四川省成都市石室中学2025-2026学年高一上学期化学周练18

**基本信息** 成都石室中学高一化学周练卷，以“新质生产力”“氢能循环”等科技情境与“盐湖提锂”“铍精矿制备”等工业流程为载体，融合基础概念与实验探究，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|18|原子结构、化学键、离子反应、元素周期律|结合“玲龙一号”核燃料、“朱雀二号”火箭燃料等科技前沿，考查物质性质与反应规律| |填空题|4|化学计算、元素推断、工艺流程、实验探究|以补铁剂铁价态检验、盐湖提锂工艺为情境，设计实验方案与数据处理，体现科学探究与实践|

成都石室中学高2028届高一上第十八周周练（化学） 一、单选题 1.“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是（ ） A．我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以为核燃料，与化学性质几乎相同 B．具有独特光学、电学性能的纳米半导体量子点属于胶体 C．“朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 D．铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是 2.我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是（ ） A．的原子核内有21个中子 B．的半衰期长，说明难以失去电子 C．衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间 D．从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 3.下列过程中，共价键被破坏的是（ ） ①溴蒸气被木炭吸附②酒精溶于水③HCl气体溶于水④碘升华⑤NH4C1受热分解生成NH3和HCl⑥氢氧化钠熔化⑦Na2SO4溶于水 A.①③⑤ B.③④⑤ C.③⑦ D．③⑤ 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA B.室温下，0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA C.标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4 L D.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA 5.下列有关化学用语表述正确的是（ ） A．过氧化氢的电子式： B．HClO的结构式： H-Cl-O C．高氯酸的电离方程式 D．用电子式表示的形成过程为 6.下表中对离子方程式的评价合理的是（ ） 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 已知还原性：，向含相同浓度的、的混合液中通入足量的氯气： 正确 B 工业制漂白粉： 错误，是强碱，应写成离子形式 C 用氨水制备沉淀： 正确 D 溶液腐蚀铜板： 错误，该离子方程式电荷未守恒 7.常温下，下列离子或分子在指定条件下的同一水溶液中能大量共存的是(　　) A.酸性溶液中：Fe2+、K+、、Cl- B.加入铝粉能产生H2的溶液中：、Fe2+、、 C.新制氯水中：Na+、Al3+、Cl-、 D.通入足量CO2的溶液中：Cl-、K+、、CO32- 8.下列有关实验的分析与判断正确的是（ ） A．选图1装置探究铜在氯气中的燃烧，观察到有棕黄色的雾 B．选图2装置蒸干碳酸氢钠溶液制取固体 C．选图3装置分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．选图4制备氢氧化铁胶体 9.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ） A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等 10.等体积的NaOH和AlCl3两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量是溶液中含铝元素的质量的一半，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（ ） ①1∶1　②2∶3　③3∶10　④3∶11 A． ①② B． ②③ C． ①④ D． ③④ 11.短周期主族元素X、Y、Z、M、N五种元素的原子序数依次增大，其中M、N为金属元素，的原子序数等于和的原子序数之和。它们的原子半径和最外层电子数的大小关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．、的简单离子的半径大小关系： B．简单氢化物的稳定性： C．与形成的化合物属于离子化合物 D．M、N的最高价氧化物的水化物之间可以反应 12.甲、乙是两种金属，有如图所示的转化关系，未注明的反应条件为常温，部分产物已略去。下列说法正确的是（ ） A.甲的焰色一定是黄色 B．比较Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可证明甲的金属性比乙强 C．反应Ⅲ可用于工业制备丁 D．反应Ⅳ的另一产物可用KSCN溶液检验 13.BrF3溶于水可发生反应：3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2↑。下列说法正确的是(　　) A.该反应属于氧化还原反应，HF为还原产物 B.当反应转移3 mol电子时，理论上生成0.5 mol Br2 C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5 D.每生成1 mol O2，被水还原的BrF3物质的量为2 mol 14.现有一包只含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl三种物质的白色固体混合物，现将其分为三等份进行实验探究： 实验1：将第一份混合物溶于水，加入足量Ba溶液，有白色沉淀a生成。 实验2：将第二份混合物溶于水，加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀b生成。 实验3：将第三份混合物溶于50 mL 1.0 mol·L-1的稀盐酸中，生成448 mL(标准状况下)气体，并得到溶液c，测得溶液c中c=0.4 mol·L-1(忽略溶液体积的变化)。 下列说法正确的是(　　) A.白色沉淀a为BaCO3，白色沉淀b为AgCl B.原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为1∶1 C.实验1可得到1.97 g白色沉淀a D.若测得实验3反应后的溶液c中c=1.4 mol·L-1，那么该包白色固体混合物中有1.17 g NaCl 15.用Ni/CaO为催化剂实现的捕获和转化，可减少排放并实现资源利用，其原理示意图如下： 下列说法不正确的是（ ） A．的空间结构是直线形，的空间结构是V形 B．捕获的反应属于氧化还原反应 C．转化过程中形成了键和键 D．转化为的化学方程式是 16.在标准状况下，将完全溶于水得到氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为。下列叙述中正确的是（ ） ① ② ③ ④ A． ②③④ B． ①②④ C． ②④ D． ②③ 17.氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B．反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C．反应器Ⅲ中生成时，转移电子 D．含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 18.铍是一种核性能优良的材料，铍精矿的主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物、碳酸钙，以铍精矿为原料制备氢氧化铍的工艺流程如图所示，下列说法正确的是（ ） 已知：i．和可通过调节溶液pH实现分步沉淀；ⅱ.Si与CaCO3在高温条件下生成CaSiO3，硅酸为不溶于水的白色沉淀；iii．与具有相似的化学性质； A．滤渣1的成分为二氧化硅 B．“氧化”工序的主要反应为 C．“氧化”工序中用NaClO代替可达到目的且不影响产品纯度 D．沉淀”工序中需严格控制加入量，以减少溶解损失 19.实验室可用如图装置制得氯气并与铝粉反应制备无水AlCl3。已知AlCl3在183 ℃升华，遇潮湿空气即反应产生大量白雾。下列有关说法正确的是（ ） A．检验装置A的气密性时，夹紧玻璃导管连接处的橡胶管，从分液漏斗中放液，若流速减缓最终停止，则装置A气密性良好 B．装置C和装置F所装试剂相同 C. 装置G的作用是除去尾气中的HCl D．实验时，先点燃D处酒精灯，再滴加浓盐酸 2、 填空题 20.回答下列问题： (1)已知离子R2—的原子核内有n个中子。R原子的质量数为m，则W克离子R2—含有的电子的物质的量为 。 (2)一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·L-1，则： ①反应前O2在标况下的体积是 。 ②化合物XY2的摩尔质量是 。 ③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3∶16，则X元素是 。(写元素符号) (3)30g重水(D2O)中所含中子数与 g水(H2O)所含的中子数相等。 (4)已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为）的和原子半径、原子序数的关系如图所示。常温下，pH=2，说明溶液中c(H+)=0.01 mol/L，且pH越小，溶液中c(H+)越大；pH=12，说明溶液中c(OH-)=0.01 mol/L。回答下列问题： ①这四种元素中，失电子能力最强的是 （填元素符号或者化学式，下同），、、简单离子的离子半径由小到大的顺序是 。 ②化合物中含有化学键类型为 ，电子式为 。向其水溶液加入盐酸有单质沉淀析出和Y的简单氢化物，写出该反应的化学方程式 。 ③X的最高价氧化物对应的水化物与Al反应的离子方程式为 。 ④图中信息体现元素周期律的事实为 。 21.已知六种短周期元素A、B、C、D、E、M、Q的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A和D同主族，C、M同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D2C中阴、阳离子的电子数相同，E的最高价氧化物对应的水化物可分别与D、M的最高价氧化物对应的水化物反应，试回答下列问题： (1)C在元素周期表中的位置是　　　　　　；写出C元素的两种同素异形体的化学式：　　　　　　。  (2)写出A和B形成的4核10电子分子的电子式：　 　　　。  (3)C、D、M的简单离子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　(用离子符号表示)。  (4)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是　　　　。  ①A2C2和D2C2中都含共价键 ②A、D可形成离子化合物 ③D2C、D2C2中阴、阳离子个数比均为1∶2 ④D2C和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应 (5)含有E元素的一种复盐KE·12H2O可用作净水剂，该盐溶液中加入足量Ba溶液，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)不能说明Cl元素的非金属性比M元素强的事实的是　　　　(填序号)。  ①Cl2通入M的氢化物的水溶液中，溶液变浑浊 ②盐酸比M的氢化物的水溶液酸性强 ③M的简单阴离子比Cl-更易被氧化 ④HCl比M的简单氢化物稳定 ⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与M单质在加热条件下反应生成某化亚铁 (7)用电子式表示A元素和Cl元素组成的简单化合物的形成过程 。 (8)下列物质既属于共价化合物又属于电解质的是 ① ② ③NaOH ④ (9)将标况下气体通入600毫升 D的最高价氧化物对应的水化物中，请写出对应的离子方程式 。 22.是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖浓缩卤水(主要含、、、、等离子)为原料制备的工艺流程如下： 请回答下列问题： (1)中Fe的化合价为 。 (2)“操作Ⅰ”名称为 。 (3)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 (4)“沉锂”反应的离子方程式为 。 (5)“滤液”中含，调节溶液显酸性后通生成，反应的离子方程式为 ，再鼓入热空气，可从溶液中分离出，利用了的 性。 (6)与碳粉、在高温下反应的化学方程式为 。(已知：尾气中和CO的物质的量之比为) (7)若浓缩卤水中，取10 L卤水制备，生产过程中产生3.36 L (标准状况下)，则锂元素的利用率为 。[利用率] 23.铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验： 【查阅资料】 Ⅰ.该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液。 Ⅱ.KSCN中的硫元素为-2价。 实验1：检验该补铁剂中铁元素的价态 (1)试剂2是 溶液。 (2)加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有 。 (3)浅红色溶液②中加入H2O2后变为深红色溶液③，说明溶液①中还含有 。 (4)补全在上述条件下与发生反应的离子方程式： 。 ______+______+______=______+______ (5)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为浅黄色溶液④的原因，可能是将溶液中的与发生了化学反应。 ①甲同学猜测的依据是 。 ②乙同学通过实验证实了甲同学的推测，其实验方案及现象是 。 实验2：测定该补铁剂中铁元素的含量（已知每片补铁剂质量为） (6)计算每片补铁剂中所含铁元素的质量分数 。（用含a，m的代数式表示） 实验3：化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法： 甲同学认为：是因为被氧化成；乙同学认为：是因为被氧化成。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 乙同学观点不正确 (7)上述实验②中现象为 。化学兴趣小组得到的结论：的还原性 的还原性（填“>”、“<”或“=”）。 (8)依据（7）中所得结论，试写出向过量溶液中通入少量氯气后所发生反应的离子反应方程式： 。 试卷第8页，共8页 试卷第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 成都石室中学高2028届第18周化学周练答案 1-5 AADAC 6-10 DCCCC 11-15 ABBBB 16-19 ADCB 20.(1)mol (2) 672mL 76g/mol C (3)33.75 (4)①Na ②离子键、共价键 ③ ④X、Y、Z位于同周期，其原子半径随原子序数递增逐渐减小（合理即可） 21.(1)第二周期第ⅥA族　O2、O3　 (2) 　 (3)S2->O2->Na+　(4)④ (5)Al3++2+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+　(6)② (7) (8)② (9) 22.(1)+2 (2)过滤 (3) (4) (5) (易)挥发或挥发性 (6) (7)60% 23.(1)KSCN (2)铁离子（或） (3)Fe2+ (4) (5) KSCN中的硫元素为-2价，具有还原性，过氧化氢具有氧化性，两者会发生反应导致SCN-被消耗。 取少量浅黄色溶液④，滴加KSCN溶液，溶液变红色或加NaOH溶液，有红褐色沉淀。 (6) (7) 溶液不变色或溶液未变红 > (8) 答案第2页，共3页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $