新疆乌鲁木齐市第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试 化学试题

乌鲁木齐市第一中学2023-2024学年第一学期 2025届高二年级期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A．华龙一号核电站并网发电 B．打磨磁石制司南 C．神舟十七号载人飞船发射 D．粮食发酵酿醋 A. A B. B C. C D. D 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C. 恒温下，平衡体系H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)加压后颜色变深 D. 工业生产硫酸的过程中，为提高SO2的平衡转化率使用过量的空气 3. 下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A. B. C. D. 4. 下列说法正确的是 A. 一个化学反应有且只有一个相对应的焓变 B. 溶于水能导电，所以是电解质 C. 普通分子的平均能量高于活化分子的平均能量 D. 使用催化剂可以增大活化分子的百分数 5. 合成氨工业对于农业和工业具有重要的意义，化学反应为 。合成氨工业中通常采取下列措施，其中是为了实现提高平衡后体系中氨的体积分数的是 A. 通常使用催化活性较高的铁触媒 B. 通常采取较大的压强：10 MPa~30 MPa C. 通常采取较高的温度：400~500 ℃ D. 通常将生成的氨液化并及时从体系中分离出来 6. 25℃时，某一元碱和的溶液pH均为13，各取10 mL分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是 A. a值一定大于12 B. 25℃时，电离常数 C. 稀释后，溶液中水的电离程度比溶液中的大 D. 完全中和等体积的pH=13两种碱溶液，消耗相同浓度盐酸的体积： 7. 实验是化学科学的基础。关于下列图示实验装置或操作的说法正确的是 A. 用图①所示装置测定中和热时，玻璃搅拌器可用铁质搅拌器代替 B. 用图②所示的装置，测定生成氢气的反应速率 C. 用图③所示的方法，探究反应物的接触面积对反应速率的影响 D. 用图④所示的装置，探究温度对化学平衡的影响 8. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.15mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.01mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.40mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.45mol·L-1·min-1 9. 相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是 ClO—(aq)+H+(aq)HClO(aq) ΔH1 H2O(l)H+(aq)+OH—(aq) ΔH2 ClO— (aq)+H2O(l)OH—(aq)+HClO(aq) ΔH3 A. ΔH1>0，ΔH2>0 B. ΔH3=ΔH1+ΔH2 C. ΔH1>ΔH3 D. ΔH2<0，ΔH3>0 10. 根据下列对各可逆反应的描述，无法说明反应达到化学平衡状态的是 选项 可逆反应 条件 描述 A 恒温恒容 起始时只充入C和，气体密度不再改变 B 恒温恒容 ， C 恒温恒压 气体的平均相对分子质量不再改变 D 恒温恒压 起始时，容器的体积不再改变 A. A B. B C. C D. D 11. 常温时，下列各选项所描述的一元酸（用HA表示）属于强酸的是 A. 的HA溶液中，pH=3 B. 的NaA溶液中，pH=10 C. 的HA溶液中， D. 的HA溶液中， 12. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将两支盛有等体积、等浓度溶液的试管分别置于冷水、热水中，一段时间后，同时加入等体积、等浓度的稀硫酸 置于热水中的试管比置于冷水中的试管先出现沉淀 温度升高，化学反应速率加快 B 用pH试纸分别测定的溶液和的溶液的pH 溶液的pH约为10，溶液的pH约为8 结合能力： C 往溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KCl固体 溶液先变成红色后无明显变化 与的反应不可逆 D 反应达到平衡后，增大压强 颜色变浅 压强增大，平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 13. 已知pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，规定。不同温度下，水溶液中pOH与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 各点对应的水的离子积： B. 对C点的纯水升高温度，将向A点方向移动 C. 25℃下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后溶液pH=7 D. t℃下，pH=4的溶液中由水电离出的 14. 相同温度、相同物质的量浓度的五种溶液：①，②，③NaCl，④NaOH，⑤NH4Cl；按pH由大到小排列正确的是 A. ①>④>③>⑤>② B. ④>①>②>③>⑤ C. ④>③>①>⑤>② D. ④>①>③>⑤>② 15. T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图甲所示，若保持其他条件不变，温度分别为和时，B的体积分数与时间的关系如图乙所示，则下列结论错误的是 A. 反应的化学方程式为 B. 其他条件不变，升高温度，B的转化率增大 C. 时间内，C的平均反应速率为 D. 反应达到平衡时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡逆向移动 16. 在恒温、恒压下，向密闭容器中充入4mol 和2mol ，发生反应： 。2min后，反应达到平衡，生成1.4mol ，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是 A. 若在“恒温恒容”条件下发生反应，则平衡时放出热量小于Q kJ B. 2min后，向容器中再通入一定量的气体，重新达到平衡时，的百分含量降低 C. 若在“绝热恒容”条件下发生反应，则平衡后大于1.4mol D. 若反应开始时容器体积为2L，则 17. 下列关于热化学方程式的说法正确的是 A. 若的燃烧热为，则其热化学方程式为 B. 一定条件下，将0.5mol 和1.5mol 置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式为 C. ，则含20g NaOH的溶液与浓硫酸完全反应，放出的热量为28.7kJ D. C（石墨，s）=C（金刚石，s） ，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石的能量更高 18. 下列图示与对应的叙述相符的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲表示的随时间变化曲线，由图知时可能减小了的浓度 B. 由图乙知， ， ，则 C. 图丙是铁丝与盐酸反应的速率随反应时间的变化曲线，时溶液的温度最高 D. 图丁是在溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中的变化曲线，则的水解程度A 点大于B点 19. 已知、、、。据此判断，下列反应书写错误的是 A. 少量HF溶液与溶液的反应： B. 少量HCN溶液与溶液的反应： C. 少量HF溶液与溶液的反应： D. 少量HCN溶液与溶液的反应： 20. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。HNO自由基与反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应物的键能总和小于生成物的键能总和 B. 该历程中正反应的最大活化能是 C. 三种中间产物中X最稳定 D. 总反应的热化学方程式为 21. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的水溶液中：、、、 B. 水电离出的的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 常温下pH=1的溶液：、、、 22. 常温下，将溶液滴加到20 mL 二元弱酸溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. B. b点时溶液中存在： C. c点时溶液中存在： D. 溶液中水的电离程度：c>b>a 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 23. 化学反应中伴随着能量的变化。 （1）下列变化属于吸热反应的是______（填标号）。 ①冰融化 ②煤的气化制水煤气 ③氯酸钾分解制氧气 ④铝热反应 ⑤生石灰和水反应 ⑥晶体和氯化铵晶体反应 A. ①②⑥ B. ②④⑥ C. ②③⑥ D. ④⑤⑥ （2）①已知：的燃烧热为， ；键与键的键能分别为、，则键的键能为______。 ②的燃烧热为， ，则 ______。该反应自发进行的条件为______（填“高温”“低温”或“任意条件”）。 （3）以和为原料合成尿素反应的热化学方程式为 。研究发现，合成尿素的反应分两步完成，其能量变化如图所示。 第一步： ； 第二步： 。 ①图中______。 ②下列表述正确的是______（填标号）。 A．决定总反应速率的是第二步反应 B．是总反应的催化剂 C．两步反应均是反应物的总能量高于生成物的总能量 D．第一步反应中活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 24. 电解质溶液中存在着电离、水解等平衡，根据25℃时部分物质的电离平衡常数，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 （1）用蒸馏水稀释溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______（填标号）。 a． b． c． d． （2）25℃时对氨水进行如下操作。 ①若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，反应的离子方程式为______；所得溶液的pH______（填“>”“=”或“<”）7. ②若向氨水中加入稀硫酸至溶液pH=7，此时溶液中的，则______。 （3）相同温度下，等pH的溶液、溶液和溶液，三种溶液的物质的量浓度、、由大到小的排序为______。 （4）25℃时溶液显酸性还是碱性，原因是______。 25. 滴定实验是化学科学最重要的定量实验，常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原滴定等。回答下列问题： （1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。某学生的实验操作如下： A．用碱式滴定管取待测NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂； B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管； C．用蒸馏水洗净滴定管； D．将酸式滴定管用标准盐酸润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2~3cm处，赶气泡、调液面，再把滴定管固定好； E．另取锥形瓶，再重复操作一次； F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面的变化，并于终点时记下滴定管液面所在刻度。 滴定管使用前需要______，上述操作步骤中有误的是______（填字母，下同），若将错误更正，则整个滴定实验操作的正确顺序是C→B→______→F→E。 （2）氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定。 葡萄酒常用作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离计算）的方案如下： 注：实验中加入盐酸的目的是将全部转化成。 ①上述滴定过程中的原理为______（用离子方程式表示）。 ②滴定时，溶液应装在______（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时的现象是______。 ③实验消耗标准溶液25.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量（以游离计算）为______。 ④下列情形会造成测定结果偏高的是______（填标号）。 A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化 B．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 C．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 26. 研究氮氧化物还原处理方法是环保领域的主要方向之一。运用“光触媒”技术在路面上涂一层光催化剂涂料，可将汽车尾气中部分NO和CO转化为和，其原理为 。 （1）在绝热、恒容的密闭体系中充入一定量的NO和CO气体，在催化剂的作用下发生上述反应，反应达到平衡的标志是______（填标号）。 A. 体系温度不变 B. C. NO的体积分数不变 D. （2）将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度（或），发生上述反应并达到平衡时，所得混合气体中的体积分数随的变化曲线如图所示。 图中a、b、c、d对应的体系中NO转化率最大的是______。 （3）催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂（Ⅰ、Ⅱ）进行反应，通过测量逸出气体中NO含量，可测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。 ①曲线上a点的脱氮率______（填“>”“<”或“=”）对应温度下的平衡脱氮率。 ②催化剂Ⅱ条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是______。 （4）时，在恒容密闭容器中充入物质的量之比为的CO、NO和的混合气体，起始时气体总压强为，5min后反应达到平衡，气体总压强为。实验测得：，，其中、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压（分压=总压×物质的量分数）。 ①0~5min时间段内，______。 ②平衡后升高温度，增大的倍数比的______（填“大”或“小”）。 ③CO的平衡转化率为______。 ④______（用含的代数式表示）。 乌鲁木齐市第一中学2023-2024学年第一学期 2025届高二年级期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】AB 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】C 【22题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【23题答案】 【答案】（1）C （2） ①. 492.4 ②. -94.3 ③. 低温 （3） ①. 72.5 ②. A 【24题答案】 【答案】（1）b （2） ①. ②. < ③. 0.5a （3） （4）显酸性，的电离程度大于其水解程度，故溶液显酸性（答案合理即可） 【25题答案】 【答案】（1） ①. 检查是否漏液 ②. F ③. A、D （2） ①. ②. 酸 ③. 当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为蓝色，且保持30s内不变色 ④. 0.16 ⑤. CD 【26题答案】 【答案】（1）AC （2）c （3） ①. < ②. 温度超过450℃时，催化剂的活性可能降低，催化效果减弱，相同时间内脱氮率下降（或反应已达平衡，温度升高平衡逆向移动） （4） ①. ②. 小 ③. 50% ④. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $