精品解析：山东省潍坊国开中学2025-2026学年高一上学期11月月考化学试题

高一化学月考试卷 满分100分，考试时间为90分钟 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 C1：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 第I卷(选择题，共40分) 一、单选题(1-10每题2分，11-15每题4分) 1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是： A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 转轮排字 D. 铁的冶炼 2. 下列物质的保存方法不正确的是 A. 漂白粉密封保存 B. 氯水保存在无色试剂瓶中 C. 过氧化钠应密封保存 D. 金属钠保存在煤油中 3. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ） A. 利用紫外线杀死水中的细菌 B. 提高水温，有利于金鱼生长 C. 增加水中氧气的含量 D. 促使水中的次氯酸分解 4. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ） ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可做供氧剂，而Na2O不能 ⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A. 只有④ B. ②③④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤ 5. 下列关于氯气和氯水的说法中正确的是 A. 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体 B. 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2 C. 新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 D. 氯水放置数天后酸性增强 6. 下列说法中正确的是（ ） A. 常温常压下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个 B. 1molCl2中含有的原子数为NA C. 标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个 D. 常温常压下，11.2LCO分子数是0.5NA 7. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验，实验①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列说法不正确的是 A. 过氧化钠与水反应产生的气体为 B. 过氧化钠与水反应需要作催化剂 C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D. 过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的 8. 已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是 ①观察颜色　②打开瓶盖看有无白雾　③硝酸银溶液　④湿润的红色石蕊试纸　⑤湿润的蓝色石蕊试纸 A. ①②③④ B. ①②⑤ C. ①②④⑤ D. ①②④ 9. 下列叙述中正确的是(　　) ①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同； ②常温常压下，1gH2和14gN2的体积相同； ③28gCO的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①③④⑥ B. ②⑤⑥ C. ⑤⑥ D. ①⑤⑥ 10. 同温、同压下等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体相比较：①密度比为16∶11　②密度比为11∶16　③体积比为16∶11　④体积比为11∶16，上述有关叙述中正确的是(　　) A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 11. 已知X、Y、Z三种气体在一定条件下发生反应：X+2Y=2Z，其中X和Y的摩尔质量之比为8：7，若生成的44 gZ在标准状况下的体积为22.4 L，则Y的摩尔质量为 A. 14g/mol B. 28 g/mol C. 32 g/mol D. 56 g/mol 12. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA B. 22gCO2所含有的分子数为0.5NA C. 11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA D. 常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L 13. 已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是（ ） 选项 反应内容 反应现象 A 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀 C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 D 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟 A. A B. B C. C D. D 14. 把4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(标况下)，则这3.36L气体的质量是(      ) A. 3.8g B. 4.8g C. 5.6g D. 6.0g 15. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 第Π卷(非选择题，共60分) 16. 完成下列问题。 （1）常温常压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是___________(填序号)。 A. B. C. D. （2）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为________，氧原子数之比为________，相同条件下(同温同压)SO2、SO3的体积之比为________，密度之比为________。 （3）在标准状况下，2.24L N2含有的氮元素的质量约为_________g。 17. 某课外活动小组设计以下装置进行实验： 已知：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ （1）按如图所示装置进行实验，填写下列空白。 ①仪器C的名称____________。 ②装置C中发生反应的化学方程式为___________________。 ③装置D中的现象是______________________。 ④装置E中收集到的气体是________。 （2）用如图所示装置制取干燥、纯净的O2。 ①若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是__________________。 ②洗气瓶(广口瓶)中装的D试剂是________，所制得的气体用________法收集。 18. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是。回答下列有关单质钠的问题： （1）下列各项中保存金属钠的方法正确的是_________。 A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图I所示)，请写出该反应的化学方程式：_____________________，生成物的颜色为_____________。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图II所示)，产生无色气体。反应的化学方程式_____________________，检验该气体的方法_____________________________。 19. 氯水具有漂白作用和消毒作用。化学研究小组利用下图装置在实验室制备氯水并探究其相关性质。 已知：①装置A中发生的反应方程式为的中发生 ②次氯酸见光易分解 请回答下列问题： （1）盛放浓盐酸所用仪器的名称是_____________。 （2）装置C中浓硫酸的作用是_________________。 （3）装置D、E中的现象_________________。 （4）通过现象得出结论_________________。 （5）化学研究小组发现在强光照射下新制氯水产生细小气泡，且浅黄绿色逐渐消失，请预测气泡成分，并写出反应的化学方程式：____________________。 （6）工业上常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，请写出反应的化学方程式：____________________。 20. 某校在国际禁毒日的宣传板报有这样一则内容：“摇头丸”是一种人工合成毒品，具有兴奋和致幻作用， 会严重破坏人体的中枢神经，具有很强的精神依赖性，上瘾后难以戒断。合成“摇头丸”的一种重要物质为苯丙胺。 （1）苯丙胺的摩尔质量为____________。 （2）0.5 mol苯丙胺中含有____________个氢原子，_________个氮原子。 （3）270 g苯丙胺的物质的量是____________；其中含有碳元素的质量是____________。 （4）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为________。若阿伏加德罗常数取值6.02×1023 mol-1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学月考试卷 满分100分，考试时间为90分钟 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 C1：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 第I卷(选择题，共40分) 一、单选题(1-10每题2分，11-15每题4分) 1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是： A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 转轮排字 D. 铁的冶炼 【答案】C 【解析】 【详解】A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选； B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选； C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选； D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选； 故选C。 2. 下列物质的保存方法不正确的是 A. 漂白粉密封保存 B. 氯水保存在无色试剂瓶中 C. 过氧化钠应密封保存 D. 金属钠保存在煤油中 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉的有效成分为，易与空气中的、反应变质，需要密封保存，A正确； B．氯水中的不稳定，见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，不能保存在无色试剂瓶中，B错误； C．易与空气中的、反应变质，需要密封保存，C正确； D．金属钠易与空气中的、反应，且钠的密度大于煤油，保存在煤油中可隔绝空气，D正确； 故选B。 3. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ） A. 利用紫外线杀死水中的细菌 B. 提高水温，有利于金鱼生长 C. 增加水中氧气的含量 D. 促使水中的次氯酸分解 【答案】D 【解析】 【详解】自来水一般用氯气消毒，氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有氧化性，不利于金鱼的生存，所以晒一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解，答案选D。 4. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ） ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可做供氧剂，而Na2O不能 ⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A. 只有④ B. ②③④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①Na2O2与水反应不是化合反应，故①错误； ②NaHCO3溶液不与CaCl2溶液反应，故②错误； ③钠在常温下易被氧化成氧化钠，故③错误； ④Na2O2能和水蒸气或二氧化碳反应放出氧气，可做供氧剂，而Na2O不能，故④正确； ⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，生成氢氧化钠和氧气，溶液先变红，由于反应中有H2O2生成，且H2O2具有强氧化性，所以溶液会褪色，故⑤正确； 答案选D。 5. 下列关于氯气和氯水的说法中正确的是 A. 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体 B. 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2 C. 新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 D. 氯水放置数天后酸性增强 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，故A错误； B、氯气的氧化性较强，红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl3，故B错误； C、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2溶于水生产了次氯酸，次氯酸能杀菌消毒，故C错误； D、氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，故D正确； 故选D。 6. 下列说法中正确的是（ ） A. 常温常压下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个 B. 1molCl2中含有的原子数为NA C. 标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个 D. 常温常压下，11.2LCO分子数是0.5NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误； B．1mol Cl2中含有2mol氯原子，所以含有的原子数为2NA，故B错误； C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物的物质的量为mol，该混合气体中含有的分子数约为×6.02×1023个，故C正确； D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算CO的物质的量，故D错误； 故选C。 7. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验，实验①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列说法不正确的是 A. 过氧化钠与水反应产生的气体为 B. 过氧化钠与水反应需要作催化剂 C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D. 过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的 【答案】B 【解析】 【分析】过氧化钠与水反应。 【详解】A．过氧化钠与水反应生成和，A正确； B．过氧化钠与水在通常状况下就能剧烈反应，不需要作催化剂，B错误； C．实验②证明酚酞褪色不是溶液的作用，实验③证明使酚酞褪色的不是和，C正确； D．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞褪色，可能是生成了具有漂白性的，D正确； 故选B。 8. 已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是 ①观察颜色　②打开瓶盖看有无白雾　③硝酸银溶液　④湿润的红色石蕊试纸　⑤湿润的蓝色石蕊试纸 A. ①②③④ B. ①②⑤ C. ①②④⑤ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①观察颜色：无色气体为氯化氢，黄绿色气体为氯气，可以区别；②打开瓶盖看有无白雾：产生白雾的为氯化氢，不产生白雾的为氯气，可以区别；③硝酸银溶液：两种气体溶于水后都会产生氯离子，氯离子都会与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，无法区别；④湿润的红色石蕊试纸：能使试纸变红的是氯化氢气体，能使试纸先变红后褪色的是氯气，可以区别；⑤湿润的蓝色石蕊试纸：能使试纸变红的是氯化氢，能使试纸先变红后褪色的是氯气，可以区别；答案选C。 9. 下列叙述中正确的是(　　) ①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同； ②常温常压下，1gH2和14gN2的体积相同； ③28gCO的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①③④⑥ B. ②⑤⑥ C. ⑤⑥ D. ①⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①标准状况下，1L HCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，①项错误； ②相同状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，②项正确； ③气体的状态不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28g CO的体积为 ×22.4L/mol=22.4 L，③项错误； ④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，④项错误； ⑤由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，⑤项正确； ⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑥项正确； 综上所述，②⑤⑥符合题意，B项正确， 答案选B。 【点睛】气体摩尔体积几乎每年都考，命题者主要从物质的状态与物质所处的条件上设陷阱，A项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，才能提高做题的准确率。 10. 同温、同压下等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体相比较：①密度比为16∶11　②密度比为11∶16　③体积比为16∶11　④体积比为11∶16，上述有关叙述中正确的是(　　) A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】同温同压下，气体摩尔体积相同，根据ρ＝知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol∶44g/mol=16∶11，①正确，②错误；根据V=×Vm知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol∶64g/mol=11∶16，③错误，④正确，故选B。 11. 已知X、Y、Z三种气体在一定条件下发生反应：X+2Y=2Z，其中X和Y的摩尔质量之比为8：7，若生成的44 gZ在标准状况下的体积为22.4 L，则Y的摩尔质量为 A. 14g/mol B. 28 g/mol C. 32 g/mol D. 56 g/mol 【答案】B 【解析】 【详解】44 gZ在标准状况下的体积为22.4 L则Z的物质的量为，Z摩尔质量为=44 g/mol，根据化学方程式 X+2Y=2Z 和质量守恒定律可知，，已知X和Y的摩尔质量之比为8：7，假设X、Y的摩尔质量分别为和，代入可得，解得，则Y的摩尔质量为=28 g/mol，故答案选B。 12. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA B. 22gCO2所含有的分子数为0.5NA C. 11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA D. 常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L 【答案】B 【解析】 【详解】A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.2NA，A错误； B．22 g CO2的物质的量是0.5mol，所含有的分子数为0.5NA，B正确； C．11.2 L CO2不一定处于标准状况下，因此物质的量不一定是0.5mol，则所含有的分子数不一定为0.5NA，C错误； D．常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，因此NA个Cl2分子所占有的体积不是22.4 L，D错误； 答案选B。 13. 已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是（ ） 选项 反应内容 反应现象 A 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀 C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 D 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠在常温下与氧气反应生成白色的Na2O，故钠切面颜色变暗是因为失去金属光泽，最后呈白色，A错误； B．金属钠与盐溶液的反应首先是钠与水反应，再考虑生成的NaOH与盐的反应，故把小块钠投入硫酸铁溶液中可观察到钠与水反应的现象，同时NaOH与硫酸铁反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，故现象为钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀，B正确； C．金属钠与碱溶液的反应就是钠与水反应，由于原来NaOH溶液是饱和溶液，反应过程中消耗了水，同时生成NaOH，故有NaOH晶体析出，故可以观察到钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊，C正确； D．钠伸入盛有氯气的集气瓶中，钠与氯气剧烈反应生成白色的氯化钠，则钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟，D正确； 故答案为：A。 14. 把4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(标况下)，则这3.36L气体的质量是(      ) A. 3.8g B. 4.8g C. 5.6g D. 6.0g 【答案】D 【解析】 【详解】根据干信息可得，n(CO2)==0.2mol，反应后气体的物质的量为=0.15mol。 设参加反应的CO2的物质的量为x，由方程式2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2知，xmolCO2参加反应，生成O2的物质的量为0.5x，则0.2-x+0.5x=0.15，x=0.1mol，从而得出混合气体中，CO2为0.1mol，O2为0.05mol，因此m(混)= 0.1mol×44g/mol+0.05mol×32g/mol=6.0g； 故选D。 15. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由I图中实验现象可知:干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，而能使湿润的有色布条褪色，说明氯气与水反应的生成物具有漂白性，结论正确，A不符合题意； B．有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，操作正确，B不符合题意； C．丝在中燃烧生成棕黄色的烟即固体小颗粒，现象描述正确，C不符合题意； D．若能与NaOH溶液反应，烧瓶内压强减小，气球就会鼓起，描述错误，D符合题意； 故选D。 第Π卷(非选择题，共60分) 16. 完成下列问题。 （1）常温常压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是___________(填序号)。 A. B. C. D. （2）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为________，氧原子数之比为________，相同条件下(同温同压)SO2、SO3的体积之比为________，密度之比为________。 （3）在标准状况下，2.24L N2含有的氮元素的质量约为_________g。 【答案】（1）A （2） ①. ②. ③. ④. （3） 【解析】 【小问1详解】 同温同压下，等质量的气体，摩尔质量越大，物质的量越小，气体体积越小。四种气体中的摩尔质量最大（），故体积最小，对应选项A； 【小问2详解】 设两种气体质量均为，则物质的量之比。分子数之比等于物质的量之比，为；氧原子数之比为；同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，为；同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，为； 【小问3详解】 标准状况下的物质的量，含氮原子的物质的量为，氮元素质量。 17. 某课外活动小组设计以下装置进行实验： 已知：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ （1）按如图所示装置进行实验，填写下列空白。 ①仪器C的名称____________。 ②装置C中发生反应的化学方程式为___________________。 ③装置D中的现象是______________________。 ④装置E中收集到的气体是________。 （2）用如图所示装置制取干燥、纯净的O2。 ①若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是__________________。 ②洗气瓶(广口瓶)中装的D试剂是________，所制得的气体用________法收集。 【答案】（1） ①. 球形干燥管（或干燥管） ②. ③. 澄清石灰水变浑浊 ④. 氧气（或） （2） ①. （或双氧水） ②. 催化作用（或作催化剂） ③. 浓硫酸（或浓） ④. 向上排空气 【解析】 【分析】（1）装置A中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；装置B中浓硫酸具有吸水性，用于干燥二氧化碳气体，防止水蒸气干扰后续反应；装置C中干燥的二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气；装置D中澄清石灰水用于检验并吸收未反应完全的二氧化碳；装置E采用排水法收集不溶于水的氧气。 （2）该装置为固液常温型制气装置。若C为黑色粉末，则为二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气；要收集干燥纯净的氧气，需用浓硫酸进行干燥，并采用向上排空气法收集。 【小问1详解】 ① 仪器C名称为球形干燥管（或干燥管）。 ② 装置C中盛放的是过氧化钠，通入的干燥二氧化碳与其发生反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 ③ 装置C中未反应完全的二氧化碳气体进入装置D，与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙沉淀，故观察到的现象为澄清石灰水变浑浊。 ④ 经过装置D后，二氧化碳被完全吸收，剩余气体主要为反应生成的氧气。氧气不易溶于水，故在装置E中用排水法收集到的气体是氧气； 【小问2详解】 ① 若C是一种黑色粉末且用于在常温下制取氧气，则C为二氧化锰，分液漏斗B中盛放的液体物质应为过氧化氢溶液。在该反应中，二氧化锰改变了反应速率而自身质量和化学性质不变，起催化作用（或作催化剂）。 ② 要制取干燥、纯净的氧气，需要除去气体中混有的水蒸气。洗气瓶D中应装入具有吸水性的浓硫酸作干燥剂。因为要求收集干燥的气体，不能使用排水法，且氧气的密度比空气大，故应采用向上排空气法收集。 18. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是。回答下列有关单质钠的问题： （1）下列各项中保存金属钠的方法正确的是_________。 A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图I所示)，请写出该反应的化学方程式：_____________________，生成物的颜色为_____________。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图II所示)，产生无色气体。反应的化学方程式_____________________，检验该气体的方法_____________________________。 【答案】（1）D （2） ①. ②. 淡黄色 ③. ④. 将带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则证明该气体为氧气 【解析】 【小问1详解】 钠的化学性质十分活泼，极易与空气中的氧气和水蒸气发生反应，因此必须隔绝空气和水密封保存。由于钠的密度比水小但比煤油大，且不与煤油发生化学反应，所以通常将金属钠保存在煤油中。故选D。 【小问2详解】 将金属钠在试管中加热，钠与氧气充分反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为；生成的过氧化钠（）固体颜色为淡黄色。将试管冷却后滴加水，过氧化钠与水发生反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为。反应产生的无色气体为氧气，检验氧气的常用方法是：将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明产生的气体是氧气。 19. 氯水具有漂白作用和消毒作用。化学研究小组利用下图装置在实验室制备氯水并探究其相关性质。 已知：①装置A中发生的反应方程式为的中发生 ②次氯酸见光易分解 请回答下列问题： （1）盛放浓盐酸所用仪器的名称是_____________。 （2）装置C中浓硫酸的作用是_________________。 （3）装置D、E中的现象_________________。 （4）通过现象得出结论_________________。 （5）化学研究小组发现在强光照射下新制氯水产生细小气泡，且浅黄绿色逐渐消失，请预测气泡成分，并写出反应的化学方程式：____________________。 （6）工业上常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，请写出反应的化学方程式：____________________。 【答案】（1） 分液漏斗 （2） 干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气） （3） D中干燥的红布条不褪色，E中湿润的红布条褪色 （4） 干燥的氯气没有漂白性，氯水具有漂白性 （5） 氧气（或）； （6） 【解析】 【分析】由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气。装置B盛放饱和食盐水用于除去氯化氢杂质；装置C盛放浓硫酸用于干燥氯气；装置D和E分别放置干燥和湿润的红布条，用于对比探究氯气及氯水的漂白性；装置F用于制备氯水；装置G盛放氢氧化钠溶液，用于吸收未反应的有毒尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 根据仪器的结构特征可知，装置A中盛放浓盐酸的带有活塞的仪器名称是分液漏斗。 【小问2详解】 装置C中盛放的是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，其作用是干燥氯气，以保证进入装置D的氯气不含水分。 【小问3详解】 经过装置C干燥后的纯净氯气进入装置D，干燥的氯气不能使红布条褪色；进入装置E后，氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，从而使湿润的红布条褪色。因此观察到的现象为：D中干燥的红布条不褪色，E中湿润的红布条褪色。 【小问4详解】 结合D、E中的现象对比可以得出结论：干燥的氯气分子本身没有漂白性，氯气溶于水得到的氯水（其中的次氯酸）具有漂白性。 【小问5详解】 新制氯水中存在反应 ，生成的次氯酸不稳定，见光易分解生成氯化氢和氧气，促使氯气不断消耗，导致溶液浅黄绿色逐渐消失并产生气泡。气泡成分为氧气，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 工业上用氯气与石灰乳（主要成分为氢氧化钙）反应制取漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其化学方程式为。 20. 某校在国际禁毒日的宣传板报有这样一则内容：“摇头丸”是一种人工合成毒品，具有兴奋和致幻作用， 会严重破坏人体的中枢神经，具有很强的精神依赖性，上瘾后难以戒断。合成“摇头丸”的一种重要物质为苯丙胺。 （1）苯丙胺的摩尔质量为____________。 （2）0.5 mol苯丙胺中含有____________个氢原子，_________个氮原子。 （3）270 g苯丙胺的物质的量是____________；其中含有碳元素的质量是____________。 （4）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为________。若阿伏加德罗常数取值6.02×1023 mol-1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。 【答案】（1） （2） ①. （或） ②. （或） （3） ①. ②. （4） ①. ②. （或） 【解析】 【小问1详解】 苯丙胺的分子式为，摩尔质量以为单位时数值等于相对分子质量，计算得，故摩尔质量为； 【小问2详解】 1个苯丙胺分子含13个H原子、1个N原子，因此0.5mol苯丙胺中，，结合粒子数公式即可得到对应原子数； 【小问3详解】 根据公式，苯丙胺的物质的量为；1个苯丙胺分子含9个C原子，故，碳元素质量为； 【小问4详解】 摩尔质量以为单位时，数值等于对应粒子的相对原子质量，故Al的摩尔质量为；1mol Al的质量为27g，共含个Al原子，因此1个Al原子的质量约为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $