精品解析：广东省揭阳市普宁市普师高级中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

2025—2026学年度第一学期期中考试 高二级化学试卷 考试时间：75分钟；考试满分：100分 注意事项： 1.答题前请在答题卷指定位置填写好自己的姓名、班级、学号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卷上。 第I卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列说法中正确的是 A. 书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B. 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C. 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 D. 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ 2. 氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式： 4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)　ΔH1； 4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)　ΔH2； 3O2(g)=2O3(g)　ΔH3。 则下列关系式正确的是(　　) A. ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B. ΔH1＋ΔH2＝ΔH3 C. ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D. ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0 3. 已知热化学方程式： ①C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)　1=-1301.0 kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)=CO2(g)　2=-393.5 kJ·mol-1 ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)　3=-285.8 kJ·mol-1 则反应④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的为 A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1 C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1 4. 我国科学家在碳资源化利用方面取得突破性进展，实现了高稳定性加氢合成，其反应为：。下列说法正确的是 A. 调控反应条件不能改变反应限度 B. 投入和能得到 C. 当的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止 D. 该反应在一定温度下能自发进行，则 5. 已知反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 A. 升高温度，K减小 B. 减小压强，n(CO2)增加 C. 更换高效催化剂，α(CO)增大 D. 充入一定量的氮气，n(H2)变大 6. 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 A. a>b+c B. 压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C. 达到新平衡时，物质X的转化率减小 D. 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 7. 飞秒化学对了解反应机理十分重要。光分解反应，经过2×10-15 s后的浓度减少6×10-5 mol·L-1。下列说法正确的是 A. 用I·表示的反应速率是6×1010 mol·L-1·s-1 B. 在2×10-15 s时，I·浓度是浓度的2倍 C. 2×10-15 s末时的反应速率是3×1010 mol·L-1·s-1 D. CF2-CF2、I·的速率关系：v(CF2-CF2)=2v(I·) 8. 最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上’找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是 A. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离 B. 水的电离和电解都需要电 C. 水电离出的的溶液一定呈中性 D. 升高温度一定使水的离子积增大 9. 下列叙述正确的是 A. 在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则 B. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的 C. 盐酸的，盐酸的 D. 若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的 10. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 A. CO+H2O⇌HCO+OH-　热的纯碱溶液清洗油污 B. Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+　明矾净水 C. TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl　用TiCl4制备TiO2 D. SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl　配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体 11. 下列关于电解质溶解的正确判断是 A. 在pH=12的溶液中，可以常量共存 B. 在pH=0的溶液中，、、、可以常量共存 C. 由0.1 mol·一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH =+ D. 由 0.1 mol·一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH- 12. 以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1:3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. a点的平衡常数小于b点 B. b点，v正(CO2)＝v逆(H2O) C. a点，H2和H2O物质的量相等 D. 其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变 13. 一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法不正确的是 A. 升高温度，不能实现由C向B的变化 B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-14 C. 该温度下，加入稀盐酸可能引起由B向A的变化 D. 该温度下，稀释溶液可能引起由C向D的变化 14. 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是(　　) A. 0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液 B. 0.1 mol·L－1的盐酸和0.05 mol·L－1的氢氧化钡溶液 C. pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 D. pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水 15. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 加入Na2SO4可以使溶液由A点变到B点后保持沉淀溶解平衡 B. 通过蒸发可以使溶液由D点变到C点 C. D点无BaSO4沉淀生成 D. A点对应的Ksp大于C点对应的Ksp 16. 已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T1温度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列说法正确的是 A. T1>T2 B. a =4.0×10-5 C. M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度不变 D. T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分别为2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L 第II卷(非选择题) 二、填空题 17. (1)选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？___________(填“是”或“否”)。 主要仪器：滴定管　锥形瓶　烧杯 试剂：NaOH溶液　0.100 0 mol·L-1盐酸 (2)现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白： ①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。 ②某学生的操作步骤如下： A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2～3次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液； D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL； E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 正确操作步骤的顺序是__(用字母序号填写)。上述B步骤操作的目的是___。判断到达滴定终点的实验现象是____。 ③下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)=____ mol·L-1。 18. 写出下列盐溶液中水解的离子方程式。 （1）CuSO4：___________。 （2）NaClO：___________。 （3）NaHCO3：___________。 （4）CH3COONa：___________。 19. 常温下，有下列五种溶液： ①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液、②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液、③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液、④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl的混合液、⑤0.1 mol·L-1氨水。 （1）溶液①呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。 （2）在溶液④中，___________的浓度为0.1 mol·L-1。 （3）常温下，测得溶液②的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)___________(填“>”“<”或“=”，下同)c(NH)，CH3COO-的水解程度___________NH的水解程度。 20. 常温下，将酸HA溶液与碱MOH溶液等体积混合。 （1）若0.01 mol·L-1的强酸HA溶液与0.01 mol·L-1的强碱MOH溶液混合，则所得溶液显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，该反应的离子方程式为___________。 （2）若pH=3的强酸HA溶液与pH=11的弱碱MOH溶液混合，则所得溶液显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是___________。 （3）若0.01 mol·L-1的强酸HA溶液与0.01 mol·L-1的弱碱MOH溶液混合，则所得溶液显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，解释这一现象的离子方程式是___________。 21. 已知在25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 （1）在25℃时，向0.014 mol·L-1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为___________ mol·L-1。 （2）25℃时，向浓度均为0.02 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成___________(填化学式)沉淀，生成该沉淀的离子方程式为___________；当两种沉淀共存时，=___________。 22. 工业上制取CuCl2的生产流程如下： 请结合下表数据，回答问题： 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 溶度积(25℃) 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4 （1）在溶液A中加入NaClO的目的是___________。 （2）在溶液B中加入CuO的作用是___________。 （3）在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期中考试 高二级化学试卷 考试时间：75分钟；考试满分：100分 注意事项： 1.答题前请在答题卷指定位置填写好自己的姓名、班级、学号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卷上。 第I卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列说法中正确的是 A. 书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B. 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C. 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 D. 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．书写热化学方程式时，要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值，还要注明各物质的状态，故A错误；B．有的放热反应也需要加热，所以在加热或点燃条件下进行的反应不一定是吸热反应，故B错误；C．热化学方程式的概念：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式，故C正确；D．反应热的单位错误，氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；△H=-483.6 kJ/mol，故 D 错误；故选C。 2. 氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式： 4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)　ΔH1； 4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)　ΔH2； 3O2(g)=2O3(g)　ΔH3。 则下列关系式正确的是(　　) A. ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B. ΔH1＋ΔH2＝ΔH3 C. ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D. ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0 【答案】A 【解析】 【详解】①4Al(s)＋3O2(g) =2Al2O3(s)　ΔH1 ， ②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)　ΔH2， 根据盖斯定律可知，反应①-②可得3O2（g）=2O3（g）， 所以△H3 =△H1-△H2， 答案选A。 3. 已知热化学方程式： ①C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)　1=-1301.0 kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)=CO2(g)　2=-393.5 kJ·mol-1 ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)　3=-285.8 kJ·mol-1 则反应④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的为 A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1 C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】热化学方程式①②③和④之间存在如下关系：2×②+③-①=④。所以2ΔH2+ΔH3-ΔH1=ΔH=-2×393.5 kJ·mol-1-285.8 kJ·mol-1+1301.0 kJ·mol-1=+228.2 kJ·mol-1，故选A。 4. 我国科学家在碳资源化利用方面取得突破性进展，实现了高稳定性加氢合成，其反应为：。下列说法正确的是 A. 调控反应条件不能改变反应限度 B. 投入和能得到 C. 当的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止 D. 该反应在一定温度下能自发进行，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，调控反应条件能改变反应限度，故A错误； B．该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以1mol二氧化碳和3mol氢气不可能完全反应生成2mol甲醇，故B错误； C．当二氧化碳的消耗速率等于其生成速率时，反应达到平衡，但反应没有停止，故C错误； D．该反应是气体体积减小的反应，反应的ΔS<0，若该反应为放热反应，在低温下，反应ΔH—TΔS<0，能自发进行，故D正确； 故选D。 5. 已知反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 A. 升高温度，K减小 B. 减小压强，n(CO2)增加 C. 更换高效催化剂，α(CO)增大 D. 充入一定量的氮气，n(H2)变大 【答案】A 【解析】 【详解】A.因为正反应放热，因此升高温度，平衡逆向移动，K减小，故A正确； B. CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应前后气体化学计量数相等，减小压强，平衡不移动，n(CO2)不变，故B错误； C.催化剂只影响化学反应速率，对平衡无影响，α(CO)不变，故C错误； D.T、P一定，充入一定量的氮气，V增大，对平衡的影响相当于减压，因为反应前后气体化学计量数相等，压强对平衡无影响，n(H2)不变，故D错误； 答案：A 6. 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 A. a>b+c B. 压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C. 达到新平衡时，物质X的转化率减小 D. 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒温下，容器容积缩小为原来的一半，若平衡不移动，则物质Y和Z的浓度将增加至原来的2倍，而实际上达到新平衡时Y和Z的浓度为原来的1.8倍，说明平衡逆向移动，则a<b+c，A错误； B．当压缩容器的容积时(即增大压强)，正反应速率、逆反应速率都增大，B错误； C．平衡逆向移动，达到新平衡时，反应物X的转化率减小，C正确； D．平衡逆向移动，达到新平衡时，生成物Z的质量分数减小，D错误； 故选C。 7. 飞秒化学对了解反应机理十分重要。光分解反应，经过2×10-15 s后的浓度减少6×10-5 mol·L-1。下列说法正确的是 A. 用I·表示的反应速率是6×1010 mol·L-1·s-1 B. 在2×10-15 s时，I·浓度是浓度的2倍 C. 2×10-15 s末时的反应速率是3×1010 mol·L-1·s-1 D. CF2-CF2、I·的速率关系：v(CF2-CF2)=2v(I·) 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应方程式中物质的转化关系可知与I·化学计量数之比是1∶2，在2×10-15 s后的浓度减少6×10-5 mol·L-1，则I·的浓度变化为1.2×10-4 mol·L-1，则用I·表示的反应速率v(I·)==6×1010 mol·L-1·s-1，A正确； B．在2×10-15 s时，I·改变的浓度是改变的浓度的2倍，而不是I·浓度是浓度的2倍，B错误； C．在0～2×10-15 s时，的平均反应速率v()==3×1010 mol·L-1·s-1，而不是2×10-15 s末的瞬时速率为3×1010 mol·L-1·s-1，C错误； D．化学反应速率之比等于方程式中相应物质的化学计量数之比，则、I·的速率关系：2v()=v(I·)，D错误； 故答案选A。 8. 最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上’找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是 A. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离 B. 水的电离和电解都需要电 C. 水电离出的的溶液一定呈中性 D. 升高温度一定使水的离子积增大 【答案】D 【解析】 【详解】A． 加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离，但强酸强碱盐对水的电离没有影响，故A错误； B． 水的电离不需要通电，但电解需要电，故B错误； C． 水的电离受温度影响，水电离出的的溶液不一定呈中性，要看溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度是否相等，故C错误； D． 不电离是吸热过程，升高温度一定使水的离子积增大，故D正确； 故选D。 9. 下列叙述正确的是 A. 在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则 B. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的 C. 盐酸的，盐酸的 D. 若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀醋酸溶液加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，pH增大，则某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＜b，错误； B、酚酞的变色范围为8.2—10，在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜8.2，错误； C、常温下，1．0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3．0，1．0×10－8mol·L－1盐酸中不能忽略水的电离，溶液的pH约为7.0，错误； D、常温下，若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则n(HCl)=n(NaOH)，即1 mL ×0.1 mol·L－1=100mL×c(NaOH) ，则c(NaOH)= 1．0×10－3mol·L－1，溶液的pH＝11，正确。 答案选D。 10. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 A. CO+H2O⇌HCO+OH-　热的纯碱溶液清洗油污 B. Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+　明矾净水 C. TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl　用TiCl4制备TiO2 D. SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl　配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下能发生水解，所以纯碱溶液可用来清洗油污，故A正确； B．Al3+水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，所以明矾可做净水剂，故B正确； C．TiCl4水解生成TiO2·xH2O沉淀，所以TiCl4可以制备TiO2，故C正确； D．SnCl2水解生成盐酸，所以配制氯化亚锡溶液时应加入盐酸，阻止SnCl2的水解，故D错误； 故答案选D。 11. 下列关于电解质溶解的正确判断是 A. 在pH=12的溶液中，可以常量共存 B. 在pH=0的溶液中，、、、可以常量共存 C. 由0.1 mol·一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH =+ D. 由 0.1 mol·一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH- 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=12的溶液显碱性，OH-和HCO3-反应生成CO32-和水，不能常量共存； B．pH=0溶液显酸性，在酸性溶液中，NO3-有强氧化性，能氧化SO32-，不能常量共存； C．0.1 mol·一元碱BOH溶液的pH=10，说明BOH是弱碱，电离方程式为BOH ⇌+，错误； D．0.1 mol·一元酸HA溶液的pH=3，说明HA是弱酸，NaA溶液中存在A-的水解：A-+H2O⇌HA+OH-，正确； 故选D。 12. 以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1:3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. a点的平衡常数小于b点 B. b点，v正(CO2)＝v逆(H2O) C. a点，H2和H2O物质的量相等 D. 其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变 【答案】C 【解析】 【详解】A. 因为平衡常数仅与温度有关,该反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,所以温度越低,K越大,所以Ka＞Kb，故A错误； B. b点为该温度下的平衡状态，根据方程式可知v正(CO2)≠v逆(H2O)，故B错误； C. 根据图象分析结合方程式可知a点为H2和H2O物质的量的交点，所以相等，故C正确； D. 其他条件恒定,充入更多H2，增大反应物的浓度平衡正向移动，所以v(CO2)也改变，故D错误； 故选C。 13. 一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法不正确的是 A. 升高温度，不能实现由C向B的变化 B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-14 C. 该温度下，加入稀盐酸可能引起由B向A的变化 D. 该温度下，稀释溶液可能引起由C向D的变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．C点溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH-)不可能减小，A正确； B．由B点对应c(H+)与c(OH-)可知，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14，B正确； C．加入稀盐酸，溶液中c(H+)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH-)减小，因此可能引起由B向A的变化，C正确； D．C点溶液呈碱性，稀释时c(OH-)减小，同时c(H+)应增大，故稀释溶液时不可能引起由C向D的变化，D错误； 故选D。 14. 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是(　　) A. 0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液 B. 0.1 mol·L－1的盐酸和0.05 mol·L－1的氢氧化钡溶液 C. pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 D. pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水 【答案】D 【解析】 【详解】A. HCl为一元强酸，NaOH为一元强碱，故等体积等物质的量浓度的HCl与NaOH恰好中和，pH＝7，A项不符合题意； B. HCl为一元强酸，Ba(OH)2为二元强碱，0.1mol/L的盐酸与0.05mol/LBa(OH)2溶液等体积混合恰好完全反应生成BaCl2，混合后溶液的pH＝7，B项不符合题意； C. pH＝4的醋酸溶液中c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，pH＝10的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－4 mol·L－1，因CH3COOH是弱酸，pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后CH3COOH过量，故混合后所得溶液呈酸性，pH<7，C项不符合题意； D. 氨水为一元弱碱，pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合，充分反应后氨水过量，则混合后所得溶液显碱性，pH>7，D项符合题意； 答案选D。 15. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 加入Na2SO4可以使溶液由A点变到B点后保持沉淀溶解平衡 B. 通过蒸发可以使溶液由D点变到C点 C. D点无BaSO4沉淀生成 D. A点对应的Ksp大于C点对应的Ksp 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度不变，加入Na2SO4使沉淀溶解平衡向左移动，但两离子浓度的乘积仍不变，仍在曲线上，不会由A点变到B点，A错误； B．通过蒸发，水量减少，Ba2+和浓度都增大，不可能由D点变到C点，B错误； C．D点还没有形成饱和溶液，因此无BaSO4沉淀生成，C正确； D．溶度积只与温度有关，A点与C点的Ksp相等，D错误； 故选C。 16. 已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T1温度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列说法正确的是 A. T1>T2 B. a =4.0×10-5 C. M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度不变 D. T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分别为2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时氯化银的Ksp大，故T2＞T1，A错误； B、氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a= ＝4.0×10-5，B正确； C、氯化银的溶度积常数随温度减小而减小，则M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度减小，C错误； D、T2时氯化银的溶度积常数大于1.6×10-9，所以T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)不可能为2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L，D错误； 答案选B。 第II卷(非选择题) 二、填空题 17. (1)选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？___________(填“是”或“否”)。 主要仪器：滴定管　锥形瓶　烧杯 试剂：NaOH溶液　0.100 0 mol·L-1盐酸 (2)现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白： ①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。 ②某学生的操作步骤如下： A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2～3次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液； D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL； E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 正确操作步骤的顺序是__(用字母序号填写)。上述B步骤操作的目的是___。判断到达滴定终点的实验现象是____。 ③下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)=____ mol·L-1。 【答案】 ①. 否 ②. 乙 ③. BDCEAF ④. 洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差 ⑤. 当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ⑥. 【解析】 【分析】 【详解】(1)酸碱中和滴定中需要用指示剂指示终点，缺少指示剂无法确定终点，不能完成滴定实验，故答案为：否； (2)氢氧化钠应用碱式滴定管盛装，甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，故答案为：乙； (3) 中和滴定操作的步骤是选择滴定管，然后捡漏、水洗并润洗、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数，则正确操作步骤的顺序是BDCEAF。水洗滴定管后滴定管内壁上残留水分，直接装液会稀释溶液，因此要进行多次润洗，目的洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差，该滴定过程中在盐酸中加指示剂开始溶液无色，当反应达到终点时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； (4)物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，反应达到终点时，c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl)，c(HCl)== 。 18. 写出下列盐溶液中水解的离子方程式。 （1）CuSO4：___________。 （2）NaClO：___________。 （3）NaHCO3：___________。 （4）CH3COONa：___________。 【答案】（1）Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ （2）ClO-+H2OHClO+OH- （3）HC+H2OH2CO3+OH- （4）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 【解析】 【小问1详解】 铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，为可逆反应，水解的离子方程式为：； 【小问2详解】 次氯酸根离子水解生成次氯酸和氢氧根离子，为可逆反应，水解的离子方程式为：； 【小问3详解】 碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子部分水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解的离子方程式为：； 【小问4详解】 醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，水解的离子方程式为：。 19. 常温下，有下列五种溶液： ①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液、②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液、③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液、④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl的混合液、⑤0.1 mol·L-1氨水。 （1）溶液①呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。 （2）在溶液④中，___________的浓度为0.1 mol·L-1。 （3）常温下，测得溶液②的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)___________(填“>”“<”或“=”，下同)c(NH)，CH3COO-的水解程度___________NH的水解程度。 【答案】（1） ①. 酸 ②. N+H2ONH3·H2O+H+ （2）Cl- （3） ①. = ②. = 【解析】 【19题详解】 NH4Cl溶液中存在N的水解平衡，N+H2ONH3·H2O+H+，溶液呈酸性。 【20题详解】 根据元素守恒，溶液④中c(Cl-)=0.1 mol·L-1。 【21题详解】 由于CH3COO-水解生成OH-，N水解生成H+，而溶液的pH=7，说明CH3COO-与N的水解程度相同，溶液中两者浓度相同。 20. 常温下，将酸HA溶液与碱MOH溶液等体积混合。 （1）若0.01 mol·L-1的强酸HA溶液与0.01 mol·L-1的强碱MOH溶液混合，则所得溶液显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，该反应的离子方程式为___________。 （2）若pH=3的强酸HA溶液与pH=11的弱碱MOH溶液混合，则所得溶液显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是___________。 （3）若0.01 mol·L-1的强酸HA溶液与0.01 mol·L-1的弱碱MOH溶液混合，则所得溶液显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，解释这一现象的离子方程式是___________。 【答案】（1） ①. 中性 ②. H++OH-=H2O （2） ①. 碱性 ②. 强酸HA与弱碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH- （3） ①. 酸性 ②. M++H2OMOH+H+ 【解析】 【20题详解】 强酸HA与强碱MOH等物质的量反应后，溶质为MA，溶液呈中性，反应的离子方程式为H++OH-=H2O。 【21题详解】 pH=3的强酸溶液与pH=11的弱碱溶液等体积混合后，弱碱大量剩余，溶液呈碱性。 【22题详解】 等物质的量的强酸HA与弱碱MOH反应后，溶质为MA，M+水解使溶液呈酸性，反应的离子方程式为M++H2OMOH+H+。 21. 已知在25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 （1）在25℃时，向0.014 mol·L-1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为___________ mol·L-1。 （2）25℃时，向浓度均为0.02 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成___________(填化学式)沉淀，生成该沉淀的离子方程式为___________；当两种沉淀共存时，=___________。 【答案】（1）2×10-5 （2） ①. Cu(OH)2 ②. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ ③. 2.55×108 【解析】 【小问1详解】 c(OH-)= mol·L-1=2×10-5 mol·L-1。 【小问2详解】 因Cu(OH)2的Ksp较小，应先生成Cu(OH)2沉淀；生成该沉淀的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。 当两种沉淀共存时，≈2.55×108。 22. 工业上制取CuCl2的生产流程如下： 请结合下表数据，回答问题： 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 溶度积(25℃) 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4 （1）在溶液A中加入NaClO的目的是___________。 （2）在溶液B中加入CuO的作用是___________。 （3）在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是___________。 【答案】（1）将Fe2+氧化为Fe3+，使后续分离更加完全 （2）调节溶液的pH，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀 （3）抑制Cu2+的水解 【解析】 【分析】在粗氧化铜(含氧化亚铁)中加盐酸，将金属氧化物溶解转变成氯化铜和氯化亚铁；然后加次氯酸钠，将氯化亚铁氧化成氯化铁；再加氧化铜调节溶液的pH值促进氯化铁水解最终转变成氢氧化铁沉淀除去；继续加氧化铜调节pH值后过滤分离得到氢氧化铜，通过操作a洗涤沉淀，再采用稍过量盐酸和低温蒸干得到氯化铜晶体，据此分析解答。 【小问1详解】 由生产流程可知，加入NaClO的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，使后续分离更加完全； 【小问2详解】 溶液B呈酸性，加入的CuO可以与酸反应，调节溶液的pH，使Fe3+以Fe(OH)3的形式沉淀出来； 【小问3详解】 CuCl2溶液在蒸发结晶过程中会发生水解反应：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，加入稍过量盐酸和采用低温蒸干可抑制Cu2+水解，从而得到较高纯度的产品。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $