四川省成都市石室中学2025-2026学年高一上学期化学周练16

**基本信息** 成都石室中学高一化学周练，以元素周期表、氧化还原反应等核心知识为载体，通过汽车安全气囊产气药剂、绿矾制备等真实情境设计，融合基础辨析与实验探究，体现科学思维与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|13题|元素周期表结构、阿伏加德罗常数、氯水性质等|基础概念辨析（如1题元素周期表）与计算（如2题物质的量）结合| |非选择题|3题|元素推断、工业流程（绿矾制备）、实验探究|真实情境综合应用（如15题汽车安全气囊），考查科学探究与证据推理|

成都石室中学高2028届高一上期第十六周化学周练 一、单选题 1.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是（     ） A．门捷列夫制作出了第一张元素周期表是按原子序数由小到大的顺序排列 B．元素周期表有18个纵列，即有16个族 C．短周期是指第一、二、三、四周期 D．IA族的元素全部是金属元素 2.质子数和中子数之和为A，核内中子数为N的R2+与所形成的W g氧化物中所含质子的物质的量为（     ） A． B． C． D． 3.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种核素轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述不正确的是（     ） A．115号元素衰变成113号元素不是化学变化 B．核素的中子数为173 C．113号元素最高正价为+3 D．115号与113号元素的原子质量比为115：113 4.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（     ） A．100mL1mol/L盐酸中的HCl的分子数为 B．1mol与足量充分反应后，转移电子数为 C．1.8g由与组成的混合物中所含中子、电子数目均为 D．标准状况下，5.6L与足量反应转移电子数为 5.根据同主族元素性质的递变规律分析下列推断正确的是（     ） ①钾的金属性比钠强，因此钾可以从氯化钠溶液中置换出钠 ②卤素单质与水的反应均可用化学方程式表示 ③硫化氢比硒化氢稳定 ④氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强 ⑤钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 ⑥砹单质的颜色比碘单质的颜色深 A．①②④ B．②③⑤⑥ C．①④⑤ D．③④⑥ 6.下列叙述正确的是（     ） ①胶体、溶液、浊液的本质区别是是否具有丁达尔效应 ②干冰、、、均为酸性氧化物 ③实验室可以用热的浓盐酸洗去附着在试管内壁的二氧化锰固体 ④碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱 ⑤氯气在氢气安静燃烧，发出苍白色火焰 ⑥是非电解质，是电解质；是非电解质，氨水是电解质， ⑦漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 ⑧不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬（Cr）和镍（Ni） A. ③④⑦⑧　　 B. ①③④⑦　 C. ②④⑤⑥　 D. ④⑤⑦⑧ 7.将足量CO2通入下列各溶液中，离子还能大量共存的一组是（     ） A.K+、CO32-、Cl-、NO3-　 B.H+、NH4+、Ca2+、NO3- C.Na+、K+、OH-、SO42-　　 D.K+、Ba2+、SO42-、NO3- 8.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（     ） 9.室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2； 实验2：向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，后褪色； 实验3：向FeCl2溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色； 实验4：向氯水中加入少量碳酸钙粉末，产生无色气体。 下列说法正确的是（     ） A．用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH增大 B．实验2可以证明HClO有强氧化性 C．实验3反应后溶液中大量存在的离子有：ClO-、Fe3+、Cl-、H+ D．实验4产生的气体是CO2，反应后的溶液漂白能力增强 10.利用无机物离子[（L）RuⅢ（H2O）]5+和[CeⅣ（NO3）6]2-（如图简写为CeⅣ），实现了水在催化剂作用下制氧气。用H218O进行同位素标记实验，证明了产物氧气中氧原子完全来自于水。其相关机理如图所示： 下列说法正确的是（     ） A.[CeⅣ（NO3）6]2-在反应中作催化剂 B. 催化氧化水的反应为 C. 进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气 D. 若H218O参与反应，则[（L）RuⅢ（OOH）]6+中不存在18O 11.二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下： ，下列关于该反应的说法中不正确的是（     ） A. 每生成0.1mol 转移0.2 mol电子 B. 浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性 C. 被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为1：1 D. 每消耗0.2 mol还原剂，生成 和 的总物质的量为0.3mol 12.部分被氧化的Fe - Cu合金样品（氧化产物为 、）共5.92g， 经如下处理： 下列说法不正确的是（     ） A. B. 滤液A中的阳离子为 、、 C. 样品中含氧元素的物质的量为0.03 mol D. 溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04 mol 13.某小组回收锌锰电池废料（主要含 、 等）制备高锰酸钾，简易流程如图所示。 下列说法错误的是（     ） A. “浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗 B. “系列操作”中，进行高温干燥 C. “氧化”操作利用 氧化 制备 ，可推知在碱性条件下 氧化性大于 D. “碱熔”的产物 是氧化产物 二、非选择题 14.A、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，A是构成物质种类最多的元素， W的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y的最外层电子数等于电子层数， W、X原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数。F元素对应的单质为日常生活中常见金属。 （1）A在元素周期表中的位置 ____ （2）Z的单核离子结构示意图 ____ （3）将F粉末单质加入 溶液中，可用于除去实验废气中的 过程中涉及的化学方程式为 ____，____ （4）Y的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 ____ （5）图中均含X或F元素的物质均会有图示转化关系： ①均含X元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应； ②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应． 请回答下列问题： a．均含有X元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式            。 b．丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO₄溶液，其对应的离子方程式为：            ． （6）100mLFeBr₂溶液中缓慢通入2.24 L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为            mol/L 15.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 （1）NaN₃是气体发生剂，其中N的化合价为            ，是            （选填“电解质”或者“非电解质”）。受热分解产生N₂和Na，写出相关的化学反应方程式            。 （2）Fe₂O₃是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为            （已知该反应为置换反应）。若已知2.3g Na完全反应，转移的电子数目为            。 （3）KClO₄是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na₂O， 证明固体产物中含有Cl⁻的方法为            。 （4）①100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N₂33.6L（标准状况）。用碱石灰除去的物质为            ； ②该产气药剂中NaN₃的质量分数为            。 16.以废铁屑（含少量Fe₂O₃、FeS等杂质）为原料，制备绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O），流程示意图如下。 查阅资料：①FeSO₄·7H₂O晶体溶解度随温度升高增大，受热易分解。②H₂S是二元弱酸，有毒性。 （1）处理尾气H₂S的试剂为            。 （2）操作X包含：            。 （3）酸浸时，稀H₂SO₄溶解废铁屑中的相关物质，发生的离子反应有：FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑和            。 （4）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1min 30min 120min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①1min时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有            。 ②30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因            。 ③120min时检验，溶液又变红色，用离子方程式说明原因            。 （5）测定所得硫酸亚铁晶体的含量，步骤如下： I：称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。 II：取出10mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入 的 溶液，至反应完全共消耗 溶液 （ 被还原为 ）， ①配制100mL溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、            。 ②硫酸亚铁晶体的质量分数            。（的摩尔质量为278g/mol） （6）为探究存在是否会干扰与反应，设计如下实验，分别向下列各组混合溶液中分别滴加2滴0.1mol/L 溶液，并记录现象。 实验组 实验操作 现象 实验① 2mL0.3mol/LNaCl溶液＋0.5mL蒸馏水 紫红色不褪去 实验② 2mL0.3mol/LNaCl溶液＋0.5mL0.1mol/L硫酸 紫红色不褪去 实验③ 2mL            溶液＋0.5mL6mol/L硫酸 紫红色明显变浅 回答下列问题： ①可能干扰与反应的原因是            。 ②实验③空白处是            ；根据三组实验可得出的结论是            。 成都石室中学高2028届高一下期第十六周化学周练答案 1.B 2.A 3.D 4.D 5.D 6.A 7.B 8.A 9.D 10.C 11.A 12.B 13.B 14.答案 （1）二周期IVA （3） （4） （5） (6)1.2 15.答案 （1） -1/3电解质 （2）Fe （3）取样溶于试管中，加入足量稀硝酸酸化后，再滴加几滴AgNO₃，若有白色沉淀生成，则含有Cl⁻，反之则无 （4）①、 ②65% 16.答案 （1）NaOH溶液 （2） 蒸发浓缩、冷却结晶（降温结晶） （3） （4） （5）100mL容量瓶 （6） 氯的化合价为-1价，有还原性 溶液 随着增加，还原性增强，也能与反应，会对反应产生干扰 学科网（北京）股份有限公司 $