精品解析：新疆喀什地区巴楚县第一中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

巴楚县第一中学2025-2026学年第一学期 高二年级　期中考试 化学学科　时间：60分钟 班级：___________姓名：______________：___________ 一、单选题（每道题4分，共56分） 1. 化学与生产、生活、科技紧密联系。下列说法正确的是 A. 金属材料砷化镓可用于制造太阳能电池 B. 研发新型催化剂将分解为C和，该过程为放热反应 C. “84”消毒液、加热均能有效杀灭病毒 D. 食盐可用作食品膨松剂 2. 可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A. mol/（L·min） B. mol/（L·s） C. mol/（L·min） D. mol/（L·s） 3. 古典诗词凝聚了古人的智慧，下列诗句中涉及到化学变化且该反应符合下面能量变化图的是 A. 《望庐山瀑布》“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川” B. 《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” C. 《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” D. 《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” 4. 下列为熵增反应的是 A. 硝酸铵晶体溶于水 B. 氨气和氯化氢气体反应 C. 乙烯聚合为聚乙烯 D. 碳和水蒸气制备水煤气 5. 下列说法错误的是 A. 化学反应的限度可以通过改变条件来改变 B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，该反应即停止 C. 当一个可逆反应达到平衡状态时，该反应的正、逆反应速率相等 D. 当一个可逆反应达到平衡状态时，该反应在此条件下就达到了反应限度 6. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 紫色石蕊遇碱变蓝 B. 热的纯碱溶液去污能力更强 C. 用浓氨水和生石灰制取NH3 D. 用SO2和O2制备SO3，工业选择常压而非高压 7. 在一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入和发生可逆反应：。下列说法不正确的是 A. 达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B. 达到平衡时，的物质的量浓度不再变化 C. 达到平衡时，的物质的量不再改变 D. 达到平衡时，不可能100%转化为 8. 在一定条件下，恒容密闭容器中反应2A(g)2B(g)+C(g) ΔH＞0，达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是 A. 升温 B. 充入惰性气体 C. 加压 D. 减少A的浓度 9. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A. 对该反应体系加热 B. 向稀硫酸中通入气体 C. 不用稀硫酸，改用的浓硫酸 D. 不用铁片，改用铁粉 10. 关于下图所示的反应，下列说法正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 11. 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g) ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥ 12. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. B. KOH C. D. 13. 已知某可逆反应，同时符合下列两图中各曲线变化规律的是 A. B. C. D. 14. 下列说法中正确的是 A. 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小 B. 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解 C. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体 D. 向0.1mol∙L-1氨水中加入少量水，pH减小，减小 二、填空题（44分） 15. 填空实验用品 （1）仪器：_______滴定管(如图A)、_______滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、_______、容量瓶。 试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 （2）滴定管的使用 试剂性质 滴定管 原因 ________ 氧化性物质 _______滴定管 氧化性物质易腐蚀橡胶管 碱性 ______滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开 16. I．氮的氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题： 已知：①2C(s)+O2(g)2CO(g)　∆H1=−221kJ·mol−1 ②C(s)+O2(g)CO2(g)　∆H2=−393.5kJ·mol−1 ③N2(g)+O2(g)2NO(g)　∆H3=+181kJ·mol−1 （1）CO还原NO反应：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)　∆H=_______kJ·mol−1，该反应在______下能自发进行（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。根据所给信息及要求填空。 键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，相关的化学键键能如下： 化学键 (CO) O=O C=O 键能(KJ/mol) a 500 1075 已知：，则a=____________。 （2）其他条件相同时，使用两种不同催化剂，反应相同的时间，CO的转化率随温度变化的影响如图： ①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是____________________、____________________。 ②图中温度高于320℃时，CO转化率减小的原因可能是________________________________。 Ⅱ．工业上用和制备的原理如下： ①　 ②　 （3）其他条件相同时，测得不同压强下，的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 、、的由小到大顺序为___________。时，发生的反应以________(填“反应①”或“反应②”)为主。 三、计算题（10分） 17. 某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入5mol气体A和3mol气体B，发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，5分钟后反应达到平衡状态，测得生成2molD，计算以下量（写出计算过程）： （1）计算A的转化率。 （2）计算该温度下该反应的化学平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 巴楚县第一中学2025-2026学年第一学期 高二年级　期中考试 化学学科　时间：60分钟 班级：___________姓名：______________：___________ 一、单选题（每道题4分，共56分） 1. 化学与生产、生活、科技紧密联系。下列说法正确的是 A. 金属材料砷化镓可用于制造太阳能电池 B. 研发新型催化剂将分解为C和，该过程为放热反应 C. “84”消毒液、加热均能有效杀灭病毒 D. 食盐可用作食品膨松剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．砷化镓属于半导体材料，不属于金属材料，A错误； B．CO2分解为C和O2为吸热反应，B错误； C．“84”消毒液具有强氧化性、能有效杀灭病毒，加热能使蛋白质变性、能有效杀灭病毒，C正确； D．食盐可用作食品防腐剂，食盐不能中和酸、且受热不会分解，不能产生气体而用作食品膨松剂，D错误； 故选C。 2. 可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A. mol/（L·min） B. mol/（L·s） C. mol/（L·min） D. mol/（L·s） 【答案】B 【解析】 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此分析判断。 【详解】A． mol/（L·min）； B．=0.9mol/（L·min）； C． mol/（L·min）； D．不能用固体表示反应速率； 故选B。 3. 古典诗词凝聚了古人的智慧，下列诗句中涉及到化学变化且该反应符合下面能量变化图的是 A. 《望庐山瀑布》“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川” B. 《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” C. 《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” D. 《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” 【答案】D 【解析】 【分析】根据题目所给图分析，该图反映了一个化学反应的能量变化，生成物的总能量比反应物的总能量高，则该反应为吸热反应； 【详解】A．紫烟是指香炉峰上的水在阳光照射下转化为水蒸气，阳光折射出来的紫光，看到的紫色雾气，没有生成新物质，是物理变化，A错误； B．蜡炬成灰泪始干，涉及蜡烛燃烧，是放热反应，B错误； C．淘金是将河水中的泥沙过滤掉，剩下黄金，诗词中没有涉及到化学变化，C错误； D．诗词中设计的反应为碳酸钙受热分解，属于吸热反应，D正确； 故选D。 4. 下列为熵增反应的是 A. 硝酸铵晶体溶于水 B. 氨气和氯化氢气体反应 C. 乙烯聚合为聚乙烯 D. 碳和水蒸气制备水煤气 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸铵晶体溶于水，熵增加，但不是化学反应，故A错误； B．氨气和氯化氢气体反应生成固体氯化铵，气体物质的量减小，是熵减的反应，故B错误； C．乙烯聚合为聚乙烯的过程中气体转化为固体，是熵减的反应，故C错误； D．碳和水蒸气制备水煤气的反应为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，反应为气体体积增大的反应，为熵增反应，故D正确； 故选：D。 5. 下列说法错误的是 A. 化学反应的限度可以通过改变条件来改变 B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，该反应即停止 C. 当一个可逆反应达到平衡状态时，该反应的正、逆反应速率相等 D. 当一个可逆反应达到平衡状态时，该反应在此条件下就达到了反应限度 【答案】B 【解析】 【详解】A．若改变影响化学平衡的某一条件，原平衡被破坏，化学平衡会发生移动，化学反应的限度发生改变，A正确； B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于零，为动态平衡，反应没有停止，B错误； C．当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于零，各组分的浓度不再变化，C正确； D．当一个可逆反应达到平衡状态时，在此条件下反应物的转化率达到最大，即该反应达到了反应限度，D正确； 答案选B。 6. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 紫色石蕊遇碱变蓝 B. 热的纯碱溶液去污能力更强 C. 用浓氨水和生石灰制取NH3 D. 用SO2和O2制备SO3，工业选择常压而非高压 【答案】D 【解析】 【详解】A．石蕊在溶液中存在着电离平衡，遇碱平衡向离子化（蓝色）的方向移动，能用勒夏特列原理解释，A不符题意； B．加热可以使纯碱的水解向正向进行，溶液的碱性增强，从而去污能力强，能用勒夏特列原理解释，B不符题意； C．生石灰与水反应放热，使平衡强烈向右移动，从而快速制氨气，能用勒夏特列原理解释，C不符题意； D．工业上SO2催化氧化成SO3的反应是气体体积减小的反应，高压有利于SO2转化为SO3，选用常压条件而不选用高压，是常压下SO2的转化率很高，同时高压对设备要求也相应提高，导致经济成本也会相应增大，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 7. 在一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入和发生可逆反应：。下列说法不正确的是 A. 达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B. 达到平衡时，的物质的量浓度不再变化 C. 达到平衡时，的物质的量不再改变 D. 达到平衡时，不可能100%转化为 【答案】A 【解析】 【详解】A．达到平衡时，正、逆反应速率相等，但不等于零，是动态平衡，A错误； B．达到平衡时，各组成成分浓度保持不变，故的物质的量浓度不再变化，B正确； C．达到平衡时，各组成成分浓度保持不变，故的物质的量不再改变，C正确； D．可逆反应特点为反应物不能完全转化为生成物，反应物转化率，故达到平衡时，不可能100%转化为，D正确； 答案选A。 8. 在一定条件下，恒容密闭容器中反应2A(g)2B(g)+C(g) ΔH＞0，达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是 A. 升温 B. 充入惰性气体 C. 加压 D. 减少A的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，B的浓度增大，选项A正确； B．反应在恒容密闭容器中进行，充入惰性气体，气体的总压增大，但参与反应的气体浓度增不变，平衡不移动，B的浓度不变，选项B错误； C．增大反应物浓度使压强增大，平衡正向移动，B浓度增加，但增大生成物C浓度使压强增大，平衡逆向移动，B浓度减小，因此加压不一定能使B浓度增大，选项C错误； D．减少A的浓度，平衡逆向移动，B的浓度减小，选项D错误； 答案选A。 9. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A. 对该反应体系加热 B. 向稀硫酸中通入气体 C. 不用稀硫酸，改用的浓硫酸 D. 不用铁片，改用铁粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．对该反应体系加热，升高温度，反应速率加快，A不选； B．向稀硫酸中通入气体，增大氢离子浓度，反应速率加快，B不选； C．不用稀硫酸，改用的浓硫酸，常温下铁在浓硫酸中钝化，不能产生氢气，C选； D．不用铁片，改用铁粉，增大反应物接触面积，反应速率加快，D不选； 答案选C。 10. 关于下图所示的反应，下列说法正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】A 【解析】 【详解】生成物能量高于反应物能量，为吸热反应，焓变大于零；反应为气体分子数增加的反应，为熵增反应；故选A。 11. 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g) ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】反应X(s)+3Y(g)2Z(g) ΔH＜0，正反应是气体体积减小的放热反应， ①升高温度，平衡向逆向(吸热)反应移动； ②降低温度，平衡向正向(放热)反应移动； ③压强增大，平衡向正向(气体体积减小)方向移动； ④降低压强，平衡向逆向(气体体积增大)方向移动； ⑤加催化剂不会引起化学平衡的移动； ⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动； 综上所述，②③⑥符合题意，C项正确； 故选C。 12. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. B. KOH C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸钠是盐，在溶液中完全电离，属于强电解质，故A不符合题意； B．KOH是盐，在水的中完全电离，属于强电解质，故B不符合题意； C．是盐，溶于水的那部分完全电离，属于强电解质，故C不符合题意； D．一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，属于弱电解质，故D符合题意； 故选：D。 13. 已知某可逆反应，同时符合下列两图中各曲线变化规律的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由图一可知时先达到平衡，说明对应的速率快，>，温度由，生成物的浓度减小，可知平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，；由图二可知压强增大时正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，则平衡正移动移动，正向为气体分子数减小的方向，即，综上可知A正确； 故选：A。 14. 下列说法中正确的是 A. 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小 B. 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解 C. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体 D. 向0.1mol∙L-1氨水中加入少量水，pH减小，减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯水加热促进电离，H+和OH-浓度均增大，Kw增大，pH变小，因pH=-lgc(H+)，但水仍为中性，A正确； B．加入HNO3会氧化Fe2+，导致变质，应加稀硫酸抑制Fe2+水解，B错误； C．FeCl3蒸干时HCl挥发，水解生成Fe(OH)3，灼烧后分解为Fe2O3，C错误； D．向氨水中加入少量水，溶液被稀释，c(OH-)减小，pH减小；稀释促进NH3·H2O的电离，由电离平衡常数可知，。稀释后减小，而不变，所以比值增大，D错误； 故答案为A。 二、填空题（44分） 15. 填空实验用品 （1）仪器：_______滴定管(如图A)、_______滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、_______、容量瓶。 试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 （2）滴定管的使用 试剂性质 滴定管 原因 ________ 氧化性物质 _______滴定管 氧化性物质易腐蚀橡胶管 碱性 ______滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开 【答案】（1） ①. 酸式 ②. 碱式 ③. 锥形瓶 （2） ①. 酸性 ②. 酸式 ③. 碱式 【解析】 【小问1详解】 图A的滴定管带有玻璃活塞，是酸式滴定管；图B的滴定管带有橡胶管和玻璃球阀，是碱式滴定管。酸碱中和滴定的核心反应容器是盛放待测液的锥形瓶。 【小问2详解】  酸性和氧化性试剂会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此需使用酸式滴定管；而碱性溶液会与玻璃活塞的二氧化硅反应生成粘性硅酸盐，导致活塞粘连无法打开，因此要使用不涉及玻璃活塞的碱式滴定管盛装，故酸性、氧化性物质用酸式滴定管，碱性物质用碱式滴定管。 16. I．氮的氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题： 已知：①2C(s)+O2(g)2CO(g)　∆H1=−221kJ·mol−1 ②C(s)+O2(g)CO2(g)　∆H2=−393.5kJ·mol−1 ③N2(g)+O2(g)2NO(g)　∆H3=+181kJ·mol−1 （1）CO还原NO反应：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)　∆H=_______kJ·mol−1，该反应在______下能自发进行（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。根据所给信息及要求填空。 键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，相关的化学键键能如下： 化学键 (CO) O=O C=O 键能(KJ/mol) a 500 1075 已知：，则a=____________。 （2）其他条件相同时，使用两种不同催化剂，反应相同的时间，CO的转化率随温度变化的影响如图： ①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是____________________、____________________。 ②图中温度高于320℃时，CO转化率减小的原因可能是________________________________。 Ⅱ．工业上用和制备的原理如下： ①　 ②　 （3）其他条件相同时，测得不同压强下，的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 、、的由小到大顺序为___________。时，发生的反应以________(填“反应①”或“反应②”)为主。 【答案】（1） ①. -747 ②. 低温 ③. 1617 （2） ①. 320℃ ②. 催化剂2 ③. 升温使催化剂活性降低或升温平衡逆向移动 （3） ①. << ②. 反应② 【解析】 【小问1详解】 已知：①②③ ，根据盖斯定律，将②①③，可得目标反应，则。该反应的，且正反应是气体分子数减少的反应，即。根据时反应能自发进行，可知该反应在低温下能自发进行。 对于反应，反应的焓变反应物的总键能-生成物的总键能。由于1个分子中含有2个键，代入数据可得：，解得 。 【小问2详解】 ① 由图可知，在相同温度和相同时间内，使用催化剂2时的转化率更高；且在320℃左右时，的转化率达到最大值，故工业生产中应选择的温度和催化剂分别是320℃、催化剂2。② 该反应为放热反应，温度高于320℃时，升高温度会导致化学平衡逆向移动，使转化率减小；此外，温度过高也可能导致催化剂的活性降低，反应速率减慢，从而在相同时间内转化率减小。 【小问3详解】 反应①是气体分子数减少的反应，增大压强，平衡正向移动，的转化率增大；反应②是气体分子数不变的反应，改变压强平衡不移动。由图可知，在较低温度下，相同温度时的转化率，说明压强大小关系为，故由小到大的顺序为。在时，三条曲线交于一点，即不同压强下的平衡转化率相等，说明此时压强对平衡状态没有影响。因此可以判断，此时发生的反应以反应前后气体分子数不变的反应②为主。 三、计算题（10分） 17. 某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入5mol气体A和3mol气体B，发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，5分钟后反应达到平衡状态，测得生成2molD，计算以下量（写出计算过程）： （1）计算A的转化率。 （2）计算该温度下该反应的化学平衡常数。 【答案】60%；1 【解析】 【详解】根据三段式可知 因此A的转化率=×100%=60%，故答案为60%；反应前后体积不变，可以用物质的量计算平衡常数，因此该反应的化学平衡常数K==1，故答案为1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $