四川省成都市石室中学2025-2026学年高一上学期化学周练17

**基本信息** 成都石室中学高一化学周练卷，通过13道单选与3道填空，融合元素周期律、工业流程（如铝土矿制氧化铝）及实验探究（如草酸分解），考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|13题|元素周期律、离子反应、阿伏加德罗常数、实验操作|结合类比推理（如S与O最高正价推测），考查科学思维| |填空题|3题|工业流程分析、实验方案设计、物质性质应用|以侯氏制碱法、摩尔盐分解等真实情境，体现科学探究与实践|

成都石室中学高2028届高一上第十七周周练（化学） 一、单选题 1．下列说法正确的是（     ） ①溶液中含有杂质，可加入少量盐酸除杂 ②通常状况下氯气能和反应，氯气的储存不能用铁质容器 ③在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料 ④ 、 、 互为同位素，、是氧元素的同素异形体 ⑤1869年，门捷列夫将元素按核电荷数从小到大依次排列，制出了第一张元素周期表 ⑥技术员用铬酸氧化法对金属铝表面处理，为了增加膜的厚度和美丽的色彩 ⑦合金比纯金属的导电性更强 ⑧改变原料的配比，改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 2．类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比推测合理的是（     ） A．S元素的最高正价为+6价，推测O元素的最高正价也为+6 B．可与水化合生成碳酸，推测也可与水化合生成硅酸 C．与反应生成，推测与反应生成 D．能置换出溶液中的，推测能置换出溶液中的 3．下列离子方程式书写正确的是（     ） A．溶液与过量溶液反应： B．溴化亚铁溶液中加入少量： C．过量通入饱和溶液中： D．向溶液中加入过量氨水： 4．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（     ） A．120g和的固体混合物中含有的阳离子数为 B．个所含有的质子数为10mol C．50mL12mol/L的浓盐酸与足量的加热充分反应，转移电子数目为0.3 D．溶液中含有的数目为0.2 5．由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期元素形成的某化合物的结构如图，已知除X外，其他所有原子均达到最外层8电子稳定结构。下列说法正确的是（     ） A．X与Y、X与Z都能形成的化合物 B．原子半径：Y < Z C．简单氢化物的稳定性：Z < W D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y > W 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（     ） A．无色透明的溶液中：、、、 B．使石蕊变红的溶液中：、、、 C．强碱性溶液中：、、、 D．加入铝片放出的溶液中：、、、 7．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法正确的是（     ） A．Z的单质很活泼，能将铜从其盐溶液中置换出来 B．单质X与Z的反应只能生成一种氧化物 C．R的氧化物对应的水化物为强酸 D．单质Y与水反应生成一种酸和一种单质 8．工业生产中除去电石渣浆（含）中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是（     ） A．由上述过程I、II可知氧化性 B．过程I中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．过程II中发生反应： D．将渣浆中的（浓度为）转化为，理论上至少需要氧气 9．“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜为世界制纯碱工业做出的突出贡献。某兴趣小组在实验室模拟制纯碱的工艺流程及相关实验装置（部分夹持装置省略）如图所示，下列叙述正确的是（     ） A．模拟实验中应先打开装置③分液漏斗再点燃装置①的酒精灯 B．装置②的球形干燥管中应盛放碱石灰 C．装置②和③装置之间应该增加一个盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 D．实验室中操作I用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 10．下列选项描述与对应图像相符的是（     ） A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl⁻浓度随着时间变化的曲线 B．图②为Na₂CO₃、NaHCO₃混合液中滴加盐酸的图像，则其中a线代表NaHCO₃的变化曲线，且原混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃的总物质的量为2.5mmol C．图③为Ba（OH）₂溶液中滴加MgSO₄溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 D．图④为Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为NaOH 11．下列实验操作、现象和结论都正确的是（     ） 选项 实验操作 现象 结论 A 向H₂O₂溶液中滴加少量KMnO₄溶液 紫红色褪去 H₂O₂具有还原性 B 向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定含有 C 加热坩埚，迅速投入绿豆大小的金属钠，近距离俯视观察 钠先熔化后出现黄色火焰，生成淡黄色固体 Na在空气中燃烧生成 D 用光洁无锈的铁丝蘸取无色溶液在灯焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 溶液中一定含有钾盐 A．A B．B C.C D.D 12.把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入 NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（     ） A. 反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种 B. 盐酸的浓度为 C. 镁铝合金溶于盐酸时一共产生标准状况下224mL D. 合金中镁和铝的物质的量之比为 （NaOH溶液）/t 13. 已知草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体无色，熔点为，易溶于水，受热脱水、升华，以上分解。某同学按照下图所示的实验装置，检验草酸晶体的分解产物。 下列说法正确的是（     ） A.a中加热草酸晶体的试管，试管口应朝下倾斜 B.d中粉末变蓝，可以判断分解产物中有水产生 C. 去掉b装置，根据c中石灰水变浑浊即可以判断分解产物中含有 D. 将粉末改为碱石灰，若e中CuO变红色，f中变浑浊，则分解产物中有CO 二、填空题 14. 下图是元素周期表的一部分，表中所列的①～⑨分别代表一种元素。 （1）元素⑦在周期表中的位置为 ____。 （2）比较元素②与⑧的非金属性强弱（用化学方程式表示）：____。 （3）下列有关As的说法错误的是 ____（不定项）。 A．在化合物中最高正化合价为+5 B．简单氢化物的化学式为AsH3 C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强 D．单质在常温下是气体 （4）元素①②组成的某种化合物可将碱性废水中的CN-（C元素为+2价）氧化，生成碳酸盐和氨气，相应反应的离子方程式为　　　。 15．工业上以铝土矿（主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2，极少量Ga2O3等杂质）为主要原料制备氧化铝，流程如下。 已知：金属镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性。含量少，工业生产价值高。 （1）酸浸：SiO2　　（填“易”或“难”）溶于水，H2SO4的作用是　　。 （2）氧化：在酸性条件下，用H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为　　。 （3）沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Al3+、Fe3+转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为　　（填标号）。 A．2.5~3.0　 B．3.5~4.0　 C．5.0~5.5 （4）碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe（OH）3。下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有　　（填标号）。 A．降低NaOH溶液浓度 B．适当加快搅拌速率 C．适当降低温度 （5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入过量CO2气体，得到Al（OH）3沉淀和母液，母液中含有NaHCO3和Ga的化合物。 ①已知酸性：Ga（OH）3>H2CO3>Al（OH）3，则母液中Ga的存在形式是　　（用化学符号表示）。 ②生成Al（OH）3反应的离子方程式为　　　　　　。 16．以为原料可制备碱式硫酸铁、铁红、硫酸亚铁铵，俗名摩尔盐]，物质间转化关系如图所示。 （1）制备时，若过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因可能是            。 （2）向溶液中加入过量的可制得，同时有气体产生，反应的离子方程式为            。 （3）摩尔盐比一般的亚铁盐更稳定，是一种重要的定量分析化学试剂。为探究其分解产物，某学习小组利用如图所示装置进行实验。 i隔绝空气加热至时，摩尔盐能完全分解，分解产物中有铁氧化物，硫氧化物，氨气和水蒸气等。 ii遇水剧烈反应生成硫酸。 ①实验中观察到装置始终无明显现象，装置中和中均产生白色沉淀，写出中发生反应的化学方程式：            。 ②实验结束后，装置中的固体变为红棕色，请补充完整检验该残留固体中是否含或的实验方案：取中少量残留固体，加入稀硫酸使其完全溶解，            ，说明残留固体中不含或。（将试验方案补充完整，提供的试剂有：溶液、氯水、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液）。 （4）某小组配制溶液，并用其测定样品的纯度： ①配制溶液需用托盘天平称量            固体。 ②取样品溶于水，配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应。则样品中的纯度为            。 ③下列操作，会导致样品纯度测定结果偏大的是            。 A．配制溶液的容量瓶使用前未干燥 B．配制溶液，定容时俯视刻度线 C．在空气中放置时间较长，溶质部分被氧化 成都石室中学高2028届第十七周周练（化学）答案精析 1．A 2．D 3．C 4．A 5．A 6．C 7．D 8．B 9．D 10．D 11．A 12．C 13．D 14．（1）第三周期第ⅣA族 （2） (3)CD （4） 15．（1） 难 溶解金属氧化物或“与金属氧化物反应，使其浸出”等 （2） (3)C (4)B （5） 16．（1）部分转化成 （2） （3） 再加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色未褪去 (4)19.6 79 C 学科网（北京）股份有限公司 $