精品解析：广西南宁市第三十六中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

南宁市第三十六中学2025-2026（上）段考试题 高二化学 （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级填写在答题卡上，贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Ti-48 一、单项选择题（3分×14题，共42分） 1. 下列反应属于放热反应的是 A. NaOH溶于水 B. NH4Cl的分解 C. 过氧化钠和水反应 D. 碳酸氢钠和盐酸 2. 实验室用块状大理石和盐酸制备。下列措施可使反应速率加快的是(每次仅改变一个条件) A. 延长反应时间 B. 将盐酸换成稀硫酸 C. 将盐酸加水稀释 D. 将大理石由块状换成粉末状 3. 下列食品添加剂中属于弱电解质的是 A. 谷氨酸钠 B. 碳酸氢铵 C. 苯甲酸 D. 碘酸钾 4. 下列溶液因水解显碱性的是 A. B. C. D. 5. 甲醇是重要的化工原料，用水煤气制备甲醇的热化学方程式为。下列关于该反应的自发情况描述正确的是 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 任意温度都自发 D. 任意温度都不自发 6. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 水分子电离过程示意图可表示为： B. 用碳酸钠溶液去除油污的原理为： C. 5 mL混有少量泥土的浑浊水，滴入溶液后水变澄清： D. 溶液显酸性： 7. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 B. 工业合成氨的条件用高温高压 C. 实验室制备氨气，加入CaO，有大量逸出 D. 开启啤酒后，瓶中马上有泡沫产生 8. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作引起测定值偏大的是 A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C. 滴定时，振荡幅度过大，一部分溶液洒到瓶外 D. 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 9. 常温下，下列各组离子可能大量共存的是 A. 的溶液中：、、 B. 由水电离出的的溶液中：、、 C. 的溶液中：、、 D. 在碱性溶液中：、、 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 溶液中，的数目小于 B. 1 L 的溶液中，的数目为 C. 在密闭容器中投入2 mol ，反应平衡后，容器内的分子数目为 D. 向盐酸中通至中性（忽略溶液体积变化），的数目为 11. 下列有关装置的选择及操作、原理或现象的描述均正确的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率（溶液褪色快慢）的影响 C．测定中和反应的反应热 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。下列推断错误的是 A. E点对应溶液 B. G点对应溶液： C. 常温下加水稀释H点对应溶液，溶液pH增大 D. F点对应溶液中存在： 13. 在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气制氢气，发生如下反应： 热裂解反应Ⅰ：　 脱羧基反应Ⅱ：　 达到平衡状态，测得温度与气体产率的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应热：， B. 约650℃之前活化能：反应Ⅰ小于反应Ⅱ C. 反应过程中可能发生副反应： D. 一定温度下，增大的浓度，平衡正向移动，乙酸的转化率减小 14. 和都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法错误的是 A. 由图可知，酸性 B. 反应的平衡常数为 C. 溶液中 D. 往溶液中加入少量草酸溶液，发生反应 二、非选择题（共58分） 15. 工业上以铝土矿（主要成分为，含少量、FeO、等杂质）为主要原料制备氧化铝，流程如下： 已知：常温条件下，饱和溶液的pH约为10.0～11.0. （1）酸浸： ①为提高铝土矿的酸浸速率，通常可采用的方法有________。（写出一点即可） ②浸渣的主要成分为________（填化学式）。 （2）氧化过程发生反应的离子方程式为________。 （3）沉淀：用溶液调节pH，将、转化为氢氧化物沉淀，溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为________左右。 A．2.5～3.0 B．5.0～5.5 C．11.0～12.0 用溶液沉淀、，反应过程中还生成了一种无色无味的气体，写出溶液沉淀的离子方程式：________。 （4）碱溶：碱溶后的溶液中的阴离子主要是和________（写出离子符号）。 （5）碳分：向碱溶后的溶液中通入过量气体的离子方程式为________。 （6）向“碱溶”后的溶液中加入含的盐溶液，与通入过量气体的效果相当，写出向“碱溶”后的溶液中加入含的盐溶液的离子方程式________。 16. 某研究小组以为原料制备新型耐热材料TiN。 步骤一：水解制备（实验装置如图A，夹持装置省略）：滴入，边搅拌边加热，使混合液升温至80℃，保温3小时。离心分离白色沉淀并洗涤，煅烧制得。 （1）盛放的仪器名称为________，该仪器的优点是________。 （2）水解生成的化学方程式为________，三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成，促进白色沉淀生成。水解生成的胶体主要成分为________（填化学式）。 （3）判断沉淀是否洗涤干净的方法是________。 步骤二：由制备并测定产率（实验装置如下图，夹持装置省略）。 （4）装置D中反应生成、和，该反应的化学方程式为________。 （5）装置E的作用是________。 （6）反应前，称取样品，待装置D中的反应完全后，冷却，称得瓷舟中固体质量为0.496 g。的产率为________。（产率=（实际产量/理论产量）×100%） 17. 某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应：。回答下列问题： （1）已知：电解液态水制备，电解反应的。由此计算的燃烧热（焓）________。 （2）已知：的平衡常数（K）与反应温度（t）之间的关系如图1所示。 ①若反应为基元反应，且反应的与活化能（Ea）的关系为。补充完成该反应过程的能量变化示意图（画在图2上）________。 ②在一恒温恒容的密闭容器中，能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填字母）。 A．体系的压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C． D．混合气体的平均摩尔质量保持不变 ③某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10 L的抽空的密闭容器中通入0.1 mol 和0.4 mol ，反应平衡后测得容器中。则的转化率为________，反应温度t约为________℃。 （3）在相同条件下，与还会发生不利于氧循环的副反应：，在反应器中按通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2 min时，测得反应器中、浓度（）如下表所示。 催化剂 催化剂Ⅰ 10.8 12722 345.2 42780 催化剂Ⅱ 9.2 10775 34 38932 在选择使用催化剂Ⅰ和350℃条件下反应，0～2 min生成的平均反应速率为________；若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件，原因是________。 18. 国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答下列问题： （1）准确量取25.00 mL稀释后的白醋溶液需要用________（填仪器名称）。 （2）实验应该选________作指示剂，滴定达到终点时的现象是________。 （3）用标准溶液滴定上述稀释后的白醋，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 mL 0.02 25.01 2 25.00 mL 0.70 25.71 3 25.00 mL 0.50 24.20 则该品牌白醋中醋酸含量为________mg·mL-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南宁市第三十六中学2025-2026（上）段考试题 高二化学 （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级填写在答题卡上，贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Ti-48 一、单项选择题（3分×14题，共42分） 1. 下列反应属于放热反应的是 A. NaOH溶于水 B. NH4Cl的分解 C. 过氧化钠和水反应 D. 碳酸氢钠和盐酸 【答案】C 【解析】 【分析】放热反应和吸热反应必须是化学反应。 【详解】A．NaOH溶于水会放出热量，但不是化学反应，是放热过程，不是放热反应，A错误； B．NH4Cl分解为氨气和氯化氢，是吸热反应，B错误； C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，会放出大量的热，是放热反应，C正确； D．碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，是吸热反应，D错误； 故答案选C。 2. 实验室用块状大理石和盐酸制备。下列措施可使反应速率加快的是(每次仅改变一个条件) A. 延长反应时间 B. 将盐酸换成稀硫酸 C. 将盐酸加水稀释 D. 将大理石由块状换成粉末状 【答案】D 【解析】 【详解】A．延长反应时间只是增加了反应进行的时长，并不会改变单位时间内反应物的浓度变化或接触面积等影响反应速率的因素，所以不能加快反应速率，A错误； B．若用稀硫酸代替稀盐酸，稀硫酸与大理石(主要成分碳酸钙)反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会覆盖在大理石表面，阻碍大理石与稀硫酸的进一步接触，从而使反应速率减慢，B错误； C．将盐酸加水稀释，会降低盐酸的浓度，在其他条件不变时，反应物浓度减小，单位体积内活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率会减慢，C错误； D．将大理石由块状换成粉末状，增大了大理石与盐酸的接触面积，接触面积越大，反应物分子之间的碰撞机会越多，有效碰撞频率增加，反应速率加快，D正确； 故选D。 3. 下列食品添加剂中属于弱电解质的是 A. 谷氨酸钠 B. 碳酸氢铵 C. 苯甲酸 D. 碘酸钾 【答案】C 【解析】 【分析】弱电解质指在水溶液中部分离解的化合物，如弱酸、弱碱。 【详解】A．谷氨酸钠是强酸对应的钠盐，完全离解，为强电解质，A不符合题意； B．碳酸氢铵作为盐类完全离解为，属强电解质，B不符合题意； C．苯甲酸是弱酸，在水中仅部分离解为和苯甲酸根，是弱电解质，C符合题意； D．碘酸钾是强酸盐，完全离解为，属强电解质，D不符合题意； 故选C。 4. 下列溶液因水解显碱性的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，A不符合题意； B．中的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，B不符合题意； C．中的水解程度大于电离程度，水解产生使溶液显碱性，C符合题意； D．是强碱，直接电离产生使溶液显碱性，与水解无关，D不符合题意； 故选C。 5. 甲醇是重要的化工原料，用水煤气制备甲醇的热化学方程式为。下列关于该反应的自发情况描述正确的是 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 任意温度都自发 D. 任意温度都不自发 【答案】B 【解析】 【详解】反应自发性的判据为。该反应，且反应后气体分子数减少，。当温度较低时，的绝对值较小，更可能为负，反应自发；高温时的正值增大，可能转为正，反应不自发。因此，低温有利于反应自发，故选B。 6. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 水分子电离过程示意图可表示为： B. 用碳酸钠溶液去除油污的原理为： C. 5 mL混有少量泥土的浑浊水，滴入溶液后水变澄清： D. 溶液显酸性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该示意图表示水的自偶电离过程，符合水分子电离的实际情况，A正确； B．多元弱酸根水解分步进行，碳酸钠溶液去油污主要靠第一步水解产生，水解方程式应分步书写，第一步水解生成，正确水解方程式为，B错误； C．水解为可逆过程，且生成的是胶体而非沉淀，不能使用等号和沉淀符号，正确水解方程式为，C错误； D．溶液显酸性是因为的电离程度大于水解程度，给出的式子为的水解方程式，显酸性的原因为，D错误； 故选A。 7. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 B. 工业合成氨的条件用高温高压 C. 实验室制备氨气，加入CaO，有大量逸出 D. 开启啤酒后，瓶中马上有泡沫产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气溶于水存在平衡Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和食盐水中c(Cl-)较大，抑制氯气和水的反应，导致氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度，可以用平衡移动原理解释，故A不选； B．合成氨的正反应为放热反应，升高温度，化学平衡会向吸热的逆反应方向移动，不利于生成NH3，之所以选择高温，而不是在常温下进行反应，主要是从速率角度考虑，此时催化剂活性最佳，因此不能用平衡移动原理解释，故B选； C．氨水中存在平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌+OH-，加入CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，氢氧根离子浓度增大，同时放热，平衡逆向移动，氨气逸出，可快速制取氨气，能用平衡移动原理解释，故C不选； D．啤酒中存在平衡CO2(aq)⇌CO2(g)，开启啤酒，压强减小，平衡正向移动，马上有泡沫产生，能用平衡移动原理解释，故D不选； 答案选B。 8. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作引起测定值偏大的是 A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C. 滴定时，振荡幅度过大，一部分溶液洒到瓶外 D. 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还需用盐酸润洗，若直接装入盐酸，盐酸浓度将会降低，会导致所量消耗盐酸的体积增大，最终计算出的氢氧化钠浓度偏大，故A符合题意； B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，对于测定结果无影响，故B不符合题意； C．一部分溶液洒到瓶外会导致NaOH的物质的量偏小，最终消耗的盐酸体积偏低，最终计算出的NaOH浓度偏低，故C不符合题意； D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使最终读出溶液体积偏低，最终计算出的NaOH浓度偏低，故C不符合题意； 故答案为：A。 【点睛】“俯视”“仰视”所带来的误差的分析需注意，其操作步骤是量取待测液时还是滴定时，因量取待测液时，所量取体积一定，而滴定读数是可能出现浮动的。 9. 常温下，下列各组离子可能大量共存的是 A. 的溶液中：、、 B. 由水电离出的的溶液中：、、 C. 的溶液中：、、 D. 在碱性溶液中：、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．，则，溶液弱碱性，与反应生成沉淀和，且可与反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．由水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液为强酸性或强碱性，既可以和反应生成，也可以和反应生成和，不能大量共存，B不符合题意； C．的溶液中存在大量，与会发生氧化还原反应：，不能大量共存，C不符合题意； D．碱性溶液中存在大量，、、之间不发生反应，也均不与反应，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 溶液中，的数目小于 B. 1 L 的溶液中，的数目为 C. 在密闭容器中投入2 mol ，反应平衡后，容器内的分子数目为 D. 向盐酸中通至中性（忽略溶液体积变化），的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．为弱电解质，在水溶液中部分电离，因此溶液中的物质的量小于，数目小于，A正确； B．的溶液中，该溶液中的物质的量为，数目为，B正确； C．密闭容器中存在可逆反应，反应不能进行完全，因此平衡后容器内分子的物质的量大于且小于，分子数目介于，C错误； D．溶液呈中性时，根据电荷守恒，可得，溶液中的数目为，D正确； 故选C。 11. 下列有关装置的选择及操作、原理或现象的描述均正确的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率（溶液褪色快慢）的影响 C．测定中和反应的反应热 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成且反应放热，两者均会使装置内压强增大导致注射器活塞右移，无法单独验证反应放热，A错误； B．探究浓度对褪色速率的影响时，应控制的浓度、体积均相同，仅改变草酸浓度，该实验中浓度不同、草酸浓度相同，变量设计不合理，无法达到实验目的，B错误； C．测定中和反应的反应热需要环形玻璃搅拌棒使酸碱充分混合、热量均匀分布，图示装置缺少环形玻璃搅拌棒，无法准确测定反应热，C错误； D．注射器内存在平衡，反应前后气体分子数不相等，改变压强时平衡发生移动，气体颜色会发生相应变化，可探究压强对化学平衡的影响，D正确； 故答案选D。 12. 常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。下列推断错误的是 A. E点对应溶液 B. G点对应溶液： C. 常温下加水稀释H点对应溶液，溶液pH增大 D. F点对应溶液中存在： 【答案】C 【解析】 【分析】氯水含HCl和HClO，均抑制水的电离；随NaOH加入，HCl和HClO依次被中和生成NaCl和NaClO，ClO-水解促进水的电离；当Cl2恰好完全反应时（G点），水的电离程度最大；继续加入NaOH，过量OH-抑制水的电离；E点为原氯水，F点溶液呈中性，H点溶液呈碱性。 【详解】A．E点为新制氯水，水电离，则溶液中，pH=3，A正确； B．G点水电离程度最大，说明Cl2与NaOH恰好完全反应生成等物质的量浓度的NaCl和NaClO，ClO-水解使溶液呈碱性，且水解程度较小，故，B正确； C．H点NaOH过量，溶液呈碱性，加水稀释时减小，溶液pH减小而非增大，C错误； D．F点水电离，溶液呈中性，，结合电荷守恒，可得，D正确； 故答案选C。 13. 在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气制氢气，发生如下反应： 热裂解反应Ⅰ：　 脱羧基反应Ⅱ：　 达到平衡状态，测得温度与气体产率的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应热：， B. 约650℃之前活化能：反应Ⅰ小于反应Ⅱ C. 反应过程中可能发生副反应： D. 一定温度下，增大的浓度，平衡正向移动，乙酸的转化率减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度升高，CO和H2的平衡产率升高，反应I正向移动，，CH4和CO2的平衡产率降低，反应II逆向移动，，A正确； B．650℃之前，氢气产率低于甲烷，脱羧基反应Ⅱ活化能低，反应速率快，相同时间产生的CH4多，约650℃之前活化能：反应Ⅰ大于反应Ⅱ，B错误； C．由方程式可知，热裂解反应Ⅰ生成一氧化碳和氢气的物质的量相等，相同温度时，一氧化碳和氢气的产率相等，由图可知，相同温度时，一氧化碳的产率大于氢气的产率，所以该容器中还发生了副反应导致一氧化碳的产率大于氢气的产率，C正确； D．一定温度下，增大的浓度，平衡正向移动，同时增大CH3COOH浓度，相当于加压，反应I和II都是气体增加的反应，最终乙酸的转化率减小，D正确； 答案选B。 14. 和都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法错误的是 A. 由图可知，酸性 B. 反应的平衡常数为 C. 溶液中 D. 往溶液中加入少量草酸溶液，发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像可直接得到各级电离常数： 对于：交点处时，故；交点处时，故。 对于：交点处时，故；交点处时，故。 【详解】A．弱酸的酸性可通过对应电离常数大小判断，电离常数越大酸性越强，由上述分析知：，对应酸性​，A正确； B．该水解反应的平衡常数，B正确； C．溶液中，的电离常数，水解常数，电离程度远大于水解程度，溶液显酸性：因此主体粒子​浓度最大，电离生成的​浓度大于水解生成的​，且来自​电离和水的电离，的浓度大于的浓度，故，C正确； D．往​溶液中加入少量草酸时，​过量，反应只能生成​，不会直接生成​（），正确反应为，该反应方程式错误，D错误； 故选D。 二、非选择题（共58分） 15. 工业上以铝土矿（主要成分为，含少量、FeO、等杂质）为主要原料制备氧化铝，流程如下： 已知：常温条件下，饱和溶液的pH约为10.0～11.0. （1）酸浸： ①为提高铝土矿的酸浸速率，通常可采用的方法有________。（写出一点即可） ②浸渣的主要成分为________（填化学式）。 （2）氧化过程发生反应的离子方程式为________。 （3）沉淀：用溶液调节pH，将、转化为氢氧化物沉淀，溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为________左右。 A．2.5～3.0 B．5.0～5.5 C．11.0～12.0 用溶液沉淀、，反应过程中还生成了一种无色无味的气体，写出溶液沉淀的离子方程式：________。 （4）碱溶：碱溶后的溶液中的阴离子主要是和________（写出离子符号）。 （5）碳分：向碱溶后的溶液中通入过量气体的离子方程式为________。 （6）向“碱溶”后的溶液中加入含的盐溶液，与通入过量气体的效果相当，写出向“碱溶”后的溶液中加入含的盐溶液的离子方程式________。 【答案】（1） ①. 粉碎铝土矿（或加热、适当提高硫酸浓度、搅拌等） ②. （2） （3） ①. B ②. （4） （5） （6） 【解析】 【分析】本工艺流程以铝土矿（主要成分为，杂质、、）制备，铝土矿加酸浸，金属氧化物溶解转化为、、，不溶于酸成为浸渣被除去；向滤液中鼓入空气氧化，把氧化成；加入溶液调节，、发生双水解生成氢氧化物沉淀；沉淀加入碱溶，转化为进入溶液，固体被分离除去；之后向溶液中通入过量，得到沉淀，再经后续处理灼烧得到产物。 【小问1详解】 ①提高酸浸速率，可采取增大接触面积、升温、提高反应物浓度等措施，方法为粉碎铝土矿（或者加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等）； ②、、均可和硫酸反应溶解，杂质不与稀硫酸反应，所以浸渣主要成分为； 【小问2详解】 氧化过程中，在酸性环境中将氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒书写离子方程式：； 【小问3详解】 观察图像，时铝沉淀率、铁沉淀率均接近100%，继续升高沉淀率提升很小，还会消耗更多，因此最佳选B；沉淀，和发生双水解，生成沉淀与无色气体，离子方程式：； 【小问4详解】 碱溶时发生反应，不溶于强碱被过滤除去，碱溶之后溶液中剩余过量的，以及反应生成的； 【小问5详解】 向含的溶液通入过量，生成沉淀和，离子方程式：； 【小问6详解】 和发生双水解反应生成沉淀，离子方程式：。 16. 某研究小组以为原料制备新型耐热材料TiN。 步骤一：水解制备（实验装置如图A，夹持装置省略）：滴入，边搅拌边加热，使混合液升温至80℃，保温3小时。离心分离白色沉淀并洗涤，煅烧制得。 （1）盛放的仪器名称为________，该仪器的优点是________。 （2）水解生成的化学方程式为________，三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成，促进白色沉淀生成。水解生成的胶体主要成分为________（填化学式）。 （3）判断沉淀是否洗涤干净的方法是________。 步骤二：由制备并测定产率（实验装置如下图，夹持装置省略）。 （4）装置D中反应生成、和，该反应的化学方程式为________。 （5）装置E的作用是________。 （6）反应前，称取样品，待装置D中的反应完全后，冷却，称得瓷舟中固体质量为0.496 g。的产率为________。（产率=（实际产量/理论产量）×100%） 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡气压，使液体顺利滴下 （2） ①. ②. （3）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净 （4） （5）吸收未反应的和反应生成的，防止空气中的水蒸气进入装置D （6） 【解析】 【分析】该实验分为两大步骤，步骤一将置于恒压滴液漏斗滴入盛有稀盐酸的三颈烧瓶中，在80 ℃条件下水解得到沉淀，经离心、洗涤、煅烧获得；步骤二中利用生石灰与浓氨水反应制得，经试剂X干燥后通入管式炉D中，与在高温下反应生成、和，装置E中用于相关防护，最后通过反应前后固体质量变化计算的产率。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，盛放的仪器为恒压滴液漏斗；其侧管将漏斗上方与烧瓶连通，优点是能够平衡漏斗与烧瓶内的气压，使液体在重力作用下顺利滴下； 【小问2详解】 与水在加热条件下发生水解反应生成沉淀和氯化氢，化学方程式为；水解首先生成，故胶体的主要成分为； 【小问3详解】 沉淀表面附着有水解生成的，因此只需检验洗涤液中是否含有即可判断是否洗涤干净。方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净； 【小问4详解】 装置D中与在高温下反应生成、和。反应中元素的化合价由价降低为价，部分元素的化合价由价升高为价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：； 【小问5详解】 装置E中盛放的是无水，能与结合生成络合物，也能吸收水分，因此其作用是吸收未反应的和反应生成的，同时防止空气中的水蒸气进入装置D干扰实验； 【小问6详解】 的物质的量为。根据钛原子守恒，理论上生成的物质的量为 ，其理论质量为。实际称得固体质量为，则的产率为。 17. 某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应：。回答下列问题： （1）已知：电解液态水制备，电解反应的。由此计算的燃烧热（焓）________。 （2）已知：的平衡常数（K）与反应温度（t）之间的关系如图1所示。 ①若反应为基元反应，且反应的与活化能（Ea）的关系为。补充完成该反应过程的能量变化示意图（画在图2上）________。 ②在一恒温恒容的密闭容器中，能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填字母）。 A．体系的压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C． D．混合气体的平均摩尔质量保持不变 ③某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10 L的抽空的密闭容器中通入0.1 mol 和0.4 mol ，反应平衡后测得容器中。则的转化率为________，反应温度t约为________℃。 （3）在相同条件下，与还会发生不利于氧循环的副反应：，在反应器中按通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2 min时，测得反应器中、浓度（）如下表所示。 催化剂 催化剂Ⅰ 10.8 12722 345.2 42780 催化剂Ⅱ 9.2 10775 34 38932 在选择使用催化剂Ⅰ和350℃条件下反应，0～2 min生成的平均反应速率为________；若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件，原因是________。 【答案】（1）-286 （2） ①. ②. AD ③. 50% ④. 660.2 （3） ①. 5.4 ②. 相同催化剂，400℃的反应速率更快，相同温度，催化剂Ⅱ副产物浓度低，甲烷与甲醇比例高 【解析】 【小问1详解】 电解液态水制备，电解反应的，由此可以判断，2mol完全燃烧消耗，生成液态水的同时放出的热量为572kJ，故1mol完全燃烧生成液态水放出的热量为286kJ，因此，的燃烧热(焓)； 【小问2详解】 ①由的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系图可知，随着温度升高而减小，故该反应为放热反应。若反应为基元反应，则反应为一步完成，由于反应的与活化能(Ea)的关系为，由图2信息可知，则，该反应为放热反应，生成物的总能量小于反应物的，因此该反应过程的能量变化示意图为：； ②A．该反应正向是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，压强不变说明混合气体的总物质的量不再改变，即达到了化学平衡状态，A符合题意； B．恒容容器中混合气体的总质量始终不变，密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态，B不符合题意； C．达到平衡时，正逆反应速率相等，应满足，C不符合题意； D．混合气体的平均摩尔质量，气体总质量不变，当平均摩尔质量不变时，说明气体总物质的量不变，反应达到平衡状态，D符合题意； ③反应达到平衡时，生成，根据化学方程式可知，消耗的。则的转化率为；平衡时各物质的物质的量分别为：，，，。容器容积为，则平衡浓度分别为，，，。该温度下的平衡常数。根据图1中的线性关系，直线经过点和，斜率为，满足方程。代入，解得； 【小问3详解】 在选择使用催化剂Ⅰ和350℃条件下，0～2min内生成的平均反应速率；对比表格中的数据可知：①相同催化剂下，400℃时主产物的浓度远大于350℃，说明升高温度反应速率更快；②相同温度（如400℃）下，使用催化剂Ⅱ时副产物的浓度（）远低于催化剂Ⅰ（），且甲烷与甲醇的浓度比例更高，说明催化剂Ⅱ的选择性更好，有利于氧循环。 18. 国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答下列问题： （1）准确量取25.00 mL稀释后的白醋溶液需要用________（填仪器名称）。 （2）实验应该选________作指示剂，滴定达到终点时的现象是________。 （3）用标准溶液滴定上述稀释后的白醋，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 mL 0.02 25.01 2 25.00 mL 0.70 25.71 3 25.00 mL 0.50 24.20 则该品牌白醋中醋酸含量为________mg·mL-1。 【答案】（1）酸式滴定管（或移液管） （2） ①. 酚酞 ②. 当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （3）60.0 【解析】 【分析】本实验为酸碱中和滴定测定白醋中醋酸浓度，先量取10.00 mL原装白醋，加水稀释定容至100 mL，再取出25.00 mL稀释后的白醋待测液，加入指示剂，用已知浓度的标准溶液进行滴定，利用的反应，通过消耗的量计算稀释液醋酸浓度，再换算回原白醋的醋酸含量； 【小问1详解】 白醋中的醋酸是弱酸，溶液呈酸性，准确量取25.00 mL酸性待测液，需要使用酸式滴定管（或移液管）； 【小问2详解】 醋酸与氢氧化钠恰好反应生成，溶液显碱性，要选择在碱性范围变色的指示剂，选酚酞；滴定终点现象：当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； 【小问3详解】 消耗体积分别为：、、（误差太大，舍弃）。平均消耗体积：。反应关系式：。25.00 mL稀释白醋中：。稀释后总共有100 mL溶液，则100 mL稀释液（来自原10.00 mL白醋）中醋酸：，。原白醋体积为10.00 mL，因此含量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $