精品解析：新疆乌鲁木齐市第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试 化学试题

乌鲁木齐市第一中学2023-2024学年第一学期 2025届高二年级期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A．华龙一号核电站并网发电 B．打磨磁石制司南 C．神舟十七号载人飞船发射 D．粮食发酵酿醋 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．核电站利用的是核能发电，不是利用化学反应中能量变化，A项不符合题意； B．打磨磁石制司南的过程是物理变化，不是利用化学反应中能量变化，B项不符合题意； C．神舟十七号载人飞船发射时，燃料燃烧发生氧化还原反应，放出大量的热，是利用化学反应中能量变化，C项符合题意； D．粮食发酵酿醋，利用的是化学变化中的物质转化，不是利用化学反应中的能量变化，D项不符合题意； 故答案选C。 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C. 恒温下，平衡体系H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)加压后颜色变深 D. 工业生产硫酸的过程中，为提高SO2的平衡转化率使用过量的空气 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，涉及平衡，饱和食盐水中的抑制氯气溶解，符合勒夏特列原理（平衡向减弱Cl⁻增加的方向移动），A不符合题意； B．开启啤酒瓶后瓶中泛起大量泡沫，涉及平衡，压强减小使平衡向气体体积增大的方向移动，符合勒夏特列原理，B不符合题意； C．反应前后气体分子数不变，加压后平衡不移动，颜色变深是因浓度增大而非平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；　 D．生产硫酸时使用过量空气（增加浓度），使平衡正向移动，提高转化率，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故选C。 3. 下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】反应自发进行的判据为时，若反应在任何温度下均能自发进行，需满足，可结合从题中给出的及各反应气体分子数目的变化判断符号。 【详解】A．根据选项方程式可知，则该反应在任意温度下，任何温度下可自发，A正确； B．根据选项方程式可知，则该反应仅在高温下可自发，B错误； C．根据选项方程式可知，则该反应任何温度下都不可自发，C错误； D．根据选项方程式可知，则该反应仅在低温下可自发，D错误； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. 一个化学反应有且只有一个相对应的焓变 B. 溶于水能导电，所以是电解质 C. 普通分子的平均能量高于活化分子的平均能量 D. 使用催化剂可以增大活化分子的百分数 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一化学反应由于温度、压强、物质状态或方程式的系数不同，对应的焓变也不同，A项错误； B．溶于水与水反应生成，电离出自由移动的离子使溶液导电，自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，B项错误； C．普通分子吸收能量才能成为活化分子，即普通分子的平均能量低于活化分子的平均能量，C项错误； D．使用催化剂能降低活化能，活化分子的百分数增大，D项正确； 故选D。 5. 合成氨工业对于农业和工业具有重要的意义，化学反应为 。合成氨工业中通常采取下列措施，其中是为了实现提高平衡后体系中氨的体积分数的是 A. 通常使用催化活性较高的铁触媒 B. 通常采取较大的压强：10 MPa~30 MPa C. 通常采取较高的温度：400~500 ℃ D. 通常将生成的氨液化并及时从体系中分离出来 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁触媒是合成氨常用的催化剂，但催化剂不能改变产物的平衡产率，A不符合题意； B．合成氨反应为气体分子数减小的反应，高压使平衡正向移动，可以提高平衡后体系中氨的体积分数，B符合题意； C．合成氨反应为放热反应，低温使平衡正向移动，可以提高平衡后体系中氨的体积分数，C不符合题意； D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，体系中氨的体积分数减小，D不符合题意； 故选B。 6. 25℃时，某一元碱和的溶液pH均为13，各取10 mL分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是 A. a值一定大于12 B. 25℃时，电离常数 C. 稀释后，溶液中水的电离程度比溶液中的大 D. 完全中和等体积的pH=13两种碱溶液，消耗相同浓度盐酸的体积： 【答案】C 【解析】 【分析】pH=13的和两种碱溶液各10 mL，分别稀释至100 mL，加水稀释促进弱碱电离，pH变化大的碱的碱性强，变化小的碱的碱性弱，根据图示知，的碱性大于，据此分析解题。 【详解】A．若为强碱，则a值等于12，A错误； B．由分析知，的碱性大于，电离常数更大，即，B错误； C．稀释后，溶液中的大，对水电离的抑制程度大，则溶液中水的电离程度大，C正确； D．pH=13的一元碱和的溶液，由于的碱性大于，则的浓度大于，体积相同时，溶液中的物质的量大于，所以溶液消耗同浓度的盐酸多，D错误； 故答案选C。 7. 实验是化学科学的基础。关于下列图示实验装置或操作的说法正确的是 A. 用图①所示装置测定中和热时，玻璃搅拌器可用铁质搅拌器代替 B. 用图②所示的装置，测定生成氢气的反应速率 C. 用图③所示的方法，探究反应物的接触面积对反应速率的影响 D. 用图④所示的装置，探究温度对化学平衡的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定中和热时，铁质搅拌器会与酸发生反应，同时铁是热的良导体，会导致热量散失，使测定结果不准确，因此不能用铁质搅拌器代替玻璃搅拌器，A错误； B．长颈漏斗未液封（漏斗下端未浸入液面以下），生成的氢气会从长颈漏斗逸出，无法准确测定生成氢气的反应速率，B错误； C．探究反应物接触面积对反应速率的影响时，需保证其他变量相同，但图③中盐酸浓度不同，变量不唯一，无法得出接触面积的影响结论，C错误； D．图④通过对比热水、冷水浴中烧瓶内气体颜色变化，可探究温度对化学平衡的影响，D正确； 故选D。 8. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.15mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.01mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.40mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.45mol·L-1·min-1 【答案】D 【解析】 【详解】将选项中各物质表示的速率转化为同一物质所表示的反应速率后进行比较，以A物质为标准判断反应速率： A．； B．，则； C．v(C)=0.40mol·L-1·min-1，则； D．v(D)=0.45mol·L-1·min-1，则； 所以上述四种状况下反应速率最快的是0.225mol/(L·min)，故合理选项是D。 故选D。 9. 相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是 ClO—(aq)+H+(aq)HClO(aq) ΔH1 H2O(l)H+(aq)+OH—(aq) ΔH2 ClO— (aq)+H2O(l)OH—(aq)+HClO(aq) ΔH3 A. ΔH1>0，ΔH2>0 B. ΔH3=ΔH1+ΔH2 C. ΔH1>ΔH3 D. ΔH2<0，ΔH3>0 【答案】B 【解析】 【分析】将题给方程式依次编号为①②③，①为化学键形成的放热过程，焓变ΔH1<0，②为共价键断裂的吸热过程，焓变ΔH2>0，③为次氯酸根离子的水解反应，水解反应为吸热反应，焓变ΔH3>0，由盖斯定律可知，①+②的反应③，则ΔH3=ΔH1+ΔH2。 【详解】A．由分析可知，①为化学键形成的放热过程，焓变ΔH1<0，故A错误； B．由分析可知，①+②的反应③，则ΔH3=ΔH1+ΔH2，故B正确； C．由分析可知，①为化学键形成的放热过程，焓变ΔH1<0，③为次氯酸根离子的水解反应，水解反应为吸热反应，焓变ΔH3>0，则焓变ΔH1<ΔH3，故C错误； D．由分析可知，②为共价键断裂的吸热过程，焓变ΔH2>0，故D错误； 故选B。 10. 根据下列对各可逆反应的描述，无法说明反应达到化学平衡状态的是 选项 可逆反应 条件 描述 A 恒温恒容 起始时只充入C和，气体密度不再改变 B 恒温恒容 ， C 恒温恒压 气体的平均相对分子质量不再改变 D 恒温恒压 起始时，容器的体积不再改变 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．C是固体，反应达到平衡前混合气体的质量增大，气体密度会增大，当气体密度不再改变时，说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．，等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B不符合题意； C．气体的平均相对分子质量，C项中的可逆反应属于气体总质量不变、气体总物质的量也不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，气体的平均相对分子质量始终不变，C符合题意； D．此可逆反应为气体分子数增加的反应，恒温恒压下，达到平衡前，容器体积增大，当容器的体积不再改变时，说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选C。 11. 常温时，下列各选项所描述的一元酸（用HA表示）属于强酸的是 A. 的HA溶液中，pH=3 B. 的NaA溶液中，pH=10 C. 的HA溶液中， D. 的HA溶液中， 【答案】D 【解析】 【详解】A．的HA溶液中，pH=3，，说明HA不能完全电离，属于弱酸，A不符合题意； B．的NaA溶液中，pH=10，说明NaA能够发生水解，属于强碱弱酸盐，即HA属于弱酸，B不符合题意； C．的HA溶液中，，说明HA不能完全电离，属于弱酸，C不符合题意； D．的HA溶液中，，则，说明HA完全电离，属于强酸，D符合题意； 故选D。 12. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将两支盛有等体积、等浓度溶液的试管分别置于冷水、热水中，一段时间后，同时加入等体积、等浓度的稀硫酸 置于热水中的试管比置于冷水中的试管先出现沉淀 温度升高，化学反应速率加快 B 用pH试纸分别测定的溶液和的溶液的pH 溶液的pH约为10，溶液的pH约为8 结合能力： C 往溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KCl固体 溶液先变成红色后无明显变化 与的反应不可逆 D 反应达到平衡后，增大压强 颜色变浅 压强增大，平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A．与发生反应：，两支试管只有温度不同，由现象可知温度升高，化学反应速率加快，A项正确； B．等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液，碳酸钠溶液的pH更大，说明的水解能力强，即结合的能力强于，B项正确； C．与的反应为，加入固体与反应无关，无法证明该反应不可逆，C项错误； D．反应达到平衡后，增大压强，浓度增大，气体颜色加深，根据勒夏特列原理，平衡虽然正向移动，但新的平衡只能减弱这种改变，气体颜色仍然变深，D项错误； 故答案选AB。 13. 已知pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，规定。不同温度下，水溶液中pOH与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 各点对应的水的离子积： B. 对C点的纯水升高温度，将向A点方向移动 C. 25℃下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后溶液pH=7 D. t℃下，pH=4的溶液中由水电离出的 【答案】C 【解析】 【详解】A．A点和B点的温度不同，水的离子积不同，且A点对应的和浓度大，所以，A正确； B．水的电离为吸热过程，所以对C点的纯水升高温度，电离平衡正向移动，离子浓度增大，C点向A点方向移动，B正确； C．25℃下，pH=3的盐酸中，一水合氨是弱碱，部分电离，所以pH=11的氨水中 ，故等体积混合后所得溶液呈碱性，pH>7，C错误； D．t℃下，水的离子积，pH=4的溶液中由水电离出的，所以，D正确。 故答案选C。 14. 相同温度、相同物质的量浓度的五种溶液：①，②，③NaCl，④NaOH，⑤NH4Cl；按pH由大到小排列正确的是 A. ①>④>③>⑤>② B. ④>①>②>③>⑤ C. ④>③>①>⑤>② D. ④>①>③>⑤>② 【答案】D 【解析】 【详解】①水解使溶液显碱性； ②完全电离出氢离子使溶液显酸性； ③NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性； ④NaOH为强碱，溶液呈碱性； ⑤NH4Cl水解使溶液显酸性； 因水解是微弱过程，等浓度时，水解生成的氢离子或氢氧根离子浓度小于强酸或强酸酸式盐、强碱电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度，pH由大到小的顺序为：④①③⑤②，D正确； 故选：D。 15. T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图甲所示，若保持其他条件不变，温度分别为和时，B的体积分数与时间的关系如图乙所示，则下列结论错误的是 A. 反应的化学方程式为 B. 其他条件不变，升高温度，B的转化率增大 C. 时间内，C的平均反应速率为 D. 反应达到平衡时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡逆向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图甲可知，A和B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，根据时刻各物质的物质的量浓度，和各物质的浓度变化之比等于化学计量数之比可得：，则反应的化学方程式为 ，A项正确； B．由图乙可知，升高温度，B的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则B的转化率减小，B项错误； C．时间内，C的浓度变化量为，所以C的平均反应速率为，C项正确； D．反应达到平衡时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，体积增大，相当于减压，气体分压减小，则平衡向逆反应方向移动，D项正确。 故答案选B。 16. 在恒温、恒压下，向密闭容器中充入4mol 和2mol ，发生反应： 。2min后，反应达到平衡，生成1.4mol ，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是 A. 若在“恒温恒容”条件下发生反应，则平衡时放出热量小于Q kJ B. 2min后，向容器中再通入一定量的气体，重新达到平衡时，的百分含量降低 C. 若在“绝热恒容”条件下发生反应，则平衡后大于1.4mol D. 若反应开始时容器体积为2L，则 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题中热化学方程式可知，该反应为气体分子数减小的反应，若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，相当于减压，平衡逆向移动，则平衡时放出热量小于Q kJ，A项正确； B．恒温恒压下，2min后，向容器中再通入一定量的气体，与原平衡为等效平衡，则重新达到平衡时，的百分含量不变，B项错误； C．若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒容”，反应放热使温度升高，平衡逆向移动，则平衡后小于1.4mol，C项错误； D．起始到平衡生成1.4molSO3，则消耗1.4molSO2、0.7molO2，2min时SO2、O2、SO3物质的量依次为2.6mol、1.3mol、1.4mol，由于该反应是在恒温恒压条件下进行的，则平衡时容器体积为×2L≈1.77L，平衡时SO3物质的量浓度为0.79mol/L，≠0.7mol/(Lmin)，D项错误； 故答案为A。 17. 下列关于热化学方程式的说法正确的是 A. 若的燃烧热为，则其热化学方程式为 B. 一定条件下，将0.5mol 和1.5mol 置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式为 C. ，则含20g NaOH的溶液与浓硫酸完全反应，放出的热量为28.7kJ D. C（石墨，s）=C（金刚石，s） ，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石的能量更高 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，1mol 完全燃烧生成液态水时放出的能量叫做的燃烧热，A项错误； B．合成氨反应为可逆反应，则1mol氮气完全转化成氨气放出的热量会大于38.6kJ，反应的，B项错误； C．浓硫酸溶于水会放热，则含20g NaOH的溶液与浓硫酸完全反应，放出的热量大于，C项错误； D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)，该反应是吸热反应，C(石墨，s)的能量低于C(金刚石，s)，D项正确； 故选D。 18. 下列图示与对应的叙述相符的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲表示的随时间变化曲线，由图知时可能减小了的浓度 B. 由图乙知， ， ，则 C. 图丙是铁丝与盐酸反应的速率随反应时间的变化曲线，时溶液的温度最高 D. 图丁是在溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中的变化曲线，则的水解程度A 点大于B点 【答案】A 【解析】 【详解】A．的大小只与生成物的浓度有关，若时减小了的浓度，平衡向逆反应方向移动，不断消耗使其浓度降低，因此也会降低直到反应再次达到新的平衡，A正确； B．根据图乙可知，1mol S(g)具有的能量比1mol S(s)具有的能量高，因此1mol S(g)燃烧放出的热量更多，由于放热焓变为负，放出热量越多，焓变越小，因此，B错误； C．铁丝与盐酸的反应是放热反应，随着反应的进行，温度会越来越高，直到反应终止，而与过程中的反应速率大小无关，C错误； D．溶液水解发生反应，加水稀释后水解反应平衡向正反应方向移动，越稀释越水解，故随着水的体积增加，的水解程度应增大，则的水解程度A点小于B点，D错误； 故正确答案为A。 19. 已知、、、。据此判断，下列反应书写错误的是 A. 少量HF溶液与溶液的反应： B. 少量HCN溶液与溶液的反应： C. 少量HF溶液与溶液的反应： D. 少量HCN溶液与溶液的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于，所以少量HF溶液与溶液的反应为，A正确； B．由于，所以少量HCN溶液与溶液的反应为，B正确； C．由于，所以少量HF溶液与溶液的反应为，C正确； D．由于，所以HCN溶液与溶液不反应，D错误； 故选D。 20. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。HNO自由基与反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应物的键能总和小于生成物的键能总和 B. 该历程中正反应的最大活化能是 C. 三种中间产物中X最稳定 D. 总反应的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应物的键能总和小于生成物的键能总和，A正确； B．由图可知，该历程中正反应的最大活化能是中间产物Z和过渡态IV间的能量差，，B正确； C．由图可知，三种中间产物中Z的能量最低，物质的能量越低越稳定，所以三种中间产物中Z最稳定，C错误； D．由图可知，该反应为放热反应，反应的热化学方程式为 ，D正确。 21. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的水溶液中：、、、 B. 水电离出的的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 常温下pH=1的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有的溶液呈黄色，不满足溶液无色的条件，A错误； B．水电离出的的溶液中含有大量的或，呈酸性或碱性，与和都反应，在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，B错误； C．的溶液中，溶液呈碱性，各离子之间不反应，能大量共存，C正确； D．常温下，pH=1的溶液呈酸性，与反应生成醋酸，不能大量共存，D错误； 故选C。 22. 常温下，将溶液滴加到20 mL 二元弱酸溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. B. b点时溶液中存在： C. c点时溶液中存在： D. 溶液中水的电离程度：c>b>a 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液的pH=2，此时，，，可知，A正确； B．b点时为NaHA溶液，由图知该溶液呈酸性，则的电离程度大于水解程度，溶液中，B错误； C．c点溶液中溶质为等浓度的NaHA和，由图知c点溶液呈碱性，则的水解程度大于的电离程度，所以，C正确； D．a点为与NaHA混合溶液，b点为NaHA溶液，c点为NaHA与混合溶液，从H2A，NaHA到Na2A，其溶液的水解程度越来越大，使得水的电离程度越来越大，故溶液中水的电离程度：c>b>a，D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 23. 化学反应中伴随着能量的变化。 （1）下列变化属于吸热反应的是______（填标号）。 ①冰融化 ②煤的气化制水煤气 ③氯酸钾分解制氧气 ④铝热反应 ⑤生石灰和水反应 ⑥晶体和氯化铵晶体反应 A. ①②⑥ B. ②④⑥ C. ②③⑥ D. ④⑤⑥ （2）①已知：的燃烧热为， ；键与键的键能分别为、，则键的键能为______。 ②的燃烧热为， ，则 ______。该反应自发进行的条件为______（填“高温”“低温”或“任意条件”）。 （3）以和为原料合成尿素反应的热化学方程式为 。研究发现，合成尿素的反应分两步完成，其能量变化如图所示。 第一步： ； 第二步： 。 ①图中______。 ②下列表述正确的是______（填标号）。 A．决定总反应速率的是第二步反应 B．是总反应的催化剂 C．两步反应均是反应物的总能量高于生成物的总能量 D．第一步反应中活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 【答案】（1）C （2） ①. 492.4 ②. -94.3 ③. 低温 （3） ①. 72.5 ②. A 【解析】 【小问1详解】 ①冰融化是物理变化，故不是吸热反应；②煤制水煤气是吸热反应；③氯酸钾分解制氧气属于分解反应，是吸热反应；④铝热反应是放热反应；⑤生石灰和水反应生成熟石灰是放热反应；⑥晶体和氯化铵晶体反应是吸热反应，故②③⑥符合题意，故选 C． 【小问2详解】 ①先根据燃烧热写出热化学方程式：，结合已知：，两式相减得到气态水的生成反应：。 根据键能与反应热的关系：反应物总键能生成物总键能，可得，解得键的键能为。 ②由题中信息可得如下编号的热化学方程式： 反应ⅰ． 反应ⅱ． 反应ⅲ． 由盖斯定律可知，3×反应ⅰ-反应ⅱ-反应ⅲ可得反应，则。该反应是气体体积减小的熵减反应，，又因该反应，根据自发判据，低温下才能满足条件，因此自发条件为低温。 【小问3详解】 ① 根据盖斯定律，总反应。由图可知，因此，即为。 ②A．由图可知，第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能，活化能越大，反应速率越慢，因此决定总反应速率的是第二步反应，A正确； B．在反应中先生成后消耗，是总反应的中间产物，不是催化剂，B错误； C．由图示可知，第一步反应放热，反应物的总能量高于生成物的总能量，第二步反应吸热，反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误； D．活化分子的碰撞需要有合适取向才是有效碰撞，并非所有活化分子碰撞都是有效碰撞，D错误； 故选A。 24. 电解质溶液中存在着电离、水解等平衡，根据25℃时部分物质的电离平衡常数，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 （1）用蒸馏水稀释溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______（填标号）。 a． b． c． d． （2）25℃时对氨水进行如下操作。 ①若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，反应的离子方程式为______；所得溶液的pH______（填“>”“=”或“<”）7. ②若向氨水中加入稀硫酸至溶液pH=7，此时溶液中的，则______。 （3）相同温度下，等pH的溶液、溶液和溶液，三种溶液的物质的量浓度、、由大到小的排序为______。 （4）25℃时溶液显酸性还是碱性，原因是______。 【答案】（1）b （2） ①. ②. < ③. 0.5a （3） （4）显酸性，的电离程度大于其水解程度，故溶液显酸性（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 在溶液中存在电离平衡：： a．加水稀释促进的电离，溶液中的物质的量增大、的物质的量减小，则减小，a项不符合题意； b．加水稀释促进的电离，溶液中的物质的量增大、的物质的量减小，则增大，b项符合题意； c．稀释过程中，温度不变，不变，即不变，c项不符合题意； d．，温度不变，不变，d项不符合题意； 故选b； 【小问2详解】 ①若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，生成硫酸铵，反应的离子方程式为；硫酸铵是强酸弱碱盐，发生水解：，溶液呈酸性，即所得溶液的pH<7； ②若向氨水中加入稀硫酸至溶液pH=7，根据电荷守恒有，此时溶液中的，则； 【小问3详解】 弱酸的酸性越弱，其酸根离子越易水解，由于，所以等pH的溶液、溶液和溶液，三种溶液的物质的量浓度由大到小的排序为； 【小问4详解】 25℃时，的水解方程式为，则水解平衡常数，，的电离程度大于其水解程度，故溶液显酸性。 25. 滴定实验是化学科学最重要的定量实验，常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原滴定等。回答下列问题： （1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。某学生的实验操作如下： A．用碱式滴定管取待测NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂； B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管； C．用蒸馏水洗净滴定管； D．将酸式滴定管用标准盐酸润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2~3cm处，赶气泡、调液面，再把滴定管固定好； E．另取锥形瓶，再重复操作一次； F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面的变化，并于终点时记下滴定管液面所在刻度。 滴定管使用前需要______，上述操作步骤中有误的是______（填字母，下同），若将错误更正，则整个滴定实验操作的正确顺序是C→B→______→F→E。 （2）氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定。 葡萄酒常用作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离计算）的方案如下： 注：实验中加入盐酸的目的是将全部转化成。 ①上述滴定过程中的原理为______（用离子方程式表示）。 ②滴定时，溶液应装在______（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时的现象是______。 ③实验消耗标准溶液25.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量（以游离计算）为______。 ④下列情形会造成测定结果偏高的是______（填标号）。 A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化 B．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 C．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1） ①. 检查是否漏液 ②. F ③. A、D （2） ①. ②. 酸 ③. 当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为蓝色，且保持30s内不变色 ④. 0.16 ⑤. CD 【解析】 【小问1详解】 滴定管使用前需要检查是否漏液；中和滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，步骤F错误，滴定实验有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液加指示剂、滴定等操作，所以操作顺序应为CBADFE； 【小问2详解】 ①滴定过程中的原理为，其离子方程式为：； ②溶液有氧化性，会腐蚀橡胶管，应装在酸式滴定管中；用淀粉作指示剂，在滴定终点时的现象为：当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为蓝色，且保持30s内不变色。 ③设100.00 mL葡萄酒中的质量为m，根据可得 。故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离计算）为。 ④A．若有部分HI被空气氧化，则消耗碘的量偏小，使测定结果偏低，A不符合题意； B．滴定前平视读数，滴定后俯视读数，则读取的溶液的体积偏小，使测定结果偏低，B不符合题意； C．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗，所用的溶液的浓度偏低，消耗溶液的体积偏大，使测定结果偏高，C符合题意； D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则读取消耗溶液的体积偏大，使测定结果偏高，D符合题意； 故选CD。 26. 研究氮氧化物还原处理方法是环保领域的主要方向之一。运用“光触媒”技术在路面上涂一层光催化剂涂料，可将汽车尾气中部分NO和CO转化为和，其原理为 。 （1）在绝热、恒容的密闭体系中充入一定量的NO和CO气体，在催化剂的作用下发生上述反应，反应达到平衡的标志是______（填标号）。 A. 体系温度不变 B. C. NO的体积分数不变 D. （2）将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度（或），发生上述反应并达到平衡时，所得混合气体中的体积分数随的变化曲线如图所示。 图中a、b、c、d对应的体系中NO转化率最大的是______。 （3）催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂（Ⅰ、Ⅱ）进行反应，通过测量逸出气体中NO含量，可测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。 ①曲线上a点的脱氮率______（填“>”“<”或“=”）对应温度下的平衡脱氮率。 ②催化剂Ⅱ条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是______。 （4）时，在恒容密闭容器中充入物质的量之比为的CO、NO和的混合气体，起始时气体总压强为，5min后反应达到平衡，气体总压强为。实验测得：，，其中、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压（分压=总压×物质的量分数）。 ①0~5min时间段内，______。 ②平衡后升高温度，增大的倍数比的______（填“大”或“小”）。 ③CO的平衡转化率为______。 ④______（用含的代数式表示）。 【答案】（1）AC （2）c （3） ①. < ②. 温度超过450℃时，催化剂的活性可能降低，催化效果减弱，相同时间内脱氮率下降（或反应已达平衡，温度升高平衡逆向移动） （4） ①. ②. 小 ③. 50% ④. 【解析】 【小问1详解】 A．该反应为放热反应，在绝热、恒容的密闭体系中反应时，体系温度会升高，则体系温度不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，A项符合题意； B．由题意可知，NO与CO发生的反应为，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，不能说明正逆反应速率相等，反应未达到平衡，B项不符合题意； C．NO的体积分数不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，C项符合题意； D．不能说明正逆反应速率相等，D项不符合题意； 故答案选AC。 【小问2详解】 该反应为放热反应，CO和NO的投料量一定时，升高温度，平衡逆向移动，的体积分数减小，NO的转化率减小，故，且NO的转化率：c>d，温度相同时，增大，相当于保持NO的浓度不变，增大CO的浓度，平衡正向移动，NO的转化率增大，即对应的NO的转化率：c>b>a，故图中a、b、c、d对应的体系中NO转化率最大的是c。 【小问3详解】 ①该反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡脱氮率降低，由图知，在催化剂Ⅱ作用下，450℃时，脱氮率可以达到40%以上，而催化剂不影响平衡移动，即不影响平衡脱氮率，故低于450℃时，平衡脱氮率应高于40%，而曲线上a点的脱氮率约为10%，故曲线上a点的脱氮率<对应温度下的平衡脱氮率。 ②催化剂Ⅱ条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能有两种：一种是若反应未达到平衡，相同时间内的脱氮率受速率影响，温度超过450℃时，催化剂的活性可能降低，催化效果减弱，反应速率降低，相同时间内脱氮率下降；另一种是若反应达到平衡，该反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡脱氮率降低。 【小问4详解】 ①由题意可知，起始CO的分压为，由化学方程式可知，反应消耗CO的分压为，则0~5min时间段内，。 ②该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，则正反应的速率常数的增大倍数小于逆反应速率常数的增大倍数。 ③由题意可知，起始CO的分压为，由化学方程式可知，反应消耗CO的分压为，则CO的平衡转化率为。 ④由题意可知，起始时，CO、NO、的分压分别为、、，由化学方程式可知，反应消耗CO、NO和生成的分压都为，生成的分压为，则平衡时CO、NO、、的分压分别为、、、，则分压平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌鲁木齐市第一中学2023-2024学年第一学期 2025届高二年级期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A．华龙一号核电站并网发电 B．打磨磁石制司南 C．神舟十七号载人飞船发射 D．粮食发酵酿醋 A. A B. B C. C D. D 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C. 恒温下，平衡体系H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)加压后颜色变深 D. 工业生产硫酸的过程中，为提高SO2的平衡转化率使用过量的空气 3. 下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A. B. C. D. 4. 下列说法正确的是 A. 一个化学反应有且只有一个相对应的焓变 B. 溶于水能导电，所以是电解质 C. 普通分子的平均能量高于活化分子的平均能量 D. 使用催化剂可以增大活化分子的百分数 5. 合成氨工业对于农业和工业具有重要的意义，化学反应为 。合成氨工业中通常采取下列措施，其中是为了实现提高平衡后体系中氨的体积分数的是 A. 通常使用催化活性较高的铁触媒 B. 通常采取较大的压强：10 MPa~30 MPa C. 通常采取较高的温度：400~500 ℃ D. 通常将生成的氨液化并及时从体系中分离出来 6. 25℃时，某一元碱和的溶液pH均为13，各取10 mL分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是 A. a值一定大于12 B. 25℃时，电离常数 C. 稀释后，溶液中水的电离程度比溶液中的大 D. 完全中和等体积的pH=13两种碱溶液，消耗相同浓度盐酸的体积： 7. 实验是化学科学的基础。关于下列图示实验装置或操作的说法正确的是 A. 用图①所示装置测定中和热时，玻璃搅拌器可用铁质搅拌器代替 B. 用图②所示的装置，测定生成氢气的反应速率 C. 用图③所示的方法，探究反应物的接触面积对反应速率的影响 D. 用图④所示的装置，探究温度对化学平衡的影响 8. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.15mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.01mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.40mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.45mol·L-1·min-1 9. 相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是 ClO—(aq)+H+(aq)HClO(aq) ΔH1 H2O(l)H+(aq)+OH—(aq) ΔH2 ClO— (aq)+H2O(l)OH—(aq)+HClO(aq) ΔH3 A. ΔH1>0，ΔH2>0 B. ΔH3=ΔH1+ΔH2 C. ΔH1>ΔH3 D. ΔH2<0，ΔH3>0 10. 根据下列对各可逆反应的描述，无法说明反应达到化学平衡状态的是 选项 可逆反应 条件 描述 A 恒温恒容 起始时只充入C和，气体密度不再改变 B 恒温恒容 ， C 恒温恒压 气体的平均相对分子质量不再改变 D 恒温恒压 起始时，容器的体积不再改变 A. A B. B C. C D. D 11. 常温时，下列各选项所描述的一元酸（用HA表示）属于强酸的是 A. 的HA溶液中，pH=3 B. 的NaA溶液中，pH=10 C. 的HA溶液中， D. 的HA溶液中， 12. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将两支盛有等体积、等浓度溶液的试管分别置于冷水、热水中，一段时间后，同时加入等体积、等浓度的稀硫酸 置于热水中的试管比置于冷水中的试管先出现沉淀 温度升高，化学反应速率加快 B 用pH试纸分别测定的溶液和的溶液的pH 溶液的pH约为10，溶液的pH约为8 结合能力： C 往溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KCl固体 溶液先变成红色后无明显变化 与的反应不可逆 D 反应达到平衡后，增大压强 颜色变浅 压强增大，平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 13. 已知pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，规定。不同温度下，水溶液中pOH与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 各点对应的水的离子积： B. 对C点的纯水升高温度，将向A点方向移动 C. 25℃下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后溶液pH=7 D. t℃下，pH=4的溶液中由水电离出的 14. 相同温度、相同物质的量浓度的五种溶液：①，②，③NaCl，④NaOH，⑤NH4Cl；按pH由大到小排列正确的是 A. ①>④>③>⑤>② B. ④>①>②>③>⑤ C. ④>③>①>⑤>② D. ④>①>③>⑤>② 15. T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图甲所示，若保持其他条件不变，温度分别为和时，B的体积分数与时间的关系如图乙所示，则下列结论错误的是 A. 反应的化学方程式为 B. 其他条件不变，升高温度，B的转化率增大 C. 时间内，C的平均反应速率为 D. 反应达到平衡时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡逆向移动 16. 在恒温、恒压下，向密闭容器中充入4mol 和2mol ，发生反应： 。2min后，反应达到平衡，生成1.4mol ，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是 A. 若在“恒温恒容”条件下发生反应，则平衡时放出热量小于Q kJ B. 2min后，向容器中再通入一定量的气体，重新达到平衡时，的百分含量降低 C. 若在“绝热恒容”条件下发生反应，则平衡后大于1.4mol D. 若反应开始时容器体积为2L，则 17. 下列关于热化学方程式的说法正确的是 A. 若的燃烧热为，则其热化学方程式为 B. 一定条件下，将0.5mol 和1.5mol 置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式为 C. ，则含20g NaOH的溶液与浓硫酸完全反应，放出的热量为28.7kJ D. C（石墨，s）=C（金刚石，s） ，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石的能量更高 18. 下列图示与对应的叙述相符的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲表示的随时间变化曲线，由图知时可能减小了的浓度 B. 由图乙知， ， ，则 C. 图丙是铁丝与盐酸反应的速率随反应时间的变化曲线，时溶液的温度最高 D. 图丁是在溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中的变化曲线，则的水解程度A 点大于B点 19. 已知、、、。据此判断，下列反应书写错误的是 A. 少量HF溶液与溶液的反应： B. 少量HCN溶液与溶液的反应： C. 少量HF溶液与溶液的反应： D. 少量HCN溶液与溶液的反应： 20. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。HNO自由基与反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应物的键能总和小于生成物的键能总和 B. 该历程中正反应的最大活化能是 C. 三种中间产物中X最稳定 D. 总反应的热化学方程式为 21. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的水溶液中：、、、 B. 水电离出的的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 常温下pH=1的溶液：、、、 22. 常温下，将溶液滴加到20 mL 二元弱酸溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. B. b点时溶液中存在： C. c点时溶液中存在： D. 溶液中水的电离程度：c>b>a 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 23. 化学反应中伴随着能量的变化。 （1）下列变化属于吸热反应的是______（填标号）。 ①冰融化 ②煤的气化制水煤气 ③氯酸钾分解制氧气 ④铝热反应 ⑤生石灰和水反应 ⑥晶体和氯化铵晶体反应 A. ①②⑥ B. ②④⑥ C. ②③⑥ D. ④⑤⑥ （2）①已知：的燃烧热为， ；键与键的键能分别为、，则键的键能为______。 ②的燃烧热为， ，则 ______。该反应自发进行的条件为______（填“高温”“低温”或“任意条件”）。 （3）以和为原料合成尿素反应的热化学方程式为 。研究发现，合成尿素的反应分两步完成，其能量变化如图所示。 第一步： ； 第二步： 。 ①图中______。 ②下列表述正确的是______（填标号）。 A．决定总反应速率的是第二步反应 B．是总反应的催化剂 C．两步反应均是反应物的总能量高于生成物的总能量 D．第一步反应中活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 24. 电解质溶液中存在着电离、水解等平衡，根据25℃时部分物质的电离平衡常数，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 （1）用蒸馏水稀释溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______（填标号）。 a． b． c． d． （2）25℃时对氨水进行如下操作。 ①若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，反应的离子方程式为______；所得溶液的pH______（填“>”“=”或“<”）7. ②若向氨水中加入稀硫酸至溶液pH=7，此时溶液中的，则______。 （3）相同温度下，等pH的溶液、溶液和溶液，三种溶液的物质的量浓度、、由大到小的排序为______。 （4）25℃时溶液显酸性还是碱性，原因是______。 25. 滴定实验是化学科学最重要的定量实验，常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原滴定等。回答下列问题： （1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。某学生的实验操作如下： A．用碱式滴定管取待测NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂； B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管； C．用蒸馏水洗净滴定管； D．将酸式滴定管用标准盐酸润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2~3cm处，赶气泡、调液面，再把滴定管固定好； E．另取锥形瓶，再重复操作一次； F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面的变化，并于终点时记下滴定管液面所在刻度。 滴定管使用前需要______，上述操作步骤中有误的是______（填字母，下同），若将错误更正，则整个滴定实验操作的正确顺序是C→B→______→F→E。 （2）氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定。 葡萄酒常用作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离计算）的方案如下： 注：实验中加入盐酸的目的是将全部转化成。 ①上述滴定过程中的原理为______（用离子方程式表示）。 ②滴定时，溶液应装在______（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时的现象是______。 ③实验消耗标准溶液25.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量（以游离计算）为______。 ④下列情形会造成测定结果偏高的是______（填标号）。 A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化 B．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 C．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 26. 研究氮氧化物还原处理方法是环保领域的主要方向之一。运用“光触媒”技术在路面上涂一层光催化剂涂料，可将汽车尾气中部分NO和CO转化为和，其原理为 。 （1）在绝热、恒容的密闭体系中充入一定量的NO和CO气体，在催化剂的作用下发生上述反应，反应达到平衡的标志是______（填标号）。 A. 体系温度不变 B. C. NO的体积分数不变 D. （2）将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度（或），发生上述反应并达到平衡时，所得混合气体中的体积分数随的变化曲线如图所示。 图中a、b、c、d对应的体系中NO转化率最大的是______。 （3）催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂（Ⅰ、Ⅱ）进行反应，通过测量逸出气体中NO含量，可测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。 ①曲线上a点的脱氮率______（填“>”“<”或“=”）对应温度下的平衡脱氮率。 ②催化剂Ⅱ条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是______。 （4）时，在恒容密闭容器中充入物质的量之比为的CO、NO和的混合气体，起始时气体总压强为，5min后反应达到平衡，气体总压强为。实验测得：，，其中、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压（分压=总压×物质的量分数）。 ①0~5min时间段内，______。 ②平衡后升高温度，增大的倍数比的______（填“大”或“小”）。 ③CO的平衡转化率为______。 ④______（用含的代数式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $