精品解析：山东省潍坊中学2024-2025学年高一上学期10月份检测 化学试题

高67级10月检测 化学试题 一、单项选择题(共10题，每题2分)。 1. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺未涉及化学变化的 A. 白土烧瓷 B. 棉纱织布 C. 炉甘石炼锌 D. 五谷酿酒 2. 下列操作或行为符合安全要求是 A. 将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B. 如果发生氯气泄露，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离 C. 夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 D. 实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中 3. 下列实验装置及实验结果合理的是 图1 图2 图3 图4 A. 用图1所示装置制取漂白粉 B. 实验室用图2所示装置测定氯水的pH C. 实验室用图3所示装置制备少量氧气 D. 用图4所示装置检验金属钠与水反应的热效应 4. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的 检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是 ①钠与水反应生成 NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和 H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的钠不能稳定存在于空气中 ③Cl2 和 Cu 反应生成 CuCl2，Fe 和 Cl2 反应生成 FeCl2 A. ①② B. ①③ C. ② D. ①②③ 5. 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2；②H2O；③Cl⁻；④HClO；⑤H⁺；减少的是 A. ①②④ B. ①②③ C. ①⑤ D. ②③④⑤ 6. 下列叙述正确的是 ①标准状况下，1L HCl和1L的物质的量相同； ②常温常压下，1g和14g的体积相同； ③28g CO的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A. ①③④⑥ B. ②⑤⑥ C. ⑤⑥ D. ①⑤⑥ 7. 某同学欲探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法不正确的是 A. 若D中无水硫酸铜变蓝，则说明过氧化钠与氢气反应生成水(忽略空气中的水进入D) B. 装置C加热前必须用试管在干燥管管口收集气体以检验气体纯度 C. 装置B中碱石灰的作用是除去A中挥发出来的少量水蒸气和氯化氢 D. 装置A也可用于二氧化锰与过氧化氢反应制取氧气 8. 每年10月23日上午到晚上被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为，外观与阿伏加德罗常数近似值相似。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100g 4%的NaOH水溶液中含氧原子的数目为0.1NA B. 常温常压下，2.7gH2O中含有的电子数为1.5NA C. 标准状况下，3.2g14C18O中含有的质子数为1.8NA D. 在常温常压下，11.2L氯气中含有的分子数大于0.5NA 9. 如图所示是验证氯气性质的微型实验，b、d是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用一培养皿扣在上面。已知：。对实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处有红棕色烟 铁和氯气反应生成氯化铁 B b处有气泡生成 氯气与水生成了酸性物质 C c处先变红后褪色 氯气与水生成了酸性物质 D d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 10. 将各分别加入的稀硫酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A. B. C. D. 二、不定向选择(共5题，每题4分，多选或错选不得分，漏选得2分)。 11. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 3.9g过氧化钠中所含离子数目为0.2NA B. 标况下，1mol氧气和氖气混合气体的体积约为22.4L C. 标况下，11.2LC2H4和C3H6的混合气体中含有的碳原子数为0.5NA D. 50.0g质量分数为46%的C2H6O水溶液中含有的氧原子数为2NA 12. 同温同压下，甲气体和乙气体占有相同的体积，则的值可以表示 A. 等质量的甲和乙的分子个数之比 B. 同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比 C. 甲与乙的相对分子质量之比 D. 同温同压下甲与乙的密度之比 13. 下表中的有关物质用途、性质的叙述均正确，且有因果关系的是 选项 用途 性质 钠钾合金用作原子反应堆导热剂 钠化学性质很活泼 NaOH可以用于氯气的尾气处理 氯气是酸性气体 84消毒液用于环境消毒 NaClO与H2O、CO2反应生成HClO 氯气常用于游泳池消毒 氯气有毒性 A. A B. B C. C D. D 14. 将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A. 由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 B. 由图乙可推知新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子 C. 由图丙可推知光照可催化水分解 D. 由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多 15. 研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ii．溶液变红色，10分钟后褪色 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ii．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A. 溶液A中氢氧化钠浓度近似为1mol/L B 由③、④可知，越大，溶液红色褪色现象更明显 C. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 D. 向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 三、非选择题(共五题，共60分)。 16. 已知无水FeCl3在空气中遇水易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3。 已知：装置A是制备Cl2，发生反应的化学方程式为；溶液X是饱和食盐水(饱和NaCl溶液)，目的是除去Cl2中混有的HCl气体。 （1）装置C中的Y是浓硫酸，其作用是_______。 （2）装置D发生反应的化学方程式为_______。 （3）实验结束时，应先熄灭_______(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水作用是_______。 （4）装置F的作用是_______。 （5）图中的实验设计还存在不足，在图中方框内绘制应该补充的装置_______，并写出对应的化学方程式_______。 17. 利用“价类二维图”可以系统地研究含氯物质的性质及其转化关系，氯元素的价类二维图如图所示： 回答下列问题： （1）a物质的化学式为_______。 （2）写出b物质在光照条件下反应的化学方程式为_______。 （3）氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成，以上氮化铁易升华。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。 ①C装置中的试剂为_______(填试剂名称)；其作用是_______。 ②D装置的作用是______，用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为______(填名称)。 （4）实验室可以利用反应制取。反应中产生标准状况下时，需消耗的质量为______。 18. 化学计量在化学中占有重要地位，谓回答下列问题 （1）标况下，和的混合气体中所含的氢原子数与_______个水分子中所含的氢原子数相等(设为阿伏加德罗常数的值)。 （2）一定质量的液态化合物，在一定质量的氧气中恰好完全燃烧：。冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积是，密度是。 ①反应前氧气的体积为_______。 ②化合物的摩尔质量为_______。 （3）标准状况下有①6.72L；②个HCl；③13.6g；④0.2 mol四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是(填序号，下同)_____；所含氢原子数由小到大的顺序是_____。 （4）将CO、两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是____。 （5）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76gD，则C的摩尔质量为______。 （6）标况下，某瓶充满时重116克，充满重122克，充满某气体时重114克。则某气体的密度为_______。 （7）A物质按下式分解：，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是。H2密度的m倍，则A的摩尔质量为_______。 19. 某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究与过氧化钠()反应的实验，同时还可收集到。已知C中试剂过量，请回答下列问题： （1）装置A中盛装的试剂为___________(填化学式)； （2）写出B中与发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置C的作用是___________，写出C中发生反应的化学方程式___________； （4）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含___________。 该小组同学继续进行探究。 (提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ (做出猜想)猜想一：，猜想二：和。 （5）(实验验证)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的___________溶液。 A．氯化钡 B．氢氧化钠 C．氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的化学反应方程式：___________。 20. 某课外活动小组设计了如图所示的装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。 装置分析】 （1）装置①中反应的化学方程式是_______。 （2）装置③中的试剂是_______(填字母)。 a．饱和NaHCO3溶液 b．饱和Na2CO3溶液 c．浓硫酸 d． 饱和食盐水 【进行实验】 步骤1：打开旋塞K2，关闭K1，打开分液漏斗旋塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开旋塞K1，关闭K2，打开分液漏斗旋塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （3）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是__________、_______。 （4）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______。 【实验反思】 （5）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。”其理由是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高67级10月检测 化学试题 一、单项选择题(共10题，每题2分)。 1. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产综合性著作，其中记载的下列工艺未涉及化学变化的 A. 白土烧瓷 B. 棉纱织布 C. 炉甘石炼锌 D. 五谷酿酒 【答案】B 【解析】 【详解】A、白土烧瓷涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意，A错误； B、棉纱织布只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意，B正确； C、炉甘石炼锌过程中有新物质锌生成，属于化学变化，不符合题意，C错误； D、五谷酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意，D错误； 故选B。 2. 下列操作或行为符合安全要求的是 A. 将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B. 如果发生氯气泄露，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离 C. 夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 D. 实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释会释放大量的热量，为防止液体飞溅，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌，故A错误； B．氯气是密度大于空气的有毒气体，可被碱液吸收，Na2CO3溶液呈碱性能吸收氯气，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离，故B正确； C．可燃性气体和空气混合遇火花可能会引起爆炸，存在安全隐患，不能开灯，故C错误； D．金属钠以及过氧化钠性质活泼，实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，应回收或放回原瓶，不能用纸包裹好后将其放入垃圾桶中，故D错误； 故答案选：B。 3. 下列实验装置及实验结果合理是 图1 图2 图3 图4 A. 用图1所示装置制取漂白粉 B. 实验室用图2所示装置测定氯水的pH C. 实验室用图3所示装置制备少量氧气 D. 用图4所示装置检验金属钠与水反应的热效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于石灰水浓度较低，制得的次氯酸钙量少，应该使用石灰乳制取，A错误； B．氯水中含有次氯酸，有漂白作用，可使试纸褪色，导致测得的值不准确，应该采用计测量，B错误； C．由于是粉末，与水混合后不能分离，故实验室用所示装置不能实现“控制反应的发生与停止”，很难控制只制备少量氧气，不能达到实验目的，C错误； D．钠与水反应放热，使试管内空气受热膨胀，红墨水出现左低右高现象，D正确； 故选D。 4. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的 检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是 ①钠与水反应生成 NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和 H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的钠不能稳定存在于空气中 ③Cl2 和 Cu 反应生成 CuCl2，Fe 和 Cl2 反应生成 FeCl2 A. ①② B. ①③ C. ② D. ①②③ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，故①错误； ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，是因为发生电化学腐蚀而生锈，金属钠在空气中和氧气反应而被氧化，不能稳定存在于空气中，故②正确； ③Fe 和 Cl2 反应生成 FeCl3，故③错误； 故选C。 5. 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2；②H2O；③Cl⁻；④HClO；⑤H⁺；减少的是 A. ①②④ B. ①②③ C. ①⑤ D. ②③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】氯气溶于水反应，，新制氯水中主要含有HCl、HClO、Cl2、H2O，久置氯水，HClO易分解，，久置氯水成分为HCl； 【分析】①久置氯水中，Cl2减少，①符合题意； ②久置氯水中，H2O减少，②符合题意； ③久置氯水中，主要成分HCl，Cl-离子增加，③不符合题意； ④久置氯水中，HClO分解，浓度减小，④符合题意； ⑤久置氯水中，成分为HCl，酸性增强，⑤不符合题意； 故答案为：A。 6. 下列叙述正确的是 ①标准状况下，1L HCl和1L的物质的量相同； ②常温常压下，1g和14g的体积相同； ③28g CO的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A. ①③④⑥ B. ②⑤⑥ C. ⑤⑥ D. ①⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①标准状况下，不是气体，HCl是气体，它们体积相同时物质的量不相同，错误； ②常温常压下，1g和14g的物质的量都是0.5mol，相同条件下物质的量相等的气体的体积相同，正确； ③没有说明物质所处的状态，无法确定CO体积的大小，错误； ④两种物质的量相同，若都是气体，则它们在标准状况下的体积相同，若不是气体，则体积不一定相同，错误； ⑤同温同体积时，气体的压强与气体物质的量成正比，气体的物质的量越大，则压强越大，正确； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比，正确； 综上所述，②⑤⑥正确，故B正确； 故选B。 7. 某同学欲探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法不正确的是 A. 若D中无水硫酸铜变蓝，则说明过氧化钠与氢气反应生成水(忽略空气中的水进入D) B. 装置C加热前必须用试管在干燥管管口收集气体以检验气体纯度 C. 装置B中碱石灰的作用是除去A中挥发出来的少量水蒸气和氯化氢 D. 装置A也可用于二氧化锰与过氧化氢反应制取氧气 【答案】D 【解析】 【分析】A装置制备的H2中会混有HCl和水蒸气，B装置中的试剂用来吸收除去HCl和水蒸气，而且装置B是U形管，只能装固体，应该选择碱石灰，C装置中Na2O2与H2反应， D装置通过检验水蒸气的生成来证明C中的反应(忽略空气中的水进入D)。 【详解】A．忽略空气中的水进入D，若D中无水硫酸铜变蓝，则说明过氧化钠与氢气反应有水生成，A正确； B．装置C加热前，应该先检验氢气的纯度，以防发生爆炸，方法是用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度，B正确； C．装置B是U形管中装的是碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气和挥发的HCl，C正确； D．装置A不可用于二氧化锰与过氧化氢反应制取氧气，因为二氧化锰是粉末，浸泡后会随液体从塑料孔中漏下去，D错误； 故选D。 8. 每年10月23日上午到晚上被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为，外观与阿伏加德罗常数近似值相似。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100g 4%的NaOH水溶液中含氧原子的数目为0.1NA B. 常温常压下，2.7gH2O中含有的电子数为1.5NA C. 标准状况下，3.2g14C18O中含有的质子数为1.8NA D. 在常温常压下，11.2L氯气中含有的分子数大于0.5NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．100g 4％的NaOH水溶液中NaOH的质量为100g×4%=4g，NaOH物质的量为0.1mol，溶剂水中也含氧原子，所以含氧原子的数目大于0.1NA，故A错误； B．2.7gH2O的物质的量为0.15mol，含有的电子数为，故B正确； C．3.2g14C18O的物质的量为0.1mol，含有的质子数为，故C错误； D．在常温常压下，，则11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，含有的分子数小于0.5NA，故D错误； 故选B。 9. 如图所示是验证氯气性质的微型实验，b、d是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用一培养皿扣在上面。已知：。对实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处有红棕色烟 铁和氯气反应生成氯化铁 B b处有气泡生成 氯气与水生成了酸性物质 C c处先变红后褪色 氯气与水生成了酸性物质 D d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，发生反应，生成的Cl2在培养皿内扩散，并与a、b、c、d的滤纸中相关溶液中的溶质发生反应。 【详解】A．铁和氯气在常温下不反应，因此无明显现象，A错误； B．b处有气泡，应该是二氧化碳气体，碳酸钠与酸反应生成二氧化碳，说明氯气与水生成了酸性物质，B正确； C．c处先变红，说明氯气与水生成了酸性物质，后褪色，则说明氯气与水反应还生成具有漂白性的物质，C错误； D．d处立即褪色，可能是氯气与水生成了漂白性物质，也可能是生成酸性物质中和了NaOH，或氯气直接与NaOH反应，D错误； 答案选B。 10. 将各分别加入的稀硫酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】n(H+)=0.1L×1mol/L×2=0.2mol，三种金属所发生的反应化学方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Na+2H+=2Na++H2↑；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；由以上反应方程式可知，Fe、Al在与酸的反应过程中均过量，产生的氢气均为0.1mol，但钠除了可与盐酸反应外，还可与溶剂水反应，最终全部转换为氢气，可得氢气为0.3mol，故同温同压下产生的气体的体积比为3:1:1(等于物质的量之比)，故选C。 二、不定向选择(共5题，每题4分，多选或错选不得分，漏选得2分)。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 3.9g过氧化钠中所含离子数目为0.2NA B. 标况下，1mol氧气和氖气混合气体的体积约为22.4L C. 标况下，11.2LC2H4和C3H6的混合气体中含有的碳原子数为0.5NA D. 50.0g质量分数为46%的C2H6O水溶液中含有的氧原子数为2NA 【答案】BD 【解析】 【详解】A．1mol过氧化钠中含有2mol Na+和1mol，3.9g过氧化钠为0.05mol，所含离子数目为0.15NA，A错误； B．标况下，1mol任何气体的体积约为22.4L， B正确； C．标况下，11.2L C2H4和C3H6的混合气体为0.5mol，混合气体中含有的碳原子数大于NA小于1.5NA，C错误； D．50.0g质量分数为46%的C2H6O水溶液中含有的氧原子数为，则含有的氧原子数为2NA，D正确； 答案为BD。 12. 同温同压下，甲气体和乙气体占有相同的体积，则的值可以表示 A. 等质量的甲和乙的分子个数之比 B. 同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比 C. 甲与乙的相对分子质量之比 D. 同温同压下甲与乙的密度之比 【答案】CD 【解析】 【分析】同温同压下，甲气体和乙气体占有相同的体积，说明甲乙两种气体的物质的量相等，即 。 【详解】A．等质量的甲和乙的分子个数之比为，故不选A； B．同温同体积下，压强比等于物质的量之比，等质量的甲与乙的压强之比，故不选B； C．甲与乙的相对分子质量之比，故选C； D．同温同压下，密度比等于摩尔质量的比，甲与乙的密度之比，故选D； 选CD。 13. 下表中的有关物质用途、性质的叙述均正确，且有因果关系的是 选项 用途 性质 钠钾合金用作原子反应堆导热剂 钠化学性质很活泼 NaOH可以用于氯气的尾气处理 氯气是酸性气体 84消毒液用于环境消毒 NaClO与H2O、CO2反应生成HClO 氯气常用于游泳池消毒 氯气有毒性 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．钠钾合金通常状况下呈液态，能够导热，故可用作原子反应堆的导热剂，与钠的化学性质很活泼没有因果关系，故不选A； B．氯气是酸性气体，能与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以NaOH可以用于氯气的尾气处理，故选B； C．NaClO与H2O、CO2反应生成HClO，HClO具有强氧化性，所以84消毒液用于环境消毒，故选C； D．氯气和水反应生成次氯酸，HClO具有强氧化性，所以氯气常用于游泳池消毒，与氯气有毒性无关，故不选D； 选BC。 14. 将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A. 由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 B. 由图乙可推知新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子 C. 由图丙可推知光照可催化水分解 D. 由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图甲可推知光照氯水溶液中增大，溶液的酸性增强，所以新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强，A正确； B．新制氯水和久置氯水中均含有，B错误； C．由图丙可推知光照可促使氯水中HClO分解，而不是催化水分解，C错误； D．新制氯水含有、HClO、、、、、等粒子，根据甲乙丙可知久置氯水由于次氯酸见光易分解生成HCl和，最终溶液中只含有、、、，所以新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少，D错误； 故合理选项是A。 15. 研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ii．溶液变红色，10分钟后褪色 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ii．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A. 溶液A中氢氧化钠浓度近似为1mol/L B. 由③、④可知，越大，溶液红色褪色现象更明显 C. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 D. 向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 【答案】C 【解析】 【详解】A．1.56gNa2O2粉末物质的量是1.56g÷78g/mol＝0.02mol，加入到40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)为氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠的物质的量是0.04mol，其浓度是0.04mol÷0.04L＝1mol/L，故A正确； B．由图③、④可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明溶液红色褪去是因为大，且越大，溶液红色褪色现象更明显，故B正确； C．①中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向①中褪色后的液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终不会变成红色，故C错误； D．由图②、③反应现象分析可知，向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色，故D正确； 故答案为C。 三、非选择题(共五题，共60分)。 16. 已知无水FeCl3在空气中遇水易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3。 已知：装置A是制备Cl2，发生反应的化学方程式为；溶液X是饱和食盐水(饱和NaCl溶液)，目的是除去Cl2中混有的HCl气体。 （1）装置C中的Y是浓硫酸，其作用是_______。 （2）装置D发生反应化学方程式为_______。 （3）实验结束时，应先熄灭_______(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是_______。 （4）装置F的作用是_______。 （5）图中的实验设计还存在不足，在图中方框内绘制应该补充的装置_______，并写出对应的化学方程式_______。 【答案】（1）干燥氯气 （2）2Fe+3Cl22FeCl3 （3） ①. D ②. 冷却，使FeCl3蒸气转变为固体，便于收集FeCl3 （4）防止空气中的水蒸气进入E中，避免FeCl3潮解 （5） ①. 或 ②. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】 【分析】装置A中利用MnO2和浓盐酸制得Cl2，因盐酸有挥发性，Cl2中混有的HCl可通过B中饱和食盐水除去；水蒸气可通过装置C中浓硫酸除去，干燥Cl2在D和铁粉共热生成的FeCl3；在装置E中凝华，尾气中氯气用NaOH溶液吸收处理，然后根据问题分析解答。 【小问1详解】 装置C中Y是浓硫酸，作用是干燥Cl2或除去Cl2中的水蒸气； 【小问2详解】 在装置D中Fe与Cl2在加热条件下反应产生FeCl3，该反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3； 【小问3详解】 实验结束时先停止D处酒精灯，并继续加热装置A中酒精灯，利用生成的氯气防止有空气进入D中，直到试管冷却； 装置E中冰水有降温的作用，使无水FeCl3气体遇冷会凝华为固体，便于收集FeCl3； 【小问4详解】 FeCl3遇水易潮解，装置F中盛有无水CaCl2，作用是吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入E中，避免FeCl3潮解； 【小问5详解】 因为Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，又因为在水中的溶解度不大，故不需防倒吸，装置如图所示： 或使用装置 ； 发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 17. 利用“价类二维图”可以系统地研究含氯物质的性质及其转化关系，氯元素的价类二维图如图所示： 回答下列问题： （1）a物质的化学式为_______。 （2）写出b物质在光照条件下反应的化学方程式为_______。 （3）氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成，以上氮化铁易升华。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。 ①C装置中的试剂为_______(填试剂名称)；其作用是_______。 ②D装置的作用是______，用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为______(填名称)。 （4）实验室可以利用反应制取。反应中产生标准状况下时，需消耗的质量为______。 【答案】（1）Cl2O7 （2） （3） ①. 浓硫酸 ②. 防止D中的水蒸气进入B ③. 尾气处理，吸收多余的氯气 ④. 碱石灰 （4）17.4g 【解析】 【分析】氯气经过浓硫酸干燥后通入A装置，和铁粉在加热条件下生成氯化铁，用B装置收集生成的氯化铁，多余的氯气用D装置的氢氧化钠溶液进行尾气吸收，为了防止D中的水蒸气进入B装置，在B、D之间加上干燥装置C。 【小问1详解】 a是+7价氯的氧化物，a物质的化学式为Cl2O7； 【小问2详解】 b是+1价氯的含氧酸，b是HClO ，次氯酸在光照条件下分解我HCl和氧气，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ①氯气经过浓硫酸干燥后和铁粉在装置A中加热条件下生成氯化铁，FeCl3易升华，B收集FeCl3，为了防止D中的水蒸气进入B装置，在B、D之间加上干燥装置C，所以C装置中的试剂为浓硫酸； ②氯气有毒，氢氧化钠能吸收氯气，D装置的作用是尾气处理，吸收多余的氯气；C的作用是防止水蒸气进入B装置，D吸收氯气，用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为碱石灰。 【小问4详解】 标准状况下的物质的量为0.2mol，根据反应方程式，需消耗的物质的量为0.2mol，质量为17.4g。 18. 化学计量在化学中占有重要地位，谓回答下列问题 （1）标况下，和的混合气体中所含的氢原子数与_______个水分子中所含的氢原子数相等(设为阿伏加德罗常数的值)。 （2）一定质量的液态化合物，在一定质量的氧气中恰好完全燃烧：。冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积是，密度是。 ①反应前氧气的体积为_______。 ②化合物的摩尔质量为_______。 （3）标准状况下有①6.72L；②个HCl；③13.6g；④0.2 mol四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是(填序号，下同)_____；所含氢原子数由小到大的顺序是_____。 （4）将CO、两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是____。 （5）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76gD，则C的摩尔质量为______。 （6）标况下，某瓶充满时重116克，充满重122克，充满某气体时重114克。则某气体的密度为_______。 （7）A物质按下式分解：，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是。H2密度的m倍，则A的摩尔质量为_______。 【答案】（1）6NA （2） ①. ②. 76g/mol （3） ①. ④①③② ②. ②④③① （4） （5）106g/mol （6）1.25g/L （7）5m 【解析】 【小问1详解】 和中均含有4个H原子，标况下，和总物质的量为=3mol，含有12molH原子，H2O中含有2个H原子，则含有12molH原子的H2O的数目为6NA。 【小问2详解】 ①由反应方程式XY2(1)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)可知，反应前后气体分子数相同，冷却后，在标准状况下测的生成物的体积是672mL，即反应物的体积在标况下为672mL； ②冷却后，在标准状况下测的生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，即生成物的质量为2.56g/L×0.672L=1.72g，氧气的物质的量为=0.03mol，即XY2物质的量为0.01mol，氧气质量为0.03mol×32g/mol=0.96g，即XY2质量为1.72g-0.96g=0.76g，M(XY2)= =76g/mol。 【小问3详解】 ①6.72L CH4，其物质的量==0.3mol，n(H)=0.3mol×4=1.2mol； ②3.01×1023个HCl物质的量= =0.5mol、体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，n(H)=0.5mol×1=0.5mol； ③13.6g H2S物质的量= =0.4mol，体积=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，n(H)=0.4mol×2=0.8mol； ④0.2mol NH3，体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，n(H)=0.2mol×3=0.6mol； 通过以上分析知，体积大小顺序④①③②；H原子个数大小顺序是②④③①。 【小问4详解】 由pV=nRT=RT，可知pM=ρRT，则温度、密度相同条件下，压强之比等于相对分子质量的反比，则p(CO)：p(O2)=32：28=8：7，故p(CO)＞p(O2)。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，0.04molC的质量为：16g+20g-31.76g=4.24g，M(C)= =106g·mol-1。 【小问6详解】 令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：m+n×32g/mol=116g，m+n×44g/mol=122g。解得，n=0.5mol，m=100g，容器的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，充满气体后的质量为114g，所以气体的质量为114g-100g=14g，该气体的密度为=1.25g/L。 【小问7详解】 相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为m，则混合气体的平均摩尔质量为2m/mol，假设有2molA反应则生成1molB、2molC、2molD，生成物的质量=2mg/mol×(1+2+2)mol=10mg，反应前后质量不变，则A的质量为10mg，其摩尔质量==5mg/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以A的相对分子质量为5m，所以摩尔质量为5mg/mol。 19. 某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究与过氧化钠()反应的实验，同时还可收集到。已知C中试剂过量，请回答下列问题： （1）装置A中盛装的试剂为___________(填化学式)； （2）写出B中与发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置C的作用是___________，写出C中发生反应的化学方程式___________； （4）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含___________。 该小组同学继续进行探究。 (提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ (做出猜想)猜想一：，猜想二：和。 （5）(实验验证)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的___________溶液。 A．氯化钡 B．氢氧化钠 C．氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的化学反应方程式：___________。 【答案】（1）饱和NaHCO3溶液 （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3） ①. 吸收CO2 ②. CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O （4）过氧化钠 （5） ①. A ②. Ba2++ CO=BaCO3↓ 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有的饱和的碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，装置B中二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，装置D为排水法收集反应生成氧气的装置。 【小问1详解】 由分析可知，装置A中盛有的饱和的碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，故答案为：饱和NaHCO3溶液； 【小问2详解】 由分析可知，装置B中发生的反应为二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问3详解】 由分析可知，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，反应的化学方程式为CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O，故答案为：CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O； 【小问4详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，向反应后B中固体加入足量的蒸馏水溶解，无气泡产生说明固体中一定不含有过氧化钠，故答案为：过氧化钠； 【小问5详解】 碳酸钠溶液不与氢氧化钠溶液反应，与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，但会引入氢氧根离子干扰氢氧化钠的检验，所以证明猜想二成立的实验方案为取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红说明反应后硬质玻璃管中固体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，生成白色沉淀的离子反应方程式为Ba2++ CO=BaCO3↓，故答案为：A；Ba2++ CO=BaCO3↓。 20. 某课外活动小组设计了如图所示的装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 （1）装置①中反应的化学方程式是_______。 （2）装置③中的试剂是_______(填字母)。 a．饱和NaHCO3溶液 b．饱和Na2CO3溶液 c．浓硫酸 d． 饱和食盐水 【进行实验】 步骤1：打开旋塞K2，关闭K1，打开分液漏斗旋塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开旋塞K1，关闭K2，打开分液漏斗旋塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （3）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是__________、_______。 （4）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______。 【实验反思】 （5）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。”其理由是_______。 【答案】（1） （2）c （3） ①. 木条不复燃 ②. 木条复燃 （4） （5）水也可以与过氧化钠反应产生二氧化碳 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置①为碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳的装置；装置②中盛有饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体；装置③中盛有浓硫酸用于除去二氧化碳中的水蒸气；装置④和⑤用以验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触；装置⑥的作用是吸收过量的二氧化碳，防止二氧化碳干扰氧气的检验； 【小问1详解】 装置①中发生的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，装置③中盛有的浓硫酸用于除去二氧化碳中的水蒸气，选c； 【小问3详解】 实验验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，步骤1中为干燥二氧化碳、步骤2中为含有水的二氧化碳，故实验现象为：步骤1中带火星的木条不复燃，步骤2中带火星的木条复燃； 【小问4详解】 过氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式是； 【小问5详解】 步骤2中，二氧化碳中混有水蒸气，水也能和过氧化钠反应生成氧气，所以木条复燃不能证明是二氧化碳和过氧化钠发生反应产生了氧气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$