广西南宁市第二中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

南宁二中2025-2026学年度上学期高二期中考试 化学 (时间75分钟，共100分) 相对原子质量：0-16S-32:C1-35.5Fe-56 ”417. 一、单选题(14小题，共42分) , 1.宇树科技人形机器人亮相2025年春晚，下列说法错误的是9， A.芯片是机器人的“大脑”，主要成分为硅单质 B.机器人肢体部分使用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料 f, C.包裹导线和电气元件的聚四氟乙烯通过加聚反应制备而成 D,触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.基态P原子的电子有15种运动状态 B.基态Cr原子的价电子排布图：F1口m 吹w C.次氯酸的电子式：Hrt0:i ,女代：。·…套运 D.基态Br原子的价电子排布式为3s23p 三六全 3.下列操作或装置不能达到实验目的的是 小：ye装 小s Nu.CO. 3”0小04 -废快屑 0,40 9,的色湖 A.蒸干疏酸铁溶液制备FCz(SO,)晶体 B.除去废铁屑表面的油脂 浓盐酸 2、 眼睛注视锥形瓶中溶液 KMnO 饱和Na,C6,溶液 NS溶液；之 C.用HCI标准溶液滴定NaOH溶液 D.证明Cl的非金属性大于S 4.番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是 A.lmol该物质最多可与2molH2发生加成反应 HO B.该物质可被酸性KMO4溶液氧化 C.1mol该物质与足量饱和NaHC03溶液反应，可放出22.4L(标准状况)C02·:Ho OH OH D.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为6：1·： 。… 是，…法， 高二上段考化学试卷第1页（共10页） 5. 钢铁的锈蚀会产生很多不利影响，下列有关说法正确的是 A.“海葵一号”生产储油装置在钢铁外壳镶嵌了锌块，此法为外加直流电源的阴极防护法 B. 纯铁在醋酸中会发生析氢腐蚀 HO(冰) C.如图所示： 图中铜板打上铁铆钉后，铜板易被腐蚀 惊表面 阁蚀区 D.国产航母山东舰采用模块制造然后焊接组装而成的，焊接如图所示： 检验腐蚀区溶液中的Fe+,可取铁附近少量溶液滴加K,[Fc(CN),]溶液 6.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向Ag悬浊液中滴加NaS溶液：2AgI(s)+S2-(aq)→AgS(s+2I B.水溶液中亚硫酸电离：HS0,≠2H+S0 C.制备Fe(OH),胶体：Fe#+30Hr合Fe(OH),(胶体) D. 用Na,S0,溶液吸收少量C2:H20+S0+C12=S0%+2CT+2H 7.根据下列实验操作及现象能得出正确结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 分别测定等物质的量浓度的NH4F 前者pH小 酸性：HF>H2SO3 与NH)2SO,溶液的pH 无1 B 取6mL0.1mol.L的FcCl溶液，加 入1mL0.Imol.L的I溶液，充分 溶液变红· Fe+与I的反应是可 反应后，再加入KSCN溶液 逆反应 C 向两支分别盛有2mL0.1 mol-L-KCI 与Ag结合的能力： 和K红溶液的试管中各滴加 KCI溶液中无白色沉 I>NH,>CI 2mL0.1mol-L[Ag(NH,).]OH 淀生成，KI溶液中有 溶液，充分振荡 黄色沉淀生成 0 反应H,(g)HL,(g)=2(g达到平 衡后，缩小容器体积 容器内气体颜色加深 平衡逆向移动。 A. B.B C.C D.D 高二上段考化学试卷第2页（共10页） 8.科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在 的化学指纹DMS和DMDS,这两种化学物质的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q是原 子序数依次增大的短周期主族元素，其中W与Q同主族，Z的基态原子价层p轨道半充满。 下列叙述正确的是 x-Y-Q- DMS DMDS A.简单氢化物的沸点：Q>W>Z B.原子半径：Y>Z>X C.第一电离能：W>Z>Y D.电负性：Y>Z>W 9.一种以LiAICI,离子液体为电解质溶液的A-Li.FePO,二次电池放电时的工作原理如图 所示。下列说法错误的是 4., 负锐 一Li FeFe .京 △ . pAiCl ao 0 0 -ALCli 球间第 L选择性溢过股 A.放电时，负极的电极反应为Al+7A1CG-3e=4Al2c5 B.充电时，铝电极接电源的负极 C.充电时，阳极的电极反应为Li,.FePO,+xc+xLi=LiFcPO4 9}= D.放电时，电子由A1电极经导线流向Li.FePO,电极 10.在2L的密闭容器中充入4 mol NH和5mol.02发生反应： 4NH,(g)+502(g)=4NO(g)+6H,0(g)△H<0:一段时间内测得NH的转化率[a(H,] 随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A.化学反应速率：V正<Ve正 0 B.单位时间内断裂N一H和O一H数目相等时达到平衡状态 5 40 C.化学反应的平衡常数：K,>K。 20 10H D.5min到达b点，则v(0)=0.2molL1min 0100200300400500600700T°C 高二上段考化学试卷第3页（共10页） 11.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LN0和11.2LO2充分反应后，气体中含有的分子数目为NA B.0.1 mol Na20和Na202的混合物中含有的离子数目为0.3N C.常温下，将5.6gFe块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为0.3N D.将0.1 mol K2Cr22O,溶于1LpH=1的疏酸中，溶液中含有的C,O数目为0.1N I2.三甲胺N(CH)3是重要的化工原料。我国科学家利用(CH)NCHO(简称DM)在铜催 化作用下转化得到N(CH),计算机模拟单个DM分子在铜催化剂表面的反应历程如图所 示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法错误的是 0.0 (CH3)2NCHO(g)+2H2(g) -0.5 N(CH])(g)+H2O(g) (CH3)NCHOH*+3H* -1.23 (CH3)NCH+OH*+2H" -1.02 -1.55 77 -2.0 -2.16/ (CH3)NCH3OH*+2H 2.21/ (CH3)2NCHO*+4H* N(CH3)+OH*+H* A. 该反应为放热反应，降温可提高DMR的平衡转化率 B.该历程包含6个基元反应，最大能垒（活化能）为1.19eV C.若1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放1.02eV的能量 D.设法提高N(CH)+OH+H'=N(CH)(g)+H2O(g)的速率可以提高总反应速率 13.向某密闭容器投入2molN0和1molO2,可能发生反应： I.2NO(g)+O2(g)=2N02(g)△H<0 Ⅱ.2NO2(g)=N,0,(g)AH<0 保持压强恒定(100kP),平衡时含氮物质的量分数随温度的变化如图。 已知：反应mA(g)+nB(g)三pC(g)的标准平衡常数K (p°=100kPa)。下 列说法正确的是 A.曲线a代表NO 温度 ,增大 B.M点时，反应I的标准平衡常数K=1 C.T时，扩大该容器的体积，重新平衡时体系的颜色加深 D.T时，若使平衡时N0,的体积分数达到75%，可将压强增大至600kPa 高二上段考化学试卷第4页（共10页） 14.室温下，用H,S0,或NaOH(s)调节0.1mol/L K2Cr2O,溶液的pH,c(C,Oc(CrO)以 c(co)） 及 c(HCrO:) C随pH的变化如图所示（已知H,C0,是二元强酸）。下列说法正确 Ig c(H,Cro,) 的是 pH 10- (0,6.5)B co.os1s0…60t C0片 A0,0.74 lg9o2e6兴 0.050.100.150.20 dHCrO2 c(H,CrO) c成4 c(Cro) A.Π表示lg (HCrO) .5,。 2(HCrO) 。08g2: B.溶液中 =10576 c(H.CrO,):c(Cr) , 0” C.B点溶液中存在cK)<5c(Cr2O号) D.溶液中存在平衡C,0+H,0户2Cr0+2H,平衡常数K=5.1×10s2 二、非选择题(4小题，共58分) 。， 15(15分).硫酰氯(S02C12)可用于有机合成和药物制造等。实验室利用S02和C12在活 性炭作用下制取S02C1[S02(g+CL(g)→S0Cl)△H=97.3 kJ/moI],装置如图B所示（部 分装置省略)。已知$02zC12的熔点为一54.1℃，沸点为69.1℃，有强腐蚀性，不宜接触碱、 醇、纤维素等许多无机物和有机物，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。回答下列问题： 浓疏酸、子 浓盐酸 h Na,SO, KMnO, 饱 固体 固体 浓 硫 酸 水 D 、E I.S02C2的制备 ()原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“4号”表示，与之相反的 2 用一表示，移为电子的自旋磁量子颈：对于基态的硫限子，共价电子有旋磁量子数的 代数和为 高二上段考化学试卷第5页（共10，页） (2)仪器甲的名称是 (3)欲制取少量S0,Cl2,选择上图装置（可重复选用），其连接顺序为：a、_ _、h(用 小写字母表示)。 (4)制备过程中需要将装置B置于冰水浴中，原因是 (⑤)硫酰氯(S02C2)遇水发生剧烈反应的化学方程式为 Ⅱ.测定产品中S0zC2的含量，实验步骤如下： ①取1.5g产品加入足量Ba(OH田2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得浴液均放入锥形瓶 中 ②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000molL1的AgNO,溶液100.00mL: ③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖： ④加入NHFe(SO)2指示剂，用0.1O00 nol-L-1NHSCN溶液滴定过量Ag*,终点所用体积 为10.00mL。 已知：Ks(AgCI)=3.2×1010Kp(AgSCN)=2x1012 (6)滴定终点的现象为 (7)产品中S0C1的质量分数为%，若步骤③不加入硝基苯则所测S0C2含量将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 16(14分).铁红(F℃，O)在工业上被广泛用作载体和催化剂，利用蛇纹石中和渣（主要成 分为Fc,O,含SiO2、AlO、C,O、Co,O,、NiC0,等杂质)提取铁红的一种工艺流程如 图所示。 .2 NH,HCo,和 H,SO NaOH NH.H.O 车额→壶酸设礼讽还原范，立液恒特图池，澳道阅效红 中和渣 浸渣 滤渣1 涉渣2 滤液3 气体a 已知：下列离子开始沉淀和沉淀完全的H和相应硫化物常温下的K,如下表所示。： 离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 硫化物的K? 的 Fe 2.3 .3.2 , Cr 4.3 5.6 Ap 这，：年。 4.1 5.4 C02+ 7.2 92 3.0×10-26 Ni2 6.9 8.9 3.0×10-2 Fe2 7.5 9.7 3.7×10-9 高二上段考化学试卷第6页（共10页） 回答下列问题： (),元素镍在周期表中的位置是 一，基态N2+的价电子排布式为 (2)下列说法不正确的是 A.基态铝原子能量最高的电子所占据的原子轨道呈哑铃形 B.镍原子从[Ar3d74s'4p状态变为基态需要吸收能量 ,. C.基态Fc原子与基态Cr原子3d能级中未成对电子数之比为4：5 D.Fe、Co、Ni、Al四种元素均分布在d区 (3)“还原过程中溶液的pH(填“升高下降或“不变)。 (4)“净化”过程调节pH约为6，所得“滤渣1"的主要成分为 (填化学式) (⑤)“沉钴镍过程N*恰好完全沉淀时，此时溶液残留的Co2+浓度约为 mol/L。 (⑤)“沉铁”过程的离子反应方程式为 (门)未完全被溶液吸收的$0，也可以采用如图所示的装置处理，回收过程中两个电解槽中 均有淡黄色浑浊出现。石墨电极I上的电极反应式为 石墨 oa bo 石墨 。以，花 电极1 直流电源 电极Ⅱ 手的2←2“ 鸿，” 稀硫酸 Na2S溶液 阴离子交换膜 17(15分).乙烯是重要的工业原料，可用下列方法制备。 I.C0,催化加氢法制乙烯： ” 2C0,(g)+6H2(g)=CH,=CH,(g)+4H,0(g)AH 已知：H2、CH2=CH2的燃烧热分别为：285.8kJ/mol、1411.0k/mol; H,0()=H,0(g△H=+44.0kJ1mol (1)该反应△H= k/mol,高温条件」 （填“有利或“不利”。)该反应自 发进行。 (②)既能够加快反应速率又能够增大乙烯产率的方法是 (答两点)。 (3)将C0,和H按物质的量之比为2：3充入恒容密闭容器中，分别在不同催化剂条件下发 生反应，测得相同时间CO,的转化率与温度的关系如图所示： 高二上段考化学试卷第7页（共10页） a(CO) 6 催化L 50% 40% 他化剂面 30% ,20% 10% 无方方元万 一定温度下，下列有关说法正确的是 A.达平衡时，c(C0):c(H)一定为2：3 B.向反应体系中加入少量无水CaCl,固体，可提高CH,=CH的产率 C.b、d两状态下，反应的瞬时速率一定相等 D.使用催化剂I时反应的活化能比使用催化剂Ⅱ时低 E.工，温度下，向容器中加入稀有气体，可提高C02的转化率 Ⅱ.工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，只发生如下反应： 2CH,(g)CH (g)+2H (g)AH>0. (4)温度T时，向2L的恒容反应器中充入2 nol CH4.,仅发生上述反应，反应过程中CH,的 物质的量随时间变化如图所示： +n(CHymol 实验测得：vE=kE·c2(CH4),驰=飞gc(C,H)c2(低2)，k住k。为速率常数，只与温度 有关，温度时， K (用含有x的代数式表示)：当温度升高时，k正增大m 倍，k增大n倍，则m (填<”或=”)n。 公 Ⅲ.C02氧化C,H制乙烯： 点 主反应为：.C,H(g)+C0,()=C,H,(8+C0(g)+H,O(g)△H=+177kmol 副反应为：C,H(g)+2C0:(g)=4C0(g)+3H2(g)△H>0 高二上段考化学试卷第8页（共10页） (⑤)①其他条件相同时，1 mol C2H6与1molC02经相同反应时间测得如表实验数据： 实验 温度K 催化剂 C,H,的产率% 400 催化剂1 55.0 实验1 400 催化剂2 62.3 500 催化剂1 68.5 实验2 500 催化剂2 80.1 相同温度时，催化剂2催化下C,H,产率更高的原因是 ②在容器体积为1.0L,充入2 mol C2H6和3molC02同时发生主、副反应，乙烷的平衡转化 率、乙烯的选择性（乙烯的选择性= 转成为乙烯所消耗乙烷的量 与温度的关系如图所示。 乙烷的总转化量 M点主反应的平衡常数为 (结果保留2位有效数字)。 100 N(T,80% 80 乙烷转化半 乙烯选抒性 60 (T50%) 40 舞 20 温度 18(14分).物质G可由石油化工原料（乙烯、丙烯等）合成： OH A H20 CHOOCDHCN/OH 催化剂C ②H CH,CHCOOH 乳酸 石油 C.HjoO G BCLGH.CINaOH CH.O 光照EH,0△F 已知：1.R-CH0④HCN/OH OH ②H R-CHCOOH 2,R-CI88R-OHR代表烃基) 3.CH CH,OH>CH,=CH+H,O 请回答： (I)乳酸分子中含氧官能团名称是」 高二上段考化学试卷第9页（共10页） (2)化合物A的结构简式是 (3)下列说法正确的是 A.C与F互为同系物 B.相同质量的A和B完全燃烧，消耗氧气的量相同 C.上述流程中，由A-→C的过程原子利用率为100% D.E→F的反应类型为取代反应 (4已知物质G是一种酯，请写出F和乳酸反应生成G的化学方程式： (⑤)写出E的同分异构体（与E含有相同的官能团）的结构简式： {CH2-CH (6)设计出以A和乳酸为原料制备 的合成路线（无机试剂任 COOC,H; 选) 合成路线常用的表示方式为：A器 反应试剂 反应试剂→目标产物（如题目中G B.…反应条件 的合成路线) 高二上段考化学试卷第10页（共10页） 一、单选题 1．【答案】B 【详解】A．芯片的核心材料是硅单质，硅是良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片等电子元件，A正确； B．碳纤维复合材料由碳纤维（无机物）与树脂等基体复合而成，属于复合材料，而非单纯有机高分子材料，B错误； C．聚四氟乙烯是由四氟乙烯（CF2=CF2）通过加聚反应合成的高分子化合物，C正确； D．压电陶瓷（如钛酸钡）属于新型无机非金属材料，具有压电效应等特殊性能，广泛应用于传感器等领域，D正确； 2．【答案】A 【详解】A．基态P原子有15个，共有15种运动状态，A正确； B．基态Cr原子的价电子排布遵循洪特规则特例，为3d⁵4s¹（半满结构更稳定），价电子排布图中3d轨道应含5个自旋平行的电子，4s轨道含1个电子；图片2中3d轨道仅4个电子、4s轨道2个电子，对应3d⁴4s²，不符合洪特规则特例，B错误； C．次氯酸（HClO）为共价化合物，结构为H-O-Cl，电子式应体现共价键，即（O、Cl满足8电子稳定结构，H满足2电子）；图片3写成离子形式，错误表示为离子化合物，C错误； D．基态Br原子的价电子排布式为，D错误； 3．【答案】D 【详解】A．硫酸铁溶液中，铁离子水解生成氢氧化铁和硫酸，但硫酸是难挥发性酸，蒸发过程中，随着水分蒸发，硫酸浓度增大，又会与氢氧化铁反应生成硫酸铁，所以蒸干硫酸铁溶液可以制备晶体，该操作能达到实验目的，A正确； B．Na2CO3溶液呈碱性，油脂在碱性条件下能发生水解反应生成可溶于水的物质。通过加热Na2CO3溶液，利用碱性和温度升高促进油脂水解，从而除去废铁屑表面的油脂，该操作能达到实验目的，B正确； C．酸碱中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化以判断滴定终点，操作合理，C正确； D．氯气是由浓盐酸与KMnO4反应制得，需先通过饱和食盐水除去HCl杂质（HCl也能与Na2S反应，会干扰实验），再通入Na2S溶液。而通入饱和碳酸钠会把氯气消耗，观察不到现象，故达不到实验目的，D错误； 4．A 【详解】A．该物质中只有C=C能与1molH2发生加成反应，A项错误； B．该分子中的-OH羟基及C=C均能被酸性高锰酸钾氧化，B项正确； C．1mol该分子中含的1mol-COOH可以与NaHCO3反应产生1molCO2，C项正确； D．1mol该分子中1mol-COOH、5mol-OH均能与Na发生反应，总共消耗6molNa；而该分子中只有1mol-COOH能与NaOH反应，消耗1molNaOH。消耗二者物质的量之比为6:1，D项正确； 5．【答案】D 【详解】A．钢铁外壳镶嵌锌块，锌比铁活泼，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，而非外加直流电源的阴极防护法，A错误； B．纯铁中无杂质，无法形成原电池，不能发生析氢腐蚀，仅发生化学腐蚀，B错误； C．铜板上铁铆钉形成原电池，Fe比Cu活泼，Fe作负极被腐蚀，Cu作正极被保护，铜板不易被腐蚀，C错误； D．焊接处Fe与Sn（锡）形成原电池，Fe活泼作负极失电子生成Fe2+，Fe2+与反应生成蓝色沉淀，可用于检验，D正确； 6．【答案】A 【详解】 A．的溶解度远小于，向AgI悬浊液中滴加溶液，可使转化为更难溶的，离子方程式为，故A正确； B．是二元弱酸，电离应分步进行，先生成和，再进一步电离。选项C合并为一步且未体现分步过程，B错误； C．饱和氯化铁溶液与沸水反应，可制得氢氧化铁胶体，正确的离子方程式为(沸水)(胶体)，C错误； D．用溶液吸收少量生成硫酸钠、亚硫酸氢钠、氯化钠，反应的离子方程式为，D错误； 7．【答案】C 【详解】A．不应该分别测定等物质的量浓度的与溶液的，因为铵根离子也要水解，且同浓度与的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，结论也不对，故A错误； B．发生，加入KSCN溶液，溶液变红，说明反应后溶液中含有Fe3+，根据题中所给量，KI不足，Fe3+过量，因此溶液变红不能说明该反应有一定的限度，B错误； C．向两支分别盛有和溶液的试管中各滴加溶液，充分振荡，Cl-未生成AgCl沉淀，说明NH3结合Ag+能力比Cl-强；而I-生成AgI沉淀，表明I-结合Ag+能力更强，则与结合的能力：，C正确； D．缩小容器体积使I2浓度增大，从而导致混合气体颜色加深。缩小体积导致气体压强增大，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，元素压强增大时化学平衡不移动，D项错误； 8．【答案】B 【详解】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。根据“Z的基态原子价层p轨道半充满”，推知Z价电子为( N)或(P)；结合“W与Q同主族”及DMS、DMDS的结构（含Y连接多X，Q为中心原子），推断X为H（原子序数1，单键）、Y为C（原子序数6，四键）、Z为N（原子序数7）、W为O（原子序数8，VIA族）、Q为S（原子序数16，VIA族，与O同主族）。 A． 简单氢化物沸点比较中、分子间存在氢键沸点较大，沸点最低，分子间的氢键比的更强，故的沸点比的更高故沸点：W＞Z＞Q，A错误； B．原子半径：H（X）半径最小，同周期C（Y）＞N（Z），则Y＞Z＞X，B正确； C．第一电离能：同周期从左到右增大，N（Z）因2p轨道半充满，第一电离能大于O（W），即Z（N）＞W（O）＞Y（C），C错误； D．电负性O>N>C，D错误； 9．【答案】C 【分析】以离子液体为电解质的铝一磷酸铁锂二次电池放电时铝为负极，失电子发生氧化反应，根据图像可知转化为，负极电极反应式：，磷酸铁锂为正极，铁元素被还原，电极反应式：；则充电时，铝电极为阴极，磷酸铁锂为阳极，据此分析。 【详解】A．根据分析可知，放电时Al电极为负极，Al失电子发生氧化反应，负极电极反应式：，A正确； B．放电时Al电极为负极，充电时Al作电解池阴极，阴极接电源负极，B正确； C．放电时，磷酸铁锂为正极电极反应式：，充电时阳极发生失电子的氧化反应，电极反应式：，C错误； D．放电时电子由负极（Al电极）经导线流向正极（Li1-xFePO4电极），D正确； 10．【答案】D 【详解】A．a点氨气的转化率高于c点，即a点氨气的浓度低于c点，又a点温度低于c点，所以化学反应速率：，A正确； B．单位时间内断裂N—H键数目表示v(正)，断裂O—H键数目表示v(逆)，平衡时消耗4 mol 断裂12 mol N—H键，同时消耗6 mol 断裂12 mol O—H键，单位时间内断裂N—H键和O—H键数目相同，说明达到平衡状态，B正确； C．图中c点温度高于b点，该反应为放热反应，平衡后升高温度化学平衡逆向移动，化学平衡常数减小，故，C正确； D．b点的转化率为50%，消耗的，根据反应方程式：可知，，则，D错误； 11．【答案】B 【详解】A．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2充分反应后恰好生成1molNO2，因存在反应2NO2N2O4，所以气体分子数目少于NA，A错误； B．Na2O和Na2O2中阳离子和阴离子个数比均为2:1，因此0.1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的离子数目为，B正确； C．常温下，浓硝酸会使Fe块钝化，反应不能继续发生，因此反应转移电子数目无法计算，C错误； D．会发生水解：+H2O2CrO+2H+，因此0.1 mol K2Cr2O7溶于1 L pH=1的硫酸中，溶液中含有的数目小于，D错误； 12．【答案】C 【详解】A．由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，DMF的平衡转化率增大，故A正确； B．有断键或成键的都属于基元反应，该历程中每一步都有化学键的断裂或形成，每一步都是基元反应，共有6个基本反应，由图可知，历程最后一步的能垒最大，数值为-1.02 eV -(-2.21)eV=1.19eV，故B正确； C．由反应物和生成物的相对能量可知，单个DMF分子转化为放热为，1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量，故C错误； D．反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应的速率取决于慢反应，则决定反应速率的基元反应为N(CH3)3+OH*+H*=N(CH3)3(g)+H2O(g)，因此设法提高N(CH3)3+OH*+H*=N(CH3)3(g)+H2O(g)的速率可以提高总反应速率，故D正确； 13．【答案】D 【详解】A．曲线a随温度升高体积分数减小，因反应II为放热反应，升温分解，其体积分数减小，故a代表，NO随温度升高体积分数增大，为曲线c，曲线b代表NO2，A错误； B. M点为NO和NO2体积分数相等，总压100kPa，反应I的，B错误； C．T1时体积分数高，扩大体积减压，反应II逆向移动生成NO2，但体积增大主导，NO2浓度减小，颜色变浅，C错误； D．T2时，根据N点可求出此时的分压平衡常数Kp==0.02，增大压强，反应II正向移动，体积分数增大，计算得600kPa时分压450kPa，NO2分压150kPa，，可实现平衡时的体积分数为75%，D正确； 14．【答案】C 【详解】A．根据、，由于大于，即时的pH应小于的pH，根据A、B点 的坐标，则Ⅰ为：，Ⅱ为，A错误； B．根据选项A分析，，，，B错误； C．根据题干和图像可知，一开始钾离子浓度为0.2mol/L，随着或加入，钾离子浓度下降，B点c(K+)＜0.2mol/L，c＞0.051mol/L，所以c(K+)＜5c，C正确； D．的平衡常数，由C点可知：、，则，D错误； 二、非选择题 15.（1）+1/-1 （2）球形干燥管（1分） （3）f、g、d、e、b、c、e、d （4）制取硫酰氯的反应时放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2Cl2产率 （5）SO2Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl （6）溶液变为红色，而且半分钟内不褪色 （7）85.5% 偏小 【详解】（4）制取硫酰氯的反应时放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2Cl2产率； （6）用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，当滴定达到终点时NH4SCN过量，加NH4Fe(SO4)2作指示剂，Fe3+与SCN−反应溶液会变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点；故答案为溶液变为红色，而且半分钟内不褪色； （7）用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积10.00mL，则过量Ag+的物质的量为Vcmol=0.01×0.1000mol·L-1=1×10-3mol，与Cl−反应的Ag+的物质的量为0.2000mol/L×0. 1L−Vc×10−3mol＝1.9×10-2mol，则SO2Cl2的物质的量为1.9×10-2mol ×0.5=9.5×10-3mol ，产品中SO2Cl2的质量分数为 ×100%=85.5%； 已知：Ksp(AgCl)=3.2×10−10，Ksp(AgSCN)=2×10−12，则AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力摇动，使AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，若无此操作，NH4SCN与AgCl反应生成AgSCN沉淀，则滴定时消耗的NH4SCN标准液的体积偏多，即银离子的物质的量偏大，则与氯离子反应的银离子的物质的量偏小，所以测得的氯离子的物质的量偏小；故答案为85.5%；偏小。 16．(1)第四周期第Ⅷ族 3d8 (2)BD (3)下降 (4)   (5) (6) (7) 【分析】蛇纹石中和渣主要成分为，含、、、、等杂质，通过硫酸溶解、、、、均被溶解形成、、、和，其中和稀反应会产生气体，不和硫酸反应进入浸渣。酸浸液加入SO2还原Fe3+生成Fe2+，同时将还原为，净化时加入稀溶液调节约为6，已达到和完全沉淀的上限，得到和沉淀。沉钴镍时引入沉淀和，得到和沉淀。沉铁时在和的共同作用下，与发生反应得到沉淀。沉淀经煅烧得到铁红。 【详解】（3）“还原”过程中通入将还原为，发生反应：，此过程产生了，会导致下降。 （4）“净化”过程调节约为6，根据表格数据可知主要为、可在pH约为6时沉淀，Fe3+不在该溶液中，溶液中主要是Fe2+，故所得“滤渣1”的主要成分为  。 （5）引入沉淀和，得到和沉淀，由于的更小，优先沉淀，当恰好沉淀完全[即]时，根据的可以计算此时溶液中，再根据的求得此时残留溶液中的。 （6）在和的共同作用下，与发生反应得到沉淀，发生反应： （7）回收过程中两个电解槽中均有乳白色浑浊出现， 则石墨电极I上二氧化硫得到电子发生还原反应生成硫单质，，与其相连的电极a为负极，故答案为：阴极；。 17．(1) 不利 (2)增大反应物浓度、增大压强 (3)BD (4) > (5)相同温度时，催化剂2对主反应的选择性高，生成的多，产率高（答催化剂2的活性更大，催化性能更高也可以。） 0.57 【详解】（1）由的燃烧热分别为：可知，，CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)∆H3=-1411.0kJ/mol；依据盖斯定律进行计算 （3）A．达到平衡时，二氧化碳转化量未知，也没有按照方程式中化学计量数比进行投料，达平衡时，不为2：3，A错误； B．向反应体系中加入少量无水固体，无水氯化钙能够吸收水，水的浓度降低，平衡正向移动，可提高的产率，B正确； C．b、d两状态下，d的温度高于b，化学反应速率d>b，C错误； D．由图可知，使用催化剂Ⅰ时先达到平衡，因此反应Ⅰ的活化能比使用催化剂Ⅱ时低，D正确； E．温度下，向容器中加入稀有气体，容器体积不变，各组分浓度不变，不会影响平衡，的转化率不变，E错误；故选：BD； （4）由题中信息，，当达到平衡时，正逆反应速率相等，所以，列三段式进行计算：，所以，该反应的正反应，升高温度，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，所以m>n； （5）①相同温度时，催化剂2对主反应的选择性高，生成的多，产率更高； ②M点的平衡转化率为50%，乙烯的选择性为80%，此时容器的体积为1L，初始加入量为2.0mol，乙烯平衡物质的量为2mol×50%×80%=0.8mol，二氧化碳的初始加入量为3mol，列式：，，综合主、副反应可知，二氧化碳消耗的总物质的量浓度为1.2mol/L，平衡时二氧化碳的浓度为1.8mol/L，平衡时的浓度为2 mol/L -0.8 mol/L -0.2 mol/L=1 mol/L，H2O平衡时的浓度为0.8 mol/L，一氧化碳平衡时的浓度为1.6mol/L，平衡时的浓度为0.8 mol/L，所以主反应的平衡常数。 18.【答案】(1)羟基、羧基 (2) (3)BCD (4) (5) (6)或 【分析】本题结合信息1，由乳酸逆推D为CH3CHO，则C为CH3CH2OH，A为CH2=CH2。B为丙烯CH3CH=CH2，光照时发生取代，生成E为 ClCH2CH=CH2，E水解生成F为HOCH2CH=CH2，F和乳酸发生酯化反应生成G。 【详解】（1）乳酸含氧官能团名称是羟基、羧基。 （2）化合物A的结构简式是。 （3）A. 乙醇只含有羟基，HOCH2CH=CH2含有羟基和碳碳双键，结构不相似，分子组成也不是相差若干个-CH2，不是同系物，A错误； B. CH2=CH2和CH3CH=CH2的最简式均为CH2，所以相同质量的A和B完全燃烧，消耗氧气的量相同，B正确； C. 上述流程中，由A→C为乙烯和水的加成反应，原子利用率为100%，C正确； D. E→F的反应ClCH2CH=CH2中的氯原子被羟基取代，反应类型为取代反应。 （4） HOCH2CH=CH2和乳酸反应生成G为酯化反应，化学方程式 （5）ClCH2CH=CH2的同分异构体中与其含有相同的官能团的结构简式  或。 （6） 以乙烯和乳酸为原料制备，采用逆合成分析法，的单体为，由和CH3CH2OH酯化反应得到，CH3CH2OH由乙烯和水加成得到，由乳酸在浓硫酸加热条件下消去反应得到。流程图为 或以乙烯和乳酸为原料制备，采用逆合成分析法，由CH3CH2OH和反应得到，CH3CH2OH由乙烯和水加成得到，由加聚得到， 由乳酸在浓硫酸加热条件下消去反应得到，流程图如下：。 高二上段考化学试卷参考答案第1页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $