的盐酸　 ②0.1 mol·L－1的盐酸 ③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　 ④1 mol·L－1的NaOH溶液 A. 1∶10∶100∶1 B. 1∶10－1∶10－12∶10－14 C. 14∶13∶12∶14 D. 14∶13∶2∶1 19. 25℃时，向溶液中滴入溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 若X点，则醋酸的电离度约为1% B. 若Y点，则 C. Z点溶液中离子浓度： D. 若W点，则溶液中由水电离出的 20. 验证牺牲阳极法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%溶液)。下列说法不正确的是 ① ② ③ 在表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 A. 对比②③，可以判定保护了 B. 将换成，用①的方法可判断比活泼 C. 验证保护时不能用①的方法 D. 对比①②，可能将氧化 21. 已知：Fe(OH)3的Ksp＝2.79×10－39，Al(OH)3的Ksp＝1.3×10－31。现将20 mL 0.05 mol/L FeCl3和20 mL 0.05 mol/L AlCl3混合，再向溶液中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液，测定溶液的pH变化如图所示，则下列说法不正确的是(　　) A. a点处，Al3＋水解程度比Fe3＋水解程度大 B. bc段主要产生Fe(OH)3沉淀 C. de段主要反应：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ D. 向f点所得溶液中通入足量CO2，沉淀的质量会变大 22. 在如图串联装置中，通电片刻后发现乙装置左侧Pt电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是 A. 丙中Ag电极连接的是电源的正极 B. 电解过程中丙中c(Ag+)无变化 C. 向乙中加入适量的Cu(OH)2固体，不能使溶液恢复到电解前的状态 D. 标准状况下当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量可能增加10.8g 23. 电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，可用于降解去除废水中的持久性有机污染物，其工作原理如图a所示，工作10 min时，、电极产生量()与电流强度关系如图b所示： 下列说法错误的是 A. 在该工艺中做催化剂 B. 电解一段时间后，Pt电极附近pH增大 C. 根据图b可判断合适的电流强度约为40 mA D. 若处理0.1mol，理论上HMC-3电极消耗标准状况下62.72 L 24. 工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4晶体的工艺流程如图： 已知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌[PbCl4]2-(aq)；Ksp(PbSO4)=1.0×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。 下列说法不正确的是 A. “浸取”时发生的主要离子反应为MnO2+PbS+4H++4Cl-=[PbCl4]2-+S+Mn2++2H2O B. “沉淀转化”达平衡时，溶液中=1.6×103 C. 由该工艺可知PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌[PbCl4]2-(aq)反应放热 D. “滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3 25. 学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： （1）为了验证a、b、c三种金属的活动性顺序进行如下实验：①将金属片a、b插入稀硫酸中，用导线将它们与电流表相连，发现a是负极；②用金属片b、c替换a、b后重复上述实验，发现c是正极。则a、b、c三种金属的活动性由强到弱的顺序为_________。 （2）泡沫灭火剂中添加了硫酸铝和碳酸氢钠，请写出发生双水解的离子方程式_________。 （3）25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl；②；③；④；⑤KCl；⑥，溶液的pH由小到大的顺序为_________(填序号)。 （4）常温下的电离平衡常数，，用NaOH溶液吸收得到的溶液，试计算溶液中_________。 （5）一种用于心脏起搏器的微型电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点。该电池的电极材料分别是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的LiCl、溶解在中形成的溶液。这种电池的总反应为，则该电池的负极反应为_________，正极反应为_________。 26. Ⅰ．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示： （1）选用_________(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00 mL白醋后，滴定管读数如丙图所示，此时液面显示读数a为_________mL，将其稀释至100 mL备用。 （2）为尽可能减少实验误差，应该选_________(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)作指示剂。 （3）用标准氢氧化钠溶液滴定待测的白醋时，眼睛应该注视_________。 （4）该滴定实验达到终点时的现象是_________。 （5）用0.060 mol/L标准NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表所示： 滴定 次数 待测溶液 的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 0.02 25.01 2 25.00 0.70 25.71 3 25.00 0.50 24.20 则该品牌白醋中醋酸含量为_________g/mL。 （6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是_________(填字母，下同)。 A. 读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 B. 取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡 C. 碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 D. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 Ⅱ．已知是一种不溶于水的砖红色固体，在潮湿空气中会缓慢氧化，在酸性条件下易发生反应。微米级纯度的测定方法如下：取mg样品置于烧杯中，加入足量酸化的溶液，完全溶解后，用cmol/L溶液进行滴定至终点，共消耗溶液VmL(假定样品中的其他成分不与反应)。 （7）写出滴定时发生反应的离子方程式为_________。 （8）该样品中的纯度为_________(用含m、c、V的代数式表示)。 27. 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料(主要成分为，含有一定量的等)制备草酸钴晶体的流程如下： 已知：①草酸钴晶体难溶于水。 ②为有机物(难电离)、代表金属离子，。 ③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 沉淀物 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.5 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 8.0 ④滤液中元素以形式存在。 回答下列问题： （1）为提高浸出速率，除将含钴废料粉碎外，还可采取的措施有___________。 （2）“浸出液”中加入后发生反应的离子方程式为___________。 （3）加入氧化钴调节溶液的，调节的范围是___________。 （4）滤渣Ⅰ主要为___________(填化学式)。 （5）可向溶有的有机层中加入___________使从有机相返回水相，实现金属回收利用。 （6）可否考虑先将转化为，再利用反应，将转化为：___________(填“能”或“不能”，并说明理由)。 （7）若改用草酸“沉钴”，时的草酸溶液中___________。[已知：时，] 28. 弱电解质电离平衡、盐类水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。 I．已知在水中存在以下平衡：，。 （1）常温下NaHA溶液的pH_________(填序号) A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定 （2）某温度下，若向的NaHA溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_________。 A. B. C. D. （3）常温下，将的盐酸和的醋酸溶液等体积混合，假设混合溶液的体积为盐酸和醋酸溶液的体积之和，则混合溶液的pH为_________。 A. 等于2 B. 大于2 C. 小于2 D. 无法确定 Ⅱ．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HClO 电离平衡 常数(25°C) （4）①相同条件下，下列溶液中，由大到小的排列顺序是_________(填序号)。 A． B． C． D． E． ②下列离子方程式正确的是_________。 A．NaClO溶液中通入少量： B．溶液中通入少量： C．溶液中滴加少量氯水： D．溶液中通入过量： Ⅲ．含的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：、、。 （5）①该废水中加入绿矾()和稀硫酸，发生反应的离子方程式为_________。 ②若处理后的废水中残留的，则残留的的浓度为_________。已知：， Ⅳ．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题： （6）①甲池中通入的电极其电极反应式为_________。 ②如果B极质量增加1.08 g时，甲池中理论上消耗的体积为_________mL(标准状况下)。 29. 回答下列问题： （1）烟气中的可以用钠碱循环法加以处理，用溶液作为吸收液。25℃，、、的物质的量分数与pH的关系如图1所示。当吸收液pH降低为一定数值时，又可将吸收液通入如图2所示的电解槽(电极为惰性电极)进行再生。 ①25℃时，吸收液时，溶液中各离子浓度的大小关系为_________； ②当吸收液时，可进行再生至，其中放电的电极反应式为_________，再生后的吸收液中的最小值为_________，此时若有1 mol 通过离子交换膜，则再生后溶液中的的物质的量为_________(保留一位小数，假设左室中溶液体积为1 L，忽略体积变化)。 （2）钼酸铅()难溶于水，其，常用作钼的质量测定，在溶液中，加入溶液，使恰好沉淀完全，即，则_________(忽略混合时溶液体积的变化)。 （3）钼精矿冶金工艺也可以采用电氧化法，其工作原理如图所示： ①电解时，阳极的电极反应式为_________。 ②若维持电流强度恒定，电源提供电子的速率为，则消耗，理论上需要电解_________min。 （4）将配制成1.0 mL悬浊液，向其中滴加的溶液。(M代表、或)随加入溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。回答下列问题： ①_________。 ②_________(填“增大”或“减小”或“不变”)。 ③_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌鲁木齐市第一中学2024-2025学年第一学期 2026届高二年级期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 Mo 96 Ag 108 一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与社会、生活等方面密切相关。下列有关说法不正确的是 A. 银首饰表面生成硫化银变黑属于电化学腐蚀 B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C. 用晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中 D. 食品包装袋里含炭粉、铁粉和食盐的双吸粉既能除氧又能除水 【答案】A 【解析】 【详解】A．银首饰表面变黑，与空气中硫化氢反应生成硫化银，为化学腐蚀，A不正确； B．Zn的活泼性比铁强，形成原电池时，Fe被保护，可以减缓管道的腐蚀，B正确； C．为抑制水解，用晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中，C正确； D．食品包装袋中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等形成原电池，消耗氧气和水，既能除氧又能除水，D正确； 故选A。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中数目为 B. 常温下，1 L 的溶液中，由水电离的离子数目为 C. 氢氧燃料电池中，正极每消耗22.4 L(标准状况)气体，电路中转移的电子数目为 D. 在锌锰碱性电池中消耗13.0 g负极材料，转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液中溶质物质的量为，不发生水解，物质的量为，数目为，A正确； B．常温下的溶液中，全部来自水的电离，水电离的浓度等于浓度，为，1 L溶液中水电离的数目为，远小于，B错误； C．氢氧燃料电池正极反应的气体为，标况下22.4 L物质的量为，反应转移电子，转移电子数目为，C错误； D．锌锰碱性电池负极材料为，13.0 g物质的量为，反应时每个失去个电子，转移电子数为，D错误； 故选A。 3. 下列物质的水溶液因盐类的水解而呈碱性的是 A. NaOH B. CH3COOH C. NaHCO3 D. NH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH为强碱，电离使溶液显碱性，A不符合题意； B．CH3COOH为弱酸，电离使溶液显酸性，B不符合题意； C．NaHCO3为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解使溶液显碱性，C符合题意； D．NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O为弱碱，电离使溶液显碱性，D不符合题意； 故选C。 4. 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 A. 图一用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 B. 图二测定某NaOH溶液的浓度 C. 图三记录终点读数：12.20mL D. 图四排除滴定管内气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A．眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，从而判断滴定终点，操作不合理，故A错误； B．由图中所给药品可知，缺少指示剂，不能确定滴定终点，不能完成实验，故B错误； C．滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，故C错误； D．图中挤压橡胶管，挤压时尖嘴向上，气泡密度较小，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气泡赶出，操作合理，故D正确； 故答案为D。 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①无色溶液中：、、、 ②的溶液中：、、、 ③加入能放出的溶液中：、、、 ④常温下=1×10-3mol·L-1的溶液中：、、、 ⑤滴加NaOH溶液能产生红褐色沉淀的溶液中：、、、 ⑥酸性溶液中：、、、 A. ②④ B. ③⑥ C. ③⑤ D. ①② 【答案】A 【解析】 【详解】①是紫红色，不符题意； ②的溶液显碱性：、、、，均不与氢氧根反应，且相互之间不反应，故可以大量共存； ③加入能放出的溶液显强碱性或强酸性：与氢离子和氢氧根均不共存，与氢氧根不共存，故不能大量共存； ④常温下=1×10-3mol·L-1的溶液中的c(OH-)=10-3mol/L：、、、，四种离子均可以大量共存； ⑤滴加NaOH溶液能产生红褐色沉淀的溶液中含：和反应，和双水解，故不能大量共存； ⑥酸性溶液中含有：、会发生氧化还原反应，故不能大量共存； 综上所述能够大量共存的有②④； 故选A； 6. 用海水晒盐后苦卤可生产金属Mg，过程如图，下列说法正确的是 苦卤水Mg(OH)2MgCl2(aq)→MgCl2(s)Mg A. 电解熔融MgCl2在阴极可得Mg B. 将MgCl2溶液蒸干可得无水MgCl2 C. 反应Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+Mg(OH)2(s)的K= D. 常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c(H+)•c(OH-)＜10-14 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．电解熔融MgCl2时，Mg2+在阴极上得到电子被还原产生Mg，Cl-在阳极上失去电子被氧化产生Cl2，A正确； B．将MgCl2溶液蒸干时，Mg2+水解产生Mg(OH)2，水解产生的HCl会挥发逸出，因此最后得到的固体是Mg(OH)2，而不是MgCl2，B错误； C．反应Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+Mg(OH)2(s)的K=，C错误； D．水的离子积常数只与温度有关，与其它外界条件无关，所以在常温下Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中，c(H+)＞c(OH-)，但Ksp=c(H+)•c(OH-)=10-14，D错误； 故合理选项是A。 7. 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下加入下列试剂的是 A. MgCO3 B. NaOH C. Na2CO3 D. NH3·H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入碳酸镁，与铁离子水解产生的氢离子作用，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故A正确； B．加入NaOH生成氢氧化镁沉淀，而除去氯化镁，故B错误； C．加入碳酸钠，会生成微溶物碳酸镁和氯化钠杂质，故C错误； D．加入氨水，混入氯化铵杂质且生成氢氧化镁沉淀除去了氯化镁，故D错误.； 故答案为：A。 8. 实验室模拟用电解法处理酸性含铬废水(主要含有)，示意图如图所示。以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：，最后以形式除去。下列说法中不正确的是 A. 电路中每转移电子，最多有被还原 B. 电极极反应为： C. 电解过程中生成的会吸附加速沉降 D. 该处理方法中，停止供电仍能继续处理酸性含铬废水 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知b极为阳极，发生氧化反应，电极反应为，亚铁离子被氧化为三价铁离子，，a极为阴极，电极反应为。 【详解】A．电路中每转移电子，生成3mol，最多有被还原，故A错误； B．由分析可知，电极极反应为：，故B正确； C．阴极H+被消耗，电极附近碱性增强，则会有生成，会吸附加速沉降，故C正确； D．停止供电后，铁电极在酸性环境下会和发生氧化还原反应，则能继续处理酸性含铬废水，故D正确； 故选A。 9. 下列说法中正确的是 A. 10℃时，pH约为7.5的纯水呈碱性 B. 常温下，当水电离出的为时，此溶液可能为溶液或溶液 C. 常温下，的NaClO溶液稀释至1000mL，所得溶液的pH为6 D. 常温下，将的NuCN和NaOH各1mL分别特释至100mL，所得NaCN溶液的pH大 【答案】D 【解析】 【详解】A．10℃时，pH约为7.5的纯水呈中性，A错误； B．常温下，当水电离出的为时，此溶液可能为溶液，但不可能为溶液，B错误； C．常温下，的NaClO溶液无限稀释时，所得溶液的pH接近7，C错误； D．常温下，将的NaCN和NaOH各1mL分别稀释至100mL，NaCN溶液在稀释时水解程度增大，因此pH下降缓慢，因此所得NaCN溶液的pH大，D正确； 答案选D。 10. 锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：，下列说法不正确的是 A. 放电时，正极的电极反应式为 B. 放电时，每转移1mol电子，负极质量减小7g C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生 D. 电流从电极Cu经导线流向电极Li，再经电解质回到电极 【答案】A 【解析】 【分析】根据放电过程的反应方程式知，反应中Li元素化合价由0价变为+1价、Cu元素化合价由+1价变为0价，所以负极上电极反应式为Li－e-=Li+、正极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-。 【详解】A．根据分析可知，放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，故A错误； B．负极的反应为：Li－e-=Li+，每转移1mol电子，消耗1molLi，负极质量减小7g，故B正确； C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，反应方程式为，故C正确； D．电流的方向与电子移动方向相反，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，形成电流，故电流从Cu经导线流向电极Li，再经电解质回到电极，故D正确； 故选A。 11. 现将某浓度的溶液与mol⋅L的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为(已知该温度下的) A. mol⋅L B. mol⋅L C. mol⋅L D. mol⋅L 【答案】A 【解析】 【详解】该温度下的，因为是等体积混合则，此时的最小浓度为9.8×10-2mol·L-1； 故选A。 12. 下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈 B. 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 C. 图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 D. 图③，若金属比活泼，可防止输水管腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．潮湿空气中铁钉能发生吸氧腐蚀；干燥空气中无水，不能发生吸氧腐蚀，铁钉不易生锈，A正确； B．断开电源后，该装置为原电池装置，铁钉作负极，失电子被氧化，在海水中发生吸氧腐蚀，B正确； C．应该将钢铁闸门与电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀，防腐蚀原理为外加电源的阴极保护法，C错误； D．若金属M比铁活泼，将M与铁相连，为牺牲阳极的阴极保护法，可保护铁，D正确； 故选C。 13. 分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是 A. 室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变 B. 室温下，说明的电离度一定比的大 C. 时，均为4的盐酸和溶液中不相等 D. 两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小 【答案】A 【解析】 【详解】A．=，Ka和Kw均不变，故不变，故A正确； B．电离度与溶液的浓度、电离常数、温度等都有关，仅由电离常数无法比较电离度，故B错误； C．水的离子积适用于酸、碱、盐溶液，一定温度下，水的离子积是常数，25℃时，盐酸和溶液中相等，故C错误； D．只有具有相同结构的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)Ksp小的溶解度小，而不同结构的 (如Ag2SO4和AgI)Ksp小的溶解度不一定小，故D错误。 答案选A。 14. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 向溶液中加入： C. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： D. 向溶液中通入过量气体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质、是难溶物，书写离子方程式时均保留化学式，反应原理正确，但生成物为气体，未标注气体符号，不符合离子方程式书写规范，A错误； B．溶解度小于，可发生沉淀的转化，该离子方程式电荷、原子均守恒，书写正确，B正确； C．酸性条件下被氧化为，中-1价的应被还原为-2价生成，正确离子方程式为，选项中得失电子不守恒，C错误； D．碳酸酸性强于次氯酸，过量与反应生成可溶性的和弱电解质，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 15. “纸电池”工作原理如图所示。下列说法错误的是    A. 若电解液为食盐水，则该电池中电子从铁电极流出 B. 该装置内铁电极发生氧化反应 C. 若电解液为稀盐酸，则铜片上有气泡产生 D. 若电解液为稀盐酸，电池工作时H+向铁电极定向移动 【答案】D 【解析】 【分析】铁的活泼性大于铜，铁为负极、铜为正极。 【详解】A．原电池中电子由负极流出，铁为负极，铜为正极，则该电池中电子从铁电极流出，A正确； B．铁为负极，该装置内铁失电子发生氧化反应，B正确； C．铁为负极，铜为正极，若电解液为稀盐酸，则铜片上氢离子得电子生成氢气，有气泡产生，C正确； D．铁为负极，铜为正极，原电池中阳离子移向正极，若电解液为稀盐酸，则电池工作时H+向铜电极定向移动，D错误； 选选D。 16. 下列实验操作能达到目的的是 选项 目的 实验操作 A 实现铁上镀锌 将锌电极与电源的负极相连 B 测定溶液中浓度 直接用的酸性标准溶液滴定溶液 C 测定中和反应的反应热 用温度计测量酸的温度后可直接测量碱的温度 D 证明是弱电解质 用试纸测定溶液的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁上镀锌，锌应失去电子作电解池的阳极，连接电源的正极，A错误； B．能与反应生成和，故可以直接用直接用的酸性标准溶液滴定溶液，当溶液由无色变为浅红色时达到滴定终点，B正确； C．测定中和反应的反应热，用温度计测量酸的温度后要洗净后测量碱的温度，否则温度计上残留的酸会先消耗部分碱，导致实验误差，C错误； D．NaClO具有漂白性，故不能用pH试纸测定其酸碱性，D错误； 答案选B。 17. 锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为，下列说法正确的是 A. 放电时在电解质中由极向极迁移 B. 充电时极接外电源的正极 C. 放电时，极电极反应式： D. 充电时若转移电子，石墨电极将减重 【答案】C 【解析】 【分析】根据电池反应式为LixC6+Li1−xCoO2C6+LiCoO2(x<1)，放电时LixC6失去电子，故a作负极，b极为正极。 【详解】A．放电时负极Li变为Li+，正极Li1−xCoO2发生Li+嵌入变为LiCoO2，因此放电时Li+在电解质中由b极向a极迁移，A错误； B．放电时b极为负极，充电时b极接外电源的负极，B错误； C．电池反应式为LixC6+Li1−xCoO2C6+LiCoO2(x<1)，放电时LixC6失去电子，故a作负极，发生的电极反应式为Li1−xCoO2+xLi++xe−=LiCoO2，C正确； D．充电时，Li+嵌回石墨电极，石墨电极增重而不是减重，D错误； 故选C。 18. 25 ℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（ ） ①1 mol·L－1的盐酸　 ②0.1 mol·L－1的盐酸 ③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　 ④1 mol·L－1的NaOH溶液 A. 1∶10∶100∶1 B. 1∶10－1∶10－12∶10－14 C. 14∶13∶12∶14 D. 14∶13∶2∶1 【答案】A 【解析】 【详解】酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子都浓度，①1mol•L-1的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢离子为mol/L=1×10-14mol/L；②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢离子为mol/L =1×10-13mol/L；③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为mol/L =1×10-12mol/L；④1mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为mol/L =1×10-14mol/L；所以由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10-14mol/L：1×10-13mol/L：1×10-12mol/L：1×10-14mol/L=1：10：100：1，答案选A。 【点睛】本题考查了水的电离以及pH的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查。电离平衡为H2O⇌H++OH-，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，结合Kw=c（H+）c（OH-）计算该题，从而得解。 19. 25℃时，向溶液中滴入溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 若X点，则醋酸的电离度约为1% B. 若Y点，则 C. Z点溶液中离子浓度： D. 若W点，则溶液中由水电离出的 【答案】D 【解析】 【详解】A．若X点，醋酸的电离度，故A正确； B．Y点溶质为醋酸和醋酸钠（1:1）的溶液中，、，根据电荷守恒有，根据物料守恒有，整理两式得到：，故B正确； C．Z点溶液呈中性，结合电荷守恒有，故C正确； D．W点为酸碱恰好反应点，溶质为醋酸钠，促进水电离，若W点，溶液中由水电离出的，故D错误。 故选D。 20. 验证牺牲阳极法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%溶液)。下列说法不正确的是 ① ② ③ 在表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 A. 对比②③，可以判定保护了 B. 将换成，用①的方法可判断比活泼 C. 验证保护时不能用①的方法 D. 对比①②，可能将氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．②中铁没有被腐蚀，而③铁腐蚀，可说明铁连接锌后，锌保护了铁，故A正确；  B．实验①可说明提供具有强氧化性的可将氧化为，该方法存在缺陷，不能比较金属的活泼性，故B错误； C．如铁不纯，也可形成原电池反应而被氧化，加入可在铁的表面生成蓝色沉淀，则验证保护时不能用①的方法，应用②的方法，故C正确；  D．①和②相比较，可知铁棒表面被氧化，但溶液中没有亚铁离子，可能的原因为将氧化，故D正确； 故选B。 21. 已知：Fe(OH)3的Ksp＝2.79×10－39，Al(OH)3的Ksp＝1.3×10－31。现将20 mL 0.05 mol/L FeCl3和20 mL 0.05 mol/L AlCl3混合，再向溶液中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液，测定溶液的pH变化如图所示，则下列说法不正确的是(　　) A. a点处，Al3＋水解程度比Fe3＋水解程度大 B. bc段主要产生Fe(OH)3沉淀 C. de段主要反应：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ D. 向f点所得溶液中通入足量CO2，沉淀的质量会变大 【答案】A 【解析】 【分析】Fe3+水解平衡Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，水解平衡常数Kh(Fe3+)=c3(H+)÷c(Fe3+)=K3w÷Ksp[Fe(OH)3]，同理可得Kh(Al3+)=K3w÷Ksp[Al(OH)3]。 【详解】A．由于Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]，即Kh(Fe3+)>Kh(Al3+)，故a点处Fe3+水解程度比Al3+水解程度大，故A错误； B．随着NaOH溶液的滴加，Fe3+先沉淀，Al3+后沉淀，bc段主要产生Fe(OH)3沉淀，故B正确； C．de段主要产生Al(OH)3沉淀，故C正确； D．f点的pH>10，故Al(OH)3已经全部溶解生成AlO2−，沉淀只为Fe(OH)3，此时若通入足量CO2，发生反应AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−，重新生成Al(OH)3沉淀，碳酸酸性很弱，并不能溶解Fe(OH)3和Al(OH)3，则沉淀总质量增加，故D正确； 故选：A。 22. 在如图串联装置中，通电片刻后发现乙装置左侧Pt电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是 A. 丙中Ag电极连接的是电源的正极 B. 电解过程中丙中c(Ag+)无变化 C. 向乙中加入适量的Cu(OH)2固体，不能使溶液恢复到电解前的状态 D. 标准状况下当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量可能增加10.8g 【答案】D 【解析】 【分析】乙装置左侧Pt电极表面出现红色固体，说明铜离子在该电极得到电子被还原为铜单质析出，作电解池的阴极，则电源的左边为负极，右边为正极，据此分析。 【详解】A．结合上述分析，丙中Ag为阳极，连接的是电源的正极，故A正确； B．电解过程中丙中银作阳极，银失去电子转化为银离子，银离子在阴极得到电子转化为银单质，故溶液中c(Ag+)无变化，故B正确； C．乙中，左边电极为阴极，铜离子得到电子被还原为铜单质析出，右边电极为阳极，氢氧根离子失去电子生成氧气，向乙中加入适量的CuO固体，能使溶液恢复到电解前的状态，故C错误； D．甲中左边为阴极，氢离子得到电子生成氢气，右边为阳极，氯离子失去电子生成氯气，当标准状况下当甲中产生4.48L气体时，阴、阳两极各生成0.1mol气体，电路中转移0.2mol电子，则丙中Cu电极生成0.2mol银单质，质量可能增加21.6g ，故D错误。 答案为：D。 23. 电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，可用于降解去除废水中的持久性有机污染物，其工作原理如图a所示，工作10 min时，、电极产生量()与电流强度关系如图b所示： 下列说法错误的是 A. 在该工艺中做催化剂 B. 电解一段时间后，Pt电极附近pH增大 C. 根据图b可判断合适的电流强度约为40 mA D. 若处理0.1mol，理论上HMC-3电极消耗标准状况下62.72 L 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，电极上铁元素、氧元素价态降低得电子，故电极为阴极，电极反应式分别为、，后发生反应，氧化苯酚，反应为，Pt电极为阳极，电极反应式为2H2O-4e‒＝4H++O2↑。 【详解】A．该电芬顿工艺中，阴极Fe3++e-=Fe2+，后发生反应Fe2++H2O2+H+=Fe3++•OH+H2O，反应前后Fe3+的量保持不变，是该工艺的催化剂，A正确； B．电极为阳极，电极反应式为2H2O-4e‒＝4H++O2↑，电解一段时间后，Pt电极附近pH减小，B错误； C．过量的过氧化氢会氧化亚铁离子，导致生成的羟基自由基减少，使得降解去除废水中的持久性有机污染物的效率下降，故据图b可判断合适的电流强度范围为40mA左右，C正确； D．由分析可知，苯酚转化为二氧化碳和水，，由图可知，反应中氧气转化为H2O2，H2O2转化为，转化关系为，故而，若处理0.1mol  ，则阴极消耗氧气的物质的量为2.8mol，理论上消耗标准状况下氧气的体积为，D正确； 故选B。 24. 工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4晶体的工艺流程如图： 已知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌[PbCl4]2-(aq)；Ksp(PbSO4)=1.0×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。 下列说法不正确的是 A. “浸取”时发生的主要离子反应为MnO2+PbS+4H++4Cl-=[PbCl4]2-+S+Mn2++2H2O B. “沉淀转化”达平衡时，溶液中=1.6×103 C. 由该工艺可知PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌[PbCl4]2-(aq)反应放热 D. “滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3 【答案】C 【解析】 【分析】“浸取”时，MnO2与PbS、FeS2和盐酸、氯化钠反应生成Fe3+、Mn2+、[PbCl4]2-，同时生成S沉淀，滤渣1含S单质，调节溶液pH的目的是沉淀Fe3+，促进Fe3+水解，生成Fe(OH)3、沉降的目的是析出PbCl2，然后加入硫酸盐，使PbCl2转化为PbSO4，据此分析作答。 【详解】A．方铅矿的主要成分为PbS，“浸取”时，主要离子反应为MnO2与PbS和盐酸、氯化钠反应生成Mn2+、[PbCl4]2-，反应为：MnO2+PbS+4H++4Cl-═[PbCl4]2-+S↓+Mn2++2H2O，故A正确； B．“沉淀转化”的方程式为：PbCl2(s)+(aq)⇌PbSO4(s)+2Cl-(aq)，达平衡时，溶液中===mol/L，=1.6×103mol•L-1，故B正确； C．沉降的目的是析出PbCl2，用冰水降温，有利于析出PbCl2，说明PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌[PbCl4]2-(aq)反应吸热，降温，平衡逆向移动，故C错误； D．加入MnO调节溶液pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，故D正确； 答案选C。 25. 学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： （1）为了验证a、b、c三种金属的活动性顺序进行如下实验：①将金属片a、b插入稀硫酸中，用导线将它们与电流表相连，发现a是负极；②用金属片b、c替换a、b后重复上述实验，发现c是正极。则a、b、c三种金属的活动性由强到弱的顺序为_________。 （2）泡沫灭火剂中添加了硫酸铝和碳酸氢钠，请写出发生双水解的离子方程式_________。 （3）25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl；②；③；④；⑤KCl；⑥，溶液的pH由小到大的顺序为_________(填序号)。 （4）常温下的电离平衡常数，，用NaOH溶液吸收得到的溶液，试计算溶液中_________。 （5）一种用于心脏起搏器的微型电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点。该电池的电极材料分别是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的LiCl、溶解在中形成的溶液。这种电池的总反应为，则该电池的负极反应为_________，正极反应为_________。 【答案】（1） a > b > c （2） （3） ① < ② < ⑥ < ⑤ < ④ < ③ （4） 60 （5） ①. ②. （或 ） 【解析】 【小问1详解】 在原电池中，负极金属活动性更强，更易失电子被氧化。实验①中a是负极，说明a比b活泼，即a>b。实验②中c是正极，说明c不如b活泼，即b>c。综合两次实验结果，三种金属的活动性由强到弱的顺序为a>b>c。 【小问2详解】 泡沫灭火剂中添加了硫酸铝和碳酸氢钠，和发生双水解生成二氧化碳和氢氧化铝，离子方程式为。 【小问3详解】 25℃时，浓度为0.1mol/L的6种溶液：①HCl；②；③；④；⑤KCl；⑥中，③为强碱，pH最大，④中的水解生成OH-显弱碱性，pH小于③；⑤KCl为强酸强碱盐，中性；pH小于④；⑥中的水解生成H+显弱酸性，pH小于⑤；②；为弱酸，直接电离出H+，pH小于⑥；①HCl为强酸，相同浓度下比电离出更多H+，pH小于②；所以pH由小到大的顺序为①<②<⑥<⑤<④<③。 【小问4详解】 常温下的电离平衡常数，，用NaOH溶液吸收得到的溶液，由的电离平衡，，所以，，，代入得。 【小问5详解】 该电池电极材料为石墨和锂，电解质为等物质的量的LiCl、AlCl3溶解在中形成的溶液，总反应为。负极上Li失电子被氧化为Li+，电极反应为。正极上在石墨电极上得电子被还原，3mol共得到8mole⁻，生成Cl⁻、和单质S，电极反应为；若将Li+写入配平，也可写成。 26. Ⅰ．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示： （1）选用_________(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00 mL白醋后，滴定管读数如丙图所示，此时液面显示读数a为_________mL，将其稀释至100 mL备用。 （2）为尽可能减少实验误差，应该选_________(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)作指示剂。 （3）用标准氢氧化钠溶液滴定待测的白醋时，眼睛应该注视_________。 （4）该滴定实验达到终点时的现象是_________。 （5）用0.060 mol/L标准NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表所示： 滴定 次数 待测溶液 的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 0.02 25.01 2 25.00 0.70 25.71 3 25.00 0.50 24.20 则该品牌白醋中醋酸含量为_________g/mL。 （6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是_________(填字母，下同)。 A. 读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 B. 取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡 C. 碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 D. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 Ⅱ．已知是一种不溶于水的砖红色固体，在潮湿空气中会缓慢氧化，在酸性条件下易发生反应。微米级纯度的测定方法如下：取mg样品置于烧杯中，加入足量酸化的溶液，完全溶解后，用cmol/L溶液进行滴定至终点，共消耗溶液VmL(假定样品中的其他成分不与反应)。 （7）写出滴定时发生反应的离子方程式为_________。 （8）该样品中的纯度为_________(用含m、c、V的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 甲 ②. 18.20 （2） 酚酞 （3） 锥形瓶内溶液颜色的变化 （4） 当滴入最后半滴标准 NaOH 溶液时，溶液颜色由无色刚好变为浅粉红色，且半分钟内不褪色 （5） 0.036 （6）C （7） （8） （或 ） 【解析】 【小问1详解】 白醋中的醋酸是酸性溶液，需用酸式滴定管（带玻璃活塞的甲滴定管）量取；滴定管的0刻度在上方，精度为0.01mL，丙图液面位于18.20mL刻度处。 【小问2详解】 强碱滴定弱酸时，滴定终点生成强碱弱酸盐（醋酸钠），溶液呈弱碱性，酚酞的变色范围（8.2~10.0）恰好匹配该碱性区间，甲基橙变色在酸性区间、石蕊变色范围宽且现象不明显，均不适用。 【小问3详解】 滴定过程中注视锥形瓶内颜色变化，才能准确判断滴定终点，避免滴定过量。 【小问4详解】 滴定前醋酸溶液中酚酞为无色，达到终点时醋酸被完全中和，溶液呈弱碱性，酚酞变为浅红色，且半分钟不恢复原色即可判定到达终点。 【小问5详解】 三组消耗的标准溶液体积分别为25.01-0.02=24.99 mL；25.71-0.70=25.01 mL；24.20-0.50=23.70 mL；第3组滴定数据误差明显过大，属于无效数据，取前两组计算标准液平均消耗体积为，根据，25mL稀释后的醋酸溶液中，则10mL原白醋中醋酸总质量为，因此醋酸含量为。 【小问6详解】 由滴定公式可知， A．开始仰视、结束俯视，导致读取的偏小，结果偏低； B．取液后尖嘴出现气泡，相当于取出的待测液体积偏小，滴定消耗偏小，结果偏低； C．碱式滴定管未用标准液润洗，标准液被残留的蒸馏水稀释，消耗的偏大，结果偏高； D．锥形瓶残留蒸馏水不改变待测溶质的物质的量，对结果无影响； 故选C。 【小问7详解】 酸化的会将完全氧化，自身被还原为，滴定时酸性高锰酸钾作为氧化剂，将氧化为，自身被还原为，配平得离子方程式为。 【小问8详解】 酸化的将氧化的离子方程式为，可知每1 mol参与反应，则有2 mol 生成；由，可知每5 mol 参与反应，则有1 mol被消耗，可得物质的量关系。代入数据得，的摩尔质量为144g/mol，因此纯度为： （或 ）。 27. 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料(主要成分为，含有一定量的等)制备草酸钴晶体的流程如下： 已知：①草酸钴晶体难溶于水。 ②为有机物(难电离)、代表金属离子，。 ③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 沉淀物 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.5 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 8.0 ④滤液中元素以形式存在。 回答下列问题： （1）为提高浸出速率，除将含钴废料粉碎外，还可采取的措施有___________。 （2）“浸出液”中加入后发生反应的离子方程式为___________。 （3）加入氧化钴调节溶液的，调节的范围是___________。 （4）滤渣Ⅰ主要为___________(填化学式)。 （5）可向溶有的有机层中加入___________使从有机相返回水相，实现金属回收利用。 （6）可否考虑先将转化为，再利用反应，将转化为：___________(填“能”或“不能”，并说明理由)。 （7）若改用草酸“沉钴”，时的草酸溶液中___________。[已知：时，] 【答案】（1）适当提高酸浸温度、适当增加硫酸浓度等(答案合理即可) （2） （3）5.2≤pH＜7.5(也可以) （4） （5）硫酸(或其他非氧化性无机强酸，合理即可) （6）不能，该反应的平衡常数，转化程度小，不能实现转化 （7） 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，对含钴废料进行粉碎，加入硫酸进行酸浸，因为SiO2不溶于硫酸，生成的CaSO4微溶于水，则滤渣Ⅰ为SiO2、硫酸钙；浸出液中含有CoSO4、NiSO4、Al2(SO4)3、FeSO4及过量的硫酸，浸出液中加入H2O2和CoO，将Fe2+转化为Fe3+，同时调节pH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀氢氧化铁和氢氧化铝而除去；向滤液中加入RH，Ni2+溶于有机层，分液后向水层加入草酸铵得到草酸钴晶体，据此分析解题。 【小问1详解】 根据影响化学反应速率的因素及影响结果可知，为提高浸出速率，除将含钴废料粉碎外，还可以适当提高酸浸温度、适当增加硫酸浓度等； 【小问2详解】 由分析可知，“浸出液”中加入H2O2主要是亚铁离子被H2O2氧化变为铁离子，便于后续调节pH值将其转化为Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，加入氧化钴，发生CoO+2H+=Co2++H2O，使Fe3+和Al3+水解平衡正向移动，根据阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH可知，调节溶液的pH为5.2≤pH＜7.5，使Fe3+和Al3+完全转化为沉淀Fe(OH)3、Al(OH)3，同时不能影响到镍和钴，故答案为：5.2≤pH＜7.5； 【小问4详解】 由分析可知，滤渣Ⅰ主要为； 【小问5详解】 “反萃取”原理是用反萃取剂使被萃取物从有机相返回水相的过程，向操作①后溶有的有机层中加入硫酸(或其他非氧化性无机强酸，合理即可)，根据反应原理，平衡逆向移动，使Ni2+从有机相返回水相，同时重新得到，循环使用； 【小问6详解】 根据题干数据可知，反应的平衡常数，转化程度小，不能实现该转化； 【小问7详解】 时的草酸溶液中。 28. 弱电解质电离平衡、盐类水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。 I．已知在水中存在以下平衡：，。 （1）常温下NaHA溶液的pH_________(填序号) A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定 （2）某温度下，若向的NaHA溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_________。 A. B. C. D. （3）常温下，将的盐酸和的醋酸溶液等体积混合，假设混合溶液的体积为盐酸和醋酸溶液的体积之和，则混合溶液的pH为_________。 A. 等于2 B. 大于2 C. 小于2 D. 无法确定 Ⅱ．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HClO 电离平衡 常数(25°C) （4）①相同条件下，下列溶液中，由大到小的排列顺序是_________(填序号)。 A． B． C． D． E． ②下列离子方程式正确的是_________。 A．NaClO溶液中通入少量： B．溶液中通入少量： C．溶液中滴加少量氯水： D．溶液中通入过量： Ⅲ．含的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：、、。 （5）①该废水中加入绿矾()和稀硫酸，发生反应的离子方程式为_________。 ②若处理后的废水中残留的，则残留的的浓度为_________。已知：， Ⅳ．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题： （6）①甲池中通入的电极其电极反应式为_________。 ②如果B极质量增加1.08 g时，甲池中理论上消耗的体积为_________mL(标准状况下)。 【答案】（1）B （2）BC （3）A （4） ①. ABDCE ②. C （5） ①. ②. （6） ①. ②. 56 【解析】 【小问1详解】 第一步完全电离、第二步部分电离，说明只能电离不能水解，所以NaHA溶液呈酸性，溶液的pH小于7，故答案选B。 【小问2详解】 A．温度未知，则不一定等于1.0×10-14，A错误； B．根据电荷守恒可知，，溶液呈中性，则，故，B正确； C．反应为，二者恰好完全反应得到等浓度的Na2A和K2A混合溶液，此时显碱性，要使溶液呈中性，则KOH量偏少，则，C正确； D．设NaHA溶液的体积为V1，KOH溶液体积为V2，混合后，D错误； 故答案选BC。 【小问3详解】 常温下，将的盐酸和的醋酸溶液等体积混合，忽略体积的变化，氢离子的浓度还为，则混合溶液的，故答案选A。 【小问4详解】 ①是弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子，则等浓度的五种溶液中的最小；等浓度的溶液和溶液中的大于溶液和溶液中的，溶液中碳酸根离子水解促进铵根离子水解，则溶液中的小于溶液中的，溶液电离出的氢离子抑制铵根离子水解，则溶液中的大于溶液中的，故由大到小的排列顺序为ABDCE。 ②A．由电离常数可知，次氯酸的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根离子，则次氯酸溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为，A错误； B．二氧化硫具有还原性，与具有氧化性的次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不发生复分解反应，反应的离子方程式为，B错误； C．由电离常数可知，次氯酸的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根离子，则将少量氯水加入碳酸钠溶液中，氯水中的盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠和碳酸氢钠，次氯酸与碳酸钠溶液反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，总反应的离子方程式为，C正确； D．二氧化硫能与氢硫酸反应生成硫沉淀和水，则硫化钠溶液与过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和硫沉淀，反应的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 【小问5详解】 ①酸性条件下，具有强氧化性，可氧化，由流程可知生成了和，根据得失电子守恒及原子守恒，该反应的离子方程式为。 ②废水中残留的，则溶液中，故。 【小问6详解】 ①甲池为燃料电池，甲醇作负极，KOH溶液为电解质溶液，故通入的电极其电极反应式为。 ②由图可知，乙为电解池，A极连接甲池中的正极，即A极为阳极，B极为阴极，B极的电极反应式为，如果B极质量增加1.08 g时，即生成0.01 mol Ag，转移0.01 mol电子，甲池中正极的电极反应式为，故消耗的物质的量为，消耗的体积为。 29. 回答下列问题： （1）烟气中的可以用钠碱循环法加以处理，用溶液作为吸收液。25℃，、、的物质的量分数与pH的关系如图1所示。当吸收液pH降低为一定数值时，又可将吸收液通入如图2所示的电解槽(电极为惰性电极)进行再生。 ①25℃时，吸收液时，溶液中各离子浓度的大小关系为_________； ②当吸收液时，可进行再生至，其中放电的电极反应式为_________，再生后的吸收液中的最小值为_________，此时若有1 mol 通过离子交换膜，则再生后溶液中的的物质的量为_________(保留一位小数，假设左室中溶液体积为1 L，忽略体积变化)。 （2）钼酸铅()难溶于水，其，常用作钼的质量测定，在溶液中，加入溶液，使恰好沉淀完全，即，则_________(忽略混合时溶液体积的变化)。 （3）钼精矿冶金工艺也可以采用电氧化法，其工作原理如图所示： ①电解时，阳极的电极反应式为_________。 ②若维持电流强度恒定，电源提供电子的速率为，则消耗，理论上需要电解_________min。 （4）将配制成1.0 mL悬浊液，向其中滴加的溶液。(M代表、或)随加入溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。回答下列问题： ①_________。 ②_________(填“增大”或“减小”或“不变”)。 ③_________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 100 ④. 1.1mol （2）0.1+2×105a （3） ①. Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O ②. 450 （4） ①. 102.21 ②. 增大 ③. -7.82 【解析】 【小问1详解】 H2SO3在水溶液中分步电离： 、，则随着pH不断增大，亚硫酸浓度不断降低，亚硫酸氢根浓度先逐渐增大后逐渐减小，随着亚硫酸氢根浓度逐渐减小亚硫酸根浓度逐渐增大； ①由图1可知，25℃时，吸收液pH=6.9时，亚硫酸氢根浓度等于亚硫酸根浓度，则吸收液pH=7时，亚硫酸氢根浓度略小于亚硫酸根浓度，且溶液呈中性，则溶液中各离子浓度的大小关系为； ②当吸收液pH=5.9时，可进行再生至pH≥8.9，由图2可知，右侧为阳极， 在阳极放电发生氧化反应生成硫酸根，则电极反应式为：； 由图1知：，再生后的吸收液pH≥8.9，时，即≤10-8.9mol/L， ，当最大时，值最小，则代入=10-8.9mol/L，得再生后的吸收液中的最小值=102=100； 左室中：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，此时若有1molNa+通过离子交换膜，则生成了1molOH-，又，消耗1mol，生成1mol； pH=5.9的原吸收液中，==，设c()=x，则c()=10x，pH=8.9的吸收液中，c()=x+1，c()=10x-1，此时==100，解得x≈0.1mol，故再生后溶液中的的物质的量为1.1mol。 【小问2详解】 混合前Li2 MoO4中的物质的量为0.1 L×0.1mol/L=0.01 mol，Pb(NO3)2中Pb2+的物质的量为0.1L×b mol/L=0. 1b mol，混合后溶液总体积为200mL；因为恰好完全沉淀，即，溶液中剩余的=0.2 L×1×10-5 mol/L=2×10-6 mol，反应消耗的=0.01 mol-2×10-6 mol≈0.01 mol，根据反应可知，反应消耗的==0.01 mol；而平衡时溶液的= mol/L，溶液中剩余的=0.2 L×a×105mol/L=2a×104 mol；加入的=反应消耗的+溶液中剩余的，因此0.1b=0.01+2×104a，即b=0.1+2×105a。 【小问3详解】 ①由图可知，阳极上氯离子失去电子生成ClO-，故电极反应式为：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O； ②由图可知，MoS2发生的反应方程式为：MoS2+9ClO-+3H2O=+2+9Cl-+6H+，所以消耗1mol MoS2转移18mol电子，则消耗1.2g MoS2，理论上需要转移的电子为：，根据电源提供电子的速率为5×10-6mol·s-1，理论上需要电解。 【小问4详解】 向含的悬浊液中滴加的溶液，发生反应：，两者恰好完全反应时,溶液的体积为v(NaCl)=，2mL之后再加溶液，c(Cl-)增大，据，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)可知，c(Ag+)会随着c(Cl-)增大而减小，所以2mL后降低的曲线，即最下方的虚线代表Ag+，升高的曲线，即中间虚线代表Cl-，则剩余最上方的实线为曲线。由此分析解题。 ①当V(NaCl)=1.0mL时，有一半的Ag2CrO4转化为AgCl，Ag2CrO4与AgCl共存，均达到沉淀溶解平衡，取图中横坐标为1.0mL的点，得Ksp(AgCl)= c(Ag+)c(Cl-)=10-5.18×10-4.57=10-9.75，Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+)c()=(10-5.18)2×10-1.60=10-11.96，则==102.21； ②V≤2.0mL时，Ag+未沉淀完全，体系中Ag2CrO4和AgCl共存，则=为定值，即为定值，则溶液中=，V≤2.0mL时，c(Ag+)减小，则增大； ③V＞2.0mL时AgCl处于饱和状态，V(NaCl)=2.4mL时，图像显示c(Cl-)=10-1.93mol/L，则c(Ag+)===10-7.82mol/L，故y1=-7.82。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $