精品解析：内蒙古喀喇沁旗锦山中学等校联考2025-2026学年高二上学期第二次调研性考试（期中）化学试题

2025-2026学年上学期第二次调研性考试 高二年级化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 劳动有利于“知行合一”，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保行动：用FeS除去废水中的Hg2+ 溶度积：Ksp(FeS)>Ksp(HgS) B 帮厨活动：用热的纯碱溶液去除厨房的油迹 油脂在碱性条件下发生水解 C 家务劳动：室内喷洒NaClO溶液消毒 NaClO溶液呈碱性 D 学农活动：用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO3受热易分解产生气体 A. A B. B C. C D. D 2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 B. 反应：压缩体积增大压强后颜色变深 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 3. 依据下列热化学方程式得出的结论中，不正确的是 A. 已知，则氢气的燃烧热为 B. 已知C(石墨，s)(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定 C. 已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 D. 已知；则 4. 用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是 ① ② ③ ④ A. 用装置①可准确测定醋酸溶液的浓度 B. 用装置②可测定中和反应的反应热 C. 用装置③可由溶液制无水固体 D. 用装置④测定锌与稀硫酸的反应速率 5. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH<0，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 过程I、过程II均为吸热过程 B. 使用催化剂提高了该反应的反应速率 C. 该反应中，CO(g)和H2O(g)的总能量低于CO2(g)和H2(g)的总能量 D. 示意图中，起始时的2个H2O都参与了反应 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含的数目为 B. 时的溶液中含有的离子数为 C. 密闭容器中与充分反应，产物的分子数为 D. 1 L 0.1mol·L-1的溶液中和离子数之和为 7. 下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 A. 的溶液一定是酸性溶液 B. 可能是盐的水溶液 C. 酸性溶液可以使酚酞变红 D. 溶液中不含 8. 下列说法能说明为弱电解质的是 A. 氨水中滴加石蕊试液，溶液变红 B. 氨水中存在和 C. 氨水的导电能力弱于溶液 D. 等体积等浓度的氨水与盐酸恰好完全中和 9. 稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是 A. 加水稀释，平衡正向移动，溶液增大 B. 通入，平衡正向移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 C. 通入，平衡正向移动，溶液中和均增大 D. 加入固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小 10. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A. B. C. D. 11. 相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生 C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相同 D. 相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数大于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数 12. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应： ；，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ 表示的是时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的一定是时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 13. 我国科学家已经成功催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与的反应历程如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)。下列说法正确的是 A. 化合物1参与了化学反应，改变了总反应的反应热 B. 升高温度，有利于提高化合物2的转化率 C. 图乙表示的反应历程中，决速步为第一步 D. 化合物4到化合物1的反应为氧化还原反应 14. 在一恒容密闭反应器中充入体积之比为的和，发生反应： ① ② 在相同时间内，的转化率、HCOOH的选择性与温度的关系如图所示。 HCOOH的选择性。 下列叙述不正确的是 A. 温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大 B. 温度高于673K时，主要发生反应② C. 平衡时，又充入和，再次达到平衡时，减少 D. 673K下反应达到平衡时，、HCOOH、CO的浓度之比为 15. 25℃时，在200.1溶液中逐滴加入0.2醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是 A. 在A点： B. 在B点：， C. 在C点： D. 在A、B、C点： 二、非选择题，本题共4个小题，共55分 16. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。(用a，b，c和<，>，=或者序号表示) （1）a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为___________。 （2）a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是___________。 （3）若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是___________。 h.加入水 i．加入少量的NaOH固体(体积变化忽略不计) k.加入浓硫酸 （4）a、b、c三点溶液用1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为___________。 17. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是_______；“滤渣1”中金属元素主要为_______。 （2）“过滤1”后的溶液中加入的作用是_______。取少量反应后的溶液，加入化学试剂_______检验_______，若出现蓝色沉淀，需补加。 （3）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_______、_______。 （4）“除钴液”中主要的盐有_______(写化学式)，残留的浓度为_______。 18. 研究烟气脱硝是环境保护和促进可持续发展的重要课题。回答下列问题： Ⅰ．以氨气为脱硝剂，可将NOx还原为N2. （1）已知： 反应ⅰ． 反应ⅱ． 反应ⅲ． 则___________(用含、的式子表示)；___________(用含、的式子表示)；反应ⅲ熵值___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为。 （2）在某体积可变的密闭容器中充入1 mol O3(g)和2 mol NO2(g)，达到平衡时N2O5(g)的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ①p1___________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)p2，反应速率：M点___________。 ②M点O2的体积分数为___________%。 （3）T℃时，向1.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3反应过程中测定的部分数据如表所示： t/s 0 3 6 12 24 n(O2)/mol 0 0.36 0.6 0.80 0.80 ①反应在0-3 s内的平均速率___________。 ②T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数K=___________。 ③T℃时，若上述容器中充入0.50 molNO2、0.80 molO3和0.50 molN2O、0.50 molO2开始时反应___________(填“正向进行”“逆向进行”或“不移动”)。 19. 银量法(以生成难溶性银盐来进行测定的一种滴定分析方法)可用于测定卤化钠中卤素的含量。某实验小组用银量法测定某NaBr溶液中的物质的量浓度，实验过程如下： I．配制标准溶液 ①配制的标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存； ②配制0.1000 mol·L-1 NH4SCN标准溶液100 mL。 II．滴定的主要步骤 a．取待测NaBr溶液20.00 mL于锥形瓶中 b．加入的溶液(过量)，使完全转化为沉淀 c．加入溶液作指示剂 d．用标准溶液滴定过量的，到达滴定终点时停止滴定 e．重复上述操作三次，四次测定数据如表： 实验序号 1 2 3 4 消耗的标准溶液的体积 12.17 10.03 9.97 10.00 f．数据处理 已知：①铁离子在溶液中的水解程度：中性酸性。 ②硫氰酸银(AgSCN)是一种白色难溶物。 回答下列问题： （1）用棕色___________(仪器名称)量取的溶液于锥形瓶中，进行滴定操作。滴定终点的现象为___________。 （2）滴定过程要在较小的环境中进行的原因是___________。 （3）经计算得___________(结果保留两位有效数字)。 （4）下列操作会导致测得的溶液中溴的含量偏大的是___________(填标号)。 A. 滴定管未润洗即装入标准溶液进行滴定 B. 滴定过程中开始仰视读数，后俯视读数 C. 滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 （5）若待测液为NaI溶液，利用该实验方法测定溶液中的物质的量浓度，则b和c两步不能颠倒。其原因是___________(用离子方程式结合必要的文字说明)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期第二次调研性考试 高二年级化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 劳动有利于“知行合一”，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保行动：用FeS除去废水中的Hg2+ 溶度积：Ksp(FeS)>Ksp(HgS) B 帮厨活动：用热的纯碱溶液去除厨房的油迹 油脂在碱性条件下发生水解 C 家务劳动：室内喷洒NaClO溶液消毒 NaClO溶液呈碱性 D 学农活动：用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO3受热易分解产生气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．、,用FeS除去废水中的Hg2+说明溶液中硫离子浓度相等，结构相同，小的先进行， ，A正确； B．碳酸钠会进行水解使溶液呈碱性，碱性条件下促进油脂的水解，B正确； C．室内喷洒次氯酸钠溶液进行消毒，利用的为次氯酸钠的强氧化性，C错误； D．小苏打作发泡剂烘焙面包，利用碳酸氢钠加热分解产生二氧化碳，D正确； 故选C。 2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 B. 反应：压缩体积增大压强后颜色变深 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业生产硫酸时，涉及反应为，使用过量空气相当于增大O2，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，从而提高SO2的利用率，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．该反应前后气体分子数不变，压缩体积即增大压强时平衡不移动，颜色变深是因为的浓度增大造成的，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．氯气与水存在反应，饱和食盐水里面含有大量的，浓度增大，平衡逆向移动，减少的损失，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．将钾蒸气从混合物中分离出来，相当于减小产物钾的浓度，平衡正向移动，从而提高了反应物的转化率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 3. 依据下列热化学方程式得出的结论中，不正确的是 A. 已知，则氢气的燃烧热为 B. 已知C(石墨，s)(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定 C. 已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 D. 已知；则 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢气的燃烧热是指1mol氢气燃烧生成指定产物即生成液态水时放出的热量，，水为气态，故氢气的燃烧热小于，A错误； B．能量越低越稳定。C(石墨，s)(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定，B正确； C．根据，20.0gNaOH的稀溶液即0.5mol氢氧化钠与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，C正确； D．，两个反应都是放热反应，前者放出的热量多，因为放热为负值，故，D正确； 故选A。 4. 用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是 ① ② ③ ④ A. 用装置①可准确测定醋酸溶液的浓度 B. 用装置②可测定中和反应的反应热 C. 用装置③可由溶液制无水固体 D. 用装置④测定锌与稀硫酸的反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸碱中和滴定，标准液氢氧化钠应放碱式滴定管，图中所用为酸式滴定管，A错误； B．中和热测定实验装置缺少玻璃搅拌器，B错误； C．由溶液制无水固体，三价铁离子易水解，不能直接使用蒸发皿进行蒸发结晶制备，C错误； D．通过测定产生H2的体积和时间，进而得出产生H2的反应速率，D正确； 故选D。 5. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH<0，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 过程I、过程II均为吸热过程 B. 使用催化剂提高了该反应的反应速率 C. 该反应中，CO(g)和H2O(g)的总能量低于CO2(g)和H2(g)的总能量 D. 示意图中，起始时的2个H2O都参与了反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程I、II都发生了键的断裂，断裂化学键需要吸收能量，因此两个过程均为吸热过程，A说法正确； B．催化剂可以降低反应的活化能，能够提高该反应的反应速率，B说法正确； C．该反应，为放热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，即和的总能量高于和的总能量，C说法错误； D．从示意图可以看出，起始的2个都发生了化学键断裂，都参与了反应过程，D说法正确； 故选C。 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含的数目为 B. 时的溶液中含有的离子数为 C. 密闭容器中与充分反应，产物的分子数为 D. 1 L 0.1mol·L-1的溶液中和离子数之和为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+在溶液中会发生水解，溶液中含的数目小于，故A错误； B．时pH=13的溶液中OH-浓度为0.1 mol/L，体积1 L，OH-数目为0.1NA，故B正确； C．2NO + O2 = 2NO2，2NO2 N2O4，NO2部分转化为N2O4，所以密闭容器中与充分反应，产物的分子数小于2NA，故C错误； D．1 L 0.1mol·L-1的溶液中，根据碳元素守恒，、和H2CO3的总和为0.1NA，和离子数之和小于，故D错误； 选B。 7. 下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 A. 的溶液一定是酸性溶液 B. 可能是盐的水溶液 C. 酸性溶液可以使酚酞变红 D. 溶液中不含 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=6的溶液是否为酸性取决于温度。若温度高于25℃，中性溶液的pH可能小于7，此时pH=6可能为中性，因此该说法不准确，A错误； B．酸性溶液可能是盐的水溶液，例如强酸弱碱盐（如NH4Cl）水解后显酸性，B正确； C．酚酞在pH＞8.2时变红，而酸性溶液pH＜7，无法使酚酞变红，C错误； D．任何水溶液中均存在OH⁻，酸性溶液中OH⁻浓度低但并非不含，D错误； 故选B。 8. 下列说法能说明为弱电解质的是 A. 氨水中滴加石蕊试液，溶液变红 B. 氨水中存在和 C. 氨水的导电能力弱于溶液 D. 等体积等浓度的氨水与盐酸恰好完全中和 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水呈碱性，应使石蕊变蓝而非红色，A错误； B．NH3·H2O溶液中同时存在和未电离的NH3·H2O，说明其部分电离，符合弱电解质特征，B正确； C．导电能力弱于NaOH溶液可能因浓度差异导致，无法直接证明NH3·H2O为弱电解质，C错误； D．等浓度等体积的氨水与盐酸完全中和仅说明其为一元碱，与强弱无关，D错误； 故选B。 9. 稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是 A. 加水稀释，平衡正向移动，溶液增大 B. 通入，平衡正向移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 C. 通入，平衡正向移动，溶液中和均增大 D. 加入固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释时，虽然电离平衡正向移动，但溶液体积增加更多，导致c(OH⁻)减小，pH降低，A错误； B．NH3·H2O溶液的浓度越低，电离程度越大，通入NH3会增加NH3·H2O的浓度，平衡正向移动，电离程度减小，但电离平衡常数不变，B错误； C．通入HCl会消耗OH-，OH-的浓度减小，平衡正向移动，c()增大，C错误； D．加入NaOH固体，OH-浓度增大，平衡逆向移动，恢复至室温，电离平衡常数K=不变，则减小，D正确； 故选D。 10. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】提高反应温度，增大，说明反应的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A正确， 故选A。 11. 相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生 C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相同 D. 相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数大于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同温度下，酸的电离常数越大，酸性越强，则酸性HX＜HY＜HZ，A错误； B．根据“强酸制弱酸”原理，反应HZ＋Y-=HY＋Z-能够发生，B错误； C．等体积、等浓度的三种酸，物质的量也相等，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相等，C正确； D．电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数等于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数，D错误； 故答案选C。 12. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应： ；，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ 表示的是时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的一定是时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 【答案】C 【解析】 【详解】A．图Ⅰ中t₁时刻v正、v逆均突然增大，且v正' <v逆'。若增大反应物浓度，v逆应在瞬间不变后逐渐增大，而非突然增大，A错误； B．图Ⅱ中t₁时刻v正、v逆同等倍数增大，平衡不移动。该反应前后气体体积不变，增大压强也会使正逆反应速率同等增大且平衡不移动，故“一定是加入催化剂”错误，B错误； C．乙容器先达到平衡，说明其温度高，该反应是放热反应，升高温度，A的平衡转化率降低，与图相符合，C正确； D．催化剂不影响平衡，A转化率不变，D错误； 答案选C。 13. 我国科学家已经成功催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与的反应历程如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)。下列说法正确的是 A. 化合物1参与了化学反应，改变了总反应的反应热 B. 升高温度，有利于提高化合物2的转化率 C. 图乙表示的反应历程中，决速步为第一步 D. 化合物4到化合物1的反应为氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物1参与了化学反应，作催化剂，总反应的反应热只与反应物与生成物能量差值有关，A错误； B．化合物2和水生成化合物3与甲酸根离子的反应是放热反应，升高温度，平衡逆向反应，降低化合物2的转化率，B错误； C．图乙表示的反应历程中，第二步能量壁垒最大，决速步为第二步，C错误； D．化合物4到化合物1的反应中氢气中的氢元素化合价升高，为氧化还原反应，D正确； 故选D。 14. 在一恒容密闭反应器中充入体积之比为的和，发生反应： ① ② 在相同时间内，的转化率、HCOOH的选择性与温度的关系如图所示。 HCOOH的选择性。 下列叙述不正确的是 A. 温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大 B. 温度高于673K时，主要发生反应② C. 平衡时，又充入和，再次达到平衡时，减少 D. 673K下反应达到平衡时，、HCOOH、CO的浓度之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图像可知，当温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大，故A正确； B．根据图像可知，当温度高于673K时，CO2的转化率增加，但HCOOH的选择性降低，故以发生反应②为主，故B正确； C．平衡时再通入和，平衡一定正向移动，HCOOH的物质的量一定增大，故C错误； D．根据题意，利用转化率和选择性表达式可知，673K时CO2的转化率为95%，其中HCOOH的选择性为30%，那么CO的选择性为70%，设起始时二氧化碳的物质的量为a mol，根据化学方程式利用元素守恒，平衡时二氧化碳0.05amol，HCOOH和CO物质的量之和为0.95amol，那么HCOOH的物质的量为0.95a×30%=0.285a mol，CO的物质的量为0.95a×70%=0.665amol，所以恒容密闭容器中CO2、HCOOH、CO的浓度之比为10：57：133，故D正确； 故选C。 15. 25℃时，在200.1溶液中逐滴加入0.2醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是 A. 在A点： B. 在B点：， C. 在C点： D. 在A、B、C点： 【答案】C 【解析】 【详解】A． A点为200.1溶液中逐滴加入10mL0.2醋酸溶液，恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性，故A正确； B． B点溶液呈中性，，根据电荷守恒，故B正确； C． C点为200.1溶液中逐滴加入20mL0.2醋酸溶液，溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，根据物料守恒，故C错误； D．根据电荷守恒，在A、B、C点一定存在，故D正确； 选C。 二、非选择题，本题共4个小题，共55分 16. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。(用a，b，c和<，>，=或者序号表示) （1）a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为___________。 （2）a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是___________。 （3）若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是___________。 h.加入水 i．加入少量的NaOH固体(体积变化忽略不计) k.加入浓硫酸 （4）a、b、c三点溶液用1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为___________。 【答案】（1）c<a<b （2）c （3）i （4）a=b=c 【解析】 【小问1详解】 电解质溶液的导电性能由自由离子的浓度和离子的电荷决定；醋酸根离子和氢离子的浓度越大、醋酸溶液导电性越强，由图知，a、b、c三点对应的溶液中氢离子浓度排序为c<a<b； 【小问2详解】 稀释促进醋酸电离，所以加水量越大、醋酸的电离程度越大，则a、b、c三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是c点； 【小问3详解】 h．加水，促进电离，氢离子数目和醋酸根离子的数目均增大，由图知，氢离子浓度和醋酸根浓度均下降，不符合； i．加入NaOH固体，氢氧根离子与氢离子反应、氢离子被消耗，氢离子数目、氢离子浓度均下降，促进电离，醋酸根离子的浓度增大，符合； k．加入浓硫酸、硫酸电离出氢离子，氢离子浓度上升，不符合； 选i。 【小问4详解】 a、b、c三点醋酸物质的量相同，则消耗氢氧化钠的物质的量相同，故消耗NaOH溶液体积的大小关系为a=b=c。 17. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是_______；“滤渣1”中金属元素主要为_______。 （2）“过滤1”后的溶液中加入的作用是_______。取少量反应后的溶液，加入化学试剂_______检验_______，若出现蓝色沉淀，需补加。 （3）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_______、_______。 （4）“除钴液”中主要的盐有_______(写化学式)，残留的浓度为_______。 【答案】（1） ①. 增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率 ②. Pb （2） ①. 将溶液中的氧化为，以便在后续调pH时除去Fe元素 ②. 溶液 ③. （3） ①. ②. （4） ①. 、 ②. 【解析】 【分析】由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有、、、、等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的，则“滤渣1”为“酸浸”时生成的；向滤液中加入将氧化为，然后加入ZnO调节pH=4使完全转化为，则“滤渣Ⅱ”的主要成分为，滤液中的金属离子主要是、和；最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂，将溶液中氧化为，在时形成沉淀，而则被还原为，还会与溶液中的发生归中反应生成，得到和的混合物，“除钴液”主要含有ZnSO4、K2SO4，据此解答。 【小问1详解】 在原料预处理过程中，粉碎固体原料能增大固体与液体的接触面积，从而加快酸浸的反应速率，提高浸取效率；由分析可知，“滤渣1”的主要成分为PbSO4，则“滤渣1”中金属元素主要为Pb； 【小问2详解】 酸浸液中含有、、、、等离子。由题表中数据可知，当完全沉淀时，未开始沉淀，而当完全沉淀时，已有一部分沉淀，因此为了除去溶液中的Fe元素且不沉淀，应先将氧化为，然后调节溶液的pH使完全水解转化为沉淀，因此，的作用是将氧化为，以便在后续调pH时除去Fe元素。常用溶液检验，若生成蓝色沉淀，则说明溶液中仍存在，需补加； 【小问3详解】 由分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，根据分析中两个反应的反应物、产物与反应环境()，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式：、； 【小问4详解】 最终得到的“除钴液”中含有的金属离子主要是最初“酸浸”时与加入ZnO调pH时引入的、加入“氧化沉钴”时引入的，而阴离子是在酸浸时引入的，因此其中主要的盐有和。当溶液时，恰好完全沉淀，此时溶液中，则，则。“除钴液”的，即，则，此时溶液中。 18. 研究烟气脱硝是环境保护和促进可持续发展的重要课题。回答下列问题： Ⅰ．以氨气为脱硝剂，可将NOx还原为N2. （1）已知： 反应ⅰ． 反应ⅱ． 反应ⅲ． 则___________(用含、的式子表示)；___________(用含、的式子表示)；反应ⅲ熵值___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为。 （2）在某体积可变的密闭容器中充入1 mol O3(g)和2 mol NO2(g)，达到平衡时N2O5(g)的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ①p1___________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)p2，反应速率：M点___________。 ②M点O2的体积分数为___________%。 （3）T℃时，向1.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3反应过程中测定的部分数据如表所示： t/s 0 3 6 12 24 n(O2)/mol 0 0.36 0.6 0.80 0.80 ①反应在0-3 s内的平均速率___________。 ②T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数K=___________。 ③T℃时，若上述容器中充入0.50 molNO2、0.80 molO3和0.50 molN2O、0.50 molO2开始时反应___________(填“正向进行”“逆向进行”或“不移动”)。 【答案】（1） ①. ②. ③. 增大 （2） ①. > ②. ＝ ③. 20 （3） ①. 0.24 mol·L-1·s-1 ②. 20L/mol ③. 正向进行 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应iii=反应ii+5×反应i，所以，，反应iii为气体分子数增大的反应，所以熵值增大。 【小问2详解】 ①该反应气体分子数减少，所以增大压强平衡正向移动，N2O5的物质的量增大，故p1>p2，M点反应到达平衡，所以正反应速率与逆反应速率相等； ②M点生成N2O5物质的量为0.5 mol，则生成0.5 mol O2，O3剩余0.5 mol，NO2剩余(2-0.5×2) mol=1 mol，O2的体积分数为。 【小问3详解】 ①； ②12 s后反应到达平衡，平衡时O2物质的量为0.80 mol，N2O5物质的量为0.80 mol，NO2物质的量为(2-0.80×2) mol=0.4 mol，O3物质的量为0.2 mol，平衡常数为； ③反应浓度商为，此时反应正向进行。 19. 银量法(以生成难溶性银盐来进行测定的一种滴定分析方法)可用于测定卤化钠中卤素的含量。某实验小组用银量法测定某NaBr溶液中的物质的量浓度，实验过程如下： I．配制标准溶液 ①配制的标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存； ②配制0.1000 mol·L-1 NH4SCN标准溶液100 mL。 II．滴定的主要步骤 a．取待测NaBr溶液20.00 mL于锥形瓶中 b．加入的溶液(过量)，使完全转化为沉淀 c．加入溶液作指示剂 d．用标准溶液滴定过量的，到达滴定终点时停止滴定 e．重复上述操作三次，四次测定数据如表： 实验序号 1 2 3 4 消耗的标准溶液的体积 12.17 10.03 9.97 10.00 f．数据处理 已知：①铁离子在溶液中的水解程度：中性酸性。 ②硫氰酸银(AgSCN)是一种白色难溶物。 回答下列问题： （1）用棕色___________(仪器名称)量取的溶液于锥形瓶中，进行滴定操作。滴定终点的现象为___________。 （2）滴定过程要在较小的环境中进行的原因是___________。 （3）经计算得___________(结果保留两位有效数字)。 （4）下列操作会导致测得的溶液中溴的含量偏大的是___________(填标号)。 A. 滴定管未润洗即装入标准溶液进行滴定 B. 滴定过程中开始仰视读数，后俯视读数 C. 滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 （5）若待测液为NaI溶液，利用该实验方法测定溶液中的物质的量浓度，则b和c两步不能颠倒。其原因是___________(用离子方程式结合必要的文字说明)。 【答案】（1） ①. 移液管或酸式滴定管 ②. 滴入最后半滴溶液，溶液变为浅红色，且半分钟不恢复 （2）抑制铁离子水解，防止产生氢氧化铁沉淀影响滴定终点判定 （3）0.050 （4）BD （5），指示剂耗尽，无法指示滴定终点 【解析】 【分析】本题考查银量法的应用实验，用过量的银离子将溴离子完全反应，再用滴定剩余的银离子，当Ag+完全沉淀，滴入半滴与铁离子变成红色且半分钟不褪色即达到终点。重点在于理解滴定原理、实验操作和误差分析。 【小问1详解】 硝酸银溶液见光易分解且呈酸性，用棕色的移液管或酸式滴定管才能准确量取20.00 mL的溶液于锥形瓶中；滴定终点的现象为滴入最后半滴溶液，溶液变为浅红色，且半分钟不恢复原色； 【小问2详解】 滴定过程要在较小的环境中进行原因是抑制铁离子水解，防止产生氢氧化铁沉淀影响滴定终点判定； 【小问3详解】 滴定过程 n(AgNO3)=0.002 mol，由实验数据可知，第1次实验误差较大，舍弃，则消耗NH4SCN溶液体积的平均值为10.00 mL，消耗的n(NH4SCN)=0.001 mol，与NaBr反应的AgNO3的物质的量=溴离子的物质的量，则n(Br-)= n(AgNO3)-n(NH4SCN)=0.001 mol，c(Br-)=0.001mol÷0.02L=0.050 mol/L； 【小问4详解】 A．滴定管未润洗即装入NH4SCN标准溶液进行滴定，相当于对标准液进行稀释，则消耗更多的NH4SCN，溴离子消耗的银离子减少，溴离子浓度偏小，A不符合题意； B．滴定过程中开始仰视读数，后俯视读数，则NH4SCN体积偏小，NH4SCN消耗AgNO3偏少，溴离子消耗的银离子偏多，溴离子浓度偏大，B符合题意； C．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则NH4SCN体积偏大，NH4SCN消耗的AgNO3偏多，溴离子消耗的银离子偏小，溴离子浓度偏小，C不符合题意； D．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出，则NH4SCN体积偏小，NH4SCN消耗的AgNO3偏少，溴离子消耗的银离子偏多，溴离子浓度偏大，D符合题意； 故选BD； 【小问5详解】 若待测液为NaI溶液，则b和c两步不能颠倒的原因是2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，导致指示剂耗尽，无法判断终点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $