广东省东莞市五校（一中、莞外、高级、实验、六中）联考2025-2026学年高二上学期12月期中化学试题

班级 姓名 学号 2025-2026学年度第一学期五校联考 高二年级 化学 命题人：东莞市第一中学张会东审题人：东莞市第一中学李仕兵 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡 上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上； 如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答 的答案无效。 4.考生必须保持答题卡整洁。考试结束后，只需将答题卡交回。 一、选择题：（其中1-10题，每题2分，其中11-16题，每题4分，共44分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1.化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是() A食盐中添加碘酸钾 B.锌粉和稀硫酸反应时常常加入少量铜粉 C.医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D.工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A实验室新制氯水经光照后颜色变浅 B.夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 c反应2H(g)于H,(g)+L,(g)达到平衡后，缩小容器体积加压，气体颜色加深 D.合成氨工业中采用高压有利于提高原料的平衡转化率 3.化学电源在生活中应用广泛，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是 石墨棒 金属外壳 HSO(ag) MnO2糊 NH,CI糊 锌 锌筒 PbO, 稀硫酸 Ag2O 电极 浸了KOH(aq)的隔板 e Pb电极 甲：铜锌原电池 乙：纽扣式银锌电池 丙：锌锰干电池 丁：铅酸蓄电池 第1页 A.甲：电子由铜片经导线流向锌片 B.乙：负极的电极反应式为Zn-2e=Zn4 C.丙：石墨棒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄 D.丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱，导电能力变小 4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是() A己知C(石墨，)=C(金刚石，)△H>0,则金刚石比石墨稳定 B.已知2H,(g)+0,g)=H,0(g）△H=-483.6k/mo1,则氢气的燃烧热为241.8k灯/mol c.已知2C(9)+20,(g)=2C0,(g)AMH1,2C(s)+0,g)=2C0g)△H,则△H1<△WH, D.己知常温常压下1mol的H2和1mol1充分反应放出热量14.9k,则该过程的热化学方程式为 H,(g)+I,(g)f2HI(g)△H=-14.9kJ·mol1 5.下列装置及设计不能达到实验目的的是() 玻璃 5滴0.1mol/L 5滴0.2molL Na,SO(aq) 搅拌器 Na,SO(aq) 温度计 一杯盖 内筒 隔热层 2mL5% HO2(aq) 热水具 月冷水 外壳 将NO,球浸泡在冷水和热水中 A D A.测定中和反应的反应热 B.探究反应物浓度对反应速率的影响 C.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D.探究温度对化学平衡的影响 6.如图所示曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)fZ(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化 的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是() X的转化率 时向 A.升高温度 B.加大X的投入量 C.加压 D.减少Y的投入量 共5页 班级 姓名 学号 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A无色透明的溶液中：Fe头、Mg、SCN、CI c(H*） B =1×10-12的溶液中：K+、Na、CO3、NO, c(OH C.c(Fe2+）=1mol.L溶液：K、NH、MnO SO D能使甲基橙变红的溶液中：Na',NH SO、HCO, 8.下列实验的对应操作中，合理的是 H,O,溶液 耳一d MnO, A.从FeCl,溶液获得FeCl, B.测定O,的生成速率 晶体 5mL0.1molL 5mL0.1mo H2SO4溶液 Na2S203溶 5mL0.1molL 5mL0.1mo Na2SzO3溶液 25C水 70℃水H,SO,溶汹 3min后分别混合并振荡 C.用NaOH标准溶液滴定未 D.探究温度对反应速率的影响 知浓度的盐酸 9.我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示[已知反应： C2H4(g)+H2(g)=C,H(g),△H=akJ·mol],下列说法错误的是() 催化剂：AuF 对 催化剂：AuPF 量 0.0 -3.46 0.0 -48.8 /kJ.molI -129.6 /kJ.mol-1 H+(3)HO -75.1 -129.6 -112.8 : -233.7 反应历程 反应历程 A.该反应为放热反应 B.a=-129.6 C.效果较好的催化剂是AuF D.稳定性：过渡态1<过渡态2 10. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)才zC(g),达到平衡时，测得A的浓度为 0.5mol/L,在温度不变的条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得A的浓度为 0.8mol/L,下列有关判断正确的是() A.压缩体积，平衡向正反应方向移动 B.x+y<Z C.B的转化率降低 D.C的体积分数下降 11.在恒温恒容密闭容器中投入足量CaC,O4,发生反应：CaC,O,(s)jCaO(s)+CO(g)+CO,(g)。 下列说法正确的是() A平衡常数表达式为K=c(CaO)-c(C0)-c(C0,) c(CaC,O) B.若CO的体积分数不再改变，则达到平衡 C.平衡后充入更多的CO和CO,,达到新平衡时其浓度均增大 D.可用单位时间内CaO质量变化来表示反应快慢 第2页共5页 班级 姓名 学号 12.我国某科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RN1/C),并基于 此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气1H2)电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的 是 电极b 电极a NiOOH H0 Ni(OH)2 H, KOH溶液 A.放电时，电流由b极经用电器流向a极 B.放电一段时间后，溶液的pH几乎不变 C.放电时，Ni00H+e+H0=Ni(OH)2+OH D.外电路中每转移2mole,理论上电极a上消耗22.4LH2 13.下列有关实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 先用注射器收集一定体积NO,气体，连接色度 传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体 探究压强对化学平衡的影响 系中气体颜色变化 向2mL5%H,0,溶液中分别滴加5滴等浓度 证明KMnO,比FeCL, 催化H02 的FeCL,和KMnO,溶液，观察到加入 分解效果好 KMnO,溶液的反应更刷烈 证明在水溶液中HC1电离程度 常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH 大于CH,COOH 0 用pH试纸测定氯水的pH 证明氯水是酸性溶液 第3页 14.下列事实不能证明HNO,是弱电解质的是() ①cH+)=0.1mol·L1的HNO,溶液稀释至1000倍，PH<4 ②0.11mol·LHNO,溶液的PH=2 ③相同条件下，用等浓度的HCI和HNO,溶液做导电实验，后者灯泡暗 ④等浓度、等体积的盐酸和HNO,溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ⑤HNO,与CaCO,反应放出CO,气体 A.①② B.④⑤ C.①⑤ D.③⑤ 15.下列事实与盐类水解有关的是() ①泡沫灭火器工作原理 ②配制FeS04溶液时，加入一定量的Fe粉 ③Nā，CO,溶液不能贮存在配磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中 ④铵态氮肥不能与草木灰混合施用 ⑤明矾可作净水剂 ⑥NaHSO4水溶液呈酸性 A.①②③④ B.③④⑤ C.①③④⑤ D.③④⑤⑥ 16.25℃时，向20.00mL0.1000mo1/LCH,C00H溶液中逐滴加入0.1000mol/L NaOH溶液，溶液pH的 变化如下图所示： 下列说法中不正确的是() PHA A.点①所示溶液pH=2.9,溶液中水电离出的c(H)=101.1mol/L ⑤ B.点③所示溶液中：c(Na*)=c(CH,COO) ③ C.点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH）)>c(CH,Co0)>c(H) D.点②所示溶液中：c(CHC00)>c(CHC0OH) `② ① 0510152025303540→ NaOH溶液)/mL 共5页 班级 姓名 学号 二、非选择题（本题包括4小题，共56分） 17.(12分)磷酸铁(FePO,)常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣（主要成分Fe,O3、SiO2,少量的Fe,O4、 31%盐酸还原铁粉 NaF 磷酸二氢铵、氨水 喷铁矿烧酒一→酸浸→[还原→除钙国一→氧化流铁过滤、洗涤、烘手F0, 已知：K,(CaE)×10，K,Me4x10,d,(Ee0,)=1.3x10”。 浸渣 回答下列问题： (1)FePO,中Fe的化合价为 浸渣的主要成分为 (填化学式)。 (2)为提高酸浸速率可采取的措施是 (填字母) A.搅拌 B.用98%的硫酸替换盐酸 C.粉碎烧渣 (3)检验“还原”之后的溶液中是否含有F升需要加入的试剂是 若溶液变 色，需 要向酸浸液中继续加入还原铁粉。 (4)经测定“除钙镁”后的溶液中c(F)=2×103mol/L,则溶液中c(Mg2+):c(Ca2+)= (⑤)写出“氧化沉铁”时反应的离子方程 式： (6)FPO,可以用来制备磷酸铁锂电池的正极材料，该电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具 有较长的使用寿命，放电时的反应为：Li,Cs+Li-FePO,=6C+LiFePO4,该电池在放电时的正极电极反 应方程式为 第4页 18.(16分)根据水溶液中的离子反应与平衡知识，按要求回答下列问题。 (1)下列物质中，属于强电解质的是（填序号）。 ①氨气②氨水③铜④冰醋酸⑤硫酸钡⑥氯化银⑦熔融的氯化钠⑧二氧化碳 (2)常温下，pH=10的CH,COONa溶液中水电离出来的c水(H)=mol·L。 (3)物质的量浓度相同的①NaCN,②NaClo,③Na,S三种溶液，其pH由大到小的顺序为 (填 序号)。己知：弱酸的电离平衡常数HCN:K2=4×10-10:H2S:K=1×107,K2=7×105:HC10: K2=3×108。 (4)用离子方程式表示用氯化铵溶液作金属除锈剂原理： (5)离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理： (6)将0.1mol·L1Na,C0,溶液与0.1mol·L1盐酸等体积混合，所得溶液中c(Co) c(H,C0)(填 “>”“<”或“=”)。已知：弱酸的电离平衡常数：H,C03;K1=2×105,K2=9×10-1。 (7)H相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的H,在相同状况下的体积分别为/和V,, 则一一_乃（填“>”“<”或“=”，下同）：物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌 反应，生成的H,在相同状况下的体积分别为'和V,则V_V。 (⑧)H,C,O4是二元弱酸，H,C,O4溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度 的H,C,O溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此分析。 曲线a代H2C04o 分布系数 当pH=5.3时，cHC04)=c(C204) 1.0c b HC2Oi 0.5 6234567 1.304.30 pH 共5页 班级 姓名 学号 19.(14分)某学习小组利用H,C,0,与酸性KMnO,反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时， 先分别量取KMO,酸性溶液、H,C,O,(一种弱酸)溶液，然后倒入大试管中迅速振荡。 已知H,C,0,与酸性KMn04反应的离子方程式：5H,C,04+2MnO,+6=2Mm2++10C0,个+8H,0 甲同学设计了如下实验：通过KMnO,与H,C,O,(草酸)在酸性溶液中发生反应，KMnO,溶液褪色所需时间 的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。 实验 2 3 水/mL 10 5 11 0.5 mol/LH,C,O (ag)/mL 5 10 4 0.2 mol/LKMnO (ag)/mL 6 5 时间/s 40 20 (1)通过测定 来判断反应的快慢。 (2)无法根据第3组实验数据得出实验结论，原因是 (3)实验2反应中，H,C,O,的反应速率为 (4)在实验中，草酸(HC20)溶液与KM0,酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。 ①乙同学据此提出以下假设： 假设1：反应放热。 假设2：生成M2+对反应有催化作用 假设3： 假设4：反应生成的K+或$O?该反应有催化作用 丙同学认为假设4不合理，其理由是 (⑤)丁同学用如下实验证明假设2成立：在A和B二试管中分别加入4mL0.2mol.L草酸溶液，再在A试管 中加入1ml0.1mol九MnSO4溶液、B试管中加入1mL蒸馏水，然后在两支试管中同时分别加入 1mL0.1molL'KMnO,酸性溶液。预期的实验现象是A试管溶液褪色的时间明显早于B试管。在B试管中 加入蒸馏水的目是 同学们认为不宜用MnCl2溶液代替MnS0:溶液对该反应进 行催化探究，其原因是（可用文字表述或用方程式表示） 第5页 20.(14分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在0.5L的密闭容器 中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N(g)+3H(g)于2NH(g)△HKO,其化学平衡常数K与温 度T的关系如下表： T/℃ 200 300 400 K K K2 0.5 请回答下列问题： (1)试比较K、K的大小，K, K2(填“>”、“=”或“<”)(1分)。 (2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填序号字母)。 a.容器内N、H2、H的浓度之比为1：3：2 b.3v正(N2)=v逆(H)》 C.V正(NH)=V逆(NH) d.混合气体的密度保持不变 (3)400℃时，反应2NH(g)fN2(g)+3H(g)的平衡常数K= （(1分)。当测得NH、N2、H2的浓度 分别为3mo1L-1、2mo1L-、1mo1L-时，则该反应的v正() V()(填“>”、“=”或“<”)。 (4)下图为一定温度下，N2和H2以1：3进行反应，平衡时，H3的体积分数随压强的变化示意图 80 60 b(60,60) 40 a(28,48) 20 2040 60 80100 压强/MPa ①随压强增大，H的体积分数增大的原因是 ②比较b点和a点：平衡常数K(a) K(b)(填“>”、“〈”或“=”，下同)，N2的浓度 c(a) c(b)。 ③计算b点的平衡常数K= (Mpa)2(用分压表示的平衡常数，结果保留2位有效数字) 共5页