精品解析：广东省东莞松莞和深大附中联考2025-2026学年高二上学期12月期中化学试题

秘密★启用前 2025-2026学年度第一学期第二次检测 高二年级化学试题 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.本卷共8页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 5.考生必须保证答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 Fe 56 第I卷（选择题） 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意。共16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共48分） 1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是 A B C D 天然气燃气炉 太阳能电池 水电站 电解精炼铜 化学能→热能 太阳能→电能 化学能→电能 电能→化学能 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 明矾主要成分为，在净水中作絮凝剂 B. “木与木相摩则然（燃）”中的“然”是化学能转变为热能 C. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质 D. 电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀 3. 劳动需要“知行合一”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动过程 化学原理 A 司机用冷柜车冷藏运输鲜奶 降温可减慢反应速率 B 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 水解呈碱性 C 护林员巡山时，向CaO袋包加水“自热”口粮 CaO与水的反应放热 D 工人用Na2CO3溶液将CaSO4型水垢转化为CaCO3后，再加醋酸清洗 溶解度：CaCO3＜CaSO4 A. A B. B C. C D. D 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中含有数目为 B. 1L1溶液中含有数目为 C. 标况下，氢氧燃料电池中，消耗22.4L转移电子数目为2 D. 往密闭容器中投入0.1和0.1充分反应，生成HI数目为0.2 5. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 0~2s，B的平均反应速率为0.25mol/(L·s) B. 化学计量系数之比b：c=1:2 C. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 D. 12 s时，A的转化率为25% 6. 利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是 A. 若X为碳棒，Y为溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀 B. 若X为锡棒，Y为溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将增大 7. 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 将气体通入溶液中没有明显现象，将混合气体通入溶液中产生白色沉淀 B 热化学方程式 的燃烧热是 C 工业上电解熔融冶炼铝 熔点比高 D 常温下，Fe与浓硫酸反应比与稀硫酸反应速率快 反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 8. 已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E>A>D B. 若从A点到D点，可采用的措施是加入少量的NaOH固体 C. 点B对应温度条件下，某溶液中c(H+)=1×10-7 mol·L-1，此时溶液中c(OH-)为1×10-5 mol·L-1 D. 若处在A点温度时，将c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1的醋酸溶液与c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1的氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液显中性 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图①用标准NaOH溶液滴定盐酸 B. 图②在铁上镀铜 C. 图③比较AgCl和AgI溶解度大小 D. 图④蒸干溶液获得 10. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(在常温下)，其中正确的是 A. 等浓度三种盐溶液NaX、NaY和NaZ 的pH依次为8、9、10，则酸性：HX>HY>HZ B. pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 C. pH=8.3的NaHCO3溶液： D. pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c(H＋)>c(OH-) 11. 合成氨反应为 。下列图示正确且与对应的叙述相符的是 A. 图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应进程中的能量变化 B. 图2表示时刻改变的条件是升高温度 C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，平衡时的体积分数随起始体积分数(的起始量恒定)的变化关系，图中转化率a点大于b点 D. 图4表示的平衡转化率与温度和压强的关系 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 中和热测定中，若用的氢氧化钠溶液，分别与的盐酸和硫酸充分反应，测得两反应放出的热量不相等 盐酸、硫酸与氢氧化钠溶液反应的中和热不一样 C 压缩长期装有的密闭容器的体积，稳定后颜色变深 平衡向生成的方向移动 D 将溶液和溶液混合于试管中，充分振荡，静置，取少量试管中的溶液，滴加KSCN溶液，观察到溶液变为红色 KI溶液与溶液的反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 13. 为适应可再生能源的波动性和间歇性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如下图所示。当闭合和、打开时，装置处于蓄电状态；当打开和、闭合时，装置处于放电状态。放电状态时，双极膜中间层中的解离为和并分别向两侧迁移。下列有关该电化学装置工作时的说法不正确的是 A. 蓄电时，碳锰电极为阳极 B. 蓄电时，图中右侧电解池发生的总反应为 C. 放电时，每消耗1mol，理论上有2mol由双极膜向碳锰电极迁移 D. 理论上，该电化学装置运行过程中需要不断补充和KOH溶液 14. 甲醇与CO催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如下图。下列说法不正确的是 A. 该过程涉及非极性键的形成 B. 反应iii为该历程的决速步骤 C. H2O为该反应的中间产物 D. 总反应的热化学方程式为 15. 下列离子方程式书写正确的是 H2CO3 HClO H2SO3 Ka1 = 4.5×10-7 Ka2 = 4.7×10-11 Ka = 4.0×10-8 Ka1 = 1.4×10-2 Ka2 = 6.0×10-8 A. 向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+ B. 向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+ C. 向Na2CO3溶液中通入少量SO2：+SO2=+CO2 D. 向NaHSO3溶液中加入少量Na2CO3：+=+ 16. 为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将NaOH溶液滴到1mol/L溶液中，各种含R微粒的分布分数δ［如随pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的 B. 当pH调至11～12时发生反应的离子方程式为： C. 时，溶液中 D. 时，溶液中 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（本题共4小题，共56分） 17. 已知溶液中存在平衡： 。溶液为橙色，溶液为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了下表所示的实验方案。 5 mL 0.1 溶液 序号 试剂X 预期现象 实际现象 ⅰ 1 mL1 溶液 溶液变黄 溶液橙色加深 ⅱ 1 mLl 溶液 溶液橙色加深 溶液颜色变浅 ⅲ 5～15滴浓盐酸 溶液橙色加深 溶液橙色加深 ⅳ 5～15滴6 NaOH溶液 溶液变黄 溶液变黄 （1）ⅰ～ⅳ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是______(填序号)。 （2）已知为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为溶液，加入该试剂后，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)______方向移动，溶液颜色将______(填“变深”、“变浅”或“不变”)。 （3）实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是______。 （4）通过实验ⅲ得出的结论为______。 （5）某同学认为将ⅲ中浓盐酸替换为浓硫酸也可得出相应的实验结论。用浓硫酸替换浓盐酸______(填“能”或“不能”)达到预期目的，理由是______。 （6）某同学查阅资料发现：溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应，但实验iii中没有观察到明显现象，小组同学设计了一个实验，验证了该反应的发生：取5 mL浓盐酸，向其中加入15滴0.1 溶液，一段时间后，溶液变为绿色(水溶液呈绿色)，有黄绿色气体生成。写出发生反应的离子方程式______。 18. 钴（）为战略资源。有效回收废旧电池的金属钴（还含有、、等元素）具有良好的社会效益和经济效益。一种回收工艺流程如下： 已知：①常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的如下表： 开始沉淀 6.3 2.7 3.4 6.6 6.9 沉淀完全 8.3 3.2 4.7 9.2 8.9 ②离子浓度低于时可看作沉淀完全。 回答以下问题： （1）浸出更多活性成分可采取的措施有____________________（任写一条）。 （2）酸浸后，电池中的中的元素以形式存在，则的作用是___________。 （3）酸浸滤液中存在的金属阳离子有、、及__________。 （4）加入发生反应的离子方程式为______________________________。加稀溶液调节的范围应为____________，若调节至，溶液中的为__________。 （5）萃取初始水相对萃取率的影响如图所示，应控制为__________比较合理。 （6）常温下，，，，溶液呈___________（填“酸”或“碱”）性，物质的量浓度均为0.10的和溶液，较大的是___________溶液。 19. 反应I可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应Ⅱ发生。 主反应I． 副反应Ⅱ． 回答下列问题： （1）几种化学键的键能如表所示： 化学键 键能 413 436 463 a 则______。 （2）反应I能够自发进行的条件是____________。 A. 较高温度 B. 较低温度 C. 任意温度 D. 都不自发 （3）为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个容积相同的刚性容器中，分别充入和，在三种不同实验条件（见表）下进行两个反应，反应体系的总压强随时间变化情况如图所示： 实验编号 a b c 温度 催化剂的比表面积 80 120 120 ①______（填“>”、“<”或“=”），曲线Ⅲ对应的实验编号是______。 ②若在曲线Ⅱ的条件下，达到平衡时生成，则内反应的平均速率______，反应Ⅱ的平衡常数______。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数） （4）将原料气按置于密闭容器中只发生主反应I，测得的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。温度高于的物质的量分数随温度降低的原因是______。 （5）主反应I在空间站运行时，下列措施能提高转化效率的是______（填标号）。 A．适当减压 B．增大催化剂的比表面积 C．反应器前段加热，后段冷却 D．提高原料气中所占比例 E．合理控制反应器中气体的流速 20. 氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中有广泛的用途。请回答下列问题： （1）已知的的。 ①若氨水的浓度为，溶液中的______。 ②将通入氨水中（溶液体积保持不变），当溶液呈中性时，______。 （2）室温时，用溶液滴定未知浓度氨水： ①滴定管在洗涤前应先______。实验操作中，滴定管盛装氨水溶液后排气泡动作正确的是______（填字母，下同）。 A． B． C． D． ②用碱式滴定管准确移取氨水溶液，转移至锥形瓶，加入2滴______。（填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”）作指示剂。用溶液滴定，平行测定4次，消耗HCl溶液的体积分别为，则______。 ③下列有关实验操作的说法错误的是______。 A．锥形瓶盛装HCl溶液前未干燥，对测定结果无影响 B．滴定时，左手控制滴定管旋塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得氨水浓度偏低 D．接近滴定终点时，改为滴加半滴盐酸溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点 （3）联氨为二元弱碱，第一步电离：该步平衡常数的值为______。（已知：的） （4）利用催化剂通过电化学反应合成氨的原理如图所示，该装置中阴极的电极反应为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 2025-2026学年度第一学期第二次检测 高二年级化学试题 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.本卷共8页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 5.考生必须保证答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 Fe 56 第I卷（选择题） 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意。共16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共48分） 1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是 A B C D 天然气燃气炉 太阳能电池 水电站 电解精炼铜 化学能→热能 太阳能→电能 化学能→电能 电能→化学能 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．天然气燃气炉是将天然气的化学能转变为热能，故A正确； B．太阳能电池是将太阳能转变为电能，故B正确； C．水电站是将水的重力势能(动能)转变为电能，故C错误； D．电解精炼铜是利用电能进行电解转变为化学能，故D正确。 综上所述，答案为C。 2. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 明矾主要成分为，在净水中作絮凝剂 B. “木与木相摩则然（燃）”中的“然”是化学能转变为热能 C. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质 D. 电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾化学式为，溶于水后水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质，在净水中作絮凝剂，A不符合题意； B．“然”即燃烧，属于放热的化学反应，过程中化学能转化为热能，B不符合题意； C．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，石墨烯是碳单质，既不是电解质也不是非电解质，C符合题意； D．镁的金属活泼性强于铁，形成原电池时镁作负极被腐蚀，保护不锈钢内胆，该方法为牺牲阳极法，D不符合题意； 故答案选C。 3. 劳动需要“知行合一”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动过程 化学原理 A 司机用冷柜车冷藏运输鲜奶 降温可减慢反应速率 B 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 水解呈碱性 C 护林员巡山时，向CaO袋包加水“自热”口粮 CaO与水的反应放热 D 工人用Na2CO3溶液将CaSO4型水垢转化为CaCO3后，再加醋酸清洗 溶解度：CaCO3＜CaSO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．降温可减慢反应速率，冷藏运输鲜奶通过低温减缓变质，原理正确，A不符合题意； B．小苏打（NaHCO3）发泡是因受热分解产生CO2，而非水解显碱性，原理错误，B符合题意； C．CaO与水反应生成放出大量的热，能用来加热口粮，原理正确，C不符合题意； D．CaCO3溶解度小于CaSO4，往CaSO4型水垢中加入Na2CO3能发生沉淀转化生成CaCO3型水垢，原理正确，D不符合题意； 故答案选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中含有数目为 B. 1L1溶液中含有数目为 C. 标况下，氢氧燃料电池中，消耗22.4L转移电子数目为2 D. 往密闭容器中投入0.1和0.1充分反应，生成HI数目为0.2 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液体积未知，无法计算溶液中氢离子数目，故A项错误； B．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，所以溶液中醋酸根离子数目小于NA，故B项错误； C．标准状况下，氢氧燃料电池中，负极电极反应式为：H2-2e-=2H+，22.4氢气的物质的量为1mol，因此消耗22.4LH2转移电子数目为2NA，故C项正确； D．氢气和碘单质的反应为可逆反应，所以往密闭容器中投入0.1molH2和0.1molI2充分反应，生成HI数目小于0.2NA，故D项错误； 故本题选C。 5. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 0~2s，B的平均反应速率为0.25mol/(L·s) B. 化学计量系数之比b：c=1:2 C. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 D. 12 s时，A的转化率为25% 【答案】B 【解析】 【分析】由题干图像信息可知，达到平衡时A的变化量为0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的变化量为：0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，C的浓度变化量为：=0.4mol/L，又知物质的变化量之比等于化学计量系数之比，故A、B、C的系数之比等于0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3:1：2，即B的系数为1，c的系数为2，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，b=1，0~2s内，B的浓度变化量需根据反应速率之比等于计量数之比计算，A、B初始浓度分别为0.8 mol/L和0.5 mol/L，2s时A浓度为0.5mol/L，==0.15 mol/(L·s)，==，解得=0.05 mol/(L·s)≠0.25 mol/(L·s)，A错误； B．A的Δc=0.8-0.2=0.6 mol/L，B的Δc=0.5-0.3=0.2 mol/L，C的Δc==0.4 mol/L，Δc(A):Δc(B):Δc(C)=0.6:0.2:0.4=3:1:2，故b=1，c=2，b:c=1:2，B正确； C．两曲线相交之后A的浓度还在继续减小，说明此时反应未达平衡，A的消耗速率(正反应)大于生成速率(逆反应)，C错误； D．由题干图像信息可知，A的浓度变化量为：0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，A的初始物质的量浓度=0.8 mol/L，转化率=×100%=75%≠25%，D错误； 故答案为：B。 6. 利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是 A. 若X为碳棒，Y为溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀 B. 若X为锡棒，Y为溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将增大 【答案】C 【解析】 【分析】当开关K置于M时形成原电池，当K置于N时形成电解池，X作阳极，铁作阴极。 【详解】A．开关K置于N处，形成电解池，铁与负极相连作阴极，减缓铁的腐蚀，故A错误； B．开关K置于M处，为原电池，X为锡棒，Y为NaCl溶液，锡比铁不活泼，锡作正极，铁作负极，可加速铁的腐蚀，故B错误； C．开关K置于M处，为原电池，铁比铜活泼，铁作负极，电子由铁经导线流向铜，铜棒上铜离子得电子生成铜单质，质量增加，故C正确； D．开关K置于N处，X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，形成电镀装置，实现在铁表面镀铜，电解质溶液中铜离子浓度不变，故D错误； 故选：C。 7. 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 将气体通入溶液中没有明显现象，将混合气体通入溶液中产生白色沉淀 B 热化学方程式 的燃烧热是 C 工业上电解熔融冶炼铝 熔点比高 D 常温下，Fe与浓硫酸反应比与稀硫酸反应速率快 反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，将二氧化硫和氨气混合气体通入氯化钡溶液中能产生白色沉淀的原因是氨气溶于水使溶液呈碱性，将二氧化硫转化为亚硫酸根离子，亚硫酸根离子能与溶液中的钡离子反应生成亚硫酸钡白色沉淀，则白色沉淀的产生与硫酸钡和亚硫酸钡的溶度积大小无关，A不符合题意； B．氢气的燃烧热指的是1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热为：ΔH=- 483.6 kJ/mol×=- 241.8 kJ/mol，B正确； C．工业上电解熔融氧化铝冶炼铝与氧化铝和氯化铝的熔点高低无关，原因是氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，而氧化铝为离子化合物，熔融状态下能导电，C不符合题意； D．常温下铁在浓硫酸发生钝化，致密的氧化膜阻碍反应继续进行，D不符合题意； 故选B。 8. 已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E>A>D B. 若从A点到D点，可采用的措施是加入少量的NaOH固体 C. 点B对应温度条件下，某溶液中c(H+)=1×10-7 mol·L-1，此时溶液中c(OH-)为1×10-5 mol·L-1 D. 若处在A点温度时，将c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1的醋酸溶液与c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1的氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液显中性 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，依据图可知，A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>A=E=D，A错误； B．温度不变，Kw不变，向水中加入NaOH固体，溶液中c(OH-)变大，c(H+)变小，所以加入少量的NaOH固体不可以实现从A点到D点，B错误； C．B对应温度条件下，Kw=10-12，点B对应温度条件下，某溶液中c(H+)=1×10-7 mol·L-1，此时溶液中，C正确； D．醋酸为弱酸，氢氧化钾为强碱，c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1的醋酸溶液浓度远大于c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1的氢氧化钾溶液浓度，等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，D错误； 故选C。 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图①用标准NaOH溶液滴定盐酸 B. 图②在铁上镀铜 C. 图③比较AgCl和AgI溶解度大小 D. 图④蒸干溶液获得 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准溶液为碱性，应盛放在碱式滴定管中，图中使用酸式滴定管盛装，且滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色变化，而非注视滴定管刻度，A错误； B．铁上镀铜时，镀件应与电源负极相连作阴极，镀层金属应与电源正极相连作阳极，图中连接方式相反，作阳极会被氧化，无法实现镀铜，B错误； C．实验中溶液过量，加入生成沉淀后仍有剩余，再加入时，直接与剩余反应生成沉淀，无法证明是转化为，不能比较二者溶解度大小，C错误； D．溶液中水解生成和，为难挥发性酸，加热蒸干时会与重新反应生成，可获得目标产物，D正确； 故答案选D。 10. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(在常温下)，其中正确的是 A. 等浓度三种盐溶液NaX、NaY和NaZ 的pH依次为8、9、10，则酸性：HX>HY>HZ B. pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 C. pH=8.3的NaHCO3溶液： D. pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c(H＋)>c(OH-) 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸越弱，形成的强碱弱酸盐的水解程度越大，溶液碱性越强，等浓度三种盐溶液NaX、NaY和NaZ 的pH依次为8、9、10，故酸性HX>HY>HZ，A项正确； B．pH=1的强酸溶液，加水稀释后，减小，不变，增大，B项错误； C．pH=8.3的NaHCO3溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，则，C项错误； D．氨水为弱碱，pH=12的氨水的浓度大于pH=2的盐酸的浓度，故将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，所得溶液呈碱性，即c(OH-)>c(H＋)，D项错误； 答案选A。 11. 合成氨反应为 。下列图示正确且与对应的叙述相符的是 A. 图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应进程中的能量变化 B. 图2表示时刻改变的条件是升高温度 C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，平衡时的体积分数随起始体积分数(的起始量恒定)的变化关系，图中转化率a点大于b点 D. 图4表示的平衡转化率与温度和压强的关系 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂不改变反应的焓变，A项错误； B．升高温度，正逆反应速率均同时增大，图中正反应速率没有立即增大，B项错误； C．图3中横坐标为氢气起始体积分数，a→b相当于增大氢气的浓度，合成氨平衡正向移动，但增加的氢气量大于平衡转化的氢气，氢气的转化率减小，即a点的氢气转化率大于b点，C项正确； D．该反应为放热反应，温度升高，氮气的平衡转化率减小，图4符合；该反应为气体系数减小的反应，压强增大，氮气的平衡转化率应增大，图4不符合，D项错误； 故选C。 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 中和热测定中，若用的氢氧化钠溶液，分别与的盐酸和硫酸充分反应，测得两反应放出的热量不相等 盐酸、硫酸与氢氧化钠溶液反应的中和热不一样 C 压缩长期装有的密闭容器的体积，稳定后颜色变深 平衡向生成的方向移动 D 将溶液和溶液混合于试管中，充分振荡，静置，取少量试管中的溶液，滴加KSCN溶液，观察到溶液变为红色 KI溶液与溶液的反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸为弱电解质，浓度越大电离程度越小，前者导电性更强是因为醋酸溶液中离子浓度更大，A不符合题意； B．中和热是强酸强碱稀溶液反应生成时放出的热量，与反应消耗的酸碱量无关，两反应放出热量不同是因为生成水的物质的量不同，中和热相同，B不符合题意； C．压缩容器体积时，浓度瞬间增大导致颜色变深，反应平衡向生成的方向移动，最终颜色较压缩前更深是因为浓度增大的效应大于平衡移动的效应，C不符合题意； D．反应物过量，充分反应后滴加溶液仍变红，说明溶液中仍存在，证明该反应不能进行完全，为可逆反应，D符合题意； 故答案选D。 13. 为适应可再生能源的波动性和间歇性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如下图所示。当闭合和、打开时，装置处于蓄电状态；当打开和、闭合时，装置处于放电状态。放电状态时，双极膜中间层中的解离为和并分别向两侧迁移。下列有关该电化学装置工作时的说法不正确的是 A. 蓄电时，碳锰电极为阳极 B. 蓄电时，图中右侧电解池发生的总反应为 C. 放电时，每消耗1mol，理论上有2mol由双极膜向碳锰电极迁移 D. 理论上，该电化学装置运行过程中需要不断补充和KOH溶液 【答案】D 【解析】 【分析】当闭合和、打开时，装置处于蓄电状态，即为电解池，得电子生成H2，H元素化合价降低，则为阴极，Mn2+失电子生成MnO2，碳锰电极为阳极；ZnO得电子生成Zn，则锌电极为阴极；当打开和、闭合时，装置处于放电状态，即原电池，锌电极为负极，碳锰电极为正极； 【详解】A．由分析可知，蓄电时即为电解池，Mn2+失电子生成MnO2，碳锰电极为阳极，A正确； B．蓄电时，右侧电解池中ZnO得电子生成Zn，电极反应式为ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-，OH-失电子生成O2，电极反应式为4OH--4e-=O2+2H2O，发生的总反应为，B正确； C．放电时，碳锰电极为正极，电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，每消耗1mol ，需要消耗4mol H+，但碳锰电极只生成2mol正电荷，剩余正电荷需要从双极膜间解离出是氢离子转移至左侧，因此理论上有2mol 由双极膜向碳锰电极迁移，C正确； D．该电化学装置运行过程中得电子生成H2，但实际过程为消耗了溶剂水，氢离子浓度增大，OH-失电子生成O2，但实际也消耗了溶剂水，氢氧根离子浓度同样增大，则不需要不断补充和KOH溶液，D错误； 故选：D。 14. 甲醇与CO催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如下图。下列说法不正确的是 A. 该过程涉及非极性键的形成 B. 反应iii为该历程的决速步骤 C. H2O为该反应的中间产物 D. 总反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该过程涉及碳碳键（非极性键）的形成，故A正确； B．反应ⅲ的活化能最高，为该历程的决速步骤，故B正确； C．根据反应机理可知H2O为该反应的中间产物，故C正确； D．由图可知，每分子（l）的转化涉及能量为3.05 eV，热化学方程式中，ΔH要用1mol甲醇来进行计算，且图中为相对能量/eV，还需要进行单位换算，故D错误； 故答案为：D。 15. 下列离子方程式书写正确的是 H2CO3 HClO H2SO3 Ka1 = 4.5×10-7 Ka2 = 4.7×10-11 Ka = 4.0×10-8 Ka1 = 1.4×10-2 Ka2 = 6.0×10-8 A. 向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+ B. 向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+ C. 向Na2CO3溶液中通入少量SO2：+SO2=+CO2 D. 向NaHSO3溶液中加入少量Na2CO3：+=+ 【答案】D 【解析】 【分析】由表中数据可知，酸性强弱H2SO3＞H2CO3＞＞HClO＞。 【详解】A．向NaClO溶液中通入过量SO2，发生氧化还原反应生成氯离子、硫酸离子，离子方程式为ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+，故A错误； B．向NaClO溶液中通入少量CO2，据酸性强弱H2CO3＞HClO＞，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+，故B错误； C．向Na2CO3溶液中通入少量SO2，据酸性强弱H2SO3＞，离子方程式为：+SO2+H2O =+，故C错误； D．向NaHSO3溶液中加入少量Na2CO3，据酸性强弱＞，离子方程式为：+=+，故D正确； 答案选D。 16. 为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将NaOH溶液滴到1mol/L溶液中，各种含R微粒的分布分数δ［如随pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的 B. 当pH调至11～12时发生反应的离子方程式为： C. 时，溶液中 D. 时，溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】因为H3RO3为三元弱酸，电离过程分步进行，则图中a、b、c、d分别表示H3RO3、、、分布分数随pH变化曲线，据此解答。 【详解】A．图中pH=9.22时，，则H3RO3的，A错误； B．由图可知，当pH调至11~12时，迅速减小，迅速增大，则与OH−反应生成，发生反应的离子方程式为：，B错误； C．pH=12.8时，溶液中由电荷守恒得：，且，则，C正确； D．pH=14时，c(OH−)=1mol/L，且由图可知：，且各种含R微粒的浓度都小于1mol/L，则溶液中，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（本题共4小题，共56分） 17. 已知溶液中存在平衡： 。溶液为橙色，溶液为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了下表所示的实验方案。 5 mL 0.1 溶液 序号 试剂X 预期现象 实际现象 ⅰ 1 mL1 溶液 溶液变黄 溶液橙色加深 ⅱ 1 mLl 溶液 溶液橙色加深 溶液颜色变浅 ⅲ 5～15滴浓盐酸 溶液橙色加深 溶液橙色加深 ⅳ 5～15滴6 NaOH溶液 溶液变黄 溶液变黄 （1）ⅰ～ⅳ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是______(填序号)。 （2）已知为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为溶液，加入该试剂后，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)______方向移动，溶液颜色将______(填“变深”、“变浅”或“不变”)。 （3）实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是______。 （4）通过实验ⅲ得出的结论为______。 （5）某同学认为将ⅲ中浓盐酸替换为浓硫酸也可得出相应的实验结论。用浓硫酸替换浓盐酸______(填“能”或“不能”)达到预期目的，理由是______。 （6）某同学查阅资料发现：溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应，但实验iii中没有观察到明显现象，小组同学设计了一个实验，验证了该反应的发生：取5 mL浓盐酸，向其中加入15滴0.1 溶液，一段时间后，溶液变为绿色(水溶液呈绿色)，有黄绿色气体生成。写出发生反应的离子方程式______。 【答案】（1）ⅳ （2） ①. 正反应 ②. 变浅 （3）根据平衡移动原理，实验ⅰ中，增大反应物K2Cr2O7浓度，平衡正向移动，使反应物浓度有所减少，但仍高于变化前，所以溶液橙色加深 （4）增大生成物浓度，平衡逆向移动，且氯离子的氧化反应对平衡体系中c()的影响小于生成物浓度对平衡体系中c()的影响 （5） ①. 能 ②. 增大生成物中H+浓度，平衡逆向移动 （6） 【解析】 【分析】K2Cr2O7溶液中存在平衡：，增大反应物浓度，平衡正向移动，增大生成物浓度，平衡逆向移动，但平衡移动后溶液的颜色如何变化，不是取决于平衡移动的方向，而是取决于平衡移动前后，有色离子浓度的变化。另外，如果加入的物质对平衡的影响是多方面的，则应综合考虑各种因素对平衡或离子浓度产生的影响。如K2CrO7 溶液中加入浓盐酸，一方面，浓盐酸中的H+对平衡体系会产生影响，另一方面，K2CrO7 会被Cl-还原，对c()也会产生影响，据此分析； 【小问1详解】 ⅰ为增大反应物浓度，ⅱ~ⅲ为增大生成物浓度，只有ⅳ符合题意，所以依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是ⅳ； 【小问2详解】 加入该Ba(NO3)2溶液后，溶液中的与Ba2+反应生成BaCrO4黄色沉淀，减少溶液中的c()，平衡正反应方向移动，从而减少溶液中的c()，溶液颜色将变浅； 【小问3详解】 实验ⅰ，虽然平衡右移，但由于增大了c()，最终溶液中的c()未减反增，从而得出没有观察到预期现象的原因是根据平衡移动原理，实验ⅰ中，增大反应物K2Cr2O7浓度，平衡正向移动，使反应物浓度有所减少，但仍高于变化前，所以溶液橙色加深； 【小问4详解】 实验ⅲ，增大生成物中H+浓度，平衡逆向移动，同时氯离子会被还原，现象是溶液橙色加深，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动，且氯离子的氧化反应对平衡体系中c()的影响小于生成物浓度对平衡体系中c()的影响； 【小问5详解】 实验ⅲ，浓盐酸替换为浓硫酸（浓盐酸中氢离子浓度小于浓硫酸中氢离子浓度，但无氧化还原反应），增大生成物中H+浓度，平衡逆向移动，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动；用浓硫酸替换浓盐酸能达到预期目的，理由是增大生成物中H+浓度，平衡逆向移动； 【小问6详解】 取5 mL浓盐酸，向其中加入15滴0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液，一段时间后，溶液变为绿色，则生成CrCl3，同时有黄绿色气体生成，表明生成了Cl2。该变化的离子方程式为。 18. 钴（）为战略资源。有效回收废旧电池的金属钴（还含有、、等元素）具有良好的社会效益和经济效益。一种回收工艺流程如下： 已知：①常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的如下表： 开始沉淀 6.3 2.7 3.4 6.6 6.9 沉淀完全 8.3 3.2 4.7 9.2 8.9 ②离子浓度低于时可看作沉淀完全。 回答以下问题： （1）浸出更多活性成分可采取的措施有____________________（任写一条）。 （2）酸浸后，电池中的中的元素以形式存在，则的作用是___________。 （3）酸浸滤液中存在的金属阳离子有、、及__________。 （4）加入发生反应的离子方程式为______________________________。加稀溶液调节的范围应为____________，若调节至，溶液中的为__________。 （5）萃取初始水相对萃取率的影响如图所示，应控制为__________比较合理。 （6）常温下，，，，溶液呈___________（填“酸”或“碱”）性，物质的量浓度均为0.10的和溶液，较大的是___________溶液。 【答案】（1）将固体粉碎（或适当增大酸的浓度、搅拌、适当升高温度等） （2）做还原剂 （3）Al3+、Fe2+、Na+ （4） ①. 2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2Fe(OH)3↓+Cl- ②. 4.7≤pH＜6.6 ③. 1×10-10.4 （5）3 （6） ①. 酸 ②. K2C2O4 【解析】 【分析】旧LiCoO2电池（还含有Al、Fe、Ni等元素）与H2SO4和Na2S2O3反应后得到的酸浸滤液中含有的阳离子有Co2+、Ni2+、Li+、Al3+、Fe2+、Na+，向酸浸滤液中加入NaClO和NaOH溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，并将Al3+、Fe3+转化为沉淀除去，向含有Co2+、Ni2+、Li+的溶液中加入有机萃取剂，将Co2+萃取到有机层分离出Ni2+、Li+，向含有Co2+的有机层中加入H2SO4再将Co2+萃取出来，向含有Co2+的溶液中再加入草酸铵溶液得到草酸钴，据此分析解答。 【小问1详解】 从废旧LiCoO2电池中浸出更多活性成分可采取的措施有将固体粉碎（或适当增大酸的浓度、搅拌、适当升高温度等），故答案为：将固体粉碎（或适当增大酸的浓度、搅拌、适当升高温度等）； 【小问2详解】 酸浸后，电池中的LiCoO2中的Co元素由+3价变为+2，被Na2S2O3还原，Na2S2O3的作用是做还原剂，故答案为：做还原剂； 【小问3详解】 由分析可知酸浸滤液中存在的金属阳离子有Co2+、Ni2+、Li+、Al3+、Fe2+、Na+，故答案为：Al3+、Fe2+、Na+； 【小问4详解】 向酸浸滤液中加入NaClO和NaOH溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，并将Al3+、Fe3+转化为沉淀除去，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-；此步骤需将Al3+、Fe3+转化为沉淀除去而不能沉淀Co2+，结合相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH表可知pH的范围应为：4.7≤pH＜6.6；由表中数据计算可得Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=1×10-5mol/L×(1×103.2-14mol/L)3=1×10-37.4mol4/L4，若调节至pH=5，溶液中的c(Fe3+)==1×10-10.4mol/L，故答案为：2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-；4.7≤pH＜6.6；1×10-10.4； 【小问5详解】 由图可知pH应控制为3比较合理，故答案为：3； 【小问6详解】 (NH4)2C2O4溶液中存在和的水解，的水解平衡常数为=5.6×10-7，水解平衡常数为=1.85×10-10，的水解程度大于的水解水解程度，溶液呈酸性；在(NH4)2C2O4中和的双水解，相互促进，K2C2O4溶液中K+对的水解无影响，物质的量浓度均为0.10mol•L-1的(NH4)2C2O4和K2C2O4溶液中，较大的是K2C2O4溶液，故答案为：酸；K2C2O4。 19. 反应I可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应Ⅱ发生。 主反应I． 副反应Ⅱ． 回答下列问题： （1）几种化学键的键能如表所示： 化学键 键能 413 436 463 a 则______。 （2）反应I能够自发进行的条件是____________。 A. 较高温度 B. 较低温度 C. 任意温度 D. 都不自发 （3）为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个容积相同的刚性容器中，分别充入和，在三种不同实验条件（见表）下进行两个反应，反应体系的总压强随时间变化情况如图所示： 实验编号 a b c 温度 催化剂的比表面积 80 120 120 ①______（填“>”、“<”或“=”），曲线Ⅲ对应的实验编号是______。 ②若在曲线Ⅱ的条件下，达到平衡时生成，则内反应的平均速率______，反应Ⅱ的平衡常数______。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数） （4）将原料气按置于密闭容器中只发生主反应I，测得的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。温度高于的物质的量分数随温度降低的原因是______。 （5）主反应I在空间站运行时，下列措施能提高转化效率的是______（填标号）。 A．适当减压 B．增大催化剂的比表面积 C．反应器前段加热，后段冷却 D．提高原料气中所占比例 E．合理控制反应器中气体的流速 【答案】（1）745 （2）B （3） ①. < ②. b ③. 4.8 ④. （4）此反应正向放热，温度升高，高于后，平衡向逆向移动 （5）BCE 【解析】 【小问1详解】 根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，，则。 【小问2详解】 主反应I．，反应前后气体分子数减小，。根据，，，低温下，，反应自发；高温下，变大，容易大于0，不能自发。B符合题意； 故答案选B。 【小问3详解】 ①由图可知，曲线Ⅱ、Ⅲ为同一温度，不同的催化剂，温度为T1，曲线Ⅰ为T2，曲线Ⅰ先达到平衡，速率大，对应温度高，T1＜T2，曲线Ⅲ对应的实验编号是b，催化剂比表面积大，反应速率大。 ②反应Ⅰ、Ⅱ同时进行，曲线Ⅱ压强由200Kpa降到160Kpa， ，，设反应Ⅰ生成水。 可得等式：=，， 平衡时n(H2O)=1.2mol，n(CH4)=0.5mol，n(CO)=0.2mol，n(H2)=1.8mol，n(CO2)=0.3mol，若在曲线Ⅱ的条件下，10 min达到平衡时生成1.2 mol H2O，则10 min内反应的平均速率为：；反应Ⅱ的平衡常数 【小问4详解】 温度高于380℃，H2O的物质的量分数随温度降低的原因是： 380℃前反应未达到平衡状态，380℃之后反应已达到平衡状态，此反应正向放热，温度升高，高于380℃后，平衡向逆向移动； 【小问5详解】 A．主反应Ⅰ：CO2(g) + 4H2(g) ⇌ CH4(g) + 2H2O(g) △H1=-270kJ·mol-1，适当减压，平衡逆向移动，CO2转化率降低，A不符合题意； B．增大催化剂的比表面积，加快了反应速率，可以提高CO2的转化效率，B符合题意； C．反应器前段加热，可以加快反应速率，后段冷却可以使平衡正向移动，可以提高CO2的转化效率，C符合题意； D．提高原料气中CO2所占比例，即使平衡正向移动，但只能减弱这种改变，最终使CO2的转化率降低，D不符合题意； E．合理控制反应器中气体的流速，可以增大反应物接触的时间，提高转化率，E符合题意； 故答案选BCE。 20. 氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中有广泛的用途。请回答下列问题： （1）已知的的。 ①若氨水的浓度为，溶液中的______。 ②将通入氨水中（溶液体积保持不变），当溶液呈中性时，______。 （2）室温时，用溶液滴定未知浓度氨水： ①滴定管在洗涤前应先______。实验操作中，滴定管盛装氨水溶液后排气泡动作正确的是______（填字母，下同）。 A． B． C． D． ②用碱式滴定管准确移取氨水溶液，转移至锥形瓶，加入2滴______。（填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”）作指示剂。用溶液滴定，平行测定4次，消耗HCl溶液的体积分别为，则______。 ③下列有关实验操作的说法错误的是______。 A．锥形瓶盛装HCl溶液前未干燥，对测定结果无影响 B．滴定时，左手控制滴定管旋塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得氨水浓度偏低 D．接近滴定终点时，改为滴加半滴盐酸溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点 （3）联氨为二元弱碱，第一步电离：该步平衡常数的值为______。（已知：的） （4）利用催化剂通过电化学反应合成氨的原理如图所示，该装置中阴极的电极反应为______。 【答案】（1） ①. ②. 0.62 （2） ①. 检漏 ②. C ③. 甲基橙 ④. 0.1000 ⑤. BD （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 ①已知的的，氨水浓度为2.0 mol/L。， ，mol/L； ②，，溶液呈中性，则， ； 【小问2详解】 ①滴定管在洗涤前应先检查是否漏水；滴定管盛装氨水用碱式滴定管，排气泡时尖嘴应向上倾斜，挤压橡胶管玻璃珠，故答案选C； ②HCl滴定氨水，终点产物为氯化铵，溶液显酸性，选甲基橙作指示剂，平行测定4次，消耗盐酸体积分别为20.05 mL、20.00 mL、18.40 mL、19.95 mL，第三次实验数据超出正常误差范围，舍去不用，第一、二、四次平均消耗HCl溶液的体积为20.00mL，则根据，，，。 ③A．锥形瓶盛装溶液前未干燥，不影响氯化氢的物质的量，所以对测定结果无影响，A正确； B．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化，B错误； C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确，消耗HCl溶液的体积偏小，测得氨水浓度偏低， C正确； D．接近滴定终点时，改为滴加半滴盐酸溶液，溶液出现颜色变化，半分钟内不恢复原色，即达到滴定终点，D错误； 故答案选BD； 【小问3详解】 已知，，，两式相加得：消去氢离子，即得第一步电离方程式，。因此； 【小问4详解】 阴极发生还原反应，由图，阴极反应物为氮气，产物为氨气，则反应为氮气得到电子结合氢离子生成氨气：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $